大学化学分子结构习题带答案

1.离子晶体中的化学键都是离子键。（）1.错

分子含有配位键。（）2.对

3.所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3.错

4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）4.对

5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（）5.对

6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6.对

7. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（）7.错

8. 在任何情况下，每一个sp2杂化轨道所含的s、p成分均相同。（）8.错

9. 由分子轨道理论可推知 O2-、O22-都比 O2稳定。（）9.错

10. 按照分子轨道理论，N2+和 N2-的键级相等。（）10.对

11. 色散力存在于一切分子之间。（）11.对

12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（）12.对

13. 氢键只存在于 NH3、H2O、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。（）13.错

14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14.对

15. 对 AB m型分子 ( 或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在空间的构型一致。（）15.对

16. AsF5是三角双锥形分子。（）16.错

17. SO42-、ClO4-、PO43-的空间构型相同。（）17.对

18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）。

(A) KF； (B) H2SO4； (C) CuCl2； (D) NH4NO3。

19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。

(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；

20. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（）。

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

21. 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。

(A) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形成氢分子；

(B) 任何氢原子相互接近时，都可形成 H2分子；

(D) 两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，能形成稳定的 H2分子.

22. 按照价键理论 ( VB 法 )，共价键之所以存在和键，是因为（）。

(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果；

(B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果；

(D) 正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

23. 下列叙述中，不能表示键特点的是（）。

(A) 原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成“圆柱形”对称；

(B) 两原子核之间的电子云密度最大；(C) 键的强度通常比键大；

(D) 键的长度通常比键长。

24. 两个原子的下列原子轨道垂直x轴方向重叠能有效地形成键的是（）。

(A) p y - p y； (B) p x - p x； (C) p y - p z； (D) s - p z。

25. 按照价键理论，HCl 分子中共价键是由（）。

(A) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3p x轨道沿x轴方向重叠而成；

(B) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 3 个p轨道重叠而成；

(D) H 原子的 1s轨道与 Cl 原子的 2p x轨道沿x轴方向重叠而成。

26. 下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。

(A) 键矩； (B) 键长和键角； (C) 键能； (D) 键级。

27. 下列化学键中键能最大者是（）。

(A) N - H； (B) O - H； (C) F - H； (D) H - H。

28. 下列过程的r H等于 HI 键能的是（）。

(A) 2HI (g) → H2 (g) + I2 (g)；(B) HI (g) →1

2H2 (g) + 1

I2 (g)；

29. 在 H2O、H2S、CH4、CO2分子中，键角由大到小的顺序，正确的是（）。

(A) H2O > H2S > CH4 > CO2； (B) CH4 > H2O > H2S > CO2； (C) CO2 > H2S > H2O > CH4； (D) CO2 > CH4 > H2O > H2S。

30. 下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（)。

(A) 分子中的三电子键； (B) 分子的空间几何构型； (C) 分子中键的极性； (D) 分子中化学键的类型。

31. 下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A) 它是由一个s轨道和一个 3p轨道杂化而成；

(B) 它是由一个 1s轨道和三个 3p轨道杂化而成；

(D) sp3杂化轨道可以形成键或键。

32. 下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A) 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；

(B) sp2杂化轨道是由同一原子的 1 个ns轨道和 2 个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；

(D) CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 H 原子的 1s原子轨道和碳原子 3 个p轨道混合组成的。

