人教版初三化学 第5单元 质量守恒定律题型汇总

第五单元质量守恒定律的题型应用

题型一化学反应的微观示意图

【解题策略】

（1）观察两边的物质，找出是否有重复的微粒（即为未参加反应的微粒），若有未参加反应的微粒，请先将其划掉。

（2）根据每个小球表示的原子，写出反应中相关物质的化学式

（3）检查方程式是否配平，若未配平，请先配平。

【例】工业上成产尿素[ CO(NH2)2 ]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（ C ）

A、反应的化学方程式为：

B、反应物和生成物都是由分子构成

C、反应前后分子和原子的种类都发生改变

D、反应物和生成物各有一种氧化物

【巩固练习】

1、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应

B．1个X分子中有3个原子

C．反应物分子的个数比为1：1

D．该反应中元素的化合价在反应前后未改变

2、在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列叙述中正确的是（）

A．化学反应前后原子的数目可增减

B．A由四个元素组成

C．B和D都属于氧化物

D．在该反应中，生成C和D的分子个数比为1：3

3、大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是

A．甲醇的化学式为CH4O

B．图示物质中有3种氧化物

C．该反应中分子、原子个数均不变

D．催化剂在反应前后质量不变

4、某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（）（“●”“○”和“●”表示同元素的原子）

A．生成物中可能含有氯化钠

B．反应后生成了水分子

C．反应后原子种类增多

D．图中共表示了4种物质

5、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，下面是反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．该反应属于化合反应

C．该反应可用于表示氢气和氧气反应的微观过程

D．该反应前后，原子的种类、个数均没有改变

6、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，其成果在最近的美国《科学》杂志上发表。该转化的微观示意图如下，有关转化的说法错误的是（）A．催化剂改变了反应速率

B．反应前后原子的种类发生了变化

C．生成物之一为C2H4

D．该反应为分解反应

7、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．参加反应的甲、乙物质的分子个数比为1；2

B．该反应中甲、乙、丁是化合物，丙是单质

C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变

D．反应前后元素的种类没有改变

8、图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法不正确的是（）

A．反应后分子个数减少

B．1个X分子中有3个原子

C．反应物分子的个数比为1:2

D．该反应前后，元素的化合价不变

9、“催化转化器”可以将汽车尾气中的有毒气体一氧化碳和一氧化氮转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是（）

A．该反应可以降低汽车尾气污染

B．参加反应的两种物质的分子个数比为 1：1

C．生成物中和的质量比是 7：11

D．物质中碳、氧元素的质量比为 3：8

10、图为某反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。你认为下列说法正确的是（）

A．生成物一定是混合物

B．分子在化学变化中不可分

C．该反应属于化合反应

D．化学反应前后元素种类发生了变化

11、二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是（）

A．碳原子结构示意图为

B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物

C．反应前后原子种类和数目均不变

D．参加反应两种分子的个数比为4：1

12、如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（）

A．该反应属于分解反应

B．生成的甲、乙分子个数比是1:4

C．该反应前后原子个数不变

D．该反应的生成物都是单质

13、最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）

A．该反应中四种物质均为化合物

B．反应前后H元素的化合价不变

C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3

D．反应前后原子数目发生改变

14、如图是某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是

A．该反应一定不是化合反应

B．反应前后分子和原子的总数目不变

C．反应后生成一种物质

D．参加反应的“”和“”分子个数比是3:1

15、某化学反应的微观过程如图,则下列说法中,不合理的是( )

A．该反应属于置换反应

B．生成物丙和丁均为氧化物

C．物质丁的化学式是H2O

D．反应前后原子的种类、数目没有改变

16、下图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是（）

A．生成物中c与d的分子个数比为1：2

B．反应不符合质量守恒定律

C．反应前后原子的种类改变

D．物质c可能是一氧化碳

题型二密闭容器中的化学反应

【解题策略】

（1）表格中若有未知数x，则先根据质量守恒定律，m(反应前)=m(反应后)，求出x的值。

（2）根据每种物质反应前后质量的变化标箭头——反应后质量减小的物质标“↓”（表示反应物），反应后质量增加的物质标“↓”（表示生成物），反应前后质量不变的物质标“—”（表示催化剂或者未参加反应的杂质）

