水中电导率的测定完整版
水中电导率的测定 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
水中电导率的测定——电导率仪法
1 、目的
严格操作程序，保证监测数据的准确可靠。
2、职责
分析人员需按照此程序进行操作，质量监督人员负责监督。
3、主题内容和适用范围
适用于测定水中的电导率。
4、方法原理
由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。即：R=ρL/A。
由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。
比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。
S=1/R=1/ρQ
S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。
当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。
5、样品保存
水样采集后应尽快分析，如果不能在采样后及时进行分析，样品应贮存与聚乙烯瓶中，并满瓶封存，于4℃冷暗处保存，在24h之内完成测定，测定前应加温至25℃。不得加保存剂。
6、干扰及消除
样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。若有干扰，应过滤或萃取除去。
7、仪器
电导率仪：误差不超过1%。
温度计：能读至℃。
恒温水浴锅：25℃±℃。
8、试剂
纯水：将蒸馏水通过离子交换柱，电导率小于1μS/cm 。
L 标准氯化钾溶液：称取于105℃干燥2h ，并冷却后的优级纯氯化钾，溶解于纯水中，于25℃下定容至1000ml 。此溶液在25℃时电导率为1413μS/cm 。必要时，可将标准溶液用纯水加以稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率（25℃），见表1。
表1 不同浓度氯化钾的电导率
9、步骤
注意阅读各种型号的电导率仪使用说明书。
电导池常数测定
用L 标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。
将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴中约15min 。 测定溶液电阻R kcl ，更换标准液后再进行测定，重复数次，使电阻稳定在±2%范围内，
取其平均值。
用公式Q=KR kcl 计算。对于L 氯化钾溶液，在25℃时K =1413μS/cm ，则：Q =1413R kcl 样品测定
R 。
由已知电导池常数Q ，得出水样电导率K 。同时记录测定温度。
10、计算
电导率K （μS/cm ）=
R
Rkcl 1413R Q 式中：R kcl ——L 标准氯化钾溶液电阻（Ω）；
R ——水样电阻（Ω）； Q ——电导池常数。
当测定时的水样温度不是25℃时，应报出的25℃时电导率为：
K s =K
t
/1+α（t-25）
式中：K s——25℃时电导率（μS/cm）；
K
t
——测定时t温度下电导率（μS/cm）；
α——各离子电导率平均温度系数，取；
t ——测定时温度（℃）。
11、注意事项
最好使用和水样电导率相近的氯化钾标准溶液测定电导池常数。
如使用已知电导池常数的电导池，不需测定电导池常数，可调节好仪器直接测定，但要经常用标准氯化钾溶液校准仪器。
废水检测中盐分电导S之间的关系完整版
废水检测中盐分电导S 之间的关系 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]
水质检测中电导率，TDS，盐度之间的关系 在标准中经常可以看到电导率，TDS，盐度等标准，不少人对他们的定义不是很了解，甚至有认为三者是同一个概念。今天我们就来了解下电导率，TDS，盐度的定义及相关关系。 一、电导率： 生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越小。单位以西门子每米（S/m）表示。 影响因素： 1）温度：电导率与温度具有很大相关性。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。 2）掺杂程度: 增加掺杂程度会造成高电导率。水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。 3）各向异性:有些物质会有异向性(anisotropic) 的电导率，必需用 3 X 3 矩阵来表达（使用数学术语，第二阶张量，通常是对称的） 二、TDS： 总溶解固体（英文：Total dissolved solids），又称溶解性固体总量，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性固体。TDS值越高，表示水中含有的杂质越多。总溶解固体指水中全部溶质的总量，包括无机物和有机物两者的含量。一般可用电导率值大概了解溶液中的盐份，一般情况下，电导率越高，盐份越高，TDS越高。在无机物中，除开溶解成离子状的成分外，还可能有呈分子状的无机物。由于天然水中所含的有机物以及呈分子状的无机物一般可以不考虑，所以一般也把含盐量称为总溶解固体。但是在特定水中TDS并不能有效反映水质的情况。比如电解水，由于电解过的
废水检测中盐分 电导 TDS之间的关系
