物理因素

信息安全风险管理程序69382

1目的为了在考虑控制成本与风险平衡的前提下选择合适的控制目标和控制方式，将信息安全风险控制在可接受的水平，特制定本程序。 2范围本程序适用信息安全管理体系(ISMS)范围内信息安全风险评估活动的管理。 3职责 3.1研发中心负责牵头成立信息安全管理委员会。 3.2信息安全管理委员会负责编制《信息安全风险评估计划》，确认评估结果，形成《风险评估报告》及《风险处理计划》。 3.3各部门负责本部门使用或管理的资产的识别和风险评估，并负责本部门所涉及的资产的具体安全控制工作。 4相关文件《信息安全管理手册》《GB-T20984-2007信息安全风险评估规范》《信息技术安全技术信息技术安全管理指南第3部分：IT安全管理技术》 5程序 5.1风险评估前准备 ①研发中心牵头成立信息安全管理委员会，委员会成员应包含信息安全重要责任部门的成员。 ②信息安全管理委员会制定《信息安全风险评估计划》，下发各部门。 ③风险评估方法-定性综合风险评估方法本项目采用的是定性的风险评估方法。定性风险评估并不强求对构成风险的各个要素（特别是资产）进行精确的量化评价，它有赖于评估者的经验判断、业界惯例以及组织自身定义的标准，来对风险要素进行相对的等级分化，最终得出的风险大小，只需要通过等级差别来分出风险处理的优先顺序即可。综合评估是先识别资产并对资产进行赋值评估，得出重要资产，然后对重要资产进行详细的风险评估。

5.2资产赋值 ①各部门信息安全管理委员会成员对本部门资产进行识别，并进行资产赋值。资产价值计算方法：资产价值= 保密性赋值＋完整性赋值＋可用性赋值 ②资产赋值的过程是对资产在信息分类、机密性、完整性、可用性进行分析评估，并在此基础上得出综合结果的过程。 ③确定信息类别信息分类按“资产识别参考（资产类别）”进行，信息分类不适用时，可不填写。 ④机密性(C)赋值根据资产在机密性上的不同要求，将其分为五个不同的等级，分别对应资产在机密性上的应达成的不同程度或者机密性缺失时对整个组织的影响。 ⑤完整性(I)赋值根据资产在完整性上的不同要求，将其分为五个不同的等级，分别对应资产在完整性上的达成的不同程度或者完整性缺失时对整个组织的影响。 ⑥可用性(A)赋值根据资产在可用性上的不同要求，将其分为五个不同的等级，分别对应资产在可用性上的达成的不同程度。

物理化学知识点(全)

第二章热力学第一定律内容摘要 ?热力学第一定律表述 ?热力学第一定律在简单变化中的应用 ?热力学第一定律在相变化中的应用 ?热力学第一定律在化学变化中的应用一、热力学第一定律表述 U Q W ?=+ d U Q W δδ=+ 适用条件：封闭系统的任何热力学过程说明：1、amb W p dV W '=-+? 2、U 是状态函数，是广度量 W 、Q 是途径函数二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式 2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ 理想气体 ? 状态方程 pV=nRT

? 过程方程恒温:1122p V p V = ? 恒压: 1122//V T V T = ? 恒容: 1122/ / p T p T = ? 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--= 1111 22 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程 1、可逆相变化 Q p =n Δ 相变 H m W = -p ΔV 无气体存在: W = 0 有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体 ΔU = n Δ 相变 H m － p ΔV 2、相变焓基础数据及相互关系 Δ 冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T) Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ 凝华 H m (T) = －Δ 升华 H m (T) (有关手册提供的通常为可逆相变焓) 3、不可逆相变化 Δ 相变 H m (T 2) = Δ 相变 H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆; 2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤; 3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算. 4.逐步计算后加和。四、热力学第一定律在化学变化中的应用 1、基础数据标准摩尔生成焓 Δf H θm,B (T) （附录九）标准摩尔燃烧焓 Δc H θ m.B (T)（附录十） 2、基本公式 ?反应进度 ξ=△ξ= △n B /νB = (n B -n B.0) /νB ?由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θm.B (T)= ΣνB Δf H θ m.B (T) ?由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 Δr H θ m.B (T)=-Σ νB Δc H θ m.B (T) (摩尔焓---- ξ=1时的相应焓值) ?恒容反应热与恒压反应热的关系 Q p =Δr H Q v =Δr U Δr H =Δr U + RT ΣνB (g) ?Kirchhoff 公式微分式 d Δr H θ m (T) / dT=Δr C p.m 积分式 Δr H θm (T 2) = Δr H θ m (T 1)+∫Σ(νB C p.m )dT 本章课后作业：教材p.91-96（3、4、10、11、16、17、38、20、23、24、28、30、33、34）

