高一上学期10月月考化学试题 (2)
安徽省阜阳市太和第一中学2020-2021学年高一上学期10月
月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物 2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )
A ．
B ．
C ．
D ．
3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm ~的磁流体。下列说法中正确的是( )
A ．该磁流体是一种纯净物
B ．所得的磁流体为悬浊液
C ．该磁流体很不稳定
D ．所得的磁流体能产生丁达尔效应 4．下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（ ）
A ．只有②
B ．只有③
C ．只有②④
D ．①②③④ 5．下列有关物质的分类正确的是 ( )
A ．混合物：空气、矿泉水、水银
B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O
C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱
D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 6．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是( )
A ．Zn→4ZnSO
B ．CuO→4CuSO
C ．块状大理石→制取大量2CO
D ．()2Ba OH →4BaSO
7．下列叙述正确的是
A ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO 2-4
B ．液态CH 3COOH 不导电，所以CH 3COOH 不是电解质
C ．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm 之间
D ．盐类物质一定含有金属离子
8．下列电离方程式中正确的是 ( )
A ．HNO 3＝H ＋+N 5++3O 2-
B ．Mg (OH )2＝Mg 2++2OH －
C ．AlCl 3＝Al +3+3Cl -
D ．Al 2(SO 4)3＝2Al 3++3SO 2-
4 9．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl ?、3NO -
B ．酸性溶液：4NH +、Fe 3+、23CO -、24SO -
C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、24SO -、3NO -
D ．碱性溶液：K +、Al 3+、24SO -、3NO -
10．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A ．Cu(OH)2＋HCl ；Cu(OH)2＋CH 3COOH
B ．NaHCO 3＋H 2SO 4；Na 2CO 3＋HCl
C ．NaHSO 4＋NaOH ；H 2SO 4＋NaOH
D ．BaCl 2＋H 2SO 4；Ba(OH)2＋H 2SO 4
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑
B ．BaCO 3溶于醋酸：BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑
C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3：Ca 2++2OH -+2-3HCO ═CaCO 3↓+2H 2O+2-3CO
D ．用稀硫酸清洗铁锈(Fe 2O 3)：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
12．下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是
A ．CaO + H 2O ＝Ca(OH)2
B ．Cl 2 + H 2O ＝HCl + HClO
C ．2F 2 + 2H 2O ＝4HF+ O 2
D ．2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑ 13．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D 14．已知有如下反应：①2BrO -3+ Cl 2 = Br 2 + 2ClO -3，②ClO -3+ 5Cl － + 6H + = 3Cl 2 + 3H 2O ，
③2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + 2KCl + I 2，④2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A ．ClO -3 > BrO -3 > Cl 2 > Fe 3+ > I 2
B ．BrO -3 > Cl 2 > ClO -
3 > I 2 > Fe 3+ C ．BrO -3 > ClO -3 > Cl 2 > Fe 3+ > I 2 D ．BrO -3 > ClO -3 > Fe 3+ > Cl 2 > I 2 15．某工业废水中存在大量的Na +、Cl －、Cu 2+、SO 42-，欲除去其中的Cu 2+、SO 42-，设计工艺流程如图所示：
下列说法不正确
．．．的是 A ．NaOH 的作用是除去Cu 2+
B ．试剂a 为Na 2CO 3，试剂b 为BaCl 2
C ．流程图中，操作x 为过滤
D ．试剂c 为盐酸
16．下列变化过程中，属于氧化反应的是
A ．MnO 2→Mn 2＋
B ．Sn 2＋→Sn 4＋
C ．Ag ＋→Ag
D ．CuO→CuCl 2
二、原理综合题
17．今有9种物质：①Na ②稀硝酸 ③固态醋酸 ④NH 3 ⑤空气 ⑥CO 2 ⑦Fe(OH)3胶体 ⑧NaCl 晶体 ⑨BaCO 3
(1)能导电的物质______；(用序号填空，下同)
(2)强电解质_______；
(3)非电解质_______；
(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法______；
(5)写出②和⑨反应的离子方程式_______.
