最新图像题 金属及酸碱盐反应中考题集锦(word)
最新图像题金属及酸碱盐反应中考题集锦（word）
一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像
1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化
【答案】D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；
C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；
D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
2．下列图像与所述实验相符的是
A．向一定量的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．向一定量的BaCl2和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸
C．向一定量的稀盐酸中加入水
D．向一定量的AgNO3溶液中加入金属锌
【答案】A
【解析】
【详解】
A、根据优先反应原则,碳酸钠和稀盐酸先发生反应，在此过程中无沉淀产生,当稀盐酸反应完,碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故选项正确;
B、氢氧化钠和稀硫酸的反应不影响硫酸根离子和钡离子的反应,因此反应刚开始时就有硫酸钡沉淀生成；故选项错误;
C、向稀盐酸中加水,pH逐渐增大,但溶液始终显酸性,pH不会大于或等于7,故选项错误;
D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,生成硝酸锌的质量小于反应消耗硝酸银的质量,故溶液的质量逐渐减小，反应结束后，溶液的质量保持不变；故选项错误；
故选：A。
3．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是
A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应D．等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；
B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；
C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量Mg
D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。故选B。
4．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）
A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀
B．滴至bg时，溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至cg时，溶液恰好完全反应
D．滴至dg时，溶液pH>7
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；
B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；
C. 滴至cg时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；
D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确。
故选：B。
5．下列图象能正确反映其对应关系的是（）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与
加入氢氧化钠溶液的质量关系
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向氢氧化钠溶液中不断加水其溶液的pH值只能无限的接近于7，不能小于7．故A错误；
B、氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增加，故B错误；
C、一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量刚开始不为0，随着反应的进行，溶液的质量增加，直到反应停止，溶液的质量不再增加，故错误；
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，稀盐酸先与氢氧化钠反应，不生成沉淀，当稀盐酸完全反应，氢氧化钠与氯化铜反应有氢氧化铜沉淀生成，直到完全反应，沉淀的质量不再增加，故正确。故选D。
6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．高温煅烧一定质量的石灰石
C．向室温下的饱和石灰水中加入生石灰
D．向硝酸钡和氢氧化钾的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气。所以分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，铁生成的氢气多。A正确；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。完全反应后固体的质量不可能为0，故图象不能正确反映其对应操作中各量的变化关系。B错误；
C、氧化钙溶于水会放热导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度下降，溶液中的溶质变少。过一会儿后溶液温度恢复到室温，其溶解度会恢复到原来的量。但由于氧化钙溶于水时消耗了水，所以溶液中的能溶解的溶质一定比原来要少，加入生石灰量较多，溶质可能为零。图象不能反映该过程。C错误；
D、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀。而图象显示是过一段时间才出现沉淀。D错误。
故选A。
7．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）
A．t＜t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化
B．t1时，溶液中金属离子有 2 种，固体中金属单质也有 2 种
C．t3和 t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同
D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：0＜t＜t4【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t< t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；
B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误；
C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同, 但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；
D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜，0＜t＜t4溶液中都有硝酸铜， t 的取值范围是：0＜t＜t4，正确；
故选：D
【点睛】
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；
8．下面是四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应不正确
．．．的是（）
A．等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B．向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
C．敞口放置在空气中的浓硫酸
D ．向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、镁的活动性比锌强，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份的锌生成2份质量的氢气，等质量的镁粉和锌粉与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，镁比锌反应快，生成的氢气多，故A 正确；
B 、向含有稀盐酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH 溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完全，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应完全，沉淀的质量不变，故B 正确；
C 、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中的浓硫酸吸收空气中的水，溶液的质量增加，浓硫酸变稀后不具有吸水性，溶液质量不变，故C 正确；
