高考化学陌生方程式的书写练习题(含答案)
高考专题复习-陌生方程式的书写
1.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,该反应的离子方程式为。
2.生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:。
3.向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为。
4.向含Cr2O72?的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72?全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式:。
5.温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4℃1),该反应的化学方程式为。
6.(1)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式:。
(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示:
反应℃的化学方程式:。
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S O32?将NO2转化为N O2-,其离子方程式:。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式为。
(5)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。
(6)常温下利用Fe2+、Fe3+的相互转化,可将SO2转化为S O42?,从而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4)。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,则另一反应的离子方程式为。
(7)废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式:。
7.(1)用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑,装置图如图所示。该电解池的阳极反应式:。
(2)储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:C 6H 12(g) C 6H 6(g)+3H 2(g) 一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。生成目标产物的电极反应式为 。
(3)在微电子工业中NF 3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH 4F 等的无水熔融物生产NF 3,其电解原理如图所示。a 电极为电解池的 极,写出该电极的电极反应式: 。
8．Mg(ClO 3)2加入含有KSCN 的FeSO 4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：______________________________________________。
9．[焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时，用碘标准溶液进行滴定。该反应的离子方程式为____________________________。
10.写出高温煅烧中FePO 4与Li 2CO 3、H 2C 2O 4反应制备LiFePO 4的化学方程式：_______________________________。
11．(1)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1℃1。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH≈3，Ce 3＋
通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce 3＋＋ H 2O 2＋ H 2O=== Ce(OH)4↓＋ ________。
(3)As 可以与NaClO 的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H 3AsO 4)，写出该反应的化学方程式：____________________________________。
12．近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO 2制取C 的原理如图所示，若重整系统发生的反应中n FeO n CO 2
＝4，则重整系统中发生反应的化学方程式：____________________。
13．某工厂工业废水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X 表示的粒子是________，总反应的化学方程式为______________________________________________。
14．(2020·合肥调研)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请回答下列问题：
(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应℃生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：__________________________________________________________在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)写出反应℃的化学方程式：______________________________________________。
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_______________________________。
(4)该工艺每消耗标准状况下112 L Cl2理论上得到________g K2FeO4。
15. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏。其中细菌治铜的生产流程为：
（4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程
式：。
（5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2O Cu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。
16.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
(3)操作℃是使K 2MnO 4转化为KMnO 4和MnO 2，该转化过程中发生反应的离子方程式为 。若溶液碱性过强，则-4MnO 又会转化为2-
4MnO ，同时产生无色气体，该转化过程中发生反应的离子方程式
为 。
17 .钼酸钠晶体( Na 2MoO 4·2H 2O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS 2，含少量PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
回答下列问题：
(1) Na 2MoO 4·2H 2O 中钼元素的化合价是__________；
(2)“焙烧”时MoS 2转化为MoO 3，写出该反应的化学方程式:___________________ _，反应中氧化产物是_______________(填化学式)。
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为______________；
18.钒“现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化钒(VO 2)是一种新型热敏材料，五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生成硫酸的催化剂。下列某化学小组从废钒催化剂（V 2O 5、V 2O 4、K 2SO 4、SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3等）中回收V 2O 5并且利用回收的V 2O 5制备VO 2的氧钒(℃) 碱式碳酸铵晶体。
已知：℃“酸浸”时V 2O 5转化为VO 2+，V 2O 4转成VO 2+。℃有机萃取剂萃取VO 2+的能力比萃取VO 2+要强。
℃
（3）“氧化”过程中发生的离子方程式 。
（5）工艺中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ；
也可只用浓盐酸与V 2O 5来制备VOC12 溶液，该方法的化学方程式是。
19. 离子化合物A 由三种常见的短周期元素组成，其中阳离子与阴离子的个数比为1:2。按以下流程进行实验：
请回答：
(1)组成A的元素为，A中阴离子的化学式为。
(2)A与盐酸反应的离子方程式为。
(3)在一定条件下，A能将二氧化碳与水转化为甲醇，同时生成C，请写出该反应的化学方程式。
20.铬(Cr)硬度大?抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景?一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3?SiO2等)为原料制备金属铬的工艺流程如下：
回答下列问题:
(1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为____?
(6)可用铝热法还原Cr2O3制备铬单质，铝热反应中镁带的作用是____;还可用惰性电极电解硫酸铬钾[KCr(SO4)2]溶液制备，阴极的电极反应式为____?
