武汉市高三第一次联考化学试题
2016～2017学年度
武汉市部分学校新高三起点调研测试
化 学 试 卷
武汉市教育科学研究院命制 2016.9.8 注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题上无效。
4．考试结束，监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 V 51 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学创造美好生活。以下说法错误的是
A ．利用化学工艺调整织物孔隙直径，可以制作出防水透气面料
B ．食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥
C ．合金广泛应用于现代建筑业，与金属晶体的韧性、可塑性有关
D ．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 2．下列叙述正确的是
A ．钠着火时，用泡沫灭火器灭火
B ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2
C ．蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，再停止通水
D ．洗净的试管、滴定管可以放进烘箱烘干 3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A ．c (OH —
)/ c (H +) ＝ 10
－12
的溶液中：NH ＋ 4、Cu 2+、NO —
3、Cl －
B ．通入过量SO 2气体的溶液中：HSO —3、NO —
3、Ba 2+
C ．0.1 mol/L NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO —3、Cl －
D ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K +、SO 2—4、NO —3
4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有阳离子总数为0.1 N A
B ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A
C ．电解饱和食盐水，阳极上生成22.4 L 气体时转移的电子数为2 N A
D ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N A 5．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是
A ．分子式为C 10H 19O
B ．属于芳香烃
C ．能发生取代反应、加成反应
D ．与氢气加成后的产物有4种一氯取代物 6．下列离子方程式书写正确的是
A ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H ＋
＋SO 2—
4＋Ba 2+＋OH —
＝ BaSO 4↓＋H 2O
B ．Na 与水反应：2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH —
＋H 2↑
C ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO —4＋16H ＋
＋5C 2O 2—4＝2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O
D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入HI 溶液：2Fe 3+＋2I —
＝ 2Fe 2+＋2I 2
7
8．原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数
相等，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等，Z 为非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A ．简单离子的半径：Z ＞Y ＞W
B ．W 的氯化物是离子化合物
C ．XZ 的水溶液可以用玻璃试剂瓶盛装
D ．YX 3沸点远高于YZ 3的原因是YX 3存在分子间氢键
9．常温下，将0.02 mol/L MOH 溶液逐滴滴入100 mL 0.01 mol/L HA 溶液中，溶液pH 随滴入MOH
溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是 A ．温度不变，滴入MOH 溶液的过程中水的电离程度不变 B ．HA 为弱酸，MOH
为强碱
C
．X 点MOH 过量，故溶液中c (M +)＞c (A －
)
D ．Y 点的c (MOH)＋c (M +)＝0.01 mol/L 10．下列根据操作和现象所得出的结论正确的是
11．下列各项操作中，不发生
．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通CO2至过量
B．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量
12．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋Q kJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl与100mL1mol/L NaOH溶液中恰好反应13．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是
A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e－＋2H2O＝CO2—
＋8H+
3
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
C．甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.16g固体
D．若将乙池电解液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
14．25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－l g c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]＜
K sp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是
A．曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)
＝104.6∶1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y
点对应的溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15题～第19题为必考题，每个题考生都必须作答。第20题～第22题为选考题，考生根据要求作答。） （一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15．（7分）
短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。乙是元素W 的单质，通常为黄绿色气体，丁的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L 戊溶液的pH 为2，己通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）写出化合物丁的电子式_________________。
（2）X 、Z 元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，其水溶液显弱酸性，它在水溶液中的电离
方程式为________________________。
（3）X 、Y 元素组成的某化合物分子中含18个电子。5 g 该化合物在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为Q kJ ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式_________________________。
（4）Y 、W 两种元素组成的化合物的用途有（写出两条）_____________________________。 16．(8分)
消毒剂在生活中具有广泛应用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。 （1）Cl 2、H 2O 2、ClO 2是常用作消毒剂，等物质的量的上述物质消毒效果最好的是___。 （2）亚氯酸盐（如NaClO 2）可用于食品消毒和水处理。常温下，将ClO 2通入过氧化氢的碱性溶液中可得亚氯酸盐，反应的离子方程式为_______________________。
（3）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH 等为原料，通过以下过程制备K 2FeO 4：
