2018年高考全国卷II理综化学试题Word解析版2
C A
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷（化学）
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案与分析】D。碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能
够发生：Ca(ClO)
2
+H
2
O+CO
2
=CaCO
3
↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应
生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH
3
是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
【答案与分析】。在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH
4
NO
3
和(NH
4
)
2
SO
4
，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质
在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH
3
在整个循环中参与反应并生成了NH
4
NO
3
与(NH
4
)
2
SO
4
，
C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH
3
及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
【答案与分析】D 。CH 4与Cl 2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH 3Cl 、CH 2Cl 2、 CHCl 3及CCl 4等）及HCl;CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3及CCl 4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！
而生成的HCl 则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如 D 状况的现
象。
4．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；
Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。下列叙述正确的是 A ．X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B ．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案与分析】A 。分析题意可知，红棕色有刺激性气味的气体是NO 2，因此W 与X 分别为N 元素和O 元素， Y 为Na 元素，Z 为氯元素；O 元素可以与N 、Na 、Cl 元素形成多种氧化物，如NO 、NO 2、Na 2O 、Na 2O 2、 Cl 2O 、ClO 2等等，A 正确；NaOH 或NaClO 3、NaNO 3等等，不仅含有离子键，还都存在共价键，B 观点错 误；Cl -的离子结构与其它三种原子形成的简单离子结构不同，系18电子，C 论点也是错误的；HNO 2是弱
酸，D 观点不对。
5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A
C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A
【答案与分析】C 。1mol （124g ）P 4中含有6mol 的P-P 键，A 不对；由于Fe 3+在水溶液中发生水解反应，因 此100 mL 1mol·L 1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A 。B 错误；1mol 的甲烷或乙烯中均含有4mol 的氢 原子，因此标准状况下，11.2 L （即0.5mol ）甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A ,C 正确；SO 2的催化 氧化反应属于可逆反应，因此2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2mol ，D 错误。
6．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。将 NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠
和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 是
2Na 2CO 3+C ，下列说法错误的
4
以通过观察氯化铁溶液颜色的变化来确定是否发生氧化还原反应，B实验可行；C实验中的KMnO溶液是A．放电时，ClO-向负极移动B．充电时释放CO
2
，放电时吸收CO
2
C．放电时，正极反应为：3CO
2
+4e?2CO2-
3
+C D．充电时，正极反应为：Na++e?Na
【答案与分析】D。电池中钠为负极，电池放电时发生氧化反应，电极反应式为：Na-e-===Na+；而负载碳
纳米管的镍网作为正极，电池放电时发生还原反应，电极反应式为：3CO
2
+6e-===2CO
32-
+C，显然B、C 正确；原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A正确，充电时，阴极（即钠极）发生还原反应，电极反应式为：Na++e
7．下列实验过程可以达到实验目的的是
Na，D不对，选D。
编号
A
B
实验目的
配制0.4000mol·L?1的
NaOH溶液
探究维生素C的还原性
实验过程
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶
解，转移至250mL容量瓶中定容
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
生素C溶液，观察颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过
C制取并纯化氢气
NaOH溶液、浓硫酸和KMnO
4
溶液
D
探究浓度对反应速率
的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同
时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