21.用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下:
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的K sp见下表。
(1)软锰矿预先粉碎的目的是,MnO2反应转化为MnO的化学方程式为。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。
1.答案3N O2-+2H+N O3-+2NO↑+H2O
2.答案3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑
3.答案 S O 32?+I 2+H 2O 2I -+S O 42?+2H +
4.答案 Cr 2O 72?+6Fe 2++14H + 2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
5.答案 4Al(NO 3)3 12NO 2↑+3O 2↑+2Al 2O 3
6.答案 (1)2AgNO 3
2Ag+2NO 2↑+O 2↑ (2)SO 2+I 2+2H 2O H 2SO 4+2HI (3)S O 32?+2NO 2+2OH - S O 42?+2N O 2-+H 2O (4)10CuSO 4+P 4+16H 2O
4H 3PO 4+10Cu+10H 2SO 4 (5)2P 4+3Ba(OH)2+6H 2O 3Ba(H 2PO 2)2+2PH 3↑ (6)2Fe 3++SO 2+2H 2O 2Fe 2++S O 42?+4H +
(7)9MnO 2+2FeS+10H 2SO 4
9MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+10H 2O 7.答案 (1)2Cu -2e -+2OH -
Cu 2O+H 2O (2)C 6H 6+6H ++6e -C 6H 12 (3)阳 N H 4++3F --6e - NF 3+4H + 8.答案 ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O 9.答案 S 2O 2－5＋2I 2＋3H 2O===2SO 2－4＋4I －＋6H ＋
10.答案 2FePO 4＋Li 2CO 3＋H 2C 2O 4=====高温2LiFePO 4＋3CO 2↑＋H 2O
11.答案 (1)4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 4 (2)2 1 6 2 6 H ＋ (3)5NaClO ＋2As ＋3H 2O===2H 3AsO 4＋5NaCl
解析 (1)该无氧酸盐为KCl ，KCl 中氯元素化合价为－1价，说明另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为＋5价，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反
应为4KClO 3=====400 ℃KCl ＋3KClO 4。
(2)该反应中Ce 元素化合价由＋3价变为＋4价，则Ce 3＋
是还原剂，过氧化氢是氧化剂，得电子化合价降低，O 元素化
合价由－1价变为－2价，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce 3＋＋H 2O 2
＋6H 2O===2Ce(OH)4↓＋6H ＋。
12.答案 4FeO ＋CO 2=====700 K 2Fe 2O 3＋C 13.答案 HCO －3 HCHO ＋O 2=====MnO 2CO 2＋H 2O
14.答案 (1)＋3 4Fe 2＋＋O 2＋6H 2O =====NaNO 24FeOOH↓＋8H ＋ 减小
(2)2FeOOH ＋3KClO ＋4KOH===2K 2FeO 4＋3H 2O ＋3KCl
(3)K 2FeO 4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe 3＋，Fe 3＋水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可) (4)660 15.答案4CuS·FeS+17O 2+4H +4Cu 2++4Fe 3++8SO 42-+2H 2O (5).
16.答案 3MnO 42-+2H 2O ═ 2MnO 4-+MnO 2↓+4OH - 4MnO 4-+4OH - ═ 4MnO 42-+O 2↑+2H 2O
17..答案 (1) +6价 (2) 2MoS 2 +7O 22MoO 3+ 4SO 2；MoO 3、SO 2 (3) MoO 3+ CO 32-＝MoO 42-+ CO 2↑；
18.答案 (3)3H 2O+6VO 2++ClO 3- ＝ Cl -+6VO 2++6H + (5) 1:4
6HCl(浓)+V 2O 5 ＝2VOC12 +Cl 2↑+3H 2O △
19.答案(1). Mg Al H (2). [AlH4]－(3). Mg(AlH4)2＋8H+＝Mg2+＋2Al3+＋8H2↑ (4). 3Mg(AlH4)2＋8CO2＋4H2O8CH3OH＋3MgO＋3Al2O3
20.答案(1). 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3高温
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
(6). 引燃剂(或利用镁条燃烧放出的热量引发铝热反应) Cr3++3e- ═ Cr
21.答案(1)增大接触面积,充分反应,提高反应速率MnO2+BaS+H2O Ba(OH)2+MnO+S
(5)Mn2++HC O3-+NH3·H2O MnCO3↓+N H4++H2O