初中九年级(初三)化学 元素、核素和同位素
2019届高三化学一轮考点精讲精析
考点8 元素、核素和同位素
1．掌握原子的组成和结构。
2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中
子数之间的关系
3．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系
4．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法
一、原子结构 1.原子组成
原子可分为 和 两部分，其中原子核又是由 和 构成的
2.构成原子的粒子之间的关系
①核电荷数 = = = 元素的原子序数
思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？ ②质量数 = + 数学表达式：A = +
二、元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的区别与联系
元素是具有 的同一类原子的总称
核素是具有 和 的一种原子
同一元素的不同 之间互称为同位素
元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：
2.原子中各粒子的作用
① 数决定元素种类，同种元素的不同 ，其 数相同 数不
同， ② 数和 数共同决定了原子(核素)的种类
③元素的化学性质决定于 和 ，其中 是决定元素
化学性质的主要因素 3.同位素的性质及表示方法
同位素的 性质几乎完全相同而 性质不同，若某元素的原子核内有6
个质子和6个中子，其核素组成符号为 ，说出核素的一个用途 。 思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？ 元素 同位素 核素 核素
4.
【例1】下列说法正确的是
A ．原子核都是由质子和中子构成的
B ．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同
C ．质子数不同的原子其质量数也一定不同
D ．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 解析：H 中只有质子，没有中子，A 错；Na 、 Na +、 NH 4+质子数相同，化学性质不同，
B 正确D 错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，
C 不对；。
答案：B 。
【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
① ② ③ 。其中表示质
子或电子，表示中子，则下列有
关①②③的说法正确的是 ( )
A ．①②③互为同位素
B ．①②③互为同素异形体
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子
D ．①②③具有相同的质量数
解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子
答案： A
【例3】从下列序号中选择填空：
互为同位素的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同系物的是 ； 互为同素异形体的是 ；同一物质的是 。
④ ①H 216O 和H 218O ②C 60和金刚石 ③C 4H 10和C 12H 26
⑤HCOOCH 3和CH 3COOH ⑥235U 和238U
解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子．．．．
，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子．．
，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个CH 2的有机分子．．，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质．．
，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。 1 1
答案：⑥；⑤；③；②；④。
(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)
浙教版初中科学化学部分内容复习 绪言 一．什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。 二．物质的变化 ⒈物理变化：没有新物质生成的变化。 ⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。 ⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO） 银白色金属无色无味气体白色粉末 现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。 ⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2） 紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体 现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。 ⒊物理变化和化学变化的联系 联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。 区别：有没有新物质生成。 三．物质的性质 ⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性 ⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。 例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性 四．我国的化学发展史 ⒈商代就会制青铜器。 ⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。 ⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。 ⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。 ⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。 第一章：纯净物和混合物 1.1组成物质的微粒 一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。 ⒈分子 ⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。 ⑵特点：① 很小 ② 不停的运动 ③ 分子和分子之间有间隙 ⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2） 桔红色固体银白色液体无色无味气体 现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。 氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子 ⒉原子
高中化学必修二 第一章 第一节 第3课时 核素 同位素课后作业 新人教版必修2
第3课时核素同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将__________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。 2．关系式 质量数(A)＝____________＋____________。 3.A Z X表示的意义 它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
