最新资料高三化学--沉淀溶解平衡讲义
第三节沉淀溶解平衡学案
高三化学组2008、12、15 【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡
【知识梳理】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、溶度积常数（溶度积）：描述沉淀溶解平衡的常数，用Ksp表示。
[练习1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。
AgCl
Fe(OH)3
Ag2SO4
3、溶度积的影响因素
内因：与难溶电解质的性质有关。
外因：它只与温度与沉淀的量（填有关或无关）。
（1）绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。（2）加入电解质离子抑制沉淀的溶解
例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
例2：下列说法中正确的是（）
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零
例3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）
A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ?
B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]
C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-]
D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-]
例4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（）
A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等
B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变
4、Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
注意：（1）溶液中离子浓度改变时能使平衡移动而Ksp不变。
（2）不能仅根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱。只有当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强。
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶解度: AgCl> AgBr> AgI
（3）溶解度也能反映物质的溶解能力，溶解度的大小不仅受温度的影响，还受离子浓度的影响。
例5、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl (s) Ag++ Cl-，AgCl的K sp=1.76×10-10 mol2·L－2
①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2③20 ml0.5 mol·L-1NaCl
④40ml0.1 mol·L- 1AlCl3⑤20 ml0.3 mol·L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是，AgCl的溶解度由大到小的顺序是。
二、沉淀溶解平衡的应用
判据：Qc Ksp 沉淀溶解
Qc Ksp 处于沉淀溶解平衡状态
Qc Ksp 沉淀生成
5、沉淀的生成
(1) 误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，这是因为服用Na2SO4溶液后，Qc Ksp (＞、＜、＝), Ba2+与SO42-结合生成沉淀。
(2) 可用Na2S、NaHS、（NH4）2S、H2S等作为沉淀剂，除去废水中的Cu2+, Hg2+, Pb2+等，写出用(NH4)2S除去Hg2+、Na2S除去Cu2+的离子方程式, 。
6、沉淀的溶解
（1）BaSO4 和BaCO3溶解能力相差不大，为什么钡餐透视选用BaSO4而不用BaCO3 ？
BaCO 3(s)Ba2+ (aq)+ CO32-(aq)，BaSO4(s)Ba2+ (aq)+ SO42-(aq)
由于胃酸的酸性很强，若服用BaCO3，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水，使CO32-浓度降低，Qc Ksp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡右移，使Ba2+浓度增大引起人体中毒。而SO42-是强酸酸根离子，它难以与H+结合成硫酸，对硫酸钡的沉淀溶解平衡基本没有影响，Ba2+浓度可以保持在安全标准以下。
7、沉淀的转化
[观察·思考]P98的实验现象：
结论：ZnS沉淀转化为CuS沉淀。解释如下：
ZnS与CuS的阴、阳离子个数比相同，因为Ksp(CuS) ＜＜Ksp(ZnS) , CuS的溶解能力远远小于ZnS。向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时，ZnS溶解产生的S2-与溶液中的Cu2+足以满足Qc Ksp(CuS)，S2-与Cu2+产生CuS沉淀。CuS沉淀的生成，使得溶液中的S2-浓度降低，导致溶液中的S2 -与Zn2+的Qc Ksp(ZnS)，使ZnS的沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的方向移动，结果是ZnS沉淀转化为CuS沉淀。离子方程式
小结：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可以转化为的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越，沉淀转化的趋势就越。
例6：AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现
不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。
出现这种颜色变化的原因是：_____
例7：（2006年全国高中学生化学竞赛广西区（高二）试卷）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)?5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：（用离子方程式表示）
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
【当堂检测】
1．（08广东卷）已知Ag2SO4的K W为2.0×10-3，将适量
Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和
SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)
＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.