33. SiF4分子中 Si 原子的成键杂化轨道应是（）。

(A) sp； (B) sp2； (C) sp3； (D) sp3不等性。

34. 若 BCl3分子中 B 原子采用sp2杂化轨道成键，则 BCl3的空间几何构型是（）。

(A) 平面三角形；(B) 直线形； (C) 四面体形； (D) 平面正方形。

35. 若 HgI2分子中 Hg 原子采用sp杂化轨道成键，则 HgI2分子的空间构型为（）。

(A) 直线形； (B) 平面正方形； (C) 平面三角形； (D) 四面体。

36. 下列各组分子中，中心原子均采取sp3杂化方式，且分子的空间构型不同的是（）。

(A) CH4、CCl4；(B) CCl4、SiF4； (C) BCl3、H2O； (D) H2O、NH3。

37. 下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。

(A) PCl3； (B) BI3； (C) H2Se； (D) SiH4。

38. 同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是（）。

(A) 2； (B) 3； (C) 4； (D) 6。

39. 下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（）。

(A) 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关；

(B) 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动；

(D) 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释。

40. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（）。

(A) 它不能有电子占有； (B) 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高；

41. 氧原子具有顺磁性可归因于（）。

(A) 沸点极低；(B) 与铁易化合； (C) 有三电子键；(D) 键级为 2。

42. 下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）。

(A) B2； (B) C2； (C) N2； (D) F2。

43. 按照分子轨道理论，N2+中电子占有的能量最高的轨道是（）。

(A) 2p； (B) 2p*； (C) 2p； (D) 2p*。

44. C2-的分子轨道排布式正确的是（）。

(A) KK (2s )2 (2s* )2 (2p )4 (2p* )1；(B) KK (2s )2 (2s* )2 (2p )4 (2p )1；

45. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。

(A) B2； (B) He2+； (C) Be2； (D) O22+。

46. 下列各组分子均为第二周期元素的同核双原子分子，其中都有未成对电子的是（）。

(A) O2、Li2； (B) C2、N2； (C) B2、O2； (D) C2、F2。

47. 表征分子极性的参数是（）。

(A) 键长； (B) 键角； (C) 组成分子的各元素的电负性； (D) 偶极矩。

48. 已知 CO2的偶极矩为零，对于 CO2分子的下列叙述中错误的是（）。

(A) CO2中存在极性共价键；(B) CO2是结构对称的直线形分子；

49. 下列叙述中正确的是（）。

(A) CCl4、CO2为非极性分子，NH3、SnCl2为极性分子；(B) PCl3、SnCl2为非极性分子，CO2、NH3为极性分子；

50. 由诱导偶极产生的分子间力属于（）。

(A) 范德华 ( van der waals )；(B) 共价键； (C) 离子键； (D) 氢键。

51. H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于 H2O 分子间存在（）。

(A) 取向力； (B) 诱导力； (C) 色散力； (D) 氢键。

52. 价层电子对互斥 (VSEPR) 理论能较好地推测（）。

(A) 化学键的类型；(B) 共价键的类型； (C) 分子的空间构型；(D) 分子的磁性。

53. 价层电子对互斥 (VSEPR) 理论推测分子或离子的空间构型，主要依据是.（）。

(A) 中心原子的价层电子对相互间存在静电斥力；(B) 仅成键电子对之间存在静电斥力；

54. 下列关于分子或离子的价层电子对的叙述中，错误的是.（）。

(A) 价层电子对包括成键电子对和孤对电子；(B) 价层电子对中以孤对电子间的斥力最大；

(D) 价层电子对数等于中心原子的电子数与配位原子价电子数总和的一半。

55. 下列分子中存在孤对电子数最多的是（）。

(A) CH4； (B) PCl3； (C) NH3； (D) H2O。

56. 用价层电子对互斥理论推测 NH4+的几何形状是（）。

(A) 三角锥形； (B) 平面四方形； (C) 四面体形； (D) 四方锥形。

57. 用价层电子对理论推测 ClO2-的几何形状为（）。

(A) 直线形； (B) “V”字形； (C) “T”字形； (D) 三角形。

58. 用价层电子对互斥理论推测 CO32-的几何形状为（）。

(A) 平面三角形； (B) 三角锥形； (C) “T”字形； (D) “V”字形。

59. 用价层电子对互斥理论推测 SO2的几何形状为（）。

(A) 直线形； (B) “V”字形； (C) “T”字形； (D) 平面三角形。

60. 用价层电子对互斥理论推测 SnCl2的几何形状为（）。

