化学修饰电极应用研究进展

化学修饰电极应用研究进展
化学修饰电极应用研究进展

化学修饰电极应用研究进展

姚长斌,景丽洁,宫柏艳,张丽梅(吉林化工学院环境化工系,吉林吉林01 )摘要:化学修饰电极(C e)是当前电化学、电分析化学中十分活跃的研究领域,其应用范围十分广泛。本文着重评述近年来化学修饰电极在生物样品、药物分析、金属离子测定、环境监测及其它方面应用的最新进展。

关键词:化学修饰电极;电化学;电分析化学;应用

前言化学修饰电极是通过化学修饰的方法在电极表面进行分子设计,将具有优良化学性质的分子、离子、聚合物固定在电极表面,造成某种微结构,赋予电极某种特定的化学和电化学性质,以便高选择性地进行所期望的反应,在提高选择性和灵敏度方面具有独特的优越性。利用化学修饰电极表面上的微结构所提供的多种能利用的势场,使待测物进行有效的分离富集,并借控制电极电位,进一步提高选择性,同时把测定方法的灵敏性和修饰剂化学反应的选择性相结合,成为分离、富集和选择性三者合而为一的理想体系。国内最早开辟这一研究领域的董绍俊[]在994年出版的专著中系统地介绍了化学修饰电极的由来、制备、表征及应用,展望了化学修饰电极的发展前景。化学修饰电极以其独特的性能正日益引起分析工作者的广泛关注。近年来,化学修饰电极的出现,不仅推动了电极过程动力学的基本理论研究,而且呈现出多种有用效应。特别是在分析中的应用研究得到了迅速发展,使其在电化学中形成了一个新的研究领域。本文着重评述近几年来化学修饰电极在分析中应用的最新进展。2 化学修饰电极在生物样品分析中的应用近年来,化学修饰电极在生物样品分析中的研究发展极为迅速,应用各种修饰电极对儿茶酚类神经递质的研究报道较多,特别是神经递质的在体测定是目前较活跃的研究领域,微电极由于体积小可以插入单个细胞而成为当前对活体内神经递质的变化跟踪测定的唯一手段。孙元喜等[]利用聚中性红膜修饰电极同时测定了多巴胺(DA)及肾上腺素(ep),基本上消除了抗坏血酸(AA)对DA及ep测定的干扰。方禹之等[~4]根据碳纤维表面的多孔性,分别用Nafion和硫辛酸来修饰碳纤维微电极表面,在抗坏血酸共存下选择性测定神经递质去甲肾上腺素和多巴胺,不仅有效地消除了高含量AA的干扰,而且大大降低了电极的本底噪音,使电极对DA的灵敏度大大提高。施国跃等[5]首次将六氰合亚铁酸镍(Ni~CF)修饰电极用于色谱电化学检测,测定了大鼠脑尾核处的单胺类递质及其代谢产物,发现Ni~CF修饰电极对DA 等单胺类递质及其代谢产物均具有不同程度的催化氧化作用,拓展了电

分析化学在生物活体分析中的应用范围。此外,对于痕量儿茶酚胺类神经递质的测定可利用钅我配位聚合物和Nafion双层膜修饰碳基电极或采用在铂微盘电极的表面沉积一层铁

氰化镍薄膜修饰微电极。

由于分子自组装修饰对仿生界面的研究具有重要的意义,因此日益受到重视。徐静娟等[6]研制了硫堇衍生化自组装膜修饰金电极,并用于测定多巴胺。陈俊等[7]利用铂黑的庞大表面积及其催化活性,在玻璃电极表面均匀地沉积一层亚微米粒度铂黑粒子,并在其上修饰一层胆碱氧化酶膜制成了电流型胆碱酶电极,用于测定胆碱,灵敏度高,检测限低。新研制的用于测定多巴胺、肾上腺素等神经递质的修饰电极,还有过氧化聚吡咯膜修饰电极、Nafion聚合物膜修饰电极、亚甲绿碳糊修饰电极等。黄素是生物体内氧化还原过程中的重要辅基。阳明福等[8]采用电化学聚合法研制的黄素修饰电极活性中心浓度大,用于还原性辅酶I(NAD~)的选择性测定,稳定性较好。张胜义等[9]首次利用合成的氮氧杂大环双乙酸(NOM)作为修饰剂,与邻苯二胺(O-PO)共聚,修饰在玻碳电极(IC)上,得到性能优良的NOM-PPD/IC修饰电极,并利用阳极溶出伏安法测定了肺癌病人血清铜。通过苯胺在分子筛内的电聚合及苯胺分子筛修饰电极为工作电极,可测定溶液中的Cd2+和抗坏血酸。

还有一些修饰电极用于测定血液中的一氧化氮、在体p~值测定等,在生化活性物的检测中显示出特殊功能。测定生物体内微量元素的化学修饰电极的研制,为生物样品中不同结合状态的金属辅基组分的分析测定提供了一个可靠有效的方法。!化学修饰电极在药物分析中的应用.

化学修饰电极在药物分析中研究最多的是对抗坏血酸的测定。研制的修饰电极有二茂铁修饰青椒籽碳糊电极、四氰基醌二甲烷修饰碳糊电极、钴-5,10,15,20-四(3-甲氧基-4-羟基苯基)卟啉修饰玻碳电极、聚吡咯碳糊电极、聚血红素修饰电极等。抗坏血酸(Vc)广泛存在于食物、药物及人体中,是维持人体生命的重要成分之一,利用化学修饰电极的测量方法,其突出的特点是电极稳定性好,灵敏度高,对Vc有良好的电催化氧化作用,可以选择性地检测药物中的Vc;同时,电极制作简单,价格低廉,使用方便。

