贵阳市普通高中高一(上)2019-2020贵阳市期末

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贵阳市普通高中高一(上)2019-2020贵阳市期末

贵阳市普通中学2019-2020学年度第一学期期末监测考试试卷第1页,共2页

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绝密★启用前

贵阳市普通中学2019-2020学年度第一学期期末监测考试试卷

高一数学试卷

试卷满分:100分 考试时长:120分钟

考生须知:

1.本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。 2. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3. 考生答题时,将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑;非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答,凡是答题不规范一律无效。

4. 测试范围:必修1,必修4。

5. 考试结束后,将答题卡交回,并保存好试卷。 一、选择题(本题10小题,每小题4分,共40分。)

1.已知集合{}2,1,1-=A ,集合{}4,3,2,1=B ,则=B A I ( ) A.{

}2,1 B.{}2,1,1- C.{}3,2,1 D.{}4,3,2,1,1-

2.函数13-=x

y 的定义域是( ) A.()0,∞-

B.(]0,∞-

C.[)+∞,0

D.()+∞,0

3.=ο

240cos ( )

A.

2

1

B.2

1-

C.

2

3 D.2

3-

4.已知()()1,0,0,1==j i ,则下列与j i 32+垂直的向量是( ) A.j i 23+

B.j i 32+-

C.j i 23+-

D.j i 32-

5.下列函数中既是奇函数又在()+∞,0上递增的是( )

A.2

x y =

B.3

x y =

C.x y sin =

D.x y cos =

6.若3

1

sin =α,则=α2cos ( ) A.

9

7 B.9

8 C.9

7-

D.9

8-

7.为了得到函数??

?

?

?+

=3sin πx y 的图像,只需把函数x y cos =的图像上的所有的点( ) A.向左平行移动3π

个单位长度 B.向右平行移动

个单位长度

C.向左平行移动6

π

个单位长度

D.向右平行移动6

π

个单位长度

8.溶液酸碱度是通过PH 值来刻画的,PH 值的计算公式为[]

+-=H PH lg ,其中[]

+

H 表示溶液中氢离

子的浓度,单位是摩尔/升.胃酸中氢离子的浓度约是2

105.2-?摩尔/升,则胃酸的PH 值的范围是( )

A.()0,1-

B.()1,0

C.()2,1

D.()3,2

9.函数()x x y -=1在区间A 上是增函数,则区间A 是( ) A.(]0,∞-

B.??

????2

1,0

C.[)+∞,0

D.??

?

??+∞,21 10.如图在ABC ?中,点D 是ABC ?内(不包含边界)任意一点,则AD 有可能是( )

A.AC AB 21

32+ B.

AC AB 32

31+

C.AC AB 2

1

21+

D.AC AB 2

1

31+

二、填空题(本题5小题,每小题4分,共20分。)

11.求值:=+50lg 2lg .

12.已知向量()1,2=a ,()4,3=b ,()2,k c =.若()

c b a //3-,则实数=k .

13.已知幂函数()x f 的图像过点()

2,2,则()=9f .

14.若两个非零向量b a ,满足a b a b a 2=-=+,则向量a 与b 的夹角为 ;向量b a +与a 的夹角为 . 15.有以下四个条件:

①()x f 的定义域是R ,且其图像是一条连续不断的曲线;

②()x f 是偶函数;

③()x f 在()+∞,0上不是单调函数;

④()x f 恰有2个零点.

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卷只装

不密封

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若函数同时满足条件②④,请写出它的一个解析式()=x f ;若函数同时满足条件①②③④,请写出它的一个解析式()=x g .

三、解答题(本题共5小题,每小题8分,共40分。)

16.已知53sin =α且α为第二象限角.(1)求αtan 的值;(2)求??? ?

?

+4tan πα的值.

17.已知函数()()()().10,3log 1log <<++-=a x x x f a a (1)求函数()x f 的定义域;

(2)若函数()x f 的最小值为4-,求实数a 的值.

