九年级化学上册第四单元课题2水的净化教案
课题2 水的净化
教学目标
知识要点课标要求
1.水的净化（重点）了解纯水和自然水的区别，知道吸附、沉淀、过滤和
蒸馏等净水的方法
2.过滤（重点）知道过滤操作的目的，掌握过滤操作的基本装置和操
作方法
3.硬水和软水（重点）了解硬水与软水的区别，掌握硬水的危害及硬水的软
化方法
4.蒸馏了解蒸馏的方法
教学过程
情景导入
《鲁滨逊漂流记》的故事相信大家都已经很熟悉，俗话说："人可一日无餐，不可一日无水"。有没有想过鲁滨逊流落杳无人烟的荒岛，他生活时只能从池塘中取得一些泥水?这些泥水可饮用吗？他能否从中提取洁净的饮用水?
今天我们所用的水都自来水厂。
合作探究
探究点一水的净化方法
提出问题自来水厂是经过什么方法净化水的呢？制得的自来水是纯净的水吗？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1．水净化的原因：纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有许多杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。
2.自来水的净化过程
流程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水
①加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，因明矾溶于水生成胶状物，对杂质有吸附性，使杂质沉降达到净化的目的。
②过滤：可以除去液体中不溶于水的杂质。
③吸附：活性炭具有吸附作用，不仅可以吸附一些不溶性杂质和可溶性杂质，还可除去异味和色素。
④消毒：用氯气作消毒剂可以杀灭水中细菌、病毒，用漂白粉[主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2]也可以消毒杀菌。3．常采用的净水方法（按净化程度由低到高排序）：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
知识拓展
（1）在净化水的方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，用氯气和漂白粉消毒时发生的是化学变化。（2）自来水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物。
提出问题过滤能除去可溶性的杂质吗？生活中是用纸过滤制自来水吗？利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法。
（2）过滤器的准备：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。
（3）过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。
（4）过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：a．液面低于滤纸边缘；b．滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠：a．盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；b．玻璃棒轻靠在三层滤纸处；c．漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。
知识拓展
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：①接滤液的烧杯不干净；②漏斗中待过滤液液面高于滤纸边缘；③滤纸破损等。
探究点三硬水和软水
提出问题家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1.概念：
（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫硬水。
（2）不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫软水。
2．检验方法
取等量水样，分别加入等量的肥皂水，产生较多泡沫的水为软水；产生泡沫很少，且有较多浮渣的水是硬水。
3．硬水的危害
(1)锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时，可引起爆炸。
(2)用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。
(3)饮用硬水口感不好，且对人体健康有害。
4．硬水的软化
①生活中常用煮沸的方法；
②实验室常用蒸馏的方法。
探究点四蒸馏
提出问题自来水中含有可溶性的杂质用什么方法除去得到纯净的水呢？
讨论交流阅读教材讨论归纳。
归纳总结
1. 蒸馏：根据混合物中各成分沸点不同进行分离的方法。
2.应用：用于分离和提纯液态混合物或将混在液体中的杂质除去。可以用蒸馏法制纯水。
3. 注意事项：
①加热前要检查装置气密性
②蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网，不能用火直接加热。
③蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎玻璃片)，以防加热时暴沸，使蒸馏平稳进行
④温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏时需控制的因素是出口蒸气温度。
⑤冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，采用逆流冷却可以收到最大的冷却效果。
⑥弃支开始蒸馏的液体，因为里面可能含有低沸点杂质和仪器表面的杂质。
板书设计
课题2 水的净化
一、水的净化
方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。
二、过滤：“一贴，二低，三靠”
三、硬水与软水
1．硬水：含有较多可溶性钙和镁化合物的水
软水：不含或含有较少可溶性钙和镁化合物的水
2.硬水与软水的检验：用肥皂水。
3．硬水的危害：
4．硬水软化的方法：煮沸、蒸馏。
成功之处本堂课充分开发学生的生活经验，探究将河水转化为能饮用的水所要解决的主要问题，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法，
培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教
育与人文精神培养相融合的教学理念。
教材中有关水蒸馏的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。
不足之处
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列离子结构示意图中,表示阴离子的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；
B、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；
C、质子数＜核外电子数，为阴离子，故正确；
D、核内质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误；
故选：C。
【点睛】
熟记规律：阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；原子：核电荷数=质子数=核外电子数；阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数。
2．下列有关水的说法中不正确的是（）
A．水（H20）和过氧化氢（H202）分子中都含有氢气分子
B．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
C．用肥皂水可以区分软水和硬水
D．常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水
【答案】A
【解析】
A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都属于纯净物，所以分子中都不含有氢气分子（H2），只含有氢原子，故A 错误；
B、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；
C、肥皂水可以区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C正确；
D、常见的净水方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D正确。
故选A。
点睛：掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水方面的知识是解题关键。
3．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。4．下列有关材料的说法错误的是（）
A．橡胶都是人工合成材料B．棉花、羊毛是天然纤维
C．涤纶、锦纶是合成纤维D．商场购物时用布袋代替塑料袋
【答案】A
【解析】
【详解】
A、橡胶材料分为天然橡胶和合成橡胶，故A错误；
B、棉花、羊毛是天然纤维，故B正确；
C、涤纶、锦纶是合成纤维，属合成材料，故C正确；
D、用布袋代替塑料袋可以减少白色污染，故D正确．
故选A．
5．如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．T2℃时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
【答案】A
【解析】
【详解】
A、T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，因为该温度下甲的溶解度大于乙，
故错误；
B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；
C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正确；
D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；
故选：A。
6．下列不属于氧气用途的是
A．急救B．气焊C．作燃料D．动植物呼吸
【答案】C
【解析】
试题分析：氧气用途的是应用于气焊中提高物质燃烧的剧烈程度，增加温度，还可以用于急救和动植物的呼吸。故选C.
考点：氧气的用途
7．下列情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是
A．①②③④B．①②⑤C．②③⑤D．①②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】
化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。光合作用吸收二氧化碳，生成氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。
8．下列应用与中和反应原理无关的是（）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
C．用浓硫酸干燥湿润的氧气
D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误；
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；
C、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，不属于中和反应，故选项正确；
D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点睛】
掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。
9．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；
B、亮氨酸中碳元素的质量分数为
126
12611314162
?
?+?++?