【答案与分析】B。氢氧化钠暴露在空气中容易变质，容易导致实验偏差，A实验难以完成；B实验中可
4
画蛇添足，应该不用，D实验中并没有明显的现象可资判断，不可行。
（一）必考题（共43分）
8．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
。
相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子
开始沉淀的 pH
沉淀完全的 pH
Fe 3+
1.5
2.8 Fe 2+
6.3
8.3 Zn 2+
6.2
8.2 Cd 2+
7.4
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣 1 的主要成分除 SiO 2 外还有___________；氧化除杂工序中 ZnO 的作用是____________，若不 通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的 Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ______________；沉积锌后的电解液可返回
_______工序继续使用。
【答案与分析】⑴2ZnS+3O 2
2ZnO+2SO 2；⑵PbSO 4、调节溶液的酸碱度，使Fe 3+形成沉淀而除去、
Fe 2+无法除去。⑶Zn+Cd 2+===Zn 2++Cd;⑷Zn 2++2e -===Zn 、溶（酸）浸。
⑴矿物焙烧的过程中均是矿物中的成份与空气中的氧气发生氧化反应而生成氧化物，
⑵在酸浸的过程中，除了矿物中的 SiO 2 因为不能与稀硫酸反应而形成滤渣外，矿物中的 Pb （Ⅱ）也 能与 SO 42-生成了 PbSO 4 沉淀 ；氧化工序中加入 ZnO ，除了能够与 H 2SO 4 反应而起到调节溶液的酸碱度，
从而使溶液的 pH 值控制在 1.5~6.2 之间，使 Fe 3+沉淀而除去；此过程中如果没有伴随通入氧气，则溶液 中的 Fe （Ⅱ）不能被氧化成 Fe 3+,Fe （Ⅱ）在 pH 为 1.5~6.2 之间不能形成沉淀，无法除去。⑶锌的金属活 动性比镉强，因此能够将 Cd 2+从溶液中置换出来，⑷电解池中阴极发生还原反应：Zn 2++2e -===Zn ，而阳 极发生氧化反应：2H 2O-4e -===4H ++O2↑，最后得到的是 H 2SO 4 溶液，因此可以循环使用作为酸浸液。 9．（14 分）
CH 4-CO 2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题：
（1）CH 4-CO 2 催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。 已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH=-75 kJ·mol ?1
C(s)+O 2(g)=CO 2(g)
ΔH=-394 kJ·mol ?1
1
C(s)+ O (g)=CO(g)
ΔH=-111 kJ·mol ?1
2 2
该催化重整反应的 ΔH==______ kJ·mol ?1，有利于提高 CH 4 平衡转化率的条件是____（填标号） A ．高温低压 B ．低温高压 C ．高温高压 D ．低温低压
某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH 4、1 mol CO 2 以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO 2 的转化率是 50%，其平衡常数为_______mol 2· L ?2。
（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表：
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·??p(CO)??（k为速率常数）。在
ΔH/(kJ·mol?1)
活化能/
(kJ·mol?1)
催化剂X
催化剂Y
积碳反应
CH
4
(g)=C(s)+2H
2
(g)
75
33
43
消碳反应
CO
2
(g)+C(s)=2CO(g)
172
91
72
①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。
A．K、K均增加B．v减小，v增加
积消积消
C．K减小，K增加D．v增加的倍数比v增加的倍数大
积消消积
-0.5
2
p(CH
4
)一定时，不同p(CO
2
)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p
a
(CO
2
)、p
b
(CO
2
)、p
c
(CO
2
)从大到小的顺序为________________。
【答案与解释】⑴+247kJ·mol1、A；⑵①劣于、X利于积碳反应而不利于消碳反应、A、D；②
⑴依据盖斯定律：
⑵①从表中分析得知，催化剂X相对于催化剂Y而言，催化积碳反应时活化能相对较低，而催化消碳反
↑
应时，活化能却相对较高，不利于消碳反应；
无论是积碳反应也好，还是消碳反应也好，它们的正反应方向都是吸热反应，因此升高温度，平衡均向正反应方向移动，所以A正确；随着温度的不断升高，积碳量减少，说明消碳反应的速率大于积碳反应的速率；D正确；
②已知积碳的生成速率与CH4的压强成正比，与CO2的气压成反比，而图中的积碳生成速率依：c、
b、a递增，则a、b、c中的CO
2
的气压依a、b、c减小；固有
10．（15分）
K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]·3H
2
O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方
程式为：2K
3
[Fe(C
2
O
4
)
3
]2FeC
2
O
4
+3K
2
C
2
O
4
+2CO
2
；显色反应的化学方程式为______________。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO
4
溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀
H
2
SO
4
酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
【答案与分析】⑴3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4；⑵①排尽装置中的空气（氧气）；
②CO
2
