2019年四川省乐山市中考化学试卷及答案解析

四川省乐山市2019年初中学业水平考试

化 学

可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— Na 23— S 32— Cl 35.5— Fe 56—

Cu 64—

一、选择题(本大题共14个小题,每小题2.5分,共35分。每小题只有一个正确选项。) 1.我们生活在不断变化的物质世界,下列变化只发生了物理变化的是

( )

A.米饭在人体中消化成葡萄糖

B.熟石灰改良酸性土壤

C.将矿石研磨成粉末

D.用醋酸清洗水壶中的水垢

2.“我是碳族的大女儿,让大地充满生机,让地球因我而温暖；我调皮可爱,钻进石灰水,搅得人家不安宁；我藏在汽水里,小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指

( ) A.二氧化碳

B.氧气

C.氮气

D.稀有气体 3.下列物质属于纯净物的是

( ) A.浑浊河水

B.番茄蛋汤

C.石蕊溶液

D.液态氢 4.下列物质的用途利用了物质的化学性质的是

( )

A.活性炭除去房间中的异味

B.用煤、石油、天然气作燃料

C.干冰用于冷藏食品

D.用铜或铝制作导线 5.下图所示的实验不能达到实验目的的是

( )

实验一 实验二 实验三 实验四

A.实验一：验证2CO 的部分性质

B.实验二：验证空气中氧气含量

C.实验三：验证2O 是否收集满

D.实验四：比较合金与纯金属的硬度

6.2019年3月30日,四川凉山木里县突发森林火灾,下列说法错误的是 ( )

A.森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧,引发森林火灾

B.森林大火不易扑灭是因为山势陡峭,树林茂密,难以通过砍伐树木形成隔离带

C.出动直升机开展吊桶投水扑灭山火,主要目的是降低可燃物的着火点

D.消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧,并戴好防护面罩避免吸入有害物质 7.“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,工业上生产尿素[22CO(NH )]的微观示意图如下所示,根据图示信息分析不正确的是

( )

A.反应的化学方程式为：32

2222NH CO CO NH (H O )++一定条件

B.反应物和生成物都是由分子构成

C.反应前后分子和原子的种类都发生改变

D.反应物和生成物中各有一种氧化物

8.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,下列有关叙述正确的是

( )

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B.40 ℃时,硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大

C.40 ℃时,100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克

D.3KNO 中混有少量的NaCl 可以采用蒸发结晶得到3KNO 晶体

9.科学家研究得到一种物质,其分子结构像一只小狗(如图),于是取名叫狗烯,狗烯的化学式为2626C H ,下列关于狗烯的说法正确的是

(

)

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________

________________ ___________

A.狗烯的相对分子质量为338 g

B.狗烯中碳元素和氢元素的质量分数相等

C.狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成

D.狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 10.下列实验方案合理可行的是

11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容,下列推理正确的是

( )

A.化合物由不同种元素组成,因此含有不同种元素的物质一定是化合物

B.物质与氧气发生反应都会放出热量,因此放热反应都是氧化反应

C.金刚石和石墨都是由碳元素组成,因此金刚石和石墨的性质都相同

D.铜在空气中久置后表面生成铜绿[223Cu OH)CO (],说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关

12.下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是

( )

A.232Fe O FeCl →

B.42KMnO MnO →

C.2CO CO →

D.42CuSO Cu(OH)→

13.甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种,且核电荷数依次增大,甲的单质是一种最理想的燃料,乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍,丙的离子带一个单位的正电荷,丁与乙的原子最外层电子数相同。下列有关说法错误的是

( )

A.甲和乙元素组成的物质分解能得到氧气

B.丙和丁的原子在化学反应中都容易失去电子

C.甲、乙、丙三种元素能组成一种碱

D.丁的单质在乙的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰

14.将10 g 氧化铜粉末加入到100 g 一定质量分数的稀硫酸中,微热到氧化铜全部溶解,再向溶液中加入ag 铁粉,使溶液中的溶质完全反应后,过滤,将滤渣在低温下烘干,得到干燥固体质量仍然为ag,下列分析不正确的是

( )

A.稀硫酸中溶质质量分数为12.25%

B.滤渣中一定含有铜,可能含有铁

C.加入铁粉后有红色固体产生,还有少量气泡产生

D.a 的取值范围：a 8≥

二、填空题

(本大题4个小题,每空1份,共计16分)