物理性和化学性污染风险控制程序

物理性和化学性污染风险控制程序－ 1.目的为保证产品在原料处理、准备、加工、包装及储存区域的安全和卫生,避免物理性和化学性污染的风险,特制定物理性和化学性污染风险控制程序。 2.适用范围适用于本公司产品在原料处理、准备、加工、包装及储存区域所有物理性和化学性污染控制过程。 3、职责 3.1 HACCP小组负责对在原料处理、准备、加工、包装及储存区域物理性和化学性污染风险的种类进行识别和验证。 3.2品管部负责对整个产品的生产流程直至发运实施全程监控。 3.3仓储部负责在原料的储存、发运、化学物品的保管中实施控制。 3.4生产部对生产过程中的物理性或化学性污染风险实施管理和控制。 4．程序 4.1产品的物理性、化学性污染风险识别 4.1.1物理污染风险：原料在收购、储存中，可能携带少量的杂质，如：头发，木屑，小石头块等，在生产过程中可能会出现木质物品或玻璃碎屑风险。4.1.2化学污染风险：有毒有害化学物品的使用、原料本身的农药残留、食品添加剂的过量使用或空罐内壁涂料的不符合性。 4.2物理性和化学性污染风险的控制 4.2.1物理性污染风险的控制： 4.2.1.1储存环境控制：原辅材料在储存过程中，具有独立的库房，并经过严格的产品防护，禁止使用木质器具。 4.2.1.2生产过程如头发，木屑，小石头块等物理风险的控制：针对原料中可能携带少量的杂质，如：头发，木屑，小石头块等物理风险，在修整工序，原料要经过清洗，基本物理方面存在的风险或危害已经降到最低，或者可以忽略。 4.2.2.3生产中玻璃控制： 4.2.2.3.1为避免玻璃污染的风险，将公司所有区域的存在玻璃的地方进行检查并编号，详细记录在《玻璃登记表》中。 4.2.2.3.2为避免原料处理过程中的污染风险，已对生产车间内的玻璃用阳光板进行替代，实在无法替代的，已在玻璃外部设立防爆装置。 4.2.2.3.3为避免玻璃瓶产品生产中的污染风险，公司制定详细的《玻璃瓶、玻璃器皿控制程序》，内容涵盖玻璃进厂的检验、空瓶清洗消毒的检查、生产中碎玻璃的处置、擦罐检查和包装灯检检查等内容，将可能存在的玻璃污染风险降低到最低。 4.2.2.3.4目前生产将铁罐产品和玻璃瓶产品的生产放在独立的车间进

漫谈物理化学的发展及学科特点

漫谈物理化学的发展及学科特点 2007化教一班222007316011045 王祖龙摘要：经历漫长而艰难的发展，物理化学终以一门新的学科出现。它具有自身独特的特点，并在化学中占有极重要位置。随着人们不断的深入认识，越来越多地为人们服务。关键词：物理化学形成发展学科特点前景世界的变化日新月异，尤其在当今，新兴学科层出不穷，但统而观之，它们有一个重要特点，即很多都是边缘学科（亦称交叉学科，1926年美国首次出现）——横跨两种或两种以上基础学科。边缘学科的产生，是随着人们对物质运动形式及固有次序的逐步揭示，是当基础学科发展到一定阶段时的必然结果，是人们知识的深化。化学，在其漫长的发展历程中，形成了自己独有的特色，并且一直以来对于人类文明的发展起到了很大的推动作用。与此同时，一系列化学的分支学科也不断形成，大大的丰富了化学知识，拓展了人们的眼界。在所有化学分支学科中，当属物理化学最为重要。而物理化学，作为最早形成的第一门边缘学科，被称为交叉学科的典范，是现代化学的核心内容和理论基础，在基础化学课程体系中起着龙头作用。它的形成与发展经历了较漫长而艰难的时期。一、物理化学的形成与发展 “物理化学”这个术语曾在十八世纪首先被罗蒙诺索夫创用，但是它的主要研究方向和基本内容却是在十九世纪下半叶才被确定下来。至今其研究内容也都是在当时的基础上不断深入发展的。对于物理化学的形成，不得不提到一个人——杰出的俄国一德国物理化学家奥斯特瓦尔德(Ostwald，W.F.，1853一1932)，他为物理化学作出了最伟大的贡献，在1887年创办了第一份名副其实的专业性期刊:德文的《物理化学杂志》(Zeitschrift physikalische Chemie)121，标志着物理化学的形成.。奥斯特瓦尔德因此被称为“物理化学之父”，也曾被列宁誉为“伟大的化学家和渺小的哲学家”。在十九世纪下半叶以前的近代化学初期，化学家往往又是物理学家，他们研究的问题常常相互有关，相互渗透和相互补充。例如，1807年法国化学家盖吕萨克观测到气体向真空膨胀后温度没有变化，于是物理学家便据此作出“气体膨胀至真空没有作功”这种结论。又如道尔顿，他起初是一位物理学家，后来才研究化学。他从长期观测气象着手，研究空气组成并得出气体的“微粒说”；再经过对碳的两种氧化物以及多种氢化物的组成的化学分析实验，在1804年正式提出倍比定律，后来将物理原子论(即哲学“微粒说”)发展成为“化学原子论”，成为了近代化学诞生的标志。到了十九世纪下半世纪，随着工业生产力的发展，以及此前大量拥现的化学和物理学成就的逐步积累，近代化学迅速向专业化分工，化学家在研究方向及方法上和物理学家终于分道扬镰。物理化学正是在这个时期开始独立形成的。在这一时期，主要是以李比希和杜马等为代表的有机化学家。有机化学取得了重大的成就，使得从类型理论向结构理论的发展逐步系统化。同时在这一时期，有少数化学家（有的本来也就是物理学家和数学家）关心物理学的理论和发现，这就使得化学和物理学相结合起来，例如拉乌尔(Raoutt，F.M，1830一1901，法国)、瓦格(Waage，P.1933一1990，娜威)、范霍夫(Van't Hoff，J.H.，1852一1911) 以及能斯特(Nernst，H.W.，1864一1941，德国)等。他们都为物理化学最终成为现代化学的一个独立分支做出了开创性的工作，是初期物理化学的共同奠基人。从道尔顿提出原子论以来，近代化学前期到奥斯特瓦尔德创办《物理化学杂志》之间，有着许多与物理化学形成有关的十分重要的史实： 1、关于原子一分子学说