3．同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。 知识点一质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A．86 B．136 C．50 D．222 2．R元素的质量数为A，R n－的核外电子数为x，则W g R n－所含中子的物质的量为( ) A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) mol C.W A (A－x＋n) mol D. W A A－x－n mol 3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为( ) A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1 知识点二核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的 不满和恐慌。下列有关稀土资源144 62Sm和150 62 Sm的说法正确的是( ) A. 144 62Sm和150 62 Sm互为同位素 B. 144 62Sm和150 62 Sm的质量数相同 C. 144 62Sm和150 62 Sm是同一种核素 D. 144 62Sm和150 62 Sm的核外电子数和中子数均为62 5.11H、21H、31H、H＋、H2是( ) A．氢的5种同位素 B．5种氢元素 C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同粒子
人教版高中化学必修2课时作业与单元检测第一章第一节第3课时核素同位素
第3课时 核素 同位素 一、质量数 1．定义 原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的 质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值 叫做质量数。 2．关系式 质量数(A )＝____________＋____________。 3.A Z X 表示的意义 它表示的是________为Z ，________为A 的X 元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。 2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________； (2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素； (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。 3．同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素，相互间保持________________。 4．同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放 的射线________、治疗________和________等。 知识点一 质量数的应用及计算 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(222 86Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核 内中子数与质子数之差为( ) A ．86 B ．136 C ．50 D ．222 2．R 元素的质量数为A ，R n －的核外电子数为x ，则W g R n －所含中子的物质的量为( ) A ．(A －x ＋n ) mol B ．(A －x －n ) mol C.W A (A －x ＋n ) mol D.W A (A －x －n ) mol 3．硼有两种天然同位素10B 和11B ，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B 与11B 的质 量之比为( ) A ．1∶4 B ．5∶22 C ．10∶1 D ．1∶1 知识点二 核素、同位素 4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的
初中化学常见的元素符号
常见的元素符号: 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖, 钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。锰钡碘 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 常见元素的化合价:金正,非负,单质零,氢+1,氧-2,正负总价与为零。 钾钠银氢+1价,钙镁钡锌+2价;氟氯溴碘-1价,通常氧就是-2价; 铜+1,+2铝+3; 铁有+2,+3 硅+4; 2,4,6硫 2,4碳; 氮磷-3,+5最常见;2,4,6,7锰变价;单质中元素零价要记清。 化学式:单质:氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物:氧化物一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3氧化汞HgO氧化铜CuO 盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl(盐酸盐) 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸铁Fe(NO3)3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2 硝酸根氢氧 根 碳酸 根 硫酸 根 磷酸 根 铵根 高锰酸 根 锰酸 根 符号NO 3OH CO 3 SO 4 PO 4 NH 4 MnO 4 MnO 4 离子符号NO 3-OH-CO 3 2-SO 4 2-PO 4 3-NH 4 +MnO 4 -MnO 4 2- 化合价表示法 -1 NO3 -1 OH -2 CO 3 -2 SO 4 -3 PO 4 +1 NH 4 -1 MnO 4 -2 MnO 4 -1硝酸、氢氧根,-2碳酸、硫酸根,-3记住磷酸根,+1价的就是铵根。 常见的离子:钾离子 K+ ,钙离子 Ca2+ ,钠离子 Na+ ,镁离子 Mg2+铝离子 Al3+ ,锌离子 Zn2+ ,铁离子 Fe3+ ,氢离子 H+ 铜离子 Cu2+ ,汞离子 Hg2+ ,银离子 Ag+ ,氧离子 O2- 氟离子 F- ,硫离子 S2- ,氯离子 Cl- ,亚铁离子 Fe2+ 1-20号元素的原子结构示意图: 质子:一个质子带一个单位的正电荷。 原子核(带正电) 原子中子:不带电。 核外电子:一个电子带一个单位的负电荷。 原子中:核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量= 质子数+ 中子数 6、相对原子质量= 某一原子的实际质量 一种碳原子质量的1/12 （无单位）化学用语 一、记住27种元素的名称与符号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯
2018初中中考科学宁波卷,化学部分
浙江省宁波市2018年中考科学试题 （化学部分） 1. 树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是 A. 对河道开展清淤保洁工作 B. 提倡步行或骑单车等出行 C. 燃煤发电厂安装脱硫装置 D. 提倡焚烧秸秆增加土壤肥力 【答案】D 【解析】A. 对河道开展清淤保洁工作，净化环境，符合理念；B. 提倡步行或骑单车等出行，减少汽车尾气排放，符合理念；C. 燃煤发电厂安装脱硫装置，减少可燃物，符合理念；D. 焚烧秸秆污染空气，不符合理念。故选D。 2. 在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】A、药品放在左盘，砝码放在右盘，正确；B、溶解在烧杯中进行，错误；C、过滤时，用玻璃棒引流，上边烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗末端紧贴烧杯内壁，正确；D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，正确。故选B。 3. 下图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是 A. 甲是最简单的有机物 B. 反应前后原子种类没有发生改变 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2 D. 一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成 【答案】D 【解析】根据反应的微观示意图，该反应是：CH4+2O2CO2+ 2H2O。A. 甲是甲烷，甲烷是最简单的有机物，正确；B. 反应前后原子种类没有发生改变，正确；C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2，正确；D. 一