(6)2021年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。
2021年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧(①)为氧化剂、-253℃的液氢(②)为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。2021年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)(③)的氧化剂箱，下部是装
有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2](④)的燃料箱。
2021年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用钛合金(⑤)等新材料，太空舱中利用NiFeO4(⑥)和其他物质转化呼出的二氧化碳(⑦)等废气。
上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________，属于单质的是________，属于氧化物的是________，其主要成分属于有机物的是______，属于盐的是________。(填
序号)
三、填空题
18．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：
____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+
请回答下列问题：
(1)H3PO2中，P元素的化合价为___；该反应中，H3PO2被___(填“氧化”或“还原”)。
(2)配平该离子方程式：____Ag++____H3PO2+____H2O→____Ag↓+____H3PO4+____H+。
(3)该反应中氧化剂是___；氧化产物是___。
(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：________。
19．已知Ca(HCO3)2易溶于水。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：______。
(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________离子的
量没有变化，反应的离子方程式：__________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______。
(4)分别向NaHCO3溶液中加入足量的硝酸、氢氧化钠溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①_________。
②_________。
(5)试根据如图所示装置回答下列问题：
①通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
②开始通入CO2时，灯泡的亮度_________。
③继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
④下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是
________(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
20．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式，下同)，被氧化的元素是_______元素。
(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______
MnO2+4HCl(浓)Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为____________。
②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_______。
四、元素或物质推断题
21．A、B、C、D 4种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
（1）根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、___________
（2）写出A与D反应的化学方程式：______________________________________; （3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取两种固体产物，需要进行的实验操作是_________和________.
参考答案
1．D
【分析】
【详解】
根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，D正确。
2．C
【详解】
A．氧化物除了有酸性氧化物、碱性氧化物外，还有两性氧化物、H2O、不成盐氧化物等，A错误；
B．纯净物包括单质和化合物，化合物又根据物质的导电性分为电解质和非电解质，B错误；C．在置换反应中由于都存在元素化合价的变化，因此反应都属于氧化还原反应，C正确；D．有些化学反应不属于上述四种类型的任意一种基本类型，D错误；
故合理选项是C。
3．D
【分析】
题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】
A.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；
B.磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；
C.磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；
D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；
答案为D。
4．A
【分析】
①置换反应中一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应；
②复分解反应中一定没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
③只有一种元素化合价发生变化的反应，为氧化还原反应；
④离子反应中可能存在元素的化合价变化，如Fe与盐酸、硫酸铜的离子反应等；
故选：A。
5．C
【分析】
混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物为氧化物。
【详解】
A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；
B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，不是碱，B错误；
C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正确；
D. HCOOH是由C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。
6．C
【详解】
A．Zn是比较活泼的金属，能够与硫酸发生置换反应产生ZnSO4和H2，可以一步实现物质的转化，A不符合题意；
