高三化学试题及答案

2017——2018学年高三化学试题及答案

一选择题（每题2分，共40分） 1.下列关于氮气的说法中错误的是( )

A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可以在电焊时作保护气

B ．N 2＋O 2

2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一

C ．N 2在空气中约占的质量比为45

D ．在反应3Mg ＋N 2=====高温

Mg 3N 2中，N 2作氧化剂

2.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：

a 、

b 、

c 、

d A.O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2 B.O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 2 C.NO 、O 2、NH 3、

HCl 、SO 2 D.HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4

3．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是( )

A ．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱

B ．硝酸浓度不同，生成Cu(NO 3)2的物质的量不同

C ．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D ．两者用排水法收集到的气体体积相等 4.在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R

，且吸收多余的R 气，则R 是( )

A ．CH 4

B ．HCl

C ．NO

D ．NH 3

5．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3、②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )

A ．①>②

B ．①<②

C ．①＝②

D ．不能确定

6．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A ．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B ．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C ．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D ．前者、后者都基本没有改变 7．下列说法中正确的是( )

A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N 均呈－3价

C.NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为

NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O

D.NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离

8.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3＋

，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

( )

A.能表明I －

的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色

B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气

C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl 2溶液，产生白色沉淀 9.下列离子方程式正确的是( )

A.向NaOH 溶液中通入少量的SO 2：SO 2＋OH －

===HSO －

3

B.向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4

C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2

D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋

10．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()

A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4

D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S 气体

11．下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是()

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)

B．向某样品溶液中先滴加过量的稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液后出现白色沉淀(样品溶液中含有SO2－4)

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)

D．浓硫酸可与铜反应(只显示浓硫酸的强氧化性)

12.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是(

)

A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液

13．下列检验Cl－的方法正确的是()

A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－

B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－

C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－

D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－14．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()

A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较

15．下列关于氯气的说法不正确的是()

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

16．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

17．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO2(石英砂)＋2C(焦炭)Si(粗硅)＋2CO↑，②Si(粗硅)＋2Cl 2SiCl4，③SiCl4＋2H 2Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()

A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

18.下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是(

)

A.SiO2属于两性氧化物

B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生

D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

19.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()

A.CO2是气体，SiO2是固体

B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高

C.根据反应SiO2＋CaCO 3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强

D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中析出硅酸沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

20.下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()

①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素

③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧

原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸

A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥

二填空题

21.工业上用焦炭在电炉中(高温)还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅，同时生成一氧化碳气体。碳

化硅(SiC)具有金刚石的结构，硬度大可用作砂纸、砂轮的磨料，工业上使用焦炭与二氧化硅在高温下反应制得碳化硅，同时生成一氧化碳气体。回答下列问题：

(1)写出制取粗硅的化学反应方程式：_________________________，在该反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为________。

(2)写出制取碳化硅的化学反应方程式：____________________________，在该反应中氧化剂与

还原剂的物质的量之比为________。

22.(1).二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________________，

(2)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色胶状沉淀物生成，反应的化学方程式是____________________________，

(3)玻璃生产过程中发生的化学反应可用化学方程式表示为.____________________________，____________________________，

23.(1).铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，反应的化学方程式是

____________________________，，反应结束后，加少量水与集气瓶中，溶液为蓝绿色，

(2).铁在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，反应的化学方程式是_________________________，

干燥的Cl2在常温下与Fe不反应，因此Cl2可用钢瓶贮存。

24.(1).在25。C时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，溶于水的部分Cl2与水发生反应，反应的离

子方程式是____________________________，

(2).当向新制氯水中加入有色有机物时，起褪色作用的是HClO，而不是Cl2，如：不能用pH试

纸通过测定新制氯水的pH来判断溶液的酸碱性；紫色石蕊溶液或蓝色石蕊试纸遇新制氯水时，先变红色后褪色。当向新制氯水中加入还原性物质时，是Cl2参与反应，而不是HClO参与反应；

如与Fe2＋、SO2－3、H2S、的反应等，与Fe2＋反应的离子方程式是____________________________与SO2－3反应的离子方程式是，______________________

(3).漂白粉长期露置于空气中会发生反应而变质，其反应的化学方程式是________________，_________________________所以应密封存放于避光干燥处保存

25.(1).金属汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖，防止汞蒸气中毒，常温下S与Hg反应的化学方程式是______________，铜与硫磺在加热条件下的反应方程式是_______________，

(2).附着在试管中的硫也可以用热碱液洗涤，反应的离子方程式是___________________，

26(1)..碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________

(2)碳酸氢铵溶液与足量量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是__________________________

(3)加热条件下，碳酸氢铵溶液与足量量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________

27，(1).铜在稀硫酸溶液中不反应，但在稀硫酸中加入双氧水或者通入氧气时能反应，写出通入氧气时反应的方程式____________________________，

(2).铜在硝酸钠溶液中不反应，但在硝酸钠溶液中加入稀硫酸时能反应，写出反应的离子方程式____________________________，

三．综合解答题

28.为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。

(2)装置B所盛试剂是____________，

(3)C中反应的离子方程式是______________________________。

(4)由此得到的结论：酸性________>________＞________。

29.以下是氮循环的一部分：

(1)反应①的化学方程式是_________________________________________________。

(2)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。化学方程式是_______________________。