×100%≈55%；错误；
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；
D、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；错误。
故选C。
10．健康的生活离不开化学知识。下列做法合理的是（）
A．干冰用作环保型制冷剂
B．青少年应大量服用保健品
C．学生适量吸烟有利于身体健康
D．变质的食物加工后可以放心食用
【答案】A
【解析】
【详解】
A．二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确；
B．大量服用保健品反而对人体有害，故错误；
C．烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；
D．变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。
故选：A。
11．下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（）
物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂
pH 1 3 6.5 11 12.5
A．牛奶的酸性比桔子汁强
B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH
C．胃酸过多的人不宜多吃桔子
D．草木灰水显酸性
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸性溶液的pH小于7，且pH越小酸性越强，碱性溶液的pH大于7，且pH越大碱性越强；故A选项错误的叙述；
B、使用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH，影响测量结果，是错误的叙述；
C、桔子是显酸性，胃酸过多不易多吃，选项是正确的叙述；
D、草木灰水溶液显碱性，选项是错误的叙述。
故选C
12．下图所示的实验操作中，正确的是
A．加入大理石B．读取液体体积
C．点燃酒精灯D．检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【分析】 【详解】
A 、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用银子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
C 、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D 、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。故选D.
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．磷是组成物质的重要元素。
（1）二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳的性质是_____、_____。
（2）蔗糖（C 12H 22O 11）分子中，氢、氧原子的物质的量之比为_____；蔗糖中，元素含量最低的是_____元素；1mol 蔗糖中约含有_____个蔗糖分子。 （3）CH 4燃烧的化学方程式是_____。
（4）二氧化碳在空气中含量过高，可引起_____效应；工业上可将CO 2转化为化工原料乙烯（C 2H 4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO 2+6H 2
Δ
催化剂C 2H 4+4_____
【答案】密度大于空气 不能燃烧也不支持燃烧 2:1 氢（H ） 6.02×1023 CH 4+2O 2
点燃CO 2+2H 2O 温室 H 2O
【解析】 【详解】
（1）二氧化碳用于灭火主要是利用其两个性质，分别是密度大于空气和不能燃烧也不支持燃烧；
（2）n(H):n(C)=22:11=2:1；蔗糖中，碳元素、氢元素、氧元素质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=144:22:176，可判断出氢元素为元素含量最低；根据公式N=n×
N A ，其中n 为1，N A 为6.02×1023计算可得N 为6.02×1023； （3）甲烷与氧气充分反应后，碳转化为二氧化碳，氢转化为水，化学方程式为：CH 4+2O 2
点燃CO 2+2H 2O ；
（4）二氧化碳被认为温室气体，故会导致温室效应；
补写CO 2转化为化工原料乙烯（C 2H 4）的化学方程式，根据质量守恒定律，现观察反应前有两个碳原子，反应后也有两个碳原子，故碳已满，反应前有四个氧原子，反应后应该也有四个氧原子，因此补充的化学式中有四个氧原子，反应前有12个氢原子，反应后应该也有12个氢原子，现乙烯中占了4个，还剩8个氢，补充的化学式前面配平系数为4，故该化学式含一个氧和两个氢，故答案为H 2O 。 【点睛】
此题难度不大，但（2）和（4）两小题学生需注意审题，很容易出错。
14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，二氧化钛（TiO 2）是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气（Cl 2），此反应的化学方程式为_____，反应前后氯元素的化合价分别为_____。 【答案】4222TiCl +O TiO +2Cl 一定条件
-1、0
【解析】 【详解】
生成物为二氧化钛和氯气，含有钛、氧和氯等元素，则反应物也应含有此三种元素，四氯化钛含有了钛和氯元素，因此剩余的为氧元素，题目信息说明反应物还有气体单质，所以气体为氧气，因此是四氯化钛与氧气在一定条件下反应生成二氧化钛和氯气，所以此反应的化学方程式为42
22TiCl +O TiO +2Cl 一定条件
；四氯化钛中，
钛为金属元素显正价，为+4价，化合物显中性，所以4个氯原子为-4价，所以氯元素显-1价，生成的氯气为单质，显0价，所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。
15．根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：20℃时，34g 氯化钾溶解在100g 水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为_____ g ．相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与_____有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与_____有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界_____条件有关．在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁_____；用X 固体代替氢氧化钠重复上述实验，若试管外壁变冷，则加入的X 固体可能是_____． 【答案】34 溶质的性质 溶剂的性质 温度 发烫(或发热或有热感) NH 4NO 3 【解析】 【详解】
（1）20℃时，34gKCl 溶解在100g 水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl 的溶解度为34g 。
（2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关。 （3）固体物质溶于水时有能量的变化。试管中加入NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出热量，用手触摸试管外壁，会感觉到试管外壁发烫(或发热或有热感)；硝酸铵溶于水时要吸热，则试管外壁变冷。 【点睛】
NaOH 固体溶解放出热量，硝酸铵溶于水时要吸热。
16．为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有（填序号）_____．
①水生植物疯长，②水中缺氧，③水质变坏，④鱼类死亡． 【答案】①②③④ 【解析】
【详解】
大量含磷洗涤废水排人江河可能造成的危害有水生植物疯长、水中缺氧、水质变坏、鱼类死亡。故本题选①②③④。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．根据如图实验装置，回答问题。
图中仪器a 的名称是________；装置A 中，
长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是_______。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是___________。实验室制取二氧化碳气体所选用的装置________(填序号)。实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是__________。 【答案】水槽 防止生成的气体从漏斗逸出 2KClO 3
2KCl ＋3O 2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，
若木条立即复燃，说明氧气已收集满 AD 反应物不足(或漏气等，合理即可) 【解析】 【详解】