18.如图,在平面直角坐标系xoy 中,点A 为单位圆与x 轴正半轴的交点,点P 为单位圆上的一点,且

4

π

=

∠AOP ,点P 沿单位圆按逆时针方向旋转角θ到点()b a Q ,.

(1)当6

π

θ=

时,求ab 的值;

(2)设??

?

???∈2,4ππθ,求a b -的取值范围.

如图,1.2-1,设锐角α的顶点与原点O 重合,始边与x 轴的非负半轴重合,那么它的终边在第一象限。在α的终边上任取一点()b a P ,,它与原点的距离022>+=b a r ,过P 作x 轴的垂线,垂足为M ,则线段

OM 的长度为a ,线段MP 的长度为b .

根据初中学过的三角函数定义,我们有 .tan ,cos ,sin a b

OM MP r a OP OM r b OP MP ======ααα

由相似三角形的知识,对于确定的角α,这三个比值不会随点P 在α的终边上的位置的改变而改变,因此我们可以将点P 取在线段OP 的长1=r 的特殊位置上(如图1.2-2).这样就可以得到用直角坐标系内点的坐标表示的锐角三角函数:

.tan ,cos ,sin a b

OM MP a OP OM b OP MP ======

ααα

在引进弧度制时我们看到,在半径为单位长的圆中,角α的弧度数的绝对值等于圆心角α所对的弧长(符号由角α的终边的旋转方向决定).在直角坐标系中,我们称以原点O 为圆心,以单位长为半径的圆为单位圆(unit circle ).上述P 点就是α的终边与单位圆的交点,锐角三角函数可以用单位圆上点的坐标表示. 同样的,我们可以可用单位圆定义任意角的三角函数

如图1.2-3,设α是一个任意角,它的终边与单位圆交予点()y x P ,,那么: (1)y 叫做α的正弦(sine ),记作αsin ,即y =αsin ; (2)x 叫做α的余弦(cosine ),记作αcos .即x =αcos ; (3)x y 叫做α的正切(tangent ),记作αtan ,即)0(tan ≠=x x

y

α.

可以看出,当)∈(k 2παZ k π+=

时,α的终边在y 轴上,这时点P 的横坐标x 等于0,所以x

y =αtan 无意义,除此之外,对于确定的角α,上述三个值都是唯一确定的。所以,正弦、余弦、正切都是以角为自

变量,以单位圆上的点的坐标或坐标的比值为函数值的函数,我们将它们统称为三角函数(trigonometrie function ).由于角的集合与实数集之间可以建立一一对应关系,三角函数可以看成是自变量为实数的函数

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19.已知函数()?????>+-≤-=1

,281

,22x a x ax x a x f x ,其中R a ∈.

(1)当1=a 时,求()x f 的最小值; (2)当2≤a 时,讨论函数()x f 的零点个数.

20.阅读材料:

(一)在函数图像的学习中常常用到化归转化的思想,往往通过对一些已经学习过的函数图像的研究,进一步迁移到其他函数,例如函数x y sin =与正弦函数就有密切的联系,因为

[)[)()Z k k k x x k k x x x y ∈?

?

?-∈-+∈==ππππππ2,2,sin 2,2,sin sin ,只需将x y sin =在x 轴上方的图像保留,将x y sin =在x 轴下方的图像沿x 轴翻折到上方,就得到x y sin =的图像.

(二)在研究函数零点问题时,往往会将函数的零点问题转化为两个函数图像的交点问题,例如研究函数

()62ln -+=x x x f 的零点就可以转化为函数x y ln =与函数x y 26-=的图像交点来进行处理,通过作

图不仅知道函数()62ln -+=x x x f 有且仅有一个零点,还可以确定零点()3,10∈x .这体现了化归转化与数形结合的思想在函数研究中的应用. 结合阅读材料回答下面两个问题: (1)作出函数x y ln =的图像;

(2)利用作图的方法验证函数()62ln -+=x x x f 有且仅有两个零点;若记两个零点分别为

()2121,x x x x <,证明:()21221x x e x x -=.(注:在同一坐标系中作图)

高一生物期中考试成绩分析(可编辑修改版).

