化学竞赛无机化学练习题
化学竞赛无机化学练习题
一完成并配平下列反应式：
1 BrO3- + XeF
2 + H2O →
2 SnS + (NH4)2S2 →
3 BF3 + H2O →
4 K2MnO4 + H2O →
5 FeC2O4→
6 [Co(NH3)6]2+ + O2 + H2O →
7 BF3 + LiAlH4 →
8 Pb(OH)3- + ClO- →
9 Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →
10 XeO3 + O3 + H2O →
11 (NH4)2Cr2O7 →
12 CaCO3 + H2O + Cl2→
13 Pb3O4 + HCl →
14 NH3 + CO2 →
15 Zn + NH3 + H2O →
二用反应式表示下列制备过程，注明必要反应条件及步骤，辅助原料自选。
1 以为NaNO3主要原料制备NaNO2；
2 以SO2，NaOH，锌粉为原料制备保险粉；
3 由CuCl2制备CuCl；
4 利用配体取代反应制备cis-[PtCl2(NH3)2]。可供选择的原料为[Pt(NH3)4]SO4、Na2[PtCl4]、
NH3、NH4Cl，说明选择原料的依据；
5 以H3PO4和NaOH为原料制备三聚磷酸钠；
6 以粗硅为原料制取超纯硅；
7 以Ba(IO3)2为原料制备偏高碘酸；
8 试举两例实验室制备CO的合理方法。
三简答题：
1 为什么硼砂(Na2B4O5(OH)4.8H2O))溶液具有缓冲作用？
4 稀土元素的离子和化合物的颜色主要是由什么引起的？稀土元素作为优良磁性材料的
依据是什么？
5 多硼烷中可能存在哪几种类型的化学键？丁硼烷(B4H10)中有哪几种类型的化学键？
6 写出[PtCl2(NO2)(NH3)(en)]Cl的名称，并画出内界可能的几何异构体
。
7 如何解释NH3是Lewis碱而NF3却不具有Lewis碱性？
8 何谓沸石分子筛？以人工合成A型分子筛为代表，讨论它们的组成、结构、性质和应
用。在AlPO4分子筛，AlO4四面体与PO4四面体是严格交替的，原因是什么？
9 为什么说氢能源是理想的二次能源？目前面临的主要问题是什么？
10 请写出下列化合物的名称：
H2SO2，H2SO3，H2SO5，H2S2O3，H2S2O4，H2S2O5，H2S2O6，H2S2O7，H2S2O8.
12 试比较NH3,三甲胺N(CH3)3，三甲硅胺N(SiH3)3的分子结构哪一个明显不同，为什么?
13 3d元素氧化态稳定性有何规律?哪些3d金属的M2+(aq)可用作还原剂?以其中一个M2+(aq)
为例,写出它们在酸性溶液中与氧气反应的方程式。
15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：
BF4- 2 TeF4 3 BrF4- 4 XeOF4 5 ClO3F 6 Fe(CO)57 IOF38 Cu(H2O)42+
四计算题：
1 分别计算含0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合酸与含
0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3的混合碱溶液的pH值。
（pK b(NH3)=4.75）,pK1(H2S)=7.05,pK2(H2S)=12.92, pK1(H2CO3)=6.37,pK2(H2CO3)=10.32）2 称取等量As2O3两份，一份在强酸性溶液中滴定，耗去0.02468mol.dm-3KMnO4溶液23.80cm3；另一份于pH=8滴定，耗去I2溶液29.34cm3。求算I2溶液的浓度。
3 奶制品中蛋白质含量测定，一般是将其用浓H2SO4消化，形成NH4HSO4后，再加入浓碱，蒸出NH3，并吸收在过量的硼酸中，然后用标准盐酸溶液滴定。若已知某奶制品蛋白质的平均含量为16.0%，称取0.6000克奶制品按上法手续测定,耗去标准盐酸12.60毫升，再用0.2100克纯NH4Cl按上法同样处理后，耗去标准盐酸21.15毫升。写出吸收反应方程式及滴定反应式，并求该奶制品中蛋白质的百分含量。
（原子量：B：10.81,S：32.06,H：1.0079,O：15.9994,N：14.0067,Cl：35.453）
参考答案
一完成并配平下列反应式：
1 BrO3- + XeF
2 + H2O == BrO4- + Xe + 2HF
2 SnS + (NH4)2S2 == (NH4)2SnS3