D 、向稀盐酸中不断滴加烧碱溶液至过量，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始pH 小于7，反应完全pH 等于7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH 大于7，故D 不正确。故选D 。
9．向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）。对该图像的分析如下：
①OP 段发生反应的化学方程式为3322=Na CO +CaCl aCO +2l C NaC
②E 、F 点溶液的pH 相同
③O 点溶液和G 点溶液的离子种类一样多
④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等
以上说法中正确的个数有（ ）
A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个 【答案】C
【解析】
【分析】
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
【详解】
①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故OP 段发生反应的化学方程式为23222HCl+Na CO 2NaCl+H O+CO =↑，故①不正确；
②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；
③O 点溶液中的离子有H +、Cl -、Ca 2+三种，G 点溶液中有Cl -、Na +和CO 32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；
④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g 二氧化碳，根据化学方程式
2322Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑，生成2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3 g ，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式
2233=CaCl +Na CO CaCO +2NaCl ↓，生成5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g ，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。
故选C 。
10．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是
A ．向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释
B ．向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；
B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；
C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；
D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。故选C。
11．下列图像不能正确反映其对应关系的是
A．常温下向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
B．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加人铁粉至过量
C ．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D ．将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应
【答案】D
【解析】
【详解】
A.常温下向H 2SO 4、MgSO 4混合溶液中滴加NaOH 溶液，先发生的反应是
242422NaOH+H SO =Na SO +2H O ，pH 由小变大；后发生反应
42242NaOH+MgSO =Mg OH +Na SO ()，溶液的pH 为7且保持不变，当滴入的NaOH 溶液过量时，溶液的pH 将逐渐增大，A 正确；
B.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与硝酸银反应，由方程式Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag 可知每56份质量的铁可以置换出216份质量的银，溶液质量减小，硝酸铜的质量分数增大；待硝酸银反应完，铁再与硝酸铜反应，硝酸铜的质量分数减小，直至硝酸铜消耗完，硝酸铜的质量分数为0，B 正确；
C.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时，加催化剂放出氧气的速率比不加催化剂放出氧气的速率快，但最终产生氧气的质量是相等的，C 正确；
D.等质量的粉末状、块状大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量相等，粉末状大理石与稀盐酸反应速率更快，D 错误。
故选：D 。
【点睛】
图像坐标与化学知识相结合类型的题目关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
12．下列4个图像不能正确反映对应变化关系的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A 、20°C 时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体，溶质的质量增加，溶质的质量分数增大，待硝酸钾溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，不符合题意；
B 、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量，22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，开始产生的氢气一样多，等质量的酸完全反应需要铁的质量大于镁的质量，故铁粉与等质量的酸反应所得的盐溶液的质量多， 等质量的镁、铁完全反应后，设等质量的镁、铁的质量为a ，则镁完全反应生成氯化镁的质量为：95m/24，铁完全反应生成氯化亚铁的质量为：127m/56，故最后镁完全反应生成盐的质量大，不符合题意；
C 、等质量CaO 和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，设氧化钙和氢氧化钙的质量为a ，氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为：22CaO+2HCl=CaCl +H O ，氧化钙生成氯化钙的质量为：111a/56，222Ca(OH)+2HCl=CaCl +2H O ，氢氧化钙生成氯化钙的质量为：111a/74，故完全反应时，氧化钙生成氯化钙的质量大，不符合题意；
D 、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，随着过氧化氢的不断加入，生成氧气的质量不断增加，符合题意。 故选D 。
13．下图不能正确反映选项所描述变化关系的是 。
A．向等质量的Zn、Fe中
滴加等质量分数的稀HCl
B．稀释一定浓度的
NaCl溶液
C．向一定量的CuO
通入 H2并持续高温
D．向一定量 NaOH 和
Ba(NO3)2的混合溶液中
滴加稀H2SO4
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向等质量铁和锌中滴加等质量分数稀盐酸，开始时，金属有剩余，酸不足，产生氢气
相等，最后铁生成氢气的质量较多，因为酸过量时，等质量的+2价金属生成氢气的质量与
相对原子质量成反比，故正确；
B、氯化钠溶液显中性，稀释一定浓度的NaCl溶液，p H保持7不变，正确；
C、向一定量的CuO中通入H2并持续高温，固体质量逐渐减少到不变，正确；
D、硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀应该从零开始逐渐增大，
然后不变，故错误。
故选：D。
14．图象中的化学。下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．图象①表示足量碳在密闭容器中燃烧
B．图象②表示将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C．图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉
D．图象④表示向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、图像①不能表示足量碳在密闭容器中燃烧，因为碳燃烧消耗氧气又生成二氧化碳，最终的气压不变，故错误；
B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，每64份质量的铜可以置换出216份质量的银，故固体质量会增大，故错误；