（1）a 的仪器名称为水槽，A 装置可以制取液体，长颈漏斗伸入液面以下可以防止生成气体从长颈漏斗溢出； 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为3222l n 2l 3KC O M O KC O +↑加热、，排水法收集氧气验满方法为将带火星的木条放在瓶口，若木条立即复燃，那么证明氧气集满；
实验室制取二氧化碳方法为固液反应，向上排空气法收集，故选择AD ，若二氧化碳收集不满，原因可能是反应物不足，或者气密性差，不能产生足够气体。
18．实验室制备气体是初中化学的重要内容，请根据下图回答问题：
（1）仪器B 的名称是______：从上述仪器中选择一套能用于实验室制取和收集氧气的装置，序号为______：所用的药品是______：反应的文字表达式是______。
（2）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题： （资料）：（1）重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180℃时可分解得到氮气；
（2）氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。
①若用重铬酸铵在实验室制取少量氮气其发生装置应选择的上述仪器有______（填序号），还必须补充的一种仪
器是______。镁在氮气中燃烧的产物是______（写化学式）。
②已知相同条件下，气体的密度与该气体的相对分子质量成正比，若空气的平均相对分子质量为29，则实验室收集氮气的方法是______法，理由是______。
③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约
1
6
体积的氮气，操作步骤为______。 【答案】锥形瓶 ABE 过氧化氢溶液与二氧化锰 过氧化氢→二氧化锰
水+氧气 CDF 酒精灯 Mg 3N 2 排水 氮气的密度与空气接近，难溶于水 向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余
1
6
体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器B 是锥形瓶，可选择仪器ABE 来组装制取与收集氧气的装置，该装置可用过氧化氢在二氧化锰的催
化作用下制取氧气，同时生成水；故填：锥形瓶；ABE ；过氧化氢溶液与二氧化锰；过氧化氢????→二氧化锰
水+
氧气；
（2）①利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有：CDF ，还必须补充的一种仪器是：酒精灯；镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁元素显+2价，氮元素显-3价，其化学式为Mg 3N 2；故填：CDF ；酒精灯；Mg 3N 2；
②氮气的相对分子质量为14×
2=28，空气的平均相对分子质量为29，二者接近所以不能用排空气法来收集，氮气难溶于水，所以可用排水法来收集；故填：排水；氮气的密度与空气接近，难溶于水；
③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/6体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/6体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上；故填：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/6体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g 放入烧杯中，向其中加入280g 过量的稀盐酸，得到296.2g 溶液．试计算25g 样品中碳酸钠的质量． 【答案】21.2g 【解析】
试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出样品中碳酸钠的质量。 解：设25g 样品中碳酸钠的质量为x ，
反应生成二氧化碳的质量为：25+280g ﹣296.2g=8.8g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44
x 8.8g
x=21.2g
答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g 考点：根据化学反应方程式的计算
水的净化教学设计
水的净化教学设计 一、教学设计的理论依据 关于水的污染，水的净化对每个学生来说肯定都积累了很多成熟或不成熟的经验，然而说到底，这仍然是对水的污染、水的净化表面特征的认识，但该怎样从化学角度深刻认识它的本质，并且运用它来指导生活实践呢？我认为让每个学生都参与到研究中来，“显隐促成”是教学的基本任务，让学生用已有的认识基础上自己假设，自己动手去探索，就可以将各个学生的原认知显现出来，再通过教师的引导，点拨，告诉，以及师生和学生之间的交流使学生的原认知得以完善和提高。指导思想是“用课本教而不是教课本”先充分体现课堂教学的生活性，通过设计小实验。设计问题引导学生在满足好奇心的愿望中完全地参与问题的研究。 二、教材分析 本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤，和蒸馏等净化水的方法有序地串联起来，还加进硬水与软水的区别、硬水软化的方法等内容。因此本课题实验内容丰富，而且贴近学生生活，这为创设情境，引导学生进行自主合作活动提供了很好的素材。 三、教学目标 1、知识与技能： 1）了解纯水自然硬水与软水的区别； 2）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水方法。 2、过和与方法 （1）学习运用实验和观察等方法得到信息，能用文字、化学语言表述有关信息； （2）学习运用比较、归纳、总结等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度价值观： （1）把学到的知识用以解决生活中一些问题，缩短理论与实践之间的距离；（2）保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣； （3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 四、教学重点 1、水净化的方法； 2、过滤的操作方法； 3、纯水与自然水、硬水与软水的区别以用硬水软化的方法。 五、教学难点 1、培养学生实验的能力； 2、引导学生正确做好实验。 六、教学准备
初三化学水的净化教案设计
教学开放日教案 授课内容：课题2 水的净化授课班级： 9 0 5 授课人：黄咏冬 授课时间： 2012 10 18 学校：六点初中
课题2 水的净化 教学目标 1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。 2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。 4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。 5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。 教学重点 1、水净化的方法。 2、过滤的操作方法。 3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 教学难点 1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。 3、硬水的软化方法。 教学方法讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。 仪器药品明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。学生准备 1、分小组合作预习过滤操作。 2、分小组调查本地饮用水使用的情况。 教师活动： 一、导课 1、陈述：洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？ 2、提问：你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？ 3、肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？ 4、陈述：由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。 二、水的净化 1、引导观察：同学们，请注意观察，在你们带来的那杯污浊的水，经过一段时间的静置，你们看到了什么变化？ 2、怎样还可以变得更澄清呢？
【教案二]课题2水的净化
