难溶电解质的沉淀溶解平衡 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练

第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、单选题

1.在饱和溶液中，加入，达平衡时

A.

B.

C.，

D.，

2.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为易溶于酸的

，而后用酸除去下列说法不正确的是

A.的溶解度小于

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D.到的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

3.时，的Ksp 为，的Ksp 为下列说法正确的是

A.时，饱和溶液与饱和溶液等体积混合，不会析出固体

B.时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者浓度大

C.时，在悬浊液中加人NaF 固体，全部溶解

D.时，固体在盐酸中的Ksp 比在氨水中的大

4.牙齿表面由一层硬的成分为的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：

已知的溶解度比更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施以下措施中不能保护牙齿的是

A. 饮用纯净水

B. 在牙膏中添加适量的或离子

C. 在饮用水中加入适量氟化物添加剂

D. 在牙膏中加入氟化物添加剂

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5.已知时AgCl的；是一种橙红色固体，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示下列说法正确的是

A. 在时，的Ksp为

B. 在时，AgCl的溶解度大于

C. 在饱和溶液中加入，可使溶液由Y点到X点

D. 在时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用溶液为指示剂

6.往含和的稀溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量沉淀与加入

溶液的体积的关系如图所示已知：，

则原溶液中的比值为

A. B. C. D.

7.已知，在、AC均为饱和的混合液中，测得

，则溶液中为

A. B.

C. D.

8.如图所示是碳酸钙在和两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。下列有关说法正确的

是

A.

B. a、b、c、d四点对应的溶度积相等

C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点

D.时，的

9.下表是3种物质在水中的溶解度，下列说法中正确的是

物质

溶解度84

A. 已知的，则所有含有固体的溶液中，都有

，且

B. 除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液

C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

D. 用石灰水处理水中的和，发生的离子反应方程式为

二、实验题

10.是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料合成的实验流程如图1：

将铅块制

成铅花的目的是______．铅花用的硝酸溶解，至少需消耗硝酸

______mL ．取一定质量样品在气氛中加热，测得样品固体残留率

随温度的变化如图2所示已知：样品在时已完全失去结晶水求中结晶水数目______填数字．称取一定质量的固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：

，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中加入滴酚酞溶液，用溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液计算室温时的请给出计算过程．

11.已知常温下，FeS的，ZnS的，的饱和溶液

中试回答下列问题：

在ZnS的饱和溶液中：加入少量固体，则溶液中______填”变大”“变小”或”

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不变”，下同；加入ZnS固体，则溶液中______ ；加入FeS固体，则溶液中______ ．在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中达到，应调节

______已知．

12.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理

含砷废水，相关数据如表．

难溶物

表几种砷酸盐的

污染物As

浓度

排放标准pH

表工厂污染物排放浓度及允许排放标准

回答以下问题：

若混合溶液中、的浓度均为，最大是______．

工厂排放出的酸性废水中的三价砷弱酸不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷弱酸，写出该反应的离子方程式______ ．

在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以形式沉降．将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______ ；

在pH调节到8左右才开始出现大量沉淀的原因为______ ．

13.工业上制备的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石主要成分对工业过程进行模拟实验查表得

气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠水解的离子方程式为______．向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______．

反应的

______．实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______，______．

14.在一定温度下，向AgI 的饱和溶液中：填“增大”、“减小”或“不变”若加入固体，

______若加入更多的AgI 固体，则______通常认为残留在溶液中的离子浓度小于

时就认为沉淀完全，常温的溶度积，完全沉淀时溶液的pH为______请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是______；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为______极。下列热化学方程式中代表燃烧热的是______ 填编号