①操作（Ⅰ）为浓缩结晶、____________、洗涤，并隔绝空气减压干燥。 ②检验气体X 的方法是_________________________________________。
③最终在溶液中得到K 2FeO 4晶体利用的原理是_______________________________。 17．（9分）
钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：
反应Ⅰ：WO 24
(aq)＋Ca(OH)2(s)
CaWO4(s)＋2OH －
(aq) K 1
请回答下列问题：
（1）判断反应Ⅰ的ΔS __________0、ΔH __________0（填“＞”、“＝”或“＜”），在（填“较
高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：
反应Ⅱ：CaWO4(s)Ca2+(aq)＋WO2—
4
(aq)K2
反应Ⅲ：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq)K3
①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K1＝____________（用K2、K3表示）。
②右图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则
T1________T2（填“＞”“＝”或“＜”）。T1时，向0.5mol·L－1
钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO2—
4
的
转化率为60%，此时溶液中c(Ca2+)＝_________mol·L－1。（假
设反应前后体积不变）
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸
性物质，有利于提高WO2
4
的转化率，其理由是_________________________________。
18．（11分）
钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。回答下列问题：
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。450℃时，在催化氧化SO2的过程中，发生V2O5与VO2之间的转化，写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应方程式________________________、____________________________________。
（2）V2O5有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO2+，并生成氯气。若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V2O5的质量为__________g。
（3）全钒液流储能电池是利用钒元素不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：
VO＋
2(黄色)＋V2+（紫色）＋2H+放电
充电
VO2+（蓝色）＋H2O＋V3+(绿色)
①放电过程中氢离子的作用是__________________和______ ____________。
②充电过程中，阳极室颜色变化为_______，阳极电极反应式为________________________。
19．（8分）
硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。装置B的主要作用是____________。装置C中可观察到的现象是___________。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→____→____→____→。
②实验开始前先通一段时间N2。若装置H有白色沉淀生成，则证明分解产物中有_________ _____________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是__________________。
（3）设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物只含Fe2O3：________________。
（二）选考题：15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）
20．(15分)【化学一选修2：化学与技术】
工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，还含少量Al2O3）生产重要的化工原料红矾钠（即重铬酸钠晶体，化学式为Na2Cr2O7·2H2O）及铬酐(CrO3)的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤A中主反应生成Na2CrO4的化学方程式为，副反应主要有：Fe2O3＋Na2CO3高温2NaFeO2＋CO2↑和________________________________________。
（2）步骤B中形成废渣的主要成分是_________________。
（3）右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。据此，步骤C操
作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠的混合溶液_______
_________（填操作名称），趁热过滤得到的晶体是_______（填化
学式）；然后将所得滤液_____________（填操作名称），过滤得到
的晶体是_____________（填化学式）。
（4）C步中用硫酸酸化，____（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，其理由是______________。21．(15分)【化学——选修3：物质结构与性质】
金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题：
（1）Ti的基态原子电子排布式为［Ar］________。
（2）M是短周期金属元素，在高温下M可与TiCl4发生反应制得单质Ti，M的部分电离能如
M 是______（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为_____。 （3）纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图1
所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有_____个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。
（4）人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图2所示。
①该晶体中与Ti 原子距离最近且相等的Ti 原子有________个，与Ti 原子距离最近且相等的N 原子有_____个，这几个N 原子构成的空间形状是_______________。
②该晶胞中N 、Ti 之间的最近距离为a pm ，则该氮化钛的密度为__________ g ·cm －
3（N A 为
阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
③该晶体的熔点高于NaCl 晶体的熔点，其原因是_____________________。 22．（15分）【化学一选修5：有机化学基础】
有机物A 是制造新型信息材料的中间体，B 是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系。
试回答下列问题：
（1）C 中官能团名称是___________。
（2）C →E 的反应类型是__________，E 的结构简式是_______________。 （3）A 在稀H 2SO 4作用下反应的化学方程式为______________________。 （4）按要求写出F 同分异构体（填结构简式）________________________。
①与F 具有相同官能团 ②分子中含有一个手性碳
（5）已知RCH 2COOH 2Br
???→红磷
，请设计由
??→
的合成路线（所需试剂任选）。
2016～2017学年度武汉市部分学校新高三起点调研考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
（一）必考题（本题包括5小题，共43分） 15．（7分）
（1）
（1分）
（2）H 2O 2
HO 2- + H
+
（2分） （3）C 2H 6(g) + 7/2 O 2(g) === 2 CO 2(g) + 3H 2O(l) Δ= －6Q kJ/mol （2分） （4）有机溶剂、灭火剂 （2分 合理的均给分） 16．（8分）
（1）ClO 2（2分）
（2）2ClO 2 + H 2O 2 + 2OH —=== 2 ClO 2-
+ O 2 ↑ + 2 H 2O （2分）
（3）① 过滤 （1分）
② 用带火星木条接触该气体，看木条是否复燃。（1分）
③ K 2FeO 4在0℃时的溶解度比Na 2FeO 4、NaOH 、KOH 、Na 2SO 4均小 （2分）
17．（9分）