高一生物期中考试成绩分析 本次期中考试以考风促教风、学风,给广大教师和学生营造良好的公平、公正的竞争氛围,检测学生学习成绩和教师教学工作情况。对于生物期中考试情况进行分析总结如下: 一、试卷总体评价 从整体看,试题全面覆盖面广,考核知识内容全面,符合新教材和新课改的要求与精神,兼顾“双基”部分的考核、考查,综合能力的测试,更着重突出学生灵活运用能力考评,以达到学以致用,学用结合的目的。引导学生努力提高自己的思维、综合、分析等方面技能。从难易程度看,难易适度,结构合理,集思想性、科学性、合理性于一体。测试时间充沛,学生都能从容答题。 二、卷面分析 1、成绩分析: 2、得失分情况和原因分析 第一大题,单项选择,共30题,60分。本题主要考察的是学生对基础知识的掌握情况, 本题题型较活注重基础,失分最多的是1、10、15、21、26题,第二大题,非选择题,共 4个小题,共40分,本题主要考察学生综合运用知识,分析问题、解决问题的能力。(一)选择题部分:学生还没有摆脱学习知识死记硬背的模式,不会自己去学习、分析问题,具体问题如下:1、个别学生对知识的掌握不牢固2、学生对较活的题应变能力较差 3、不会将学到的知识应用到实际。比如选择题的10、15、21题,均属于这种情况。26题属于知识理解不到位,在这种情况下又不能有用排除法解决该题,即其他选项知识掌握不牢固。 (二)非选择题:学生出错主要是由于知识运用能力较差,语言组织能力较差,不会正确的书写。比如32题中学生不会写羧基的羧字导致失分。搞不清楚三肽是指三个氨基酸还是三个肽键。最后一小题的计算氨基酸平均相对分子质量失分较大,是因为学生对蛋白质脱水缩合的过程还不够清楚,不理解蛋白质相对分子质量的计算关系。 三、考试反映的问题及整改措施: 从学生试卷反映出的问题: 1、部分学生书写能力较差,非选择题错别字较多,比如出现了“缩基”等错误。 2、解题始终不能把握其中的关键词,不能正确把握题目中心含义。 3、解题时,小错误太多,始终不能完整的把问题解决好;

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过,考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径,下面介绍的是高一上册化学期末考试题,供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意,1-10 小题每题1 分,11-25 小题每题2 分,共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中,水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下,2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCu Si2Ox ,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定,不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验,按照图1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图2 连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一化学上学期期末复习知识点汇总

高一化学上学期期末复习 第一单元丰富多彩的化学世界 一、离子反应及其发生的条件 ⑴.电解质在水溶液中反应的实质 多种电解质在水溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子,不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。 ①离子反应:有离子参加的化学反应。 ②离子反应发生的条件(离子不能大量共存的规律)——物质之间能发生复分解反应 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。 生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。 生成弱电解质:如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸;OH-与NH4+等生成弱碱;H+与OH-生成水(水也是种弱电解质)。 ⑵.离子方程式 ①书写离子方程式的步骤 写:写出正确的化学方程式; 拆:将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号;而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示; 删:删去方程式等号两边重复的离子; 查:检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。 ②书写离子方程式的方法 化学式与离子符号使用要正确,其规律是:一般易溶于水的强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、大多数可溶性盐均写成离子符号(拆);而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式(不拆)。 判断离子方程式书写是否正确,注意两守恒:方程式两边的原子数、电子数必须守恒。 5. 离子共存题易错点: ⑴在题目中告知是无色溶液,应排除具有颜色的离子 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等离子。 ⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、 6.元素化合价在化学反应中的变化 ⑴氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 非氧化还原反应:凡没有元素化合价升降的化学反应,就是非氧化还原反应。 ⑵氧化还原反应特征(判别方法):化合价发生变化。 8.氧化还原反应的实质 ⑴元素化合价升降的实质:化合价升高,该元素原子在反应中失去电子; 化合价降低,该元素原子在反应中得到电子。 ⑵氧化还原反应的本质:反应过程中有电子得失(或偏移)。

