2018年全国高考化学考试大纲题型示例
2018年全国高考化学考试大纲题型示例
【能力要求示例题】
【例1】(新增)（2016年全国I·T13）短周期元素W、X、Y、Z
的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，
n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，
mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质
的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A．原子半径的大小W B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 【例2】(新增)某分子的球棍模型如图所示，图中 “棍”代表单键或双键或叁键，不同颜色的球代表 不同元素的原子，该模型图可代表一种（） A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠 【例3】（2015年全国I·T13）浓度均为mol·L－1、体积均为 V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等 D．当lg V/V0=2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M+)/c(R+)增大 【例4】（94年35题）(新增)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2 CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2－位碳原子和2－位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3－羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）： 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件） 【例5】（2013年全国I·T10）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【例6】(新增)（2016年甲卷26题）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： (1)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________________________________。 (2)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2_________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____________________________________。 ） 【例8】（2008年广东高考题·T21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明由。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选 ．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol/L H2SO4、3％H2O2、6 mol/L HNO3、mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、mol/L KI、20％KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。 ②设计实验方案证明你的假设。 ③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期 题型示例 例1（新增）（2014年新课标Ⅰ理综题·T8）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事 A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不 能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥 效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜例2（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T9）下列关于有机化合物的说法正确的是（）甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 49 C H Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 例3 （2016年新课标Ⅱ理综题·T12）(新增)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固 体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为（） A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 例4 （2013年全国大纲卷·T12）右图表示溶液中c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是（） A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w 区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH-) C.图中T1＜T2 线上任意点均有pH＝7 例5（新增）（2010年新课标Ⅰ理综题·T10）右图 是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个 点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表 面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发 生的反应为： TiO2/S TiO2/S﹡（激发态） TiO2/S﹡TiO2/S+＋e－ I 3－＋2e－3I－ 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－ 下列关于该电池叙述错误的是（） A．电池工作时，I 离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极 例6（新增）（2016年新课标Ⅰ理综题·T8）设 A N为阿伏加德罗常数 值。下列有关叙述正确的是（） A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B ．1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D ．标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 例7（新增）（2016年新课标III 理综题·T12）四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子 序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素 原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确 的是（ ） A ．简单离子半径：W B ．W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C ．