浙江省温州市2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题(B)

4 4 浙江省温州市2019-2020学年高一化学上学期期末教学质量统一检测试题

（B ）

本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生须知：

1. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

2. 选择题的答案须用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂

处用橡皮擦净。

3. 非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用

2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H －1 Li －7 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24

Si －28 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64 I －127

选择题部分

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列属于氧化物的是

A ．O 2

B ．CO 2

C ．H 2SO 4

D ．KOH

2. 下列仪器名称为“锥形瓶”的是

A ．

B ．

C ．

D ．

3. 下列属于非电解质的是

A ．蔗糖

B ．氯化钠

C ．盐酸

D ．镁4．下列能区分溶液和胶体的是 A ．观察颜色

B ．过滤

C ．丁达尔效应

D ．静置

5．下列属于氧化还原反应的是

A ．CaO+H 2O =Ca(OH)2

B ．2NaHCO 3

△

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

高温

C ．2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O

D ．C+H 2O H +CO

6. 下列电离方程式不．正．确．

的是 A ．CH 3COOH

CH 3COOˉ ＋ H +

B ．NH 4Cl

NH ＋ Clˉ

C. NaOH = Na

＋ ＋ OH ˉ

D ．K 2SO 4=2K +

＋ SO 2

－

6 3 4

7. 下列说法不．正．确．

的是 A ． 14 C 中质子数为 6

、中子数为 8 B ．Si 在元素周期表中的位置：第三周期 IVA 族

C ．S 2ˉ的结构示意图：

8. 下列说法中不．正．确．

的是A ．氯气呈黄绿色，有毒

D. 1H 、2H 、3H 互为同位素

B ．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉

C ．氯气具有漂白性，不具有杀菌、消毒能力

D ．将灼热的铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A ．Ba 2＋、Cu 2＋、NO －、OHˉ

B ．Clˉ、SO 2－、Mg 2＋、Na ＋

C ．CO 2ˉ、Cl ˉ、H ＋、K ＋

D ． NH 、H ＋、SO 2－

、ClO ˉ

3 4

4 10. 下列有关 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 的比较，正确的是

A. NaHCO 3 的热稳定性比 Na 2CO 3 弱

B. 相同温度下，Na 2CO 3 在水中的溶解度比 NaHCO 3 小

C. 与相同浓度的盐酸反应，Na 2CO 3 产生气泡比 NaHCO 3 快

D. 等质量的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 分别与足量盐酸反应，生成 CO 2 的质量相同 11. 下列说法不．正．确．

的是 A ．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B ．镁合金密度小、强度大，可用于制飞机的部件

C ．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的药剂

D ．硫酸可用于金属矿石的处理和金属材料的表面清洗

12. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A ．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐产品

B ．硅单质常温下易与氧气、氯气等发生反应

C ．SiO 2 是酸性氧化物，能溶于水得到硅酸

D ．用水玻璃浸泡的木材、纺织品既耐腐蚀又不易着火

13. 配制 1000mL 0.100 mol·Lˉ1 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：

16 2 8 6

②③④

下列说法不．正．确．的是

A.实验中用托盘天平称取 NaCl 固体 5.85g

B.容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，不需干燥直接可用

C．上述操作的先后顺序应该是④①③②

D．操作②时，若俯视容量瓶，会导致溶液浓度偏大

14．下列实验操作正确的是

A.焰色反应时，可以用铁丝代替铂丝

B.蒸馏含有少量 Fe3+的水时，将温度计插入水溶液中

C.用pH 试纸测定新制氯水的 pH 值

D.往浓硫酸与铜反应后的试管中加入蒸馏水，观察溶液的颜色

15．下列说法不．正．确．的是

A.侯德榜是我国著名化工专家，并发明了侯氏制碱法

B.门捷列夫提出了元素周期律，并编制出第一张元素周期表

C.玻尔发现原子中存在电子，并提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

16.下列说法不．正．确．的是

A.亚硫酸是一种弱酸，它容易被氧气、双氧水氧化成硫酸

B.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性

C．浓硫酸能与灼热的木炭反应，产生二氧化碳和二氧化硫

D．工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一

17.下列说法不．正．确．的是

A．漂白粉应该密封保存

B．金属钠、浓硫酸属于危险品，应保存在同一个专用实验柜中

C．硅酸钠溶液不能保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中

D．配制氯化亚铁溶液时常需加入铁粉

18．下列有说法正确的是

A.工业上通常用浓盐酸和软锰矿（主要含有 MnO2）混合加热生产氯气

B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅：SiO2+C 高温

Si+CO2↑

C．将海水加工后得到的氯化镁溶液进行电解，可以得到金属镁

D．工业炼铁中，焦炭用于产生热量和 CO，CO 还原铁矿石得到金属铁

19. 下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 原子最外层电子数是其内

层电子数的 3 倍。下列说法不．正．确．

的是

A ．X 的原子半径比 W 的大

B ．X 的气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱

C ．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的强

D ．Z 元素在自然界中只存在化合态

20. 下列离子方程式正确的是

A. 往稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：SO 2－＋2H ＋＋2OHˉ+ Ba 2＋=BaSO ↓＋2H O

4

4 2

B. 钠与水反应：Na+2H 2O =Na

++2OHˉ+H

2

↑

C. 往氯化铁溶液中加入铜片：2Fe 3++3Cu =2Fe+3Cu 2+

D ．往稀盐酸中加入氢氧化镁：OH ˉ+H

+= H

2

O

21. 下列说法正确的是

A. 利用分液漏斗分离 CCl 4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl 4 和水

B. 除去 KNO 3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C. 从海带浸泡液（含有 Iˉ）中得到 I 2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶

D. 除去 Cl 2 中的少量 HCl ，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸

22．设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正．确．

的是 A ．4.8g 镁与 2.2g 二氧化碳充分反应，转移电子数为 0.2N A B. 质量为 3g 的 15

N 2 和 C 18

O 混合物中含有中子数为 1.6N A

C. 常温常压下，1.12L 的 CO 2 和 SO 2 混合气体中，含有氧原子的数目小于 0.1N A

D.相同浓度的硫酸钾和硫酸铁混合液 1L ，若 c(K +)=0.2 mol ·L

1

－，则 SO 2－的数目为 0.3N

4

A

23. 某同学利用菱镁矿(主要含 MgCO 3，FeCO 3 杂质)制取碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的流程。

已知：MgO 用于调节沉淀池中溶液的 pH 值。

金属离子

pH

A.开始沉淀完全沉淀

Fe3+

Fe2+ Mg2+ 1.5

5.5

8.8

2.8

8.3

11.4

3 下列说法不．正．确．

的是 A. 酸浸池中加入的 X 酸可以是硫酸 B. 加入 MgO 后的沉淀一定含有 Fe(OH)3

C. 氧化池中通入氯气的目的是将 Fe 2+氧化为 Fe 3+

D. 制得碱式氯化镁的方程式为：MgCl 2·6H 2O

Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H 2O↑

24. 已知 SO 2－+I +H O = SO 2－+2I －+2H +，将 0.09molCl 通入 100mL 含等物质的量的 NaI

与

3 2 2

4

2

Na 2SO 3 的混合溶液中，有 25%的 NaI 被氧化，则下列说法正确的是

A. 还原性：I

－>SO 2－

B. Na 2SO 3 的物质的量浓度为

0.08mol ·L －1

C. 通入 0.09molCl 2 时，转移的电子数为 0.18N A

D. 通入

0.01molCl 2 发生反应的离子方程式为：2I －+Cl 2=I 2+ 2Cl －

25. 固体粉末可能由 Na 2CO 3、KNO 3、MgCl 2、CuSO 4、FeCl 3、FeCl 2 中的几种等物质的量混合而

成，进行如下实验：

①取 11.46g 固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量 BaCl 2 溶液，过滤、洗涤、干燥， 得到 2.33g 固体。

③在第二份溶液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。 ④在第三份溶液中滴加足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体 2.00g 。下列说法正确的是

A. 固体粉末中肯定没有 Na 2CO 3、CuSO 4、FeCl 3

B. 根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有 MgCl 2

C ．固体粉末中肯定含有 MgCl 2、CuSO 4、FeCl 2

D ．上述实验无法确定固体粉末含有 KNO 3，需进一步通过焰色反应确定

C

X

加水搅拌非选择题部分

二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）

26．（8 分）

（1）写出下列物质的化学式

①氧化钠▲；②硅酸钙▲。

（2）写出下列反应的离．子．方．程．式．

①溴化钾溶液中滴加少量新制氯水：▲。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：▲。27．（8 分）A 为金属单质，B、C 均含有氯元素，E 为红褐色沉淀。

B NaOH 溶液

D

A X O2

NaOH溶液

C E

（1）B 是▲ ，E 是▲ 。（填化学式）

（2）写出D→E的化学方程式▲。

（3）同学甲欲用酸性高锰酸钾溶液检验 B 溶液中的金属阳离子。请判断同学甲实验方案的可行性，并说明理由。

28．（10 分）短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B 可以与 A 形成常温下常见的液态物质；C 原子的最外层电子数为比最内层电子数少 1；D 单质在空气中点燃发出耀眼的白光；E 是第 3 周期非金属性最强的元素。

（1）A、B 形成的具有强氧化性的18 电子的物质▲。（填化学式）

（2）C、D 最高价氧化物的水化物的碱性▲＞▲。（填化学式）

（3）B、C 形成的简单离子半径大小▲＞▲。（填具体离子符号）（4）E 的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲。

（5）化合物CA 与水反应生成A 单质的化学方程式▲。

29．（6 分）为探究某固体 X（只含两种元素）的组成和性质，某学习小组进行了如下实验。

气体体积已经折合成标准状况下的体积。

固体X 气体A（2.24L）

溶液A 焰色反应火焰呈黄色

已知：气体 A 用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。溶液 A 与300mL 1.0 mol·Lˉ1 的盐酸溶液恰好中和。