最新高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019 高一化学上学期期末试题(有答案)化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律; 创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 2019-2019 高一化学上学期期末试题(有答案) 1. 本试卷分第I卷、第口卷和答题卡,共4页。满分100 分,考试用时80 分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。 2. 答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5 毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3. 作答非选择题必须用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。 4. 保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl3 5.5 Mn55 Fe56 第I 卷选择题(40 分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2 分,共 40 分) 1. 下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④ 过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

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高一地理期末段考试成绩分析教学反思

高一地理期末段考试成绩分析教学反 思 高一地理期末段考试成绩分析教学反思 海南省文昌中学高中地理符妹 随着段考的结束,自己正式步入教师这一职业也有将近3个月了。在这段时间里,在学校领导的关心和支持下,在科组老师帮助下,我收获良多。本学期我从事的初一和高一两个年级的地理教学,所教班级是初一5、6、7班和高一14、15、16班。下面就针对高一的3个班级的成绩,回顾这半个学期以来的教学,总结与反思自己的工作情况。 这三个班级都是普通班,但是成绩也太差了,都是倒数,倒数第一、倒数第 五、倒数第六,最差的与其他老师所教的成绩最好的普通班有9分之差,自己真是没脸见人!他们都说新老师比较缺乏经验,考试的重难点把握得不是很准,这样子很正常。但不能一味地以此作为挡箭牌,因为“新教师”这个挡箭牌的有效期也就那么一两年,自己要好好反思,早点成长,早点积

累够经验! 与初一的教学相比,高一的教学难度要大很多,自然地压力也要大很多。因为初一的内容比较简单,每次备课时,都是先备好初一的课程,再备高一的课程。虽然这学期初一内容和高一内容的关联性很大,先备初一后备高一,有助于把握好高中的度,但还是感觉自己把心思主要偏移于初中压力小的那一侧,有些逃离高中压力大的那一侧。就像学生做题时,老是挑简单的题来做,表面上看他的做题量很大,但实际上他会做的还是那简单的几道题,一遇难题就露馅了!“挑肥拣瘦”的这种心态不好,自己要拾起学生时代的那喜欢攻破难题的劲头,重振“啃硬骨头”的精神。 刚开始备课时,不知道怎么备课,因为实习时都是用多媒体上课,没了多媒体有些措手不及。第一周的课就不知道怎么上,很是紧张,所以开学第一天一大早就去听了吴婷婷老师和程范松老师的课,听完课后,心里才有了底。所以,足以见得听课是有多么地重要!你可以借鉴老教师的一些经验和方法,知道这节课的重难点在哪,用什么方式去讲什么知识点学生接受的效果较好,在这节课里哪里讲

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42-

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14 S:32 Al:27 P:31 Cl:35.5 Mg:24 Si :28 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分) 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是() A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.进行过滤操作时,必须使用的玻璃仪器是() A.试管 B.烧瓶C.烧杯 D.酒精灯 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.铁溶于稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 4.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是() A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液 C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5..往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 7.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是() A. SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.O2溶解于水 8.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是() A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 9.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为() A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一化学上学期期末考试试题

高一化学试题(理科) (考试时间:90分钟,满分:100分命题人:审题人:) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,计40分) 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.1.6g的CH4中含有的电子数0.1N A B.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子 C.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移电子均为3N A D.标准状况下,11.2LH2O中含有的分子数目为0.5N A 2.同温同压下,相同体积的O2和O3具有相同的 A.密度 B.原子数C.质量 D.分子数 3.下列图示装置的实验中,操作正确的是 A.图1配制250mL0.10mol·L-1盐酸B.图2稀释浓硫酸 C.图3称量氯化钠固体D.图4 CCl4萃取碘水的分液操作 4.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 A.都能透过滤纸B.都呈红褐色 C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应 5.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中肯定可以大量共存的离是 A.Na+、NO3-、Cl-、SO42-B.Na+、K+、Ba2+、HCO3- C.Fe3+、H+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42- 6.诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2+