（1）＞（1分） ＞（1分） 较高（1分）
（2）①K 1= K 3 / K 2（1分） ②＜（1分） 5×10ˉ10（2分） （3）使溶液中OH —浓度减小，平衡向生成CaWO 4方向移动 （2分） 18．（11分）
（1）SO 2 + V 2O 5===SO 3 + 2VO 2 (2分) 4VO 2 + O 2===2V 2O 5 (2分) （2）27.3 (2分)
（3）①参与正极反应(1分) 通过交换膜定向移动平衡两池溶液中的电荷（1分）
②蓝色变为黄色 (1分) VO 2+ + H 2O －e —===VO 2+
+ 2H + (2分)
19．（8分）
（1）吸收分解产生的酸性气体（1分） 溶液变红（1分） （2）① D 、H 、G 、F （2分）
② SO 3（1分） G 中有白色沉淀 （1分）
（3）取少量固体于试管中，加入适量稀硫酸溶解，分成两份。向第一份中滴加几滴酸性KMnO 4
溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN 溶液，溶液变血红色，则可证明。 （2分）
（二）选考题
20．[化学—选修2：化学与技术]（15分）
（1）4 FeO ﹒Cr 2O 3 + 8 Na 2CO 3 + 7 O 2
高温
8 Na 2CrO 4 + 2 Fe 2O 3 + 8 CO 2 （2分）
Al 2O 3 + Na 2CO 3
高温
2 NaAlO 2 + CO 2 ↑ （2分）
（2）Al(OH)3 、Fe(OH)3 （2分）
（3）蒸发浓缩 （1分） Na 2SO 4 （2分）
冷却结晶 （1分） Na 2Cr 2O 7﹒2H 2O （2分）
（4）不能 （1分） Cr 2O -
7在酸性条件下是强氧化剂，可能被盐酸还原（2分）
21．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）3d 24s 2（1分）
（2）Mg （2分） 12（1分） （3）7（2分） O>N>C （2分）
（4）① 12 （1分） 6 （1分） 正八面体 （1分）
②
3
10A )102(62
4-???a N （2分）
③氮化钛晶体中阴阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴阳离子的电荷数，氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能 （2分）
22 ．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1）羟基、氯原子（2分）
（2）取代反应（或水解反应） （1分） （2分）
（3）
（3分）
（4） （4分）
（5）
（3分）
高三期末化学试题第I卷
高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水
2021届高三第一次联考数学(理)试题
【校级联考】齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中 学2019届高三第一次联考数学（理）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设集合{}2450A x N x x =∈--<，集合[]{}4,2,4B y y x x ==-∈，则A B 等于（ ） A ．{}1,2 B ．{}34， C ．φ D ．{}0,1，2 2．下列命题中正确的是（ ） A ．若p q ∨为真命题，则p q ∧为真命题 B ．若0,x >则sin x x >恒成立 C ．命题“()0000,,ln 1x x x ?∈+∞=-”的否定是“()0,,ln 1x x x ??+∞≠-” D ．命题“若22,x =则x x == 的逆否命题是“若x x ≠≠，则22x ≠” 3．设0.20.20.1 1.1log 0.2,log 0.2, 1.2, 1.1a b c d ====，则（ ） A ．a b d c >>> B ．c a d b >>> C ．d c a b >>> D ．c d a b >>> 4．已知函数()sin y x b ω?=A ++的最大值为3，最小值为-1．两条对称轴间最短距离为2 π，直线6x π=是其图象的一条对称轴，则符合条件的函数解析式为（ ） A ．4sin 26y x π? ? =+ ??? B ．2sin 216y x π??=-++ ?? ? C ．2sin 3y x π??=-+ ??? D ．2sin 213y x π??=++ ?? ? 5．已知二次函数()f x 的图象如右图所示，则函数()()x g x f x e =?的图象大致为 （ ）
高三第一次月考化学试卷
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液
5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－
高三化学第一次联考试题
九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷 化学 考试时间：100分钟满分：100分 第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物
②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉 的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确 ．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)
2017-2018北京市丰台区第一学期高三期末化学试题
丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物
4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △
高三第一次月考化学试题
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
全国卷2020届高三化学第一次大联考试题
（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题 考生注意： 1.本试卷共100分。考试时间90分钟。 2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。 3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。 4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取 2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是 A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.KNO3溶液 3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。反应生成1mol Se，转移的电子数为 A.2N A B.4 N A C.6 N A D.8 N A 4.2019年4月24日《Nature》杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法， 铝催化剂 N SmI H O NH SmI OH 262622362() 其反应原理为。下来说法错误的是 室温 A.NH3是电解质 B.该反应中SmI2是还原剂 C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子 D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点 5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是 A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃
东城区2020届高三上学期期末化学试题及答案
东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2
D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖
2018届高三第一次联考(一模)英语