C、盐酸相同，金属过量，则酸全部参加反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于锌，故镁对应的曲线陡，故图象③表示向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉和镁粉，正确；
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质都不变，向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，得到的液体是水，随着过氧化氢溶液的加入，得到水的质量一直在增加，则得到液体中氧元素的质量也一直在增加，而不会出现平行横坐标的一条直线，错误；
故选：C。
15．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是()
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象B等质量的镁、铝、锌、
铁与足量酸反应，氢气质
量与酸溶液的关系图象
C等量酸与足量镁、铝、
锌、铁反应，氢气质量
与反应时间的关系图象
D等量酸与足量镁、
铝、锌、铁反应，氢气
质量与金属质量的关系
图象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
等量酸与足量金属反应时，产生氢气的质量相等，金属活动性越强，产生氢气速率越快；
等量金属与足量酸反应时，金属活动性越强，产生氢气越快，
金属的化合价
金属的相对原子质量
越
大，产生氢气越多。
【详解】
A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，反应的酸质量相等时生成氢气质量相等，最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确；
C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，由于镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁，该选项对应关系正确；
D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，最终生成氢气质量相等，当金属质量相等时，生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌，该选项对应关系不正确。
故选：C。
【点睛】
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16．等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示(反应后X、Y化合价均显+2价)．下列说法中不正确的是( )
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．X和Y可能分别是镁和铁
C．相对原子质量：X D．t3时所得溶液质量：X＞Y 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由图可知t1时，产生气体的质量：X＞Y，A正确； B、等质量X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，X在t2时间先反应完，Y在t3时间后反应完，说明X活动性强于Y，X和Y可能分别是镁和铁，正确； C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量= 化合价 相对原子质量 ×金属的质量，因此当金属 的质量及化合价均相同时，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反比，生成气体越多相对原子质量越小，X生成氢气多。故相对原子质量X D、t3时X和Y都完全反应，反应前X固体和液体总质量与Y固体和液体总质量相等，则反 应后生成氢气越多的,生成的溶液质量就越小，生成氢气质量：X＞Y，故反应后溶液质量：X＜Y，D错误； 故选：D 【点睛】 等质量两种金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应，先反应完的活动性更强，后反应完的活动行弱 17．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（） A．B． C． D． 【答案】B 【解析】 【分析】 由于稀硫酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定，根据化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可以知道每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以知道每65g锌反应生成2g氢气，所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌。根据金属活动性强弱关系锌＞铁，可判断锌与稀硫酸反应快，铁与稀硫酸反应慢，即稀硫酸与锌的反应时间短、与铁的反应时间长。 【详解】 A．等质量的铁和锌与足量硫酸反应，铁生成的氢气多，图像错误，不符合题意； B．图像正确，符合题意； C．等质量的铁和锌与足量硫酸反应，铁生成的氢气多，图像错误，不符合题意； D．等质量的铁和锌与足量硫酸反应，铁生成的氢气多，图像错误，不符合题意。故选B。18．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（） A．加热一定质量的高锰酸钾 B．向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液 C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足 量的等浓度的稀盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、加热一定质量的高锰酸钾，锰元素的质量分数逐渐增加，高锰酸钾分解完全后，质量分数不变，故A正确； B、向含有一定量HCl和CaCl2的溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故B正确； C、65份的锌和稀硫酸反应生成2份的氢气，56份的铁和稀硫酸反应生成2份的氢气，常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量是铁比锌多，但锌比铁快，故C不正确； D、向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸，粉末状大理石反应较快，最终生成的气体的质量相同，故D正确。故选C。 19．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是（） A．将水通电一段时间 B．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 C．分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 D．分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的盐 酸中不断加水 【答案】B 【解析】 【详解】 A、将水通电一段时间后，氧气和氢气的体积比约为1：2，不是质量比为1：2，图像与事实不相符，故A错误； B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为： 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，根据方程式可知，每64份质量的铜能生成216份质量的铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，图像与事实相符，故B正确； C、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，分别向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸，最后产生的 氢气是铁多；由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同，图像与事实不相符，故C错误； D、15%盐酸的酸性强于10%盐酸，则15%盐酸的pH小于10%盐酸，分别向等质量的溶质质量分数为15%、10%的盐酸中不断加水，酸性不断减弱，pH不断增大，无限接近于7，但不能等于7，图像与事实不相符，故D错误。故选B。 【点睛】 本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 20．