B．CuO与H2SO4反应产生CuSO4和H2O，可以一步实现物质的转化，B不符合题意；C．由于硫酸的酸性比碳酸强，因此硫酸能与块状大理石与稀硫酸发生反应产生CO2气体，但由于CaSO4微溶水，会覆盖在CaCO3的表面，使反应不能进一步发生，导致不能制取大量CO2气体，C符合题意；
D．Ba(OH)2与H2SO4发生复分解反应产生BaSO4和H2O，可以一步实现物质的转化，D不
故答案为C。
7．C
【详解】
A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，可能是氯化银沉淀，也可能是亚硫酸钡沉淀，所以溶液不一定含有SO2-
，故A错误；
4
B．液态CH3COOH不导电，是因为醋酸为共价化合物，液态不能导电，只能在水溶液状态下导电，醋酸属于酸，为电解质，故B错误；
C．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，其中溶液的分散质粒子直径小于1nm，故C正确；
D．盐类物质不一定含有金属离子，比如铵盐没有金属离子，但是属于盐类，故D错误；
故答案选C。
8．D
【详解】
-，A错误；
A. 硝酸是一元强酸，电离出硝酸根和氢离子：HNO3＝H＋+NO
3
B. 氢氧化镁是中强碱，存在电离平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH－，B错误；
C. 氯化铝在溶液中电离出铝离子和氯离子：AlCl3＝Al3＋+3Cl－，C错误；
D. 硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子：Al2(SO4)3＝2Al3++3SO2-
，D正确；答案
4
选D。
9．C
【详解】
A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
CO-会发生反应产生H2O、CO2反应，不能大量共存，B．酸性溶液中含有大量H+，H+与2
3
B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液显碱性，含大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
AlO-及H2O，不能大D．碱性溶液含大量OH-，OH-与Al3+会发生离子反应生成氢氧化铝或
2
量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
10．C
【详解】
A．HCl为强酸，书写离子方程式时，需要拆分成H+和Cl-，而CH3COOH为弱酸，书写离子方程式时不拆分，保留化学式，故两个反应的离子方程式不同，故A错误；B．NaHCO3与H2SO4反应的离子方程式为：HCO3-+ H+=H2O+CO2↑，Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑，两个反应的离子方程式不同，故B错误；
C．两个反应的离子方程式均为：OH-+ H+=H2O，故C正确；
D．BaCl2 与Na2SO4的离子方程式为：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，两个反应的离子方程式不同，故D错误；故选C。
11．D
【详解】
A．铁与稀硫酸反应产生FeSO4和H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：
BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；
C．要以不足量的NaHCO3为标准，假设其物质的量是1，二者反应产生CaCO3、NaOH、
HCO═CaCO3↓+H2O，C错误；
H2O，反应方程式应该为：Ca2++OH-+-
3
D．反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；
故合理选项是D。
12．D
【分析】
化学反应属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价变化，水作氧化剂，说明水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答。
【详解】
A．该反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A不选；B．该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和－1价，水中H、O元素化合价不变，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；
C．该反应中F元素化合价由0价变为－1价，O元素化合价由－2价变为0价，所以水是还
原剂，F2是氧化剂，故C不选；
D．该反应Na元素化合价由0价变为+1价，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂，水作氧化剂，故D选；
故答案选D。
13．B
【详解】
A. 氢氧化铁胶体属于胶体，硫酸钠溶液不是胶体，不产生丁达尔效应，二者不能类比，故A错误；
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性，硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反
SO+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应方程式为：2H+ + 2-4
SO+ Ba2+ + 2OH－＝BaSO4↓ + 2H2O，故B正确；应呈中性，离子反应方程式为：2H+ +2-4
C. CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，CO不能与水反应或与碱反应生成盐，属于不成盐氧化物，故C错误；
D. 氢氧化钠易吸水，也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠，在空气中易变质，故D错误；故选B。
14．C
【解析】
①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-，BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；
②ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O，ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2；
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+；综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C。
15．B
【分析】
加入NaOH后，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO42-；再加入试剂a BaCl2除去SO42-，此时废水中含有Na+、Cl－、Ba2+；再加入稍过量的试剂b Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO32-；再加入试剂c盐酸，至不再产生气泡即可。
【详解】