第六章环境物理因素与人体健康

第六章环境物理因素与人体健康物理性污染概述电磁辐射污染对人体健康的影响噪声污染对人体健康的影响光污染对人体健康的影响物理性污染概述物理性污染是指由物理因素引起的环境污染，如：放射性辐射、电磁辐射、噪声、光污染等。它们在环境中是永远存在的，本身对人体无害，只是在环境中的量过高或过低时，才造成污染或异常。与化学性和生物性污染相比，物理污染有以下两个特点：是局部性的，区域性或者全球性的现象比较少见；是能量的污染，在环境中不会有残余物质存在，在污染源停止运转后，污染也就立即消失了电磁辐射污染对人体健康的影响电磁辐射污染的基本概念定义电磁辐射污染，又称电子雾污染。高压线、变电站、电子仪器、医疗设备、办公自动化设备、微波炉、电脑以及手机等家用电器工作时均产生各种不同波长频率的电磁波，这些电磁波无色、无味、无形，可以穿透包括人体在内的多种物质。如果长期暴露在超过安全剂量的辐射下，人体细胞就会被大面积杀伤或杀死，所以称为电磁辐射污染。分类电磁辐射污染分为两大类：自然产生的（包括太阳活动频繁时所发出的电磁风暴摂以及星际噪声、银河噪声等），这些对人类健康影响不大；人类活动产生的。 1.各种家用电器的电磁辐射强度 2. 防电磁辐射衣服简介第一代产品采用喷涂工艺，即将金属喷涂在织布面料上，形成片状屏蔽层，缺点是不透气，手感硬，不能弯曲，较笨重，如同一块铁皮一样，只可以当里子使用，这样的服装不可以长时间使用，不然容易造成皮肤过敏等副作用，而且孕妇穿着不舒适。第二代产品是采用镀膜工艺，使金属颗粒附着在纺织原料的经纬交叉点之间，形成点状屏蔽层，具有一定透气性，但金属颗粒容易剥落，不能洗涤和揉搓，使用时间久了屏蔽值会下降，也不适合直接与人体接触。第三代是采用金属纤维与纯棉混纺工艺，也就是把金属抽成纤维，在面料内部形成网状结构，它的优点是透气性好，可洗涤，屏蔽效果不会降低，对人体无任何副作用。适合长时间穿着。而且面料柔软舒适，耐洗耐磨，是最适合民用的防护材料，但目前价格较高。 3. 防电磁辀射衣服屏蔽效果的检验检验电磁屏蔽服?屏蔽效果?要有高精度漏能仪才能检验出来，但一般消费者没按专业的检测仪器，可通过以下兠种简单的方式:1) 可以用防辐射嬕妇服把手机包起来一段时间，然后打开，你可以看到手机的讯号有多退减。 2) 用手机在电脑屏前拨打电话，手机所发出的电磁波

QP-10产品安全性和特殊特性程控制程序知识讲解

精品文档 1 目的识别产品和过程的安全性问题，采取恰当的预防/ 预警措施，提高产品/过程的防护能力，可靠地避免事故/ 故障的发生，或最大可能的减少损失。 2 适用范围适用于所有顾客和公司确认的涉及产品/过程的安全/环保问题的特殊特性控制和防护。 3 职责 3.1 总经理对产品安全性负责，并责成公司总工程师和管理者代表组织策划产品安全性各项措施的实施和验证。 3.2 技术部负责专项新产品开发/ 研制的产品安全性识别、策划。 3.2 品质部负责对产品安全/ 环保要求的不合格品验证、处理。 3.2 行政部负责产品安全性/ 环保性员工培训和处理有关产品安全性/ 环保性方面法律事务。 3.3 生产部负责对涉及产品安全性/环保性要求的产品/ 制造过程进行控制。 3.4 销售部负责有关产品安全性事宜提出应急方案及与顾客联络。 4．管理内容 4.1 产品安全性识别和策划 4.1.1 按照《与顾客有关的过程控制程序》规定，销售部接到顾客所有图样、电子数据、样件和规范资料后，送交技术部，由技术部负责将顾客提交的所有外文资料（如图样、标准、规范、质量协议以及查核中发现并自行收集到的相关标准/ 规范）翻译成中文，或将中文资料索引查核并收集相关标准/ 规范。 4.1.2 技术部查核顾客提供的资料，查阅并识别在上述资料中涉及产品安全性的特殊特性符号（根据各OEM K统专用术语符号），供相关部门识别和使用。尤其在向顾客报价时，应考虑产品安全性因素的影响。 4.1.3 按照《产品质量先期策划控制程序》的有关规定，组建的新产品开发/ 研制项目