气态氢化物的热稳定性：W D ．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 例8（新增）（2015年新课标Ⅱ理综题·T13）用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 例9（2012年海南高考化学卷·T17）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O CH 2=CH 2+Br 2 BrCH 2CH 2Br 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和 足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g · cm -3 沸点／℃ 132 熔点／℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的 是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。 例10（新增）（2015年全国理综I卷·T26）草酸（乙二酸H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=×10－2，K2=×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______________。装置H反应管中盛有的物质是_______。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________。 （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______________。 例11（2015年全国新课标Ⅰ·T28）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。 （2）上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中C（I－）/C（Cl－）为：_____________，已知K sp（AgCl）=×10-10，K sp（AgI）=×10-17。 （3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 x(HI) 0 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______________。 ②上述反应中，正反应速率为v 正= k 正 ·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中 k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正= ，在t=40min时，v正=________min-1 ③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆 ~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某 一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）。 例12（2014年全国新课标Ⅰ·T28）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。 （2）已知： 甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－·mol－1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－·mol－1 乙醇异构化反应C 2H 5OH (g)＝CH 3OCH 3(g)) △H 3＝＋·mol －1 则乙烯气相直接水合反应C 2H 4 (g)＋H 2O(g)＝C 2H 5OH(g)的 △H ＝ kJ·mol －1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。 （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中O H n 2︰ 42H C n =1︰1）。 ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K p ＝ （用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 ②图中压强P 1、P 2、P 3、P 4的大小顺序为 ，理由是 。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃， 压强，O H n 2︰42H C n =︰1。乙烯的转化率为5℅，若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以 适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。 例13（新增）甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO 、 CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1 ②CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2 ③CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g) △H 3 回答下列问题： （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算△H 1= ，已知△H 2=，则△H 3= （2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/（） 436 343 1076 465 413 （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。 （CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是。 例14（新增）（2015年新课标Ⅱ·T26）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 温度 /℃ 0 20 40 60 80 100 化合物 NH4Cl 29．3 37．2 45．8 55．3 65．6 77．3 ZnCl2343 395 452 488 541 614 化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Ksp近似值10-1710-1710-39 回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为。 （2）维持电流强度为，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。（已经F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。 （4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为，加碱调节pH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为L）。若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。 例15（2014年全国新课标Ⅰ·T27）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中，P元素的化合价为。 