（3）根据物质质量变化情况写出反应表达式，判断物质类别以及反应类型

（4）各物质反应前后质量差即为该物质参加反应的质量（切记不要将反应前的质量直接作为参加反应的质量）

【例】把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（ C ）

物质甲乙丙丁

反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0

反应后的质量（g） 1.2 x 2.4 5.4

A

C、参加反应的甲、丙的质量比为1:2

D、丙可能是单质

【巩固练习】

1．一定条件下，在一个密闭容器内发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示。下

物质X Y Z W

反应前质量/g 10 3 90 0

反应后质量/g 3.2 3 待测 3.2

A．X可能是单质 B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应 D．反应后Z物质的质量为93.6g

2．在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g 5 2 20 22

反应后的质量/g 待测11 28 5

A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂

C．反应后甲的质量为0g D．反应中乙和丙的质量比为9:8

3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，有关说法正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前质量/g 51 9 3 17

反应后质量/g 23 3 x 51

A．x 的值小于 3 B．丁可能是单质

C．该反应一定是分解反应 D．反应中甲和乙的质量变化比为 14：3

4．密闭容器内有X，O2，CO2，H2O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

A．反应后X的质量为23 B．该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水

C．物质X只含有碳、氢元素 D．物质X一定含碳、氢、氧元素

5．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：下列说法正确的是（）

A．待测的数值为6 B．Q一定是该反应的催化剂

C．该反应表达式是X+Y→Z D．参加反应的X、Z质量比为1：3

6．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）

A．待测数值为 0 B．丙可能是单质

C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲和丁的质量比为2：1

7．在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（）

A．该反应可能是化合反应 B．表中待测值应为5

C．物质a与b变化的质量比为3：8 D．物质d可能是该反应的催化剂

8．将一定量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）

A．a和c都是生成物 B．d一定是催化剂

C．该反应是分解反应 D．X=4.0

9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下, 下列说法中错误的是

反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5

A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为3.84g

C．物质a一定为化合物 D．c中元素的种类，一定等于a、b中元素的种类10．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g 30 3 6 8

反应后的质量/g 16 m 4 24

A．甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B．乙一定是反应的催化剂

C．参加反应的甲、丙的质量比一定是7:1 D．甲、丁一定都是单质

11．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反

物质甲乙丙丁

反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0

反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4

A．x=0.4 B．该反应是化合反应

C．甲和乙是反应物 D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:14

12．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示。下列说法不正确的是（）

A．丁一定是化合物

B．参加反应的甲、乙质量比为3∶2

C．丙可能是该反应的催化剂

D．反应过程中，物质的总质量一直是14g

13．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得

物质甲乙丙丁

反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0

反应后的质量（g） 1.2 2.0 2.4 5.4

C．参加反应的甲、丙质量比是 1：2 D．丁一定是化合物

14．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．参加反应的甲和乙质量比为2:7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物

D．x的值是7

题型三根据化学方程式推断物质的化学式

【解题策略】

（1）找出参与反应的所有原子种类

（2）分别找出反应前和反应后各原子数目

（3）根据化学反应前后原子数目不变，求出X中各原子的种类及数目（要注意化学方程式中X的化学计量数）

【例】硅是重要的半导体材料。

是工业制硅流程中的一个化学反应方

程式，则X 的化学式为（ C ）

A 、SiCl

B 、SiCl 3

C 、SiHCl 3

D 、SiH 2Cl 3 【解题分析】

所以X 的化学式为SiHCl 3。

【巩固练习】

1、“银针验毒”的反应原理之一是

。下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

A 、反应属于氧化反应

B 、X 的化学式是Ag2S

C 、反应前后元素的种类不变

D 、反应前后所有元素的化合价都发生了变化

2、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO 2 + O 2 = mCaSO 4，则m 的值是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4