A、废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，A正确；
B、经分析，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，B错误；
C、流程图中，操作x为过滤，滤掉Cu(OH)2、BaSO4，C正确；
D、经分析，试剂c为盐酸，D正确；
故选B。
16．B
【详解】
A．Mn元素化合价降低，得到电子被还原，因此反应属于还原反应，A不符合题意；B．Sn元素化合价升高，失去电子被氧化，因此反应属于氧化反应，B符合题意；
C．Ag元素化合价降低，得到电子被还原，因此反应属于还原反应，C不符合题意；D．Cu元素化合价没有发生变化，反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
17．①②⑦⑧⑨④⑥丁达尔效应BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑤
①②③⑦④⑥
【分析】
含有自由移动的离子或电子的物质能导电；根据混合物、单质、化合物、氧化物、盐、有机物、无机物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等的概念分析判断；胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能；根据复分解反应的规律，结合物质的拆分原则书写离子方程式，据此分析解答。
【详解】
(1)①Na是金属单质，含有自由移动的电子，能够导电；②稀硝酸中硝酸电离产生自由移动的离子，能够导电；⑦Fe(OH)3胶体中由于胶粒选择性吸附正电荷而带电，因此可以导电，故能导电的物质序号是①②⑦；
(2)⑧NaCl晶体、⑨BaCO3都是盐，这两种物质在水中溶解的部分完全电离，属于强电解质；故属于强电解质的物质序号是⑧⑨；
(3)④NH3、⑥CO2都是化合物，在熔融状态下或水溶液中都不能自身电离产生自由移动的离子，因此这两种物质都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是④⑥；
(4)用一束光照射，Fe(OH)3胶体能够产生一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应；而FeCl3溶液不会产生光亮的通路，因此鉴别二者的实验方法是丁达尔效应；
(5)HNO3与BaCO3发生复分解反应产生Ba(NO3)2、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(6)在该题干涉及的物质中，钛合金中含有多种微粒，属于混合物；故属于混合物的序号是⑤；
液氧、液氢都是仅有一种元素组成的纯净物，属于单质，故属于单质的物质序号是①②；四氧化二氮(N2O4)、二氧化碳中都含有两种元素，其中一种是氧元素，因此这两种化合物为氧化物，故属于氧化物的物质序号是③⑦；
偏二甲肼[(CH3)2NNH2]是含有C元素的化合物，为有机物；而二氧化碳尽管也是C元素的化合物，但性质跟无机物更相近，通常列在无机物中，故主要成分属于有机物的物质序号是④；
FeO-构成的化合物，属于盐，故属于盐的物质序NiFeO4是由金属阳离子Ni2+与酸根离子2
4
号是⑥。
【点睛】
本题考查物质的分类及性质。掌握有关概念及物质的构成微粒及结构是正确解答的关键。18．+1 氧化 4 1 2 4 1 4 Ag＋H3PO4H3PO2+OH-=
H PO-+H2O
22
【分析】
结合化合物中元素化合价代数和等于0判断H3PO2中P元素的化合价；根据反应前后元素化合价变化与反应类型的关系判断发生的反应及物质的性质；结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式；一元酸电离产生一个H+，根据酸碱中和反应的实质，结合物质拆分原则，书写离子方程式。
【详解】
(1)在任何化合物中所有元素化合价代数和等于0，在H3PO2中，H为+1价，O为-2价，则P 元素的化合价为+1价；在该反应中P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，P元素化合价升高，失去电子，被氧化；
(2)在该反应中Ag元素化合价由反应前Ag+中的+1价变为反应后Ag单质中的0价，元素化合价降低1价；P元素化合价由反应前H3PO2中的+1价变为反应后H3PO4中的+5价，元素化合价升高4价，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知Ag+、Ag系数是4，H3PO2、H3PO4系数是1；根据电荷守恒，可知H+的系数是4；根据原子守恒，可知H2O的系数是2，故该反应方程式为4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+；
在该反应中Ag+得到电子被还原，所以Ag+为氧化剂；H3PO2失去电子被氧化产生H3PO4，
所以氧化产物是H 3PO 4；
(4)H 3PO 2是一元弱酸，H 3PO 2与足量NaOH 溶液反应产生NaH 2PO 2、H 2O ，该反应的离子方程式为：H 3PO 2+OH -=22H PO - +H 2O 。
19．CO 2＋Ca 2+＋2OH -=CaCO 3↓＋H 2O SO 24- Zn ＋2H ＋=Zn 2＋＋H 2↑ H ＋＋OH －=H 2O HCO 3-＋H ＋=CO 2↑＋2H 2O HCO 3-＋OH －=CO 23-＋H 2O 亮 先变暗后熄灭 又逐渐变亮 D
【分析】
(1)Ca(OH)2与少量CO 2反应产生CaCO 3沉淀和水；
(2)锌粒投入稀H 2SO 4中，二者发生置换反应，产生ZnSO 4和H 2；
(3)向NaHSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液至中性，反应产生Na 2SO 4、H 2O ，根据物质拆分原则书写离子方程式；
(4)NaHCO 3与硝酸反应产生NaNO 3、H 2O 、CO 2；与NaOH 溶液反应产生Na 2CO 3、H 2O ；
(5)向澄清石灰水中通入CO 2至过量，开始反应产生CaCO 3沉淀和水，后CaCO 3、CO 2、H 2O 发生反应产生易溶于水的Ca(HCO 3)2，根据溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强，灯泡越亮分析解答。
【详解】
(1)Ca(OH)2与少量CO 2反应产生CaCO 3沉淀和水，反应的离子方程式为：CO 2＋Ca 2+＋2OH -=CaCO 3↓＋H 2O ；
(2)锌粒投入稀H 2SO 4中，二者发生置换反应，产生ZnSO 4和H 2，反应的离子方程式为：Zn ＋2H ＋=Zn 2＋＋H 2↑；可见反应后溶液中Zn 2+的物质的量增加，H +的物质的量减少，而SO 24-的物质的量不变；
(3)向NaHSO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液至中性，反应产生Na 2SO 4、H 2O ，NaHSO 4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生Na +、H +、SO 24-
，根据物质拆分原则可得该反应的离子方程式：H +＋OH -=H 2O ；
(4)NaHCO 3是弱酸的酸式盐，在溶液中电离产生Na +、3HCO -；NaHCO 3与硝酸反应产生NaNO 3、H 2O 、CO 2，二者反应的离子方程式为：
