浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物 的专项培优易错试卷练习题及答案

浙江省温州市十五校联合体高中化学化学氮及其化合物的专项培优易错试卷

练习题及答案

一、选择题

1．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）

A．(NH4)2SO4B．NH4NO3

C．NH4Cl D．NH4HCO3

【答案】B

【详解】

一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。

2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是

A．B．C．D．

【答案】B

【详解】

NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，

Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2↑，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。

3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

【答案】A

【详解】

A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；

B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；

C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；

D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；

答案选A。

4．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

【答案】C

【详解】

A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；

B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；

C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；

D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。

综上所述，答案为C。

5．下列对于硝酸的认识中不正确的是()

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜与HNO3的反应属于分解反应

C．金属与HNO3反应一般不产生氢气

D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸

【答案】B

【详解】

A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；

B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；

C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；

D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；

答案选B。

6．下列叙述与氮的固定无关的是

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物

C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B

【分析】

氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。

【详解】

A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；

B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；

C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。

答案选B。

7．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）

A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L

【答案】D

【详解】

A. 沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，故产物中的氮元素为硝酸钠和氮氧化物，2.24L氮氧化物的物质的量为0.1 mol，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n(NaNO3)＋n(NO x)=50×10－3L×4mol/L＋0.1mol =0.3mol，故A错误；

B. Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，根据离子反应方程式求出参加n(OH-)=50×10－3L×4mol/L

=0.2mol，n(Cu)=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守

恒，即n(Cu)×2=n(O2)×4，即n(O2)=0.2mol

1

4

=0.05mol，即氧气的体积为0.05 mol×22.4L/

mol =1.12L，故B错误；

C. 铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故C错误；

D. 2.24L氮氧化物的物质的量为0.1 mol，令NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为

0.1mol－x，根据得失电子数目守恒，即3x＋(0.1mol－x)=0.2 mol，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05 mol×22.4L/ mol =1.12L，故D正确；

答案选D。

8．下列关于NO的说法正确的是（）

A．为红棕色气体

B．只有氧化性

C．是汽车尾气的有害成分之一

D．能溶于水生成HNO3

【答案】C

【详解】

A. NO为无色气体，A项错误；

B. NO中的N为+2价，N的化合价既可以升高，也可以降低，故NO既有氧化性，又有还原性，B项错误；

C. NO是汽车尾气的有害成分之一，C项正确；

D. NO是难溶于水的有毒气体，D项错误；

故答案为C。

9．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )

A．B．C．D．

【答案】C

【详解】

A.水的密度比四氯化碳小，四氯化碳不能和氨气反应，也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A不合题意；

B.使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不合题意；

C.氨气极易溶于水，玻璃管插入水中会产生倒吸，故C符合题意；

D.球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D不合题意；

故选C。

10．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④C．①③D．②④

【答案】B

【详解】

氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。

【点睛】

本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。

NH ，你认为下列试纸和试剂可用到的是

11．为了检验某固体物质中是否含有

4

①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸

A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤

【答案】C

【详解】

NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加检验固体物质中的

4

热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

12．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质②中的物质预测①中现象

A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象

B酚酞溶液浓盐酸无明显现象

C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀

D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；

B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；

C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；

D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；

故答案为A。

13．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO23-

B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO 24-

C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+

D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba 2+ 【答案】C 【详解】

A ．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，故A 错误；

B ．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO 24-，故B 错误；

C ．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH 3，在碱性条件下生成NH 3，说明溶液中含有NH 4+

，故C 正确；

D ．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca 2+，不一定含有Ba 2+，故D 错误； 故选C 。

14．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )

A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2

B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物

C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应

D ．催化转化总反应为222催化剂

2NO+O +4CO 4CO +N

【答案】D 【详解】

A ．汽车尾气的主要污染成分是CO 、NO 、NO 2等，氮气为空气成分，不是空气污染物，故A 错误；

B ．根据图示反应，氮元素从NO 中的2+价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮为氧化剂，氮气为还原产物，碳元素的化合价从+2价升至+4价，二氧化碳为氧化产物，故B 错误；

C ． NO 和2O 在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C 错误；

D ．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分，

根据图示反应的方程式为2222NO O 4CO 4CO N ++=+催化剂

，故D 正确。 答案选D 。

15．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作 现象 结论

A 滴加BaCl 2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO 2-

4 B 滴加AgNO 3和稀HNO 3 生成白色沉淀 原溶液中有Cl － C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中有Na ＋

，无K ＋

D

滴加稀NaOH 溶液，将湿

润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无+

4NH

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

【答案】B 【详解】

A ．白色沉淀可能为AgCl 、BaSO 3、BaCO 3等，不能说明原溶液中有SO 2-4，检验SO 2-

4，应先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故A 错误；

B ．白色沉淀为AgCl ，不溶于硝酸，则沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl ?，故B 正确；

