最新陕西省普通高中学业水平考试化学试题
2013年陕西省普通高中学业水平考试试题
化学试卷
(时间90分钟满分100分)
注意事项:
1.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题,第二部分为非选择题。
2.领到试卷后,请按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。
可能用到的相对原子质量:
H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32Mn:55Zn:65
一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、据报道,2011年某公司在生产手机等产品的触摸屏时,因使用环己烷(结构简式为)作清洁剂造成工人中毒事故。环己烷属于
A.无机物
B.混合物
C.有机物
D.单质
2.下列物质中,既含离子键有含共价键的是
A.NaOH B.H2 O C.H2S D.NaCl
3.下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是
A.试管B.量筒C.蒸发皿D.烧杯
4..下列说法正确的是
A.纯净的SiO2可用于制造计算机芯片B.光导纤维的主要成分是SiO2
C.太阳能电池的基本原料是SiO2D.单质Si在常温下与任何物质都不反应5、A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右图。已知
B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C
元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C所在的
一组元素是:
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl
6.下列实验操作或方法中,正确的是
A.制取NH3B.干燥NH3C.称量NaOH固体D.石油的分馏
7.下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.SO3+H2O= H2SO4
C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D.3NO2+H2O= 2HN03+NO
8.Al(OH)3即能与酸起反应,又能与强碱溶液起反应生成盐和水,说明Al(OH)3属于
A.两性氧化物 B.两性氢氧化物C.盐 D.有机物
9.在生物科技领域,通过追踪植物中放射性3215P发出的射线,来确定磷在植物中的作用部位。该核素原子内的中子数为
A.15
B.17
C.32
D.47
10.配制100 mL0.100 mol·L-1Na2CO3溶液时,有下列步骤:①溶解②转移③定容④计算⑤称量,正确的顺序为
A.⑤④①②③B.⑤④②①③C.④⑤①②③D.④③⑤①②二、选择题(每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11.设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.水的摩尔质量为18g B.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N A C.常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为N A
D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N A
12、下列物质的性质比较,正确的是
A.酸性:H2SO4>HClO4B.碱性:NaOH>KOH
C.非金属性:P>S>Cl D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S 13.对右图所示装置的叙述,错误的是
A.锌是负极,其质量逐渐减小
B.电流由锌片经导线流向铜片
C.H+在铜片表面被还原,产生气泡
D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应
14、已知化学反应C(s)+O2(g) 点燃CO2(g) 是放热反应。据此推断
下列说法正确的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.反应物的总能量等于生成物的总能量
D.无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
15.下列实验方法正确的是
A.用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C.用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D.用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
16.对于恒容条件下的可逆反应:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。下列判断不正确
...的是A.20s内,H2的浓度改变了0.60mol/L,则平均反应速率υ(H2) = 0.030mol/(L·s)B.当气体总压不随时间改变时,表明该反应达到平衡状态
C.使用催化剂可明显减少达到平衡的时间
D.达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
17.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Cu2+、OH-B.H+、Cl-、CO32-
C.Fe3+、Cl-、SO42-D.Na+、Ba2+、SO42-
18.下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
19、下列离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.铁粉投入到硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+===Fe2++Cu
C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.澄清石灰水跟稀硝酸反应:Ca (OH )2+2H +===Ca 2+