个甲分子是由4个氢原子和1个碳原子构成的，错误。故选D。 4. 三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是 A. C2O3中碳元素的化合价为+4价 B. 三氧化二碳具有还原性 C. 在空气中燃烧的产物为二氧化碳 D. 与氢氧化钠溶液反应可生成盐 【答案】A 5. 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表: 下列说法错误的是 A. 20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25 D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 【答案】A 【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选A。
初中化学常见的元素符号
常见的元素符号： 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。锰钡碘H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca 。Mn Ba I 金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al， Zn Fe Sn Pb（H），Cu Hg Ag Pt Au 常见元素的化合价：金正，非负，单质零，氢+1，氧-2，正负总价和为零。 钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价；氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价； 铜+1，+2铝+3；铁有+2，+3 硅+4； 2，4，6硫 2，4碳； 氮磷-3，+5最常见；2，4，6，7锰变价；单质中元素零价要记清。化学式： 单质：氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氖气Ne碳 C 铜Cu铁Fe 化合物：氧化物：一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化锰MnO2三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4 氧化亚铁FeO氧化镁MgO氧化钙CaO三氧化二铝Al2O3 氧化汞HgO氧化铜CuO 酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化钾KOH 氢氧化铁（红褐色）Fe(OH)3氢氧化铜（蓝色）Cu(OH)2 盐：氯化钠NaCl氯化镁MgCl2氯化铝AlCl3 氯化钾 KCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化锌ZnCl2 氯化钡BaCl2氯化铜CuCl2氯化银AgCl（盐酸盐） 碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3 硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸钠Na2SO4硫酸镁MgSO4 硫酸铝Al2(SO4)3硫酸铜CuSO4硫酸锌ZnSO4硫酸钡BaSO4 硝酸银AgNO3硝酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2 -1硝酸、氢氧根，-2碳酸、硫酸根，-3记住磷酸根，+1价的是铵根。
2018年浙江省杭州市中考科学(化学部分)试卷含答案
杭州市2018年中考化学试卷 1．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是 A．混合物变为纯净物 B．分子间的空隙增大 C．化学性质发生变化 D．分子总数增加 【知识点】 混合物与纯净物的区别；物理变化与化学变化的本质区别； 【答案】B 【考查能力】 本题主要考查学生概念的辨析能力；根据物质的变化分析微粒的变化 【解读】 A、液氧与氧气都是由氧分子构成的，液氧与氧气属于同种物质都 是纯净物，所以A不符合题意。 B、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子之间的间距变大，所以 B符合题意。 C、液氧转化为氧气，分子本身没变，没有新物质生成，所以显然 化学性质不变，所以C不符合题意。 D、液氧转化为氧气，分子本身没变，分子的总数不会增加，只是 分子之间的间距变大。所以D不符合题意。 【易错点】不理解液氧和氧气都是由氧分子构成，物质的构成相同，所以容易错选为A. 2．以下几种实验操作，不正确的是
b5E2RGbCAP 【知识点】灭火的原理，溶液的配制，量筒的正确使用方法，闻气体的方法，物质的分离方法，过滤的正确操作方法。p1EanqFDPw 【答案】B 【考查能力】 本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握基本概念和基本方法及实验的操作注意事项．DXDiTa9E3d 【解读】 A 、 酒精灯失火用湿抹布铺盖，采用隔绝空气的方法灭火，所以A 不符合题意； B 、 量筒不能作为反应容器和配制容器，所以B 符合题意； C 、 闻气体时用手轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔，即扇闻，所以 C 不符合题意； D 、 分离固液的混合物时可用过滤的分离方法，而且题中过滤操作 正确。所以D 不符合题意。 3．某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某 种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是RTCrpUDGiT A ．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B ．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C ．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D ．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应 A ．酒精灯失火 用湿抹布扑盖 B ．将NaCl 倒入量筒中配制溶液 C ．加碱研磨后闻气味鉴别铵态氮肥 D ．分离溶液中析出的KNO 3晶
什么是同位素,同位素的定义以及基本性质