(A) 直线形； (B) 三角形； (C) “V”字形； (D) “T”字形。

61. 用价层电子对互斥理论推测，下列离子中属于平面三角形构型的是（）。

(A) NH4+； (B) CO32-； (C) ClO3-； (D) SO32-。

62. 用价层电子对互斥理论推测 PCl5 (g) 的几何形状为（）。

(A) 四面体； (B) 四方锥； (C) 三角双锥； (D) 平面四方形。

63. 用价层电子对互斥理论推测 SF6的几何形状为（）。

(A) 四方锥； (B) 平面四方形； (C) 三角双锥； (D) 八面体。

64. 下列物质中，其分子具有 V 形几何构型的是（）。

(A) NO2+； (B) CO2； (C) CH4； (D) O3。

65. 下列分子或离子空间构型为平面四方形的是（）。

(A) ClO4-； (B) XeF4； (C) CH3Cl； (D) PO43-。

66. 下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。.

(A) I3- > H2O > SnCl2 > CO2； (B) H2O > I3- > CO2 > SnCl2； (C) CO2 > SnCl2 > I3- > H2O； (D) CO2 > SnCl2 > H2O >

I3-。

67. 下列各组分子中，价层电子对中孤对电子数大小顺序正确的是（）。

(A) NH3 > NF3 > ClF3 > BF3；(B) NF3 > NH3 > BF3 > ClF3； (C) ClF3 > NF3 > NH3 = BF3；(D) ClF3 > NH3 = NF3 > BF3。

68. 用价层电子对互斥理论推测 ClF3的几何形状为（）。

(A) 平面三角形； (B) 三角锥形； (C) “T”字形； (D) “V”字形。

69. 已知 AB5、AB4、AB3、AB2四种化合物分子中，其中心原子的价层电子对数都是 5 对，按照价层电子对互斥理论推测，这四种分子的几何形状依次分别是__________________ 形、 __________________ 形、__________________ 形、 __________________ 形。69.三角双锥；变形四面体；“T”字；直线。

70. ICl2+的中心原子的价层电子对数为____________，I 可采用的杂化方式为______________，孤对电子数为__________，分子的几何构型为__________________ 形。；sp3；2；“V”字。

71. NO3-的中心原子的价层电子对数为____________，杂化方式为______________，孤对电子数为__________。NO3－的几何构型为__________________。；sp2；0；平面三角形。

72. H2O 分子间存在的作用力有__________________________________________________，其中以______________ 最强。

72.取向力、诱导力、色散力和氢键；氢键。

73. Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为____________________________，分子之间的作用力为____________，它们都是__________ 分子，偶极矩为____________。 > Br2 > Cl2 > F2；色散力；非极性；零。

74. 在高空大气的电离层中，存在着 N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是________，其键级为____________；含有单电子键的是___________，含有三电子键的是___________。+；；N2+、Li2+；Be2+。

75. O2、O2+、O2-、O22-的稳定性从大到小的顺序是___________________________，它们在磁场中呈顺磁性的有____________________，呈反磁性的有____________________，这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的顺序是_____________________________。+ > O2 > O2- > O22-；O2+、O2、O2-；O22-；O22- > O2- > O2 > O2+。

76. O2+的分子轨道排布式为_____________________________________，N2+的分子轨道排布式为_____________________________________。它们的键级为：O2+等于_______，N2+等于______。

+：(

)2 (1s*)2 (2s )2 (2s*)2 (2px )2 (2py )2 (2pz )2 (2py*)1(2pz*)1；

N2+：(1s )2 (1s*)2 (2s )2 (2s* )2 (2p )4 (2p )1；；。

77. 分子中的电子在分子轨道中的排布应遵循__________________、 ___________________、 ____________________ 三规则。对2p轨道来说是________ 重简并的。77.能量最低、泡利不相容、洪德；二。

78. 对于下列分子的有关性质：

(1) NH3分子的空间构型； (2) CH4分子中 H-C-H 的键角； (3) O2分子的磁性； (4) H2O 分子的极性；可以用杂化轨道理论予以说明的有_1、2_，不能用杂化轨道理论说明的有_3、4_。 ( 可用 1、2、3、4 填写 ) 79. H2SO4和 HNO3分子的点电子式分别是___________ 和 _______________。