近年来,导电聚合物膜修饰电极的研究引起了人们极大的兴趣。孙元喜等[10]将中性红(NR)在弱酸性溶液中于玻碳电极表面电氧化聚合成膜,对Vc和亚硝酸盐等有电催化作用,可用于定量测定Vc和NO2-的浓度。药剂中多巴胺和肾上腺素的测定分别采用四氰基醌二甲烷修饰碳糊电极和聚吲哚乙酸修饰电极。另外,Nafion膜具有较高的稳定性,用其修饰的玻碳电极可进行活性阳离子药物地尔硫卓的痕量测定。胡劲波等[11]在0.1mol/L~Ac-NaAc(p~值4.62)缓冲溶液中用钴离子注入修饰电极为工作电极测定了尿样中的阿酶素。用二茂铁作为过氧化物酶与玻碳电极之间的电子传递体,通过Nafion把二茂铁固定在

玻碳电极表面,制成Nafion-二茂铁修饰电极,然后以牛血清白蛋白—茂二醛交联剂把葡萄糖氧化酶和过氧化物酶固定在修饰电极上,制备了Nafion-二茂铁—双酶修饰的葡萄糖传感器,用于测定葡萄糖,稳定性好,抗干扰能力强,响应快,线性范围宽,抗坏血酸、尿酸及氨基酸等一些电活性物质对测定均不产生干扰。

"化学修饰电极在金属离子分析中的应用

化学修饰电极对金属离子的测定有着特殊的功能,并且这种功能在实际应用中愈来愈广泛。特别在金属Cu2+、Fe2+、Au+、Pb2+、Mg2+、Cd2+分析测定方面有了很大的发展。赵凯元、王吾攵清[12]研究的1-(2-吡啶偶氮)-2-苯酚(PAN)修饰的铅笔芯电极,可用来测定头发中的微量铜,因其对Cu2+有富集作用,并且铜在其上的阳极溶出峰电流与铜浓度成线性关系,可用于定量测定。魏小平等[13]研制的吡咯烷二硫代氨基甲酸盐碳糊修饰电极(APDC),在p~值为2.5的~2SO4溶液中,对Cu2+具有电位响应,可用于Cu2+的测定。李慧玲、刘崇清等[14]研制的生物大分子肝素修饰电极,是利用肝素与金属离子之间强烈的亲合作用设计成一种新型的伏安传感装置,用于痕量Cu2+的测定,张海丽等[15]研制的2-苯偶酰二肟修饰碳糊电极可对水样中Cu2+进行测定。另外,用于Pb2+测定的化学电极也较多,有卟啉修饰电极、壳聚糖修饰电极,对一些工厂排放水测定结果表明有较强的抗干扰能力。杨天鸣等[16]研制的PVC膜粉末微电极,可以用来测定自来水中的铅,性能稳定,使用寿命长,运用电位范围宽,选择性较强,是一种优良的、有前途的电极。近年来,分子筛修饰电极的研究引起人们广泛的关注。由于分子筛是电绝缘体,因此大多是通过把分子筛与导电炭粉等混合制备修饰电极。而姜明霞等[17-18]则用分子筛单独作为电极的修饰材料,分别制得了MCM-41分子筛修饰电极和聚苯胺分子筛修饰电极,前者对Fe(!)和Ca(!)的1,10-氮杂菲的配合物有较好的响应,后者可用于测定溶液中的Cd2+和抗坏血酸。周益明等[19]研制的13X型分子筛修饰的玻碳电极对溶液中Fe(!)的测定效果良好,阳明福等[20]将微分方法用于聚苯并咪唑

修饰电极(PBI)的溶出伏安分析,扩宽了PBI修饰电极的应用,同时提出了一个测定铁的灵敏方法。化学修饰电极对其它离子的测定应用也较多,如8-羟基喹啉合镁碳糊修饰电极,用于水泥熟料中Mg2+的测定。脱乙酰壳多糖化学修饰电极作为工作电极用于矿样中金的测定,无需分离。聚吡咯肝素共聚膜修饰电极,可用于儿童发样中钙的测定。

5化学修饰电极在环境监测中的应用

化学修饰电极在环境监测中的应用日益广泛,尤其是对水样中NO-2的测定的报道较多。由于NO-2在电极上的直接还原需要很大的过电位,因此,通过化学修饰电极使一些在裸电

极上难以进行的反应得以完成。吴鸣虎等[21]研制的磷钼镍杂多酸—聚吡咯膜修饰玻碳电极,对酸性水溶液的NO-2具有良好的电催化氧化作用,与空白玻碳电极相比,降低过电位1000mV以上,用于环境水样中的NO-2含量测定,效果良好。兰雁华等[22]报道的一种对NO-2具有高灵敏度和选择性的甲壳素修饰碳糊电极可直接富集和测定水样中NO-2,大多数离子无干扰,简便适用。孙玉堂等[23]研制的铅基磷酸铅化学修饰电极,是一种磷酸盐离子敏感电极,可用于水样中PO3-4的测定。吴建人等[24]在玻碳旋转圆盘电极上用均匀、稳定的Ag-AgSO4膜修饰,制得的电极可简易快速地测定试液中的SO2-4浓度,检出下限达10-6mol/L,适用于水质及低硫酸盐含量样品的分析测试。硅钼杂多阴离子薄膜修饰电极可用来测定水中可溶性硅酸盐。PVC膜修饰粉末微电极对水样中铅的测定效果显著,应用于自来水和湖水中微量Pb2+的直接测定,结果与滴汞电极一致。但德忠等[25]则用制得的PVC膜修饰碳微电极建立了环境水样中痕量汞的阳极溶出伏安法测定,改善了固体电极的选择性。

