2滴定分析法概论
第四章思考题与习题
1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。
标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反
为止，称反应达到了化学计量点。
滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？
T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。
答：
B
A
T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。
B
%
A
3．基准试剂（1）H2C2O4 ·2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？
答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低,
H2C2O4 ·2H2O风化，失水，有效成分H2C2O4增加
m A/M A=c B V B m大→V大→c小
用此NaOH溶液测定有机酸的摩尔质量时结果偏高。
M A= m A/（c B V B）c小→M大
用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；
Na2CO3吸潮，有效成分Na2CO3减少，
m A/M A=c B V B m小→V小→c大
用此HCl溶液测定有机碱的摩尔质量时结果偏低。
M A= m A/（c B V B）c大→M小
4．有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO32.38%及KOH
90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070
mol·L -1KOH 反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？
解：所得残渣为KCl ，有3.427g
K 2CO 3+2HCl==2KCl+CO 2+H 2O
KOH+HCl==KCl+H 2O
g
M M K O H M CO K V C M M KOH M CO K m KCl KOH CO K HCl HCl KCl KOH CO K KCl 427.355.74)11
.56%00.9021.138%38.22100000.46000.1(55.74)11.56%00.9021.138%38.22()%%2()%%2(
32323232=?-?-?+?+?=--++= 5． 分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高。
为什么？ 解：因为MV
m c =，所以m 增大（试剂中含有少量的水份），引起了结果偏高。 6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？
H 2SO 4， KOH ， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
解：H 2SO 4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。
H 2SO 4选用无水Na 2CO 3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。
7．下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1） 标定HCl 溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3；
（2） 用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码；
（3） 加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇
匀，马上进行标定；
（4） 配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；
（5） 用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；
（6） 称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
解：(1) .A (2). B (3) . B (4) . D (5) . B (6) .C
8．配制浓度为2.0 mol·L -1下列物质溶液各5.0×10-2 mL ，应各取其浓溶液多少毫升？
（1）氨水（密度0.89 g ·cm -3，含NH 329%）
（2）冰乙酸（密度1.84 g ·cm -3，含HAc100%）
（3）浓硫酸（密度1.84 g ·cm -3，含H 2SO 496%）
解：(1) 设取其浓溶液V 1mL, %3113NH V m NH ρ=,
CV=33
NH NH M m , mL cVM V NH 66%
2989.003.175.00.2%29113=???==∴ρ (2) 设取其浓溶液V 2mL, mL cVM V HAc 57%
10005.1605.00.2%10022=???==∴ρ
(3) 设取其浓溶液V 3mL mL cVM V SO H 56%
9684.103.985.00.2%96334
2=???=?=∴ρ 9．欲配制c KMnO4≈0.020 mol·L -1的溶液5.0×10-2 mL ，须称取KMnO 4多少克？如何配制？
解：设需称取KMnO 4 x 克
cV M x
KMnO =4
g cVM x KMnO 6.103.1585.0020.04=??==∴
用标定法进行配制。
10．应在500.0 mL0.08000 mol·L -1NaOH 溶液中加入多少毫升0.5000 mol·L -1NaOH 溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 mol·L -1？
解：设加入V 2 mL NaOH 溶液，
212211V V V c V c c ++= 即 2000.00.5005000.008000.00.5002
2=++?V V 解得: V 2=200mL
11．要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL?L -1HCl 溶液里，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl / CaO =0.005000g ? mL -1？
解：已知 M CaO =56.08g/moL ，HCl 与CaO 的反应:
CaO+2H +=Ca 2++H 2O
即： 2=a
b 稀释后HCl 标准溶液的浓度为：
1331783.008
.562005000.010000.1210-?=???=??=L mol M T C CaO CaO
HCl HCl 设稀释时加入纯水为V ，依题意：
1.000×0.2000=0.1783×（1+10-3×Ｖ）
∴ Ｖ=121.7ｍL
12.欲使滴定时消耗0.10mol·L -1HC1溶液20～25 mL ，问应称取基准试剂Na 2CO 3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？
解：设应称取x g
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O
当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时
x=0.5×0.10×20×10-3×105.99=0.11g
当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时
x=0.5×0.10×25×10-3×105.99=0.13g
此时称量误差不能小于0.1%
13．确称取0.5877 g 基准试剂Na 2CO 3，在100 mL 容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL 标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL ，计算该HCl 溶液的浓度。
解：105544.01.099.1055877.032-?===L mol V M m
C CO Na Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O
设HCl 的浓度为HCl C ，则可得关系式为 ：
32322CO Na CO Na HCl HCl V C V C ?=?