水质检测中电导率，TDS，盐度之间的关系在标准中经常可以看到电导率，TDS，盐度等标准，不少人对他们的定义不是很了解，甚至有认为三者是同一个概念。今天我们就来了解下电导率，TDS，盐度的定义及相关关系。 一、电导率： 生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强，反之越小。单位以西门子每米（S/m）表示。 影响因素： 1）温度：电导率与温度具有很大相关性。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。 2）掺杂程度: 增加掺杂程度会造成高电导率。水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。 ? 3）各向异性:有些物质会有异向性(anisotropic) 的电导率，必需用 3 X 3 矩阵来表达（使用数学术语，第二阶张量，通常是对称的） ? 二、TDS： 总溶解固体（英文：Total dissolved solids），又称溶解性固体总量，测量单位为毫克/升（mg/L）,它表明1升水中溶有多少毫克溶解性固体。TDS值越高，表示水中含有的杂质越多。总溶解固体指水中全部溶质的总量，包括无机物和有机物两者的含量。一般可用电导率值大概了解溶液中的盐份，一般情况下，电导率越高，盐份越高，TDS越高。在无机物中，除开溶解成离子状的成分外，还可能有呈分子状的无机物。由于天然水中所含的有机物以及呈分子状的无机物一般可以不考虑，所以一般也把含盐量称为总溶解固体。但是在特定水中TDS并不能有效反映水质的情况。比如电解水，由于电解过的水中HO-等带电离子显着增多，相应的导电量就异常加大。它和电导率往往存在一种相通的关系，有时候TDS也可以用来表示电导率，两者的关系： 1TDS=2μS 其中μS为电导率的单位。? 国家标准GB5749-2006《》中对饮用自来水的溶解性总固体（TDS）有限量要求：溶解性总固体≤1000mg/L ? 三、盐度： 盐度的定义经历了几个阶段，
电导的测定及其应用实验报告.doc
电导的测定及其应用 一、实验目的 1、测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导G可表示为：(1) 式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。 本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。 摩尔电导率与电导率的关系：(2) 式中C为该溶液的浓度，单位为mol·m-3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。 对强电解质稀溶液，(3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。A为常数，故将对c作图得到的直线外推至C=0处，可求得。 3、对弱电解质溶液，(4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。 在弱电解质的稀薄溶液中，解离度与摩尔电导率的关系为：(5) 对于HAc，(6) HAc的可通过下式求得： 把(4)代入(1)得：或 以C对作图，其直线的斜率为，如知道值，就可算出K o 三、实验仪器、试剂 仪器：梅特勒326电导率仪1台，电导电极1台，量杯（50ml）2只，移液管（25ml）3只，洗瓶1只，洗耳球1只 试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液，100.0（mol·m-3）HAc溶液，电导水 四、实验步骤
1、打开电导率仪开关，预热5min。 2、KCl溶液电导率测定： ⑴用移液管准确移取10.00（mol·m-3）KCl溶液25.00 ml于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管准确移取25.00 ml电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再准确移入25.00 ml电导水，只于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷重复⑶的步骤2次。 ⑸倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干 3、HAc溶液和电导水的电导率测定： ⑴用移液管准确移入100.0（mol·m-3）HAc溶液25.00 ml，置于洁净、干燥的量杯中，测定其电导率3次，取平均值。 ⑵再用移液管移入25.00 ml已恒温的电导水，置于量杯中，搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。 ⑶用移液管准确移出25.00 ml上述量杯中的溶液，弃去；再移入25.00 ml电导水，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑷再用移液管准确移入25.00 ml电导水，置于量杯中，搅拌均匀，测定其电导率3次，取平均值。 ⑸倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定电导水的电导率3次，取平均值。 ⑹倾去电导池中的电导水，量杯放回烘箱，电极用滤纸吸干，关闭电源。 五、数据记录与处理 1、大气压：102.08kPa 室温：17.5℃实验温度：25℃ 已知：25℃时10.00（mol·m-3）KCl溶液k=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907*10-2（S·m2·m-1） ⑴测定KCl溶液的电导率： ⑵测定HAc溶液的电导率： 电导水的电导率k(H2O)/ (S·m-1)：7 *10-4S·m-1
水质的测定-电导率
水质分析：电导率法 一、目的： 1.了解电导率的含义及测定方法。 2.掌握分光光度法对水质的测定原理及方法。 二、原理： 电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。纯水的电导率很小，当水中含有无机酸、碱、盐或有有机带电胶体时，电导率就增加。电导率常用于简介推测水中带电荷物质的总浓度。水溶液的电导率取决于带电荷物质的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。 电导率的标准单位是S/m（即西门子/米），一般实际使用单位为mS/m，常用单位μS/cm（微西门子/厘米）。 单位间的互换为： 1mS/m = cm = 10μS/cm 新蒸馏水电导率为，存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至；饮用水电导率在5-150mS/m之间；海水电导率大约为3000mS/m；清洁河水电导率为10mS/m。电导率随温度变化而变化，温度没升高1度，电导率增加约2%，通常规定25度为测定电导率的标准温度。 由于电导率是电阻的倒数，因此，当两个电极（通常为铂电极或铂黑电极）插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R。根据欧姆定律，温度一定时，这个电阴值与电极的间距L（cm）成正比，与电极截面积A（cm2）成反比： R = ρ× L/A
