化学检验工复习题
化学检验工复习题.
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一、填空题
１．水的KＷ=[Ｈ＋］[OH－]，它的大小与有关。
2． 6.０149修约为三位有效数字应用，PH=12.3７
为位有效数字。
３. 对需要在全国范围内统一的要求,应当制定标准。
4.用来分析的试样必须具有和。
5. 间接碘量法,淀粉指示剂在加入,颜色由。
6. 铂坩埚在煤气灯上加热时,只能在中加热，不能
在中加热。
７. 有机化合物的可作为鉴定其纯度的依据。
8. 配位滴定中,定量滴定的必要条件是。
9. ０．1ｍoｌ／L ＨＣL溶液的ＰH值等于 ;NH４ＣL水溶液
显性。
１0. EDTＡ的结构中含有二个和四个 ,是可以提供六个螯合剂。
11．光是一种 ,它具有波粒二象性。
１2．原子吸收法测定Ｐb，应选择作光源。
１３. 饱和甘汞电极使用温度不得超过℃。因为温度较高时。
14. 离子色谱主要是利用离子之间对离子交换树脂
的差异而进行分离。
15．含有１０个电子的AＢ3型化合物是。
16． g二氧化碳里含有6g碳。
17. 一般火灾可用灭火,油类可用、
灭火,电器着火应使用等灭火。
18. 配制或时不准在细口瓶和量筒中进行。
19. 高锰酸钾滴定法要求在介质中进行,它的基本单元是。
20．保留时间是组分从进样到所需的时间。
21. 物质的量浓度是指单位体积所含成分的，它的单位是。
22．酸碱滴定过程中,终点时溶液的PH值，CO2的影响。
2３. 液相色谱中应用最广泛的检测器是检测器和检测器。
２4. 沉淀滴定法按使用的指示剂不同可分为莫尔法、
和。
25. 0.1mｏｌ／L ＮａOＨ溶液的PH值等于;ＮaC Ｌ水溶液显性。
2６．抽样必须遵循的通则是、而且要具有一定的数量。2７.C（１／2 Ｈ２SＯ4)=2ｍｏl/L正确的叙述应是
。
28. 光的吸收定律也称郎伯比尔定律，郎伯定律是说明光的吸收与成正比;比尔定律是说明光的吸收与成正比,其表达式为。
２9．环烷烃的通式为。
30. 元素的性质主要决定于的排布，特别
是的排布。
３1. ８g KClＯ3加热时最多能放出氧气g。
32. 开启高压气瓶时应，不得将对人。
33. 动火分析人的职责是对分析手段和。
34. 凡是在或状态下能够导电的物质叫电解质。
３５. 莫尔法分析氯离子时用为标准滴定溶液,
用为指示剂。
二、选择题
1. 下列仪器中可在沸水浴中加热的有( ）。
A.容量瓶 B．量筒 C．量杯 D.蒸馏瓶
2. 不属于常见的红外光源有( ）。
A.硅碳棒B．碘钨灯 C.能斯特灯 D.钨灯
3. 玻璃电极初次使用时,一定在蒸馏水或0.1mol/L ＨCＬ溶液中浸（ )h。
Ａ.８B．12 C.24 D.３６
4．欲配制1+5 ＨCL溶液,应在１0ｍL 6ｍｏｌ／L的盐酸溶液中加水( ）。
Ａ．5０ｍl B.30ml C．20ml D.10ｍl
5. 氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是( ）。
A．方法原理 B.分析操作Ｃ．反应历程 D．反应速度
6．用０.01mol/L的NaＯＨ溶液滴定0.0１mol/Ｌ HCL溶液时，最合适的指示剂是（）。A．酚酞(ＰH=8.２～10.0) B．甲基红(PＨ＝4．４~6．2)
C．甲基橙（PH=3.1~4.４）Ｄ．酚红(ＰＨ=６.４~8.2)
7. 在空气中长期放置少量金属钠，最终产物是（）。
A．Na2ＣO3 Ｂ.ＮaOＨ C.Na2Ｏ D． Na２O２
