高中化学人教版必修一模块综合测评 Word版含解析

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2015·全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()

A．氨水 B. 硝酸

C．醋D．卤水

【解析】A．氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。

【答案】 B

2．下列有关说法中，不正确的是()

【导学号：76220289】

A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

【解析】B项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，错误。

【答案】 B

3．(2015·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()

A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3

B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋

C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4

D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3

【解析】A．Ba2＋与CO2－3能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO2－3与H＋能反应生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。

【答案】 C

4．(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() 【导学号：76220290】

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO2－3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=== Al(OH)4]－＋4NH＋4

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

【解析】A．稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSO－3，而不是SO2－3。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。

【答案】 D

5．(2015·四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()

A．明矾作净水剂

B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

【解析】 A ．明矾中的Al 3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A 项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B 项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C 项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D 项正确。

【答案】 D

6．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以

下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。据

此，下列说法不正确的是( ) 【导学号：76220291】

A ．KClO 3发生还原反应

B ．H 2

C 2O 4在反应中被氧化

C ．H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性

D ．每生成1 mol ClO 2，转移的电子数约为6.02×1023

【解析】 题给反应中KClO 3是氧化剂，发生还原反应，H 2C 2O 4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO 2，转移电子的物质的量为1 mol ，所以A 、B 、D 都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H 2C 2O 4的还原性强于ClO 2的还原性，C 不正确。

【答案】 C

7．V mL 密度为ρ g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w %，物质的量浓度为c mol/L ，那么下列关系式正确的是

( ) 【导学号：76220292】

A ．m ＝Vρw 1 000

B ．c ＝1 000ρw M

C ．w %＝cM 1 000ρ%

D ．c ＝1 000m VM

【解析】 A 项，m ＝Vρw %；

B 项，c ＝Vρ·w %M ·V 1 000

＝10ρw M ；

C 项，w %＝V 1 000·c ·M Vρ

×100%＝cM 10ρ%； D 项，c ＝m M V 1 000

＝1 000m VM 。

【答案】 D

8．下列关于胶体的说法正确的是( )

A ．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

B ．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C ．胶体粒子的直径小于1 nm

D ．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

【解析】 B 项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C 项，胶体粒子直径在1～100 nm 之间；D 项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。

【答案】 A

9．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )

A ．可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg

B ．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同

C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋

【解析】 选项A 不正确，钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电，是靠阴阳离子的定向运动，选项B 不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C 不正确。

【答案】 D

10．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为( ) 【导学号：76220293】

A．6∶1 B．3∶1

C．2∶1 D．1∶2

【解析】由图像可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH 溶液，则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，则c Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)＝1∶2，D项正确。

【答案】 D

11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A

【解析】A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

【答案】 D

12．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为()

A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2

【解析】无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。

【答案】 B

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(14分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：【导学号：76220294】

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。

(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。

(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是___________________，

反应的化学方程式是______________________________________________

________________________________________________________________。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是_____________________________________，

反应的化学方程式是_____________________________________________。

(6)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

【解析】(1)称量时左物右码。

(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”。

(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。

(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。

(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。

(6)用W gNaCl配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100 mL×10－3 L·mL－1×a mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85a g，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。

【答案】(1)粗盐(放在称量纸上)

砝码(放在称量纸上)

(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘

(3)蒸发皿出现大量晶体

(4)使钙离子完全形成沉淀而除去

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

(5)除去过量的Na2CO3

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(6)5.85a g100 mL容量瓶

14．(14分)(2016·衡水高一检测)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为__________________________________

________________________________________________________________。

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4