HCO 3-＋H ＋=CO 2↑＋2H 2O ；NaHCO 3与NaOH 溶液反应产生Na 2CO 3、H 2O ，二者反应的离子方程式为：HCO 3-＋OH -=CO 23-＋H 2O ；
(5)①Ca(OH)2是可溶性强碱，完全电离产生Ca2+、OH-，溶液中自由移动的离子浓度较大，因此通入CO2前灯泡明亮；
②当通入CO2后，二者发生反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应使溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡的明亮程度逐渐减小，当二者恰好完全反应时，由于产生CaCO3难溶于水，主要以固体存在，H2O是弱电解质，主要以分子存在，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，因此灯泡先变暗后熄灭；
③后继续通入CO2，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，反应产生的Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，电离使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，因此灯泡又逐渐变亮，当CaCO3完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度达到最大值，溶液导电性最强，后离子浓度不变，溶液的导电能力不再发生变化；
④综上所述可知：开始投入CO2时溶液导电能力比较强，随着CO2的通入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱；当恰好发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O时，溶液中自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱；后发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，又使离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当恰好发生该反应时，导电能力达到最
大值，后不再发生变化；故用图象表示导电能力与通入CO2的量的关系为，
故合理选项是D。
【点睛】
本题考查了物质的量的相对多少对离子反应及溶液导电能力的关系。物质发生化学反应，不仅与反应的物质种类有关，还与物质的相对多少、物质的浓度、反应的温度、溶液的酸碱性等有关，掌握物质反应实质、物质的溶解性与溶液导电性的关系是本题解答的关键。20．MnO2Cl CuO+2H+=Cu2++H2O
置换8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
【分析】
(1)根据氧化剂得到电子被还原，元素化合价降低；还原剂失去电子物质被氧化，元素化合价升高分析判断；
(2)用单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的
元素，电子转移数值等于元素化合价升高或降低的总数；
(3)箭头进入的物质为反应物，箭头出来的物质为生成物，结合原子守恒书写反应方程式，
根据反应的特点判断反应所属基本类型；Cl2与NH3反应产生N2、NH4Cl，根据电子守恒、原子守恒书写反应方程式。
【详解】
(1)在该反应中MnO2中的Mn元素化合价为+4价，反应后变为MnCl2中的+2价，元素化合价降低，得到电子，所以MnO2为氧化剂；HCl中-1价的Cl反应后变为Cl2中的0价Cl，元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl为还原剂，被氧化的元素为Cl元素；
(2)在该反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，其中-1价的Cl失去电子变为Cl2，反应中失去电子总数为2e-，故用单线桥法表示电子转移为：；(3)①根据图示可知：对于反应I，反应物有HCl、CuO，生成物有CuCl2、H2O，则根据质量守恒定律，可得反应方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；由于CuO难溶于水，主要以固体
存在，H2O难电离，主要以分子存在，根据物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
②对于反应II，反应物为CuCl2、O2，生成物为CuO、Cl2，反应方程式为2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，反应的特点是一种单质与一种化合物反应产生一种新的单质和一种新的化合物，故该反应的基本类型是置换反应；
③Cl2与NH3反应产生N2、NH4Cl，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
21．CuSO4AgNO3Na?CO?+CaCl?=CaCO? +2NaCl 过滤蒸发
【分析】
因为A、B、C、D 均为可溶性盐，因此，Ca2＋不能和SO42－、CO32－结合，而只能和NO3－、Cl－结合；Ag＋不能和SO42－、Cl－、CO32－三种离子结合，只能和NO3－结合，则一定存在CaCl2、AgNO3；Cu2＋不能和CO32－结合，所以存在CuSO4；Na＋结合CO32－组成Na2CO3，即四种物质为：CaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。
【详解】
（1）因为B盐的溶液是蓝色的，故B为CuSO4；4支试管中分别加盐酸，只有C溶液中有沉淀产生，则C的化学式为AgNO3；
（2）4支试管中分别加盐酸，只有A溶液中有无色无味气体逸出，则A为Na2CO3、D为CaCl2，二者反应化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）A与D反应后的混合物中，碳酸钙不溶于水，过滤分离出CaCO3，蒸发滤液得到NaCl。【点睛】
本题解题关键：把握离子反应、物质的性质、反应与现象，注意元素化合物知识的应用，利用B溶液呈蓝色为突破口，确定B，再利用四支试管加入盐酸，C有沉淀，则C为AgNO3。
高一化学上学期10月月考试题
柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
高三10月月考化学试题(含答案)