0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示
t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（B）
2．（08山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常数K sp=c(Ba2+)·c(SO2-4),称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K ap大于c点对应的K sp
3、下列实验能达到实验目的的是（）
①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4
④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液充分反应后过滤，可除
去Ca(OH)2
A、①②
B、①④
C、②③
D、③④
4、Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的（）
A.NH4NO3
B.NaOH
C.MgSO4
D.NaHSO4
5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后加入适量HCl，该试剂是已知：Mg(OH)2的Ksp：5.6×10 -12mol3·L-3，Fe(OH)3的Ksp：2.6×10 -39 mol4 ·L-4（）
A、氨水
B、NaCl
C、Na2CO3
D、MgCO3
6、下列叙述中，正确的是（）
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不
变，其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的
溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
7.工业废水中常含Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、
MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相
关性质是( )
A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D．二者均具有较强的吸附性
8.已知K sp (CaC2O4)=4.0?10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）
A．4.0?10－9mol·L－1B．2.0?10－7mol·L－1 C．2.0?10－9mol·L－1D．8.0?10－11mol·L－1
9．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是：（）
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
10、下列说法中不正确的是
①用稀HCl洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的；
③对于Al(OH)3(s) Al(OH)3Al3+ + 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。
11、.已知K sp[Ca(OH)2] = 5.5×10-6 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH值是。
12、在20ml 0.0025mol · L -1AgNO 3溶液中, 加入5ml 0.01mol · L -1的K 2CrO 4溶液,是否有Ag 2CrO 4 沉淀析出（已知：Ksp( Ag 2CrO 4 )：9.0×10 -12 mol 3· L -3）?
13．（08江苏卷）工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下： 重晶石矿高温焙烧炭溶解
盐酸气体
吸收过滤结晶滤液产物
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO 4(s) + 4C(s)
高温4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1 ① BaSO 4(s) + 2C(s)高温
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1 ② ⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。Na 2S 水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)
= 。 [K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO 2(g)高温2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。
14、 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH 4Cl 溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)2(s)
Mg 2++2OH － ① NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + ② H ++OH -=H 2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg 2++2OH － ① NH 4++ OH -NH 3·H 2O ② 由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。
A ．NH 4NO 3
B ．CH 3COONH 4
C ．(NH 4)2SO 4
D ．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH 4Cl 饱和溶液使Mg(OH)2悬
浊溶解的离子方程式_________________。
15、硬水中有Ca(HCO3)2，Mg(HCO3)2，而水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2 。请写出形
成水垢的化学方程式，
，。
16.向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入①固体醋酸钠、②固体N H4C l，固体
氢氧化镁的质量有什么变化？①；②
17、信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难溶于水和酸，如何清除？
423
CaCO3。
参考答案：
例5、⑤＞①＞④＞②＞③,①＞④=⑤＞②＞③
例6：白→淡黄→黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
例7：H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动
5Ca2++3PO-3
4+F-=Ca5（PO4）3F加Ca2+（或加PO-3
4
等）
12、有沉淀析出
13 答案：⑴S2- + H2O HS- +OH-；HS- + H2O H2S +OH-（可不写。
⑵2.7×10-3。⑶172.5。
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
14、(1)B (2) Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O
17、锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
参考答案：
例5、⑤＞①＞④＞②＞③,①＞④=⑤＞②＞③
例6：白→淡黄→黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。
例7：H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动
5Ca 2++3PO -34+F -=Ca 5（PO 4）3F 加Ca 2+（或加PO -34等）
8．(2007年高考广东化学卷) 羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A ：用浓氨水分别调Ca(NO 3)2和(NH 4)2HPO 4溶液的pH 约为12；在剧烈搅拌下，将(NH 4)2HPO 4溶液缓慢滴入Ca(NO 3)2溶液中。
方法B ：剧烈搅拌下，将H 3PO 4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
68
101214-------l g c (C a 2+)pH
3种钙盐的溶解度随溶液pH 的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：
(1)完成方法A 和方法B 中制备Ca 5(PO 4)3OH 的化学反应方程式：
①5Ca(NO 3)2＋3(NH 4)2HPO 4＋4NH 3·H 2O ＝Ca 5(PO 4)3OH ↓＋______＋_______
②5Ca(OH)2＋3H 3PO 4＝________________________________________
(2)与方法A 相比，方法B 的优点是______________________________________。