由于电极面积A与间距L都是固定不变的，故L/A是一个常数，称电导池常数（以Q表示）。 比例常数ρ叫做电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。 S = 1/R = 1/(ρ*Q) S表示电导率，反应导电能力的强弱。 所以，K = QS 或 K = Q/R 当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 三、仪器、试剂： 仪器：MP522电导率仪，GDH-2008W恒温浴槽，石英蒸馏水装置。 试剂：市售桶装纯净水、瓶装矿泉水、实验室去离子水、自来水、二次蒸馏水、河水(或湖水或江水)、污水(或废水)。 四、步骤： 1.电导率仪器校准：用标准氯化钾盐溶液对电导率仪器进行校准， 2.将所测水样放入带夹套的容器中，通入恒温水，待温度恒定后，对水样进 行电导率测量。 3.比较电导率的大小，对水样进行分析。 五、数据记录和处理： 气压： 101kpa ；室温：23°C；实验温度：25°C。 1、电导池常数的测定： KCl溶液的浓度： l；KCl溶液电导率：。
电导率
一、电导率 电导率（total dissolved solids,简写为T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数，通常用它来表示水的纯净度。 电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。 电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为姆欧，取电阻单位欧姆倒数之意。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm 来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A 为极板的面积。 =ρl=l/σ (1)定义或解释电阻率的倒数为电导率。σ=1/ρ (2)单位:在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米。 (3)说明电导率的物理意义是表示物质导电的性能。 电导率越大则导电性能越强,反之越小。 二、电导率仪和电阻率仪之间的单位换算 1.电导率仪就是电阻率的倒数是电导率，单位是西门子/m，1西门子＝1/Ω 电导的单位用姆欧又称西门子。用S表示，由于S单位太大。常采用毫西门子1uS/cm=0.001mS/cm ；1000uS/cm=1mS/cm 2.电阻率仪的单位是Ω.cm,即欧姆厘米。 水的电导率和电阻率之间的测量方法 1.水的电阻率是指某一温度下，边长为1cm正方体的相对两侧间的电阻，单位为Ω.cm或MΩ.cm。电导率为电阻率的倒数，单位为S/cm（或μs/cm）。 水的电阻率（或电导率）反映了水中含盐量的多少。是水的纯度的一个重要指标，水的纯度越高，含盐量越低，水的电阻率越大（电导率越小）。 2.水的电阻率（或电导率）受水的纯度、温度及测量中各种因素的影响，纯水电阻率（或电导率）的测量是选择动态测量方式，并采用温度补偿的方法将测量值换算成25℃的电阻率，以便于进行计量和比较。 三、TDS是指什么？ 1、TDS是英文tatal dissolved solids 的缩写，中文译名为溶解性总固体（溶解于水中的总固体含量），单位为毫克/升（ppm）。表示1升水中溶有多少毫克溶解性总固体。 2、TDS具体都包含哪些东西？ TDS就是水中溶解物质的总含量，由于水的溶解性超强，所以水里包括钙镁离子、胶体、悬浮颗粒物、蛋白质、病毒、细菌、微生物及尸体以及更微小的重金属离子。我们都知道纯净的水中含有的溶解性固体是很少的，一般只有零到几十毫克/升左右。若水污染或已经溶进许多可溶性物质后，其总固体的含量也就随着可溶解物质增多而增多。
水中电导率的测定
电导率的测定 2.1.1方法一:静态法 1）适用范围 μ（25℃）水样 本方法用于电导率大于3/s cm 2）方法原理 溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离出正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。 电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片（即电极）插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。电导率是电阻率的倒数。其定义是截面积1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。电导率的单位为西每厘米（/s cm）。在水分析中用它的百万分之一即微西每厘米μs/cm表示水的电导率。 3）仪器 3.1）电导仪（电导率仪）（DDSJ-308A型）：测量范围（0～2?105）μs/cm,共七当量程，七当量程间能自动切换。温度测量范围：（0～50.0）℃ 3.2）电导电极（简称电极）：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。每一电极有各自的电导池常数，分别下列三类：即0.1以下，0.1～1.0及1.0～10。 3.3）温度计：精度应高于±0.5℃。 