3 4BF3 + 3H2O == H3BO3 + 3HBF4
4 2K2MnO4 + 2H2O == 2KMnO4 + 2KOH + H2（电解）
5 FeC2O4 == FeO + CO↑+ CO2↑
6 4[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O == 4[Co(NH3)6]3+ + 4OH-
7 2BF3 + 3LiAlH4 ==2B2H6↑+ 3LiF + 3AlF3
8 Pb(OH)3- + ClO- == PbO2↓+ Cl- + OH- + H2O
9 Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH == NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O
10 XeO3 + O3 + 2H2O == H4XeO6 + O2
11 (NH4)2Cr2O7 == Cr2O3 + N2 + 4H2O
12 CaCO3 + H2O + 2Cl2 == CaCl2 + 2HOCl + CO2↑
13 Pb3O4 + 8HCl == 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O
14 2NH3 + CO2 ==CO(NH2)2 + H2O
15 Zn + 4NH3 + 2H2O == [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑
二制备题：
1 NaNO3 + Pb == NaNO
2 + PbO
2 NaOH + SO2(过量) == NaHSO3, 2NaHSO
3 + Zn == Zn(OH)2↓+ Na2S2O4
热水溶解产物，过滤，结晶。
3 Cu2+ + 2Cl- + Cu == CuCl↓, CuCl + HCl(浓) == HCuCl2, HCuCl2 == CuCl↓+ HCl
4 Na2[PtCl4] + 2NH3 == [PtCl2(NH3)2] + 2NaCl，Cl-的位效应比NH3强。
5 H3PO4 + NaOH == NaH2PO4 + H2O, H3PO4 + 2NaOH == Na2HPO4 + H2O,
2Na2HPO4 + NaH2PO4 == Na5P3O10 + 2H2O
6 Si + 2Cl2 == SiCl4, SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl，然后用区域熔融法提纯而制得高纯硅。
7 5Ba(IO3)2 == Ba5(IO6)2 + 9O2↑+ 4I2
Ba5(IO6)2 + 5H2SO4 == 5BaSO4↓+ 2H5IO6
H5IO6 == HIO4 + 2H2O
8 HCOOH（浓H2SO4）== H2O + CO（用浓H2SO4脱水）
H2C2O4 == CO + CO2 + H2O（CO2用NaOH溶液吸收）
三简答题：
1 B4O5(OH)42- + 5H2O == 2H3BO3 + 2B(OH)4-.水解产生的酸(H3BO3)和碱(B(OH)4-)能够抵抗
外来少量碱和酸，故具有缓冲作用。
4 f-f跃迁，核外不成对电子多，以及电子轨道磁矩对顺磁性的贡献。
5 五种成键类型：B-H键、B-B键、氢桥键、开放式硼桥键、闭合式胡键；4个氢桥键、
1个B-B键、6个B-H键、2个闭合式硼键。
6 氯化二氯．硝基．氨．乙二胺合铂(Ⅳ)；四种几何异构体：
7 在NH3分子中，电负性N>H,因此N原子上积累了较多的负电荷,其孤对电子容易供出,故是Lewis碱；而在NF3分子中，由于电负性F>N，F原子具有很强的吸电子能力，致使N 原子显正电性，其孤对电子不易供出，故不具有Lewis碱性。
8 沸石分子筛是指一类在自然界存在的、具有网络结构的硅酸盐和具有笼状结构的硅铝酸
盐。A型分子筛是一类硅铝比为1：1的硅铝酸盐，其组成为：M(Ⅰ)2O.Al2O3.2SiO2.5H2O 由SiO4四面体和AlO4四面体共用顶角O原子而形成的4元环和6元环.这些环组成三维的笼状结构。在A型分子筛中，由8个6元环和6个4元环构成β笼,又由8个β笼构成更大的α笼。由于这些笼具有一定的孔径和孔体积，以及笼内的静电作用，可对合适的分子作选择性吸附，可用于气体干燥、净化、分离。其它类型的分子筛还可用于多种催化反应或催化剂载体。