(3)方法B 中，如果H 3PO 4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。
(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________________________________________。
沉淀溶解平衡讲义
编制人:苗春玲刘长波王勇审核:王守营批准: 使用时间2007-12-06 高二化学预习学案编号:17 班级:姓名: 【课题】沉淀溶解平衡 【课标要求】能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。 【学习目标】 1.认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的,知道哪些外界条件会影响沉 淀溶解平衡。 2.认识溶度积的概念,初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。 3.知道沉淀溶解平衡有哪些应用,会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、 沉淀生成等)。 【命题趋势】关于沉淀的溶解平衡的知识在今年广东试卷中已有考查,在以后的高考中这里仍将是重点考查的知识。 【使用说明】 1.应用课本中的观察思考,让学生自学得出沉淀溶解平衡的定义。 2.学生练习课本中几种常见难溶电解质的溶解平衡式如PbI2、AgCl 、M g(O H)2等。 3.练习PbI2、AgCl 、M g(O H)2等的K s p表达式。 4.通过思考与讨论中Ca(OH)2固体放入水中达到平衡的影响因素得出影响沉淀溶解平 衡的因素,沉淀的溶解与生成条件。 5.了解课本中的实例:钡餐透视、钟乳石的形成。 6.通过观察思考ZnS转化为CuS,得到沉淀转化在实际的生产生活中的应用。 【个人自学】 一、沉淀溶解平衡的建立和移动 1.以PbI2为例，当Pb2+和I- 的速率与PbI2固体的速率相等时，固体的量，得到溶液，这样就达到了一种平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做，通常用表示。 2.Ksp只与有关，而与无关，溶液中离子浓度的变化只能，并不改变。 3.Ksp反映了，当 时，Ksp数值的难溶电解质，在水中的溶解能力越强。[练习1] 根据溶度积判断，Mg(OH)2和Cu(OH)2溶解能力的大小为
高考专题训练——沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡 固体溶质?溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解)
沉淀溶解平衡专题 (2011年高考复习)
沉淀溶解平衡专题 一． 考查沉淀溶解平衡的基本概念 例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 例2：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5(PO 4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO 4)3OH(固) 5Ca 2++3PO 43-+OH - 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀， 其原因是 已知Ca 5(PO 4)3F （固）的溶解度比上面的 矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法： 解析：本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识，减小右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向右移动，增大右边离子的浓度，沉淀溶解平衡向左移动，由此可知答案。 答案：H ++OH -=H 2O ，使平衡向脱矿方向移动 5Ca 2++3PO - 34+F -Ca 5（PO 4）3F ↓ 加Ca 2+（或加PO - 34等） 二． 考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算 例3：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag +][Cl －] ＝1.8×10－ 10 Ksp(Ag 2CrO 4)=[Ag +]2[CrO 2- 4] ＝1.1×10－12 试求：（1）此温度下AgCl 饱和溶液和Ag 2CrO 4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 （2）此温度下，在0.010mo1·L -1的AgNO 3溶液中，AgCl 与Ag 2CrO 4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。 解析①AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl － (aq) 1 5 10 sp L mol 10 3.110 8.1)AgCl (K )AgCl (c ---??=?= = Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq)＋CrO 42－ (aq) 2x x (2x)2·x=Ksp 1 5 3 12 3 424210 5.64 10 1.14 ) ()(---??=?= = L mol CrO Ag K CrO Ag c sp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4) ②在0.010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中，c(Ag+)=0.010 mol ·L -1 AgCl(s) Ag ＋(aq) ＋ Cl － (aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋x)·x ＝1.8×10－ 10 ∵ x 很小，∴ 0.010＋x ≈0.010 x ＝1.8×10－8(mol ·L － 1) c(AgCl)= 1.8×10－8(mol ·L － 1) Ag 2CrO 4(s) 2Ag ＋(aq) ＋ CrO 2－ 4(aq) 溶解平衡时： 0.010＋x x (0.010＋2x)2·x ＝1.1×10－ 12 ∵ x 很小，∴ 0.010＋2x ≈0.010
2020届高三化学二轮微专题突破训练：沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像
沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像 （解析版） 一、单选题（本大题共22小题，每题1分，共22分） 1.一定温度下，三种碳酸盐MCO 3 (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是 ( ) A．MgCO 3、CaCO 3 、MnCO 3 的K sp依次增大 B．a点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3) C．b点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)
无机化学教学讲义.docx
无机化学讲义 柴凤英 甘肃联合大学 2009 年 9 月 ～1～
目录 第一章气体? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1§ 1 ． 1理想气体状方程式? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 1．1． 1、理想气体状方程式 1．1． 2、理想气体状方程式的用 §1 - 2 气体混合物?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 2 1．2． 1、分定律 1．2． 2、分定律的用 第二章化学? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5§2 . 1 力学的和基本概念?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 5 1． 2．2、分定律的用 2.1.2、状和状函数 2.1.3、程 2.1.4、相 2.1.5、化学反量式和反度 § 2 . 2力学第一定律? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 7 2. 2.1 和功 2.2.2、力学能 2.2.3、力学第一定律 § 2 . 3化学反的效?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 9 2.3.1定容反 2.3.2恒反 2.3.3r H m和r U m 2.3.4、化学方程式 2.3.5、准摩生成 2.3.6、准摩燃[ △C H m (B. 相.T)] §2 . 4H e s s 定律?? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 §2 . 5反的求算? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 1 2 2.5.1、由准摩生成算反 2.5.2、由准摩燃算△rH m（ T） ～2～
沉淀溶解平衡专题-