200.2005544.096.21??=?HCl C
L mol C HCl /1010.0=
14．用标记为0.1000mol·L -1HC1标准溶液标定NaOH 溶液，求得其浓度为0.1018 mol·L -1，已知HC1溶液的真实浓度为0.0999 mol·L -1，如标定过程中其他误差均可忽略，求NaOH 溶液的真实浓度。
解：设NaOH 的真实浓度为C
则018.11000
.01018.021===C C V V NaOH HCl 当L
mol C /09999.01=时，则L m o l V V C C N a O H H C l /1017
.0018.10
999.01=?== 15．称取分析纯试剂MgCO 31.850g 溶解于过量的HC1溶液48.48 mL 中，待两者反应完全后，过量的HC1需3.83mLNaOH 溶液返滴定。已知30.33mLNaOH 溶液可以中和36.40mLHC1溶液。计算该HC1和NaOH 溶液的浓度。
解：设HCl 和NaOH 溶液的浓度为1C 和2C
MgCO 3+2HCl==MgCl 2+CO 2+H 2O
30.33ｍLNaOH 溶液可以中和36.40ｍL HCl 溶液。即
36.40 / 30.33=1.2
即 1ｍLNaOH 相当1.20ｍL MgCO 3
因此，实际与MgCO 3反应的HCl 为：
48.48-3.83×1.20=43.88ｍL 由t
a V M C m T A T A 1000?=得 11000.188
.4332.8421000850.12
100033-?=???=???==L mol V M m C C HCl MgCO MgCO HCl 在由2
121C C V V =得
L mol C NaOH /200.1000.1001
.033.30001.040.36=???=
HCl 和NaOH 溶液的浓度分别为L mol /000.1和L mol /200.1 16．称取分析纯试剂K 2Cr 2O 714.709g ，配成500.0mL 溶液，试计算：
（1）K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度；
（2）K 2Cr 2O 7溶液对Fe 和Fe 2O 3的滴定度；
解： 根据公式：V
M m c B B B ?= （1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722=
代入上式得：
111000.010005002.294709.14722--?=??=L moL L mL mL
moL g g c O Cr K
（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2O
+-?=
227261Fe O Cr n n 322723
1O Fe O Cr n n ?=- ∴Fe O Cr K Fe O Cr K M L mL c T ????=-6100011
722722 =111845.556100011000.0---??????moL g L moL L moL =0.03351g ·mL -1
32722327223100011O Fe O Cr K O Fe O Cr K M L mL c T ????
=- =0.1000mL ·L -1117.159310001--?????moL g L mL =0.04791g ·mL -1
17．已知1.00mL 某HCl 标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL ，试计算：
(1) 该HCl 溶液对NaOH 的滴定度T HCL/NaOH;
(2) 该HC1溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO 。
解：（1）1000
00.401000
46.3600437.011000???=?=NaOH
HCl NaOH HCl M c T =0.004794g ·mL -1
（2） 2
1100008.56100046.3600437.01211000????=??=CaO
HCl CaO HCl M c T =0.003361g ·mL -1
18. 为了分析食醋中HA C 的含量，移取试样10.00ml 用0.3024 mol·L -1NaOH 标准溶液滴定，用去20.17 ml 。已知食醋的密度为1.055 g ·cm -3，计算试样中HA C 的质量分数。
解： HAc%=HAc
HAc HAc NaOH NaOH V M V c ρ3
10-?? =%10010
055.105.601017.203024.03?????- =3.47%
19. 在1.000gCaCO 3试样中加入0.5100 mol·L -1HC1溶液50.00 ml ，待完全反应后再用0.4900mol·L -1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH 溶液25.00 mL 。求CaCO 3的纯度。
解： 2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2
HCl+NaOH==NaCl+H 2O
CaCO 3%=%100100021)(33???