、CO；③先停止加热，继续通入氮气，直到装置冷却为止。④取少量的残留物于烧杯中，加入适量的稀盐酸，充分反应后，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，观察现象，如果出现血红色，即说明有Fe2O3存在。⑶①滴入的KMnO4溶液使溶液呈紫红色，振荡，半分钟内不能褪去。②
分析：⑴亚铁离子与赤血盐{K
3
[Fe(CN)
6
]}反应生成普鲁士蓝而出现蓝色，⑵①为了防止三草酸合铁酸
钾分解生成的亚铁被氧化成三价铁，通入氮气的目的就是将装置中的空气排除干净，②实验中观察到装置
B和F中的澄清石灰水均变浑浊，说明前后均有CO
2
生成，B中的澄清石灰水是因为与三草酸合铁酸钾分解生成的CO2作用而生成CaCO3变浑浊，而F中的澄清石灰水则是因为三草酸合铁酸钾分解生成的CO 还原CuO生成的CO2与之作用生成的CaCO3而变浑浊。③防止倒吸的最好方法就是在停止加热后，还
要继续通入氮气，直到整个装置冷却，这样还可以避免生成的草酸亚铁被氧气氧化成草酸铁。④检验三价铁的可行之法就是用KSCN溶液与含有三价铁离子的溶液作用。固先将残留物用盐酸溶解成含有三价铁的溶液后，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化情况。⑶①用酸性KMnO4滴定草酸盐时，首先草
酸根（C
2
O
4
2-）被氧化成二氧化碳，当反应完全时，滴入的酸性高锰酸钾溶液使溶液呈现紫色，并且在半
分钟内不褪色，可以据此判断滴定完全。②亚铁离子与高锰酸根离子反应的离子反应方程式是：
，则反应中消耗的
∴Fe%=
（二）选考题：共15分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
11．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
熔点/℃
沸点/℃
H
2
S
?85.5
?60.3
S
8
115.2
444.6
FeS
2
>600（分
解）
SO
2
?75.5
?10.0
SO
3
16.8
45.0
H
2
SO
4
10.3
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H
2
S、SO
2
、SO
3
的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
（3）图（a）为S
8
的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
（5）FeS 2晶体的晶胞如图（c ）所示。晶胞边长为a nm 、FeS 2相对式量为M ，阿伏加德罗常数的值为N A ，
其晶体密度的计算表达式为___________g·cm ?3；晶胞中Fe 2+位于 S 2 所形成的正八面体的体心，该正八面
2
体的边长为______nm 。
3d 6
4s 2
【答案与分析】⑴
、纺锤型；⑵H 2S;⑶S 8 属于分子晶体，熔点高低与其
相对分子质量的大小直接相关，因为 S 8 的相对分子质量比 SO 2 大的多，因此其熔沸点比 SO 2 高许多。⑷
sp 3 杂化、σ 键、π 键和配位键。⑸
、
。
分析：⑴基态FE 原子的电子排布式为：[AR]3d 64s 2，其中价电子电子排布式为：3d 64s 2，即其价电子轨
3d 6
4s 2
道排布式为：
⑵根据价层电子对互斥理论（简称VSEPR 理论），中心原子价电子对的计算H 2S 分子中的S 原子的
价电子对数为
，而SO 2和SO3中的S 原子的价电子对数均为3对，固选H 2S ；
⑶分子晶体的熔沸点高低与其分子间作用力即：范德华力大小直接相关，而范德华力的大小又与其
相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大的，则其熔沸点越高。
⑷SO3中心原子S 原子的价电子对数是3对且与配位的氧原子个数相等，根据VSEPR 理论，S 原子价
O
S
O
O
电子对采用平面正三角型，结构如图所示：
，其中含有σ 键、π 键和配位键。
⑸晶胞中含有4个FeS 2,则晶胞的质量为
g ，而晶胞的体积为（a ×10-7）3cm 3。所以
密度为 。
12．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A ）和异山梨醇（B ）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心
绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E 的过程如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
（5）由D 到E 的反应方程式为______________。
（6）F 是B 的同分异构体，7.30 g 的F 与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L 二氧化碳（标准状况），F 的可能
结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式
为_________。
O
OOCCH 3
【答案与分析】⑴C 6H 12O 6；⑵羟基；⑶取代反应（或酯化反应）；⑷
O
OOCCH 3
O
OH
OH
O
⑸
+
NaOH
△
+ CH 3COONa
ONO 2
O
ONO 2
O
⑹8种，
H 3C
HOOC
CH 3
COOH
、
。
【分析】⑴葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6，其中含有5个羟基和1个醛基；⑵葡萄糖中的醛基与氢气发生还原 反应（实质上是加成反应）变成羟基，因此所得到葡萄糖醇（C 6H 14O 6）中只有羟基存在；⑶醇与羧酸在
O
OOCCH 3
浓硫酸的作用下发生酯化反应，实质上是属于取代反应。⑷所得到的酯的结构式为
OH
O
⑸醇也能与无机酸发生酯化反应，与浓硝酸发生的酯化反应则又名硝化反应，⑹B 的分子式为C 6H 10O 4,不
饱和度（Ω）为2，7.30 g 的F （即0.05molF ）与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L 二氧化碳（标准状况）,
HOOC —CH 2—CH 2—CH 2 –CH 2—COOH
COOH
COOH
CH 2—CH 2—CH –CH 2— COOH
COOH
(
CH 2—CH 2—CH 2 –CH
COOH
CH 2—CH —CH 2 –CH 2— COOH
、
)此中的
含有三种不同环境
的氢,符合核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1,此外还有
、 等。