6化学修饰电极在有机物分析中的应用

离子注入是一种新的材料表面改性技术,是材料科学中极有生命力的研究课题,在国外已有相当广泛的研究,在国内也已开始起步。李启隆等[26]研究了离子注入钴和注入镍的玻碳电极在0.1mol/LHAc-NaAc缓冲溶液中硝基苯的行为,并用于纯苯胺中微量硝基苯的测定,具有较高的稳定性和重现性。施清照等[27]报道的电流型乙醇生物传感器,以甲苯胺蓝键合修饰浸蜡石墨电极为基体电极,将醇脱氢酶、烟酰胺腺嘌呤二核苷酸(NAD+)同时固定在蚕丝蛋白膜上,成为无试剂的醇传感器,用于测定啤酒中乙醇含量,结果与气相色谱法一致。汪振辉等[28]研究磷酸三丁酯(TBP)修饰玻碳电极,并首次用于天然胡椒中胡椒碱含量的测定,选择性好。金利通等[29]将C60修饰电极电位传感器用于十六烷基三甲基溴化铵的检测和应用,为C60在电分析化学方面的应用开辟了新的领域。之后,他又制备了一系列噻吩烷基衍生物修饰电极,并研究了他们对Br-的电催化作用[30],成功地将聚乙基噻吩化学修饰电极应用在苯胺-H2SO4-KBrO3化学振荡体系中,发现振荡周期的对数与苯胺浓度呈良好的线性关系,用于废水中苯胺的测定,取得满意的结果。7结束语综上所述,化学修饰电极应用于分析,前景广阔,无论是无机物、有机物,还是生物样品的测定,化学修饰电极将发挥越来越大的作用。人们可以根据需要,研制出各种高选择性、高灵敏度的修饰电极,测定在常规电极上无响应的某些分子。化学修饰电极已成为电化学研究中的重要组成部分和前沿课题,但这类电极特别是聚合物修饰电极稳定性还有待于进一步提高,以延长电极的使用寿命,进而方便、准确地用于各种分析。参考文献:

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高中化学 电极反应式的书写

电极反应式的书写 高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆ 典例在线锂电池是新一代高能电池,目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为:Li+MnO2===LiMnO2。下列说法中正确的是 A.Li是正极,MnO2是负极 B.放电时负极的反应:Li-e-===Li+ C.放电时正极的反应:+e-===MnO2 D.电池放电时,产生高锰酸根离子 【参考答案】B 【试题解析】Li在负极发生反应:Li-e-===Li+,MnO2在正极发生反应:MnO2+e-===。 解题必备 1.根据装置图书写电极反应式 (1)确定原电池的正负极及放电的物质。 首先根据题目给定的图示装置特点,结合原电池正负极的判断方法,确定原电池的正负极及放电的物质。 (2)书写电极反应式。 ①负极反应: 规律:活泼金属或H2(或其他还原剂)失去电子生成金属阳离子或H+(或其他氧化产物),要注意生成的物质是否与电解质溶液发生反应。 ②正极反应: 规律:阳离子得电子生成单质或氧气得电子生成O2-。 (3)写出电池总反应方程式。 结合电子守恒将正负极电极反应式相加即得到电池总反应方程式。 2.根据电池总反应式,写电极反应式 第一步:找出还原剂和氧化剂,确定负极、正极放电的物质。 第二步:利用电荷守恒写出电极反应式,注意电极上生成的新物质是否与电解质溶液发生反应,如O2?在酸性溶液中生成H2O,在碱性或中性条件下生成OH-;+4价碳在酸性条件下生成CO2,在碱性溶液中

以形式存在。 第三步:验证,将两个半反应相加,得总反应式。总反应式减去一个反应式得到另一个反应式。 学霸推荐 1.Li-A l/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-===Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中,正确的是 A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1 B.该电池的总反应式为2Li+FeS===Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-===Al3+ D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS 2.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+ B.正极反应式为Ag++e-===Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,其负极反应式为:Al?3e?Al3+ B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al+4OH??3e?+2H2O C.由Fe、Cu、FeCl 3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu–2e?Cu2+ D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu?2e?Cu2+ 答案 1.【答案】B 【解析】由正极的电极反应式知,在负极上Li失去电子被氧化,所以Li-Al在电池中作为负极材料。该材料中Li的化合价为0价,故A项错误;负极的电极反应式为2Li-2e-===2Li+,故C项错误;该电池的总反应式为正、负极的电极反应式之和:2Li+FeS===Li2S+Fe,故B项正确;由于充电时阴极发生还原反应,所以阴极的电极反应式为2Li++2e-===2Li,故D项错误。 2.【答案】B 3.【答案】C

b高中常见的电池(化学电源)电极反应式的书写训练

高中常见的原电池(化学电源)电极反应式的书写训练中学化学中关于原电池及化学电源电极反应式的书写和有关判断,一直是全国各省市高考命题的热点,由于这部分知识可非常好的以当今各种化学电源为切入点,有很好的命题情景和知识情景,因此此类题目成为命题专家的热门题材,现将中学化学中涉及到的常见的跟中化学电源的电极反应汇总成练习的形式呈现出来。 【书写过程归纳】: 列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。 选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。 巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒) 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极:正极: 总反应方程式(离子方程式) Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极:正极: 总反应方程式(离子方程式) Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性) 负极:正极: 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:正极: 6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极:正极: 化学方程式 Zn +MnO2 +H2O == ZnO + Mn(OH)2 7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极:正极: 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水) 负极:正极: 总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面) 9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg 电解液KOH)

高三化学电极反应的书写

-电极反应的书写 一、写出下列装置的电极反应 1、 2、 3、 4、 5、 6、 铁银 NaCl溶液

7、 8、 9、 10、 11、M 、N 均为惰性电极: CuSO 4

12、 13、 14、a、b、c、d都为惰性电极,填空: M为极,N为极, a极上的电极反应为: b极上的电极反应为: 总方程式为: c极上的电极反应为: d极上的电极反应为: 总方程式为:

15、 (1 A: C: 16 17B上的c (1 (2 (3 ________或

参考答案1、阳极:4OH-4e—=2H2O+O2↑ 阴极:2Cu2++4e—=2Cu 2CuSO4 + 2H2O 电解 2H2SO4 + O2↑+ 2Cu 2、负极:Cu–2e—=Cu 2+正极:2Ag++2e—=2Ag 总方程:2Ag ++ Cu=Cu 2++2Ag 3、负极:Fe 总反应: 4、负极:2H2 正极:O2 2H2 5、负极: 正极:O2+ 总方程: 6、阳极: 阴极:2H+ 2NaCl + 2H2 7、阳极:Cu 阴极: 8、正极:O2 负极:2H2 2H2+O2=2H 9、负极:Cu 正极:2Ag ++2e—=2Ag 总方程:2Ag ++ Cu=Cu 2++2Ag 10、负极:2Al–6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 正极:6H2O+6e—=3H2↑+6OH— 11、M、N均为惰性电极: 甲池:负极:C2H5OH-12e+16OH—=2CO32—+11H2O 正极:3O2+6H2O+12e—=12OH―

总:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 乙池:阳极:4OH-4e—=2H2O+O2↑ 阴极:4Ag++4e—=4Ag 4AgNO3 + 2H2O 电解 4HNO3 + O2↑+ 4Ag 12、正极:3O2+12e—+12H+=6H2O 负极:C2H5OH-12e—+3H2O=2CO2+12H+总方程式:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 13 14、 a: b: c: d、 2H2 15、 CuCl C: D: 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2↑+ 4Ag 16、负极:CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O 正极:2O2+4H2O+8e—=8OH― CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 17、(1)正极 (2)2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (3)Zn—2e—=Zn2+

化学修饰电极

化学修饰电极 化学修饰电极是20世纪70年代中期发展起来的一门新兴的、也是目前最活跃的电化学和电分析化学的前沿领域。化学修饰电极是在电极表面进行分子设计,将具有优良化学性质的分子、离子、聚合物设计固定在电极表面,使电极具有某种特定的化学和电化学性质。化学修饰电极扩展了电化学的研究领域,目前已应用于生命、环境、能源、分析、电子以及材料学等诸多方面。 一、研究修饰电极的实验方法:目前,主要应用电化学和光谱学的方法研究修饰电极,从而验证功能分子或基团已进入电极表面,电极的结构如何,修饰后电极的电活性、化学反应活性如何,电荷在修饰膜中如何传递等。 1、电化学方法:通过测量化学反应体系的电流、电量、电极电位和电解时间等之间的函数关系来进行研究的,用简单的仪器设备便能 1,2获得有关的电极过程动力学的参数。常用的方法有循环伏安法, 3,45-8微分脉冲伏安法,常规脉冲伏安法,计时电流法,计时库仑法,计时电位法以及交流伏安法和旋转圆盘电极法。 2、光谱法:能够在分子水平上研究电极表面结构的微观特性,如数量,空间,与电极材料成键的类型,平均分子构象,表面粗糙度对结构的影响,聚合物的溶胀,离子含量,隧沟大小,聚合物结构中的流动性等,这些对于修饰电极的应用是十分重要的。研究化学修饰电极的常 9-11用表面分析方法有X光电子能谱,XPS,、俄歇电子能谱,AES,12- 1415,161718-20、反射光谱(Vis-UV, 红外反射光谱)、扫描电镜 (SEM)、 1 光声及光热光谱等。 二、化学修饰电极的分类:一般分为吸附型、共价键合型、聚合

物型三大类。 1、吸附型:用吸附的方法可制备单分中层,也可以制备多分子层修饰电极。将修饰物质吸附在电极上主要通过四种方法进行:平衡吸附型,静电吸附型,LB膜吸附型,涂层型。 21-25平衡吸附型:在电解液中加入修饰物质,它们就会在电极表面形成热力学吸附平衡。强吸附性物质,如高级醇类、硫醇类、生物碱等 -3-5在电解液中以10~10mol/L低浓度存在时,有时能生成完整的吸附单分子层,一般则形成不完全的单分子层。这种吸附式可逆的,与浓度、电解液组成、电极电位等都有关。这种方法直接、简单,但修饰物质有限,修饰量一般也较少,因此,在应用上有一定的限制。 26-30静电吸附型:电解液中离子能以静电引力在电极表面集聚,形成 -1多分子层,一般需要在10~10mol/L的高浓度溶液中,也可能在低浓度溶液中。静电吸附在热力学上不可逆的。过去在电化学体系中所谓支持电解质的影响,其本质可能就是其离子在电极表面的静电吸附,起到了修饰电极的作用。 31-35LB膜吸附型:将不溶于水的表面活性物质在水面上铺展成单分子膜,LB膜,后,将亲水基伸向水相,而疏水基伸向气相。当该膜与电极接触时,若电极表面是亲水性的,则表明活性物质的亲水基向电极表面排列,若电极表面是疏水性的,则逆向排列。这时,加一定的表面压,并依靠成膜分子本身的自组织能力,得到高度的分子有序排 2 列,最后,把它转移到电极表面,得到LB膜吸附型修饰电极。LB膜修饰电极 一般只有一个或几个单分子层厚,电子或物质的传输容易,加上修饰分子的紧密排列,活性中心密度大,所以此类电极的电化学相应信号也较大。LB膜较牢固,电 极可望有较长的寿命。另外,由于修饰分子在电极表面有序排列而能产生用一般方

2021高考化学考点电极反应式的书写(提高)

高考总复习电极反应式的书写 【考纲要求】 1.理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式; 2.理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。 【考点梳理】 【高清课堂:399199电极反应式的书写】 考点一:正确书写原电池的电极反应式 1.先确定原电池的正负极,列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物。 要点诠释: 一般来说,较活泼的金属失去电子,为原电池的负极,但不是绝对的。如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化,因而铝是负极,此时的电极反应为: 负极:2Al-6e-===2Al3+ 正极:6H2O+6e-==6OH-+3H2↑或2Al3++2H2O+6e-+2OH-==2AlO2-+3H2↑ 再如,将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时,由于铝在浓硝酸中发生了钝化,铜则失去电子、作原电池的负极被氧化,此时的电极反应为: 负极:Cu-2e-===Cu2+ 正极:2NO3-+4H++2e-===2NO2↑+2H2O 2.要注意电解质溶液的酸碱性: 要点诠释: 在正负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系。如氢-氧燃料电池就分酸式和碱式两种,如果是在碱性溶液中,则不可能有H+出现,同样在酸性溶液中,也不能出现OH-。 在酸性溶液中:负极:2H2-4e-===4H+;正极:O2+4H++4e-===2H2O 在碱性溶液中:负极:2H2-4e-+4OH—===4H2O;正极:O2+2H2O+4e-=4OH—。3.要注意电子转移的数目 要点诠释: 在同一个原电池中,负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数,所以在书写电极反应式时,要注意正负极得失电子相等。这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。 4.电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求: 要点诠释: ①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。 ②反应式中的难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物等均应写成化学式形式。如铅蓄电池中,PbSO4为难溶物,电极反应式为: 负极:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s), 正极:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)。 ③注意电解质溶液的成分对正负极反应产物的影响。如负极反应生成的阳离子若与电解质溶液的阴离子反应,则电解质溶液的阴离子应写入电极反应式,例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2。 5.抓住总的反应方程式 要点诠释:

高中化学 几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写素材 新人教版

几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写 燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多,下面主要介绍几种常见的燃料电池,希望达到举一反三的目的。 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入 O2,总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况: 1.电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极发生的反应为:H2+ 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以: 负极的电极反应式为:H2– 2e- + 2OH- === 2H2O; 正极是O2得到电子,即:O2 + 4e- === 2O2-,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即:2O2- + 2H2O === 4OH-,因此, 正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e- === 4OH-。 2.电解质是H2SO4溶液(酸性电解质) 负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子,即:O2 + 4e- === 2O2-,O2- 在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即:O2- + 2 H+ === H2O,因此 正极的电极反应式为:O2+ 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2-,2O2- + 4H+ === 2H2O) 3. 电解质是NaCl溶液(中性电解质) 负极的电极反应式为:H2 +2e- === 2H+ 正极的电极反应式为:O2 + H2O + 4e- === 4OH- 说明:1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 3.中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4.水溶液中不能出现O2- 二、甲醇燃料电池

高中化学电解及电极方程式整理

高中化学电解及电极方程式整理 电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑ (+)2Cl--2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ CuCl2 Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl--2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4 (-)2Cu2++4e-==2Cu↓ 总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。 镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液) 负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O; 正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-; 总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 锂电池一型(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式:4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。 正极:2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。

铁—镍电池(负极—Fe,正极—NiO2,电解液—KOH溶液) 已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2,则: 负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2; 正极:NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。 阳极:Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。 LiFePO4电池(正极—LiFePO4,负极—Li,含Li+导电固体为电解质) 已知FePO4+Li放电充电LiFePO4,则 负极:Li-e-=Li+; 阳极:LiFePO4-e-=FePO4+Li+。 高铁电池(负极—Zn,正极—石墨,电解质为浸湿的固态碱性物质) 已知:3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,则: 负极:3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2; 正极:2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。 阴极:3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-; 阳极:2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。 氢氧燃料电池 电解质是KOH溶液(碱性电解质) 负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O; 正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;

常见化学电源电极反应式的书写汇总

常见化学电源电极反应式的书写汇总1、银-锌电池: (电解质溶液:KOH溶液) 2、Ni-Cd电池:(电解质溶液:KOH溶液) 总反应:Cd +2 NiO(OH) + 2H 2O=Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2 正极:2 NiO(OH) + 2H 2O+2e-→2Ni(OH) 2 +2OH- 负极:Cd +2OH-→Cd(OH) 2 + 2e- 3、铅蓄电池:(电解质溶液:硫酸) 总反应:Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 =2PbSO 4 + 2H 2 O 正极:PbO 2 + 4H++SO 4 2-+2e-→PbSO 4 + 2H 2 O 负极:Pb + SO 42-→PbSO 4 +2e- 4、锌锰干电池 (1)酸性(电解质:NH 4 Cl等)[注:总反应式存在争议] (2碱性(电解质KOH) 总反应:Zn+2MnO 2+H 2 O=Zn(OH) 2 +Mn 2 O 3 正极:2MnO 2+H 2 O+2e-→Mn 2 O 3 +2OH- 负极:Zn+2OH-→Zn(OH) 2 +2e-5、氢-氧电池:

6.锂电池:(正极材料为LiMnO 2 ) 总反应:Li + MnO 2=LiMnO 2 正极:Li++e-+MnO 2→LiMnO 2 负极:Li→Li++e- 7、甲烷电池:(电解质溶液:KOH溶液) 总反应:CH 4 +2 KOH + 2O 2 =K 2 CO 3 + 3H 2 O 正极:2O 2+8e-+ 4H 2 O=8OH- 负极:CH 4 +10OH-→CO 3 2- +8e-+7H 2 O 8、乙烷电池: (电解质溶液:KOH溶液) 总反应:2C 2H 6 + 8KOH +7O 2 =4K 2 CO 3 + 10H 2 O 正极:7O 2+28e-+ 14H 2 O→28OH- 负极:2C 2H 6 +36OH-→4CO 3 2-+28e-+24H 2 O 9、甲醇燃料电池(40%KOH溶液) 总反应式:2CH 3OH+3O 2 +4KOH→2K 2 CO 3 +6H 2 O 正极:3O 2+12e-+ 6H 2 O→12OH- 负极:2CH 3OH+16OH-→2CO 3 2-+12e-+12H 2 O 10、Fe-Ni电池(爱迪生电池):(电解质溶液:KOH溶液) 总反应:Fe + NiO 2 + 2H 2 O=Fe(OH) 2 + Ni(OH) 2 正极:NiO 2 + 2H 2 O+2e-→Ni(OH) 2 +2OH- 负极:Fe+2OH-→Fe(OH) 2 +2e- 11、铝-空气海水电池:(电解质溶液:海水) 总反应:4Al + 6H 2O + 3O 2 =4Al(OH) 3 正极:3O 2+12e-+ 6H 2 O→12OH- 负极:4Al→4Al3++12e-[注:海水基本呈中性] 12、熔融盐电池:(电解质:熔融Li 2CO 3 、Na 2 CO 3 )