4．2 水的净化 教学目标 1．知识与技能 (1) 了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2) 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 (1) 学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2) 学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1) 保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2) 把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离。 (3) 树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 教学重点 1．纯水与自然水、硬水与软水的区别。 2．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。 教学难点 1．培养学生动手实验的能力。 2．引导学生正确的做好实验。 教学方法 创设问题情境T实验探究T得出结论T联系实际T提出问题T实验探究T解决问题T发挥想象T提高兴趣。 教具准备 1．教师用具 (1) 投影仪、录像机、河水、自来水、纯净水、硬水、肥皂； (2) 烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、铁架台、烧瓶、碎瓷片、酒精灯、冷凝管、试管、锥形瓶 2．学生用具(1) 烧杯、玻璃棒，滤纸、剪刀、铁架台、酒精灯、烧瓶、冷凝管；
(2) 河水、硬水。 课时安排 1 课时 教学过程 [ 学习情景] 展示河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。 [ 回答]1 ．河水比较浑浊，而自来水和纯净水比较澄清。 2．自来水和纯净水相比较，纯净水更澄清。 [ 说明] 纯净水虽然比较澄清、透明，但纯净水不等于纯水。 [ 过渡] 用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢? 这就是我们本 课题要研究的“水的净化”问题。 [ 板书] 课题3 水的净化 [ 介绍] 纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊。 [ 提问] 如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢? [ 回答]1 ．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。 2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。[ 教师] 大家回答得很好，说明大家课前进行了很好的预习。上周我班化学兴趣小组曾利用双休日对我市自来水厂进行了参观和调查，了解了自来水厂对水的净化过程，下面我们请他们来给我们讲一下参观访问情况。 [ 学生活动] 讲述参观访问自来水厂情况，简单介绍自来水厂净化过程。 [ 录像] 投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。 ［总结］听了同学们刚才的介绍，大家对自来水厂的净水过程有了一定的了解，接下来我们把 这一过程加以总结。 先从取水口取水，在水中加入絮凝剂，然后进入反应沉淀池沉淀。在沉淀池中进行沉淀后， 再转入过滤池，过滤池就如我们实验中的滤纸起过滤作用，把一些不溶性杂质除掉。把除掉 不溶性杂质的相对干净的水送入活性炭吸附池，因为水中除含有不溶性杂质外，还含有一些
初三化学水的净化教案
《水的净化》教案 吉林省白城市通榆县边昭学校张丽敏 一、教学目标 1 知识与技能 （1）了解硬水、软水的区别； （2）了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化的方法。 2 过程与方法 （1）通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法。 （2）通过了解硬水的危害，使学生了解软化硬水的必要性，并区分硬水及软水。 3 情感态度与价值观 （1）通过对本课题的学习，增加学生对身边化学的学习兴趣。 （2）通过课堂实验，家庭实验培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 （3）通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。 二、教学重点与难点 1了解硬水及软水的区别； 2掌握过滤的实验技能。 四、教学过程 [引入]同学们都知道，水在我们日常生活中起着十分重要的作用，可以说水就没有我们生活的这缤纷的世界，没有水就不会有鲜艳的花朵、可爱的动物，也就不会有我们人类了。但是随着水资源的不断污染，自然界的水不象以前那样清澈了。大家看这杯水就是被污染的水，非常浑浊。那大家想不想将这杯水变得清澈透明呢？这就是我们今天所要学习的内容。 [板书] 课题三水的净化 [提问] 同学们家里饮用的都是什么水啊? [回答] 自来水 [提问] 大家知不知道自来水厂是如何把浑浊的水净化成我们家里饮用的水呢？那我们大家一起来参观一下。 [教师] 播放自来水厂净化水的短片。 [提问] 大家通过观看自来水厂的净水过程告诉老师自来水厂用了哪些净水过程或方法。 [回答]......1，取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水 [讲解] 净化水首先从水库取水，取出来的水里面含有泥砂等一些不溶性的杂质，还有一些可溶性的杂质。那么怎样才能使它变澄清呢？最简单的方法就是静置，一段时间后水自然会变清，这种方法就叫沉淀。那么大的颗粒沉淀速度比较快，小的颗粒沉淀速度比较慢，这时我们就加入明矾，它是白色晶体，溶与水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。吸附时加入活性炭，它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。 刚才我们观看了自来水厂的净水过程，我们从中知道了净水的一些方法。其实在很多偏远的农村饮用的还是井水甚至是河水。那同学们知道这样的水是处在一个开放的环境当中。里面会有很多的杂质，那大家知道他们是用什么样的方法对水进行简单的净化呢，请同学们阅读书上54页内容来回答老师的问题。 [回答]加明矾。 [教师]播放明矾净水的视频。 [讲解]现在老师这有一杯被污染的水，我们可以用什么方法把它简单的净化呢。 对，最简单的方法是静置一会，让不溶性的杂质沉降到水的底部，我们把这种方法叫静置沉淀。
九年级化学上册 第四单元 课题2 水的净化教案 (新版)新人教版 (3)
课题2 水的净化 教学目标 1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。 2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。 4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。 5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。 重点 1、水净化的方法。 2、过滤的操作方法。 3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 难点 1、自来水的净化过程。 2、过滤的操作方法。 3、硬水的软化方法。 教学方法讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法、多媒体教学法等。 仪器药品明矾、滤纸、铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、投影仪。 学生准备 1、分小组合作预习过滤操作。 2、分小组调查本地饮用水使用的情况。
5、提问：还有什么物质也有这种吸附能力呢？讲述：市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附水中的杂质。活性炭吸附能力较强，不仅可以吸附液体中不溶性物质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，除去臭味。现代科技发展，发明的纳米新型材料做净水器的过滤层，自来水通过时，它不仅能吸附不溶物、臭味，甚至连细菌也能除去，使自来水变为可直接饮用的洁净水。5、回答：活性炭。听教 师讲解、记录。 感受到科技的发 展，新材料的发明， 对人类生活、生产 的贡献。 6、请同学们观察杯中的污水，明矾加入后，使更多的小颗粒沉降下来，水是变的更澄清了，但还有什么不足呢？6、回答：沉降下来的不 溶物和水是分为上下两 层，而没有彻底分开。 引导，过渡到过滤 操作的学习。 7、肯定同学答案。你有什么方法可将杯底的不溶物和水彻底地分开？7、回答：慢慢地倾倒杯中液体。用过滤的方法。 8、过滤的方法更好些，它能将不溶物和液体彻底分开。同学们在课前已经分小组预习了“过滤的操作方法”，下面就请同学们用过滤的方法，把杯中的不溶物和液体分离开来。前后两个实验小组互派一位同学，观察评价对方小组的实验进程。8、分小组做过滤实验。检查预习成果，训 练过滤操作，提高 实验技能，培养团 队意识。 9、学生操作完毕后，请学生评价交流。9、学生评价： 1）滤纸没有和漏斗壁紧 贴。 2）滤液倾倒太快，使滤 液未经滤纸而流下。 3）有的同学太紧张，玻 璃棒把滤纸弄破了。提高学生的观察能力，以互评的方式培养了学生学习交流习惯，促进团队意识的发展。
2020人教版化学九年级上册第4单元课题2水的净化同步练习题