?-CaCO CaCO NaOH NaOH HCl HCl m M V c V c
=%1001000000.12109.100)00.254900.000.505100.0(???
??-? =66.31%
20. 用0.2000mol·L -1HC1标准溶液滴定含有20%CaO 、75% CaCO 3和5%酸不容物质的混合物，欲使HC1溶液的用量控制在25 mL 左右，应称取混合物试样多少克？ 解：2HCl+CaO==CaCl 2+H 2O
2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2
n 总HCl =0.20003105.2-??=5310-?mol
设称取混合物试样x 克 则3105209
.100%75208.56%20-?=??+??x x 解得 x=0.23g
21．用0.1018mol·L -1 NaOH 标准溶液 测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用所消耗NaOH 溶液的体积（单位ml ）来表示试样中H 2C 2O 4的质量分数（%），问应称取试样多少克？
解： 2NaOH+H 2C 2O 4 ==Na 2C 2O 4+2H 2O
设H 2C 2O 4的百分含量为x% ，由 224
%H C O s m x m =，得
g x x x M x C m O C H NaOH s 4583.0%
5.004.90001.0%1018.0%5.0001.0%422=????=????=
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题 一、判断题： 1.纯度达到99.9%的试剂就可作为基准物质。( ) 2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。( ) 3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。( ) 4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。( ) 5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。( ) 6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。( ) 7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达99.9%以上。( ) 8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。( ) 9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。( ) 10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。( ) 11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。( ) 12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。( ) 13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。( ) 14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100%。( ) 15.K2Cr2O7等强氧化剂与Na2S2O3的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。( ) 16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。( ) 17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。( ) 18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。( ) 19.用KMnO4法测定Ca2+含量。采用的滴定方式是间接滴定法。( ) 20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。( ) 二、选择题： 21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。 A、K2Cr2O7与KIO3的反应 B、K2Cr2O7与KBr的反应 C、K2Cr2O7与Fe2+的反应 D、K2Cr2O7与Na2S2O3的反应 22.已知式量M K=39.10，M Na=22.99。每100mL人体血浆中，平均含18.0mg K+、335mg Na+，则血浆中K+和Na+的浓度为( )。 A、1.80?10-1和3.35mol·L-1 B、7.04?10-3和7.71?10-1mol·L-1 C、4.60?10-3和1.46?10-1mol·L-1 D、4.60?10-6和1.46?10-4mol·L-1 23.下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是( )。 A、K2Cr2O7 B、NaOH C、H2SO4 D、KMnO4 24.某些金属离子(如Ba2+、Sr2+、Mg2+、Ca2+、Pb2+、Cd2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀。将草酸盐沉淀过滤出来，洗涤除去多余的C2O42-，用稀H2SO4溶解后，以KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。以上测定所采用的滴定方式是( )。 A、直接滴定 B、返滴定 C、转化滴定 D、氧化还原滴定 25.下列说法正确的是( )。 A、指示剂的变色点即为化学计量点 B、分析纯的试剂均可作基准物质 C、定量完成的反应均可作为滴定反应 D、已知准确浓度的溶液称为标准溶液 26.将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后溶于酸，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而测定Ca 的含量。所采用的滴定方式属于( )。
无机及分析化学习题第三章 酸碱滴定法
第三章酸碱滴定法 （一）填空题 1. 按照酸碱质子理论，H2O的共轭酸为，H2O的共轭碱为；HCO3－的共轭碱为，HCO3－的共轭酸为。 2.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离_____，溶液的pH_____，这一作用位_____。3．各种缓冲溶液的缓冲能力可用来衡量，其大小与和有关。 4. 酸碱指示剂变色的内因是，外因是。影响指示剂变色范围的因素有 、、、等。 5. PH3.1~4.4是甲基橙的_____，pH在此区间内的溶液加甲基橙呈现的颜色从本质上说是指示剂的_____。 6. 实验室中使用的pH试纸是根据原理而制成的。 7. 在分析化学中选择指示剂的依据是指。 8. 突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物质的浓度有关，浓度越_____，突跃范围越长，可供选择的指示剂越_____。滴定分析中常用标准溶液的浓度多控制在_____ 之间。 9. 指示剂的变色范围越_____越好。 10. 最理想的指示剂应是恰好在_____时变色的指示剂。 （二）判断题 1.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。（） 2. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。( ) 3. 在酸碱滴定中只有指示剂的变色范围全部落在滴定的突跃范围内的指示剂才可用来指示终点。（） 4. 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（） 5. 滴定分析的相对误差一般要求为零。（） 6. 所谓的终点误差是由于操作者终点判断失误造成的。（） 7. 所谓的化学计量点和滴定终点是一回事。（） 8. 当移液管将移取的溶液都放出后，必须用吸耳球将停留在管尖的少量液体吹出。（） 9. 滴定结束后将滴定管内剩余的溶液全部倒回原来试剂瓶中，可以继续使用。（） 10.对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。（） （三）选择题 1.HPO42-的共轭碱是( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C)PO43-(D) OH－ 2.下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） （A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－