15.(4分)建设湿地公园,体现了“绿水青山就是金山银山”的理念。请用所学的化学知识回答下列问题：

(1)湿地公园的空气中含量最高的气体是 (填化学式,下同)；

(2)湿地公园的空气质量优良,空气中基本不含2SO 、2NO 、 等有害气体。 (3)湿地公园的湖中水波荡漾,用数字和符号表示3个水分子 。 (4)湿地公园的春天百花盛开,花香四溢,从微观上解释是因为 。

16.(4分)目前应用最广泛的金属材料是铁和铁的合金,图甲是铁元素在周期表中的相关信息,图乙是铁原子结构示意图,仔细分析并回答：

甲

乙

(1)地壳中含量居第四位的是铁,人体缺铁容易患贫血病,这里的“铁”是指 (填“分子、原子、离子、元素”)；

(2)铁元素的原子序数为 ,图乙中X 的值为 ；

(3)工业炼铁的原理是：232Fe O 3CO 2Fe 3CO ++高温

,此反应中还原剂

是 。

17.(4分)发展低碳经济,降低碳排放,就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！ 下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系,请回答下列问题：

(1)碳酸钠在高温下与2SiO 发生反应,化学方程式为：232

Na CO SiO +高温

232Na SiO CO +↑,23Na SiO 中硅元素的化合价为 价；

(2)葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳,其原理可以表示为：

612622C H O 6O 6CO 6X ++酶

,其中X 的化学式为 ； (3)物质R 能发生分解反应生成2CO ,写出一个符合要求的化学方程式 ； (4)甲烷是天然气的主要成分,甲烷(4CH )、乙烷(26C H )、丙烷、丁烷(410C H )等物质都属于有机物中的烷烃,写出丙烷燃烧的化学方程式 。 18.(4分)盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向！

为了除去NaCl 溶液中含有少量的2MgCl 、2CaCl 和24Na SO 等杂质,某小组同学选用23Na CO 溶液、

稀盐酸、2Ba(OH)溶液三种试剂,按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中加入试剂A 除去的杂质是 ； (2)实验Ⅱ中加入的试剂B 是 溶液；

(3)滤液②中除+Na 和Cl -外,还含有的离子是 (填离子符号)；

(4)实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式 。 三、实验与探究(本大题共2个小题,每空1分,共计11分)

19.(5分)实验室采用下列三种方法制取气体制取2O ：23

22KClO 2KCl MnO 3O +↑△

制取2CO ：____________ 制取2Cl ：2222MnO 4HCl MnCl Cl 2H )

O (++↑+浓△

已知：2Cl 是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。 (1)写出实验室制取2CO 的化学方程式 。

(2)下列有A 、B 、C 三种发生装置和D 、E 两种收集装置,请回答下列问题：

A

B

C

D

E

①写出图中仪器Ⅱ的名称是 ；

②用D 装置收集2Cl 时,2Cl 应从 管口(填导气管接口处的字母)进入瓶中。 ③用A 装置制取氧气后,从剩余固体中分离出2MnO 的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是 。

(3)下列对制取三种气体的分析中不正确的是 。 A.制取2CO 和2Cl 的发生装置相同

B.2O 、2CO 和2Cl 都能用向上排空气法收集

C.制取2Cl 的反应中2MnO 是催化剂

D.用E 装置收集2O 时,2O 应从d 管导入

20.(6分)蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。 【查阅资料】

-------------在

--------------------此

--------------------

卷

--------------------

上

--------------------

答

--------------------

题

--------------------

无--------------------

----------------

毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________

(1)蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH

(2)蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

(3)白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

【猜想与假设】

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是。

【实验探究】

1.探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值7(填“＞、＜或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。

2.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置,并观察现象。

【现象与结论】

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。

(1)写出E中发生的反应的化学方程式；

(2)通过对实验现象的分析,上述猜想正确。

【实验反思】

(3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是。

【拓展应用】

(4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的

物质是。

A.NaOH溶液

B.食醋

C.食盐水

D.肥皂水

四、计算题(本大题共1个小题,共8分)