基于石墨烯的化学修饰电极的制备及应用

基于石墨烯的化学修饰电极的制备及应用 世界上有这么种物质,它透明,有韧性,它极其坚硬,防水,它存量丰富,经济实惠并且它的电阻率是世界上已知物质中最小的。它就是石墨烯,一种拥有完美性能的材料,科学家和企业家都为之着迷。[1] 1.1石墨烯 石墨烯(Graphere)是由碳原子组成的单层二维六角晶格结构的碳质新型纳米材料,具有极高的机械强度、极大的比表面积、优异的导电性能、很高的层内载流子迁移速率、优异的导电能力、良好的生物亲和性、近乎完美的量子隧道效应、几乎从不消失的室温铁磁性等一系列优良的特殊性质。自从英国曼彻斯特大学的两位科学家Andre Geim和Konstantin Novoselov因在石墨烯研究领域的卓越研究而被授予了2010年的诺贝尔奖,由此,石墨烯逐渐成为当今自然科学的热点领域之一。[2] 1.2 石墨烯的制备 目前实验室制备石墨烯的方法主要有微机械剥离法、化学气相沉淀法、碳化热热解的外延生长法、氧化石墨还原法、石墨插层法、溶剂热法、芳香偶联法、电化学法、碳纳米管转换法和液相剥离法等。 1.2.1微机械剥离法 2010年诺贝尔奖得主使用胶带粘贴制备石墨烯的方法便是属于微机械剥离法。其原理 便是石墨中的碳原子呈层状结构,层间以范德华力结合,原子间作用力相对化学键来说比较弱,故可以施加外力即可将石墨烯从石墨表面撕扯下来。 其特点便是简单,但该方法耗时长产物少、过程不可控,不可能用于石墨大规模制备。 1.2.2化学气相沉淀法 化学气相沉淀法是一种本质上属于原子范畴的气态传质过程,主要原理是将碳氢化合物吸附于具有催化活性的反应基片上,在相当高的温度下使得碳氢化合物在催化条件上脱氢而在基底上形成石墨烯。 该方法简单易行,能获得表面积较大的石墨烯,但反应不可控,且难以与固体基底剥离。1.2.3碳化热热解的外延生长法 该方法原理是通过加热SiC单晶表面使得Si发生脱附而在原有表面形成单层石墨烯。 其形成的石墨烯厚度可控且洁净无杂质,但仍然难以制备大面积的石墨烯、并且仪器设备要求及成本都很高。 1.2.4氧化还原石墨法 氧化还原石墨法首先用强氧化剂处理天然鳞片石墨使得石墨边缘附近带上环氧基、羧基、羟基等亲水基团而成为氧化石墨,进一步通过水相超声等方法剥离氧化石墨,最后用还原剂还原氧化石墨烯而得到石墨烯的过程。 这种方法操作方便,条件易于实现,且能满足石墨烯工业化产量的要求,但存在制备所得的石墨烯层数不可靠控、带有一定量杂质基团等缺陷。 1.2.5微波法 即为在微波条件下进行氧化还原制得石墨烯的过程。 该方法具有反应速度快、条件温和、设备要求简单的优点,但还原程度不易控制。 1.2.6溶剂热法

高中常见原电池电极反应式的书写

高中常见的原电池电极反应式的书写(十年高考) 书写过程归纳: 列物质,标得失列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失) 选离子,配电荷根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守) 巧用水,配个数通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒) 一次电池 1、伏打电池:(负极一Zn、正极一Cu、电解液一H2SO4) 负极:Zn -2e-==Zn2+(氧化反应)正极:2H++2e-==H2f (还原反应) 离子方程式Zn + 2H+ == Zn2+ + H2 t 2、铁碳电池:(负极一Fe、正极一C、电解液H2CO3弱酸性) 负极:Fe—e-==Fe2+(氧化反应)正极:2H++2e- ==H21 (还原反应) 离子方程式Fe +2H+== Fe2+ + H21析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极一Fe、正极一C、电解液中性或碱性) 负极:2FeFe-==2Fe2+(氧化反应)正极:02 + 4e- +2H2O ==4OH (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe (OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程) 4?铝镍电池:(负极一Al、正极一Ni电解液NaCI溶液、02) 负极:4AI —2e_==4AI3+(氧化反应)正极:3O2+12e- +6H2O ==12OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极一Zn、正极一C、电解液NH4CI、MnO2的糊状物) 负极:Zn -2e==Zn2+(氧化反应)正极:2NH4++2e- +2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH 4CI+2MnO 2=ZnCI2+Mn2O3+2NH 3 t+H2O 6、碱性锌锰干电池:(负极一Zn、正极一C、电解液KOH、MnO2的糊状物) 负极:ZnEe- + 2OH_ == Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:2MnO2 + 2e- + 2H2O ==2MnOOH + 2OH -(还原反应) 化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH 7、银锌电池:(负极一Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH ) 负极:Zn2e「+2OH「== Zn(OH)2 (氧化反应) 正极:Ag2O + 2e- + H2O == 2Ag + 2OH -(还原反应) 化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag &铝咗气■海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等惰性材料、电解液--海水) 负极:4Al —12e ==4Al3+(氧化反应) 正极:3O2 + 12e—+ 6H2O ==12OH—(还原反应) 总反应式为:4AI+3O2+6H2O===4AI(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面) 9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg 电解液KOH) 负极(Al): 2Al- 6e- + 8OH2AIO2+ 4H2O (氧化反应) 正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2 t+5OH -(还原反应) 化学方程式:2AI + 2OH「+ 2H2O = 2AIO2 + 3H2 t 10、锂电池一型:(负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl 4 -SOCl2) 负极:8Li —8e—= 8 Li +(氧化反应) 正极:3SOCI2 + 8e—= SO32—+ 2S+ 6CI—(还原反应) 化学方程式8Li+3SOCI2 === Li2SO3 +6LiCI +2S