组组长/ 产品工程师应交顾客标识或通过编制产品和过程《初始特殊特性明细表》方式精品文档精品文档注明产品/ 过程的安全性项目和控制要求。 4.1.4 项目组在产品开发和过程策划时，须按《产品质量先期策划控制程序》规定进行过程失效模式及后果分析（PFME）进一步识别和分析潜在的产品/过程安全性隐患，并通过材料试验/性能试验/装车试验/环境模拟试验/ 负荷试验/寿命可靠性试验等方法来识别和确定产品/过程的潜在风险及必需采取的适当措施。并在产品开发和过程策划中应用先进的工艺技术，严密的质量控制方法和技术检测手段，以确保产品/过程的安全性。项目组应将潜在的风险和将采用的措施、手段，都记录在FME/分析报告、控制计划和相应的作业指导书中，并加以识别和确定。 4.1.5 考虑到因产品/过程的安全性可能造成后果严重性，必要时要采取相应措施（加大检测力度、法律咨询、投保等），减免因安全性造成的损失。 4.2 人员素质、技能的培训 4.2.1 凡是从事与产品/过程安全性有关的技术开发、采购、生产过程、检测人员，应按《人力资源控制程序》进行有关产品/过程安全性知识和技能培训。培训的主要内容有：——产品/过程安全性的概念； ——产品安全性控制的意义； ——产品/过程安全性事故的危害性； ——产品/过程安全性的识别/控制和防护方法； ——员工了解与本职工作有关的产品/过程安全性实际情况；——公司对识别、确定和防护产品/过程安全性的措施和要求（含文件）。 4.2.2 行政部配置涉及产品/过程安全性有关岗位人员及顶岗人员，应根据国家有关特殊工种人员素质要求和公司《人力资源控制程序》的规定选用人才，并在岗位描述和《岗位职责》上明确该类人员的素质、能力资历要求。 4.3 产品实现过程的产品/过程安全性控制 4.3.1 由项目组按《产品质量先期策划控制程序》规定进行产品开发/质量策划，制订/修订过程FMEA和控制计划，绘制过程流程图和各类作业指导书，确定所有影响产品/ 过程安全性的工艺参数和控制方法，并在各项文件上标识涉及产品/过程安全性的规定符号（按顾客要求）。 4.3.2 由项目小组对影响产品安全性的过程进行能力验证

常用化学试剂物理化学性质

氨三乙酸化学式CH6N9O6，分子量191.14，结构式N（CH2COOH）3，白色棱形结晶粉末，熔点246~249℃（分解），能溶于氨水、氢氧化钠，微溶于水，饱和水溶液pH为2.3，不溶于多数有机溶剂，溶于热乙醇中可生成水溶性一、二、三碱性盐。属于金属络合剂，用于金属的分离及稀土元素的洗涤，电镀中可以代替氰化钠，但稳定性不如EDTA。丙酮最简单的酮。化学式CH3COCH3。分子式C3H6O。分子量58.08。无色有微香液体。易着火。比重0.788（25/25℃）。沸点56.5℃。与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。冰乙酸化学式CH3COOH。分子量60.05。醋的重要成份。一种典型的脂肪酸，无色液体。有刺激性酸味。比重1.049。沸点118℃，可溶于水，其水溶液呈酸性。纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃），故称“冰醋酸”，能参与较多化学反应。可用作溶剂及制造醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯）、维尼纶纤维的原料。苯酚简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C6H5OH，分子量94.11，最简单的酚。无色晶体，有特殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。水溶液与氯化铁溶液显紫色。可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。高浓度则产生腐蚀作用。 1,2-丙二醇化学式CH3CHOHCH2OH，分子量76.10，分子中有一个手征性碳原子。外消旋体为吸湿性粘稠液体；略有辣味。比重1.036（25/4℃），熔点-59℃，沸点188.2℃、83.2℃（1，333Pa），与水、丙酮、氯仿互溶，溶于乙醚、挥发油，与不挥发油不互溶，左旋体沸点187~189℃，比旋光度-15.8。丙二醇在高温时能被氧化成丙醛、乳酸、丙酮酸与醋酸。为无毒性抗冻剂。可用于酿酒、制珞中，是合成树脂的原料。医学上用作注射剂、内服药的溶剂与防腐剂，防腐能力比甘油大4倍，此外还可用于室内空气的消毒。丙三醇学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C3H8O3，分子量92.09，有甜味的粘稠液体，甜味为蔗糖的0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。比重1.26362（20/20℃）。熔点7.8℃，沸点290℃（分解）167.2℃（1，3332Pa）。折光率1.4758（15℃），能吸收硫化氢、氰化氢、二氧化硫等气体。其水溶液（W/W水）的冰点：10%，-1.6℃；30%，-9.5℃；50%，-23℃；80%，-20.3℃。与水、乙醇互溶，溶于乙酸乙酯，微溶于乙醚，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类。可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液体肥皂、增塑剂、甜味剂等。在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。医学上可用滋润皮肤，防止龟裂；作为栓剂（甘油栓）可用作通便药。切勿与强化剂如三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾放在一起，以免引起爆炸。蓖麻油化学式C57H104O9，分子量933.37。无色或淡黄色透明液体，具有特殊臭味，凝固点-10℃，比重