AlO4四面体呈负电性，PO4四面体呈正电性。
9 高燃烧热，无污染，资源丰富；面临的主要问题：氢气的发生，贮存，利用。
10 H2SO2, H2SO3, H2SO5, H2S2O3, H2S2O4, H2S2O5, H2S2O6, H2S2O7, H2S2O8.
次硫酸亚硫酸过一硫酸硫代硫酸连二亚硫酸,焦亚硫酸连二硫酸焦硫酸,过二硫酸12 NH3和N(CH3)3结构相似,均为三角锥形,但三甲硅胺却为平面三角形。因为除形成σ键外,
每个硅原子的3d空轨道能与N的孤对电子占据的p轨道相互重迭，形成π42键,因而平面分子更稳定。
13 3d元素随着族数增加，形成+2氧化态的趋势增大，即M2+的稳定性增强。
可作为还原剂的M2+：Ti2+(aq),V2+(aq),Cr2+(aq),Fe2+(aq)
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
15指出下列分子或离子的几何构型及中心原子的杂化态：
1 BF4-：正四面体，sp3；
2 TeF4：变形四面体sp3d；
3 BrF4-：sp3d2,平面正方形；
4 XeOF4：sp3d2,四方锥；
5 ClO3F：sp3,四面体；
6 Fe(CO)5：dsp3,三角双锥；
7 IOF3：sp3d,变形四面体；8 Cu(H2O)42+：dsp2,平面正方形。
四计算题：
1 解：（1）0.50mol.dm-3NH4Cl-0.050mol.dm-3H2S混合溶液：
[H+]=[Ka(NH4+)×c(NH4+)+Ka1(H2S)×c(H2S)]1/2=[10-7.25×0.50+10-7.05×0.050]1/2 =6.8810-5(mol.dm-3) pH=4.16
(2) 0.10mol.dm-3NH3-0.10mol.dm-3Na2CO3混合液：
[OH-]=[Kb(NH3)c(NH3)+K h1(Na2CO3)c(Na2CO3)]1/2
=[10-4.75×0.10+(10-14/10-10.32)×0.10]1/2=4.76×10-3(mol.dm-3)
pOH=2.32, pH=11.68
2 解：∵2MnO4-∽5AsO33∽5I2
c(I2)=0.02468×24.80×5/2/29.34=0.05215(mol.dm-3)
3解：吸收反应式：NH3+H3BO3 == NH4++H2BO3-
滴定反应式：H++H2BO3- == H3BO3
蛋白质的百分含量：1molNH4+∽1molHCl
c(HCl)=m(NH4Cl)/[M(NH4Cl)V(HCl)×10-3]
=0.2100/53.49×21.15×10-3=0.1856(mol.dm-3)
蛋白质%=14.01×0.1856×12.60×10-3×152/(16.0×0.6000)=34.12%
(精选)大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
大一无机化学复习题库
一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0 （B ）△H>0，△S<0 （C ）△H<0，△S>0 （D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5 ×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+ H 浓度的变化对?无影响 （D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V
大学无机化学期末试卷及问题详解
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
无机化学复习题
《无机化学》知识要点 第一章：物质及其变化 1、理想气体状态方程式表达式：PV=nRT P: 气体压力，SI 单位 Pa V: 气体体积，SI 单位m 3 n: 气体的物质的量，SI 单位mol T: 气体的热力学温度；SI 单位K R: 摩尔气体常数，通过实验测得：8.314 J·mol -1·K -1 2、道尔顿气体分压定律：当体积一定时，混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。 P 总 = P A + P B + P C 理想气体状态方程同样适用于气体混合物。 (1) 如混合气体中各气体物质的量之和为n 总，温度T 时混合气体总压为P 总， 体积为V ，则P 总 V=n 总RT 如以n i 表示混合气体中气体i 的物质的量，P i 表示其分压，V 为混合气体体积，温度为T ，则 P i V=n i RT (2) 当组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在时所占有的体积称为分体 积，混合气体的总体积等于各分体积之和V 总 = V A + V B + V C 且：PV i =n i RT 推导可得：P i /P 总 = V i /V 总 例： 在27℃，101.3kPa 下，取1.00L 混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO 60.0%，H 2 10.0%， 其它气体为30.0%。求混合气体中，(1) CO 和H 2的分压；(2) CO 和H 2的物质的量； 解： (1). P (CO) = P 总×总V V CO ) (= 101.3kPa×0.600 = 60.8 kPa P (H2) = P 总×总V V H ) (2= 101.3kPa×0.100 = 10.1 kPa (2). n(CO) = (RT )总V CO P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 108.601-1-333??????-m P = 2.40×10-2mol n(H 2) = (RT )2总V H P = 300K K m ol 8.314J 1000.1a 101.101-1-333??????-m P = 4.00×10-3mol