什么是同位素，同位素的定义以及基本性质 对于学理科的学生来说，物理公认是最难的学科，其次是化学。小编整理了什幺是同位素，同位素的定义以及基本性质，希望对您有所帮助。 高中化学元素颜色反应归纳化学元素周期表标准读音搞笑化学元素周期表背诵口诀化学元素周期表口诀顺口溜 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素(Isotope)。同位素的定义质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。例如：氢有三种同位素，H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢);碳有多种同位素，12C、13C和14C(有放射性)等。同位素元素图同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。其中，氕的相对原子质量为 1.007947，氘的相对原子质量为 2.274246，氚的相对原子质量为 3.023548，氘几乎比氕重一倍，而氚则几乎比氕重二倍。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异)，但原子质量或质量数不同，从 而其质谱性质、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(例如碳14，一般用14C 来表示)。在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素，人工合成的同位素称为人造同位素。如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些则是用核粒子，如质子、a粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。同位素
浙教版初中科学化学部分综合练习
化学部分综合练习一、选择题： 2. 发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C 2H 8 N 2 )和四氧化二氮(N 2 O 4 )作常规推 进剂，其完全反应的化学方程式：C 2H 8 N 2 +2N 2 O 4 =3X+2CO 2 +4H 2 O，则X的化学 式为( ) A.N 2 B.H 2 C.O 2 D.CO 3. 氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF ＋SiO 2＝SiF 4 ↑＋2H 2 O，该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 4. 右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质 的组成描述正确的是( ) A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12︰1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2 7. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是( ) A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO 2+H 2 O＝H 2 CO 3 B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH) 2+HCl＝MgCl 2 +H 2 O C.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO 3高温 CaO+H 2 O
D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl 3+3H 2 ↑ 8.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C 2H 5 SH)，可以提醒人们预防煤气 泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C 2H 5 SH + 9O 2点燃 4CO 2 + 2X + 6H 2 0，则 X 的化学式为：( ) A.SO 3 B.SO 2 C.CO D.H 2 SO 4 9. CO 2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO 3 、稀盐酸五种 物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO 2 的化学方程式有：( ) A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反 应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下： 物质 a b c d 反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( ) A.a和b是反应物，d可能是催化剂。 B.反应后a物质的质量为4.64g C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类 D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计 量数之比为2：1 14. 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA 与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 16. 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是
核素的学案
第4课时 核素 同位素 [知识点一] 质量数 1．概念： 忽略的质量，将核内所有和的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 2．数值关系 质量数(A )＝ 3. A Z X 表示的意义 它表示的是为Z ，为A 的X 元素的原子。 [典型例题] 131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53 I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I 的叙述中错误的是( ) A.131 53I 的原子核内中子数为78 B.131 53 I 的原子序数为53 C.131 53的原子核外电子数为78D.131 53 的原子核内中子数多于质子数 [解析] 131 53I 的原子序数为53，核外电子数为53，中子数为151－53＝78，故131 53I 的原子核内中子数多于质子数。 [答案] C [知识应用] [基础训练]某微粒用+R A n Z 表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是( ) A ．所含质子数＝A －n B ．所含中子数＝A －Z C ．所含电子数＝Z ＋n D ．质子数＝Z ＋A [提高训练]已知R 2－离子的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M ，则m g R 2－ 离子里含有电子的物质的量为( ) A. m (M －n )/M mol B. (M －n －2)/m M mol C. m (M －n －2)/M mol D. m (M －n +2)/M mol [知识点二]元素、核素、同位素 1．概念辨析 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。 2．元素、核素、同位素之间的关系 (1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；
同位素、放射性和放射性同位素
同位素、放射性和放射性同位素 同位素和放射性同位素 同位素：如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。有放射性（物质自发放射射线的性质称为放射性）的同位素称为“放射性同位素”,没有放射性的则称为“放射性同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数=核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于3个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。 放射性同位素是一个原子核不稳定的原子，每个原子也有很多同位素，每组同位素的原子序虽然是相同，但却有不同的原子量，如果这原子是有放射性的话，它会被称为物理放射性核种或放射性同位素。放射性同位素会进行放射性衰变，从而放射出伽玛射线，和次原子粒子。放射性同位素（radioisotope）是不稳定的，它会“变”。放射性同位
