2020年中考化学模拟测试卷及答案

2020年中考化学模拟试卷

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内．

1．（1分）下列过程主要中发生化学变化的是（）

A．探究燃烧条件B．自制白糖晶体

C．测试乙醇的导电性D．检验氢气的纯度

2．（1分）化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是（）

A．红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，可预防佝偻病B．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜

C．甲醛能使蛋白质凝固，从而抑制细菌生长，可用于海鲜食品的防腐保鲜D．聚氯乙烯薄膜可用于包装食物，废弃塑料随意丢弃会造成“白色污染”3．（1分）下列图示实验操作中，正确的是（）

A．检查装置气密性B．塞进橡皮塞

C．过滤液体D．称量NaOH固体4．（1分）硒元素是动物必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法正确的（）

A．硒化氢的化学式是H2Se

B．硒的相对原子质量是78.96g

C．硒在化学反应中容易失去电子

D．硒的中子数为34

5．（1分）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。

下列说法错误的是（）

A．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分

B．该图示中共有4种物质

C．该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化

D．该化学反应中，反应物分子个数比为1：1

6．（1分）线上学习期间，使用眼药水可以缓解视疲劳。眼药水成分中的牛磺酸（C2H7NO3S）对眼睛具有保护作用。下列关于牛磺酸说法不正确的是（）A．由五种元素组成

B．氧元素和硫元素的质量比为3：2

C．1个牛磺酸分子由13个原子构成

D．质量分数最小的是氢元素

7．（1分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点溶液中含有两种溶质

B．bc段发生反应的类型为置换反应

C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度

D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣

8．（1分）逻辑推理题化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子

B．石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰

C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化

D．元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素

9．（1分）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）

A．粗略测定O2体积

B．制取并收集干燥的NH3

C．验证CO2与H2O反应生成碳酸

D．验证Mg和HCl反应的热效应

10．（1分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A．t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量a＞b

B．t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液

C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c

D．在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同

11．（1分）下列除杂方法中，不能达到目的是（）

选项物质杂质除杂方法

A CO2CO 点燃

B FeCl2CuCl2加入过量的Fe粉，

过滤

C Cu Fe 加入过量稀盐酸，过

滤

D KNO3NaCl 溶解，加热浓缩，降

温结晶，过滤

A．A B．B C．C D．D

12．（1分）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热

B．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．向pH＝l的酸溶液中不断加水

D．向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体

二、本大题包括5小题，共28分

13．（5分）根据如图1装置图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①。

（2）实验室制取并收集二氧化碳，应选用的装置组合为（填字母），若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是，进气管为（写导管字母标号）。

（3）加热草酸锌晶体可以制备ZnO（ZnC2O4?2H2O ZnO+CO↑+CO2↑+2H2O），比较草酸锌晶体的熔点（100℃）和分解温度，发生装置应选择图2中的装置（填对应装置的字母）。

14．（6分）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为；

（2）反应②需持续通入氩气可以做保护气，因为氩气的化学性质；（3）请写出反应②的化学方程式，该反应的基本的化学反应类型

为。

15．（6分）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色。请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为。

（2）B实验中发生反应的化学方程式是。

（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？

【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是NaOH；

猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是；

猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是Ca（OH）2。

【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象。

【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是，一定不是。

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，你的做法是。

16．（7分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2

溶解度/g 21.5 9.6 0.165 3.89

Ⅱ．本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】

（1）实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X 少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。

（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图1中，BC段发生反应的化学方程式为。

图2中，DE段温度变化的原因是。

【反思感悟】

（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

17．（4分）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是（化学式）。（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。

2020年中考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分．每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内．

1.【考点】化学变化和物理变化的判别．

【解答】解：A、探究燃烧条件，白磷和红磷都不燃烧，属于物理变化；故选项错误；

B、自制白糖晶体没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、测试乙醇的导电性没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、检验氢气的纯度，氢气燃烧，属于化学变化；故选项正确；

故选：D。

2.【考点】灭火的原理和方法；白色污染与防治；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

【解答】解：A、红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，可预防贫血，故选项说法错误。

B、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，利用的是隔绝氧气和使温度降到着火点以下的原理，故选项说法正确。

C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于海鲜食品的防腐保鲜，故选项说法错误。

D、聚氯乙烯薄膜有毒，不能用于包装食物，废弃塑料随意丢弃会造成“白色污染”，故选项说法错误。

故选：B。

3.【考点】称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；仪器的装配或连接；检查装置的气密性．

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

故选：A。

4.【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【解答】解：A、硒元素和氢元素组成的化合物中，氢元素化合价是+1，硒元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硒化氢的化学式是