沉淀溶解平衡专题 二、溶度积和离子积 一定温度下，难溶电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时建立起沉淀溶解平衡。 A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq) (1)溶度积K sp＝。 (2)意义：K sp反映了难溶电解质 ，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值，难溶电解质在水中的溶解能力。 (3)沉淀溶解与生成的判断(Q c表示溶液中有关离子浓度的乘积，称为离子积) ①Q c K sp：溶液过饱和，有沉淀析出。 ②Q c K sp：溶液恰饱和，溶解平衡状态。 ③Q c K sp，溶液未饱和，无沉淀生成。 (4)K sp的影响因素 K sp只与和有关，与沉淀量无关。 溶液中的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。 考点精讲 考点一沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 原理：若Q c大于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有： (1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。 (2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO2－4，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。 注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全。 (3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 2．沉淀的溶解 原理：若Q c小于K sp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。 (4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为： 3Ag2S＋8H＋＋8NO－3===6Ag＋＋3SO2－4＋8NO↑＋4H2O 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动 (2)特征 ①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。 ②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。
人教版高中化学选修4第11讲：难溶电解质的溶解平衡讲义
高三化学 难溶电解质的溶解平衡讲义 教学目标： 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。 2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。 3.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。 知识梳理： 一、难溶电解质的溶解平衡 1．固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系 2. 溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。 3．沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为： (2)特征 逆：沉淀的溶解是一个过程 动：动态平衡 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中离子的浓度 变：当外界条件改变时，溶解平衡 练习：1.已知溶解平衡Mg(OH)2 Mg2+(aq)+2OH-(aq),请分析当下列条件改变时，对该溶解平衡的影响，填写下表，并归纳其影响因素。
2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？ 答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质]，而难电离物质只能是弱电解质。 (2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。 二、影响沉淀溶解平衡的因素： (1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。 (2)外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。 反应离子方程式：Fe3++3NH3.H2O== 。 (2)加沉淀剂法： 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下： ①加Na2S生成CuS： S2-+Cu2+== 。 ②通入H2S生成CuS：__H2S+Cu2+== 。 2．沉淀的溶解
高三化学--沉淀溶解平衡讲
第三节沉淀溶解平衡学案 高三化学组2008、12、15 【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡 【知识梳理】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1、沉淀溶解平衡：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 2、溶度积常数（溶度积）：描述沉淀溶解平衡的常数，用Ksp表示。 [练习1] 写出AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式。 AgCl Fe(OH)3 Ag2SO4 3、溶度积的影响因素 内因：与难溶电解质的性质有关。 外因：它只与温度与沉淀的量（填有关或无关）。 （1）绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。（2）加入电解质离子抑制沉淀的溶解 例1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（） A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。 B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。 D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。 例2：下列说法中正确的是（） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零 例3、在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（） A.[Ba2+]=[SO42-]= Ksp ? B. [Ba2+]·[SO42-]＞Ksp [Ba2+] = [SO42-]
C. [Ba2+]·[SO42-] =Ksp [Ba2+]＞[SO42-] D. [Ba2+]·[SO42-]≠Ksp [Ba2+]＜[SO42-] 例4、有关AgCl沉淀的溶解平衡，正确的说法是（） A. AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,其溶解度不变 4、Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 注意：（1）溶液中离子浓度改变时能使平衡移动而Ksp不变。 （2）不能仅根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱。只有当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大，溶解能力越强。 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度: AgCl> AgBr> AgI （3）溶解度也能反映物质的溶解能力，溶解度的大小不仅受温度的影响，还受离子浓度的影响。 例5、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：AgCl (s) Ag++ Cl-，AgCl的K sp=1.76×10-10 mol2·L－2 ①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2③20 ml0.5 mol·L-1NaCl ④40ml0.1 mol·L- 1AlCl3⑤20 ml0.3 mol·L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是，AgCl的溶解度由大到小的顺序是。 二、沉淀溶解平衡的应用 判据：QcKsp 沉淀溶解 QcKsp 处于沉淀溶解平衡状态 QcKsp 沉淀生成 5、沉淀的生成 (1) 误食可溶性钡盐，会造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液洗胃，这是因为服用Na2SO4溶液后，QcKsp (＞、＜、＝), Ba2+与SO42-结合生成沉淀。 (2) 可用Na2S、NaHS、（NH4）2S、H2S等作为沉淀剂，除去废水中的Cu2+, Hg2+, Pb2+等，写出用(NH4)2S除去Hg2+、Na2S除去Cu2+的离子方程式, 。 6、沉淀的溶解 （1）BaSO4 和BaCO3溶解能力相差不大，为什么钡餐透视选用BaSO4而不用BaCO3 ？