素的原子核很不稳定，会不间断地、自发地放射出射线，直至变成另一种稳定同位素，这就是所谓“核衰变”。放射性同位素在进行核衰变的时候，可放射出α射线、β射线、γ射线和电子俘获等，但是放射性同位素在进行核衰变的时候并不一定能同时放射出这几种射线。核衰变的速度不受温度、压力、电磁场等外界条件的影响，也不受元素所处状态的影响，只和时间有关。放射性同位素衰变的快慢，通常用“半衰期”来表示。放射性不能用一般的物理、化学和生物方法消除，只能靠放射性核素自身的衰变而减少。半衰期（half-life）即一定数量放射性同位素原子数目减少到其初始值一半时所需要的时间。以下列出各种放射性元素及其半衰期。 碘131，半衰期8天。 铯134，半衰期2年；铯137，半衰期30年。 钌103，半衰期39天；钌106，半衰期约1年。 锶90，半衰期30年。 钸239，半衰期24,100年。 铀234，半衰期24.7万年；铀235，半衰期710万年；铀238，半衰期45亿年。（铀拥有12种人工同位素(铀-226~铀-240)） 备注（备注部分为博主的理解，供参考）：
浙教版九年级上册科学化学部分知识点
九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O
初中化学元素符号顺口溜和记忆口诀
初中化学元素记忆口诀 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb Cu铜、Ca钙、钨的符号W H氢、S硫、硅的符号Si 金Au、银Ag、镁的符号Mg 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 钾是K、碘是I、氟的符号是F 氧是O、氮是N、溴的符号是Br Al铝、Cl氯、钅弟的符号Sb 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）
一、前二十种元素 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖； 钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。 二、常见元素的化合价 （一） 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价； 一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷； 二四六硫二四碳，金正非负单质零。 （二） 一价钾钠银氢氟，二价钙镁和钡锌； 铝价正三氧负二，以上价态要记真； 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全； 硫显负二正四六，负三正五氮和磷； 氯价通常显负一，还有正价一五七； 锰显正价二四六，最高价数也是七。三、常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根； 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。四、书写化学方程式步骤 左反右生一横线，配平以后加一线； 等号上下写条件，箭头标气或沉淀。五、化学方程式计算步骤 一解二设最后答，化学方程不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列出比例解决它。六、金属活动顺序 （一） 金属活动顺序表，钾钙钠镁铝锰锌； 铬铁钴镍锡铅氢，氢后铜汞银铂金。 （二） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 七、实验室制取氧气 二氧化锰氯酸钾，一三混匀口略下； 先查气密后装药，固定之后把热加。 高锰酸钾加热时，管口还需塞棉花； 气泡均匀才收集，先撤后熄莫忘记； 向上排气管伸底，余烬火柴检验它。
初中自然科学中化学部分的知识疯狂背(教师用)-初中化学试题练习、期中期末试卷、模拟题-初中化学试卷
初中自然科学中化学部分的知识疯狂背（教师用）-初中化学试题练习、期中期末试卷、测验题、模拟题、复习资料-初中化学试卷-试卷下载 初中自然科学中化学部分知识疯狂背 Ⅰ、化学用语 一、熟记下列元素名称、符号： 核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 H He Li Be B C
O F Ne 常见原子量1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名称钠 镁 铝
磷 硫 氯 氩 钾 钙 元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 常见原子量 23 24 27 28 31 32 35.5 40 39 40 核电荷数
元素名称锰 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 汞 元素符号Mn Fe Cu Zn Br Ag I Ba Hg 常见原子量54 56 64 65 79 108 127 137
200.6 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2尿素
核素(知识点归纳及典例解析)
第3课时 核素 [目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。 一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成 原子(A Z X)??? 原子核??? ?? 质子(带正电) 中子(不带电) 核外电子(带负电) (2)表示方法 例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；16 8O 表示的是 O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。 2．质量数 由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。 质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。 点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系 (1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 (2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。 (3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。 (4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。 议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成() (2)原子的种类大于元素的种类() (3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17() 答案(1)×(2)√(3)√ 二、核素同位素 1．核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。 3．同位素的两个特征 (1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。 4．同位素的用途 (1)146C在考古工作中用于测定一些文物的年代。 (2)21H、31H用于制造氢弹。 (3)利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 提醒(1)同位素中“同位”指几种核素的质子数相同，在元素周期表中占据同一个位置。同位素属于同一种元素，但不是同种原子。例如：11H、21H、31H是三种不同的原子，但都是氢元素。 (2)同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 议一议
初中化学元素符号快速记忆法