课题2 水的净化1 5 分钟训练 1.分析(1)—(6)各项术语的含义，指出与A—C相关的项目。(将序号填入下面适当的位置) (1)溶解物质(2)沉淀、过滤(3)加热、煮沸(4)灌溉农田(5)降低产品和农作物的质量及产量(6)排放废烟 A．水的重要性 B．水源污染 C．水的净化 A____________；B____________；C____________。 思路解析：A水是重要的溶剂，能溶解多种物质，用于灌溉农田；B水源的污染很严重，用污染过的水灌溉农田，降低产品和农作物的质量和产量；C污染的水源必须净化，一般采用沉淀污染物然后过滤，或者加热煮沸的方式，进行水源净化。 答案：(1)(4) (5) (2)(3) 2.(1)硬水：含有较多____________的水叫做硬水；软水：不含或含较少____________的水叫做软水。 (2)用____________可区分硬水和软水，生活中通过____________可降低水的硬度。 (3)自然界的水都不是____________，通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等操作，使水得到不同程度的____________。 思路解析：本题考查软水和硬水的概念及水的净化。 答案：(1)可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物 (2)肥皂水煮沸水 (3)纯水净化 3.判断题 (1)被污染的水，经过过滤后就可消除污染( ) (2)水是取之不尽，用之不竭的天然资源( ) (3)人食用的自来水是经过沉淀、过滤、消毒等净化过程除去污染的水( ) (4)过量放养鱼虾，也会造成水体污染( ) 思路解析：(1)过滤只能除去难于溶解的物质，过滤不能除去溶于水的污染物。(2)水在自然界中的含量很大，但资源也很有限，必须节约用水，否则会面临水资源的匮乏。(3)饮用自来水经过沉淀悬浮物、过滤悬浮物、消毒等，才能用于饮用，但不是污染过的水经过上述步骤。(4)大量放养鱼虾，不会导致水体的污染。
九年级化学上册高频考点专训水的净化教案
九年级化学上册考点专题训练 《水的净化》教案 一、教学目标 1 知识与技能 （1）了解硬水、软水的区别； （2）了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化的方法。 2 过程与方法 （1）通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法。 （2）通过了解硬水的危害，使学生了解软化硬水的必要性，并区分硬水及软水。 3 情感态度与价值观 （1）通过对本课题的学习，增加学生对身边化学的学习兴趣。 （2）通过课堂实验，家庭实验培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 （3）通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。 二、教学重点与难点 1了解硬水及软水的区别； 2掌握过滤的实验技能。 四、教学过程 [引入]同学们都知道，水在我们日常生活中起着十分重要的作用，可以说水就没有我们生活的这缤纷的世界，没有水就不会有鲜艳的花朵、可爱的动物，也就不会有我们人类了。但是随着水资源的不断污染，自然界的水不象以前那样清澈了。大家看这杯水就是被污染的水，非常浑浊。那大家想不想将这杯水变得清澈透明呢？这就是我们今天所要学习的内容。 [板书] 课题三水的净化 [提问] 同学们家里饮用的都是什么水啊? [回答] 自来水 [提问] 大家知不知道自来水厂是如何把浑浊的水净化成我们家里饮用的水呢？那我们大家一起来参观一下。 [教师] 播放自来水厂净化水的短片。 [提问] 大家通过观看自来水厂的净水过程告诉老师自来水厂用了哪些净水过程或方法。 [回答]......1，取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水 [讲解] 净化水首先从水库取水，取出来的水里面含有泥砂等一些不溶性的杂质，还有一些可溶性的杂质。那么怎样才能使它变澄清呢？最简单的方法就是静置，一段时间后水自然会变清，这种方法就叫沉淀。那么大的颗粒沉淀速度比较快，小的颗粒沉淀速度比较慢，这时我们就加入明矾，它是白色晶体，溶与水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。吸附时加入活性炭，它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。 刚才我们观看了自来水厂的净水过程，我们从中知道了净水的一些方法。其实在很多偏远的农村饮用的还是井水甚至是河水。那同学们知道这样的水是处在一个开放的环境当中。里面会有很多的杂质，那大家知道他们是用什么样的方法对水进行简单的净化呢，请同学们阅读书上54页内容来回答老师的问题。[回答]加明矾。 [教师]播放明矾净水的视频。 [讲解]现在老师这有一杯被污染的水，我们可以用什么方法把它简单的净化呢。
九年级化学上册 第四单元课题2 水的净化教案 (新版)新人教版
课题2 水的净化 【学习目标】 1.了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。 2.掌握过滤的基本操作及注意事项。 3.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 【重点难点】 1.了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。 2.初步掌握过滤和蒸馏的实验操作技能。 学习内容一 生活用水净化 【学习指导】 阅读课本第74－76页的有关内容，完成下列填空。 1.蒸馏水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。 2.在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矾净水，明矾的作用是吸附杂质，使其沉降。 3.自来水的净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通常用卵石、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了化学变化。 4.活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附可溶性的杂质。 【讨论交流】 如何把江水变成生活用水？ 【温馨点拨】 自来水厂的净化过程：取水――→加絮凝剂沉淀―→过滤――→活性炭吸附―→消毒―→配水 【名师归纳】 1.天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸馏。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸馏是除掉水中的可溶性杂质。 2.在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏几种净水的方法中净化程度最高的是蒸馏。 【反馈练习】
1.下列净水操作中，发生了化学变化的是(B) A.沉淀 B.消毒杀菌 C.过滤 D.蒸发 2.下列净水操作中，效果最好的是(D) A.静置 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏 3.湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矾，可除去水中的泥沙、悬浮物，使水变澄清；可用次氯酸(HClO)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下： 原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 A B C D (1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。 (2)能消毒杀菌的步骤为加氯气。 学习内容二过滤 【学习指导】 阅读课本第75页的实验4－2，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。 1.过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。 2.实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。 3.在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。 【讨论交流】 1.滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？ 2.在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？ 3.过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？ 【温馨点拨】 1.影响过滤的速度。 2.防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。 3.液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。
第四单元课题2 水的净化 教学设计