第二章滴定分析法概述[001]
第二章滴定分析法概述 一、名词解释 1.化学计量点： 2.终点误差： 3.基准物质： 4.标准溶液： 5.物质的量： 6.滴定度： 7.物质的量浓度： 8.滴定分析法： 9.滴定剂： 10.返滴定法： 二、填空 20℃时，将12gNaCl溶解在100g水中，溶液的百分浓度是______。 物质的量的法定计量单位名称是_______，符号是______。 3、基准物质的试剂是用来直接配制_____溶液或者用来_______________未知溶液浓度的物质。 4、配制标准溶液的方法一般有______、_______两种。 5、可使用间接滴定法的三种情况是_______________、__________________、________________。 6、16.3克碳与10克氧气完全反应，能生成二氧化碳_________________克。 7、浓盐酸的相对密度为1.19 (20℃),今欲配制0.2 mol/L HCl溶液500ml ,应取浓盐酸约为_______ml。 8、重量百分比浓度是指溶液中_____________占全部溶液的百分比。 9、0.1摩尔/升的H2SO4溶液５０毫升和0.05摩尔/升的H2SO4溶液１５０毫升混合（混合体积为２００毫升），得到溶液的摩尔浓度是______。 10、0.2540g基准试剂Na2CO3，用0.2000mol/LHCl标准溶液滴定，需要消耗标准溶液_____毫升。 11、能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为_________________。 12、与每毫升标准溶液相当的待测组分质量（单位：g）,称为滴定度，用_____表示。 13、物质的量浓度是指单位溶液中所含溶质的__________。其单位为mol/L.。 14、在50.00ml0.1000mol/LHCl溶液中，应加入_______ml，0.5000molHCl溶液，才能使混合后的HCl溶液浓度为0.2500mol/L。 15、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示反应等当点的到达，HCl 溶液称为________溶液，甲基橙称为________。该滴定等当点的PH值等于______，滴定终点的PH值范围为___________，此两者PH之差称为___________，此误差为___________误差（正或负）。 16、配制0.2mol/LHCl溶液1L，需取浓HCl________ml，配制0.2mol/LH2SO4溶液1L，需取浓H2SO4_________ml。
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案(1)
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1） 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。 三、简答题（26分）
1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%) (2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
滴定分析概论教案
1.2滴定分析概述 一．过程和特点 滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液, 滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法(或称容量分析法)。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂(如酚酞等)，利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。 特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标准方法，应用比较广泛。 二．分类 根据所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分为下列四种 酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化-还原滴定法 三．滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 1.要求（1）反应定量地完成，即被测物与标准溶液之间的反应按一定的化学方程式进行，无副反应的发生，而且进行完全（﹥99.9%），这是定量计算的基础。 （2）反应速率要快。滴定反应要求在瞬间完成，对于速率慢的反应，应采取适当措施（如加热、加催化剂等）提高其反应速率。 （3）能用比较简便的方法确定其滴定终点。
滴定分析概述
第三章、滴定分析概述 一、填空题 1、标准溶液的配制方法有和法两种。 2、HCl、NaOH标准溶液溶应采用方法配制。 3、K2Cr2O7标准溶液应采用法配制。 4、在滴定分析中使用的标准溶液浓度常用和表示。 5、标定HCL溶液浓度时，可用无水碳酸钠或硼砂为基准物，若无水碳酸钠吸水，则标 定结 果_______ _；若硼砂风化失水，则标定结果________ 。 6.滴定分析常用于测定含量的组分。 7.滴定分析法包括、、和四大 类。 8.欲配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，应称取固体NaOH 克。 9.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的 基本 单元，这时滴定分析结果计算的依据为：。 10.T（NaOH/HCl）=0.003000g/mL表示每相当于0.003000 克。 11、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。 二、选择题 1、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色 时停止滴定。这一点称为（） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 2、将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（） （A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱 3、下列物质可作基准物质的是（） （A）HCl（分析纯）；（B）NaOH（分析纯）； （C）Na2CO3.10H2O（分析纯）；（D）NaCl（分析纯） 4、如果要求分析结果误差为0.1%，使用灵敏度为0.1mg的天平称样时，至少应称取 试样( ) （A）.0.1g （B）. 0.2g （C）0.05g （D）. 0.5g 5、在1L0.2000 mo l·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液 对CaO的滴定度T CaO/HCl=0.00500g·ml L-1（） （A）. 60.8ml；（B）. 182.4ml；（C）. 121.6ml；（D）243.2ml。