C ．观察K 元素的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃观察，则由现象可知，原溶液中有Na +，不能确定是否有K +，故C 错误；

D ．若含+

4NH ，滴加稀的NaOH 溶液，且没有加热，不能生成氨气，则实验操作不合理，不能检验铵根离子，故D 错误； 答案选B 。

16．如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）

A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

【答案】C

【详解】

A. 实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；

B. 实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；

C. 实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；

D. 两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；

答案选C。

17．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷

泉结束后，溶液占烧瓶体积的4

5

，下列有关说法不正确的是

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的4 5

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41 522.4

mol/L

【答案】D

【详解】

A．HCl极易溶于水，用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，水经导管被压入烧瓶中，从而形成喷泉，A说法正确；

B．由于CO2易溶于NaOH溶液，因此选用合适的溶液，如NaOH溶液，CO2也能做喷泉实验，B说法正确；

C．喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的4

5

，说明原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

4

5

，C说法正确；

D．反应结束后，若在标准状况下，烧瓶中的盐酸溶液浓度为41

522.4

?mol/L，但题中未指

明是标准状况，D说法错误；

答案选D。

18．只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．BaCl2溶液

【答案】C

【详解】

A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A错误；

B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl 溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C正确；

D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误；

故答案为C。

19．下列说法正确的是

A．某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH+

4

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO2-4

【答案】C

【详解】

A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液与NaOH溶液共热，产生

使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在

4

NH+，故A错误；

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含Cl?，故B错误；

C．钠的焰色为黄色，若焰色试验的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在24

SO-，

应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，才能证明溶液中存在2

4

SO-，故D错误；

故答案选C。

20．下列物质化学式正确的是

A．硫酸铵：NH4SO4B．氯酸钾：KCl

C．硫酸亚铁：FeSO4D．氨气：NH4

【答案】C

【详解】

A．硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，故A错误；

B．氯酸钾的化学式为KClO3，故B错误；

C．硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故C正确；

D．氨气的化学式为NH3，故D错误；

故选C。

21．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH4+ B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO23-

C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO24-

D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-

【答案】A

【详解】

A．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈

+，故A正确；

刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

4

B．加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO23-，还有HCO3-等，故B错误；C．能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；

D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；

故选A。

22．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

【答案】B

【详解】

A．浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；

B．浓硝酸见光受热易分解，应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存，故B正确；

C．少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故C错误；

D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；

故选B。

23．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO2-

4

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是NaCl

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+

4【答案】D

【详解】

A．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定显酸性，但不一定是酸的溶液，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，此沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能有SO2-

，也可能是Ag+，故B错误；

4

C．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，此样品一定含有Na元素，但不一定是NaCl，故C错误；

D．NH3的水溶液显碱性，则在含有NH+

的溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体

4

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；

故答案为D。

24．下列说法正确的是( )

A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在+

NH

4

B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl

SO

D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有2-4

【答案】A

【详解】

A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；

B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；

C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；

D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；

综上所述答案为A 。

25．某混合气体可能有CO 、2CO 、3NH 、HCl 、2H 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( )

A ．HCl 、2CO 、2H

B ．CO 、2H 、2H O

C ．CO 、2H 、3NH

D ．HCl 、CO 、

2H O

【答案】A 【详解】

由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl 、CO 2、H 2，故答案为A 。 【点睛】

考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。

二、非选择题

26．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A 中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A ．碱石灰

B ．浓硫酸

C ．生石灰

D ．五氧化二磷 E.烧碱

(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格： 备选装置

ⅠⅡⅢ

B：________、D：________、E：________。

(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

_______

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：________________

【答案】ACE ⅡⅢⅠ 8NH3+ 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则证明有铵根离子。(或者取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明有铵根离子)

【分析】

A为氨气的制备装置，和HCl反应前需要干燥，氨气为碱性气体可用碱性干燥剂干燥；F装置为氯气的制备装置，和氨气反应前需要除去混有的HCl气体并进行干燥，可以饱和食盐水除去HCl，然后用浓硫酸干燥；之后在C装置中进行反应。

【详解】

(1)该装置利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、C．生石灰、E烧碱都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D五氧化二磷、B浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质，所以选A、C、E；

(2)B装置为干燥氨气的装置，氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，所以选Ⅱ；氯气和氨气反应前需要除去混有的HCl气体并进行干燥，可以饱和食盐水除去HCl，然后用浓硫酸干燥，所以D选Ⅲ，E选Ⅰ；

(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，根据元素守恒可和电子守恒可得化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(4)根据氯气和氨气的反应可知该白色固体应为氯化铵，铵根可以和热碱反应生成氨气，据此可以检验铵根，具体操作为：取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，则证明有铵根离子；或者取适量固体于试管并溶解，加入氢氧化钠固体，然后加热试管，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明有铵根离子。