3、交

警常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为C 2H 5OH+4CrO 3+6H 2SO 4=2R+2CO 2↑+9H 2O ，则R 的化学式应为（ ） A ．Cr 2O 3 B ．CrSO 3 C ．Cr 2（SO 4）3 D ．CrS

4、已知氢化钠与水反应的方程式为：NaH+H 2O=X+H 2↑，关于此反应的说法不正确的是 A ．X 的化学式为NaOH B ．NaH 中的氢元素化合价的化合价为-1 C ．反应前后氧元素化合价发生变化 D ．反应前后物质状态发生变化

5、AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ） A ．SO 2 B ．NO 2 C ．NH 3 D ．N 2

6、锌和一定浓度稀硝酸反应，生成硝酸锌、水和一种有毒气体，该气体可能是

A ．N 2

B ．CO

C ．NO

D ．H 2 7、物质X 是一种可再生能源，其燃烧的化学方程式为2

22X+3O 2CO +3H O 点燃

，则X 的化学式为（ ）

A ．C 2H 4

B ．CH 3OH

C ．C 2H 5OH

D ．C 2H 6 8、NH 4HCO 3发生分解反应时，不能生成的物质是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．H 2O D ．NH 3

9、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。向NaOH 溶液中加入（或通入）某物质X ，所发生的化学反应可表示为：X ＋NaOH→Na 2CO 3＋H 2O ，则X 不可能是下列物质中的 A ．CO 2 B ．NaHCO 3 C ．Ca(HCO 3)2 D ．H 2CO 3

10、2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究中作出突出贡献的三位科学家．烯烃具有可燃性，某烯烃燃烧的化学方程式如下：

，则X 的化学式是（ ）

A ．CH 4

B ．

C 2H 4 C ．C 3H 6

D ．C 4H 8

11、氢化钙与水反应的化学方程式为 CaH 2+2H 2O=X+2H 2↑。下列说法中不正确的是 A ．氢化钙中氢元素的化合价为-1价 B ．氢化钙是一种燃料提供剂 C ．推断X 化学式的依据是质量守恒定律 D ．氢化钙可用于干燥多种气体

题型四 利用燃烧法推断物质的组成 【解题策略】

（1）含C 和H 元素的物质X 完全燃烧时生成CO 2和H 2O （2）求解物质X （质量为m(X)）组成的解题方法： ①物质X 中m(C)=CO2中m(C)=44

12)m(CO 2?

②物质X 中m(H)=H2O 中m(H)=18

2O)m(H 2?

③判断物质X 中是否含有O 元素的方法：比较m(X)与m(C)+m(H)的大小 若m(X)=m(C)+m(H)，则物质X 中只含有C 、H 元素，不含有O 元素 若m(X)＞m(C)+m(H)，则物质X 中含有C 、H 、O 三种元素

【例】化学上常用燃烧法测定物质的组成。现取2.3g 某物质在O 2中充分燃烧，生成4.4g CO 2和2.7g H 2O ，下列说法正确的是（ ）

A 、该物质中只含有C 、H 两种元素

B 、实验中消耗O 2的质量为4.8g

C 、该物质中C 、H 元素的质量比为6:1

D 、该物质可能为乙烯（C 2H 2） 【解题方法】

（1）根据质量守恒定律，m （物质）+m （O2）=m （CO 2）+m （H 2O ），可知2.3g + m(O2) = 4.4g + 2.7g ，即m(O 2)=4.8g 。选项B 正确。 （2）m(C)=44

12)m(CO 2?=g 2.144

12g 4.4=?

m(H)=18

2O)m(H 2?=g 3.018

2g 7.2=?

m(C)+m(H)=1.2g + 0.3g =1.5g ＜m(物质)=2.3g ，说明物质中含有C 、H 、O 三种元素。选项A 错误。

（3）物质中1:43.02.1m(H)