79.；。

80. 在 Ca (OH)2、CaF2、NH4F、HF 等化合物中，仅有离子键的是_______，仅有共价键的是 _______，既有共价键又有离子键的是______，既有离子键又有共价键和配位键的是______。；HF；Ca (OH)2；NH4F。

81. Ne 不能形成稳定的双原子分子，试以价键理论和分子轨道理论作简要解释。Ne2+能形成吗亦请作简要说明。

81.解：价键理论认为 Ne 原子的价电子排布为 2s22p6，稳定构型，

电子均已成对，所以没有成单电子与其它Ne 原子配对形成双原子分子。

分子轨道理论认为，若形成 Ne2分子，其电子排布式应

为 [ KK (2s)2 (*2s)2 (2p)2 (2p)4 (*2p)4 (*2p)2 ]，其键级为 0 。不能形成双原子分子。

Ne2+键级为，可以存在。

82. N2和 N2+相比，O2和 O2+相比以及 N2和 O2相比，其中哪一个离解能较大试用分子轨道理论解释之（需分别写出有关分子和离子的分子轨道排布式）。

82.解： N2和 N2+相比，它们的分子轨道排布式和键级分别为：

N2：[ KK (2s )2 (2s*)2 (2p )4 (2p )2 ]，键级为 3 N2+：[ KK (2s )2 (2s*)2 (2p )4 (2p )1 ]，键级为由于 N2键级较大，离解能也较大。 O2：[ KK (2s )2 (2s*)2 (2p )2(2p )4 (2p* )2 ]，键级为 2 O2+:[KK (2s )2(2s*)2(2p )2(2p )4(2p* )1 ], 键级为。O2+离解能较大。

N2键级为 3，O2的键级为 2，前者离解能较大。

83. 试从以下各方面对sp3、sp2、sp杂化轨道作比较说明：

(1) 用于杂化的原子轨道数；

(2) 每个杂化轨道中，s和p的成分；

(3) 杂化轨道数；

(4) 杂化轨道在空间的构型及杂化轨道对称轴间的角度；

(5) 杂化轨道所形成键的类型（键、键）。

83.解：

(1) sp3，4 个；sp2，3 个；sp，2 个； (2) sp3：1

4s，3

p；sp2：1

s，2

p； sp：1

s，1

p；

(3) sp3，4；sp2，3；sp，2； (4) 四面体 10928'；平面三角形 120；直线形 180；

(5) 均形成键；

84. 试从以下几个方面简要比较键和键：

(1) 原子轨道的重叠方式；(2) 成键电子的电子云分布；

(3) 原子轨道的重叠程度；(4) 常见成键原子轨道类型 ( 各举一例 )。

84. 解：

(1) 键：沿键轴方向重叠；键在垂直键轴方向重叠。（3 分）

(2) 键：键轴方向电子云密度大；（6 分）

键：键轴两侧电子云密度大；（8 分）

(3) 键：重叠程度较大；键：重叠程度较小；

(4) 键：s - p x或s - s；键：p y - p y或p z - p z等。（10 分）

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

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大学化学试题一、填空题 1、含有杂质铜的铁，在3KNO 溶液中将发生（）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（），可用（）检查；腐蚀电池的阳极反应是（），可用（）检查。 2、在单晶硅、KI 、4SiH 、SrO 、3NH 、3FeCl 、石墨中，属于原子晶体的有（），属于离子晶体的有（）；属于分子晶体的有（）；属于过渡晶体多的有（）。 3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（）引起的，使得他们的（）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（）区，因为该区元素（）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（），因为该区的元素（）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（）区和（）区。二、选择题 1、已知2(/) 1.07E Br Br V Θ?=，32(/)0.77E Fe Fe V Θ++=。则反应： 3221 2 Br Fe Br Fe ?+++??→+的电动势E Θ值为（）（A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的r m G Θ?为（）（A）5.21kJ mol ??（B）14.81kJ mol ??（C）-11.41kJ mol ??（D）-14.81 kJ mol ??