2018届高中毕业班联考(一) 英语能力测试 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节,满分30分) 做题时,先将答案标在试卷上,录音内容结束后,你将有两分钟的时间将试卷上的答案转 涂到答题卡上。 第一节(共5小题;每小题1.5分,满分7.5分) 听下面5段对话,每段对话后有一个小题。从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小、题。每段对话仅读一遍。 1.. What is Silvia going to get for Christmas? A. A bike B. A camera C. A pad. 2. When will the film probably start? A. At 4:00 B. At 5:00 C. At 6:00 3. What was the weather like in the mountains yesterday? A. Sunny B. Windy C. Snowy 4. How might the woman feel at the man's words? A. Surprised. B. Disappointed C Confused 5. What’s the relationship between the two speakers? A Husband and wife B. Teacher and student C. Doctor and patient 第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项 中选出最佳选项,并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后,各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料,回答第6、7题 6. Why can’t the woman accompany the man this afternoon? A. She has an appointment. B. She’s going to a party C. she's going to do shopping 7. Who will the man finally invite to go with him? A. Lisa, B. Bill C Mary. 听第7段材料,回答第8、9题 8. What does the man think of wearing a seat-belt at the beginning? A. Inconvenient. B Unnecessary C Important 9. What has the woman managed to do? A, Persuade the man B. Help her brother C Keep herself safe 听第8段材料,回答第10至12题。 10. What is the woman doing? A. Joking about the man's fun experiences, B. Talking the man into trying something fun C. Giving the man advice on avoiding danger. 11. What does the woman prefer to do this weekend? A, Co to the library B Go mountain hiking. C Stay at home
浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷
拉萨市高三上学期化学第一次联考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分) 1. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化 B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用 C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成 D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品 2. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 下列有关化学用语正确的是（） A . NH4Cl的电子式： B . N2的电子式： C . S原子的结构示意图： D . 质子数为26、中子数为30的铁原子： Fe 3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组物质互为同系物的是（） A . 红磷与白磷 B . 甲烷与丙烷 C . 乙醇与二甲醚 D . H、D和T 4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3﹣=SO32﹣+2CO2↑+2H2O B . 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN﹣氧化为两种无污染的气体：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O C . 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ D . CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 5. （2分）下列有关叙述正确的是（） A . 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 B . 若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.25mo1·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C . 在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液 D . 进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 6. （2分）(2018·烟台模拟) 化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述错误的是（） A . “丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 C . “曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应 D . “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸馏
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3
高三第一次联考数学(理)试题
湖北省部分重点中学高三第一次联考试题（数学理） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3．非选择题的作答：用钢笔或黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、 草稿纸上无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。[来源:Z|xx|https://www.360docs.net/doc/977923718.html,] 选择题 一、选择题。本大题共有10个小题，每小题5分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 ．设集合{(,)|},{(,)|A x y x a B x y y ====，若A B =φ，则a 的取值 范围为 （ ） A ．3a < B ．23a << C ．23a ≤≤ D ．23a ≤< 2．复数2011 5 (1)i Z i =-的共轭复数对应的点位于 （ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3 ．如果 n 的展开式中存在常数项，那么n 可能为 （ ） A ．6 B ．7 C ．8 D ．9 4．设a 与α分别为空间中的直线与平面，那么下列三个判断中 （ ） （1）过a 必有唯一平面β与平面α垂直 （2）平面α内必存在直线b 与直线a 垂直 （3）若直线a 上有两点到平面α的距离为1，则a//α， 其中正确的个数为 （ ） A ．3个 B ．2个 C ．1个 D ．0个
5．在右边程序框图中，如果输出的结果 (400,4000) P∈，那么输 入的正整数N应为（）A．6 B．8 C．5 D．7 6．设数列{} n a 满足： 12011 1 ,2 1 n n n a a a a + + == - ，那么1 a 等于（） A． 1 2 - B．2 C．1 3D．-3 7．设||||||0, a b a b a b b ==+=- 那么与的夹角为（） A．30°B．60°C．120°D．150° 8．设A为圆 228 x y +=上动点，B（2，0），O为原点，那么OAB ∠的最大值为（） A．90°B．60°C．45°D．30° 9．设甲：函数 2 ()|| f x x mx n =++有四个单调区间，乙：函数2 ()lg() g x x mx n =++的值 域为R，那么甲是乙的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．以上均不对 10．设 () f x为定义域为R的奇函数，且(2)() f x f x +=-，那么下列五个判断（） （1） () f x的一个周期为T=4 （2）() f x的图象关于直线x=1对称 （3） (2010)0 f=（4）(2011)0 f= （5） (2012)0 f= 其中正确的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个 二、填空题：（25分）
高三化学第一次月考
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）