新人教版高中化学第四章电化学基础重难点三电极反应和电池反应方程式含解析选修4

重难点三电极反应和电池反应方程式 电极反应方程式的书写步骤: 1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误,则电极反应必然写错.一般来说,较活泼的金属失去电子,为原电池的负极,但不是绝对的.如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝活泼,但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化,因而铝是负极,此时的电极反应为: 负极:2Al-6e-═2Al3+ 正极:6H2O+6e-═6OH-+3H2↑或 2Al3++2H2O+6e-+2OH-═2AlO2-+3H2↑ 再如,将铜片和铝片同时插入浓硝酸中组成原电池时,由于铝在浓硝酸中发生了钝化,铜却失去电子是原电池的负极被氧化,此时的电极反应为: 负极:Cu-2e-═Cu2+ 正极:2NO3-+4H++2e-═2NO2↑+2H2O 2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢-氧燃料电池就分酸式和碱式两种,在酸性溶液中的电极反应: 负极:2H2-4e-═4H + 正极:O2+4H++4e-═2H2O 如果是在碱性溶液中,则不可能有H+出现,同样在酸性溶液中,也不能出现OH-.由于CH4、CH3OH 等燃料电池在碱性溶液中,碳元素是以CO32-离子形式存在的,故不是放出CO2. 3.还要注意电子转移的数目 在同一个原电池中,负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒.这样可避免在有关计算时产生错误或误差,也可避免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误 4.抓住总的反应方程式 从理论上讲,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池.而两个电极相加即得总的反应方程式.所以对于一个陌生的原电池,只要知道总的反应方程式和其中的一个电极反应式,就可写出另一个电极反应式

高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总

高中化学常见的电池的电 极反应式的书写汇总 Revised by Liu Jing on January 12, 2021

书写过程归纳:列物质,标得失 (列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电 子得失)。 选离子,配电荷 (根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合 电荷守)。 巧用水,配个数 (通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒) 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn 、正极—Cu 、电解液—H 2SO 4) 负极: Zn –2e -==Zn 2+ (氧化反应) 正极: 2H ++2e -==H 2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe 、正极—C 、电解液H 2CO 3 弱酸性) 负极: Fe –2e -==Fe 2+ (氧化反应) 正极:2H ++2e -==H 2↑ (还原反应) 离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ (析氢腐蚀) 3、铁碳电池:(负极—Fe 、正极—C 、电解液 中性或碱性) 负极: 2Fe –4e -==2Fe 2+ (氧化反应) 正极:O 2+2H 2O+4e -==4-OH (还原反应) 化学方程式 2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe 2O 3 +3 H 2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al 、正极—N i 电解液 NaCl 溶液、O 2) 负极: 4Al –12e -==4Al 3+ (氧化反应) 正极:3O 2+6H 2O+12e -==12-OH (还原反应) 化学方程式 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极—Zn 、正极—C 、电解液NH 4Cl 、MnO 2的糊状物) 负极:Zn –2e -==Zn 2+ (氧化反应) 正极:2MnO 2+2H ++2e -==Mn 2O 3+H 2O (还原反应)

电极反应的书写技巧(最全最新)

专项突破---电极反应式书写技巧 电化学中电极反应式的书写基本是高考的必考题型之一,如何解决这一难题,应尊遵循以下思路: (1)明确写的是何种电极的反应式 (2)明确该电极的放电微粒和放电后的产物:在确定放电微粒时要严格遵循题目要求。 (3)利用化合价的变化确定得失电子数 (4)先利用电荷守恒,后利用原子守恒并结合电解质溶液的环境(酸性、碱性、中性等)确定电极反应式中的所缺微粒。 (一)原电池中电极反应式的书写 1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。 3、正负极电极反应式在得失电子数目相同时相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式。 【典型例题】用金属铂片插入KOH溶液中作电极,在两极上分别通入甲烷和氧气,形成甲烷—氧气燃料电池,该电池反应的离子方程式为: CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,试写出该电池的两极反应式。 解析:从总反应式看,O2得电子参与正极反应,在碱性性溶液中,O2得电子生成OH-,故正极反应式为:2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式(电子守恒)得CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2O。

人教高中化学必修二第二章第二节 原电池电极反应式的书写技巧

原电池电极反应式的书写技巧原电池反应是在两极上分别发生氧化反应和还原反应||,负极上的反应是活动性较强的金属电极被氧化或还原性较强的物质发生氧化反应||,正极上的反应是氧化性较强的物质发生得到电子的还原反应||。初学原电池||,总感到其电极反应很难写||,原电池电极反应与一般的氧化还原反应的书写不一样||,有它自身的书写方法和技巧||。但只要掌握规律||,加强练习||,还是可以写会的||。下面谈谈我书写原电池电极反应的一些体会: 1.若知道电池总反应||,根据总反应是两电极反应之和||,若能写出某一极反应或已知某一极反应||,由总反应减半反应可得另一极反应||。 例如||,铅蓄电池的总反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O||,已知负极反应为:Pb+ SO42—-2e—=PbSO4||,则正极反应为:||。 [分析] 由于电极反应一般写离子方程式||,先将电池的总反应改写成离子方程式:Pb+PbO2+4H++2SO42—=2PbSO4+2H2O||,由总反应减负极半反应可得:Pb+PbO2+4H++2SO42—-(Pb+ SO42—-2e—)=2PbSO4+2H2O-PbSO4||,整理可得正极半反应为:PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O||。 若知道电池总反应:氧化剂+还原剂+(某介质)==还原产物+氧化产物+(另一介质)根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物||,电极反应的总模式是: 负极:还原剂-ne—=氧化产物 正极:氧化剂+ne—=还原产物 其他参与反应的介质分子或离子||,根据配平需要||,添加在半反应的反应物或生成物中||。