第四单元课题二水的净化 【教学目标】 （1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法 （2）了解纯净水和自然水的区别 （3）初步学会过滤的原理和操作，培养学生的动手能力 （4）学会检验硬水软水 （5）了解硬水软化的方法 【教学重点】 （1）常用净化水的方法 （2）过滤实验原理及注意事项 【教学难点】 （1）了解沉淀，过滤，吸附，蒸馏是净化的常用方法 （2）过滤实验的操作 【教学方法】 分组实验、小组合作交流法 【教学用具】 烧杯，明矾，玻璃棒滤纸，剪刀，漏斗，铁架台 【教学过程】 （引入）同学们看，这两杯水有什么不同吗？（一杯是纯净水，一杯是湖水）纯净水是无色清澈的透明液体而另一杯是比较浑浊的，这杯水我们可以饮用吗？ （自来水厂净水视频）好下面我们通过一段视频，来了解一下自来水厂净化过程 一、自来水厂的净化过程 加絮凝剂加活性炭 取水————沉淀————过滤————吸附————消毒————用户 二、常用的净水方法 [演示实验]取一个烧杯浑浊的湖水。向其加入3勺的明矾粉末，搅拌溶解后，静止观察现象。 1：沉淀：静置沉淀 吸附沉淀：明矾的作用：生成胶状物，吸附杂质，使其沉降。 [操作]下面我将烧杯中的未处理的水进行过滤，看看有什么变化？在做实验前，我们先学习以下怎样制作过滤器取一张滤纸把它对半折在对半折，然后打开，三层滤纸放在一起，一层放在一起把它放在漏斗上，使之紧贴在漏斗壁,并且滤纸的边缘低于漏斗的边缘。用少量的水润湿纸并实现它们之间没有气泡（否责会影响过滤的速度）架好漏斗后使漏斗的下端口紧靠烧杯内壁过滤时盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒的要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，液体要低于绿内障的边缘（边讲边操作）2.过滤（除去不溶性杂质） 过滤操作的要求：“一贴二低三靠” “一贴”是滤纸仅贴漏斗壁；（防止过滤速度慢） “二低”是滤纸低于漏斗边缘，（防止滤液溢出） 滤液低于滤纸的边缘；（防止过滤不完全） “三靠”是倾倒液体的烧杯和玻璃棒相靠，（防止液滴飞溅） 玻璃棒的下端与三层滤纸的一边相靠，（防止擢破滤纸） 漏斗下端的尖嘴和烧杯的内壁相靠（防止液滴飞溅）
人教版初三化学下册水的净化教案
课题 2 水的净化 一．题目：水的净化 二．章节：第四单元课题2 三．教学目标： 1.知识与技能 （1）掌握净化水的四种方法，并能够区分出每种方法的优缺点； （2）掌握过滤操作的基本技能及注意事项； （3）了解硬水与软水的区别方法；知道硬水软化的方法。 2.过程与方法 （1）通过本节课的学习，能够用对比的学习方法区分软、硬水的区别； （2）培养学生的思考方式，由易到难不断拓展； （3）通过过滤实验，培养学生的观察能力和动手能力。 3.情感态度与价值观 （1）通过本节课的学习，增强学生节约用水的意识；四．教学重点： 1.过滤操作的实验技能； 2.净化水的四种方法的优缺点； 3.硬水软化的方法，以及各方法的优点及缺点。 五．教学难点： 1.过滤操作的注意事项； 2.明矾净水与活性炭净水的原理。 六．教学策略方法： 1．以学生为主，老师为辅的教学策略，老师应引导学生得出答案，从而加深学生对知识的记忆； 2．同桌相互讨论，以此启发学生们的思维； 3．仔细阅读课本，提炼精华。 七．课的类型： 实验演示课 八．教学媒体： 1.浑浊的湖水，硬水，蒸馏水，稀释的红墨水，明矾，活性炭，肥皂水； 2．烧杯，铁架台，漏斗，滤纸，玻璃棒； 3.过滤操作的注意事项的挂图。 九．教学过程： 【导入】我们大家都知道水在我们日常生活中起着十分重要的作用，那么水的化学式如何书写呢？ 【答】H2O 【导入】水是由什么组成的呢？ 【答】氢元素与氧元素 【导入】水是由什么构成的呢？ 【导入】水分子 【导入】水分子是由什么构成的呢？ 【答】两个氢原子和一个氧原子 【导入】非常好，看来大家对前面学过的知识掌握的还可以，下面我们请一 位同学来告诉大家水的物理性质有哪些？小明你来说一下。 【答】水是无色、无味、清澈透明的液体，沸点是100°C，凝固点是o°c。
人教版上册九年级化学 第4单元 课题2 水的净化 教案
课题2水的净化 【知识与技能】 (1)了解沉淀、吸附、过滤和蒸馏等净化水的方法，知道每种方法的优缺点。 (2)掌握过滤操作的基本技能及注意事项。 (3)了解硬水与软水的区分方法；知道硬水软化的方法。 【过程与方法】 (1)通过过滤实验操作，培养学生的观察能力和动手能力。 (2)通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。 【情感态度与价值观】 感受化学对于生活和社会的重要意义，提高学习化学的热情。 【重点】 水净化的方法；过滤的操作步骤和注意事项；硬水与软水的区别和硬水软化的方法。 【难点】 自来水厂净化水的过程；过滤的操作步骤和注意事项。 知识点一生活用水的净化 【自主学习】 阅读教材第74～76页，完成下列填空： 1．纯水是__无__色、无__臭__、清澈透明的液体，属于__纯净物__；天然水里由于含有许多__可溶__性和__不溶__性的杂质，常呈浑浊，属于__混合物__。 2．净化水的方法有：__沉淀__、__过滤__、__吸附__、消毒杀菌、__煮沸__和__蒸馏__。 3．在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用__明矾__净水，明矾的作用是__溶于水生成胶状物，能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降__。 4．自来水的净化过程：取水→(加絮凝剂)沉降→过滤→(活性炭)吸附→投药消毒→配水。其中，活性炭吸附过程中发生的是__物理__变化，投药消毒这一过程发生了__化学__变化。 【合作探究】 1．天然水的净化方法中，哪些方法是除去水中的可溶性杂质？哪些方法是除去水中的不溶性杂质？净化程度最高的是哪一种？ 答：天然水的净化方法中，沉淀、吸附、过滤是除去水中的不溶性杂质，蒸馏是除去水
人教版初三化学上册《水的净化》精品教案
课题2 水的净化 教学过程 情景导入 《鲁滨逊漂流记》的故事相信大家都已经很熟悉，俗话说："人可一日无餐，不可一日无水"。有没有想过鲁滨逊流落杳无人烟的荒岛，他生活时只能从池塘中取得一些泥水?这些泥水可饮用吗？他能否从中提取洁净的饮用水? 今天我们所用的水都自来水厂。 合作探究 探究点一水的净化方法 提出问题自来水厂是经过什么方法净化水的呢？制得的自来水是纯净的水吗？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 1．水净化的原因：纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有许多杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。 2.自来水的净化过程 流程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水 ①加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，因明矾溶于水生成胶状物，对杂质有吸附性，使杂质沉降达到净化的目的。 ②过滤：可以除去液体中不溶于水的杂质。 ③吸附：活性炭具有吸附作用，不仅可以吸附一些不溶性杂质和可溶性杂质，还可除去异味和色素。 ④消毒：用氯气作消毒剂可以杀灭水中细菌、病毒，用漂白粉[主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2]也可以消毒杀菌。 3．常采用的净水方法（按净化程度由低到高排序）：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。 知识拓展 （1）在净化水的方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，用氯气和漂白粉消毒时发生的是化学变化。 （2）自来水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物。
提出问题过滤能除去可溶性的杂质吗？生活中是用纸过滤制自来水吗？利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法。 （2）过滤器的准备：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。 （3）过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。 （4）过滤操作要点归纳：“一贴，二低，三靠”。 一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。 二低：a．液面低于滤纸边缘；b．滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。 三靠：a．盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；b．玻璃棒轻靠在三层滤纸处；c．漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。 知识拓展 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：①接滤液的烧杯不干净；②漏斗中待过滤液液面高于滤纸边缘；③滤纸破损等。 探究点三硬水和软水 提出问题家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 1.概念： （1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫硬水。 （2）不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫软水。 2．检验方法 取等量水样，分别加入等量的肥皂水，产生较多泡沫的水为软水；产生泡沫很少，且有较多浮渣的水是硬水。 3．硬水的危害 (1)锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时，可引起爆炸。 (2)用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。 (3)饮用硬水口感不好，且对人体健康有害。 4．硬水的软化 ①生活中常用煮沸的方法； ②实验室常用蒸馏的方法。 探究点四蒸馏