)C (m ==g

g 。选项C 错误。

（4）由于物质中含有C 、H 、O 三种元素，因此该物质不可能为乙烯（C 2H 2）

[补充内容]如何确定该物质的化学式（需要确定物质中C 、H 、O 三种原子的个数比）

1:6:2)16

0.3

-1.2-2.3(:)10.3(:)121.2(N(O)N(H):N(C)==：

故该物质的化学式为C 2H 6O 。

【巩固练习】

1、某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g 该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g 水和4.4g 二氧化碳，则该纯净物的组成为（ ）

A ．只含有碳、氢元素

B ．含有碳、氢、氧三种元素

C ．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D ．无法判断

2、某纯净物3g 在氧气中完全燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水。下列说法不正确的是 A ．该纯净物中含有C 、H 元素，不含O 元素 B ．该反应中O 2和CO 2的质量比为14：11 C ．该反应中O 2和H 2O 的分子数之比为7：6 D ．该纯净物中C 、H 原子的个数比为1：4

3、某纯净物6.0g在氧气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则该纯净物的组成元素是A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氢两种元素

C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

4、将4.6g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则下列说法中正确的是（）

A.参加反应的O2质量为11.2g

B.该物质中碳、氢元素质量比为1:3

C.生成CO2和H2O的分子个数比为2:3

D.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

5、一定质量的某有机物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g 该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，该有机化合物的化学式可能是（）

A. C2H4

B. CH4O

C. CH4

D. C2H4O

6、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2g CO2和1.8g H2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2，该有机化合物的化学式可能是

A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O

题型五质量守恒定律的探究实验

【解题策略】

（1）探究质量守恒定律一般选择没有气体参与或生成的化学反应，若选择的化学反应有气体参加或生成，则要选择在密闭容器内进行，防止外界物质进入或生成的气体逸出。

（2）选择的反应实验现象要明显，如产生气泡、产生沉淀、变色、发光、发热等，以证明发生了化学变化。

（3）易错点：误认为前后称取质量不相等的化学反应不遵循质量守恒，切记一切化学反应都遵循质量守恒定律。

【例】质量守恒定律是物质学科中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图1所示的三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，否定B、C装置的理由分别是__________________________；_________________________________。

（2）小明将C装置进行改进，改进后的装置如图2所示。

①次实验的现象是______________________________________；

②待完全反应后，将D装置置于天平上称量，所得数据较反应前的小，若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_______________________________________________。

【答案】（1）B装置中酒精与水混合属于物理变化 C装置内产生的气体会逸出到空气中（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大②气球膨胀会受到空气浮力的作用，方向竖直向上

【巩固练习】

1、在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如图，A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。请回答下列问题：

（1）A实验：锥形瓶底放一层细沙的目的是：________；导管口系小气球的作用是________；实验中，看到白磷燃烧产生大量________，气球先________后________。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。发生反应的化学方程式为________。

（2）B实验：由于产生的________逸出烧杯，导致天平不再平衡。

（3）C实验：看到铁钉表面有________生成，同时溶液由________色变成________色。反应前后，天平保持平衡。发生反应的化学方程式为________。

（4）D实验：镁条在空气中点燃后，发出________，生成白色固体。反应后称量，天平不平衡。反应的化学方程式为________。

（5）四位同学认真分析实验，一致认为有气体参加或有气体生成的反应，要验证质量守恒定律，实验必须在________中进行。

2、某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示（B、C中托盘天平略）。

（1）图A所示实验中观察到的现象是_____________。C中发生反应的化学方程式为_____________。（2）上述只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C则不能，否定B装置的理由是_____________。（3）要验证质量守恒定律，在反应物不变的前提下对C装置可以进行改进，你的改进措施是_____________。

（4）化学反应前后，一定不变的是_____________（填序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类

3、质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。将下列A、B、C装置分别放在装置D的天平上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。