H2O===CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 A.题述反应条件下还原性:CO>Pd B.题述反应中PdCl2被氧化 C.生成22.4 L CO2时,转移的电子为2 mol D.CO气体只有在高温下才能表现还原性7.下列反应的离子方程式正确的是 A.铜片加入FeCl3溶液中:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+ B.盐酸中加入Ca CO3:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑ C.Na2O2与H2O反应:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O 8.为了检验某固体物质中是否含有NH+4,下列试纸和试剂一定用不到的是 ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A.①⑤B.④⑤C.①③ D.①④⑤ 9.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 10.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来,适宜用的试剂是A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水 11.将一小块钠投入到滴有石蕊的水中,下列有关现象的叙述错误的是 A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生 C.水溶液变为蓝色D.水溶液变为红色 12.下列叙述正确的是 A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C.某物质灼烧时,焰色反应呈现黄色,一定不含钾元素 D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 13.铁和氧化铁的混合物共2mo l,加盐酸后固体全部溶解,共收集到0.5molH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为 A.0.5mol B.0.75mol C.1.25mol D. 1.5mol 14.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水(主要成分MgCl2) 15.下列说法中,正确的是

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷(2017、1) 考试时间为90分钟,满分100分第I卷(选择题 45分) 班级:座号:姓名:成绩: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题(本题共15小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共45分) 1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,含有的分子数为N A B.常温常压下,Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 3.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动 4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为() A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2 7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内,宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的,为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例,需要在航天舱内放入() A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al () A.③④B.②③④C.①③④D.全部 10、称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比() A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11.关于合金性质的说法中,错误的是()

高一化学上学期期末试题(有答案)

2019—2019高一化学上学期期末试题(有答 案) 化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学上学期期末试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。 2019-2019高一化学上学期期末试题(有答案) 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共4页。满分100分,考试用时80分钟。考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。 2.答题前,请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。 3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。 4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56 第I卷选择题(40分) 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分) 1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是()

A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是() 选项物质杂质除杂质所用试剂和方法 AKCl溶液I2加热,升华 BKNO3K2S O4BaCl2溶液,过滤 CCuCuO稀硫酸,过滤 DCaCO3CaO盐酸,过滤 3.下列说法中,不正确的是() A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023 D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 L 4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是( ) A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2 5.下列离子方程式的书写正确的是() A.铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2 + H2O C. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al错误!

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

高一化学上学期期末试题及答案

2019 高一化学上学期期末试题及答案相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl :35.5 Fe :56 Si :28 Cu:64 第I卷(选择题:共65分) 一、选择题(每道小题只有一个选项符合答案,1-10 每小题 2 分,11-25 每小题 3 分,共65 分) 1. 氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70 年代,首先发现并制得氯气的化学家是 A. 汤姆生 B.舍勒 C.阿伏加德罗 D.卢瑟福 2. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A. 普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6SiO2说明玻璃为纯净物 B. 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C. 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D. 制玻璃的过程中发生了反应:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22 说明酸性:H2SiO3H2CO3 3. 有BaCl2 和NaCl 的混合溶液2.0L 2将它平均分成两份。 一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgN03 溶液2使Cl 离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c(Na+)为() A. 0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-1

4. 用NaCl 固体配制0.1 molL-1 的NaCl 溶液2下列操作或 说法正确的是 A. 将5.85gNaCI固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCI 溶液 B. 称量时,将固体NaCl 直接放在天平左盘上 C. 固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直 接加水稀释到刻度线 D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结 果 5. 随着人们对物质组成和性质研究的深入,物质的分类也 更加多样化。下列有关说法正确的是 A. H2SO4 NaOH NaNO3都是强电解质 B. Na2O AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 6. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满02、03气体,当两个容器内温度和气体密度相等时说法正确的是 A. 两种气体的压强相等 B.02 比03质量小 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等 7. 下列化学反应及其书写正确的是 A、实验室制备氢氧化铝,用铝盐和过量的氨水: AI3++30H-=AI(0H)3