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：（填化学式）。 ③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。 （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作 原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通 过）： ①写出阳极的电极反应式。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗 析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳 极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。例16 实验序号 金属 质量/g 金属 状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃金属消失 的时间/s 反应前反应后 1 丝50 20 34 500 2 粉末50 20 35 50 3 丝50 20 36 250 4 丝50 20 3 5 200 5 粉末50 20 3 6 25 6 丝50 20 35 125 7 丝50 35 50 50 8 丝50 20 34 100 9 丝50 20 44 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）； （3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。例17（2013年全国新课标Ⅰ·T27）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。 回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程 式； 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，但缺点是。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。 例18（新增）（2016年全国新课标Ⅰ·T28）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为__________。 （2）写出“反应”步骤中生成NaClO2的化学方程式。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。（计算结果保留两位小数）。 例19 （2015年全国新课标Ⅰ·T37）碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______ 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______ 。（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六 元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。 例20硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。 (2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。 (3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。 (4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4) 分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。 (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实: ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 (6)在硅酸盐中，SiO44+四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学式为 例21(新增)（2016年全国新课标Ⅰ·T37）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[] Ar__________，有__________个未成对电子。 （2）Ge 与C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。 4GeCl 4GeBr 4GeI 熔点/℃ 49.5- 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）光催化还原CO 2制备CH 4反应中，带状纳米Zn 2GeO 4是该反应的良好催化剂，Zn 、Ge 、O 电负性由大至小的顺序是____________________。 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中Ge 原子的杂化方式为__________，微粒之间存在的作用力是__________。 （6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为()000，，；B 为11022?? ???，，；C 为11022?? ???，，。则D 原子的坐标参数为 。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数565.76pm a =，其密度为__________3g cm -?（列出计算式即可）。 例22. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl （用R 代 表）。回答下列问题： （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E 1）。第二周期部分元素的E 1变化趋势如图（a ）所示，其中除氮元素外，其他 元素的E 1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E 1呈现异常的原因是________。 （3）经X 射线衍射测得化合物R 的晶体结构，其局部结构如图（b ）所示。 ①从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为______，不同之处为_____。（填标号） A ．中心原子的杂化轨道类型 B ．中心原子的价层电子对数 C ．立体结构 D ．共价键类型 ②R 中阴离子N 5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m 代表参与形成的大π键原子数，n 代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N 5-中的大π键应表示为____________。 ③图（b ）中虚线代表氢键，其表示式为（NH 4+）N-H ┄Cl 、____________、____________。 （4）R的晶体密度为 d g·cm-3，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有y个 [(N 5) 6 (H 3 O) 3 (NH 4 ) 4 Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。 例23（2015年全国I·T38）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是，B含有的官能团是。 （2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。 （3）C和D的结构简式分别为、。 （4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）。 （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一天有A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线。 例24(2010年新课标理综题·T38)PC是一种可降解的聚碳酸酯类的高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某小组开发的生产PC的合成路线： 已知以下信息： ①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有5种不同化学环境的氢；③C可与FeCl3溶液发生显色反应；④D不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A 的化学名称是___________； （2）B 的结构简式为___________； （3）C 与D 反应生成E 的化学方程式为___________________________； （4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是___________（写出结构简式）； （5）B 的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3∶1的是______________________（写出结构简式）。 例25（新增）（2015年全国Ⅱ·T38）聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下： 已知： ①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢； ②化合物B 为单氯代烃：化合物C 的分子式为C 5H 8； ③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质； 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 。 （2）由B 生成C 的化学方程式为 。 （3）由E 和F 生成G 的反应类型为，G 的化学名称为 。 （4） ①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为 。 ②若PP G 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号). a ． 48 b ． 58 c ． 76 d ．122 （5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）： ①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应 其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是 （写结构简式)： D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 ___________(填标号)。 a ．质谱仪 b ．红外光谱仪 c ．元素分析仪 d ．核磁共振仪 E G H B A C D PPG Cl 2 光照 Δ NaOH/乙 KMnO 4 H ＋ 浓H 2SO 4 Δ 催化剂 H 2 F 稀NaOH ④ R 1CHO ＋R 2CH 2CHO 稀NaOH CH CH R 2 CHO R 1 HO 例26秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类 高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。 （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。 参考答案 【能力要求示例题】 【例1】C 【例2】C 【例3】D 【例5】B 【例7】D 【例4】答案为：①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH； ②2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（或2CH2=CH2+O2→2CH3CHO）； ③2CH3CHO→CH3CH（OH）CH2CHO； ④CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O； ⑤CH3CH=CHCHO+2H2→CH3CH2CH2CH2OH． 【例6】答案为：(1)2△H3﹣2△H2﹣△H1；反应放热量大，产生大量气体； (2)固体逐渐变黑，并有气泡产生；1；N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4． 【例8】(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 (2) ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 题型示例参考答案： 例1D 例2 B 例3 C 例4 D 例5 A 例6 A 例7 B 例8 D 例9(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b (6)蒸馏乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1, 2—二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。 例10⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）； ②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍 例11⑴MnSO4；⑵×10-7；⑶299 ⑷①K=；②k正/K；×10-3 ③A点、E点 例12（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H、C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4（2）－污染小、腐蚀性小等 （3）①12224252)(07.085.78018020)%202%80(%202%20)()()(-=??=--=?=MPa MPa n n np n n np O H p H C p OH H C p K p ②P 1< P 2< P 3< P 4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高 ③将产物乙醇液化移去 增加O H n 2︰42H C n 比 例13 （1）—99；＋41 （2）K = c （CH 3OH ）∕[c （CO ）. c 2（H 2）]； a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小； （3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高 例14（1）MnO 2＋e —＋H +＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H +＝Zn 2+＋2MnOOH （2） （3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3+；；6；Zn 2+和Fe 2+分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp 相近 例15（1）H 3PO 2H +＋H 2PO 2-（2分） （2）①+1。