A.g g l g

B.s g l

C.2CO g g g

D.。

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答案和解析

【答案】

1. C

2. C

3. C

4. A

5. A

6. C

7. A

8. D 9. C

10. 增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；；1：3

11. 变大；不变；变小；

12.；；；是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，开始沉淀

13.、；；；使得到充分的还原或提高BaS的产量；为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

14. 减小；不变；；；；阴；B

【解析】

1. 解：A、饱和溶液中存在溶解平衡，，故且

加入，溶于水中电离出使增大，溶解平衡逆向移动，使减小，故，故A错误；

B、饱和溶液中存在溶解平衡，，故且

加入，溶于水中电离出使增大，溶解平衡逆向移动，使减小，故，故B错误；

C、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为，故C正确，

D、溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，仍然为，故D错误；故选：C．

根据溶度积的表达式、溶解平衡移动及溶度积是温度的常数进行判断．

本题考查了浓度对溶解平衡的影响关键要注意溶度积是温度的常数．

2. 解：A、依据沉淀转化可知硫酸钙能转化为碳酸钙沉淀，说明的溶解度小于，故A正确；

B、沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，向更难溶的物质转化，故B正确；

C、沉淀转化的实质是依据物质溶解度大小实现沉淀转化，和物质溶解度有关，故C错误；

D 、到的沉淀转化中，硫酸钙和碳酸钙沉淀在溶液中都存在沉淀溶解平衡，并存着两个沉淀溶解平衡，故D正确；

故选C．

工业上用溶液浸泡锅炉水垢使其中能转化为，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质．

本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等．

3. 解：A 、等体积混合后的溶液中；，此时溶液中的

，所以会析出固体，故A错误；

B 、时，饱和溶液中，饱和溶液

，；

所以饱和溶液和饱和溶液相比，后者的大于前者，故B错误；

C 、时，在悬浊液中加入NaF 固体，当时，可能全转化为，故C正确；

D 、时，固体在盐酸中的与在氨水中的相同，因沉淀

随温度变化，不随浓度改变，故D错误；

故选C．

A 、依据钙离子浓度和氟离子浓度计算浓度商和氟化钙的大小比较判断；

B 、依据结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；

C 、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于，会发生沉淀；

D 、随温度变化，不随浓度变化．

本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．

4. 解：A 、饮用纯净水对影响不大，不能起到保护牙齿的作用，故A 选；

B 、在牙膏中添加适量的或离子，使平衡，逆向移动生成保护

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牙齿的物质，故B不选；

C、在饮用水中加入适量氟化物添加剂，发生反应，生成溶解度更小的

，能起到保护牙齿的作用，故C不选；

D、在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应，生成溶解度更小的，能起到保护牙齿的作用，故D不选；

故选A；

在唾液中存在平衡：，添加适量的或离子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物会发生反应，生成溶解度更小的，据此分析；

本题考查难溶电解质的溶解平衡及转化等问题，注意根据题干中的信息分析判断，题目难度中等．

5. 解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，的沉淀溶剂平衡为：，

，故A正确；

B、已知时AgCl的，由A知的为，则

，而，所以在时，AgCl的溶解度小于，故B错误；

C、在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和溶液中加入

不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；

D、用溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴溶液即与反应，形成砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用溶液为指示剂，故D错误；

故选A．

A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；

B、已知时AgCl的，由A知的为，则

，而；

C、在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上；

D、用溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴溶液即与

反应，形成砖红色沉淀．

本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．

6. 解：由，，可知AgI更难溶，则先生成AgI沉淀，则

消耗的硝酸银发生，发生，，

，且氯离子、碘离子在同一溶液中，所以原溶液中的比值为，

故选C．

由Ksp可知，先生成AgI沉淀，则消耗的硝酸银发生，发生，以此计算．

本题考查难溶电解质及相关计算，为高频考点，把握AgI先生成、离子反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

7. 解：已知，，

，

又可知，

故选A．

在、AC均为饱和的混合液中，测得，根据可计算，结合可计算

本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据Ksp计算，题目难度中等．

8. 解：由图可知，温度越高，、的浓度越大，溶解平衡为吸热反应，则

，故A错误；

B.Ksp与温度有关，则图中只有b、c 点对应的溶度积相等，故B错误；

C.由a点变到c 点的浓度不变，而蒸发时溶剂减少，蒸发使离子浓度变大，不能实现，故C错误；

D.由c 点、可知，时，的

，故D正确；

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故选D。

A.由图可知，温度越高，、的浓度越大；

B.Ksp与温度有关；

C.由a点变到c点的浓度不变，而蒸发时溶剂减少；

D.由c点，计算。

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握温度对溶解平衡、Ksp的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

9. 解：含有固体的溶液是饱和溶液，只要温度不变，就不变，等于

，但是溶液中若含有其它的或，如氯化镁，则和的浓度不相等，故A错误；

B.碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为NaOH 溶液，故B错误；

C.将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，最终的固体产物是MgO，水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；

D.用石灰水处理水中的和，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：

，故D错误；

故选C．

A.当溶液中若含有其它的或，如氯化镁，则和的浓度不相等；

B.碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；

C.水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；最终的固体产物是氧化镁，水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；

D.由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．

本题考查较为综合，涉及难溶物溶解平衡及其应用、物质的分离与提纯、离子方程式书写、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握除杂试剂的选用原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

10. 解：将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，故答案为：增大与酸的接触面，加快溶解反应速率；

铅的物质的量为，根据反应方程式可知消耗的的物质的量为

，则硝酸溶液的体积为，故答案为：；

假设样品的起始质量为100克，根据固体残留率的公式可知，时剩余固体为克，生成的水质量为，则醋酸铅与水的物质的量之比为：：3，则，故答案为：3；

，

答：室温时的为：．

用废铅块为原料合成的流程：为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，将铅块制成铅花，途径一：，，途径二：