最新滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题 一、选择题 1、终点误差的产生是由于（） A.滴定终点和化学计量点不符 B.滴定反应不完全 C.试样不够纯净 D.滴定管读数不准确 2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（） A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定误差 3、滴定分析所用的指示剂是（） A.本身具有颜色的辅助试剂 B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂 C.本身无色的辅助试剂 D.能与标准溶液起作用的有机试剂 4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量 部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（） A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差 6．下列是四位有效数字的是（） Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.00 7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位 （） Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五 位 8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（） Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2% Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2% 9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶 液体积如下，哪一个正确（） Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 ml Ｄ．24.10 ml Ｅ．24 ml 10．下列哪种误差属于操作误差（） Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失 Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。 A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指 示剂 12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。 A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴 定误差 13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化， 作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。这种物质称为( )。 A．辅助试剂 B．滴定剂 C．化学试剂 D．催化剂 E．指 示剂
第三章滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 一、填空题 1、滴定分析方法按滴定反应类型的不同，可分为、 、、四种类型。（酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）2、滴定分析法中常用的滴定方式有、、 和四种 （直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法） 3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为。（基准物质） 4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有和；常用 于标定NaOH溶液的基准物质有和。 （硼砂和无水碳酸钠、草酸和邻苯二甲酸氢钾）二、简答题 1. 基准试剂（1）H 2C 2 O 4 ·2H 2 O因保存不当而部分分化；（2）Na 2 CO 3 因吸潮带有少量湿存 水。用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH（HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？ 答：用（１）标定NaOH溶液的浓度时，结果偏低, 用（２）标定HCl溶液的浓度时，结果偏高；用此NaOH溶液测定有机酸时结果偏低, 用此HCl溶液测定有机碱时结果偏高。 2. 下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？ H 2SO 4 ， KOH，邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。 解：H 2SO 4 ，KOH用间接配配制法配成标准溶液。邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠用直接配 制法配成标准溶液。 H 2SO 4 选用无水Na 2 CO 3 ，KOH选用邻苯二甲酸氢钾。 3. 下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。 （1）标定HCl溶液浓度时，使用的基准物Na 2CO 3 中含有少量Na HCO 3 ； （2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的砝码； （3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定； （4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀； （5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管； （6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。 解：(1) A (2) A (3) B (4) D (5) B (6) C 三、计算题 1. 配制浓度为 2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×10-2 mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH 3 29%） （2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%） （3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H 2SO 4 96%）
滴定分析法概论
第三章滴定分析法概论 1．名词解释：滴定分析法、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂、基准物质。 2．用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？基准物质必须具备哪些条件？ 3．什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？ 4．什么是突跃范围？什么是指示剂变色范围？ 5．物质的量的法定单位是什么？物质的量浓度单位又是什么？ 6．滴定度T T/B的含义是什么？ 7．下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 8．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 9．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： HCl CO Na CO Na HCl 3 2 3 2 2 V V c c ? = （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 10．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)