（2分）②H 3PO 4。（2分）③正盐（2分），弱碱性。（2分） （3）2P 4＋3Ba(OH)2＋6H 2O ＝2PH 3↑＋3Ba(H 2PO 2)2（2分） （4）①2H 2O －4e -＝4H ＋＋O 2↑或4OH ￣－4e -＝2H 2O ＋O 2. （2分） ②由于阳极室OH ￣放电，造成H +浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料 室中的H 2PO 2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H 3PO 2.（2分） ③H 3PO 4。（2分）由于H 3PO 2具有还原性，电解时就会有H 3PO 2在阳极 放电而被氧化生成H 3PO 4。（2分） 例16⑴固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 ⑵1、3、4、6、8 2、5 ⑶反应温度 6和7、8和9 ⑷因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近 例17（1）+3价 （2）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ （3）2LiCoO 2+3 H 2SO 4+H 2O 2= Li 2SO 4+2 CoSO 4+O 2↑+4H 2O ，2H 2O 2 O 2↑+2H 2O ； 盐酸容易被氧化成Cl 2，污染环境 （4）2CoSO 4+2 NH 4HCO 3=CoCO 3↓+ (NH 4)2SO 4+H 2O+CO 2↑ （5）Li 1-x CoO 2+ LixC 6= LiCoO 2+6C （6）放电时Li+移向正极；Al(OH)3 、Li 2SO4、CoCO 3 例18（1）+3 （2）2NaClO 3+ SO 2+ H 2SO 4= ClO 2+ 2NaHSO 4 （3）NaOH ；Na 2CO 3；NaClO 2 （4）2∶1，O 2 （5） 例19（1）电子云 2 （2）C 有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （3）σ键和π键 sp CO 2、SCN￣ （4）分子 （5）①3 2 ②12 4 例20（1）M 9 4 （2）二氧化硅 （3）共价键 3 （4）Mg 2Si + 4NH 4Cl = SiH 4 + 4NH 3 + 2MgCl 2 （5）①C —C 键和C —H 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si —Si 键和Si —H 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。②C —H 键的键能大于C —O 键，C —H 键比C —O 键稳定。而Si —H 键的键能却远小于Si —O 键，所以Si —H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si —O 键。 （6）sp3 1∶3 [SiO 3] n 2n￣(或SiO 32￣) 例21（1）3d 104s 24p 2；2。 （2）Ge 原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键。 （3）GeCl 4、GeBr 4、GeI 4的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。 （4）O Ge Zn >>。 （5）sp3 ，共价键。（6）①111(,,)444；② 231038736.0210(565.7610)-???? 例22（1） （2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 的2p 能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子 （3）①ABD ； C ②5N A ③（H 3O +）O —H…N （NH 4+））N —H…N （4） 例23⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反应；消去反应； ⑶ ；CH 3CH 2CH 2CHO 。 ⑷ 11； ⑸ ⑹ 例24（1）丙烯 （2分） （2） （3） （4）CH3CH2CHO （5）7 例25（1）；（2），为消去反应，（3）加成反应； （4）①， ②b； （5）5；；c． 例26（1）cd； （2）取代反应（或酯化反应）； （3）酯基、碳碳双键；消去反应； （4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O； （5）12；； （6）。 1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8 2019年高考化学题型示例 A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 例3 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有 气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO 3、Al(OH) 3 B．AgCl、NaHCO 3 C．Na 2SO 3 、BaCO 3 D．Na 2 CO 3 、CuSO 4 例4 右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH-) C.图中T 1＜T 2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 例5 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO 2/s TiO 2 /S＋（激发态） TiO 2/S＋TiO 2 /S+＋e－ I 3 －＋2e－3I－ 2TiO 2/S+＋3I－2TiO 2 /S＋I 3 － 下列关于该电池叙述错误 ．．的是： A．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I-和I 3 -的浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极 例6设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 B． 1与 4反应生成的分子数为 C．1 溶于过量硝酸，电子转移数为 D ．标准状况下，含有的共价键数为 例7四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．简单离子半径：W 2017年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题(全国II) 7.下列说法错误得就是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙得吸收 C.蛋白质就是仅由碳、氢、氧元素组成得物质 D.硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多 【解析】 A、糖类化合物也可称为碳水化合物,就是沿用下来得叫法,故A正确; B、维生素D可促进人体对钙得吸收,故B正确; C、蛋白质含有C、H、O、N、S等元素,故C错误; D、硒就是人体必需得微量元素,但不宜摄入过多,摄入过多可能会导致脱发等,故D正确; 【答案】C 8.阿伏加德罗常数得值为。下列说法正确得就是 A.1 L 0、1 mol·NH4Cl溶液中, 得数量为0、1 B.2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、1 C.