酸碱盐基础知识练习题

九年级化学酸碱盐基础练习

1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，

都带______电荷。

3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。

4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。

5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在

稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，

可做某些气体的_________。

由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请

以硫酸（H

2SO

4

）为例写出酸的通性：

⑴_________________________________

⑵_________________________________ ⑶_________________________________

⑷_________________________________ ⑸_________________________________

7．____ __、________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_____ _、_______、_______ 8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表

__________________________________________________________________________。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与金属反应时一般不产生______，而生成_______。

9．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl―

和SO

42―应先加适量的___________，再加稀HNO

3

，证明SO

4

2―存在并除去SO

4

2―，将沉淀滤去，

在滤液中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl―存在。

11．请归纳盐酸、硫酸的主要用途：

①盐酸__________________________________。②硫酸__________ _______。

12．氢氧化钠[NaOH ]，俗称为_______、_________、________，是______色_______体，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。

氢氧化钠的主要化学性质是：

⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色

⑵与酸性氧化物反应：CO

2+ NaOH —— _________________，SO

2

+ NaOH —— _________________

⑶与酸反应：HCl+ NaOH ——__________________， H

2SO

4

+ NaOH ——_________________

⑷与盐反应：CuSO

4 + NaOH —— _________________，FeCl

3

+ NaOH ——__________________

13．氢氧化钙[Ca(O H)

2

]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。

氢氧化钙的主要化学性质是：

⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色

⑵与酸性氧化物反应：CO

2+ C a(O H)

2

——______________，SO

2

+ C a(O H)

2

—— ______________

⑶与酸反应：HCl+C a(O H)

2——_________________， HNO

3

+C a(O H)

2

——_______________

⑷与盐反应：CuSO

4+C a(O H)

2

—— _____________，Na

2

CO

3

+ C a(O H)

2

——_________________

氢氧化钙的制备：CaCO

3高温

_____________，CaO +H

2

O == _________________

14．______、_______、_______是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和______、______、_______ 15．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：

________________________、__________________________、_______________________________。

16．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na

2CO

3

，其检验方法是取少量置于试管中，

加入__ _可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：

①变质原因_________________________ ___，②检验原理__________ ______________。

若除去已变质的Na 2CO 3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、

结晶，其反应的化学方程式为____________ _______

17．胆矾或蓝矾的化学式是_________ _，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是

___________________，得到的固体物质的化学式是______ __；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是___ _______。 18．请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途： ①氯化钠___________________________________

②碳酸钠_______________________________ ③硫酸铜__________________________ _______ 19．检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_______，若_______，则证明该酒精中含有水。 20．从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，

其原因是______________________________________________。

21．欲配制50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾__ __ ____g ，水_____ ___g 。 22．粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。 23．写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。

⑴① CuSO 4 + Fe ——_________________， ② Cu + AgNO 3 ——_________________，

③ Cu + ZnSO 4 ——_________________， ④ Cu + AgCl ——_________________，

⑵① BaCl 2 + H 2SO 4——_________________， ② AgNO 3 + HCl ——_________________，

③ CaCO 3 + HCl ——_________________， ④ KNO 3 + H 2SO 4 ——_________________，

⑶① Na 2CO 3 +C a (O H)2——_________________，② FeCl 3 + NaOH ——_________________，

③ NaCl + C u (O H)2——_________________，④ CaCO 3 +NaOH ——_________________，

⑷ ① AgNO 3 + NaCl ——_________________， ② BaCl 2 + Na 2SO 4 ——_________________，

③ CaCO 3 + NaCl ——_________________， ④ BaSO 4 + AgNO 3 ——_________________， 24．在CO(NH 2)2 、NH 4HCO 3、KNO 3、NH 4Cl 四种化肥中，含氮量最高的是_____，可作复合肥料的是___。 25．已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。

26．由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

复分解反应发生的条件是_____________________________________。 27．请举出五种制备硫酸锌的方法

⑴ ⑵

⑶ ⑷

28．溶液的酸碱性常用____________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。 ⑴pH 的范围______，①pH = 7 溶液呈_____性②pH < 7 溶液呈_____性③pH >7 溶液呈_____性 ⑵测定pH 的最简单的方法是：___________。把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟_______，便可知道溶液的pH 。

29．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（ ）组 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5

30．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ） A ．H 2SO 4、Na 2O 、MgCl 2、C B ．NaHCO 3、Ba(OH)2 、NaCl 、Zn C ．HNO 3、KOH 、Na 2CO 3、O 2 D ．HCl 、NaOH 、Na 2CO 3、SiO 2 31．某化合物中不含C 、H ，它可能属于（ ） A ．有机物 B ．盐 C ．酸 D ．碱

32．向某盐溶液中加入足量的NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为 ............ （ ） A ．CuSO 4 B ．AgNO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．Na 2SO 4

33．将Ag 某物质放入Bg 水中全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A ．大于

A A+

B ×100% B ．小于A A+B ×100%

C ．等于A A+B

×100% D ．前三者都有可能 34．下列实验能成功的是（ ）

A ．用Fe 和HCl 反应制FeCl 3

B ．用铁和浓硫酸反应制H 2

C ．用锌和稀硝酸反应制H 2

D ．用Na 2CO 3和H 2SO 4反应制CO 2

35．由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能用碱石灰干燥的是（ ） A ．氯化氢 B ．二氧化碳 C ．二氧化硫 D ．氢气 36．下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是( ) A ．固体NaOH B ．浓H 2SO 4 C ．浓盐酸 D ．木炭 37．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应发生．．的是（ ） A ．石灰石和盐酸 B ．石灰浆[主要成分Ca(OH)2 ]与盐酸 C ．氧化铜与稀硫酸 D ．烧碱溶液与稀H 2SO 4

38．物质的有关用途：①人工降雨；②制肥皂和造纸；③作电极；④建筑材料；⑤改良酸性土壤；⑥做馒头时，除去面团发酵生成的酸；⑦金属除锈；⑧配制农药波尔多液；⑨复合肥料，请将以上有关用途的序号填入下列相关的物质后的横线上。

⑴石墨_______ _ ⑵胆矾________ ⑶干冰______ __ ⑷烧碱______ __ ⑸稀盐酸________ ⑹纯碱________ ⑺消石灰________ ⑻硝酸钾________

39. 将10g 铁与50g 稀H 2SO 4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为3ｇ．

试回答：可制得氢气多少升（标况下ρH 2 = ０.０９ｇ／Ｌ）

量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下

求：（1）反应产生的氢气质量；

（2）该铁合金中铁的质量分数；

（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数。（本题计算结果准确到％）