高一上学期期中考试成绩分析主题班会方案

高一上学期期中考试成绩分析主题班会方 案 一、活动时间:XX年11月22日 二、活动目的: 1、对自己有正确的定位,明确奋斗目标,在总结中成长,在交流中进步。 2、激发学生的学习动力提高学习积极性,树立学习目标。 3、查漏补缺,明确前段学习中问题。 4、交流学习心得,分享学习喜悦,提高学习能力。 5、总结考试得失,帮助同学们养成良好的学习方法、学习态度,制定适合自己的学习计划。 三、活动重点难点 重点:总结考试得失,帮助同学们养成良好的学习方法、学习态度,争取在今后的学习中不断进步,寻找到自己的学习方法,完善自己的学习计划,完成学习目标。 难点:通过有目的的交流探讨,激发学生学习的热情,启发他们从中获得经验总结,树立适合自己的能够在预期之内达成的学习目标。 四、活动准备: 1、认真统计期中考试班级学生成绩,从多方面、多角

度进行分析对比。 2、认真统计期中考试平行班级成绩,列表对比。 3、总结上次月考到这次期中考试学生的进退情况。 4、总结班级优、缺点,提出要求。 五、活动过程: 1、班主任进行考试情况对比分析。 2、表扬进步显著的同学: 3、鞭策退步显著的同学: 4、督促学习成绩不动的学生: 5、将本班成绩与其他平行班对比,找出差距,找出优势,增强自信心,增强紧迫感。 6、主题发言: (1)成绩较好的学生代表发言:陈雨来、李宝瑞 (2)部分学生下一步学习的想法建议 (3)退步同学自己分析存在的问题,及如何改正 7、班主任总结班级优缺点,对一些苗头性的现象加以提醒,提出学习建议: (1)保持干劲,明确目标; 人生并不是百米赛跑,人生是一场马拉松,暂时的好与差不能代表什么,关键是看你怎么明确自己的目标,怎么样去坚持,保持你的劲头,到高二的学测会考,到高三的高考等等。

高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H :1 Cu :64 O :16 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、单项选择题(共18小题,每题3分,共54分) 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝.关于 L v的叙述错误的是() A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中,只破坏共价键的是() A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列说法中不正确的是() A.增大压强,可使活化分子数增多,反应速率加快 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度,使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知:△G=△H-T△S,△H为焓变,T为热力学温度,△S为熵变,当△G <0时反应能自发进行,△G>0时反应不能自发进行,据此,下列吸热反应中,在高温下不能自发进行的是() A.CO(g)═C(s)+O2(g) B.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) D.M g CO3(s)═M g O(s)+CO2(g) 6.下列说法正确的是: A.氨水能导电,所以NH3为电解质 B.室温下,水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下,等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时,等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中,水的电离程度由大到小顺序排列正确的是() ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3. A.①>②>③>④ B.①>④>③>② C.②>①>③>④ D.②>③>④>① 8.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是()

四川省2021年高一化学上学期期末模拟试卷

四川省2021年高一化学上学期期末模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题;共50分) 1. (2分) (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是() A . 1 mol H2O的质量为18 g?mol﹣1 B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g C . CH4的摩尔质量为16 g D . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子 2. (2分)下面是常用来快速制备氨气的装置和试剂,其中不合理的是() A . 一种 B . 二种 C . 三种 D . 四种 3. (2分) (2016高二上·巴彦期中) 蒸馏不需用到的玻璃仪器是() A . 蒸发皿 B . 冷凝管 C . 蒸馏烧瓶 D . 酒精灯 4. (2分)在盛有浓氨水的瓶口上方,悬一沾有下列物质的棉球,有白烟产生的是()