标准状况下,2、24 L N2与O2得混合气体中分子数为0、2 D.0、1 mol H2与0、1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0、2 【解析】 A、NH4+能够发生水解,故NH4+得数量小于0、1N A,故A错误; B、 2、4 g Mg与H2SO4完全反应,转移得电子数为0、2N A,故B错误; C、标准状况下,2、24LN2与O2得混合气体得物质得量为0、1mol,故混合气体得分子数为0、1N A; D、 H2 + I22HI,反应前后气体分子数不变,故其分子总数为0、2N A,故D正确; 【答案】D 9.a、b、c、d为原子序数依次增大得短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确得就是 A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b得金属性最强 C.c得氧化物得水化物就是强碱 D.d单质得氧化性比a单质得氧化性强 【解析】 a、b、c、d为短周期主族元素,且a原子核外电子总数与b原子次外层得电子数相同,故a为O,d与a 同族,故d为S,c所在周期数与族数相同,故c为Al,则b为Na或Mg; A、原子半径b＞c＞d＞a,故A错误; B、4种元素种b得失电子能力最强,故其金属性最强,故B正确; C、c得氧化物得水化物就是氢氧化铝,为两性氢氧化物,故C错误; D、O2得氧化性强于S,故D错误; 【答案】B 10.下列由实验得出得结论正确得就是 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2 6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 2018年新高考新题型 1 ?下面是一封推荐信，其中有几处语言表达不得体，请找出来并加以修改。（5分） 推荐信 xx大学招生办： 兹有我校高三（1）班阳光同学，拟参加你校自主招生考试。该生学习成绩显著，综合 素质优良。一直荣任我校晨曦文学社社长，热爱文学，爱好写作，曾在全国新概念作文大赛 中获得一等奖，并有多篇大作发表在省级以上文学刊物上。希望该生能得到你校文学院的垂爱。 特此推荐。 xx中学 2018 年3月19日 2?阅读下面的材料，给这种“被”现象下定义。（6分） 近年来，网络上“被”现象非常普遍。女口：某媒体称公众的工资增加了多少、幅度多大， 而一些人对此不认同，称自己的工资“被增加”；某地政府部门公布，该市恩格尔系数降到 了33%左右，人均GDP已达到9000美元，两项指标显示已达到中上等发达国家富裕水平，而不少人认为自己“被富裕”；有的公共政策出台，有关部门表示已经充分听取了公众意见，有高达百分之多少的人表示赞同，而相当多的人却对这种赞同率存疑，表示自己“被民意”； 每周上网40小时以上，是权威部门有望年内出台的网瘾诊断标准，而绝大多数网民不赞成这一标准，并称自己“被网瘾”。 3?请根据以下情景，补写至少一种社会上人们对此现象的看法，并作出自己的评价。（5分）据报道，某位以独特的“搞笑” 风格塑造了众多小人物的著名笑星，被某大学聘为教授。 对于他能否胜任，人们有着不同的看法。 人们的看法：________________________________________________________________ 自己的评价：________________________________________________________________ 4．某市为推进饮食文化建设，同时推动本市“全域旅游”发展，拟举办“新美味”美食故事征文话动。请拟写一则征文启事。要求：围绕主题，内容得当，语言连贯，只写正文，不超过100 字。（5 分） 5．请参照例句的方式，另选话题，写一组构成辩证说理的句子。（5 分） 张扬自己的青春，才会让人生灿烂多彩。然而过于张扬就成了张狂。张狂是幼稚的表现，它可能会让你跌入万丈深渊。我们在张扬中也要懂得内敛。 6．请为以下这则新闻拟写一个标题，并进行简要评论。（6 分） 新华社上海11月2日电：为解决租房市场房源信息虚假、价格不透明等问题，10月31 日，北京租房新政策正式实施，住房租赁监管平台上线。此前不久，广州推出政府住房租赁平台——阳光租房。9 月底，杭州市联合阿里巴巴、蚂蚁金服打造的政府住房租赁监管服务平台也已正式启用。 “新华视点” 记者发现，目前，全国十余个城市已出台加快发展住房租赁市场的实施方案，均提及搭建政府住房租赁交易服务平台，并明确了建设时间表。专家称，这是各地落实租购并举住房制度的“关键一招”。当前，百姓租房存在几大“痛点” ：虚假房源多；合同不报备，发生纠纷时租客维权困难；房东涨租、租期随意、二房东现象屡禁不绝等。各地推出的官方住房租赁平台，将通过收集和发布租赁信息、动态监测租赁信息、指导住房租赁价格等，有效遏制租房乱象。 新闻标题： 新闻评论： 7．阅读下面的文字，指明文段中观点的两处逻辑错误。 （5 分） 创立于2001年的央视《百家讲坛》，在易中天、于丹等学术明星的火爆之后，陷入后继 无人的尴尬境地。其娱乐化的倾向一再被学界和观众所诟病，认为会摒弃思想。同时，作为 电视栏目，它有很强的大众传播性，会带来人们阅读思考的缺失。 &阅读下面一段话，试概括出“草根文化”的四个主要特性。（每点不超过6个字）（5分） 2018年高考从句 1.【2018·北京】 2. _________ we don’t stop climate change, many animals and plants in the world will be gone. A. Although B. While C. If D. Until 【答案】C 点睛：条件状语从句通常由引导词if或unless引导。条件是指某一件事情实现之后（状语从句中的动作），其它事情（主句中的动作）才能发生，通常译作“假如”。 2.【2018·北京】5. She and her family bicycle to work, _________ helps them keep fit. A. which B. who C. as D. that 【答案】A 【解析】考查非限制性定语从句。句意：她和家人骑自行车去上班，这有助于她们保持健康。“____ helps them keep fit”是非限制性定语从句，该从句修饰整个主句，引导词在从句中做主语，故该从句应用关系代词which引导。A选项正确。 点睛：非限制性定语从句即可修饰主句的一部分，也可以修饰整个主句。其引导词的选择和限制性定语从句的判断规则一致，即：第一、找准先行词；第二、看先行词在定语从句中所作的成分。需要注意的是，that不能引导非限制性定语从句。 3.【2018·北京】8. In any unsafe situation, simply _________ the button and a highly-trained agent will get you the help you need. A. press B. to press C. pressing D. pressed 【答案】A 【解析】考查祈使句。句意：在任何不安全的情况下，仅仅摁一下这个按钮，一个训练有素的特工就会使你得到你需要的帮助。and是连词，连接并列结构，and后面是一个句子，那么，前面也应是句子，选项中只有动词原形可以构成祈使句，其余的都是非谓语动词，无法构成句子。故A选项正确。 点睛：祈使句+and/or+陈述句是一种常见结构。当前后两部分间为承接关系时，用and；前 2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） 2018年高考语文最有可能考的６种新题型 开篇 2018年普通高等学校招生全国统一考试大纲已公布。每年高考大纲最吸引人之处，就在于各科增删的考点和必选修内容，以及有没有题型的变化。 在大纲正式公布之前，2018年高考的考点增删和题型变化都尚未可知。但教育部考试中心旗下的《中国考试》杂志，却在近期密集发布了关于高考内容改革的一系列研究成果。这些研究成果聚焦于高考改革后各科考查内容、试卷试题的编排和评分方案。 