高中化学专题：侯德榜制碱法

知识拓展专题 侯德榜制碱法

1．制备原料

食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为C ＋H 2O(g)=====高温

CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温CO 2＋H 2。

2．工艺流程

3．反应原理

(1)产生NaHCO 3的反应：

NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。

(2)产生Na 2CO 3的反应：

2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。

4．绿色思想：循环使用的物质为CO 2、饱和食盐水。

1．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：

则下列叙述错误的是( )

A ．A 气体是NH 3，

B 气体是CO 2

B ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C ．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D ．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

答案 D

解析 A 项，利用NH 3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO 2的吸收，因此先通NH 3后通CO 2，正确；B 项，NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，利用了溶解度的差异，正确；C 项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D 项，晶体是NaHCO 3，利用NaHCO 3的不稳定性，2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，错误。

2．实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3；NH 4HCO 3＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。

利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

(1)E中制备气体时，所需药品是________(填字母)。

a．石灰石b．生石灰

c．稀盐酸d．浓氨水

(2)B中应盛有________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的________。

(3)E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是

________________________________________________________________________。

答案(1) bd(2)饱和碳酸氢钠氨气(或NH3)

(3)NH3极易溶于水

解析(1)E中制备氨气，装置没有加热，浓氨水和生石灰混合能放出氨气，所以需要的药品是生石灰、浓氨水，选bd。(2)B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，B中应盛有饱和碳酸氢钠溶液。氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，所以在实验过程中，应向C中先通入足量的氨气。(3)氨气极易溶于水，易引起倒吸，E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是氨气极易溶于水，防倒吸。