环境与健康教学大纲

《环境与健康》课程教学大纲一、课程基本信息课程代码：260348 课程名称：环境与健康英文名称：Environment and Health 课程类别：公共选修课学时：18 学分：1.0 适用对象: 全院各专业各年级考核方式：考查先修课程：无二、课程简介环境与健康是一门跨环境科学、医学、生物学多学科的交叉学科。应用环境科学和生物科学的基础理论和技术系统地研究自然环境、生活环境和人群健康的关系，揭示环境因素对人群健康影响的发生、发展规律，以及如何充分利用环境有益因素和控制环境有害因素影响。三、课程性质与教学目的本课程属于全校性公共选修课，其教学目的在于通过学习使学生了解自然环境和生活居住环境与人群健康之间的关系，掌握各种环境因素的健康效应及其与疾病发生的关系，充分认识到如何利用有利环境因素和控制不利环境因素促进健康，从而预防疾病，保障人群健康，增强学生的环保意识。四、教学内容及要求第一章绪论（一）目的与要求 1.了解人与环境之间的关系。 2.了解环境与健康之间的关系。 3.掌握环境健康科学的基本任务及研究内容。 4.掌握环境健康科学的基本原理。 5.熟悉环境健康科学基本的研究方法及其应用。（二）教学内容第一节 1．主要内容：环境的构成和环境问题；人与环境之间对立统一的关系；环境与健康之间的关系；环境健康科学的基本任务及研究内容。

2．基本概念和知识点：环境问题；环境污染；健康效应；环境与健康环境健康科学的基本任务及研究内容。 3．问题与应用（能力要求）：了解环境的构成和目前人类所面临的环境问题；在了解人与环境对立统一关系的基础上，熟悉环境污染的概念及其对健康的危害；掌握环境健康科学的基本任务及研究内容。第二节 1．主要内容：环境健康科学的基本原理；环境健康科学基本研究方法。 2．基本概念和知识点：生态系统与生态平衡；剂量效应关系和剂量反应关系；敏感人群、环境因因素的联合作用（相加作用、独立作用、协同作用、拮抗作用）；健康影响的类型（急性中毒、慢性中毒、致敏性、三致作用）；流行病学方法和毒理学方法。 3．问题与应用（能力要求）：熟悉生态系统、生态平衡、食物链等基本原理概念的含义；掌握环境因素的健康效应特征；掌握流行病学方法和毒理学方法的基本原理，熟悉如何运用这两种方法进行调查研究。（三）课后练习试述人与环境之间的关系。（四）教学方法与手段本章主要采用老师讲授的方法，提出问题，引导学生讨论。第二章大气环境与人体健康（一）目的与要求 i.了解大气环境的构成及运动； ii.掌握大气污染的概念、大气污染物及其来源； iii.熟悉大气中主要的污染物对人体健康的影响。（二）教学内容第一节 1. 主要内容：大气环境的结构与运动；大气污染；极端天气对健康的影响。 2. 基本概念和知识点：大气的组分（干洁空气、水汽、固体杂质、大气污染物）与各成分的作用；大气圈的垂直结构（对流层、平流层、中间层、暖层、逸散层）及其对人类活动的影响；大气污染及其来源。 3. 问题与应用（能力要求）：了解大气的组成、垂直结构及其对人类活动的意义和影响；掌握大气中主要的污染源、主要的污染物及影响其浓度的因素。

物理化学简答题

物理化学简答题公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-

1.简述理想气体的微观模型。 1.分子间无相互作用力 2.分子本身不占有体积 2. 简述实际气体与理想气体的差别。理想气体应该是这样的气体：分子之间没有相互作用力；因而不存在分子间相互作用的势能，其热力学能只是分子的平动，转动，分子内部各原子间的震动，电子的运动，核的运动的能量等，而这些能量均只取决于温度。非理想气体：分子间不可忽略的真实气体。真实气体都偏离理想气体，特别是在温度比较低、密度比较大的情况下，这种差别尤为显着。 3. 简述热力学平衡态及其内容。所谓平衡态是指在一定条件下，系统中各个相的热力学性质不随时间变化，且将系统与环境隔离后，系统的性质仍不改变的状态.1.系统内部处于热平衡，即系统有单一的温度。2.力平衡，单一的压力，3.相平衡，即系统内宏观上没有任何一种物质从一个相到另一个相，4.化学平行，即宏观上系统内的化学反应已经停止。 4. 简述可逆过程及其特征。将推动力无限小，系统内部及系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程，称为可逆过程。（1）可逆过程的推动力无限小，其间经过一系列平衡态，过程进行得无限缓慢；（2）可逆过程结束后，系统若沿原途径进行回复到原状态，则环境也同时回复到原状态；

