北京市2020-2021版高三上学期期末化学试卷
北京市2020-2021版高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法不正确的是（）
A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B . 米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解
C . 油脂是人体必需的营养物质之一
D . 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂
2. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 某烯烃与氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能的结构是（）种．
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
3. （2分）室温下，将0.1mol下列物质分别加入蒸馏水制成100mL溶液，所得溶液中阴离子数目的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（）
①Na2O2②Na2O③Na2CO3④Na2SO4 ．
A . ①＞②＞③＞④
B . ①＞②＞④＞③
C . ①=②＞③＞④
D . ①=②＞③=④
4. （2分） (2016高一下·安乡期中) 下列各组中的性质比较，不正确的是（）
A . 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C . 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D . 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣
5. （2分） PBT是最坚韧的工程热塑性材料之一，它是半结晶材料，有非常好的化学稳定性、机械强度、电绝缘性和热稳定性，其结构简式为，下列叙述错误的是（）
A . PBT具有热固性，受热不熔化
B . PBT的单体是对苯二甲酸和丁二醇
C . 由单体合成PBT的反应属于缩聚反应
D . 1 mol PBT与NaOH溶液反应时，最多可消耗2n mol NaOH
6. （2分） (2017高三上·河北期中) 5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（）
A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等
B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三种溶液的c(Na+)：①>②>③
C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
7. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO =CO2↑+H2O
B . 铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C . 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
D . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO =CO +H2O
8. （2分） (2017高二下·济南期中) 有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（）
A . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应
B . 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列离子方程式没有错误的是（）
A . 金属钠加入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C . 过氧化钠与水反应获得碱性溶液:2O2-+2H2O=4OH-+O2↑
D . 实验室用石灰石与盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
10. （2分） (2017高二上·资阳期末) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A . 该反应的反应热△H=x﹣y kJ/mol
B . 断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键放出x kJ能量
C . 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2总能量
D . 该反应是吸热反应
11. （2分） (2016高一上·天门期中) 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精准，关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是（）
A . 洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
B . 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
D . 洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，一般洗涤剂尽量多加，然后让洗涤剂自然流下
12. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡时，X，Y，Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X，Y，Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是（）
A . m=2
B . 两次平衡的平衡常数相同
C . X与Y的平衡转化率之比为1：1
D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol?L﹣1
13. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（）
A . 样品中Fe元素的质量为2.24 g
B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
C . 样品中CuO的质量为4.0 g
D . V=896
14. （2分） (2016高二下·新疆月考) 按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（）
①c（Ag+）②c（AgNO3）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH．
A . ①③
B . ③④
C . ①②⑤
D . ①②④
二、解答题 (共5题；共40分)
15. （8分）(2015·福建模拟) 咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化．
咖啡酸苯乙酯结构：
请回答下列问题：
（1） A分子中的含氧官能团是________
（2）D→E的反应类型为________
（3）写出C的结构简式________
（4）下列说法中正确的是
A . 经除杂后得到的M是纯净物
B . 上述流程中A，B，C，D均能使酸性高锰酸钾褪色
C . 咖啡酸苯乙酯与足量的氢氧化钠溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol
D . 物质A能发生的反应类型包括加成反应，取代反应，氧化反应，还原反应
（5）物质N是A的一种同分异构体，任意写出一种满足下列条件的N的结构简式________
①苯环上只有两个取代基②能发生银镜反应
③能与碳酸氢钠溶液反应④能与氯化铁溶液发生显色反应
（6）写出生成B的化学方程式________．
16. （8分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________．
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ?2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．
A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆
B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C . 容器内的总压强不再随时间而变化
D . 混合气体的密度不再随时间变化
E . a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________；该温度下平衡常数K=________；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ?mol﹣1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol﹣1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol﹣1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是________（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）
17. （8分） (2016高三上·定州开学考) 近期，我国个别企业违法排污导致地下水严重污染又成为媒体焦点．对水的质量监控有很多指标，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水体自净能力的一个指标．Ⅰ ．对溶解氧（DO）的测定步骤是：
①在一定温度下量取100.00mL新鲜水样，在碱性条件下使其中的O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步骤①反应后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再还原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100mol?L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定步骤②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣，消耗Na2S2O3标准溶液11.00mL．
（1）步骤③使用的指示剂是淀粉试液．滴定终点时指示剂的颜色变化情况是________．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一种二元弱酸．步骤③应选用________滴定管进行滴定，结合离子方程式说明原因：________．
（3）水样中溶解氧（DO）的浓度为________mg?L﹣1．
（4）Ⅱ ．该实验需用Na2S2O3固体配制100mL 0.0100mol?L﹣1 Na2S2O3标准溶液．请按配制的过程填写选用仪器的顺序：________（填编号）．
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④天平⑤25mL烧杯
（5）配制0.0100mol?L﹣1 Na2S2O3标准溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏高的是．
A . 没有用蒸馏水洗涤烧杯
B . 定容时俯视容量瓶刻度线
C . 配制前容量瓶洗净后没干燥
D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
E . 用天平称量药品时，左盘低，右盘高．
18. （6分）(2015·苏州模拟) 碳及其化合物应用广泛．
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830°C时，测得部分数据如下表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
则该温度下反应的平衡常数K=________
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O（g）、2molCO2和2molH2，此时v（正）________ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）；
II．已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H1=﹣141kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣484kJ?mol﹣1
CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣726kJ?mol﹣1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为________
（4）Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．
写出电极A的电极反应式________放电过程中，溶液中的CO32﹣将移向电极________（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为________ L（标准状况）
19. （10分） (2015高二上·南充期末) 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 ，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
【查阅资料】经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．
【设计方案】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2 ，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④…；
⑤体系冷却后，停止通入Cl2 ，并用干燥的N2赶尽Cl2 ，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1） Fe元素的原子结构示意图为________．FeCl3是________化合物（填“离子”或“共价”）．
（2）装置A中反应的化学方程式为________．
（3）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________．
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）________．
（5）装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸
收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂K3[Fe（CN）6]是配位化合物，其配位数为________，配体为________;
（6）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；FeCl3与H2S反应的离子方程式为________;
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、解答题 (共5题；共40分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、
19-1、19-2、19-3、19-4、
19-5、19-6、