(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。当

生成2 mol N2时，被还原的NO为________ mol。

(4)N2与H2反应是工业上合成氨的反应原理，反应的化学方程式是_____________。

(5)氨的催化氧化反应的化学方程式是_____________________________________。

30.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是______(填“a”或“b”)，在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是____。

A．浓硫酸B．固体氢氧化钠C．五氧化二磷

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________________________________________________。

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。

(5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___________________________。

（6）用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________________________，

31.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

(1)关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________，反应的化学方程式是_____________________。

(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是_______________。

(3)充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中_____________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

(4)NaOH溶液的作用____________________________________________________。

32..某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_________，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是__，

(4)422______________，实验现象为____________________________；但此实验的不足之处是________________。

33.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________________。

(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是________―→________―→________―→________(填装置的编号)。

(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B 瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。

(4)装置②中所加的固体药品是________，

(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。

四．附加题

34.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验

装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。

(2)A装置中主要反应的化学方程式为__________________________。B装置中主要反应的离子方程式为__________________________。D装置中主要反应的离子方程式为

__________________________。

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液。若Cl2过量，取适量D 中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是____________。

参考答案

1 C

2 C

3 D

4 D

5 C

6 C

7 C

8 C

9 B 10A 11 B 12 B 13 D 14 B 15B 16B 17D 18C 19D 20 D 21（每空一分共4分）【答案】(1)SiO 2＋2C

Si ＋2CO↑ 1∶2

(2)SiO 2＋3C

SiC ＋2CO↑ 1∶2

22（每空一分共4分）答案(1).SiO 2+ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 + H 2O ，

(2)Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ (3) Na 2CO 3+ SiO 2

Na 2SiO 3 + CO 2↑、 CaCO 3 + SiO 2

CaSiO 3 + CO 2↑。

23（每空一分共2分）答案 Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3， 24（每空一分共5分）答案(1)Cl 2+H 2O ＝H ++Cl -+HClO ， (2)2Fe 2＋

＋Cl 2===2Fe 3＋

＋2Cl

－

Cl 2＋SO 2－

3＋H 2O===2Cl －

＋SO 2

－

4＋2H ＋

。

(3).Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 、2HClO 2HCl ＋O 2↑

25.（每空一分共3分）(1).Hg ＋S=HgS 。 2Cu+S===Cu 2S (2).3S ＋6OH —=2S 2—+SO 32—+3H 2O 。

26（每空一分共3分）答案(1)HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O .

(2)NH 4++HCO 3-+2OH -=NH 3H 2O+H 2O+CO 32- (3)NH 4++HCO 3-+2OH -=NH 3+2H 2O+CO 32- 27（每空一分共2分）答案(1)2Cu+O 2+2H 2SO 4==2CuSO 4+2H 2O

.(2) 3Cu+8H ++2NO 3-==3Cu 2+

+2NO+4H 2O

28（每空一分共4分）【答案】(1)盐酸 (2)饱和NaHCO3溶液

(3)SiO 2

－

3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO2－3

(或SiO2－3＋2CO2＋2H2O===2HCO －3＋H2SiO3↓) (4)HCl H2CO3 H2SiO3 29（每空一分共5分）【答案】(1) N 2＋O 2

2NO

(2) 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (3) 4

(4))N 2＋3H 2

2NH 3 (5)4NH 3＋5O 2 催化剂

△ 4NO ＋6H 2O

30（每空一分共8分）【答案】(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△

CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O

(2) a B (3)极易溶于水 与水且反应生成碱 (4)②④

(5)NH 3 CaCl 2＋CO 2＋2NH 3＋H 2O===CaCO 3(胶体)＋2NH 4Cl （6）NH 3·H 2O ＋CaO===Ca(OH)2＋NH 3↑

31（每空一分共5分）【答案】(1)石灰石与稀硝酸生成CO 2，把装置中的氧气排尽 CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O

(2)3Cu ＋8H ＋

＋2NO －

3===3Cu 2＋

＋2NO↑＋4H 2O

(3)无色气体变成红棕色气体 (4)尾气处理，以免气体污染环境 32（每空一分共7分）(1)检查装置气密性

(2)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 反应变缓，气体颜色变淡

(3)丙 (4) 向d 中加入KBr 溶液，c 中加入固体KMnO 4，由a 向c 中加入浓盐酸 c

中有黄绿色气体产生，d 中溶液变为棕黄色 没有处理尾气 33（每空一分共8分）【答案】(1)C ＋2H 2SO 4(浓)

△

CO 2＋2SO 2＋2H 2O

(2) ④ ② ① ③

(3)验证SO 2的存在 充分吸收SO 2 验证SO 2是否已被吸收完全 (4)无水硫酸铜 (5)澄清的石灰水 CO 2 34 （每空一分共10分）【答案】(1)防倒吸 ①

(2)Na 2SO 3 ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O MnO 2+4H ++2CI -===Mn 2++2CI ↑2+4H 2O Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋

＋SO 2－

4＋2Cl

－

(3)② ③ 溶液呈红色 ④ 紫红色褪为无色