，

，

铅块制成铅花为了增大表面积，根据影响反应速率的因素去分析；

铅溶解于稀硝酸的反应方程式为，根据溶解的铅的物质的量可计算消耗的硝酸溶液的体积；

可假设起始固体质量为100g，则加热到时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n的值；

根据酸碱中和的原理可计算出溶液中的的浓度，并结合关系式确定溶液里的浓度，再计算Ksp 本题以制备碘化铅为载体，重点考查学生的数据处理能力，难度较大，对学生的分析问题，解决问题的能力要求较高，建议适当训练类似题目．

11. 解：溶液中存在着，硫化钠为强电解质，当加入固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化锌的电离，溶液中增大，故答案为：变大；

加入ZnS 固体，未改变溶液中各种离子的浓度，故溶液中不变，故答案为：不变；

加入FeS固体，依据FeS 的，ZnS 的，即硫化锌的溶解度小于硫化亚铁，即增大，故沉淀平衡左移，即溶液中变小，故答案为：变小；

将适量FeS 投入饱和溶液中，达到，溶液中

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，，则

，，

故答案为：．根据平衡移动的影响因素，增大生成物浓度，平衡向左移动，加入固体物质，不改变各组分的浓度，据此分析解答；

根据硫化亚铁的溶度积常数和亚铁离子浓度计算硫离子浓度，再根据氢硫酸的电离平衡常数计算氢离子浓度，最后利用pH计算公式计算溶液的pH．

本题考查难溶电解质的溶解平衡、影响平衡移动的因素、PH计算，根据溶度积常数及弱酸的电离平衡常数进行溶液的pH计算是解答的关键，题目难度不大．

12. 解：若混合溶液中、的浓度均为，由表格中Ksp可知最小，反应过程中先析出沉淀，，的浓度均为，则，

故答案为：；

三价砷弱酸不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷弱酸同时生成和，则该反应的离子方程式为，

故答案为：；

硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出，因此pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为，故答案为：；

是弱酸电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成沉淀，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，开始沉淀，

故答案为：是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，开始沉淀．若混合溶液中、的浓度均为，由表格中Ksp可知最小，以此计算；

入先将其氧化成五价砷弱酸同时生成和；

硫酸钙难溶于酸，所以酸性条件下能析出；

是弱酸电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成沉淀，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大．

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的应用及计算、习题中的信息为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意多元弱酸的电离，题目难度不大．

13. 解：水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成离子，第二步水解生成，水解的离子方程式分别为、，

故答案为：、；

当两种沉淀共存时，离子浓度相同，根据溶度积常数计算，，，则．

故答案为：；

利用盖斯定律求解：

将以上两个热化学方程式相减，然后除以2可得：

，

故答案为：；

加入过量C可提高重晶石的转化率，以上反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温，

故答案为：使得到充分的还原或提高BaS 的产量，为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．水解呈碱性，且有两步水解，以第一步水解为主；

根据溶度积常数计算；

利用盖斯定律计算反应热；

加入过量C可提高重晶石的转化率，同时维持反应进行．

本题考查较为综合，题目具有一定难度，涉及盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、反应热的计算等问题，本题注意溶度积常数的利用．

14. 解：的饱和溶液中存在：，

若加入固体，增大浓度，所以平衡向左移动，浓度减小，故答案为：减小；

加更多的AgI固体，因为已达到溶解平衡，所以固体不再溶解，溶液是饱和溶液，故A浓度不变，故答案为：不变；

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当完全沉淀时，溶液中，则溶液中

，所以此时溶液，

故答案为：；

碳酸氢钠水溶液显碱性是由于水解，用离子方程式表示为：，

故答案为：；

钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为

，

作原电池正极或电解池阴极的电极被保护，则架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为阴极，

故答案为：；阴；

甲烷完全燃烧时应生成，热化学方程式中不等于燃烧热，故A错误；

B.符合燃烧热的定义，热化学方程式中代表燃烧热，故B正确；

C.热化学方程式中CO的物质的量不为1mol，热化学方程式中不等于燃烧热，故C错误；

D.完全燃烧时应生成，不是，热化学方程式中不等于燃烧热，故D错误，

故答案为：B。的饱和溶液中存在：，影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答；

根据的溶度积常数计算溶液中离子的浓度，据此计算溶液中完全沉淀时溶液的pH；

碳酸氢钠水溶液显碱性是由于水解；

钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Fe易失电子生成亚铁离子而作负极，作原电池正极或电解池阴极的电极被保护；

从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定的物质时放出的热量，指定产物有C 变为，H变为，S变为，N变为，Cl变为。

本题考查难溶电解质的溶解平衡，同时还考查了燃烧热的定义，需明确指定的燃烧产物，这是易错点，整体难度不大，重视基础知识的考查。