下列图像分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（） A加热一定质量的碳和氧化铜的混合物B将等质量的镁片和铁片 投入到足量稀硫酸中 C用酒精灯加热一定的 高锰酸钾 D向盛有一定量MnO2的 烧杯中不断地加入H2O2 溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】 【详解】 A、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物，刚开始时，碳和氧化铜是固体，有一定的质量，加热后，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，故选项A不正确； B、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，镁反应完需要的时间比铁少，等质量的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气比铁多，故选项B正确； C、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中，剩余固体中锰元素的质量一直保持不变，故选项C不正确； D、向盛有一定量MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不断加入过氧化氢，都会有氧气生成，故选项D不正确。 故选：B。 【点睛】 本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像的横坐标、纵坐标，然后根据各选项中量的变化解答。 崇州市廖家中学酸碱盐试题 班级：姓名： 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填入下表。共36 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）A．石灰 石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 2. 下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（） 名称柑橘苹果葡萄玉米粥 pH ～～～～ A. 柑橘 B. 苹果 C. 葡萄 D.玉米粥 3. 以下说法正确的是（） A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的 经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（） 2－ A. 检验纯碱中含有CO3 B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 5．下列叙述正确的是（） A. 溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH C. 纯水的 pH=0 D. 石蕊试液遇酸会变红 6、含有 CO 、 N 2、 H 2、CO 2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热的氧化铜，浓 氢氧化钠溶液、浓硫酸后，（每一步均完全反应）剩余的气体是（ ） A 、CO 和 H 2 B 、N 2和 CO 2 C 、N 2 D 、N 2和 H 2 7．有四种溶液：① 1%的盐酸；② 10%的盐酸；③ NaCl 的稀溶液；④ NaOH 的稀溶液。这 四种溶液的 pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ） A. ①<②<③<④ B. ②<①<③<④ C. ④<③<② <① D. ②<①<④<③ 8． X 、 Y 、 Z 为三种金属， X 、Y 放入稀硫酸中均能放出氢气， Z 与稀硫酸不反应，将 X 放入 Y(NO 3) 2 溶液中，有 Y 单质析出。 X 、Y 、 Z 的活动性由强到弱的顺序是（ ） >Y>Z >Z>Y >X>Z >X>Y 9．下列各组溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（ ） A. Na CO 、KCl 、 HNO 、Na SO B. K 2 CO 、HSO 、 HNO 、 BaCl 2 2 3 3 2 4 3 2 4 3 C. HCl 、 AgNO 3、HNO 3、 NaCl D. Na 2 SO 4、NaOH 、 CuSO 4、 NaCl 10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是 （ ） A 、石蕊试液 B 、酚酞试液 C 、氯化钠溶液 D 、碳酸钠溶液 11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） 、 NaOH 、CuSO 、Ca （OH ） 、 NaNO 4 2 3 、 KNO 、NaCl （ NO ） 、 KSO 、NaCl 3 3 2 2 4 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 物 质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CO 气体 CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥 一、选择题 1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A、Mn、Mg、Cu B、Mg、Mn、Cu C、Cu、Mg、Mn D、Cu、Mn、Mg 2、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小 B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a （HCl气体） ） A、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生 B、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃 C、把用石蕊试液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观察，小花变成红色 D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 5、下列实验操作或方案正确的是 A、把水慢慢注入浓硫酸中 B、扇闻气体的气味 C、用食盐水检验硬水和软水 D、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸 6、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是 A、、NaCl、 B、NaCl、NaOH、 C、、、 D、、、NaCl 7、向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为 A、42.1% B、43.5% C、56.9% D、58.2% 8、在常温下，饱和的溶液（氢硫酸）中缓缓通入适量的气体，发生下列反应 。溶液的pH随通入的体积变化的曲线是 A、B、 C、D、 9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X 放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法： 一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．若向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入过量稀盐酸，下列图象正确的是（）A．B． C． D． 【答案】C 【解析】 【分析】 向一定量的氢氧化钠、碳酸钠混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，继续滴加盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 A、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，溶液质量一开始就不断增加，故错误； B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，所以氯化钠反应一开始就有，故错误。 C、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，这两种物质都会和盐酸反应生成氯化钠，开 始pH大于7，稀盐酸最后过量，最终溶液的pH将会小于7，故正确； D、向氢氧化钠和碳酸钠的混合液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，氢氧化钠被消耗完，再与碳酸钠反应，产生二氧化碳，故错误。 故选：C。 2．下列图象分别与选项中的操作项对应，其中合理的是( ) A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量关系B．某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体 C．向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液D．持续不断地加热一定质量的碳酸钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，不符合题意； B、某温度下，向一定质量的KNO3不饱和溶液中不断地加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再发生改变，但KNO3不饱和溶液溶质质量分数不可能为0，即起始值不为0，不符合题意； C、向一定量FeCl3溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，符合题意； D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，加热到一定温度才能分解，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，不符合题意。