(完整word版)大学无机化学期末试卷及答案.doc
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
高二化学竞赛无机化学复习检测
高二化学竞赛无机化学复习检测2 一、氧族元素 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） （5）O3 22 答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的H2S 会生成PbS造成的。 PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应 PbS+H2O2=PbSO4+H2O2 3. 完成并配平下列反应式： +H+→ （1）H2S+ClO- 3 （2）Na2S2O3+I2→ （3）Na2S2O3+Cl2→ （4）H2O2+KMnO4+H+→ （5）KO2+H2O→ → （6）K2S2O8+Mn2++H++NO- 3 （7）H2SeO3+H2O2→ 答：3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （1）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （2）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （3）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
（4） 5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++5O 2+8H 2O （5） 2KO 2+2H 2O=2KOH+O 2+H 2O 2 （6） 5S 2O 82-+2Mn 2++8H 2O=10SO 42-+2MnO 4-+16H + （7） H 2SeO 3+H 2O 2=H 2SeO 4+H 2O 4．每升含12.41克Na 2S 2O 3·5 H 2O 的溶液35.00 cm 3，恰好使50.00 cm 3的I -3溶液退色， 求碘溶液的浓度？ 解：I 3-+2S 2O 32-=S 4O 62-+3I - 1.75×10-2mol/L 5．下述反应在298K 时的△H θm 为284.5kJ ·mol -1 3O 22O 3 已知此反应平衡常数为10-54，试计算该反应的△G θm 和△S θ m 。 解：307.97kJ /mol, -78.76k - 6．利用电极电势解释在H 2O 2中加入少量Mn 2+，可以促进H 2O 2分解反应的原因。 答：θ ?+ 22 /Mn MnO = 1.23V H 2O 2作为氧化剂时θ ?O H O H 222/=1.776V H 2O 2能氧化Mn 2+ Mn 2+ + 2H 2O 2 == MnO 2 + 2H 2O H 2O 2作为还原剂θ?2 22/O H O = 0.68V 〈 1.23V H 2O 2能还原MnO 2 MnO 2 + 2H 2O 2 == Mn 2+ + O 2 + 2H 2O 总反应式为 2H 2O 2 O 2 ↑ + 2H 2O 二、碳族元素 1． 分别向0.20mol ·dm 3 -的Mg + 2和Ca + 2的溶液加入等体积的0.20 mol ·dm 3 -的Na 2CO 3 溶液，产生沉淀的情况如何，试讨论其规律性。 答：分别有Mg （OH ）2和CaCO 3生成 2． CCl4不易发生水解，而SiCl4较易发生水解，其原因是什么？ 答：C 为第二周期元素，只有2s ，2p 轨道可以成键，最大配位数为4，CCl4无空轨道可以 接受水的配位，因此不水解。 Si 为第三周期元素，形成SiCl 4后还有空的3d 轨道，d 轨道接受水分子中氧原子的孤电子对，形成配位键而发生水解。 3． 计算当溶液的pH 分别等于4，8，12时，H 2CO 3，HCO - 3，CO - 23所占的百分数。 解：pH=4 MnO 2
大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
无机化学练习题
普通化学练习题 一、 判断题 1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ） 2、状态函数都具容量性质（ ） 3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ） 4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ） 5、Θ Θ 高中化学竞赛无机化学计算题
无机化学计算题 化学热力学： 1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？ 解：4CuO===2Cu2O＋O2 △r Hθm(298 K)＝2△f Hθm(298 K，Cu2O)＋△f Hθm(O2)-4△f Hθm(298 K，CuO) ＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1 △r Sθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO) ＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1 分解时：△r Gθm≤0 即△r Hθm(298 K) - T△r Sθm(298 K)≤0 ∴T≥△r Hθm(298 K)/△r Sθm(298 K)＝1318 K 在此反应中，△r Hθm(298 K)>0，△r Sθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。 