3、某催化酶反应的活化能是1501kJ mol ??，正常人的体温是37 ℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（）倍。（A）51.9610×（B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、已知322()3()O g O g =的机理是：32()()()O g O g O g =+（快反应） 32()()2()O g O g O g +=（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是（）（A ）3()v kc O =（B ）3()()v kc O c O =（C ）232()()v kc O c O =（D ） 232()/() v kc O c O =5、下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（）（A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题 1、3Fe +的外层电子构型为265333s p d () 2、活化能就是活化分子具有的能量（），活化能越高，分子越难活化（），反应速率越小（）。 3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自上而下金属性减弱（），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（）,唯独IIIB 族相反，单质的金属性自上而下增强（）。 4、由于Na 和F 的电负性之差大于Mg 和O 的电负性之差，所以NaF 的熔点高于MgO 的熔点（）四、计算题 1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.0401mol kg ??2H S 的溶液中，

新大学化学习题讲解与按章节复习

《大学化学》题解示例第二部分分章复习第一章化学反应基本规律 1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) 。 A 、标准压力P \ =100.00KPa B 、T=298.15K C 、b \=1.00mol kg -1 D 、纯固体或纯液体处于标准压力。 2、在标准条件下，下列反应式中的反应热，能表示CO 2的Δf H m \（298.15K ）的反应式为 ( ) 。 A 、C （金刚石）+ O 2（g ）= CO 2（g ） B 、 C （石墨）+O 2（g ）= CO 2（g ） C 、CO （g ）+2 1O 2（g ）= CO 2（g ） D 、CO 2（g ）=CO （g ）+2 1O 2（g ） 3、已知下列反应在一定温度下的热效应: Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(l), Δr H m \=-22kJ mol -1 4Fe 2O 3(s)+Fe(s)=3Fe 3O 4(s), Δr H m \ =-74kJ mol -1 4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s), Δr H m \ =-1664kJ mol -1 则可计算出Fe 3O 4(s)的标准摩尔生成焓等于（）。 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是（）。 5、等温条件下,某反应\m r G ?=10kJ mol -1，这表示该反应在标准状态下（）。 A 、自发进行 B 、非自发进行 C 、自发与否,需具体分析 6、车尾气中的CO ，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应CO(g)= C(s)+2 1O 2(g)的Δr H m \=110.5kJ mol -1, \m r S ?=-0.089kJ mol -1 K -1 这一方法正确与否？解释其原因: 7、（1）U ，S ，H ，G 均为（）。（2）Δr H m >0为（）。（3）Δr G m <0为（）。

大学化学课后习题参考答案

第1章化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题 1．40； 2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol － 1 （三）判断题 1. × 2. × 3. × 4. × 5. √ 6. × 7. × 8. × 9. × 10. × （四）计算题 1．解：(g) O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+ (l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解： ) mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-?--?+=?=?∑H H ν)mol ·(kJ 14.6272 11r -Θ-=?=H Q p K 1077.3109.9824.3733 3 m r r ?=?--= ??= -S T 转) mol ·(kJ 78.34357 .86)15.137(36.3941 f B r --=---=?=?∑ G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.1912 1 6.21311B r ---=--?+==?∑ νNO(g )CO(g )+(g) N 2 1(g)CO 22+) mol ·(kJ 24.37325 .90)52.110(5.3931f B r --=----=?=?∑ H ν