教案二 课题2水的净化
4．2水的净化 教学目标 1．知识与技能 (1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。 (2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。 2．过程与方法 (1)学习运用观察和实验等方法得到信息。 (2)学习运用比较、归纳、总结等方法对实验获取信息进行加工。 3．情感态度与价值观 (1)保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 (2)把学到的知识用以解决生活中的一些问题，缩短理论与实践之间的距离。 (3)树立为社会进步和生活水平提高而努力学习化学的志向。 教学重点 1．纯水与自然水、硬水与软水的区别。 2．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法。 教学难点 1．培养学生动手实验的能力。 2．引导学生正确的做好实验。 教学方法 创设问题情境→实验探究→得出结论→联系实际→提出问题→实验探究→解决问题→发挥想象→提高兴趣。 教具准备 1．教师用具 (1)投影仪、录像机、河水、自来水、纯净水、硬水、肥皂；
(2)烧杯、玻璃棒、滤纸、剪刀、铁架台、烧瓶、碎瓷片、酒精灯、冷凝管、试管、锥形瓶2．学生用具 (1)烧杯、玻璃棒，滤纸、剪刀、铁架台、酒精灯、烧瓶、冷凝管； (2)河水、硬水。 课时安排 1课时 教学过程 [学习情景]展示河水、自来水、纯净水各一瓶，让学生比较并说出它们的区别。 [回答]1．河水比较浑浊，而自来水和纯净水比较澄清。 2．自来水和纯净水相比较，纯净水更澄清。 [说明]纯净水虽然比较澄清、透明，但纯净水不等于纯水。 [过渡]用比较浑浊的河水、湖水、海水、井水如何得到比较澄清的自来水呢?这就是我们本课题要研究的“水的净化”问题。 [板书]课题3 水的净化 [介绍]纯水是无色、无臭、清澈透明的，而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，因此常呈浑浊。 [提问]如何把河水、井水、湖水等含有杂质的天然水变成澄清的供我们饮用呢? [回答]1．城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。 2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。 [教师]大家回答得很好，说明大家课前进行了很好的预习。上周我班化学兴趣小组曾利用双休日对我市自来水厂进行了参观和调查，了解了自来水厂对水的净化过程，下面我们请他们来给我们讲一下参观访问情况。 [学生活动]讲述参观访问自来水厂情况，简单介绍自来水厂净化过程。 [录像]投放学生参观自来水厂和听取水厂负责人介绍净水过程的录像片。
人教版九年级化学上册教案：水的净化
第四单元水的净化 课题一水的净化 一、教学目标 1、知识与技能： ⑴了解纯水与自然水、硬水、软水的区别； ⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 2、过程与方法： ⑴通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会 过滤这种净化水的方法； ⑵通过对硬水危害的探讨，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。 3、情感、态度与价值观 ⑴通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望； ⑵在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 二、教学重点：了解硬水、软水的区别， 吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法 三、教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能 四、教学准备： 1、准备好一杯浑浊的河水； 2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品； 3、准备肥皂水、硬水和软水。 五、课时安排：2课时 教学过程 学习情景： 出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水 从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？ 井水呢？自来水呢？ 讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些 乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾） 有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。 （结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是 取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水 组织学生讨论以下两个问题 1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？ 2、其中过 滤这步操作是怎样进行的？ 板书：一、除去不溶性杂质 ⑴沉淀：除去不溶性杂质；⑵过滤：除去不溶性杂质； 一贴，二低，三靠 讲解并实验： 1、向混浊的河水中加入明矾； 2、制作过滤器
九年级上册化学《水的净化》教案
九年级上册化学《水的净化》教案 学习目标： 1、了解纯水与自然水、硬水与软水的区别 2、了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 重点： 1、纯水与自然水，硬水与软水的区别。 2、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法 难点： 1、培养学生动手实验的能力。 2、引导学生正确的做好实验。 课前预习 1、纯水不含有任何杂质，一般为、、的。 2、是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 3、利用和等方法可以净化水。 4、硬水是的水，软水是 的水。 课内探究 【自主学习】 河水纯净水黄河水 1、上面三幅图中所展示的水的区别是什么？ 2、自然水怎样才能变成比较澄清的自来水呢？ 自来水厂净化水的过程
通过自来水厂净化的过程，我们知道水中的杂质分为和两大类。 一、除不溶性杂质的方法 1、静置 【合作交流】 将一杯泥水静置一段时间 现象： 【思考】：经静置后，水中的杂质能全部沉到水杯底部而水特别澄清吗？ [演示实验2] 在泥水中加入明矾，搅拌后静置 现象： 原因： 2、过滤（板书） 过滤的操作过程和注意事项 【精讲点拨】过滤的注意事项是：
【活动与探究】分组实验结果： 【思考】：可以利用什么物品代替实验室中的滤纸和漏斗？ 二、除可溶性杂质 1、吸附 【合作交流】 往一杯带有红颜色的水中加入少量活性炭。 现象： 【精讲点拨】⑴、在自来水厂净化过程中，曾说到“活性炭吸附池“，这个池是做什么的？它起到什么作用？ ⑵、经过静置、过滤、吸附等净化处理后的水变得相当澄清，所得的水是纯水吗？【自主学习】硬水： 软水： 【合作交流】 取两只烧杯，分别盛有硬水和软水，把肥皂水分别加入这两只烧杯中，搅拌，观察现象 现象及结论： 【精讲点拨】⑴、我们可以用什么方法来检验硬水和软水？ ⑵、如何才能降低水的硬度，让它变成可供我们使用的软水呢？ 2、蒸馏 【合作交流】 蒸馏硬水，并检验蒸馏后水的硬度。 现象： 结论：
初三化学教案：水的净化
初三化学教案：水的净化 教学目的 1.了解纯水与自然水、硬水与软水的区别 2.了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 重点：过滤和蒸馏的原理及实验操作 复习提问：水是纯净物还是混合物?由什么元素组成的?由什么微粒构成的? 新授： 提问：什么地方存在水? 学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等 提问：有没有同学看到黄河?(电视上也行)黄河水是什么样子的? 学生答：很浑 提问：能不能说一下原因? 学生：因为含有大量的泥沙 提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢? 学生：是混合物 提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的?尝一下是什么味道?为什么? 学生：是，是咸的。因为含有食盐 提问：那么，海水是纯净物还是混合物? 学生：是混合物。