(2020年7月整理)第4章 滴定分析概论(课后习题及答案).doc
第四章 滴定分析概论 思考题与习题 1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。 2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？ 答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。 3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？ 答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合； （3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。 4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。 答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。 5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？ 答：偏高。 6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 解：浓硫酸的物质的量的浓度为 242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01 c M ρω?==?= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为
第三章 滴定分析概述
第三章滴定分析概述（50题） （一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。 1．化学计量点是指（C ）。 A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点。 B．指示剂发生颜色变化的转折点。 C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点。 D．滴入滴定液20.00ml时。 E．待测物质与滴定液体积相等的那一点。 2．滴定分析法属于（ B ）。 A．微量分析 B. 常量分析 C.半微量分析D．痕量分析 E. 定性分析 3. 滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。 A. 0.02%以下 B. 0.2%以下 C. 0.3%以下 D. 0.2%～0.3% E. 1%以下 4. T B/A表示的意义是（ A ）。 A．1ml标准溶液相当于被测物质的质量。 B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量。 C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量。 D．1L标准溶液所含溶质的质量。 E. 100ml滴定液中所含溶质的质量。 5. 用基准物质Na 2CO 3 标定HCl溶液时，HCl与Na 2 CO 3 反应的系数比为（ B ）。 A．1 B. 2/1 C. 1/2 D．1/5 E. 2/5 6. 在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。A．20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D．20.100ml E. 以上均不正确 7. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。
A．两者含义相同 B. 两者必须吻合 C. 两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小 E. 两者吻合程度与滴定误差无关 8. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ） A．0.10000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L 9. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。 A．分析纯试剂 B. 规定溶液 C. 标准溶液 D．基准试剂 E. 优质试剂 10. 1L盐酸溶液中含溶质 HCl 3.646g，该溶液的物质的量浓度为（ A ）。A．0.1000 mol/L B. 1.000 mol/L C. 0.3646 mol/L D．0.003646 mol/L E. 0.01000 mol/L 11. T B表示的含义是（ B ）。 A．1mlB溶液含B溶质多少毫升。 B. 1mlB溶液含B溶质多少克。 C. 1LB溶液含B溶质多少升。 D．1LB溶液含B溶质多少千克。 E. 1mlB滴定液中所含B溶质的质量。 12. 在滴定管上读数时，对于较难看清切点的深色溶液可读取（ B ）。 A．溶液凹液面 B. 溶液水平面 C. 溶液双凹液面交叉点 D．仰视线与水平面交界处 E. 俯视线与水平面交界处 13. 标准溶液浓度常保留（ D ）位有效数字。 A．一 B. 二 C. 三 D．四 E. 五 14. 滴定分析的计算依据是（ E ） A. n b /n a =a/b B. n b /n a =1/1 C. n b /n a =a D. n b /n a =b E. n b /n a =b/a
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案
滴定分析法概论复习题及参考答案 一、解释并记忆（14分） 1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。 2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。 3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。 4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。 6、终点误差：终点与计量点之间的差别。 7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。 二．填空题（20分） 1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。 2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。 3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。 4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。 5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。
三、简答题（26分） 1、简述滴定反应的条件。（4分） 答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。 2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分） 答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。 对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。 3、简述标准溶液的配制方法。（10分） 答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。 步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。公式：cV＝m/M。2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。 4、简述滴定度的概念。（6分） 答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。m A＝T B/A·V。