此反应的是较大的负值，且)(,)(-?-?S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。 3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V = ，2 2p nRT V =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=?U 0=+=?W Q U ，所以Q =1 247.1（J ）定温过程pV =常数 ?(pV )=0 所以 0)(=?+?=?pV U H 4．解：查表知 CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s) 求得同理求得因为所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。但由于该反应，故存在一个能使反应自发进行的最高温度，该温度为一般的炉温是1 200℃左右，所以热学上，用CaO 来吸收SO 3以减少天气污染的可能性是存在的。这种方法在实际中已有应用。 5．解：（1） ) mol ·kJ (4.116108.21515.29874.18013 r r r --=??-=???T )K 298(r ?) (J 1.247150 100100 50300314.8150RT 2112e 21 e e e e -=?-? ???=? ??? ??-=? ??? ??--=?-=?-=p p p p n p p nRT p nRT p V p V p W 7 .10676 .25675 .39) k ·mol ·(J 79.321106.37103.604)mol ·(kJ 11.434172.39509.634)mol ·(kJ 111f 1f -------?---?S G H 11r 1r K ·m ol · J 81.189,m ol ·kJ 7.346----=?-?S 11r mol ·kJ 42mol ·kJ 7.346---<<-?℃8571 K 0.130281 .189103.4043 ==-?-==H T )mol · kJ (74.180) 37.90(21f B r -=-?-=?=?∑ ν0,0r r ?? ＜ ) K ·mol ·J (8.2150 .7220.2044.77211B r --=?-+?==?∑ ν1 3f 3f 4f r mol ·kJ 3.404)09.634()72.395(11.4341)CaO )SO )CaSO --=-----=?-?-?=?H H H H

大学化学考试考卷

大学化学考试试卷学院________ 姓名_________ 学号_________ 闭卷考试时间：120分钟一、选择题（每小题分，共24分） 1、某反应的ΔrHm Θ <0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A 、增大 B 、不变 C 、减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l 的取值为（）。 A 、1、2、 B 、 0、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达到平衡，是因为（）。 A 、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完 C 、正逆反应的速率相等 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A 、H 2O B 、 NaBr C 、 CH 3OH D 、Na 2O 2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A 、0℃ B 、高于0℃ C 、低于0℃ D 、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s 22s 22p 2，该元素在周期表中所属的分区为（）。 A 、 s 区 B 、d 区 C 、 f 区 D 、 p 区 7、质量作用定律只适用于（） A 、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应 C 、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 8、对于反应 Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O ，其ΔrGm= –nFE ，式中n 等于（）。 A 、1 B 、6 C 、3 D 、12 9、下列物质中熔点最高的是（） A 、Si B 、CO 2 C 、ZnS D 、Fe 3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A 、原电池的反应是氧化还原反应 B 、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C 、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D 、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s 23p 3原子中未成对电子数为（）。

大学化学课后习题答案..

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

大学化学试题及答案

大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分） 1. 德布罗依（Louis de Brogelie ）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答 ( ) A. 电子衍射实验 B. 光电效应 C. α粒子散射实验 D. 等离子体放电 2. 地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是…… ……… 答 ( ) A. T bp 上升原理 B. T fp 下降原理 C. 渗透压原理 D. 蒸气压下降原理 3. 关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………… …………… 答 ( ) A. 属二次电池 B. 正极材料是Zn C. 负极材料是碳棒 D. 电池电动势为1.5V 4. 原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是…………………………… 答 ( ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D . ψ n,l,ms 5. AgCl 在浓度为0.01mol ?dm -3的下列溶液中，溶解度最小的是 ………...…………………答 ( ) A. NH 3 B. NaCl C. NaNO 3 D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋2价离子电子分布式为1s 22s 22p 63s 23p 6，该元素在周期表中的分区为……答 ( ) A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区 7. 下列情况属于封闭体系的是 …....……………………....………………....……………… 答 ( ) A. 试管中的反应 B.水浴加热反应 C.密闭容器中的反应 D. 绝热保温瓶中的反应 8. 化学反应平衡常数K 的影响因素有 ..…………….….…..………….………………… …答 ( ) A. 物质的分压(气体) B. 反应温度 C. 物质的浓度 D. 催化剂 9. 浓度均为0.01mol·kg -1的蔗糖、HAc 、NaCl 、Na 2SO 4水溶液，其蒸气压最大的是… …答 ( ) A. 蔗糖 B. HAc C. NaCl D. Na 2SO 4 10. 对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？…………………………. 答 ( ) A. △r G 越小 B. △r H 越小 C.△r S 越小 D. E a 越小 11. 封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其r m ΔG 1=10 kJ mol ?-，则该反应… 答 ( ) A. 一定自发 B. 一定不自发 C. 能否自发需作具体分析 D.达平衡 12. 已知反应NO(g)+CO(g)= 2 1N 2(g)+ CO 2(g) 的r m ΔH 1=373.2 kJ mol ?--，欲使NO 和CO 的转化率大，可采取的措施是 ……………………………………………………… … …… 答 ( ) A. 低温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.高温低压 13. 某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为： A. 大于38％ B.小于38％ C.等于38％ D.无法判断 … 答 ( ) 14. 下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是 ……………………………………… …答 ( ) A. Ba(OH)2 B. H 2S C. Na 2S D. Na 2SO 4 15. 关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer 系）的描述正确的是 ………… …… …… 答 ( ) A .有6条谱线 B. 有5条谱线 C. 属于(n) 2－1跃迁 D.属于(n) 3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分） 1. 在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正