4）试剂 4.1）1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h优级纯氯化钾（或基准试剂）74.3650g用新制备的二级试剂水（20±2℃）溶解后移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 4.2）0.1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h优级纯氯化钾（或基准试剂）7.4365g，用新制备的二级试剂水（20±2℃）溶解后移入1L 容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 4.3）0.01mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h优级纯氯化钾（或基准试剂）0.7440g,用新制备的二级试剂水（20±2℃）溶解后移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 4.4）0.001mol/L氯化钾标准溶液：于使用前准确吸取0.01mol/L氯化钾标准溶液100mL,移入1L容量瓶中，用新制备的一级试剂水（20±2℃）稀释至刻度，混匀。 以上氯化钾标准溶液，应放入聚乙烯塑料瓶或硬质的玻璃瓶中，密封保存。这些氯化钾标准溶液在不同温度下的电导率如下表： 表1氯化钾标准溶液的电导率
实验五 分析实验室用水电导率的测定
分析实验室用水电导率的测定 一、实验目的 1．了解电导率的含义。 2．掌握电导率测定水质意义及其测定方法。 二、实验原理 电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。纯水的电导率很小，当水中含有无机酸、碱、盐或有机带电胶体时，电导率就增加。电导率常用于间接推测水中带电荷物质的总浓度。水溶液的电导率取决于带电荷物质的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。电导率的标准单位是S/m(即西门子/米)，一般实际使用单位为mS/m，常用单位μS/cm(微西门子/厘米)。单位间的互换为1mS/m=0.01mS/cm=10μS/cm 新蒸馏水电导率为0.05-0.2 mS/m，存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至0.2-0.4 mS/m；饮用水电导率在5-150 mS/m之间；海水电导率大约为3000 mS/m：清洁河水电导率为10 mS/m。电导率随温度变化而变化，温度每升高1℃，电导率增加约2％，通常规定25℃为测定电导率的标准温度。由于电导率是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R。根据欧姆定律，温度一定时，这个电阴．值与电极的间距L(cm)成正比，与电极截面积A(cm2)成反比， 即： R＝ρ×L/A 由于电极面积A与间距L都是固定不变的，故L/A是一个常数，称电导池常数(以Q表示)。比例常数ρ叫做电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。 S＝1/R＝1/(ρ×Q) S表示电导率，反映导电能力的强弱。所以，K＝QS或K＝Q/R 当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 恒温25℃下测定水样的电导率，仪器的读数即为水样的电导率（25℃），以μS/cm单位表示。 在任意水温下测定，必须记录水样温度，样品测定结果按下式计算： K25=Kt/[1+a(t-25)] 式中：K25——水样在25℃时电导率（μS/cm）;
环境监测实验五.水中电导率的测定
实验五.水中电导率的测定 一.实验目的 了解电导率仪的组成，熟悉电导率的含义，掌握水样电导率测定方法及其适用范围。 二.实验原理 溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。 电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。 电导率的单位为西/厘米(S/cm)。在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( μS/cm)表示水的电导率。 溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。 电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两极间的电阻R。根据欧姆定律，当温度一定时，下列公式成立： R=ρL/A （2－4） 式中： L/A(cm/cm2)为电导池常数，以Q(cm-1)表示，此值一般是固定不变的。 比例常数ρ为电阻率，其1/ρ称为电导率，以K表示，其标准单
位是S/m(西门子/米)，此单位与(Ω-1. m-1)(欧姆/米)相当。一般实际使用的单位为mS/m和μS/cm，各单位之间的换算关系为： 1mS/m=0.01mS/cm=10μΩ-1cm-1=10μS/cm 所以，溶液的电导度S=1/R=1/ρQ，反映了溶液导电能力的强弱。当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 三.实验仪器与试剂 1.实验仪器 电导率仪：误差不超过1% 。 温度计：能读至0.1?C。 电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。 2.实验药剂 1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.5513g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入lL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 0.1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)7.4551g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)浴解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。 0.01mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂) 0.7455g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。
水的电导率及测定原理