2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。 （1）设空气中H2S气和H2气“物质的量”都只达10-6 mol，问在常温下银和硫化氢能否反应生成氢气?温度达到多高，银器表面才不会因上述反应而变黑? （2）如果考虑空气中的氧气加入反应，使反应改为2 Ag(s) + H2S(g) + 1/2O2(g)== Ag2S(s) + H2O(l)，该反应是否比银单独和硫化氢反应放出氢气更容易发生?通过计算来回答。温度对该反应自发性的影响如何? 附：298 K下Ag2S的标准生成焓和标准熵分别为-31.8 kJ·mol-1和146 J·mol-1·K-1 解：（1）2Ag(s) + H2S(g) == Ag2S(s) + H2(g) 298K时，△r H mθ=△f Hθm(Ag2S)- △f Hθm(H2S) =-31.8-(-20.63) kJ·mol-1 =-11.17 kJ·mol-1 △r S mθ=130.684+146-205.79--2×42.55 J·K-1·mol-1 =-14.206 J·K-1·mol-1 △r G mθ=△r H mθ- T△r S mθ=-6.94 kJ·mol-1 △r G m=△r G mθ+ RT ln[(p(H2)/pθ)/(p(H2S)/pθ)]= △r G mθ=-6.94 kJ·mol-1 要使反应不发生，则△r G mθ≥0 T≥△r H mθ/△r S mθ=787 K 即温度高于787 K银器表面才不会因上述反应而变。
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.360docs.net/doc/946342847.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
大学化学无机化学期末练习题
无机化学期末练习题 一、选择题 1．已知：298K 时，反应 C （石墨）+O 2（g ）→CO 2（g ） 1 m o l kJ 5.393-?-=?θm r H CO （g ）+ 2 1O 2（g ）→CO 2（g ） 1 mol kJ 0.283-?-=?θ m r H 则反应C （石墨）+ 2 1O 2（g ）→CO （g ）的θ m r H ?等于（ ） A ．110.5kJ ?mol -1 B ．-110.5kJ ?mol -1 C ．-676.5 kJ ?mol -1 D ．676.5 kJ ?mol -1 2.反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) 0H θm r >?，在一定温度下达平衡时，下列说法正确的是（ ）。 A. 因反应前后物质的量相等，故增大体系的压力对平衡无影响； B. 升高温度，Kp 增大，故平衡向右移动； C. 增加H 2O(g)浓度，Kp 增大，平衡向右移动； D. 加入催化剂，提高正反应速率，平衡向右移动。 3．若溶液的浓度都为0.1 mol ?L -1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A.Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl ，HAc; B. Al 2(SO 4)3，Na 2SO 4， NaCl ，HAc; C.NaCl ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3， HAc; D. HAc ，Na 2SO 4，Al 2(SO 4)3，NaCl; 4．反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) 的θ m r H ?>0，该反应达平衡时，若降低温度， Kc （ ） A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断 5. 下列溶液中，pH 值最小的是（ ）。 A ．0.010 mol?L -1HCl B ．0.010 mol?L -1HAc C ．0.010 mol?L -1HF D ．0.010 mol?L -1H 2SO 4 6．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（ ）。 A.ZnS ； B.CuS ； C.Ag 2S ； D.HgS 。 7．原电池符号为： （－）Zn ∣ZnSO 4(c 1)‖Fe 2(SO 4)3(c 2),FeSO 4(c 3)∣Pt(+) 若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn 2+生成锌氨配离子[Zn(NH 3)4]2+，这时电池电动势将（ ）。 A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定。 8．3p 的磁量子数是（ ）。 A.0、1、2； B.1、2、3； C.－1、0、＋1； D.－2、－1、0、＋1、＋2 9．已知反应2HgO(s)→2Hg (l)+ O 2(g) θm r H ?=181.4kJ ?mol -1 ，则 θm r H ?( HgO,s)
大一无机化学期末考试试题精选
大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同 种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原 子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3
ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定
无机化学练习题(含答案)
无机化学练习题（含答案） 第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？ 分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。 （1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。 （2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。 （3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。 第2章分子结构
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
无机化学练习题
无机化学练习题 一、单项选择题： 1．三个相同杯子分别装有相同体积的不同液体。a杯为H2O，b杯为NaCl溶液，c杯为C2H5OH，在相同条件下，最难挥发的是（） A c B b C a D 都一样 2.标准状态下石墨燃烧反应的焓变为–39 3.6 kJ·mol-1, 金刚石燃烧反应的焓变为–395.6 kJ·mol-1,则石墨转变为金刚石反应的焓变为( ) A －789.2 kJ·mol-1, B 789.2 kJ·mol-1, C 2 kJ·mol-1, D －2 kJ·mol-1 3. 将pH=5.00的酸与pH=13.00的碱溶液等体积混合，则混合溶液的PH值为（） A．9.00；B．8.00；C．12.70；D．5.30 4. 由H3PO4与NaOH可配制的缓冲对为（） A 3对 B 2对 C 1对 D 不能配制 5. 某难溶强电解质AB2,在水溶液中[B]= x mol·L-1,则AB2的Ksp为（） A 1/2x3 B x3 C 2x3 D 4x3 6. 共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是( ) A Ka·Kb=1 B Ka·Kb=Kw C Ka/Kb=Kw D Kb/Ka=Kw 7.相同温度下，下列溶液渗透压力最大的是 ( ) A C（C6H12O6）=0.2 mol·L-1； B C[(1/2)Na2CO3]=0.2 mol·L-1； C C[(1/3)Na3PO4]=0.2 mol·L-1； D C（NaCl）=0.2 mol·L-1。 8. 下列化合物中哪种分子偶极矩为零？（） （A）H2O（B）H2S（C）NCl3（D）BF3 9.有一氯化钠溶液（K f=1.86 K·kg·mol-1），测得凝固点为-0.26℃，下列正确的是( ) A 此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1； B 此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1； C 此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1； D 此溶液的渗透浓度为7150 mmol·L-1。 10. 多电子原子中，电子能级由（）因素决定。 A. n B. n 、l C. n 、l 、m D n 、l 、m 、m s 11. 主量子数最大为3 ，则原子中（） A .仅有s电子 B .仅有p电子 C.有s、p电子D有s、p电子，也有d电子 12. 某氧化还原反应对应的原电池的Eθ>0，则该反应（） A ΔrGmθ>0、Kθ>1 B ΔrGmθ<0、Kθ>1 C ΔrGmθ>0、Kθ<1 D ΔrGmθ<0、Kθ<1 13. 下列物质中分子间力最强的是（） A．I2 B．C12 C．F2 D．Br2 14在纯水中，加入少量碱后，其溶液的（）。 A.[H+]与[OH -]乘积变大 B.[H+]与[OH -]乘积变小 C.[H+]与[OH -]乘积不变 D.以上说法都不对 15.下列化合物中，能与中心原子形成五元环螯合物的是（） （A）CH3NH2（B）CH3CH2NH2（C）H2NCH2CH2NH2（D）H2NCH2CH2CH2NH2
高中化学竞赛辅导无机化学18.4锰分族知识点素材
§18-4 锰分族 The Manganese Subgroup 包括：Manganese (Mn) Technetium (Te) Rhenium (Re) Bohrium (Bh) Valence electron configuration：(n- 1)d5n s2，例外：Tc 4d65s1 铼是在化学周期律的指导下，有目的、有意识地发现的。它发现于1925年（为纪念莱茵市而得名），锝在希腊文中的意思是“人工制造”，发现于1937年，没有稳定的同位素，虽已发现存在于自然界，但主要由人工核反应制得。 一、General Properties 1．Oxidation number：Mn +2、+4、+7氧化态稳定（符合非键电子的稳定排布：d5、d3、d0）也存在+3、+5、+6、甚至0和负氧化态。低氧化态主要存在于羰基配合物或有机金属化合物中，因为低氧化态的锰有更多d电子参与反馈π键。Re、Tc：+7氧化态稳定。 2．Coordination number：Mn：4，6 Re、Tc：7，8，9 (ReH92-) 3．Occurrence in nature： 软锰矿(pyrolusite)：MnO2 Re很少有独立的矿，仅与钼共存于矿物中。 二、The Simple Substance 1．Physical properties： 锰族元素也形成较强的金属键（仅次于铬分族），因此是难熔金属（Re的熔点仅次于W），高沸点（Re的沸点是所有单质中最高的），它们有良好的延展性（纯Mn、Re 相当软）。 2．