尽管研究的是新高考且有年终集中发布成果的需要，但这些成果中提到的各科新题型，却值得我们高度重视！因为高考改革是一个循序渐进的过程，试题内容的变化更不会发生在“一夜之间”，这些新题型很有可能会逐渐出现在今后一两年的全国卷或地方卷中！ 2018年高考全国卷或其他5套地方卷会不会“试水”新题型？目前不得而知。但是，我们还是有必要先来看看语文学科将出现让人耳目一新的变化吧！ 语文 完善试卷设计，实现“关键能力”全面考查。 高考语文完善试卷设计，扩大文本选取范围。高考语文阅读反映了信息时代阅读的特点和要求，全方位考查了阅读的“关键能力”，有效提升了测量的信度和效度，将会促进基础教育重视对学生阅读能力、文学素养和思维品质的全面培养，从而在综合型人才的培养方面发挥重要作用。 2018高考试卷结构变化 语文试卷分为阅读与表达两部分。阅读包括文化常识、古代诗歌鉴赏、文言文阅读、连续性文本阅读、非连续性文本阅读5部分，共19题，80分。表达 包括语言文字运用和分析性写作2部分，共4题，70分。满分仍为150分。 开发6种新题型 01、情境化的默写填空题 改变给出上句，要求考生填写下句的简单记忆性默写考查，设置一个可供考生理解、使用古诗文的情境，考生需要在理解情境的基础上填写句子。 02、传统文化素养选择题 从中国传统文化、世界优秀文化和社会主义优秀文化中选取内容，考查学生的文化素养。 03、言语逻辑选择题 通过短小材料营造生活、学习的情境，考查考生利用概念、判断、推理等形式进行思维的过程。 04、混合型材料阅读题 拓展试题材料来源，主要考查对多元化的文字材料、信息图表的阅读理解和信息加工处理能力。 05、实用性写作题 要求考生撰写诸如书信、通知、消息等在社会生活中常见的实用性文章。 06、分析性写作题 要求考生撰写满足学习与研究所需要的辨析论证的分析性文章。 2018高考阅读题考察点 现代文阅读 在考查内容上，需进一步明确现代文阅读的考查目标，增加课外阅读与阅读方法的考查。在试题选材上，主动适应信息技术发展带来阅读文本形式的变化，扩大现代文阅读文本类型，如图片、表格、统计数据等，尝试引入非连续性文本阅读。 古诗文阅读 2018年高考语文全国课标卷题型示例 第Ⅰ卷阅读题 一、文化常识（12分） 阅读下面的材料，完成1～3题。 1.补写出下列句子中的空缺部分。（6分） （1）《荀子·劝学》指出，蚯蚓虽然身体柔弱，却能“，”，是用心专一的缘故。（2）在《出师表》开头，诸葛亮向后主指出，先帝刘备过早去世“，”，正是危急存亡之时。 （3）在《永遇乐（千古江山）》中，辛弃疾回顾了元嘉年间的那次北伐，宋文帝刘义隆本希望能够“”，但由于行事草率，最终却“”。 2. 下列各句中，所引诗词不符合语境的一项是（）（3分） A．“闲云潭影日悠悠，物换星移几度秋”，往事历历，所有的记忆都在时光里发酵，散发出别样的味道。 B．“拣尽寒枝不肯栖，寂寞沙洲冷”，正是这种难言的孤独，使他洗去人生的喧闹，去寻找无言的山水、远逝的古人。 C．“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”，青葱少年总是信心满满，跃跃欲试，渴望在未来的岁月中大显身手。 D．“帘外雨潺潺，春意阑珊”，初春的细雨淅淅沥沥，撩拨了无数文人墨客心中关于江南的绵绵情思。 3. 下列对有关名著的说明，不正确的一项是（）（3分） A．《三国演义》通过“温酒斩华雄”“挂印封金”“单骑救主”“义释曹操”“水淹七军”等情节，塑造了忠心耿耿、智勇双全、有情有义的关羽形象。 B．《子夜》里，吴少奶奶与雷参谋的感情信物是一本破旧的《少年维特之烦恼》和一朵枯萎的白玫瑰，这本书和这朵花曾经见证过浪漫、自由的“密司林佩瑶时代”。 C．《茶馆》中，一茶客说“我的铁杆庄稼又保住了”，另一茶客则抱怨“一份钱粮倒叫上头克扣去一大半”，这些台词流露出老舍对于底层满族人命运的深切关注。 D．哈姆莱特为复仇付出了生命的代价，他在死前让霍拉旭活下去并传述他的故事，表现了他对人生的执著和对荣誉的珍视。 二、古代诗歌鉴赏（12分） 阅读下面这首唐诗，完成4～6题。 发临洮将赴北庭留别① 岑参 闻说轮台路②，连年见雪飞。春风不曾到，汉使亦应稀。 白草通疏勒，青山过武威。勤王敢道远，私向梦中归。 [注]①临洮：在今甘肃临潭西。北庭：唐六都护府之一，治所为庭州（今新疆吉木萨尔北）。 ②轮台：庭州属县，在今新疆乌鲁木齐。 4.下列对本诗的理解和赏析，不正确的两项是（）（）（5分） A. 本诗作者是盛唐时著名的边塞诗人，本诗描写了作者在边塞上所见的壮阔风光。 B. 从标题可以看出，作者此时于前往边塞的途中，从临洮出发前往北庭，作诗留别。 C. 颔联实写了春风不度、汉使稀见的艰苦环境，白草连天、青山逶迤的自然风貌。 D. “汉使亦应稀”的“汉使”使用了“以汉喻唐”的表现手法，这在边塞诗中常见。 E. 诗歌开头的塞外景物描写明显给读者带来肃杀凄凉的感觉，但尾联扭转了方向。 5．与《白雪歌送武判官归京》相比，本诗描写塞外景物的角度有何不同？请简要分析。（3 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷） 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： 2020高考语用新题型指导与训练【备考指导】 明确原则，把握中心，各个击破 综观历年高考语言表达与运用题型，连贯题一直受到全国卷命题者的青睐。连贯是指 上下文句之间有紧密联系，内容相接，文气贯通，脉络清晰。“连贯”与“衔接”同义。 连贯题可以很好地考查考生的逻辑思维能力和语言表达能力。如何解答连贯题，请看以下 几种技巧： 一、认清标志，明确原则 连贯的特征是和谐。和谐是指在诵读文段、品味语句时所体现出来的整体流畅感。它 包括音节协调、音调和鸣、节奏流畅、气韵和谐等。所以连贯题往往有标志，即语序。一 是“时”序，即以先后、古今、早晚等表示纵向思路的顺序;二是“空”序，即按照空间 的远近、上下、高低、左右、纵横等为排序顺序;三是“理”序，即按照事理顺序、逻辑 顺序、演进顺序等排列顺序;四是“情”序，即按照作者喜、怒、哀、乐等情感的发展脉 络为序。据此，连贯题有其特有的原则。因此，在复习连贯题时，应首先明确连贯题的原则，明确原则方可思路清晰。 连贯的原则： （1）话题一致。或叙述一个故事，或描述一个场景，或铺展一种事物，或演绎一种推理，或摹写一段情绪，句子与句子之间都紧紧围绕一个中心或主旨展开。 （2）对象一致。或阐释论点，表达看法;或评论是非，发表见解;或铺展事物，说明物件;或描写人物，摹状景物;或抒发情感，描写心境，均需前后一致，对象不变。 （3）事理相承。常见的逻辑关系主要有因果、条件、递进、并列、转折、目的、总分、大小、轻重、快慢、难易、表里、先后、动静、多寡等。文段在表达一定的意思时，总会 按照某种逻辑顺序或符合一定的生活事理。 （4）前后呼应。指句子间要做到连贯，就要注意前面意义与后面意义保持一致，注意内容的衔接和呼应，做到先“起”后“承”。 （5）意境协调。文段的画面、环境、情调、氛围、风格应和谐统一。或阴沉凄凉，或明快热烈，或严肃冷峻，或宽松和谐，或隐晦曲折，或直截了当，或贬或褒。 （6）句式一致。力求形式整齐，内部语句结构一致，音节和谐，气势贯通。 （7）音节和谐。要符合诗歌或语句在字数、句式、平仄、音韵等格律方面所特有的规定。 （8）语气一致。陈述、疑问、反诘、感叹、祈使、否定等，不可杂乱错置。 二、划分层次，把握中心 从连贯的原则可知，连贯有文脉。文脉是文段之脉络、句群之纽带、语句之联系、铺展之线索，文脉存于篇章、语段、句群与语句之间。因此，做连贯题的第一步也是最关键的一步是划分层次，读懂文段，把握中心。 连贯题的文段一般不会太长，要读懂它其实并不难。（1）先通读一遍，同时迅速划分层次（在每个句号、分号、问号、感叹号等表示一句话结束的位置划一条斜线即可）;（2）再次浏览整个文段，根据表示文脉的词语，快速明了文段的结构和中心内容。文段的结构基本为总分总、总分、分总、并列等几种;从这些结构中，迅速把握中心内容。一旦把握了中心内容，做题就比较顺利了。现就客观题和主观题分别举一例进行分析。 【例1】（2016年全国卷）填入下面文段空白处的词语，最恰当的一组是（3分） 有的人在填报高考志愿时选报热门专业，理由是能学以致用，①是一种误解。