21.(8分)生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2% 4.3%

～,钢中碳的含量为0.03%2%

～,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样

注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：

(1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为g；

(2)样品中碳的质量分数(计算结果保留到0.1%)；

(3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。

四川省乐山市2019年初中学业水平考试

化学答案解析

一、选择题 1.【答案】C

【解析】A 、米饭在人体中消化成葡萄糖是由淀粉变为葡萄糖,属于化学变化,故A 错；B 、

熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙与酸发生反应,属于化学变化,故B 错；C 、将矿石研磨成粉末,只是形状的改变,属于物理变化,故C 正确；D 、用醋酸清洗水壶中的水垢,是醋酸与碳酸钙发生反应,将其除去,属于化学变化,故D 错。故选：C 。 【考点】物理变化,化学变化。 2.【答案】A

【解析】汽水中含有或溶有2CO ,进入体内,温度升高,气体或2CO 的溶解度随温度的升

高而减小,气体或2CO 从体内逸出,因此喝了汽水以后,常常会打嗝；故选：A 。 3.【答案】D

【解析】A 、浑浊河水中含有水和溶于水、不溶于水的物质,是混合物；B 、番茄蛋汤中

含有水和溶于水、不溶于水的物质,是混合物；C 、石蕊溶液中含有石蕊和水,是混合物；D 、液态氢是由一种物质组成的,是纯净物。故选：D 。 【考点】物质的组成种类。 4.【答案】B

【解析】A 、活性炭能够吸附异味,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质；B 、可以

用作燃料,需要通过化学变化表现出来,是化学性质；C 、干冰升华吸热,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质；D 、铜具有导电性,不需要通过化学变化表现出来,是物理性质。故选：B 。 【考点】物理性质,化学性质。 5.【答案】B

【解析】A 、实验过程中蜡烛由下而上依次熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,不能燃烧,

不支持燃烧,该选项能够达到实验目的；B 、硫燃烧生成二氧化硫,导致水不能进入集气瓶或进入集气瓶中的水偏少,不能达到实验目的；C 、如果带火星的木条复燃,

【解析】A 、狗烯的相对分子质量为338,故选项说法错误。B 、狗烯中碳元素和氢元素的

质量比为(1226):?(126)12:1?=,则狗烯中碳元素和氢元素的质量分数不相等,故

选项说法错误。C 、狗烯是由狗烯分子构成的,1个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的,故选项说法错误。D 、由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,狗烯在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,故选项说法正确。故选：D 。 10.【答案】C

【解析】A 、分别滴加无色酚酞溶液,溶液变红色的是碳酸钠溶液,不能判断稀盐酸和蒸

馏水,该选项不合理；B 、加水溶解,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该选项不合理；C 、将铜片分别放入到32Zn(NO )溶液、3AgNO 溶液中,放入硝酸锌溶液中的铜片表面无明显现象,说明锌比铜活泼,放入硝酸银溶液中的铜片表面析出白色固体,说明铜比银活泼,该选项合理；D 、将气体通入足量的NaOH 溶液,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,和氯化氢反应生成氯化钠和水,该选项不合理。故选：C 。 【考点】设计实验,进行实验,分析实验。 11.【答案】D

【解析】A 、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,不同种元素组成的物质不一定是

化合物,例如空气由不同种元素组成的物质,属于混合物,故A 错误；B 、物质与氧气发生反应都会放出热量,但放热反应不一定是氧化反应,如生石灰和水反应、中和反应都是放热反应,但不是氧化反应,故B 错误；C 、金刚石和石墨都是由碳元素组成,二者化学性质相同,但因为碳原子的排列方式不同,导致二者物理性质差别较大,故C 错误。D 、铜器表面生成铜绿223Cu (OH)CO ,由质量守恒定律(反应前后元素种类不变),铜器表面生锈与空气中的氧气、水、二氧化碳有关,故选项说法正确。故选：D 。 12.【答案】A

【解析】A 、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁。错误；B 、高锰酸钾受热分解

为锰酸钾、二氧化锰和氧气。可以转化；C 、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。可以转化；D 、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀。可以转化。故选：A 。 【考点】多种物质之间的一步转化。 13.【答案】B