水的电导率及测定原理 为什么要化验水的电导率? 天然水中含有大量的盐类物质，其主要成分是钙、镁、钠的重碳酸盐、氯化物和硫酸盐等。当其含量过大时，可能在饮用时改变味道，并可能损坏配水管道和设备；用做锅炉补水，则可能引起炉内的“汽水共腾”、腐蚀或结垢等问题。 测定水中的含盐量有多种方法。利用水中离子导电能力来评价含盐量的多少，分析方法简单，操作快速，灵敏度也高。 指示水导电能力大小的指标，称为电导率。因此电导率是评价水质好坏和“纯度”的一项指标。由于电导率的大小除了与水中离子含量有关外，还与离子的种类(例价数等)有关，所以单凭电导率不能计算水的含盐量，此外有些溶于水中的气体，如二氧化碳(CO2)、氨(NH3)等，虽然不会形成含盐量，也会产生具有导电性的离子。 电导率的测定原理是什么? 电解质溶液能够导电，其导电能力的大小，可以用电导来表示。对于同一温度下的同一水样，水样的电导G与电阻R间互为倒数关系，即： 将两个金属片(即电极)插入溶液中，通过测量两极间的电阻大小，即可求得溶液的电导率。 电导率是如何进行测定的? (1)电导率仪的操作按说明书要求进行。 (2)水样的电导率大小不同，应使用电导池常数不同的电极。不同电导率的水样可参照表10一5选用不同电导池常数的电极。 将选择好的电极用Ⅱ级试剂水洗净，再用Ⅱ级试剂水冲洗2～3次，浸泡在I级试剂水中备用。 (3)取50一100mL水样(温度25℃±5℃)，放人塑料杯或硬质玻璃杯中，将电极用被测水样冲洗2—3次后，插人
水样中进行电导率测定。重复取样测定2～3次，测定结果读数相对误差均在±3％以内，即为所测的电导率值，同时记录水样温度。 (4)如果水样温度不是25℃，测定值应按下式换算为25℃时的电导率值。 (5)对未知电导池常数的电极(或需要校正电导池常数时)，可用该电极测定已知电导率的氯化钾标准溶液(25℃±5℃)的电导(如表10一6所示)。然后按所测结果算出该电极的电导池常数。为了减少误差，应当选用电导率与待测水样相近的氯化钾标准溶液进行标定。电极的电导池常数按下式计算：
水质的测定电导率
水质的测定电导率 It was last revised on January 2, 2021
水质分析：电导率法 一、目的： 1.了解电导率的含义及测定方法。 2.掌握分光光度法对水质的测定原理及方法。 二、原理： 电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。纯水的电导率很小，当水中含有无机酸、碱、盐或有有机带电胶体时，电导率就增加。电导率常用于简介推测水中带电荷物质的总浓度。水溶液的电导率取决于带电荷物质的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。 电导率的标准单位是S/m（即西门子/米），一般实际使用单位为mS/m，常用单位μS/cm（微西门子/厘米）。 单位间的互换为： 1mS/m = cm = 10μS/cm 新蒸馏水电导率为，存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至；饮用水电导率在5-150mS/m之间；海水电导率大约为3000mS/m； 清洁河水电导率为10mS/m。电导率随温度变化而变化，温度没升高1度，电导率增加约2%，通常规定25度为测定电导率的标准温度。
由于电导率是电阻的倒数，因此，当两个电极（通常为铂电极或铂黑电极）插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R。根据欧姆定律，温度一定时，这个电阴值与电极的间距L（cm）成正比，与电极截面积A（cm2）成反比： R = ρ × L/A 由于电极面积A与间距L都是固定不变的，故L/A是一个常数，称电导池常数（以Q表示）。 比例常数ρ叫做电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。 S = 1/R = 1/(ρ*Q) S表示电导率，反应导电能力的强弱。 所以，K = QS 或 K = Q/R 当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 三、仪器、试剂： 仪器：MP522电导率仪，GDH-2008W恒温浴槽，石英蒸馏水装置。 试剂：市售桶装纯净水、瓶装矿泉水、实验室去离子水、自来水、二次蒸馏水、河水(或湖水或江水)、污水(或废水)。 四、步骤： 1.电导率仪器校准：用标准氯化钾盐溶液对电导率仪器进行校准，
水质分析电导率
实验四 水质分析——电导率 一、目的要求 1、了解电导率的含义。 2、了解电导率测定水质意义及其测定方法。 3、掌握便携式电导率仪的使用方法。 二、原理 1、什么是电导率 电导率是以数字表示溶液传导电流的能力，通常我们用它来表示水的纯度。纯水的电导率很小，当水中含有无机酸、碱、盐或有机带电胶体时，电导率就增加。电导率常用于间接推测水中带电荷物质的总浓度。水溶液的电导率取决于带电荷物质的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。 电导率的标准单位是S/m(即西门子/米)，一般实际使用单位为mS/m，常用单位μS/cm(微西门子/厘米)。 单位间的互换为 1mS/m=0.01mS/cm=10μS/cm 新蒸馏水电导率为0.05-0.2 mS/m，存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至0.2-0.4 mS/m；饮用水电导率在5-150 mS/m之间；海水电导率大约为3000 mS/m：清洁河水电导率为10 mS/m。电导率随温度变化而变化，温度每升高1℃，电导率增加约2％，通常规定25℃为测定电导率的标准温度。 2、电导率的计算方法 由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R。根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L(cm)成正比，与电极截面积A(cm2)成反比，即： R＝ρ×L/A 由于电极面积A与间距L都是固定不变的，故L/A是一个常数，称电导池常数(以Q表示)。 比例常数ρ叫做电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。 S＝1/R＝1/(ρ×Q) S表示电导，反映导电能力的强弱。 所以，K＝QS或K＝Q/R 当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 3、便携式电导率仪（ECTestr11+）的使用步骤 （1）、打开电极保护盖，将电极在酒精中浸没两分钟以去处沾在上面的油污； （2）、用去离子水将电极仔细清洗干净，甩干水分； （3）、按ON/OFF键打开电导率仪，屏幕显示“MEAS”表示仪器处于测量模式下；（4）、将电极浸入待测溶液中（确保电极完全浸没在液体中），轻轻转动电极去除气泡，待读数稳定后，读数并记录数据； （5）、测完后将电极用去离子水洗净，盖好保护盖。 ☆注意：电导率仪显示屏上方显示的是被测溶液25℃时的标准电导率，下方显示的是测量时溶液的实时温度，电导率仪自动完成温度补偿。