B . 浓氢氧化钠溶液 C . 浓硫酸 D . 浓盐水 5. (2分) (2017高一上·临海期中) 学习化学可以防止走入生活和学习的误区.你认为下列说法不正确的是() A . 水银不是银,而是金属汞 B . 纯碱不是碱,而是盐 C . 干冰不是冰,而是固体二氧化碳 D . 烧碱不是碱,而是一种常见的盐 6. (2分) (2019高一下·嘉定期末) 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是() A . 亚硫酸 B . 浓硫酸 C . 浓盐酸 D . 胆矾溶液 7. (2分) (2017高一上·黄冈期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值.下列有关叙述正确的是() A . 0.5mol/L碳酸钠溶液中含有lmolNa+ B . 14g氮气和一氧化碳混合气体中含原子总数为NA C . 标准状况下,2.24LCCl4物质的量为0.1mol D . 56g铁溶于过量的盐酸,电子转移数为3NA 8. (2分) (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其实质相同的是() ①品红溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

高一语文期末考试成绩分析

高一语文期末考试成绩分析 一、试题分析 这次考试的试卷参照2013年高考语文课标卷的结构形式,观照本学段必修1-2学习,重点体现所学课本知识,适当拓展相关知识的迁移能力。这次考试的试卷从总体上来看难简程度是比较偏难的。语文这一科是历来为学生忽略的一种,这次考试的试卷就起了一个警示的作用,它无形地告戒学生:上课应好好听课,积极思考,努力拓展知识迁移能力。 整个试卷共六大题17小题,150分,考试时间为150分钟。 第一大题为现代文阅读,文本节选自《修辞无所不在》,以选择题的方式,重点考查学生对文中重要概念、重要语句的理解,考查筛选并整合文中信息以及根据文章内容分析判断的能力。 第二大题为古代诗文阅读,文言文阅读选自王安石《游褒禅山记》,重点考查对文言知识的识记、理解能力,对文章信息的筛选、分析综合能力,对重要语句的翻译能力;古代诗歌阅读选的是古代诗歌阅读选自《孔雀东南飞》。这是我国古代汉民族最长的叙事诗。本题从中节选了两段文字,重点考查评价重点词语和赏析其表现手法的能力;名篇名句默写全出自课标要求的64篇背诵篇目,偏重必修1-2的内容,考查的是识记、理解能力。 第三大题为实用类文本阅读,本题的材料选自《奥斯维辛没有什么新闻》题型为高考题型,主要考查对文学作品的阅读鉴赏能力,旨在引领并提升学生的分析综合、鉴赏评价和探究能力。 第四大题为是语言文字运用,考查内容包括成语的运用、病句的辨析、句子的衔接、句式变换及仿写。语言材料关涉教材相关内容。 第五大题是作文,考查学生语文综合写作能力。审题立意明确,旨在引导考生学会认真阅读作文命题材料,领会命题的意图,熟练掌握常用的方法。 二、学情分析 高一(6)班学生语文成绩100分以上的2人,90分以上的20人,张思杰最低68分。

2020学年高一化学上学期期末考试试题新版-人教版

2019学年高一化学上学期期末考试试题 本试卷满分100分,考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共54分) 1.当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时,经常可以看到一些城市的空气质量报告,影响空气质量的一组主要污染物是( ) A.SO2NO2可吸入颗粒物 B.CO2N2O2 C.CO2O2SO2 D.NO2N2可吸入颗粒物 2.在下列溶液中通入CO2至过量,原溶液一直保持澄清的是………………. ( ) A.硅酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石灰水D.漂白粉溶液 3、下列说法正确的是:() A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是( ) A.CO32-、H+、Na+、NO3- B.H+、Ag+、Cl-、SO42- C. K+、Na+、OH-、NO3- D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH- 5、下列离子反应方程式中,正确的是( ) A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B.Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH-+H+= H2O C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+= Al3++3H2O D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-= AlO+2H2O 2 6、下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是() A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银 7、设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是() A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A C.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N A D.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3N A

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