（3）可逆过程系统对环境作最大功，环境对系统作最小功。 5. 什么是系统常见的系统包括哪几种热力学把作为研究对象的那部分物质称为系统。隔离系统，封闭系统，敞开系统 6. 偏摩尔量的定义及其物理意义。体系中任一物质B的偏摩尔量xB的定义式为式中ne为溶液中除B物质的量nB 以外所有其它物...偏摩尔量是强度性质，是一个微商的概念。可以理解为B物质处于溶液中时的摩尔量。在温度、压力及除了某一组分（假设是组分A）以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分A的物质的量nA变化率XA称为组分A的偏摩尔量。偏摩尔量就是解决体系组成的变化对体系状态影响问题 7. 简述理想溶液的定义、溶液中任意组分化学势的表达式及其特性。任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物，特征：1.同一组分分子之间与不同组分分子之间的相互作用相同，2.各组分分子具有相似的形状和体积，则可以预料，液态混合物中的每个组分均符合拉乌尔定律。 8. 简述稀溶液的依数性。所谓稀溶液的依数性：是指只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。 9. 简述熵增原理。绝热过程中熵不可能减小，这就是熵增原理。 10. 简述影响化学平衡的主要因素温度，压力，惰性组分，增加反应物的量， 11. 画出水的相图，说明点线面的物理意义，并指出各相区的自由度数。

各元素物理化学性质

各元素物理化学性质序号符号中文读音原子量外层电子常见化合价分类英文名英文名音标其它 1 H 氢轻 1 1s1 1、-1 主/非 /其 Hydrogen ['haidr?d??n] 最轻 2 He 氦害 4 1s2 主/非 /稀 Helium ['hi:li?m] 最难液化 3 Li 锂里7 2s1 1 主/碱Lithium ['liθi?m] 活泼 4 Be 铍皮9 2s2 2 主/碱土 Beryllium [be'rili?m] 最轻碱土金属元素 5 B 硼朋10.8 2s2 2p1 3 主/类Boron ['b?:r?n] 硬度仅次于金刚石的非金属元素 6 C 碳探12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非 /其 Carbon ['kɑ:b?n] 沸点最高 7 N 氮蛋14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非 /其 Nitrogen ['naitr?d??n] 空气中含量最多的元素 8 O 氧养16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非 /其 Oxygen ['?ksid??n] 地壳中最多 9 F 氟福19 2s2 2p5 -1 主/非 /卤 Fluorine ['flu?ri:n] 最活泼非金属，不能被氧化 10 Ne 氖乃20 2s2 2p6 主/非 /稀 Neon ['ni:?n] 稀有气体 11 Na 钠那23 3s1 1 主/碱Sodium ['s?udi?m] 活泼 12 Mg 镁每24 3s2 2 主/碱土 Magnesium [mæɡ'ni:zi?m] 轻金属之一 13 Al 铝吕27 3s2 3p1 3 主/金 /其 Aluminum [,ælju'minj?m] 地壳里含量最多的金属 14 Si 硅归28 3s2 3p2 4 主/类Silicon ['silik?n] 地壳中含量仅次于氧 15 P 磷林31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非 /其 Phosphorus ['f?sf?r?s] 白磷有剧毒 16 s 硫留32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非 /其 Sulfur ['s?lf?] 质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫 17 Cl 氯绿35.5 3s2 3p5 -1、1、3、 5、7 主/非 /卤 Chlorine ['kl?:ri:n] 有毒活泼 18 Ar 氩亚40 3s2 3p6 主/非 /稀 Argon ['ɑ:ɡ?n] 稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体 19 K 钾假39 4s1 1 主/碱Potassium [p?'tæsj?m] 活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在煤油中 20 Ca 钙盖40 4s2 2 主/碱土 Calcium ['kælsi?m] 骨骼主要组成成分

论述环境与健康的关系

论述环境与健康的关系 [摘要]环境是指以人为主体的外部世界，是地球表面的物质和现象与人类发生相互作用的各种自然及社会要素构成的统一体，是人类生存发展的物质基础，也是与人类健康密切相关的重要条件。环境的因素对环境与健康的关系有不可忽视的影响，本文我将通过分析环境影响的主要因素来论述环境与健康的关系。 [关键词]环境要素，人体健康，化学元素，污染物人是生活在现实的生活中的，人在环境中生存，人的健康受到环境的影响，环境与人体健康有着密不可分的关系。环境的各种要素如生物因素、化学因素、物力因素以及社会——心理因素影响着人的体格健康；而人的体格健康的基础是人类的生存环境，只有生物多样性丰富、稳定和持续发展的生态系统，才能保证人类健康的稳定和持续发展，而环境污染是人类健康的大敌，生命与环境最密切的关系是生命利用环境中的元素建造自身。一、环境要素对人体健康的影响。（一）生物因素。生物圈中的生命物质都是相互依存、相互制约的，它们之间不断进行物质能量和信息的交换，共同构成生物与环境的综合体，即生态系统。人类依靠生物构成稳定的食物链，从而获得生存所必需的营养素；利用生物制成药物防治疾病；绿化美化环境陶冶情操等。生物本身在不断繁衍过程中为人类造福的同时，也有对人类健康不利的一面。但，由于人类通过生产、生活经验的积累，对环境中生物因素危害健康的规律已有所了解，并有了丰富的预防和控制经验，因而生物因素危害人类健康和生命的严重性已有下降。（二）化学因素。人类生存的环境中有天然的无机化学物质、人工合成的化学物质以及动植物体内、微生物内的化学组分。天然存在的无机化学物质是构成机体的主要物质，有些元素在生物体内含量很少，但不可缺少，称为微量元素很多化学元素在正常接触和使用情况下对机体无害，过量或低剂量长时期接触时会产生有害作用。环境中常见的化学因素包括金属和类金属等无机化合物；煤、石油等能源在燃烧过程中产生的硫氧化合物、氮氧化合物、碳氧化合物等；生产过程中的原料中间体或废弃物；食品添加剂及以粉尘形态出现的无机和有机物质。化学物质在创造人类高度文明的同时，也给人类健康带来不可低估的损害。 1、人体健康与化学元素的关系。人体中含有大量的化学元素。在这些元素中，除碳、氢、氧、氮能形成各种体内的有机物质以外，其他元素都各以一定的化学形态和结构形成各种生物配合体、功能蛋白质、酶等存在于人体组织中，或作为组成人体结构的材料。或作为血氧运输的载体、或作为酶的激活剂、或作为体液中电解质平衡的调节剂，或作为人体细胞间的信息传递的通讯员，这些元素协同作用，共同完成人体的新陈代谢功能。但是，由于人类在长期进化过程中，并没有形成对现代社会环境中，无论在数量、还是在质量方面的巨大变化的元素的生态适应机制，环境中有些元素对于人体是必需的，有些是非必需的，不是可有可无的。而人体中任何一种化学元素超过一定的标准都会成为对人体的有害元素。例如，铁是人体必需的元素，具有造血、组成血红蛋白、传递电子和氧，