水质 电导率的测定 电极法
水质电导率的测定电极法 一、原理： 当两电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R。根据欧姆定律，温度一定时，有R = ρL/A，其中ρ为电阻率，L为电极间间距，A为电极的截面积。 由于A、L是固定不变的，故L/A是一常数，称为电导池常数Q。 电导S与电阻R成倒数关系：S = 1/R； 电导率K与电阻率ρ成倒数关系：K = 1/ρ； S = 1/R = 1/(ρQ) →Q/R = 1/ρ= K 用标准溶液校准，获得电导池常数Q，再测水样得到电阻R，即可求出K。 二、测试流程：
三、注意事项： 1.水样采集和保存： 水样采集后应尽快分析；采集水样应贮存于聚乙烯瓶中，注满封存，于4°C 冷藏保存，在24h内完成测定。 2.前处理： 水样中含有粗大悬浮物质、油和脂等时，可以干扰测试。可先测水样，再测标准溶液，以了解干扰情况，若有干扰，应经过滤或者萃取处理水样。 3.影响因素： ①电极极化影响：浓差极化使电极表面和溶液浓度无法到达平衡，造成测试误差。 消除方法：铂片上刷铂黑，增加表面积（减小电流密度）；使用交流电，正反抵消浓差极化。 ②电容影响：交流供电时，电极的电容不可忽略。电容会改变极片间的电阻。 消除方法：改变电解池常数，增加电阻值；增加电源频率，减小电容。 ③温度影响：温度每增加1℃，电导率上升2%。测试过程需要保持溶液温 = Kt/[1+a(t-25)] 温度系数a=0.022 度稳定 K 25℃ ④背景影响：空气中氨气或二氧化碳为溶液吸收时，影响测试结果；溶液、纯水、器皿中杂质亦会影响测试结果。 4.不同水体电导率的范围 参考标准：GB 13580.3-92 大气降水电导率的测定方法 GB/T 6908-2008 锅炉用水和冷却水分析方法电导率的测定
水的电导率
水的电导率 由于水中含有各种溶解盐类，并以离子的形式存在。当水中插入一对电极时，通电之后，在电场的作用下，带电的离子就产生一定方向的移动。水中阴离子移向阳极，使水溶液起导电作用，水的导电能力的强弱程度，就称为电导率。电导率是电阻率的倒数，反映了水中含盐量的多少，是衡量水质的一个很重要的指标。它能反映出水中存在的电解质的程度。根据水溶液中电解质的浓度不同，则溶液导电的程度也不同。通过测定溶液的导电度来分析电解质在溶解中的溶解度。这就是电导率仪的基本分析方法。在国际单位制中，电导率的单位称为西门子/米（S/m），其它单位有ms/cm，μs/cm等。 当它用来测量如海水等含盐量高的溶液时，常称为盐量计。当它用来测量酸、碱等溶液的浓度时，又称为酸碱浓度计。 电导率分析仪按其结构可分为电极式和电磁感应式两大类。 电极式电导率仪的电极与溶液直接接触，因而容易发生腐蚀、污染、极化等问题，测量范围受到一定限制。它适用于低电导率（一般为us/cm级，上限至10ms/cm）洁净介质的测量，常用于工业水处理装置的水质分析等场合。 电磁感应式电导率仪又称为电磁浓度计，其感应线圈用耐腐蚀的材料与溶液隔开，为非接触式仪表，所以不会发生腐蚀、污染等问题。由于没有电极，也不存在电极极化问题。但电磁感应对溶液的电导率有一定要求，不能太低。它适用于高电导率（一般为mS/cm级）、强腐蚀性、脏污介质的测量，常用于强酸强碱等浓度分析和污水、造纸、医药、食品等行业。 电极式电导率的测量原理其实就是按欧姆定律测定平行电极间溶液部分的电导。但是，当电流通过电极时，会发生氧化还原反应，从而改变电极附近溶液的组成，产生“极化”现象，从而引起电导测量的严重误差。为此，采用高频交流电测定法，可以减轻或消除上述极化现象，因为在电极表面的氧化和还原迅速交替进行，其结果可以认为没有氧化或还原发生。 此外，电导率测量还受温度的影响。一定浓度的溶液，如温度升高，溶液的电离度变大，离子的活泼性增强，则离子移动速度加快，导电能力增强；反之，则减弱。温度变化对电导测量的影响很大，为此必须采取相应的温度补偿措施。在作精密测量时应该保持恒温，也可在任意温度下测量，然后通过仪器的温度补偿系统，换算成25℃标准温度时的电导率，这样测量数值就可以比较。但是，被测溶液的温度系数很复杂，不同溶液之间和同一种溶液不同浓度之间的温度系数都不一样，所以，从根本意义上来说，一般是无法做到完全进行温度补偿的。 电极式电导率仪由电导电极和转换器组成。转换器采用了适当频率的交流信号的方法，将信号放大处理后换算成电导率。转换器中还可能装有与传感器相匹配的温度测量系统，能补偿到标准温度电导率的温度补偿系统，温度系数调节系统以及电导池常数调节系统，以及自动换档功能等。 电极常数又称为电导池常数或池常数。电极常数K=L/A，是两电极间离子运动路径的平均长度L与电极面积A之比，它由电极的几何尺寸和结构形式所决定。 由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不相同，电导电极的常数有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数也可能会有变化。因此，新购的电导电极，以及使用一段时间后的电导电极，电极常数应重新测量校验。电导电极常数测量时应注意以下几点： 1．测量时应采用配套使用的电导率仪，不要采用其它型号的电导率仪。 2．测量电极常数的KCL溶液的温度，以接近实际被测溶液的温度为好。 3．测量电极常数的KCL溶液的浓度，以接近实际被测溶液的浓度为好。 对转换器的校准也称为干校，用电阻箱对电子单元(转换器)进行测试。其方法是：按仪表电导率的分度值计算出对应的等效电阻值，然后用一标准交流电阻箱代替电导池中的测量电极接入转换器中，另外用一阻值与基准温度下Rt值相符的无感线绕电阻代替温度补偿电阻Rt，也接入转换器中，根据计算值，对仪表进行校验。
