四川省成都七中2019届高三零诊模拟化学试题

四川省成都七中2019届高三零诊模拟

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Zn—65

第I卷（选择题共40分）

共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．Si常用做信息高速公路的骨架——光导纤维的主要材料

B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

2、下列有关化学用语表示正确的是

①CSO的电子式：

S C O

②对硝基苯酚的结构简式：

OH NO2

③Cl－的结构示意图：

④甲烷分子的比例模型：

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：20

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Cl

⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋

A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确

3、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A．①②④⑤B．①⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑤

4、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是

A．此装置能将化学能转变为电能

B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e—=4OH—

C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O

5、下列有关物质的性质与应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

B ．胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象

C ．Mg(OH)2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH 4Cl 溶液

D ．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂

A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子

C ．若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3－O －CH 3

D ．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

7、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是

A ．氯气：K +、Ba 2+、SiO 32-、NO 3-

B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-

C ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-

D ．甲醛：Ca 2+、Mg 2+、MnO 4-、NO 3-

8、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )

单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl

盐

A ．硫

B ．碳

C ．氮

D ．钠

9、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A ．标况下，11.2 L 氯气完全溶于1 L 水中，所得溶液中Cl -和ClO -两种粒子数之和为N A

B ．80mL 10mol·L －1 盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A

C ．含有4 N A 个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g

D ．含0.1 mol FeCl 3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A

10、下列离子方程式正确的是

A ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋2H ＋=SO 42－＋3S↓＋H 2O

B ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：

2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -＝2 Al(OH)3↓+3BaSO 4↓

C, 盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏, 降低土壤的碱性,涉及的方程式为

Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓

D. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸,再加入双氧水,即能使淀粉溶液变蓝

2I -+H 2O 2+2H += I 2+2H 2O

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已知键能：C —H 键：413.4 kJ/mol 、H —H 键：436.0 kJ/mol 。则下列叙述正确的是

A ．C≡C 键能为796.0 kJ/mol

B ．

C —H 键键长小于H —H 键

C ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol

D ．2CH 4(g)=C

2H 2(g) +3H 2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol

12、短周期主族元素X 、Y 、A 、B 、C 在元素周期表的 位置如右图所示，A 是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A ．原子半径由小到大的顺序为：A ＜

B ＜

C ＜Y

B ．A 、B 的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA ＜HB

C ．X 、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H 2YO 3＜H 2XO 3

D ．B 、C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B －＜C 2－ A ．

装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物

B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸

C ．以NH 4Cl 为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH 3

D ．装置④中从b 口进气可用排水法收集NO 2、CO 等气体

14、KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，有关该反应，说法不正．．确．

的是 A ．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B ．Cl 2既是氧化产物，又是还原产物

C ．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D ．转移5mol 电子时，产生67.2L 的Cl 2

15、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c(OH －)＋2c(A 2－)＝c(H ＋)＋c(H 2A)

B ．0.1 mol·L －1CH

3COONa 溶液与0.05 mol·L －1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(Cl －)＞c(H ＋)

C ．物质的量浓度相等的HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合后的溶液中：

c(CN －)＋2c(OH －)＝2c(H ＋)＋c(HCN)

D ．0.1 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＋c(NH 3·H 2O)＋c(Fe 2＋)＝0.3 mol·L －1

16、在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH >0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A ．充入少量He 使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动

B ．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小

C ．继续加入少量X ，X 的转化率减小，Y 的转化率增大

D ．继续加入少量Y ，再次平衡时，Y 的体积分数比上次平衡小

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18构如图,下列说法正确的是

A. 此有机物含有如下的官能团: 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.1mol 该有机物与NaOH 溶液反应，耗2mol 。与氢气反应耗氢气5mol

C ．该有机分子中没有一个有手性碳

D. 该有机物不存在顺反异构。

19、下列除杂的方法中，正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl 2，生成液态CH 2Cl —CH 2Cl ，气液分离

②除去CO 2中少量的乙烯：通过酸性KMnO 4溶液

③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH 溶液中和，然后蒸馏

④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

⑤除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH 溶液后，静置分液

A ．①②

B ．②③

C ．②④⑤

D ．②⑤

20、25 ℃时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH 溶液反应，用去10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )

A ．原混合液中c (SO 2－4)＝0.2 mol/L

B ．原混合液中c (NO －3)＝0.9 mol/L

C ．原混合液中pH ＝0

D ．原混合液中由水电离出的c (H ＋)＝0.1 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

21、（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。

⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程

①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3·6H2O 混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：

⑵铁在地壳中的含量约占5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是、

、（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：。

⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式

请回答下列问题：

(1)A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为________。

(2)上述所有反应是取代反应的有个

(3)C 物质中碳元素的杂化轨道：F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为________。

(4)写出B→C的化学方程式：________。

(5)写出D和G生成H的化学方程式：________。

(6)D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有________种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式________。

23、（8

(1)该反应的ΔH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有________。

A ．混合气体的密度保持不变

B ．v 正(X)＝v 正(Z)

C ．容器内温度恒定

D ．W 的质量分数不变

(3)在850 ℃、体积为1 L 的密闭容器内，加入0.2 mol Z 和0.3 mol W 发生上述反应。X 的c (X)－t 曲线如图所示。

①0～4 min 内W 的平均速率为________mol·L －1·min －1。

②在5 min 末将容器体积缩小至0.5 L ，若在8 min 末达到新平衡(此时X 的浓度约为0.26 mol/L)，请在图中画出5 min ～9 min 的X 浓度的变化曲线。

24、（9分）A 、B 、C 、D 为前四周期元素。A 元素的原子价电子排布为n s 2n p 2，B 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C 元素原子的M 电子层的p 亚层中有3个未成对电子，D 元素原子核外的M 层中只有2对成对电子。

(1)当n ＝2时，AB 2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有________个σ键，________个π键。

(2)当n ＝3时，A 与B 形成的晶体属于________晶体。

(3)若A 元素的原子价电子排布为3s 23p 2，A 、C 、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

(4)已知某红紫色络合物的组成为[Co(NH 3)5(H 2O)]Cl 3。该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为________，作为配位体之一的NH 3分子的空间构型为____________________。其中Co 3+与NH 3之间的作用力为 。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为________。

25、 (7分)⑴常温下0.1 mol·L －1

的CH 3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的

是________；

A ．c (H ＋) B.c (H ＋)c (CH 3COOH ) C ．c (H ＋)·c (OH －) D.c (OH －)c (H ＋)

⑵体积为10 mL pH ＝2的醋酸溶液与一元酸HX 溶液分别加水稀释至1 000 mL ，稀释过程pH 变化如图：则HX 的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________________________________________，

(3)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A

⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余

___ _____________________________________________________________________。

若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_______________。收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。

(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥________________________________________________________________________。

要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________。此时③中应盛放________。

2019届化学零诊模拟答案

一卷答案：

22、（10分）答案：(1)C 8H 8 (2)3 (3)(CH 3)3CH ⑷ SP 2、SP 3

（除方程式二分，其余均为1分）

23、（10分）答案：

(1)c (Z )·c 2(W )c (X )·c (Y )

(2分) >(1分) 不变(1分)

(2)CD(2分)

(3)①0.05(2分)②如图所示[起点：(5,0.20)→平衡点：(8,0.26)](2分)

24、（9分，每空一分）(1)非极性2 2

(2)原子

(3)P>S>Si

(4)1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)三角锥形配位键

(5)1∶2

25、（7分）答案：(1)A（2分）(2)大于（1分）稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH 溶液的大，酸性强，电离平衡常数大（2分）(3)③④⑤（2分）