高中化学《沉淀溶解平衡》教学设计
《沉淀溶解平衡》教学设计 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解，离子生成沉淀，难溶强电解质溶解和生成沉淀速率相同而达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识，即能用已学的离子反应和平衡的知识来帮助解决本节课中所遇到的化学问题。 （2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和新教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 根据高中化学课程标准和教材内容，制订了教学目标： 教学目标分析 知识与技能： 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解； 3．知道沉淀溶解、生成和转化的本质； 4．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．沉淀溶解平衡的建立； 2．运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化； 3．沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。 教学重点分析 1．沉淀溶解平衡的建立过程； 2．知道沉淀溶解、生成和转化的本质。 二、学情分析 学生对于化学反应原理知识的学习从接触化学学习就开始了，特别是通过选修教材《化学反应原理》进行了系统的反应原理的学习，特别是学到整本书的最后一个专题的最后一个单元的内容后，学习能力较强的学生已经积累了一定学习方法，他们在学习沉淀溶解平衡知识块的时候，教师只要设计相应的问题情境，如生活和工业生产真实的情境和探究实验，进行适当的引导学生就能结合前面学习过的平衡的知识解决部分问题。而对于学习能力较弱的学生，教师在他们学习的过程中应起主导作用，帮助他们设计该部分内容中必须要掌握的一些基本问题，指导他们解决问题方法，帮助、指导他们总结解决不同类型问题的方法，从而能从纯粹知识的学习上升到学习方法学习和提高化学问题解决能力上。
沉淀溶解平衡课时练1
沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小
沉淀溶解平衡(教师版) 高考化学第一轮同步测控
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（教师版） 专题4：沉淀溶解平衡（精品） 第I卷选择题（48分） 一、选择题（本题共12小题，共48分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、（2020宁波模拟）已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下： 剂是A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 2、（2020上饶模拟）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3 、Na2S溶液的反应情况如下。
据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 A．CuS 2019-2020学年（人教通用版）高考化学一轮总复习讲义第四节难 溶电解质的沉淀溶解平衡 一、沉淀溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。 2．沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)溶度积(K sp)： 在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。 (2)表达式： 对于沉淀溶解平衡：M m N n m M n＋(aq)＋n N m－(aq)，K sp＝c m(M n＋)·c n(N m－)。 (3)意义： 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 (4)影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。 3．溶度积规则 (1)离子积(Q c)： 难溶电解质溶液中离子浓度幂的乘积，如Mg(OH)2溶液中Q c＝c(Mg2＋)·c2(OH－)。 (2)溶度积规则： Q c Q c>K sp——溶液过饱和，有沉淀析出。 二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法： 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：Fe3＋＋3H23＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。 (2)沉淀剂法： 如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为：H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法： 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 Cu(OH)2溶于稀硫酸，离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。 (2)盐溶液溶解法： 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。 3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (3)应用： ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－4。 ②矿物转化： CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为： Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2013·重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)。( ) (2)(2013·安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。( ) (3)沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。( ) (4)在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但K sp(AgCl)不变。( ) (5)(2010·天津高考)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。( ) 年 级 高三 学 科 化学 版 本 山东科技版 内容标题 高三第一轮复习：《化学选修4》第3章 第3节 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第一轮复习《化学选修4》 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡。 2、容度积及其计算。 3、沉淀反应原理及应用和计算。 二. 教学目的： 1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。 2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。 3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。 三. 重点和难点： 1、溶度积的概念及其计算。 2、沉淀溶解平衡的认识。 3、沉淀的生成、溶解和转化。 四. 考点分析： 本节内容在高考中的主要考查点是： 1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。 2、沉淀的转化。 3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。 五. 知识要点： 1、沉淀溶解平衡 （1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。 （2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。 2、溶度积 （1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。 （2）表达式)s (B A n m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________ （3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。 （4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。 3、沉淀溶解平衡应用 2010年高考生物专题复习：沉淀溶解平衡专题 一、溶解平衡图像的考察： 1、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的是C 提示：BaSO 4(s) Ba 2＋(aq)＋SO 42－(aq)的平衡常数K sp =c (Ba 2＋)·c (SO 42－)，称为溶度积常数。 