+2H 2O
20.下列实验现象或结论错误的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加BaCl 2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中
一定含有SO 2-4
B.向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量,现象是先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解
C.取某溶液进行焰色反应时,火焰呈黄色,则原溶液中一定含有K +
D.向某溶液中加入NaOH 溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液
中一定含有NH +4
第二部分(非选择题 共50分)
三、填空题(共5小题,计30分) 21、(6分) 中学化学常见的A 、B 、C 3种物质,它们都含有同一种元素。A 、B 、C 之间有下图的转化关系。已知A 为生活中常见的金属单质,B 的水溶液呈浅绿色。
(1)A 的名称为 ,B 中含有的阳离子为 (填离子符号)。
(2)检验C 中阳离子常用的试剂为 。
A.KSCN
B.KCl
C.NaNO 3
D.MgSO 4
22.(5分)木炭与浓H 2SO 4加热反应的化学方程式为:C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2+2SO 2+
2H 2O 。为检验该反应的3种产物,某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)。
请回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是 。
(2)装置A 中观察到的现象是 。
(3)装置B 的作用是 。
(4)装置E 中的试剂为 ,用于检验 。 23.(7分)X 、Y 、Z 、W 都是短周期元素,其中X 、W 位于同一主族,Y 、Z 、W 位于同一周期;X 元素的原子核外有两个电子层,最外层有7个电了;Y 是短周期元素中最活泼的金属元素,Z 元素的最高化合价为+3价。 (1)写出元素符号:X 、Z 。
(2)比较Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性: > (填化学式)。
(3)写出W 元素的原子结构示意图: 。
(4)写出Z 元素最高价氧化物与稀硫酸反应的离子方程式: 。
24.(7分)下图中A 、B 为常见气体单质,B 为黄绿色气体,C 为生活中常见金属。
请按要求填空:
(1)分别写出B 、D 、G 的化学式:B 、D 、G 。
(2)写出F 溶液与C 单质反应的离子方程式: 。
(3)能检验E 溶液是否变质的试剂为 (填序号)。
①氯水 ②KSCN 溶液 ③盐酸 ④O 2
25.(5分)向200 mL 0.5 mol·L-1H2SO4溶液中投入足量的锌,充分反应。计算:
(1)标准状况下生成H2的体积。
(2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反应前后溶液体积不不发生变化)
四、选答题(共3小题,计20分。试题分为A题、B题和C题,各位考生只可选作一种题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《化学反应原理》模块的考生答B题,选学《有机化学基础》模块的考生答C题。若选答了多个模块的试题,只以答在前面的一个模块成绩计分,不跨模块计分)
A《化学与生活》
26.(6分)下表为某食品包装袋上的说明书:
芝麻酱每100 g含有
蛋白质:19.2 g脂肪:52.7 g碳水化合物16.8 g
维生素A:17 μg 铁:50.3 mg 硒:4 μg
(含钙:相当于300 g豆腐,含铁:相当于800 g鸡蛋)(提醒:芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎)
(1)选择说明书中的物质回答下面的问题:
①能水解生成氨基酸的物质是。②若人体缺少,易患夜盲症。
(2)对芝麻酱说明书的判断正确的是(填序号)。
A.不含微量元素
B.不含糖类和油脂
C.婴儿最不宜食用
D.钙含量低于豆腐和鸡蛋
27、(7分)(1)金属的腐蚀现象非常普遍,下列各种方法:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是()
A.①②③④
B.①③④⑤
C.①②④⑤
D.全部
(2)材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。下列材料中:
①硬币②光导纤维③橡胶④氮化硅陶瓷
属于无机非金属材料的是(填序号)。
属于有机高分子材料的是(填序号)。
氮化硅的化学方式为。
28.(7分)保护生存环境,保护地球已成为全人类的共识。
(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中,和环境污染无关的是(填序号)。
(2)下列能造成水体污染的是(填序号)。
A.电镀厂氰化物的任意排放
B.海上油轮原油的泄漏
C.使用O3作消毒剂
D.使用适量明矾作净水剂
(3)2011年3月11日,日本发生强烈地震,造成多处油库爆炸,释放出大量有毒有害气体,该气体属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)汽车给市民生活带来便捷的同时,也造成了环境污染。汽车尾气中含有CO和NO,为了消除这两种物质对大气的污染,可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”,使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为。
B《化学反应原理》
26、(6分)在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)催化剂
高温高压2NH3(g);ΔH<0,在体积为1 L的恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2。20 min后达到平衡,此时测得N2的浓度为0.9 mol·L-1。
(1)该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。