（1）①以上实验能验证质量守恒定律的是__________（填字母）。

②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象：__________；并写出相对应的化学反应方程式：__________。在发生该反应前后没有发生变化的微粒是_______（填“分子”或“原子”），因此化学变化前后质量守恒。

（2）以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，并解释原因：____________。

4、某化学兴趣小组利用图（1）装置进行质量守恒定律的探究。

（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是_____。

（2）小新同学采用图（2）所示的方法引燃瓶中的白磷，白磷

引燃后瓶中的现象是_____，反应的化学方程式为_____。

（3）某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现瓶中又开始产生

大量烟，你认为这是因为_____，然后，他又立即将橡胶塞塞

回去，这时天平_____（填平衡或不平衡）。

5、为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。

甲组乙组丙组

实验装置

（1）甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量_____；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针_____（填：“向右”、“向左”或“不”）偏转。在该实验中，玻璃管上系一个小气球的目的是_____。

（2）乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为_____色，反应前、后天平保持平衡。该反应的化学方程式为_____。

（3）丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。

[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。

[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_____装置中进行。

6、以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填空。

（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等。

甲组乙组

实验装置

实验现象有气泡产生，

天平指针向右偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，

天平指针没有偏转

实验结论猜想1正确

反应的化学方程式________________________

猜想2正确

得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。

（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是____（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足_____________。

（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，

最终得出结论是：_____________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由____种元素组成。

7、某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。

（1）镁跟氧气反应的化学方程式是_____________。

（2）小明通过称量发现：图1中石棉网上收集到产物的质量小

于镁条的质量。你认为其原因可能是_______________。

（3）小红按图2装置改进实验，验证质量守恒定律，她却发现

产物中还有一些黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？

【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。

【实验探究】

实验操作实验现象及结论

如图，取燃烧产物于烧杯B中，

加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。现象：___________________。结论：燃烧产物中含Mg3N2

①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释______________________。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________________________。

【拓展延伸】

①如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”） 1/5。

② 2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量可能是___。

A 3.33g

B 4.00g

C 3.28g

D 3.96g

8、化学社团的同学用图所示实验验证质量守恒定律。图Ⅰ中将锥形

瓶和玻璃管放在托盘天平上，调节砝码和游码使天平平衡，记录所

称得的质量为M1，待反应后锥形瓶冷却，重新放到托盘天平上，记

录所称得的质量为M2。图Ⅱ取一根用砂纸打磨干净的镁条和一块石

棉网，称量其质量为M3，在石棉网上方点燃镁条，冷却后将燃烧后

的产物和石棉网一起称量，称得其质量为M4。

【知识回顾】质量守恒定律：_________的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，

这个规律叫作质量守恒定律。

【实验分析】

（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_________。

（2）红磷燃烧过程中观察到气球的变化是____________。

（3）M1＝95.9 g，M2＝95.9 g，则红磷燃烧__（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。

（4）M4_（填“＞”“＝”或“＜”）M3，理由是________________。

【实验结论】图Ⅰ和图Ⅱ两个实验都遵循质量守恒定律的微观原因是____________。

题型六化学方程式的相关计算题

【解题策略】

（1）读懂题意，理清思路，知道利用方程式中哪些物质进行计算。

（2）一般解题步骤：

①设未知数。一般情况下，问题问什么，就设什么为x（一般若要求某物质的质量分数时，一般设生成该物质的质量为x，而不直接设质量分数为x）

②根据题意写出正确的化学方程式（方程式一定要写对，否则后面不能得分）

③找出方程式中相关的物质（进行计算的物质必须为纯净物，若为混合物，则要计算出相应纯净物的质量）

④标出相关物质的相对分子质量和对应的质量（注意，列在方程式下面的物质的质量必须为实际参加反应的质量，没有参加反应的不能全部带入；质量必须带单位；另外题目中用什么单位，整个计算过程中就用什么单位，不需要换算）