【解析】甲、乙、丙、丁分别为1～18号元素中的一种,且核电荷数依次增大,甲的单质

是一种最理想的燃料,所以甲是氢元素,乙原子的最外层电子数是电子层数的3倍,所以乙是氧元素,丙的离子带一个单位的正电荷,所以丙是钠元素,丁与乙的原子最外层电子数相同,所以丁是硫元素,经过验证,推导正确,所以A 、甲和乙元素组成的物质过氧化氢、水分解能得到氧气,故A 正确；B 、丁原子在化学反应中都容易得到电子,丙原子在化学反应中都容易失去电子,故B 错误；C 、甲、乙、丙三种元素能组成氢氧化钠,故C 正确；D 、丁的单质在乙的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰,故D 正确。故选：B 。 14.【答案】A

【解析】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x ,与铁反应的硫酸的质量为y ,生成的硫酸铜

为z ,与硫酸铜反应的铁的质量为n ,与酸反应的铁的质量为b ,生成的铜的质量为

h

由题意：氧化铜全部溶解,则

2442CuO H SO CuSO H O 8098

160

10g x

z

++

8098160

10g x z

== x 12.25g = z 20g =

根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同,只有铁粉过量,一部分铁与稀硫酸反应,才

能使铁粉与生成铜质量相同。当铁粉恰好和硫酸完全反应时,进行如下计算

44

Fe CuSO Cu FeSO 5616064n 20g h ++

5616064n 20g h

== n 7g = h 8g =

由于固体质量增加了1 g,所以和硫酸反应的铁的质量就是1 g,这样就可以使固体质量

前后不反应变化,即b 1g =。

2442Fe H SO FeSO H 56981g y 56981g y y 1.75g

++↑

==

A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：

1.75g 1

2.25g

100%14%100g

+?=,选项错误；

B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜,故滤渣中一定有铜,铁是否过量未知,滤渣中可

能有铁,选项正确；

C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生,铁和硫酸反应有气体产生,选项正确；

D.只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时,一部分铁与稀硫酸反应,能使铁粉与生成铜质量

相同。同时当铁和硫酸反应后有剩余时,同样会质量保持不变.根据最后生成铜的质量为8 g,则加入铁粉质量a 8g ≥,选项正确。故本题答案选A 。 二、填空题 15.【答案】(1)2N (2)CO (3)23H O

(4)分子在不断的运动|分子在不停地做无规则运动

【解析】(1)湿地公园的空气中含量最高的气体是氮气,表示为2N ；故答案为：2N ；

(2)湿地公园的空气质量优良,空气中基本不含2SO 、2NO 、CO 等有害气体；故答案为：

CO ；

(3)湿地公园的湖中水波荡漾,用数字和符号表示3个水分子,表示为23H O ；故答案为：

23H O ；

(4)湿地公园的春天百花盛开,花香四溢,从微观上解释是因为：分子在不断的运动；故

答案为：分子在不断的运动(或分子在不停地做无规则运动)。

16.【答案】(1)元素 (2)26 2

(3)CO |一氧化碳

【解析】(1)这里的“铁”是指铁元素,是指这一类原子的总称；

(2)根据原子结构示意图,铁元素的原子序数为26,原子中,原子序数=质子数=核外电

子数,故2628=++14X +,X 2=；

(3)氧化铁在反应中提供氧元素是氧化剂,CO (一氧化碳)在反应中得到氧元素是还原剂,

故此反应中还原剂是CO (一氧化碳)。 17.【答案】(1)4+ (2)2H O (3)3

2CaCO CaO CO +↑高温

(4)382

22C H 5O 3CO 4H O ++点燃

【解析】(1)根据化合物中化合价代数和为0的原则,设硅的化合价为x ,硅酸钠23

Na SiO 中(1)2x +?++(2)30-?=,解得x 4=+； (2)由61262

2C H O 6O 6CO 6X ++可知,每个X 中含有1个氧原子和2个氢原子,是水,

水的化学式是2H O ；

(3)物质R 能发生分解反应生成2CO ,则R 可以是碳酸钙、碳酸、碳酸氢钠等物质,碳酸

钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为：3

2CaCO CaO CO +↑高温

；

23H CO 、3NaHCO 等物质分解也可以。

(4)由甲烷(4CH )、乙烷(26C H )、丁烷(410C H )的化学式可推导出丙烷的化学式为38C H ,

丙烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为：

38222C H 5O 3CO 4H O ++点燃

。 【考点】烷烃。

18.【答案】(1)2MgCl 和24Na SO (2)23Na CO

(3)OH -、23CO -

(4)2NaOH HCl

NaCl H O ++

【解析】(1)除去NaCl 溶液中的2MgCl 、2CaCl 、24Na SO ,先加入NaOH 除去镁离子,

再加入2Ba(OH)溶液除去硫酸根离子,然后加入23Na CO 溶液除去钙离子和钡离子,注意2Ba(OH)一定要放在23Na CO 前面,因为23Na CO 不仅要除去钙离子,还要除去过量的钡离子,故A 是NaOH 和2Ba(OH)的混合溶液,除去的杂质是2MgCl 和