中国药品检验标准操作规范2010版制药用水电导率测定法
文件内容： 1、主题内容和适用范围 (2) 2、引用标准 (2) 3、简介 (2) 4、仪器的校正 (2) 5、操作程序 (3) 6、更改信息 (4) 颁发部门: 分发清单:
1主题内容和适用范围 本程序规定了制药用水电导率测定的方法和注意事项，使其规范化、标准化，并描述了更改信息。 本程序适用于制药用水电导率测定的操作。 2引用标准 中国药典2010年版附录Vffl S “制药用水电导率测定法”、中国药品检验标准操作规范2010年版P”4 “制药用水电导率测定法”。 3简介 电导率是物体传导电流的能力。电导率仪的测量原理是将两块平行的电极，放入被测溶液中，在电极的两端加上一定的电势，测量电极间流过的电流。根据欧姆定律，电导率为电阻的倒数，由导体本身决定。电导率的基本单位是西门子（S）或微西门子（μS）,由于电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中釆用单位电导率来表示，单位为S/cm或μS/cm,以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率为所测电导率与电导池常数（L/A）的乘积，其中L为两块电极之间的液体长度，A为电极面积。 电解质是指在水中以离子状态存在的物质，包括可溶性的无机物及带电的胶体离子等，电解质具有导电性，所以可以用测量水的电导率的方法来反应电解质在水中的相对含量。 4仪器的校正 电导率的测定受温度影响较大，分子的运动决定溶液的电导率的大小，温度影响分子的运动，为了便于比较测量结果，测定温度一般为20笆或25°C。“制药用水的电导率测定法”中，注射用水测定法的第一步和纯化水测定可在任一温度下进行，但注射用水测定法的第二步和第三步以及灭菌注射用水的测定必须恒定温度为25°C。样品测定结果可按下式计算，得到校正温度后的电导率值： =M[l+a（t-25）] K 25 式中％为25°C时电导率，p S/cm； a为各种离子电导率的平均温度系数； t为测定时样品温度，°C。 但在测定制药用水中电导率时，由于制药用水中的离子浓度较低，釆用温度校正公式进行计算，得到的计算结果可能不准确，故采用温度和电导率的限度表直接进行査找。在测定制药用水的电导率时，应釆用非温度补偿模式。 电导率除应符合中华人民共和国国家计量规程JJG379-2007电导率仪测定规程外，在使用离线测定时，应釆用仪器生产厂家规定的，并与制药用水电导率最为接近的标准溶液进行校
水中电导率测定
水中电导率的测定——电导率仪法 1 、目的 严格操作程序，保证监测数据的准确可靠。 2、职责 分析人员需按照此程序进行操作，质量监督人员负责监督。 3、主题内容和适用范围 适用于测定水中的电导率。 4、方法原理 由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。即：R=ρL/A。 由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。 比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。 S=1/R=1/ρQ S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。 当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 5、样品保存 水样采集后应尽快分析，如果不能在采样后及时进行分析，样品应贮存与聚乙烯瓶中，并满瓶封存，于4℃冷暗处保存，在24h之内完成测定，测定前应加温至25℃。不得加保存剂。
6、干扰及消除 样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。若有干扰，应过滤或萃取除去。 7、仪器 7.1 电导率仪：误差不超过1%。 7.2 温度计：能读至0.1℃。 7.3 恒温水浴锅：25℃±0.2℃。 8、试剂 8.1 纯水：将蒸馏水通过离子交换柱，电导率小于1μS/cm。 8.2 0.0100mol/L标准氯化钾溶液：称取0.7456g于105℃干燥2h，并冷却后的优级纯氯化钾，溶解于纯水中，于25℃下定容至1000ml。此溶液在25℃时电导率为1413μS/cm。必要时，可将标准溶液用纯水加以稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率（25℃）。 9、步骤：注意阅读各种型号的电导率仪使用说明书。 9.1 电导池常数测定 9.1.1 用0.01mol/L标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。 9.1.2 将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴中约15min。 9.1.3 测定溶液电阻Rkcl，更换标准液后再进行测定，重复数次，使电阻稳定在±2%范围内，取其平均值。 9.1.4 用公式Q=KRkcl计算。对于0.01mol/L氯化钾溶液，在25℃时K =1413μS/cm，则：Q=1413Rkcl 9.2 样品测定
(仅供参考)纯化水电导率检测