滴定分析法概述一
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 滴定分析法概述一 基本要点：1、熟悉滴定分析法对化学反应的要求，掌握常用滴定方式。2、学会标准溶液的配制方法，掌握基准物质应具备的条件。3、掌握标准溶液浓度的表示法。4、掌握滴定分析法的计算。§1.滴定分析法的分类一、滴定分析法的概念及特点1、概念将已知准确浓度的试剂溶液从滴定管滴加到一定量被测溶液中，直到所加的试剂物质的量与被测物质的量按化学反应式所表示的化学计量关系反应时，滴定到达化学计量点。根据试剂的用量，计算被测物质的含量。这里所用的已知准确浓度的溶液称为标准溶液，这一操作过程称为滴定，这类分析方法称为滴定分析法。滴定分析通过下列程序来完成的：2、方法特点：1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定；3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；4．用途广泛二、化学计量点和终点的区别化学计量点：在滴定过程中，当所加入的标准滴定溶液与待测组分恰好反应完全时，称反应到达了化学计量点。为了确定化学计量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，利用指示剂颜色变化而停止滴定的。这种滴定过程中，根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。在实际分析中，指示剂并不一定恰好在化学计量点变色，由此会造成滴定误差，因此要选择合适的指示剂。三、滴定分析法的分类根据常用的化学反应，滴定分析法分四类。（一）酸碱滴定法以 酸碱反应为基础的滴定分析法。基本反应就是：H+ + OH-=H2O 酸碱滴定法用强酸（例如HCl）做滴定剂测定强碱、弱碱和＊＊物质，用强碱（例如NaOH）作滴定剂测定强酸、弱酸和＊＊物质。（二）配位滴定法以配位反应为基础的滴定分析法，滴定产物是配合物。配位法一般用EDTA（乙二胺四乙酸的钠盐）滴定金属离子。（三）沉淀滴定法利用沉淀反应的分析法。目前
滴定分析概论教案
滴定分析概论教案 1?2滴定分析概述 一.过程和特点 滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法（或称容量分析法）。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂（如酚酞等），利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。 特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标准方法，应用比较广泛。
二?分类 根据所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分为下列四种酸碱滴定法，沉淀滴定法，配位滴定法，氧化-还原滴定法三?滴定分析对化学反应的要求和滴定方式 1.要求（1）反应定量地完成，即被测物与标准溶液之间的反应按一定的化学方程式进行，无副反应的发生，而且进行完全（＞99.9%），这是定量计算的 基础。 （2）反应速率要快。滴定反应要求在瞬间完成，对于速率慢的反应，应采取适当措施（如加热、加催化剂等）提高其反应速率。 （3）能用比较简便的方法确定其滴定终点。 2.滴定方式 （1）直接滴定法 凡是滴定剂与被测物的反应满足上述对化学反应的要求，就可以用标准溶液直接滴定被测的物质，这种滴定方式称为直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用和最基本的滴定方法，其滴定方式操作简便、准确度高、分析结果的计算也较简单。 （2）返滴定法 当反应速率较慢或待测物是固体时，待测物中加入符合计量关系的标准溶液（或称滴定剂）后，反应常常不能立即完成。此种情况下可于待测物中先加入一定量的过量的滴定剂，使之充分反应。待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂，这种滴定方式称为返滴定法。如固体CaC03的测定，可先加入 过量的HCl标准溶液，待反应完成后，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl。 （3）置换滴定法 对于没有定量关系或伴有副反应的反应，可以先用适当的试剂与待测物反 应，置换出一定量能被定量滴定的物质，然后再用适当的标准溶液进行滴定， 这种滴定方式称为置换滴定法。例如Na2S2O3不能直接滴定K2C2O7 （4）间接滴定法 对于不能与滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另外的化学反应间接进行滴定。例如Ca2+不能直接用氧化还原法滴定，但若将Ca2+沉淀为CaC2O4, 过滤并洗净后溶解
分析化学第六版第3章滴定分析及答案
第三章滴定分析 一、选择题 1、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 2、在化学试剂的分类中，以下缩写表示分析纯的是： A、CR B、BR C、AR D、GR 3、下列标准溶液可用直接法配制的有（） A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O7 4、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（） A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 5、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（） A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法 6、直接配制标准溶液时，必须使用( ) A、分析纯试剂 B、高纯试剂 C、优级纯试剂 D、基准试剂 7、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是 ( ) A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定 8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( ) A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点 9、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol） A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3 10、某浓氨水的密度（25。C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0 11、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00 mol·L-1HCl多少毫升？( ) A、200.0 mL B、400.0 mL C、100.0 mL D、300.0 mL 12、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为( )
01-滴定分析概论