新大学化学1--3章答案

1.2 习题及详解一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (×) 5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。（×） 6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。（×） 7. 凡ΔGθ大于零的过程都不能自发进行。（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。 (√) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为 2 2 4 4 (/) (/) H O T H p p K p p θ θ θ = 。（√） 10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是: ) ( ) ( 2 2O c NO kc v? = ，该反应一定是基元反应。（×）二．选择题 1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等 B.ΔH相等 C.系统与环境间的热交换不相等 D.以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1 则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（D ）KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B ) A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0 C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0 D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A.ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C.ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6.1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B ) A.16 B.9 C.1/9 D.16/9

大学化学课后习题答案

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

大学有机化学习题及答案.doc

第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学无机化学试题与答案

试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ） (A) NH3和ClO(B) NH3和Cl (C)和Cl(D)和Cl 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO 13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ） (A)>(B)> (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl3 14. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O 15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ） (A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3 二、填空题 ( 共12题 30分 ) 16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。 17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __； PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；

易班学习小结

易班学习小结第6组机械1104班贾济铭经过近期参加易班的培训，我收获了不少的经验。下面我分三点来做一个小结。 1.本次易班培训主要分了以下几个方面展开，首先在前两次培训中，通过老师，学生代表，上级领导和各负责老师的对易班使用方法的讲解和分享一些他们工作的经验。使我们进一步加深了对易班的背景，发展，以及未来的规划的了解。随后，我们第六组在黄老师的指导下进行了一次线上主题活动，此次活动的宣传活动做得不够理想，所以只取得的了30的浏览量。不过这为我们的进一步的工作增强了信心。我们有能力在下次的线上活动取得一定的效果。 2.在本次的培训中，我们一起参加了名为“易班知多少”的知识竞赛，在此次竞赛之前，我们研读了易班工作手册，为考试做足了准备。在考试后，我们便能熟练的对自己班级的易班社区进行操作。我通过这次考试，发现了许多自己从未想过的问题，这也使我积极得去寻找答案去解决问题，这避免我对自己班的易班工作出现问题。 3.本次活动后，我能在第一时间将各种照片，学习资料和一些讯息发布到我班的易班平台上。能做到“班级离不开易班”，“易班离不开班级”。同学们也纷纷将自己的学习资料共享，我们班真正得利用了易班这个有用的网络社区做到了资源共享，信息共享。在这里我想着重说一下我们组的线上活动，我们组的主题是庆东华一甲子。主要分三个版块进行。第一个板块是“我的新居”，其内容是我们的同学，可以布置自己的宿舍，然后拍成照片传到我们的易班社区上面，这个版块可以使同学们分享属于自己的新天地，同学们可自行创作。第二个板块是“东华知多少”，我们主要采用问卷的形式，下发给同学然后回收，可惜由于时间原因，没有完成这个版块的活动内容。第三个版块是“对东华校庆的祝福”，大家可以在网上发布自己的祝福。总之最后活动还是有一定的回复量的浏览量。对此次活动，我的看法是，我们组的组员没有能够起带头作用，因为我们是各个班级选拔出来的易班管理员，我们应该以身作则，严以律己。做到一个管理员应该做到的事。所以，如果我们组有机会再做一次线上活动的话，我们应该吸取这次活动失败的经验，再接再厉。争取有一个质的飞跃。对于易班的使用情况，我也在这里做个小结，我基本班里有活动就写通讯发到易班上，同学们会把自己的学习资料和照片拷给我，我会整理这些资料，并做适当的修改。