【点睛】

氨气为碱性气体，不能用常见的酸性干燥剂如浓硫酸、五氧化二磷等干燥，其氨气能与氯化钙发生反应，也不能用无水氯化钙干燥，可以用碱石灰等碱性干燥剂干燥。

27．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

ⅠⅡⅢ

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

____________________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ACE ⅡⅢⅠ 8NH3＋

3Cl2=6NH4Cl＋N2用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为NH4+

【分析】

(1) 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；

(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；

(3)氨气和氯气均需要干燥，且氯气中混有HCl；

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；

(5)鉴定氯化铵中铵根离子，利用与浓NaOH反应生成氨气的性质判断。

【详解】

(1)装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

(2) A ．碱石灰、C ．生石灰、E 烧碱都是碱性物质，且碱石灰、生石灰、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH 3?H 2O 分解，有氨气逸出，则可以用来制备氨气，而D ．五氧化二磷、B ．浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质，能与NH 3?H 2O 反应生成铵盐，无氨气逸出，故答案为A 、C 、E ；

(3) 氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E 应选Ⅰ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D 选Ⅲ； (4) 氯气和氨气在常温下混合，发生反应生成氯化铵和氮气的化学方程式为8NH 3+3C12=6NH 4C1+N 2；

(5)检验白色固体中的阳离子的方法是用试管取少量固体，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白色固体中的阳离子为NH 4+。

28．高氯酸铵(44NH ClO )是复合火箭推进剂的重要成分。通过如图所示的装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。 步骤1：检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品0.2500g 于蒸馏烧瓶中，加入约150mL 水溶解。

步骤3：准确量取1

2440.00mL 0.1000mol L H SO -?溶液于锥形瓶中。

步骤4：经仪器A 向蒸馏瓶中加入1

20mL 3mol L NaOH -?溶液。 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL 溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用-1

0.2000mol L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液30.00mL 。 步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

(1)仪器A 的名称是______________。

(2)计算样品中高氯酸铵的质量分数_________(写出计算过程，已知杂质不参与反应)。

【答案】分液漏斗 13

n(NaOH)0.2000mol L 30.0010L 0.006mol --=???=

由关系式“242 NaOH H SO ～”可知， 过量的24H SO 的物质的量为：()241

n H SO =0.006mol=0.003mol 2

? 与3NH 反应的24H SO 的物质的量为：

()1324n H SO 0.1000 mol L 40.0010L 0.003 mol 0.001mol ???－﹣＝－＝

由关系式“3242 NH H SO ～”可知，

()3n NH 20.001mol 0.002 mol ＝＝? ()()443n NH ClO n NH 0.002 mol ＝＝

()144m NH ClO 0.002 mol 117.5g mol 0.235g ??－＝＝

则样品中44NH ClO 的质量分数为：44ωNH ClO 0.235g 0.2500g 10()0%94%＝＝÷? 【详解】

（1）如图所示，仪器A 为分液漏斗；

（2）13

n(NaOH)0.2000mol L 30.0010L 0.006mol --=???=

由关系式“242 NaOH H SO ～”可知， 过量的24H SO 的物质的量为：()241

n H SO =0.006mol=0.003mol 2

? 与3NH 反应的24H SO 的物质的量为：

()1324n H SO 0.1000 mol L 40.0010L 0.003 mol 0.001mol ???－﹣＝－＝

由关系式“3242 NH H SO ～”可知，

()3n NH 20.001mol 0.002 mol ＝＝? ()()443n NH ClO n NH 0.002 mol ＝＝

()144m NH ClO 0.002 mol 117.5g mol 0.235g ??－＝＝

则样品中44NH ClO 的质量分数为：44ωNH ClO 0.235g 0.2500g 10()0%94%＝＝÷?

29．氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2。某同学在实验室中对NH 3与NO 2反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__。装置C 的仪器名称__。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象 解释原因

打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中 ①Y 管中__

②反应的化学方程式___

将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K 2

③__

④___

【答案】()Δ

42322Ca OH +2NH Cl CaCl +2NH +2H O =↑ 干燥管 d→c→f→e→i(或

d→c→f→e→d→c→i) 红棕色气体逐渐变浅 Δ32228NH +6NO 7N +12H O =催化剂

Z 中的

NaOH 溶液产生倒吸现象 反应气体经冷却后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压 【分析】

（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，依据反应物状态和条件选择发生装置；根据实验装置图识别仪器名称；

②气体制备一般顺序为：发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置，结合氨气为碱性气体、密度小于空气密度、极易溶于水的性质解答；

（2）打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 以及气态水凝聚判断反应后气体分子数减少从而判断打开K 2发生的现象。 【详解】