H2Se，该选项说法正确。

B、硒原子相对原子质量是78.96，没有单位g，该选项说法错误；

C、硒原子最外层电子数是6，反应中容易得到电子，该选项说法错误；

D、硒元素原子序数是34，质子数＝原子序数＝34，不是中子数，该选项说法错误；

故选：A。

5.【考点】微粒观点及模型图的应用．

【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

A、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分原子不能再分。此说法正确。

B、由微粒的构成可知，该图示中共有4种物质。此说法正确。

C、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化。故此说法不正确。

D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为1：1．故此说法正确。

故选：C。

6.【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算元素的质量分数计算．【解答】解：A．牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素五种元素组成的，故选项说法正确。

B．牛磺酸中，O、S元素的质量比为（16×3）：32＝3：2，故选项说法正确。C．由化学式可知，每个牛磺酸（C2H7NO3S）分子中含有2个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、3个氧原子和1个硫原子，共14个原子，故选项说法错误。D．牛磺酸中，碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×2）：（1×7）：14：（16×3）：32＝24：7：14：48：32，可见其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。故选：C。

7.【考点】碱的化学性质；反应类型的判定．

【解答】解：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，该选项说法不正确；

B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，该选项说法不正确；

C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氢氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；

D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确。

故选：C。

8.【考点】氧气的化学性质；原子和离子的相互转化；元素的概念；化学变化的基本特征．

【解答】解：A、带电的微粒不都是离子，比如电子，错误；

B、可燃物燃烧不都有火焰，比如铁丝在氧气中燃烧，错误；

C、有能量吸收或释放的变化不都是化学变化，比如摩擦生热是物理变化，错误；

D、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na的质子数相同，属于同种元素，正确；

故选：D。

9.【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；物质发生化学变化时的能量变化．

【解答】解：A．过氧化氢和二氧化锰混合会生成氧气，产生氧气后锥形瓶内压强变大，会推动注射器活塞向外，所以可用该装置粗略测定O2体积，故A正确；

B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用该装置制取并收集干燥的NH3，故B错误；

C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体也能使紫色石蕊试液变红，所以不能用该装置验证CO2与H2O反应生成碳酸，故C错误；

D．盐酸和金属镁反应生成氢气，也会使试管内的压强增大，也会使U形管出现左低右高的现象，故D错误。

故选：A。

10.【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【解答】解：A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量a ＞b错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故选项错误；

B、t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到100ga的饱和溶液错误，因为在该温度下，a的溶解度是50g，所得溶液质量＝25g+50g＝75g；故选项错误；

C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c正确，因为降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故选项正确；

D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项错误；

故选：C。

11.【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化学性质．

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、过量的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、Fe能与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。

故选：A。

12.【考点】催化剂的特点与催化作用；生石灰的性质与用途；酸碱溶液的稀释．【解答】解：A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。

B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。

C、向pH＝l的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系。

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系。

故选：C。

二、本大题包括5小题，共28分

13.【考点】气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，应选用的装置组合为BD，浓硫酸具有吸水性，洗气除杂应该长进短出，所以F中应加入的试剂是浓硫酸，进气管为a；

（3）草酸锌晶体的熔点（100℃）和分解温度（300℃），草酸在加热的过程中，还没有达到分解温度时，就已经变成液体了，所以发生装置应选择图2中的装置B。

故答案为：（1）长颈漏斗；

（2）BD；浓硫酸；a。

（3）B。

14.【考点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【解答】解：（1）金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子。H2TiO3中氢元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价；

故答案是：原子；+4价；

（2）反应②需持续通入氩气，由于氩气化学性质稳定，可以做保护气；

故答案是：稳定；

（3）反应②是TiCl4和Mg在高温下反应，生成Ti和MgCl2，其反应方程式为：

TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应中，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。

故答案是：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；置换反应。

15.【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【解答】解：（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应；

（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3溶液都可使酚酞试液变红；故猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3，

【结论】通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca（OH）2；

【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放，可滴加适量的稀盐酸，使其反应，故答案为：（1）红色变浅直至消失；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；（3）碳酸钠；

【结论】：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钙。

【拓展提高】滴加适量的稀盐酸。

16.【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

【解答】解：（1）实验一，观察到的现象是：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是：使用塑料瓶，现象比较明显；故答案为：倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；使用塑料瓶，现象比较明显；

（2）实验二中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是：因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；因为如果氢氧化钠溶液有剩余，形成的氢氧化钙微溶于水，也会有白色沉淀；

（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈红色，证明溶液X 中有NaOH剩余；实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是：碳酸钠溶液显碱性；故答案为：红；碳酸钠溶液显碱性；

（4）实验四，图1中，BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，配平即可；图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故答案为：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠反应放热；

（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”；故答案为：能量；

17.【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

【解答】解：（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，氢氧化钠和稀硫酸、硫酸铜恰好完全反应，溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4。

故填：Na2SO4。

（2）设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为x，

CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，

80 98

x 9.8g

，

x＝8g，

所加NaOH溶液的溶质质量分数是：100%＝40%，答：所加NaOH溶液的溶质质量分数是40%。