氧化还原反应第一课时教案
第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应
一、教学设计思路分析
（一）教材分析与处理
1、教材分析
1.1、地位和作用
高中化学必修1第二章第三节《氧化还原反应》在教材中的编排有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（非常符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1.2、教学的重点与难点
重点：
1、氧化——还原反应的实质。
2、氧化——还原反应中电子转移情况的表示方法，
3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
2、教学目标分析
2.1、知识与技能：
1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、通过分析化学反应中元素化合价的变化，使学生建立氧化还原反应的概念；
3、通过观察实验和思考，使学生初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.2过程与方法：
在教学中以分析归纳法为主线，抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键，通过氢气跟氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧角度、化合价升降角度、电子的转移角度一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，使学生学会从特殊到一般规律、再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
在教学过程中运用启发式教学法，通过讲→练→提问→讨论→归纳总结的程序将问题逐步引向深入，让全体学生在共同参与下完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有更深一层的认识，从而达到良好的教学效果，同时对学生进行辩证唯物主义教育。通过设置问题情境、引导思考、实验探究、分析得出结论等一系列活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。这种教学方式重在培养学生思维能力，即由表及里的思维的深刻性；由此及彼思维的逻辑性。
2.3情感态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过交流、讨论、活动、探究，加强学生之间的合作学习；使学生感受在互相启发中不断进步的学习乐趣。在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一的辩证唯物主义观点。
（二）学情分析
1、学生学习本课内容的基础
“氧化还原”知识是自初中到高中的化学课程中非常重要的学习内容，从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。在前面学习的基础上引导学生正确的理解氧化还原反应的概念，从而正确的更加深刻的理解氧化还原反应的实质，学生对氧化还原反应的实质的应用需要进行强化训练，通过各类题型
巩固，理解氧化还原反应的实质。
2、学生学习本课内容的能力
在前面学习的基础上引导学生正确的理解氧化还原反应的概念，从而正确的更加深刻的理解氧化还原反应的实质，高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，学生对氧化还原反应的实质的应用，应强化训练，通过各类题型巩固，理解氧化还原反应的实质。
3、学生学习本课内容的心理
氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，高一新生对于一个新的学习环境感到新鲜，好奇应激发他们的好胜心与进取心。
4、学法分析
中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意学生激发对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，高一学生虽已具备了一定的分析问题的能力，解决问题的能力，但是对于知识的前后的衔接能力有所欠缺。因此本课的教学设计应搭台阶，降低坡度，循序渐进，由浅入深的来理解概念和实质激发学生自主探究的学习热情。
（三）教学设计重点
教学设计的重点在于对教学过程的设计，但是前提是在对教材和学生做了充分的解读和分析之后的。所以，教学设计的重点在于对于化合价的分析与判断，预设学生可能遇到的各种困难并提出解决的办法是教学设计的重点。
（四）教学基本思路
本节课力图从初中氧化反应与还原反应出发，通过创设有利于激发学生兴趣的问题情景，引导学生通过自学、实验、探索、合作、交流等方法获得新知识，并着力于培养学生探究能力、分析问题、解决问题的能力及合作意识和创新精神。
本节教学内容理论性较强，通过温故而知新，增加学生的学习兴趣，并能够进一步巩固和加深学习的知识。
（五）教育理念
1、自主性：要使学生主动参与学习，必须使学生对学习有兴趣。兴趣是一个人前进的动力，是永不枯竭的动源泉，并且要使学生有兴趣，必须留给学生学习的自由，充分尊重学
生。教师往往只根据教材内容设计教学过程，最容易忽视学生学习与发展的实际情况。我们应该把主动权交给学生，让学生发挥主观能动性。
2、科学探究性：现代学习方式探究性主要是让学生经历一些类似科学研究的情境和过程，从中学习科学探究的方法和思想、体验科学探究的乐趣，从而获得能力的发展。教学中一定要抓住“探究”这一核心，并视为教学的生命线。让学生在主动探究中得到自主发展。在教学中深入挖掘教材素材转化为探究内容，创设生动、真实、多样情境，让学生体会科学探究乐趣。
二、教学过程设计
（1）教学流程图
教学环节活动内容
（2）教学过程描述
标出以上三个化学反应所有元
素的化合价，观察化合价的变化。
培养学生观察能
力和发现问题、分析
问题的能力。
设计问题情境
没有得失氧的化学反应，也会
发生化合价的变化。
Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2
这类化学反应也称为氧化还原反
应。
分析
总结
培养学生归纳
总结能力，学会从特
殊到一般规律、再从
一般规律到特殊的
认识问题的科学方
法；
【交流、小结】
有元素化合价升降的化学反应
是氧化还原反应。
没有元素化合价升降的化学
反应是非氧化还原反应。
促使学生养成及
时归纳整理知识的
学习习惯。
交流探究【设问】为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变
化?其本质原因是什么?
以氯化钠的形成过程为例分析：
2Na+Cl2=2NaCl
形成过程：
培养学生知识
迁移能力，能够利用
所学知识处理实际
问题。同时，也使新
学的知识得到巩固。
分析化合价变
化的本质是因为电
子发生了转移。
【设问】在氢气与氯气的反应中有无化合价升降？有无电子得失？
【小结】在反应中H H+，由于电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应，Cl Cl-，由于电子对偏向，化合价降低，发生还原反应。这就是氧化还原反应的实质。【设问】从电子得失和电子对偏移总结氧化还原反应的实质？
【总结】在氧化还原反应中，
得到电子（电子对偏向），化合价降低，发生还原反应；失去电子（电子对偏离），化合价升高，发生氧化反应。培养学生思考，并学会比较，并总结氧化还原反应的实质是电子得失或者电子对偏移。
【板书】
氧化还原反应的实质：
电子得失或者电子对偏移。
科学探究【设问】根据氧化还原反应的定义
比较与四种基本类型反应的关系？
讨论，并自行总结
出氧化还原反应与
四种基本类型反应
的关系。
加深理解并进行
应用。
培养学生分析
归纳的能力。
【交流、小结】
举例并加强理解
图示展示，帮助学生
掌握知识与技能
巩固【达标练习】
1、下列反应属于非氧化还原反应的是
（1）Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2
（2）NH4NO3 △N2O↑ + 2H2O
（3）2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（4）Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O
（5）Na2O2+SO2=Na2SO4
A、（2）（3）（4）（5）
B、（3）（4）（5）
C、（3）（4）
D、（2）（4）（5）
2、属于氧化还原反应的离子方程式的是
Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-
Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑
巩固理论知识
板
书
设
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1.定义：
得失氧的角度化合价升降角度电子转移的角度氧化反应得到氧的反应
所含元素的化合
价升高的反应
失去电子的反应
计
还原反应失去氧的反应所含元素化合价
降低的反应
得到电子的反应
2.特征：有元素化合价的升降。
3.实质：电子得失或者电子对偏移。
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
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