完整word版,高考化学陌生电极反应式书写

陌生环境的电极反应的书写 可能用到的相对原子质量 H :1 O :16 Cl :35.5 Cu :64 Zn :65 1.肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为__________________________。 2.与MnO 2-Zn 电池类似,K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池,K 2FeO 4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_______________________,该电池总反应的离子方程式为_______________________________。 3.酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是碳粉,MnO 2,ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物,该电池在放电过程产生MnOOH (1)该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式 为 。 (2)维持电流强度为0.5A ,电池工作五分钟,理论上消耗Zn g 。(已经F =96500C/mol ) 4.如下左图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 (1)腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”); (2)环境中的Cl -扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ,其离子方程式为 ; (3)若生成4.29 g Cu 2(OH)3Cl ,则理论上耗氧体积为 L (标准状况)。 O 2 a:多孔粉状锈b:多孔催化层 c:青铜基体 Cu Cu 2+ OH - 5.电解NO 制备NH 4NO 3,其工作原理如上右图所示。写出阳极的电极反应式 ,

阴极的电极反应式 。为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充A ,A 是________,理由是 ____________________________________________________________________。 6.工业上,通过如下转化可制得KClO 3晶体:NaCl 溶液 ―----―――――→80℃,通电Ⅰ NaClO 3溶液 ―----―――――→室温,KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)通电时Ⅰ中阳极的电极反应式为__________________________。 (2)完成Ⅰ中反应的总化学方程式: NaCl + H 2O=== NaClO 3+ ________。 7.研究证实,CO 2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在 极,该电极反应式是 。 8.实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO 2 NH 4Cl 溶液 电解NCl 3溶液 盐酸 H 2 NaClO 2溶液ClO 2NH 3溶液X 电解时发生反应的化学方程式为 。 9.H 3PO 2可以通过电解的方法制备。工作原理如下左图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。 (1)写出阳极的电极反应式 。 (2)分析产品室可得到H 3PO 2的原因 。 10.将烧碱吸收H 2S 后的溶液加入到如上右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如 下反应:S 2- -2e - ===S (n -1)S +S 2- ===S 2- n (1)写出电解时阴极的电极反应式:________________。

高中化学电极反应方程式书写

电极反应方程式的书写 考纲解读:高考中原电池是考试的热点和重点对基本的电极反应和基本原理一定要清楚高考中一般4—8分左右,考察形式主要以选择题及综合题,偶有可能在实验题中考察。 教学目标: 1.了解原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 思考与讨论: 1、干电池是怎样供电的为什么时间久了会变稀 2、汽车靠什么驱动,驱动电源从何而来 3、怎样用化学手段治疗心血管疾病 4、CNG是什么你在哪里见过 教学内容; ; 一、有关原电池的基本概念 1.概念 把________能转化为________能的装置。 2.工作原理 以锌铜原电池为例 电极名称负极正极 电极材料 ! Zn Cu 电极反应式 反应类型 电子流向由Zn沿导线流向Cu ^ 电流流向 盐桥中离子移向 反应现象 注意:牢记并灵活应用铜锌原电池的工作原理, 3.原电池构成条件 (1)两个____________的电极。 ( (2)将电极插入________________中。 (3)用导线连接电极构成__________。

(4)能自发进行的 ____________。 4.正、负极判断 总结归纳: (1)电解质溶液中阴离子向负极、 阳离子移向正极,阴、阳离子的定向移动,与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (2)无论在原电池还是在电解池中,电子均不能通过电解质溶液。而是通过阴阳离子的定向移动联通闭合回路。 (3)原电池的负极发生氧化反应失去电子的总数等于正极得到电子的总数。 (4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。 二、常见化学电源 { 1.碱性锌锰干电池—一次电池(也是生活中经常使用的电源)正极为铜冒,负极为锌片,放完电后电池变稀。中间的碳棒起到连接正负极的作用。 总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)2。 正极反应:_______________________________________________________________负极反应:_______________________________________________________________。2.二次电池(可充电电池) 铅蓄电池的构造主要有正(负)极板,隔板,电解液,槽壳,连接条和极桩等组成。铅蓄电池是最常见的二次电池,汽车常用电池负极材料是____,正极材料是______。 作用:它是一种将化学能转变成电能的装置,属于直流电源,它的作用有 (1)启动发动机时,给起动机提供强大的起动电流(一般高达200~600A)。 (2)当发电机过载时,可以协助发电机向用电设备供电。 (3)当发动机处于怠速时,向用电设备供电。 《 (4)当发电机端电压高于铅蓄电池的电动势时,将一部分电能转变为化学能储存起来,也就是进行充电 反应原理: (1)放电时的反应 ①负极反应:________________________________________________________________ ②正极反应:________________________________________________________________ ③总反应:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O (2)充电时的反应 ①阴极反应:________________________________________________________________ ②阳极反应:________________________________________________________________

高中化学选修四第四章原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案

高中常见的原电池电极反应式的书写练习 一、一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn ,正极—Cu ,电解液—H 2SO 4) 负极: 正极: 总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe ,正极—C ,电解液——酸性) 负极: 正极: 总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe ,正极—C ,电解液——中性或碱性) 负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ; (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al ,正极—Ni ,电解液——NaCl 溶液) 负极: 正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极——Zn ,正极——碳棒,电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池:(负极——Zn ,正极——碳棒,电解液KOH 糊状物) 负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池:(负极——Zn ,正极--Ag 2O ,电解液NaOH ) 负极: 正极 : 总反应化学方程式: Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池:(负极--Al ,正极--Mg ,电解液KOH ) 负极(Al): 正极(Mg ): 总反应化学方程式: 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑ 9、高铁电池 (负极--Zn ,正极--碳,电解液KOH 和K 2FeO 4) 正极: 负极: 总反应化学方程式:3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池 正极: 负极: 总反应化学方程式:Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸) 负极: 正极: 总化学方程式 Pb +PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液)放电时 负极: 正极: 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池:总反应方程式: 2H 2 + O 2 === 2H 2O (1)电解质是KOH 溶液(碱性电解质) 负极: 正极: (2)电解质是H 2SO 4溶液(酸性电解质) 负极: 正极: 放电 充电

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