（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A 为发生装置，反应方程式：

()Δ

42322Ca OH +2NH Cl CaCl +2NH +2H O =↑；仪器C 的名称为干燥管；

②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：a→d→c→f→e→i(或a→d→c→f→e→d→c→i)； （2）打开K 1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；NH 3中N 元素处于最低价，NO 2中N 元素处于较高价态，二者能够发生归中反应生成N 2，根据转移电子守恒以及原子守恒可知化学反应方程式为：Δ32228NH +6NO 7N +12H O =催化剂

；装置恢复至室温后，

根据气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K 2在大气压的作用下发生倒吸，故答案为：红棕色气体慢慢变浅；Δ32228NH +6NO 7N +12H O =催化剂

；Z

中NaOH 溶液产生倒吸现象；反应气体经冷却后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压。

30．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种工业制备过氧化钙的方法。回答下列问题： (一)碳酸钙的制备

(1)实验室常用的制取氨气原理之一是将氯化铵和熟石灰固体混合加热，请写出该反应的化学方程式________，制得氨气的水溶液为氨水，上述步骤①加入氨水可将原料中的铁元素转化为________而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_____。 (二)过氧化钙的制备

(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液的主要溶质是____。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_________ 。 (3)步骤③中反应的化学方程式为__________。

(4)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______。 【答案】2NH 4Cl+Ca(OH)2

Δ

2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O Fe(OH)3 过滤 CaCl 2 除去溶液中的二氧

化碳 CaCl 2+2NH 3·

H 2O+H 2O 2=CaO 2↓+2NH 4Cl+2H 2O 或CaCl 2+2NH 3·H 2O+H 2O 2+6H 2O=CaO 2?8H 2O↓+2NH 4Cl 去除晶体表面水分 原料来源丰富、操作简单 【分析】

碳酸钙的制备：石灰石(含少量铁的氧化物)加盐酸溶解，得到含有大量氯化钙和少量氯化

亚铁的溶液，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，同时加入氨水调节pH值，小火煮沸得到氢氧化铁沉淀，过滤后向滤液中加入碳酸铵，同时加入氨水抑制铵根的水解，以免溶液pH过小，从而得到碳酸钙沉淀，过滤后得到碳酸钙；

过氧化钙的制备：碳酸钙溶于盐酸至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸除去溶液中溶有的二氧化碳，过滤，向滤液中加入氨水、过氧化氢反应生成CaO2、NH4Cl、水；再过滤得到过氧化钙。

【详解】

(1)氯化铵和熟石灰固体混合加热制取氨气的化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)2Δ

2NH3↑+CaCl2+2H2O；根据分析可知加入氨水可将原料中的铁元素转化

为Fe(OH)3而除去；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤；

(2)溶液中尚存有少量固体说明碳酸钙未完全反应，则盐酸完全反应，所以溶液中的溶质主要为CaCl2；碳酸钙和盐酸反应时会生成二氧化碳，将溶液煮沸可以除去溶液中溶解的二氧化碳；

(3)步骤③中氯化钙、氨水、双氧水反应生成过氧化钙，根据元素守恒可知产物还有氯化铵、水，所以化学方程式为CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O或

CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；

(4)乙醇可以与水互溶也具有挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分；

(5)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低。

31．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

(1)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__________；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是_________(填化学式)。

(2)用石灰乳吸收氮的氧化物，原理为：

4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；

NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

若排放的尾气中NO含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________；若产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，则NO和NO2物质的量之比_________。(填写序号)

①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④无法判断

(3)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，据此

信息，某同学所写的离子方程式为2NO-

2

+2H+=NO2+NO↑+H2O，你认为是否正确？请做判断并说明你的理由______________________。

【答案】使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2②③不正确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮

【分析】

由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，通过过滤除去。结合反应的原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O和氮氧化物的性质分析解答。

【详解】

(1) 采用气液逆流接触吸收，可以使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，使NO、NO2充分吸收；由流程可知，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，生成Ca(NO2)2，过量的石灰乳以滤渣存在，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2；

(2)根据反应原理：4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O；

NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，主要发生第二个反应，反应后一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n(NO) ∶n(NO2)＜1∶1，第二个反应后，多余的二氧化氮发生第一个反应，与石灰乳反应生成Ca(NO3)2，产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，故答案为：②；③；

(3) 二氧化氮能与水会发生反应生成硝酸，产物中不可能生成二氧化氮，应该生成一氧化

氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO-

2+2H+=NO-

3

+2NO↑+H2O，故答案为：不正

确，二氧化氮能与水会发生反应，产物中不可能生成二氧化氮。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意二氧化氮能够与水反应，难点为(2)，要注意题中提供的反应方程式的理解和应用。