初中化学元素符号快速记忆法 元素符号是国际通用的化学用语，它是学习化学不可缺少的重要工具。在我国，化学元素的汉字名称与元素符号几乎没有什么联系，这给初学者识记带来了一定困难。下面介绍几种常用的识记方法，供同学们学习时参考。 一、拼音法 有些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似，如钠元素（Na），“钠”的汉语拼音为nà；钡元素（Ba），“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字母“a”的发音拼成；氟元素（F），“氟”的读音的声母为“f”，钨元素（W），“钨”的汉语拼音的声母为“w”；锂元素（Li），“锂”的汉语拼音为“lǐ”。 二、形象法 有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆。例如，钨元素（W），可以联想白炽灯内的钨丝，酷似“W”形；硫元素（S），可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水，形如“S”状；氧元素（O），可以联想圆圆的太阳形状；钾元素（K），可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状。 三、谐音法 如金元素（Au），可以设想这样的情景：有人突然看到地上有一块金光闪闪的金子，他一定会情不自禁地发出“哎哟”的惊叹声，这“哎哟”的发音不正是英文字母“Au”的发音吗？
四、韵语法 其一：金银铝氩“A”开头，“B”字开头钡和溴，钙铜碳氯先写“C”，“M”领头锰和镁。 其二：氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氩（Ar）钾（K）钙（Ca）。 其三：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al），锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）氢（H），铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）。 五、分散记忆法 对于课本中给出的常见元素的符号，如果集中在一节课里，记忆密度过大，难以全部识记。结合前面内容的渗透，若将它们按各自特点用上述方法分散识记，每次记几个，则可大大降低识记的难度。 除上述方法外，同学们在学习过程中还可逐渐摸索、总结出适合自己的记忆方法。
初中科学化学难点之几种盐的检验
初中科学化学难点之几种盐的检验 一．选择题（共12小题） 1．检验碳酸盐的试剂是（） A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液 C．盐酸D．盐酸和澄清石灰水 2．实验室常用于检验碳酸盐的方法是（） A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀 C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐 3．检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是（） A．放入水中不溶解 B．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 C．加入稀盐酸中有无色气体产生 D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 4．检验一份样品是否是碳酸盐，所需的试剂是（） A．澄清石灰水B．浓盐酸、澄清石灰水 C．稀盐酸、澄清石灰水D．稀盐酸 5．利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是（） ①除去热水瓶中的水垢；②鉴别食盐与纯碱；③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐；④测定雨水的酸碱度． A．①④B．③④C．①②③D．①②③④6．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐”的实验时，设计了如图所示的方案．经检验装置气密性合格并加入试剂．下列说法中不正 确的是（） 7．下列关于化学实验的“目的﹣﹣操作﹣﹣现象 ﹣﹣结论”的描述正确的是（） 实验目的所加试剂实验现象实验结论 A 检验稀盐酸和氢氧 化钠溶液是否恰好 完全反应在反应后的溶液中 滴加无色酚酞试液 无明显现象恰好完全反应 B 检验NaOH溶液是 否变质加入足量稀盐酸有气泡产生NaOH溶液已变 质 C 检验某固体是否含 碳酸盐加入稀盐酸有气泡产生固体中一定含 碳酸盐 D 测定空气中氧气的 体积分数完全燃烧后，立即打开弹簧夹， 进入集气瓶中水的体积约为集 气瓶总体积的五分之一 氧气约占空气 体积的五分之 一 A．鸡蛋壳发生了分解反应 B．Ⅰ中发生的现象为鸡蛋壳逐渐溶解，产生大量气泡C．I I中的澄清石灰水变浑浊 D．I II中紫色石蕊试液变红
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素 知识梳理 1.原子结构 （1）原子的构成 （2）原子内的等量关系 ①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）； ②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数； 图示： ③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数； ④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 （3）原子符号 2.元素、核素、同位素
（1）“三素”概念的辨析： （2）几种重要的核素及其应用 U21H31H18 8O 核素235 92 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子 [名师点拨] ①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 3．特征电子数粒子 (1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋ (2)10e－微粒 (3)18e－微粒 [考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种
原子。(√) (2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(√) (3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。(×) (4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。(×) (5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(×) (6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。(√) (7)21H＋核外电子数为2。(×) (8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。(×) (9)13C与C60互为同素异形体。(×) (10)所有的原子中都含有质子和中子。(×) 拓展应用 (1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。 ②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。答案①核素(原子)同位素 ②263024 (2)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成 H m X分子，在a g H m X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。 答案 a A＋m (m＋1)N A a A＋m N N A a A＋m×(m＋A－N)N A a A＋m (m＋A－N)N A 思维探究 两种质子数相同的微粒一定是同位素吗？答案不一定。其中关系有： ①如Na、Na＋同种元素的原子和离子 ②如23Na、25Na同位素 ③Na NH＋4不同物质的原子和离子 [基础点巩固]