Chemical properties (1) reactions with non-metals：在室温下，由于锰表面形成氧化层，甚至与冷的 浓HNO3也形成较强的氧化膜，所以呈化学惰性；但在高温下，与X2、B、C、Si、 O2、P等直接化合：4Re + 7O22Re2O7 3Mn + 2O2Mn3O4 (2) reactions with acids：Mn + 2H+Mn2+ + H2↑ Tc、Re不溶于盐酸，但溶于浓硝酸： 3M + 7HNO33HMO4 + 7NO↑+ 2H2O （M = Tc、Re） (3) reactions with water：Mn + 2H2O(热)Mn(OH)2 + H2↑，而Tc、Re不能发生 与H2O(热)的反应。 (4) 在有氧化剂存在的条件下，金属锰又能同熔融碱作用，生成锰酸盐： 2Mn + 4KOH + 3O2熔融 2K2MnO4 + 2H2O 3．Preparation： (1) Mn：2MnSO4 + 2H2O 电解 2Mn + 4H+ + -2 4 SO 2+ O2↑ (cathode) (anode) MnO2 + Si Mn + SiO2 (2) Re：2N H 4ReO4 + 4H22Re + N2 + 8H2O 4．Usage：锰可以制锰钢，增强钢的耐腐蚀性、延展性和硬度。 铼广泛用于电子工业和作催化剂。 三、Their Compounds 1．[0] O.S. M2(CO)10（M = Mn、Tc、Re）
大一无机化学期末复习题
1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％， 则B 的分压为 60.792 k P a 。 2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u , 其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+ （1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ； 负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。 3、配平下列化学方程式: 1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O 2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未 成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。 5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力， 色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、 取向力） 6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为 [A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ， 空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间 构型为 平面正四方形 。 1、判断下列反应的θm f H ?，哪一个与其θm r H ?一致。（ D ） A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g ) B 、 C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g ) D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g ) 2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )?4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ? = -1170K J ·m o l -1 下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ） A 、低温、高压 B 、高温、高压 C 、低温、低压 D 、高温、低压 3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关 离子浓度间的关系正确的是：（ C ） A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +) B c (N H 4+)>c ( C l -)> c (H +)>c (O H -) C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -) D c (N H 4+)>c (C l -)> c (O H -)> c (H +) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是 （ C ） A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。 C E θ较大的电对的氧化型物种与E θ较小电对的还原型物种起反 应； D 氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（ D ） A n s 2n p 3 B n s 2n p 4 C n s 2n p 5 D n s 2n p 6 6、4S 1表示四个量子数分别为（ B ）的电子 A n = 4,l =1, m = 0, m s = +1/2; B n =4,l =0,m =1 , m s = +1/2; C n = 4 ,l = 0,m = 0, m s = -1/2; D n =4 ,l =0,m = 0 ,m s = -1/2