故选C。 3．只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是 ①M中一定不含有碳酸钠 ②图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色 ③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生 ④c点后溶液中的溶质不少于两种 A．①②③④B．③④C．①②D．①②③ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，硫酸能与足量的氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故oa段沉淀质量增加；ab段沉淀质量不变；bc段质量减少，是因为生成的沉淀中，一部分沉淀能与稀盐酸反应。 ①M中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠能与硫酸反应，不能共存，故说法正确。 ②图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故说法正确。 ③M中的杂质可能是氯化镁等，当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故说法正确。 ④若M中含有氯化镁，氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，稀盐酸能与过量的氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，稀盐酸能与氢氧化镁沉淀反应生成氯化镁和水，c点后溶液中稀盐酸过量，溶质有氯化钡、氯化镁、氯化氢三种溶质，c点后溶液中的 一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像 1．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（ ） A ．a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B ．c→d 段溶液的pH 不变 C ．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D ．a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 【答案】D 【解析】 【分析】 向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是2HCl+NaOH=NaCl+H O 、22CuCl +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 。 【详解】 A 、a→b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2生成，A 不正确； B 、c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→d 段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大，B 不正确； C 、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，C 不正确； D 、a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种，d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，D 正确。故选D 。 2．只含一种杂质的硫酸溶液M,加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是 A．M中一定含有碳酸钠 B．图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 C．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生 D．d点溶液中的溶质为两种 【答案】B 【解析】 【分析】 稀硫酸和氢氧化钡反应生硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不溶于稀盐酸中，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。根据题意，只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，开始沉淀增加，然后沉淀不变，最后沉淀减少一部分，然后保持不变。 【详解】 A、M中一定不含有碳酸钠，因为是硫酸和碳酸钠二者反应生硫酸钠和水、二氧化碳，不能共存，不符合题意； B、ab过程中沉淀不变，说明加入的盐酸与过量的氢氧化钡反应，氢氧化钡显碱性，故图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色，符合题意； C、bc段表示沉淀部分消失，因为溶液中不可能存在碳酸根，故沉淀中没有碳酸盐沉淀，故无气泡产生，不符合题意； D、d点溶液中有溶于盐酸的沉淀与盐酸反应生成的盐，有盐酸与剩余的氢氧化钡反应生成的氯化钡，还可能有剩余的盐酸，故溶质不少于两种，不符合题意。故选B。 3．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒 酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶 液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰 好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示： (1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 2018年酸碱盐推断及部分图像题 一．选择题（共8小题） 1．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（） A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止 C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多 D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 2．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入等质量、同浓度的稀盐酸（足量）。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（） A．B．C．D． 3．已知反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液．如图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（） A．B．C．D． 4．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1g 溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是（） A．一定有MgCl2，一定没有NaCl B．肯定没有CuCl2，可能含有Na2CO3 C．样品可能由CaCl2、NaCl、KNO3组成D．样品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2组成 5．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3高温ˉCaO+CO2↑．现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（）A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量 C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量 6．有一固体粉末X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液，产生的现象如下表。则该固体粉末X 是下列各项中的（） 加入物质H2SO4溶液Ba（OH）2溶液NaOH溶液 现象有气泡产生有白色沉淀产生固体溶解 A．铁粉B．氧化铜粉末C．碳酸钙粉末D．碳酸钠粉末 7．取两份5mL 10%的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字传感器测得容器内的压强，并形成如图图象。