8．下列说法中正确的是( )。
Ａ．１ｍol O的质量是32ｇ/mｏl B.OH-的摩尔质量是17g/mol
C．1mol H2O的质量是１8g／mol Ｄ．CO2的摩尔质量是44g/mol
9. 下列物质中含有离子键和配位键的是( ）。
Ａ.Na２S B．NH4Ｃl C．水 D．氢氧化钠
10. 在酸碱质子理论中,NH3的共轭酸是( )。
A．ＮH４ B．NH2+ C．ＮＨ2- D.NH＋
1１. 滴定分析时，若怀疑试剂已失效，可通过( ）方法进行验证。
Ａ.仪器校正 B．对照分析Ｃ.空白实验 D.多次测定
12. 分析天平的分度值是（）。
A．0.01ｇＢ.0．001g C.０．0001g D.0.00001g
13．ＰH=2.0０和ＰＨ=4.0０的两种溶液等体积混合后PH是( ）。
A．２.３ B．2.５Ｃ.2.８D．3.２
14. 用玻璃电极测溶液的PH值，是因为玻璃电极的电位与( )呈线性关系。
Ａ.酸度 B.Ｈ离子浓度Ｃ.溶液的PH值 D.离子强度
15. 两个色谱峰能完全分离时的R值应当（）。
Ａ．≥1.5 Ｂ.≥1.０C．≤1．5 D．≤1.0
16. 用0.10mｏl/Ｌ的ＨCl滴定0.1０mol/L的Na2CＯ3至酚酞终点，Na2CO３的基本单元是( ）。
A．１／3 Na2CO3 B.1／２ Nａ2ＣO３C．Na2ＣＯ3 D.2 Na2CO３
１７. 淀粉是一种( )指示剂。
A．自身 B．氧化还原型 C．专属 D.金属
18.标定I2标准溶液的基准物是（)。
Ａ．AＳ2Ｏ３Ｂ.K２Cr２OＴ C．Na2CO3 D.H2C2O4
19. 有10桶原料,采样桶数为( ）。
A.5桶
B.3×310桶 C．6桶 D．1０桶
20. 分光光度计测定中，工作曲线弯曲的原因可能是( )。
A．溶液浓度太大 B.溶液浓度太稀
Ｃ．参比溶液有问题 D．仪器有故障
２1、水泥厂对水泥生料，石灰石等样品中二氧化硅的测定,分解试样，一般是采用（)分解试样。
A、硫酸溶解
B、盐酸溶解
C、混合酸王水溶解
D、碳酸钠作熔剂,半熔融解
22、分样器的作用是（）
A、破碎样品
B、分解样品
C、缩分样品
D、掺合样品
23、用燃烧法测定半水煤气中的( )
A、甲烷和一氧化碳Ｂ、氢气和甲烷
Ｃ、甲烷和不饱烃D、氢和不饱烃
２４、( )改变,物质的折光率也随之改变。
Ａ、样品用量 B、时间Ｃ、温度 D、压力
２5、工业废水样品采集后,保存时间愈短,则分析结果（ )
Ａ、愈可靠Ｂ、愈不可靠C、无影响 D、影响很小
26、使用奥氏气体分析仪时，( )水准瓶,可排出量气管中气体。
A、先提高后降低
B、先降低后提高
C、提高
D、降低
27、从随机不均匀物料采样时,可在( ）
Ａ、分层采样，并尽可能在不同特性值的各层中采出能代表该层物料的样品。
B、物料流动线上采样，采样的频率应高于物料特性值的变化须率,切忌两者同步。
C、随机采样，也可非随机采样。
D、任意部位进行,注意不带进杂质,避免引起物料的变化。
2８、熔点的测定中,应选用的设备是（ )
A、提勒管
B、茹可夫瓶
C、比色管
D、滴定管
２9、测定挥发性有机液体的沸程时，100ml液体样品的馏出体积应在( )以上,否则实验无效。
A、8０ｍl
B、９0ml
C、９８ml
D、60ml
3０、用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（ )建立的多组分光谱分析数学模型。
Ａ、朗伯定律?Ｂ、朗伯定律和加和性原理
C、比尔定律??