A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成 D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 12、已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10-3 ，将适量Ag 2SO 4固体 溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +和SO 32－浓度随时间 变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)＝0.034 mol ·L -1）。 若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1 Na 2SO 4 溶 液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 32－浓度随时 间变化关系的是B 3、如图:横坐标为溶液的pH, 纵坐标为Zn 2+ 或［Zn(OH)4］ 2- 物质的量浓度的对数,回答下列 问题。 (1)往ZnCl 2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp =____________。 (3)某废液中含Zn 2+,为提取Zn 2+ 可以控制溶液pH 的范围是____________。 4、硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是 A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO 的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 1．(1)已知K sp(AgBr)＝4.9×10－13，则将AgBr放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知常温时，K sp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12mol3·L－3， 则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH 为多少？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？ 2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2， K sp(Ag2CrO4)＝1.6×10－12mol3·L－3， 现在向0.001 m ol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设滴加过程中体积不变) 3．(2009·广东，18改编) 硫酸锶(SrSO4)在水中的 沉淀溶解平衡曲线如图。 下列说法正确的是( ) A．温度一定时，K sp(SrSO4) 随c(SO2－4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 9. 已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]， K sp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。 如图是向10 mL AgNO3溶液中 逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，溶液的pAg随着加入 NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( ) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．图中x点的坐标为(100,6) C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分 难溶电解质的溶解平衡 考点一 溶解平衡和溶度积常数 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立 固体溶质 溶解 沉淀溶液中的溶质 (1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解(2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡(3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体 3．溶解平衡的特点 4．电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 5．溶度积和离子积 以n ＋ m － 6.sp (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但K sp ________________。 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，K sp ________。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或 气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但K sp 不变。 1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡AgCl(s) Ag ＋ (aq)＋Cl － (aq)，怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少量的Ag ＋ 和Cl － ？ 2．(1)0.1 mol·L －1的盐酸与0.1 mol·L － 1的AgNO 3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式①AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl － (aq)、 ②AgCl===Ag ＋ ＋Cl － 、 ③CH 3COOH CH 3COO － ＋H ＋ 各表示什么意义？ 3．有关AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A ．AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl － C ．只要向含有AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D ．向含有AgCl 的悬浊液中加入NaBr 固体，AgCl 沉淀不变化 4．AgCl 的K sp ＝1.80×10－10，将0.002 mol·L －1的NaCl 和0.002 mol·L － 1的AgNO 3溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成？ 5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 6．下列有关溶度积常数K sp 的说法正确的是 ( ) A ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小 B ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 减小 C ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 增大 D ．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变 (1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。 (2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，K sp 增大，但Ca(OH)2相反。 (3)K sp 的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般K sp 越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；K sp 越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似) 考点二 沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH 法 如除去NH 4Cl 溶液中的FeCl 3杂质，可加入氨水调节pH 至7～8，离子方程式为________。 (2)沉淀剂法 2020届专题六化学 考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法正确的是（） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同 2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（） A．溶液的导电能力：a2019-2020学年(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第四节 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)
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