总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。 首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。 【一】不溶性杂质的净化 1.沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。 2.过滤：我为什么能从教室出去，再进来?拖拉机能进来吗?为什么?同学们还能想出哪些类似的问题? 原理：小的走，大的留。 3.吸附：衣服可以吸有很多灰尘，还可以吸收异味。是什么变化?哪个同学家使用净水器?你知道里面有什么吗? 问题：上述操作哪个净化效果最好? 通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗? 学生答：不是，还有可溶性的杂质。 【二】可溶性杂质的净化 提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢?还是喝纯净
初三化学《水的净化》教学设计
《水的净化》教学设计 【设计理念】 从学生生活经验入手，通过分析讨论、实验探究、调查报告等方法，在解决生活问题的过程中，不断激发学生学习兴趣，从而掌握净化水的几种方法。利用自来水净化过程中几种方法展开教学，引导学生开展探究式学习,逐一探究净化水的原理。对于过滤操作的训练及其方法掌握，采取学生课前预习，课堂实际操作，学生互评交流，教师总评的教学方法。硬水和软水知识较为抽象，可联系生产生活中的实例，对其区别、危害形成感性认识；再通过实验学会用肥皂水对硬水和软水加以鉴别。通过生活中烧水时会出现水垢的现象，体会硬水软化的方法。课文安排的演示实验3-4（蒸馏水的制作），可与其它实验同时进行，以节约时间。总之，在整个教学过程中，要充分放手，发挥学生的主体作用，让学生在做中学，促进知识的建构与形成。 【教材分析】 本课题围绕水的净化问题,将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来,前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法,后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能,也是本课题中要重点学习的内容。 【教学目标分析】 一、知识与能力目标： 1．知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能说出自来水的净化过程。 2．学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。 3．通过过滤操作的训练，提高动手、观察、协作等能力。 4. 初步学会过滤的操作。 二、过程与方法：通过小组内各成员的分工合作,运用观察、实验、讨论等方法了解水净化的几种方法;创造条件,增加学生动手练习的机会。 三、情感目标：通过学习，明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用，激发努力学习建设家乡的美好愿望。 【重点、难点分析】 重点： 1．水净化的方法。 2．过滤的操作方法。 3．硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。 难点 1．自来水的净化过程。 2．过滤的操作方法。 3．硬水的软化方法。 【教学准备】：明矾、浑浊天然水、海水、自来水、肥皂水、活性炭、红墨水、
人教版初三化学第4单元课题2 水的净化(导学案)
人教版初三化学课题2 水的净化 本课题围绕水的净化问题，将吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地串起来，前半部分介绍含不溶性杂质水的净化方法，后半部分以硬水软化为例介绍含溶解性杂质水的净化方法。其中过滤和蒸馏是初中化学中重要的实验操作技能，也是本课题中要重点学习的内容。 课题水的净化课型新授课 教学目标知识 与 技能 1.了解自然界的水和纯净水，学会沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。 2.了解自来水净化的过程，体会化学知识在生活中的重要性，培养学 生节水意识。 3.知道硬水与软水的区别，并学会用肥皂水检验硬水与软水，初步了 解硬水的危害及硬水的软化方法。 4.了解蒸馏的基本操作技能。 过程 与 方法 1.运用观察、比较、分析、归纳和总结等方法从实验中获取信息并进 行加工，了解自来水的净化过程。 2.通过对硬水危害的了解与认识，讨论交流，让学生了解硬水软化的 必要性，并学会区分硬水和软水。 3.通过对蒸馏实验的了解与认识，让学生明白蒸馏是四种净水方法中 净化程度最高的。 情 感、 态度 与价 值观 1.用学到的化学知识解决生活中的一些问题,感受一杯净水来之不 易，树立珍惜水、爱护水的思想。 2.通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社 会的积极意义，增强学生学习化学的兴趣，进而激发学生自主学习的热 情和探究欲。 3.通过水的软化处理，懂得卫生健康饮水和节约用水，体会化学在实 际生活中的广泛应用。 4.通过探究活动（蒸馏），培养学生科学探索精神。 备课笔记
教学 重点 1.沉淀、过滤、吸附等净化水的方法。 2.硬水与软水的区别。 3.蒸馏的净水方法。 教学 难点 1.过滤的操作方法，培养学生动手实验的能力。 2.知道硬水与软水的区别。 教具 准备 多媒体课件、水样（河水、自来水、蒸馏水）、明矾、活性炭。 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸。 肥皂水、火柴、制取蒸馏水装置一套等。 课前 预习 1.自来水净水过程：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消 毒→自来水。 2.过滤操作时要注意“一贴”、“二低”、“三靠”。 3.吸附：利用活性炭吸附水中的不溶性杂质和一些溶解的杂质，除去臭味。 4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、 镁化合物的水叫做软水。 5.区别硬水和软水的方法：取样加入等量肥皂水，搅拌，如果有较多泡沫， 没有浮渣的是软水，如果无泡沫有浮渣的是硬水。 6.硬水软化的方法：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏 的方法来降低水的硬度。 新课 导入 ［课件展示］洪灾图片 ［提问］1.洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河 水，这些水可否饮用？为什么？ ［回答］不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。 ［提问］2.你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？ ［回答］可以把水静置一段时间。可以用家里的棉布或纱布来过滤水。（学 生可能会有不同答案） ［提问］3.肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？ ［回答］不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。 备课笔记 小组问题讨论： 在自来水中投放氯气起 什么作用？（为了杀灭水中 的细菌）
水的净化 初中化学优秀教学设计(教案)
人教版九年级化学上册第四单元自然界的水 课题2 水的净化 一、教学目标 【知识与技能】 1、了解纯水与自然水、硬水与软水的区别 2、结合自来水生产流程，了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 3、初步学会用过滤的方法对混合物进行分离。 【过程与方法】 1、通过对水净化方法合作、探究学习，提高学生自学、归纳、发现问题、解决问题的能力，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，增强对化学知识的学习兴趣。 2、在自己动手实践和观察教师演示实验的过程中，体会过滤操作的关键点，掌握过滤操作。通过过滤操作的训练，提高动手、观察、团结协作等能力。 【情感态度与价值观】 1、通过参与水的净化过程，感受爱护珍惜水资源的重要性。明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水。 2、通过对水的净化实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，激发学生学习化学的热情和兴趣。 二、学情分析
学生有很强的好奇心和探究欲，对化学实验的兴趣浓厚，具有一定的实验能力。对水的净化知识有所认识，但没有形成完整的知识体系。因本课题紧密联系学生日常生活，因此可通过观看实物、视频、图片、演示实验以及分组实验，引导学生逐步了解净化水的方法，进而了解自来水的具体生产流程。 三、重点难点 【教学重点】了解吸附、沉淀、过滤等净水方法，初步学会过滤的操作方法，和蒸馏的原理。 【教学难点】过滤的操作方法和注意事项。 四、课时安排：一课时 五、教学过程 教学活动 【活动】【导入】一、设置情境，导入新课 展示泸沽湖的照片，这是我在云南学习时拍的，在云南和四川交界有一个美丽神秘的地方--泸沽湖，哪里不仅景色怡人，还有着我国一级饮用水资源，据当地人说，这里的水可以直接饮用，我想知道，同学们会直接饮用吗？为什么？ 回答：不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。（从解决生活问题入手，联系学生生活旧经验，引入新课程，激发学生学习兴趣）师：对，今天我就一起学习如何净化水，有哪些方法可以净化水。实物展示：一杯浑浊的水