内科学理化因素所致疾病习题及参考答案

内科学理化因素所致疾病习题及参考答案 Al题型 1?理化因素所致疾病的主要因素有 A.物理、化学、生物、心理性等因素 B.物理、心理 C.化学、心理 D.生物、心理 E.生物、物理答案：A 2.下列因素哪一项不属于有害物理因素 A.高温、低温 B.高气压、低气压 C.噪声、振动 D.电离和非电离辐射 E.细菌及病毒答案：E 3.诊断理化因素所致疾病，下列哪一项不妥 A.结合接触史、查明病因 B.结合临床表现 C.实验室检测 D.排除英他类似临床表现的疾病

E ?追问遗传史答案：E 4?有毒物质可多途径进入人体，下列哪一途径不妥 A.消化道 B.毛发 C.呼吸道 D.皮肤粘膜 E伤口答案：B 5?为了及时治疗急性中毒，下列哪项可作为中毒诊断的主要依据A.毒物接触史 B」临床表现 C.毒物分析 D.毒物接触史和毒物分析 E.毒物接触史和临床表现答案：E 6.下列哪种物质中毒具有缺氧和抑制酶的活力双重中毒机制 A.硫化氢 B.汽油 C.氟化物 D.棉酚

E.砒霜答案：C 7.—般认为在服毒后，宜在多长时间内洗胃最有效 A.1小时 B.3小时 C.6小时 D.12小时 E.24小时答案：C &中毒伴肾功能不全或昏迷想者不宜使用下列哪种方法 A.吸氧 B.硫酸钠导泻 C.硫酸镁导泻 D.输液 E.洗胃答案：C 9.急性中毒时洗胃排除毒物治疗哪一项不妥 A.6小时内进行效果最好 B.6小时外仍有必要 C.每次注液200-25OmL不宜过多 D.洗胃宜尽早、彻底 E.洗液总?<8L为宜

答案：E 10?淸除进入人体尚未吸收的毒物，哪一项不正确

物理化学性质

甲醇 MSDS 基本信息中文名：甲醇；木酒精木精；木醇英文名： Methyl alcohol；Methanol 分子式：CH4O 分子量： 32.04 CAS号： 67-56-1 外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。主要用途：主要用于制甲醛、香精、染料、医药、火药、防冻剂等。物理化学性质熔点： -97．8 沸点： 64．8 相对密度(水=1)：0．79 相对密度(空气=1): 1．11 饱和蒸汽压(kPa)：13．33／21．2℃ 溶解性：溶于水，可混溶于醇、醚等多数有机溶剂临界温度(℃)：240 临界压力(MPa)：7．95 燃烧热(kj/mol)：727．0 甲醇由甲基和羟基组成的，具有醇所具有的化学性质。[3] 甲醇可以在纯氧中剧烈燃烧，生成水蒸气(I)和二氧化碳(IV)。另外，甲醇也和氟气会产生猛烈的反应。[4] 与水、乙醇、乙醚、苯、酮、卤代烃和许多其他有机溶剂相混溶，遇热、明火或氧化剂易燃烧。燃烧反应式为： CH3OH + O2 → CO2 + H2O 具有饱和一元醇的通性，由于只有一个碳原子，因此有其特有的反应。例如：① 与氯化钙形成结晶状物质CaCl2·4CH3OH，与氧化钡形成B aO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；类似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等；② 与其他醇不同，由于-CH2OH基与氢结合，氧化时生成的甲酸进一步氧化为CO2；③ 甲醇与氯、溴不易发生反应，但易与其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用转变成HCHO与HCl；④ 与碱、石灰一起加热，产生氢气并生成甲酸钠；CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2；⑤与锌粉一起蒸馏，发生分解，生成 CO和H2O。[2] 产品用途 1.基本有机原料之一。主要用于制造甲醛、醋酸、氯甲烷、甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品。也是农药（杀虫剂、杀螨剂）、医药（磺胺类、合霉素等）的原料，合成对苯二甲酸二甲酯、甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯的原料之一。还是重要的溶剂，亦