D、比尔定律和加和性原理
三、判断题
1．盐酸标准溶液可以用邻苯二甲酸氢钾来标定。( ）
2. 天平的灵敏度越高越好。( ）
3．在应用莫尔法时,一般地应控制溶液的ＰH值在6．5-10.5范围内。( ）
4. 电离平衡常数Kａ和Kb的大小与弱电解质的浓度有关,浓度越小，Ka或Kb越大。（)
５. 单原子和同核分子，如He、Ｈ2、N2在红外光区无吸收。 ( ）
6. 20g硝酸钾溶解在100ｇ水中制成饱和溶液，硝酸钾的溶解度为2０ｇ。（）
7. 臭氧的氧化性比氧强,在常温下能缓慢分解成氧气。 ( ）
８. 阳离子具有氧化性,阴离子具有还原性。( )
9. 溶液呈中性时，溶液里没有H+和OH－。( )
1０. 在液相色谱中,试样只要目视无颗粒即不必过滤和脱气。 ( )
11、原子吸收分光光度计中的单色器是放在原子化系统之前的。( )
１2、原子吸收分光光度计实验室必须远离电场和磁场,以防干扰。（）
1３、色谱法测定有机物水分通常选择ＧDX固定相，为了提高灵敏度可以选择氢火焰检测器。( )
14、色谱体系的最小检测量是指恰能产生与噪声相鉴别的信号时进入色谱柱的最小物质量。( ）
15、分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。( )
1６. 国际标准代号为(ISO）,我国国家标准代号为（GB）。( )
１7. 热导检测器中最关键的元件是热丝。( )
18. 在原子吸收中,如测定元素的浓度很高,或为了消除邻近光谱线的干扰等，可选用次灵敏线。( )
19、原子吸收光谱分析中的背景干扰会使吸光度增加，因而导致测定结果偏低。 ( ) ２0、原子吸收光谱分析中灯电流的选择原则是:在保证放电稳定和有适当光强输出情况下,尽量选用低的工作电流。 ( ）
2１、不少显色反应需要一定时间才能完成,而且形成的有色配合物的稳定性也不一样,因此必须在显色后一定时间内进行。 ( )
22、用分光光度计进行比色测定时,必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。( ）
23、测定油品运动黏度时，应先滤出油中机械杂质再脱去其中水分后,方可进行测定。( )
２4、沸程测定蒸馏仪器安装应使测量温度计水银球上端与蒸馏瓶的瓶颈和支管接合部的下沿保持水平。( )
2５、在一定温度下,当Cl-活度一定时,甘汞电极的电极电位为一定值,与被测溶液的pH 值无关( )
四、简答题
1．什么是金属指示剂的封闭现象？如何避免？
2.简述滴定分析对化学反应的要求。
３.常用的分光光度分析方法有哪几种？各有什么特点？
4．标准溶液为什么要进行温度补正?怎样使用温度补正值？
5、什么是缓冲溶液?缓冲溶液的PH值由什么决定?
6、等物质的量反应规则是什么?并写出等物质的量反应规则表达式。
７、碘量法应用需注意的问题是什么？
8、检验人员的“四会”是什么?对检验人员的“三懂”要求是什么？
五、计算题
1.欲配制20%ＫI溶液20０ｇ，应取ＫＩ多少克？加水多少克？
2.PH=６.2０溶液中,H+和OＨ－的浓度分别是多少mol／Ｌ？
3、将22.５00ｇ大理样品,溶于５0．0０mL １.00０mol/L HCL溶液中，多余的酸用０.1０00mol/L NａOＨ溶液滴定，消耗30.00mL,求试样中CaCＯ3的质量分数。[M(CaCO3）=１００．0９g/mol]。
4、求质量分数为３７.2３%盐酸（密度为１.19g／cm3)的物质的量浓度[M(HＣＬ）＝36.5ｇ/moL］。
5、用内标法测定甲醇含量,称取１.5２0０g样品,加入内标物乙醇0.2１00g,混匀后进样,得到甲醇峰面积320，乙醇峰面积为400,求样品中甲醇的质量分数?(已知甲醇ｆｗ=０.75，乙醇fw=0.82）
6、将含量为98.0％,密度为１.８4g/ｍL的浓硫酸10.0ｍL稀释至1000mL，求该溶液Ｃ(H2ＳO4)=? C（1/2 H2SO4）＝?
7、取３.00mL醋酸溶液稀释至２50ｍL,取出25.0０mL,用C(NａＯH)=０．２000mol/L的ＮａOH标准溶液滴定,消耗２3．４0mL，求醋酸溶液的浓度？用g/L表示。