化学分析试题集 亠、滴定分析概论(211题) 、选择题(共34题) 1. 2 分(0101) 试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ------------------------------------ ( ) (A) 常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 2. 2 分(0102) 试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为 -------------------------------------- ( ) (A) 常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析 3. 2 分(0103) 准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL,则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为 --------------------------------------------------------------- ( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 4. 2 分(0104) 每 100 mL 人体血浆中，平均含 K + 18.0mg 和 CI -365 mg 。已知 M(K + )= 39.1 g/mol, M(Cl - )= 35.5 g/mol 。血浆的密度为 1.0 g/mL 。则血浆中 K + 和Cl -的浓度为 ------------------- ( ) (A) 1.80 X 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.04 X 10-3 和 1.30 X 10-1 mol/L (C) 4.60 X 10-3 和 1.03 X 10-1 mol/L (D) 4.60 X 10-6 和 1.03 X 10-4 mol/L 5. 2 分(0105) 海水平均含 1.08 X 103 g/g Na + 和270 g/g SO 42- ,海水平均密度为1.02g/mL 。 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pS04 分别为 -------------------- ( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.54 6. 2 分(0106) 海水平均含1.08 X 103 g/g Na + 和270 g/g SO 42-,海水平均密度为 1.02g/mL,则海水中 Na + 和 SO 42-浓度(mol/L)为 ----------------------------------------------------- ( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42- )=96.1 7. 2 分(0107) 以下试剂能作为基准物的是 --------------------------------------------- ( ) (A)分析纯 CaO (B)分析纯 SnCI 2 ? 2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 8. 2 分(0108) 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 [M r (KHC 8H 8O 4)=204.2] ----------------------------------------------------- ( ) (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g 9. 2 分(0109) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大 ，其原因是 ----------------------- (A) 4.79 X 10-5, 2.87 X 10-6 (C) 4.60 X 10-2 , 2.76 X (B) 1.10 X 10-3 , 2.75 X 10-4 (D) 4.79 X 10-2 , 2.87 X 0.1 mol/L NaOH 溶液，每份基准物的称取量宜为
第三章 滴定分析课后习题及 答案
第三章滴定分析 3.1 已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70%，求其浓度。如欲配制1L 0.25mol·L-1HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？ 答： ==×70%×1000mol/L=16 mol/L 欲配制1.0L 0.25 mol/L的HNO3溶液，需取浓硝酸的体积 V==0.016L=16mL 3.2. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96% 。如欲配制1L 0.20mol·L-1H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？ 答：C H2SO4===18 mol/L 再计算配制浓度C2=0.20 mol/L溶液1L时所需要的硫酸体积： V H2SO4===11mL 3.3. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L-1,取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol·L-1的溶液？ 解：设需加水x mL，根据题意可得方程 (100.0mL+x mL)×0.5000 mol·L-1=0.5450 mol·L-1×100.0mL 解方程，得 x =9.0 mL 3.4. 欲配制0.2500 mol· L-1HCl溶液，现有 0.2120 mol·L-1HCl溶液 1000mL,应加入1.121mol·L-1HCl溶液多少毫升？ 解：设应加入1.121mol·L-1的盐酸x mL，根据题意可得方程 0.2500 mol· L-1×(1000mL+x mL) = 0.2120 mol·L-1×1000mL+1.121mol·L-1×xmL 解方程，得 x = 43.63mL 3.5. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol·L-1NaOH溶液？ (1)22.53 mL 0.1250 mol·L-1H2SO4溶液；(2)20.52 mL 0.2040 mol·L-1HCl 溶液 解：设需要的氢氧化钠溶液体积为x mL (1) NaOH与 H2SO4的反应式为 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 +2H2O
滴定分析概论习题
第四章思考题与习题 1．解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。 答：滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。 滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。这样的操作过程称为滴定。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。 标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。 化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。 滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。 滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。 指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。 基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。 2．滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何 T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg）。 答： A B T表示每毫升标准溶液相当于被测物质的质量分数。 B A % 3．基准试剂（1）H2C2O4·2H2O因保存不当而部分分化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量湿 1515