物理化学问答

物理化学问答题总结 1.影响化学反应速率的主要因素是什么？试解释之。答：①浓度：其它条件不变，改变反应物浓度就改变了单位体积的活化分子的数目，从而改变有效碰撞，反应速率改变，但活化分子百分数是不变的； ②温度：升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大； ③催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率。负催化剂则反之； ④压强：相当于改变浓度。 2. 在多相催化反应中，一般分几步实现？答：①反应物分子扩散到固体催化剂表面； ②反应物分子在固体催化剂表面发生吸附； ③吸附分子在固体催化剂表面进行反应； ④产物分子从固体催化剂表面解吸； ⑤产物分子通过扩散离开固体催化剂表面。 3. 一级反应有何特征，二级反应有何特征。答：一级反应特征：a.k1单位是s-1；b.以㏑c对t作图得一直线，斜率为-k1；c.半衰期与反应物起始浓度c0无关。二级反应特征：a.k2单位为dm3·mol-1·s-1；b.以1/(a-x)对t作图的一直线斜率为k2；c.半衰期与反应物的起始浓度成反比。 4. 电极极化的原因是什么？请举例说明。答：①浓差极化：Cu(s)|Cu2+电极作为阴极时，附近的Cu2+很快沉积到电极上面而远处的Cu2+来不及扩散到阴极附近，使电极附近的Cu2+浓度c’ (Cu2+)比本体溶液中的浓度c (Cu2+)要小，结果如同将Cu 电极插入一浓度较小的溶液中一样‘ ②活化极化：H+|H2(g) (Pt)作为阴极发生还原作用时，由于H+变成H2的速率不够快，则有电流通过时到达阴极的电子不能被及时消耗掉，致使电极比可逆情况下带有更多的负电，从而使电极电势变低，这一较低的电势能促使反应物活化，即加速H+转化为H2。 5. 何为表面张力，它的物理意义是什么？答：表面张力是在定温定压条件下，增加单位表面积引起系统吉布斯函数的增量。物理意义是在相

理化因素中毒护理试题及答案

10月份急诊急救队理论考试题一、A1型题：每一道考试题下面有A、B、C、D、E五个备选答案。请从中选择一个最佳答案。 1．急性有机磷农药中毒最主要的死因c A．中毒性休克 B．急性肾功能衰竭 C．呼吸衰竭 D．中毒性心肌炎 E．脑水肿 2．在抢救急性一氧化碳中毒时，为尽快纠正组织缺氧应首先A A．迅速离开现场 B．吸氧 C．注射激素 D．高压氧治疗 E．输血 3．确诊CO中毒最主要的依据是C A．空气中CO的浓度 B．与CO接触的时间 C．血液中碳氧血红蛋白的有无 D．昏迷的深度 E．缺氧的程度 4 在急性中毒的洗胃治疗中哪项不妥E A．服毒6小时内进行效果好 B．服毒超过6小时均有必要 C．每次注液200～250ml D．洗胃前要证明胃管确在胃内 E．洗液总量不能超过8L 5．抢救经呼吸道吸入的急性中毒，首要采取的措施是(E A．清除尚未吸收的毒物 B．排出已吸收的毒物 C．使用解毒剂 D．对症治疗 E．立即脱离现场及急救 6．关于急性一氧化碳中毒的发病机制，以下哪项不正确D A．主要为组织缺氧 B．CO与Hb有较强亲和力 C．COHb失去携氧能力 D．COHb易解离 E．全身和中枢缺氧症状为主题 7．有机磷中毒，烟碱样症状是D A．流涎 B．多汗 C．恶心、呕吐

D．肌纤维颤动 E．肺水肿 8．小剂量美蓝静脉注射用于哪种中毒的抢救B A．重金属中毒 B．亚硝酸盐中毒 C．氰化物中毒 D．有机磷农药中毒 E．急性一氧化碳中毒 9．急性有机磷农药中毒发生肺水肿，首要措施是C A．彻底洗胃 B．强心苷静注 C．静注阿托品 D．吗啡静推 E．解磷胺静注 10．有机磷中毒所致急性肺水肿，抢救首选C A．速尿 B．西地兰 C．阿托品 D．解磷定 E．吗啡 11．急性有机磷中毒患者应用阿托品过量引起中毒时，解毒剂是B A．依地强钠钙 B．毛果芸香碱 C．青霉胺 D．亚甲蓝 E．巯基丙醇 12．诊断有机磷中毒的最重要指标为C A．确切的接触史 B．毒蕈碱样和烟碱样症状 C．血胆碱酯酶活力降低 D．阿托品试验阳性 E．呕吐物有大蒜味 13．有机磷中毒引起的毒草碱样症状是B A．肌束颤动 B．流涎 C．血压升高 D．瞳孔缩小 E．休克 14．有机磷中毒时应用阿托品，下列哪项是错误的E A．用量应根据病情适当使用 B．达到阿托品化后减少阿托品的剂量或停用 C．与胆碱酯酶复活剂合用时，阿托品的剂量应减少 D．重度中毒时应静脉给药 E．当出现阿托品中毒时应立即间隔给药

物理化学(ΔG=ΔH - TΔS)

第一章一、焓变(ΔH)：反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH) ·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 2 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点：①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1mol H O，这时的反应热叫中和热。 2 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： O(l) ΔH=－57.3kJ/mol H+(aq) +OH-(aq) =H 2 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。电解池一、电解原理