⑤列出等式（列等式请左边相比等于右边相比）

⑥计算（一般根据方程式进行计算时不会很复杂，若计算结果除不尽就需要检查是否把相对分子质量计算错误，或者物质的质量弄错了；若题目中规定了保留几位小数，则一定要按要求操作）

⑦作答（此步骤必不能少，问题怎么问，这里就怎么作答）

【类型1】根据化学方程式的计算判断物质是否过量

1、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A. KMnO4、MnO2

B. K2MnO4、MnO2

C. KMnO4、MnO2、K2MnO4

D. KMnO4、K2MnO4

【类型2】含字母的化学方程式的计算

1、在2A + 3B == C + 2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为（）

A. 7：1

B. 7:8

C. 7:16

D. 7:32

2、在反应2A + 5B == 2C + 4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22.若1.3g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4g D。则在此反应中B和D的质量比为（）

A. 4：9

B. 8：1

C. 10：11

D. 13：44

3、在反应A + 3B == 2C + 2D 中，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8g A与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6g D，则生成C的质量为（）

A. 9.6g

B. 8.8g

C. 6.8g

D. 4.4g

4、在 A + 3B == 2C + 2D的反应中，14g A完全反应生成44g C和18g D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）

A. 16

B. 32

C. 64

D. 96

5、现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（）

A. 1：1

B. 2：1

C. 5：1

D. 4：1

6、反应A + 3B == 2C + 3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为5:6, 2.5g A 与一定量的B 恰好完全反应，生成3.5g D ，则反应中B 和C 的质量比为（ ） A. 2：1 B. 9：8 C. 3：2 D. 4：7

7、在4A + 5B == 4C + 6D 反应中，已知34g A 与80g B 完全反应生成54g D ，若已知C 的相对分子质量为30，则A 的相对分子质量为（ ） A. 68 B. 34 C. 32 D. 17

8、将15g A 物质、24g B 物质、8g C 物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中，含有A 8g ，C 30g ，还有一种物质D 。若A 、B 、C 、D 的相对分子质量依次为28、32、44、18，则它们之间所发生的化学方程式为（ ）

A. A + B == C + D

B. A + 2B == 2C + D

C. A + 3B == C + 2D

D. A + 3B == 2C + 2D

备反应如下：,

【类型4】含杂质物质的计算

[解题策略]

（1）纯净物的纯度(质量分数)=

纯净物的质量混合物(样品)的总质量

×100%

m （纯净物）=m （样品）×纯净物的纯度（质量分数） （2）若物质不纯（即含有杂质），需换算成纯净物质量才能代入方程式计算。

3、实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，某兴趣小组利用该药品

和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录

如下：

请回答下列问题：

（1）a=______；

（2）计算该样品中氯酸钾的质量分数。

4、为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，县城区12.5g石灰

+ 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑）

3

5、某水泥厂为了测定石灰石（主要成分为CaCO3）样品中

碳酸钙的质量分数，取12.5g石灰石进行高温煅烧，完全

反应后剩余固体质量为8.1g。已知杂质不反应且残留，

，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数

6、向盛有10g纯碱样品（主要成分为Na CO）的烧杯中

【类型5】根据差量法进行计算

[解题方法] m（反应前的所有物质）=m（反应后的所有物质）

【类型6】图像题

[解题策略] 读懂坐标轴曲线中的横纵坐标的含义，明确曲线拐点的意义（一般表示恰好反应完全）

1、某化学学习小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合

物充分加热制取氧气，反应过程中

固体质量的变化如图所示。求：

（1）该实验中产生的氧气的质量

为______g。

（2）原混合物中氯酸钾的质量分

数。（计算结果精确到0.1%）

2、实验室用氯酸钾与二氧化锰来制取氧气。现将氯酸钾

和二氧化锰的混合物15g装入大

试管中，加热至不再有气体生

成，得到如图图像，请根据图像

计算氯酸钾的质量。

【类型五】表格题

[解题策略]关键在于弄懂：（1）第几组是恰好完全反应；（2）选用第几组数据带入方程式进行计算。