24Na SO ；

(2)由(1)的分析可知,A 是NaOH 和2Ba(OH)的混合溶液,除去的杂质是2MgCl 和

24Na SO ,B 是23Na CO ,除去的是2CaCl 合过量的2Ba(OH)；

(3)滤液②中的溶质为NaCl 和过量的NaOH 、23Na CO ,除Na +和Cl -外,还含有的离子

是OH -、23CO -

；

(4)滤液②中的溶质为NaCl 和过量的NaOH 、23Na CO ,要得到纯净的NaCl ,还需要加

入的试剂C 是盐酸,其中发生的中和反应是NaOH 和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为：2NaOH HCl NaCl H O ++。

【考点】粗盐精制。 三、实验与探究

19.【答案】(1)3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑

(2)长颈漏斗 (3)a (4)引流 (5)AC

【解析】(1)实验室制取2CO ,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和

盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热；故答案为：

20.【答案】（猜想与假设）甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定

律

（实验探究）(1)＜

（现象与结论）(1)2232Ca OH CO C )aCO H (O +↓+

(2)②

（实验反思）(3)缺少尾气处理装置|未进行尾气处理 （拓展应用）(4)D

【解析】（猜想与假设）根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,反应物

甲酸中含有氢元素,则甲酸分解后的生成物中也一定含有氢元素,猜想③分解产物不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律),故猜想③是错误的； （实验探究）

(1)蚁酸溶液显酸性,故蚁酸溶液的pH 值小于7； （现象与结论）

(1)E 中试剂是澄清石灰水,用于检验二氧化碳,澄清石灰水变浑浊,发生反应的方程式为：

2232Ca OH CO C )aCO H (O +↓+；

(2)A 中无水硫酸铜变蓝,说明蚁酸分解的产物中含有水,D 中黑色粉末变红,E 中澄清石

灰水变浑浊,是因为一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜的缘故,说明蚁酸分解的产物中还有一氧化碳,故猜想②正确；

（实验反思）

(3)一氧化碳有毒,逸散到空气中会污染环境,上述实验缺少一氧化碳尾气处理装置,故

不足之处是缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理)； （拓展应用）

(4)蚊虫叮咬后会在皮肤上分泌蚁酸,为减轻痛痒可以涂抹一些碱性物质。氢氧化钠虽然

显碱性,但腐蚀性较强,不适合涂抹在皮肤上；食醋显酸性,食盐水显中性均不适合涂抹；肥皂水显弱碱性,故选肥皂水。 四、计算题 21.【答案】(1)0.2

(2)设样品中铁的质量x ,生成2FeCl 的质量为y

22Fe 2HCl

FeCl H 561272x y 0.2g

++↑

561272x y 0.2g

== x 5.6g = y 12.7g =

铁合金中碳的质量分数为：

5.8g 5.6g

100% 3.4%5.8g

-?≈

答：样品中碳的质量分数为3.4%； (3)反应后所得溶液中2FeCl 的质量分数为：

12.7g

100%12.7%5.6g 94.6g 0.2g

=+-

答：反应后所得溶液中2FeCl 的质量分数12.7%。

【解析】(1)生成氢气的质量为：50g 5.8g 94.6g 150.2g 0.2g ++-=； (2)设样品中铁的质量x ,生成2FeCl 的质量为y

22Fe 2HCl FeCl H 561272x

y

0.2g

++↑

561272x y 0.2g == x 5.6g = y 12.7g =

铁合金中碳的质量分数为：

5.8g 5.6g

100% 3.4%5.8g

-?≈

(3)反应后所得溶液中2FeCl 的质量分数为：

12.7g

100%12.7%5.6g 94.6g 0.2g

=+- 答：(1)0.2 g ；(2)样品中碳的质量分数为3.4%；(3)反应后所得溶液中2FeCl 的质量分

数12.7%。

【考点】化学方程式,溶质质量分数的综合计算。