/学以致用的真正含义是将学到的知识用于实践，②不是看什么东西有用才决定去学。/摒弃功利性③使人抱着乐观的态度去学习;/④有用才去学习会使人产生心理负担，⑤总要担心以后会不会真的有用。/抱着功利之心去挑选专业，往往会牺牲自己真正的兴趣，⑥毕业后谋到了不错的职位，也不一定就工作得很开心。 （2018年新课标1理）已知函数()1ln f x x a x = -+．（1）讨论()f x 的单调性；（2）若()f x 存在两个极值点1x ，2x ，证明：()() 12122f x f x a x x -<--． （2018年新课标1文）已知函数()ln 1x f x ae x =--． （1）设2x =是()f x 的极值点．求a ，并求()f x 的单调区间； （2）证明：当1a e ≥，()0f x ≥．（2018年新课标2理）已知函数()2x f x e ax =-． （1）若1a =，证明：当0x ≥时，()1f x ≥； （2）若()f x 在()0+∞，只有一个零点，求a ． （2018年新课标2文）已知函数()21x ax x f x e +-=．（1）求由线()y f x =在点()01-，处的切线方程； （2）证明：当1a ≥时，()0f x e +≥． （2018年新课标3文）已知函数()21x ax x f x e +-=．（1）求由线()y f x =在点()01-，处的切线方程； （2）证明：当1a ≥时，()0f x e +≥． （2018年新课标3理）已知函数()() ()22ln 12f x x ax x x =+++-． （1）若0a =，证明：当10x -<<时，()0f x <；当0x >时，()0f x >； （2）若0x =是()f x 的极大值点，求a ． （2018年江苏）记(),()f x g x ''分别为函数(),()f x g x 的导函数．若存在0x ∈R ，满足00()()f x g x =且00()()f x g x ''=，则称0x 为函数()f x 与()g x 的一个“S 点”． （1）证明：函数()f x x =与2()22g x x x =+-不存在“S 点”； （2）若函数2()1f x ax =-与()ln g x x =存在“S 点”，求实数a 的值； （3）已知函数2 ()f x x a =-+，e ()x b g x x =．对任意0a >，判断是否存在0b >，使函数()f x 与()g x 在区间(0,)+∞内存在“S 点”，并说明理由．（2018年浙江）已知函数x x x f ln )(-=． （1）若)(x f 在)(,2121x x x x x ≠=处导数相等，证明：2ln 88)()(21->+x f x f ； （2）若2ln 43-≤a ，证明：对于任意0>k ，直线a kx y +=与曲线)(x f y =有唯一公共点． （2018年北京理）设函数x e a x a ax x f ]34)14([)(2+++-=． （1）若曲线)(x f y =在点))1(,1(f 处的切线与x 轴平行，求a ； （2）若)(x f 在2=x 处取得极小值，求a 的取值范围．（2018年北京文）设函数x e a x a ax x f ]23)13([)(2+++-=． （1）若曲线)(x f y =在点))2(,2(f 处的斜率为0，求a ； （2）若)(x f 在1=x 处取得极小值，求a 的取值范围． 1.(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。 【答案】D 2. (2018年全国卷I)下列说法错误的是( ) A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。 【答案】A 3. (2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( ) A. A B. B C. C D. D 【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； 【答案】D 4. (2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl 分子数小于1.0 N A，D错误。 【答案】B 5. (2018年全国卷I)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是( ) A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 高考模拟试题（结合新高考考纲详细解说） 高考风向标： 山东省、海南省这一次模考也被视作新高考改革的风向标，未来高考的命题思路、考查形式、试题结构、出题重点，基本由此确定。 一、现代文阅读(35分) (一)现代文阅读I(本题共5小题,19分) 考纲解读： （1）第1小题属于筛选和整合文中的信息； （2）第2小题是根据材料内容进行推断； （3）第3小题属于对材料外论据的分析。 三道选择题里前两道题都中规中矩，是保留了之前论述类文本的第1、3题，而第3题虽然考查了一个合理论据的选择，但是其实是之前论述类文本第2题的变种（借鉴天津卷实用类中题目）。 （4）第4小题问“材料二在论证上有哪些特点？请简要说明”属于一个比较新的问题，提示我们去关注论证方法、论证逻辑； （5）第5小题问“用传统意义上的文学性来评价科幻小说是否合理？请结合材料谈谈你的看法”，与“实用类文本”的传统问答题比较类似，选择立场自圆其说即可。 3. 文章字数 现代文阅读Ⅰ材料阅读量2100字，阅读量增加较大。需提高阅读效率，保证做题节奏。 一、现代文阅读(35分) (一)现代文阅读I(本题共5小题,19分) 阅读下面的文字,完成1~5题。 材料一: 在《论语》里孔子被描写成一个教育家。从某种观点看来,也的确如此。他期望他的弟子成为对国家、对社会有用的“成人”(《论语·宪问》),所以教给他们以经典为基础的各门知识。作为教师,他觉得他的基本任务,是向弟子们解释古代文化遗产。《论语》记载,孔子说他自己“述而不作”(《论语·述而》),就是这个缘故。不过这只是孔子的一个方面,他还有另一方面，这就是,在传述传统的制度和观念时,孔子给予它们的解释,是由他自己的道德观推导出来的。例如在解释“三年之丧”这种古老的礼制时,孔子说:“子生三年,然后免于父母之怀。夫三年之丧,天下之通丧也。”(《论语·阳货》换句话说,儿子的一生，至少头三年完全依赖父母，因此父母死后他应当以同样长的时间服丧,表示感恩。还有在讲授经典时,孔子给它们以新的解释。例如讲到《诗》,他强调它的道德价值时说:“《诗》三百,一言以蔽之，日‘思无邪’。”(《论语·为政》)这样一来,孔子就不只是单纯地传述了,因为他在“述”里“作”出了一些新的东西。 这种以“述”为“作”的精神,被后世儒学传之永久,经书代代相传时,他们就写出了无数的注疏。后来的《十三经注疏》,就是用这种精神对经书原文进行注释而形成的。 (摘编自冯友兰《孔子:第一位教师》) 概况述而不作，材料一：向弟子解释传授古代文化遗产，并且由自己的道德观推导出来。他在“述”里“作”出了一些新的东西，值得赞扬、学习和借鉴。 材料二: “述”的内涵非常丰富。《说文解字》将“述”解释为“循”;在现代汉语中，“述”可以理解为“叙述”“陈述”“讲述”“论述”或“阐述”等等。 在《中庸》中，儒家德性“孝”的定义和“述”是相关的。《中庸》:“夫孝者，善继人之志，善述人之事者也。”如果我们将“孝”的这种解释和孔子在《论语·述而》第一章中的自我描述联系起来，“述”的深层含义便跃然纸上，也就是“述”表达了“孝”的德性。 孔子践履“孝”这种德性的对象是天。《论语·八佾》讲到，“天下之无道也久矣，天将以夫子为木铎”。孔子道德追寻的是天的使命。对于孔子而言，他的工作就是传天道，兴天道。在《论语·阳2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
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