有关说法正确的是（） 酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】 Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结 酸碱盐—分类题型—图像题 1、（2012.宿迁市）下列图像关系合理的是 A B C D A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸 B．锌加入足量的稀硫酸中 C．水的电解 D．向pH=9的NaOH溶液中不断加水 2、（2012烟台）某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相 关的变化图像正确的是 A B C D 3、（2012义乌）下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A．图①：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B．图②：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 C．图③：向氢氧化钠溶液中加水 D．图④：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌 4、（2012湛江）向烧杯中一定质量的稀硫酸加入锌粉至过量，下列图象合理的是 A B C D 5、（2012·德阳）下列图像与对应的说法正确的是 A．向NaOH溶液中加水稀释 B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应 C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分6、（2012兰州）下列图像与所对应操作相符的是 ① ② ③ ④ A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合D．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液 7、（2012河南）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．向一定量的稀盐酸和CaC l2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液 D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 8、（2012青岛）下列图像能正确反映其对应关系的是 实验探究专题训练 例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品 进行如下探究． I．定性探究 提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？ 猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）． ，你认为他的观点不正确（填 或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．] II．定量探究 提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？ 设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）． 解：设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%， 交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。 提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。 初三化学酸碱盐和溶液专题训练 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（） A、氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸 9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（） A、NaCl、NaOH B、NaCl、HCl、NaOH C、NaCl、H2SO4 D、NaCl、NaOH、Na2SO4 10、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（） ,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl ,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO3 11、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一 段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（） A B C D X CO CO2HCl SO2 Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH 12、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究②挪用其他人的实验结果③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是（） A．①③B．③④C．①④D．②④ 13、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 9、一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。 10、将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。 （1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_____________，没有___________。 （2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________，滤液中的溶质是_______。 1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是 （）A、Cu(OH)2B、Zn C、Fe2O3D、 2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al 1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4 、选择题 1、目前，国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于（ A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ） C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是（ ） A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是（ A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ） C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于（ C 、钾肥 ） D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种（ D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ A 、 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（ NH 4HCO 3）以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ） A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3（ PO 4）2 :闻气味 D 、（NH 4）2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中，在水中都不能溶解的一组是（ ） A 、MgCl 2、Ca （NO 3）2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐 第一节 物质的变化 （义乌卷）35．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？ 通过查阅资料，同学们了解到： （1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO 2、SO 3、O 2中的一种或几种。受热时 温度不同，生成的气体成分也不同。 （2）SO 2、SO 3都能被碱石灰吸收。 （3）SO 2、SO 3都能被氢氧化钠溶液吸收。 【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分： I ． 只含 ▲ 一种； II ．含有SO 2、O 2二种； III ．含有SO 2、SO 3、O 2三种。 