（1）气体A 的化学式为▲。

（2）X 与水反应的化学方程式▲。

（3）加热条件下气体A 被CuO 氧化，产物含2 种单质。写出该反应的化学方程式▲。30．（12 分）某化学兴趣小组利用下列实验装置制备并研究SO2的性质，请按要求回答下列问题（夹持装置和 A 中加热装置已省略）。

操作步骤择要如下：

Ⅰ．打开活塞 K，先通入一段时间 N2，再关闭活塞 K，加热 A 一段时间；

Ⅱ．A 中不再产生气体后，停止加热，打开活塞 K，缓慢通入氮气直至 A 装置冷却。

（1）装有Cu 粒的仪器名称是▲，E 装置的作用是▲。

（2）实验室可用亚硫酸钠与浓硫酸制取SO2，该化学方程式是▲。

（3）下列说法正确的是

A.装置应在加入药品后检验装置气密性

B.操作Ⅱ中继续通入氮气可以避免溶液出现倒吸

C．装置 A 中的浓硫酸体现出了强氧化性、酸性

D．装置 B 和装置 D 中都出现了褪色，是因为 SO2有漂白性

（4）装置C 中出现白色浑浊，请用离子方程式解释原因：▲。

（5）反应后，D 装置中的溶质（除酚酞外）可能是▲或▲。

（写出 2 种可能性）

31.计算题（本题 6 分）现有 CuO 和 Fe2O3组成的混合物，用 100mL 一定浓度的稀硫酸将其

完全溶解。向反应后的溶液中加入 4.48g 铁粉，恰好完全反应，得到 112mL（标准状况下）气体，过滤得到红色固体 4.48g。

（1）反应中放出气体的质量为▲g。

（2）固体混合物中CuO 的物质的量为▲mol。

（3）所用稀硫酸的物质的量浓度为▲mol·L －1

。

2020 年1 月温州市普通高中高一期末适应性测试

化学试题(B 卷)参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一

非选择题部分

二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）

26．（8 分）（1）①Na2O（2 分，有错 0 分）；②CaSiO3（2 分，有错 0 分）（2）①C l2+2Brˉ=Br2+2Clˉ（2分，化学式有错0分，未配平1分。写化学方程式0分。）；

4 ②HCO 3ˉ + OHˉ = H 2O + CO 32

ˉ（2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分。写化学方程式 0 分。） 27．（8 分）（1）FeCl 2（2 分，写名称或化学式有错 0 分）；Fe(OH)3（2 分，写名称或化学式有错 0 分）

（2）4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3（2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分。） （3） 不可行，Cl —可使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法确定 Fe 2+的存在。（只有判断不给分， 理论正确给 2 分，理由描述合理给分，不全面酌情给分）

28．（10 分）（1）H 2O 2（2 分，写名称或化学式有错 0 分）

（2） NaOH ＞Mg(OH)2（2 分，写名称或化学式有错 0 分） （3） O 2ˉ＞Na +（2 分，写名称或化学式有错 0 分）

（4）H + + OHˉ = H

2O （2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分。写化学方程式 0 分。） （5）NaH + H 2O = H 2↑ + NaOH（2 分，化学式有错 0 分，箭头不扣分。）

29．（6 分）（1）NH 3（2 分，写名称不给分，由于题描述问题，写出 NH ３与 NaOH 可以给分，但只写 NaOH 不给分。）

（2）Na 3N + 3H 2O = NH 3↑ + 3NaOH （2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，，箭头不扣分。）

（3）2NH 3 + 3CuO △

N 2 + 3H 2O + 3Cu （2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，没条件 1

分，箭头不扣分。）

30．（12 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分，写成烧瓶或圆底烧瓶不给分，有错别字 0 分）；吸收多余的 SO 2（1 分，写出防止尾气污染空气的意思即可给分，其它描述酌情给分。）

（2） N a 2SO 3+H 2SO 4(浓)= Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O （2 分，化学式有错 0 分，不写“浓”与箭头

不扣分。）

（3） B C （2 分，选对 1 个给 1 分，多选错选不给分） （4）2Fe 3++SO

2

+2H 2O+Ba

2+=2Fe2++4H+

+BaSO 4↓（2 分，化学式有错 0 分，未配平 1 分，，

箭头不扣分。下同，可分步给分。）

或 2Fe 3+

+ SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+

+ 4H +

+ SO 2

－（1 分）、SO 2

－ + Ba 2+

= BaSO 4↓（1

分）

（5）①NaOH 与 Na 2SO 3；②Na 2SO 3；③Na 2SO 3 与 NaHSO 3；④NaHSO 3（写对一种给 2 分， 共 4

分，写出多种组合，看前二种，要有隔开符号，如果没有隔开符号，看有没有明显分开组别或者有编号，如果都没有，请认真识别，酌情给分。写名称且组成正确可以给分。

化学式有错不给分，但可以分步给分。）

31．（6 分）（不考虑有效数字也给分）

（1）0.0100（2 分，0.01、0.010 给分） （2）

0.0700（2 分，0.07、0.070

给分） （3）0.900（2 分，0.9、0.90 给分）