南昌市高一下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共19题；共38分)

1. （2分） (2017高二上·茂名期中) 煤在燃烧时会产生SO2 ，造成环境污染．下列说法不正确的有（）

A . SO2是形成酸雨的主要气体

B . 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C . 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

D . 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

2. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列说法中，错误的是（）

A . 化学反应必然伴随发生能量变化

B . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D . 能量变化是化学反应的基本特征之一

3. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）

A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红

B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同

C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键

D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

4. （2分）下列说法正确的是（）

A . SiH4比CH4稳定

B . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D . O2﹣半径比F﹣的小

5. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 不能用浓硫酸干燥的气体是（）

A . NH3

B . SO2

C . Cl2

D . HCl

6. （2分） (2015高二上·望城期末) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）

A . 电解质溶液的pH保持不变

B . 电流方向是由锌片流向铜片

C . 锌片作正极，发生还原反应

D . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

7. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 某烃的键线式结构为该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（不考虑立体异构）（）

A . 5种

B . 4种

C . 3种

D . 6种

8. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）

A . 越活泼的金属越难冶炼

B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

9. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NA

B . 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C . 常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D . 常温下，1 L 0.2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA

10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

B . 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

C . 钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

D . 铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

11. （2分） (2016高一下·成都期中) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）

A . W，Y，Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B . W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C . Y，Z形成的某化合物常可用作萃取剂

D . WY2分子中既有非极性键又有极性键

12. （2分） (2018高二下·北京期中) 用如下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）

A . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象

B . 若A为醋酸，B为大理石粉末，C为盛苯酚钠溶液，则C中溶液变浑浊

C . 若A为食盐水，B为电石，C中盛KMnO4溶液，则C中溶液褪色

D . 若A为苯和液溴，B为铁屑，C中盛石蕊溶液，则C中变红

13. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）

A . 2种

B . 3种

C . 4种

D . 5种

14. （2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选出的试剂或方法不正确的是（）

A . CO2（SO2）：饱和碳酸氢钠溶液

B . CuCl2溶液（FeCl3）：CuO

C . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液

D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

15. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4

A . 非金属性强弱为X>Y>Z

B . 原子半径为X

C . 阴离子的还原性为，X3->Y2->Z-

D . 气态氢化物的稳定性为H3X>H2Y>HZ

16. （2分）(2015·常德模拟) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（）

A . 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2

B . 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2

D . 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO═CaCO3+SO

17. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（）

A . Cl2+2I-=2Cl-+I2

B . 稳定性：HCl>HI

C . 酸性：HClO4>HIO4

D . 酸性：HClO3>HIO3

18. （2分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（）

A . v（NH3）=0.2mol?L﹣1?min﹣1

B . v（NO2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1

C . v（H2O）=0.005mol?L﹣1?s﹣1

D . v（N2）=0.005mol?L﹣1?s﹣1

19. （2分） (2018高二上·南宁月考) 某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法错误的是（）

A . 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等

B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子

C . 若A的化学式为C8H8O2 ，则其结构简式可能为

D . 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物

二、综合题 (共4题；共36分)

20. （9分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻．已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5 ， B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸．（1）

D元素基态原子的电子排布式为________

（2）

A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________ （用相应的元素符号作答）．

（3）

B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为________ （用相应的化学式作答）．

（4）

E元素是A元素所在周期中电负性最大的，试推测下列微粒的立体构型：

微粒EO2﹣EO3﹣

立体构型名称________ ________

（5）

元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途．有关B2H4的说法正确的是________ ．（选填字母）

A．B2H4分子间可形成氢键B．B原子是sp3杂化

C．B2H4分子中含有5个σ键和1个π键D．B2H4晶体变为液态时破坏共价键

（6）

F元素基态原子M层上有5对成对电子，请解释F晶体能导电的原因________ F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为________ ，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为________

21. （8分）(2018·辽宁模拟) 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质的化学过程。

（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的脱硝技术，即在金属催化剂的作用下，用还原剂（如NH3）选择性的与NOx反应生成N2和H2O。

已知：4NH3(g)+5O2(g)?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ?mol-1

N2(g)+O2(g)?2NO(g) △H=+180kJ?mol-1

脱硝反应：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)的△H=________kJ?mol-1

（2）将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同的温度和压强下发生反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。测得平衡体系中NH3的物质的量的分数如图所示。

①下列可提高氨气产率的途径是________。

A.尽量提高反应温度

B.对原料气适当加压

C.采用适当的催化剂

D.将氨气液化，不断移出液氨

②上图所示平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时，该反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1________K2(填写“＞”，“＜”或“＝”）。当NH3的物质的量分数为0.600时，容器的体积为2L，此时该反应的化学平衡常数K=________。

（3）常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中其物质转化过程如图所示，

①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出该过程的总化学反应方程式________。

（4）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，先用6%的稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2（一种一元弱酸），再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示。

①图中b应连接电源的________(“正极”或“负极”）。

②阳极的电极反应式为________。

22. （13分）已知酯类物质在酸性条件下可以得到合成该酯的酸和醇．现有如图1所示转化关系，A物质的分子式为C4H8O2具有香气，且水溶液呈中性，C在一定条件下可转化为B．

试回答下列问题：

（1） A的名称是________，F的结构简式________．

（2）写出下列转化的化学方程式．

A→B+C：________；

C→D：________，反应类型________；

E生成E的高聚物：________，反应类型________．

（3）实验室可以通过C（已知C中的氧原子为18O）与某一物质在一定条件下反应得到A，实验装置如图2所示：

①在左边大试管中配制反应混合液的操作是：________，右边试管内液体的作用是________．

②制备A的化学方程式为________，反应中浓硫酸的作用为________．（注：在化学方程式中请标注18O）

③若要从反应后收集到A的仪器中分离出A，则采取的正确操作为________．

④若实验中温度较高，达到140℃左右时，发生副反应的主要有机产物的结构简式是________．

23. （6分）(2015·自贡模拟) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：

C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1，△S=+133.7J?（K?mol）﹣1

①该反应能否自发进行与________有关；

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________（填字母，下同）．

a．容器中的压强不变b．1molH﹣H键断裂的同时断裂2molH﹣O键

c．v正（CO）=v逆（H2O）d．c（CO）=c（H2）

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为________．

②该反应的逆反应为________（填“吸”或“放”）热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是________（用含a、b的数学式表示）．

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol﹣1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是________．a．升高温度b．充入He（g），使体系压强增大

c．将H2O（g）从体系中分离出来d．再充入1mol CO2和3molH2．

参考答案一、单选题 (共19题；共38分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

二、综合题 (共4题；共36分)

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

20-6、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、22-1、

22-2、

22-3、23-1、23-2、23-3、