【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解 A B C D 【获取事实】 （1）用带火星的木条伸入集气瓶D ，发现木条能复燃，说明气体中含有 ▲ 。 （2 请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？ ▲ △ ===3CuO+SO 3↑+2SO 2↑+O 2 ↑ B. 4CuSO 4△ ===4CuO+2SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ △ ===5CuO+SO 3↑+4SO 2↑+2O 2 ↑ D. 6CuSO 4△ ===6CuO+4SO 3↑+2SO 2↑+O 2↑ 35. SO 3 （1）氧气（O 2） （2）A (衢州卷)1．下列是日常生活中的常见现象，其中属于化学变化的是 A ．蔗糖溶于水 B ．铁生锈 C ．冰熔化 D ．气球充气变大 硫酸铜 B （温州卷）25．受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯(C S)。小明对铯元素产生好奇，查阅资料得到如下信息： (1)铯单质色白质软、熔点低，在空气中能迅速氧化生成氧化铯，铯不与氮气反应，但在高澄下能与氢气反应。根据以上信息，请写出铯单质的一种化学性质：____________ 25．(1)铯能与氧气反应；铯不与氮气反应；铯在高温下能与氢气反应(写出一点即可) 第二节探索酸的性质 （杭州卷）15.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是 A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢 C.清洗溅到皮肤上的碱液 D.鉴别黄金饰品中是否含有铜 D （宁波卷）31．实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水，也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余。 (1)反应后溶液中一定有的溶质是▲； (2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是▲(填序号)。 ①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸 ②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸 ③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 ④将剩余固体加人到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸31．(1)硫酸锌(ZnSO4) (2)③ (衢州卷)36．2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢（HF）气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2] 发生中和反应生成氟化钙（CaF2）和水。 根据上述信息，完成下列问题： ⑴氢氟酸的pH▲7（选填“＞”、“＝”或“＜”）； ⑵剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的▲性质； ⑶现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应？ （要求写出具体的解题过程） 36．(9分) (1)< (2)化学(3)解：设需要X千克熟石灰 2HF + Ca(OH)2＝CaF2+2H2O 40 74 4千克×35％X千克 40∶74=4千克×35％∶X千克 X=2．59 答：需要2．59千克熟石灰。 （温州卷）19．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是 A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液 B 酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1 酸碱盐测试 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 +、Fe3+、Ba2+、OH-、NO 3-与CO 3 2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的 盐有( ) 个个个个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) 、KNO3、NaOH 、KOH、HCl 、HCl、NaOH 、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) 的水溶液的水溶液 的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) 和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 和HCl 和HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) B.尿素 C.(NH4)3PO4 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.水蒸气 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( ) (SO4)3 (SO4)3 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( ) ／2 ／a ／b ／2a 14.下列物质中，既属于正盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( ) B.(NH4)2CO3 酸碱盐图像专题 pH变化 1．海涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡的方法改良土壤。若以土壤的pH为纵坐标，浸泡水次数(m)为横坐标，图中能正确表示土壤pH变化图象的是( ) 2．将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，则其pH与所加水的体积V的关系图接近于下图中的( ) 3．二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)，硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)，又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下，向饱和H2SO3溶液中通入过量的H2S气体，反应方程式为：2 H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S 体积的变化曲线正确的是( ) 4．如图： (1)表示在一定量的稀硫酸中不断加水的图像是__________。(填序号，下同) (2)表示在一定量的NaOH溶液中不断加水的图像是_________。 (3)如果把下述四个图像的横坐标改为加酸量，则表示一定量水里加酸的图像是______；表示一定量 碱里加酸的图像是________。 金属跟酸反应 1．向足量稀硫酸中加入适量锌粉，下列图像能正确表示其变化的是( ) 2．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像正确的是( ) 3．将相同质量的Mg与Fe分别加入足量稀硫酸中，下列反应时间t与生成H2质量m的图像正确的是( ) 4．将等量的Zn、Mg、Fe投入足量的稀硫酸中，生成的氢气的质量与 时间的关系如图所示，图中表示Zn与硫酸反应的曲线是( ) A．a B．b C．c D．无法判断 5．等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟相同质量、相同质量分数的足量稀硫酸反应，能够正确反映时间(t)和产生氢气质量(m)关系的曲线是( ) 6．右图是等质量Mg和Fe分别与相同质量分数的稀硫酸反应时，产生 H2的质量与时间关系图。 (1)请判断b为_____金属的反应情况。 (2)反应结束后，反应掉的Mg和Fe的质量比_______ (3)消耗掉的硫酸质量比为__________ 7．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成的H2的质量与反应时间的关系如图所示。(已知：A、B、C在生成 物中均为+2价)根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是() A．放出H2的质量是A>B>C B．金属活动性顺序是A>B>C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C>B>A 8．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( ) A B C D 金属活动性顺序M>N M>N M酸碱盐综合测试题.doc
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