目前我班的网盘中已经有了许多文件夹：C语言，新大学化学，一元微积分，画法几何和工程制图这几个学科的资料。并且在不断的更新之中，我相信以后，同学们一定都能做到这种资源共享。我班的相册里也是有许多的相册，有机械学院的迎新晚会，沙特馆，国庆上海游，辩论赛等相册。里面都记载着我们班同学的活动瞬间。这将是我们永久的记忆。最近我又增加了一个相册，是专门记录同学们日常生活的相册，供同学们分享。这又是一个对生活的记录，相信再过个一二十年，当我们再翻出这些照片是绝对，是我们这一辈子最珍贵不过的东西了。此次活动，增强了我和大伙的认识，增进了我们之间的友谊。这个团队，这个第六组，也是我珍贵的记忆。因为，这之间有太多汗水，太多艰辛。我们克服了一个又一个的困难。我们完成了我们的使命，只因我们是一个团队，我们是一个小组，我们是第六组。我们有那种精神，也有那种动力，更有那种毅力。我们会努力的，无论有多少不可翻越的沟壑，无论有多少不可跨过的江河。我们都将为克服它，付出自己的全部精力，我们会全身心投入到这份工作中。最后，在东华60华诞到来之时，献上我对东华深深的祝福，祝东华生日快乐！另外。我们的老师，在此我也感谢你们对这次易班的培训做的努力和工作。希望能多办几期这样的活动，这样既可以增强我们的团队凝聚力，也能加强我们对易班的关注。

大学化学期末考试卷(含答案)

大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-------------------------------密封线------------------------------- 一、选择题（每小题1.5分，共24分）: 1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。 A、增大 B、不变 C、减小 D、先增大后减小 2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。 A、1、2、 B、0、1、2 C、0、1 D、0、±1、 3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。 A、反应已停止 B、反应物中的一种已消耗完 C、正逆反应的速率相等 D、反应物均已消耗完毕 4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。 A、H2O B、NaBr C、CH3OH D、Na2O2 5、蔗糖的凝固点为（）。 A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、无法判断 6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。

A、s区 B、d区 C、f区 D、p区 7、质量作用定律只适用于（）。 A、实际上能进行的反应 B、一步完成的简单反应 C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应 D、已进行完的反应 8、对于反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。 A、1 B、6 C、3 D、12 9、下列物质中熔点最高的是（）。 A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C 10、下列叙述中错误的是( )。 A、原电池的反应是氧化还原反应 B、原电池的能量变化是由化学能变为电能 C、原电池的能量变化是由电能变为化学能 D、原电池的负极发生氧化反应 11、某元素原子的外层电子构型为3s23p3原子中未成对电子数为（）。 A、1 B、2 C、3 D、0 12、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（）。 A、ΔHΘ<0 B、ΔSΘ<0 C、ΔG<0 D、ΔfHmΘ<0 13、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（）。 A、色散力 B、诱导力 C、取向力 D、氢键 14、欲配制pH=5.0的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（）。 A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75) C、NH3·H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31) 15、对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（）。 A、6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1

大学化学作业题附答案

大学化学习题第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学化学带答案

无机化学期末练习题一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 5.393-?-=?θ m r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（） A ．mol -1 B ．mol -1 C ． kJ mol -1 D ． kJ mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为 mol L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度，Kc （） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（）。 A ． mol ?L -1HCl B ． mol ?L -1HAc C ． mol ?L -1HF D ． mol ?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

大学化学课后习题答案.

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。 7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。 9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。