制药用水电导率测定法 本法是用于检查制药用水的电导率进而控制水中电解质总量的一种测定方法。 电导率是表征物体导电能力的物理量，其值为物体电阻率的倒数。单位是 S/cm（Siemens）或μS/cm。 纯水中的水分子也会发生某种程度的电离而产生氢离子与氢氧根离子，所以纯水的导电能力尽管很弱，但也具有可测定的电导率。水的电导率与水的纯度密切相关，水的纯度越高，电导率越小，反之亦然。当空气中的二氧化碳等气体溶于水并与水相互作用后，便可形成相应的离子，从而使水的电导率增高。当然，水中含有其他杂质离子时，也会使电导率增高。另外，水的电导率还与水的pH值与温度有关。 一、仪器和操作参数 测定水的电导率必须使用精密的并经校正的电导率仪，电导率仪的电导池包括两个平行电极，这两个电极通常由玻璃管保护，也可以使用其它形式的电导池。根据仪器设计功能和使用程度应对电导率仪定期进行校正，电导池常数可使用电导标准溶液直接校正，或间接进行仪器比对，电导池常数必须在仪器规定数值的±2%范围内。进行仪器校正时，电导率仪的每个量程都需要进行单独校正。仪器最小分辨率应达到0.1 μs/cm，仪器精度应达到±0.1 μs/cm。 温度对样品的电导率测定值有较大影响，电导率仪可根据测定样品的温度自动补偿测定值并显示补偿后读数。水的电导率采用温度修正的计算方法所得数值误差较大，因此本法采用非温度补偿模式，温度测量的精确度应在±2℃以内。 二、测定法 1. 纯化水 可使用在线或离线电导率仪完成，记录测定温度。在表1 温度和电导率限度表中，找到测定温度对应的电导率值即为限度值。如测定温度未在表中列出，采用线性内插法计算得到限度值。如测定的电导率值不大于限度值，则判为符合规定；如测定的电导率值大于限度值，则判为不符合规定。
水中电导率的测定完整版
水中电导率的测定 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】
水中电导率的测定——电导率仪法 1 、目的 严格操作程序，保证监测数据的准确可靠。 2、职责 分析人员需按照此程序进行操作，质量监督人员负责监督。 3、主题内容和适用范围 适用于测定水中的电导率。 4、方法原理 由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。即：R=ρL/A。 由于电极面积A和间距L都是固定不变的，故L/A是一常数，称电导池常数（以Q表示）。 比例常数ρ称作电阻率。其倒数1/ρ称为电导率，以K表示。 S=1/R=1/ρQ S表示电导度，反映导电能力的强弱。所以，K=QS或K=Q/R。 当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。 5、样品保存 水样采集后应尽快分析，如果不能在采样后及时进行分析，样品应贮存与聚乙烯瓶中，并满瓶封存，于4℃冷暗处保存，在24h之内完成测定，测定前应加温至25℃。不得加保存剂。 6、干扰及消除 样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。若有干扰，应过滤或萃取除去。 7、仪器 电导率仪：误差不超过1%。 温度计：能读至℃。 恒温水浴锅：25℃±℃。
8、试剂 纯水：将蒸馏水通过离子交换柱，电导率小于1μS/cm 。 L 标准氯化钾溶液：称取于105℃干燥2h ，并冷却后的优级纯氯化钾，溶解于纯水中，于25℃下定容至1000ml 。此溶液在25℃时电导率为1413μS/cm 。必要时，可将标准溶液用纯水加以稀释，各种浓度氯化钾溶液的电导率（25℃），见表1。 表1 不同浓度氯化钾的电导率 9、步骤 注意阅读各种型号的电导率仪使用说明书。 电导池常数测定 用L 标准氯化钾溶液冲洗电导池三次。 将此电导池注满标准溶液，放入恒温水浴中约15min 。 测定溶液电阻R kcl ，更换标准液后再进行测定，重复数次，使电阻稳定在±2%范围内， 取其平均值。 用公式Q=KR kcl 计算。对于L 氯化钾溶液，在25℃时K =1413μS/cm ，则：Q =1413R kcl 样品测定 R 。 由已知电导池常数Q ，得出水样电导率K 。同时记录测定温度。 10、计算 电导率K （μS/cm ）= R Rkcl 1413R Q 式中：R kcl ——L 标准氯化钾溶液电阻（Ω）； R ——水样电阻（Ω）； Q ——电导池常数。 当测定时的水样温度不是25℃时，应报出的25℃时电导率为：
锅炉水电导率的测定
锅炉水电导率的测定 1.负责人 品检科化验员 2.仪器 2.1电导仪 2.2250ml烧杯 2.3温度计 3.操作步骤 3.1取50~100ml水样，（温度25℃~5℃）放入烧杯中，将电极用被测水样冲洗2~3次后，浸入水样中进行电导率测定，重复取样2~3次，测定结果读数相对误差在±3%以内，即为所测的电导率值，同时记录水样温度。 4.参考文献 5.GB1576—2001
锅炉水碱度的测定 1.负责人 品检科化验员 2.仪器及试剂 2.1仪器 250烧杯 250锥形瓶 滴定管 2.2试剂 2.21%酚酞指示剂 2.30.1%甲基橙指示剂 3.操作步骤 取100ml透明水样注于锥形瓶中，加入2~3滴1%酚酞指示剂，此时若溶液显红色，则用C1/2H2SO4=0.0500mol/L或等于0.1000mol/L 标准溶液滴至恰无色，记录耗酸体积V1然后再加入2滴甲基橙指示剂，继续用上述硫酸标准溶液滴定至溶液呈橙红色为止，记录第二次耗酸体积V2(包括V1). 4.碱度的计算 上述被测定水样的酚酞碱度(JD)酚和全碱度(JD)全按式(A10)、式(A11)计算: (JD)酚=C1/2H2SO4×V1/2H2SO4×10mol/L (JD)全=C1/2H2SO4×V2（1/2H2SO4）×10mol/L
式中；C1/2H2SO4—标准溶液浓度，mol/L； V1（/2H2SO4、V21/2H2SO4次滴定时所耗硫酸标准溶液的体积，ml 5.参考文献 GB1576-2001
硬度的测定（EDTA滴定法） 1.负责人 品检科化验员 2.仪器及试剂 2.1仪器 2.1.1250ml锥形瓶 2.1.2100ml量筒 2.1.35ml移液管 2.1.4滴定管 3.2试剂 2.2.1C1/2EDTA=0.001mol/ml标准溶液 2.2.2氨氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵溶于500ml除盐水中，加入150ml浓氨水以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml，混匀，取50.00ml，测定其硬度，根据测定结果，往其余950ml缓冲溶液中，加所需EDTA标准溶液，以抵消其硬度。 2.2.30.5铬黑T指示剂 3.步骤 取100ml透明水样注于250ml锥形瓶中，加3ml氨氯化铵缓冲溶液及2滴0.5%铬黑T指示剂，在不断摇动下，用C1/2EDTA=0.001mol/ml 标准溶液 滴定至兰色即为终点，记录所耗标液体积。 4.计算