辽师大附中-模块考试 高三化学试题 第Ⅰ卷（选择题共50分） 可能用到的相对原子质量： N：14 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu:64 一、选择题：（本题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一项是最符合题目要求） 1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是（） A、推广使用无磷洗涤剂 B、用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C、用工业污水直接灌溉农田 D、含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放 2、从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（） A、塑料制品长期不使用也会老化 B、食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯 C、“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性 D、纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性 3、下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（） A、生产粗硅 B、海水提镁． C、电解冶铝 D、生产硫酸 4、将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（） A、滴两滴碘水显蓝色 B、滴淀粉试液显蓝色 C、滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D、滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀 5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A、常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A B、含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A C、标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子 D、以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 6、下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（） A、在含有大量I-离子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋ B、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存 C、pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+ D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ 7
上海市高一上学期化学10月月考试卷
上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气
B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C
201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)
2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)
2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c 2021年高三化学10月第一次月考试题新人教版 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl- ——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 2020-2021学年第一学期高三年级月考化学试题 （满分：100分时间：90分钟）2021.10 可能用到的相对原子质量：O16Cu64 一、单项选择题（共14小题；共42分） 1.下列所加物质的作用与其还原性有关的是 A B C D 生活用水消毒加入 腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2 次氯酸钙 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A．腌咸菜加氯化钠，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A不合题意； B．食用盐中加碘酸钾，没有发生化学变化，不表现还原性，B不合题意； C．红酒中添加SO2，SO2具有还原性，可以防止红酒被氧化变质，所以与SO2的还原性有关，C符合题意；D．生活用水消毒加入次氯酸钙是由于次氯酸钙能与空气中的CO2和H2O生成具有强氧化性的HClO，故利用其氧化性，D不合题意； 故答案为：C。 2.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D.纤维素在人体内能水解为葡萄糖，为人体提供营养 【答案】A 【解析】 【详解】A.油脂是人体必需的六大营养物质之一，是人体供能物质之一，属于不可缺少的营养物质,A项正确； B.淀粉没有甜味，在人体内水解得到葡萄糖才有甜味，所以糖尿病患者不可多吃，B项错误； C.重金属盐溶液能使蛋白质变性，所以会使人中毒，C项错误； D.纤维素在人体内不能能水解为葡萄糖，但是可以帮助肠胃蠕动，不能为人体提供营养，D项错误； 答案选A。 3.2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是 A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强 C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价 【答案】C 【解析】 【详解】A.质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A错误； B.同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N 2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略) A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2021年高一化学10月月考试题 可能用到的原子量有：H :1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Mn:55 一、选择题 7．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 8．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A．29 ：8 ：13 B．22 ：1 ：14 C．13 ：8 ：29 D．26 ：15 ：57 9．下列说法中错误的是 ( ) A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 10．把VL含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 11．相同溶质的两份溶液，一份质量分数ω1，密度为ρ1g/cm3，浓度为a mol/L，另一份质量分数为ω2，密度为ρ2 g/cm3，浓度为b mol/L，若2a＝b，2ω1＞ω2，则ρ1与ρ2的大小关系是（） A．ρ1＝ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 D．无法比较 12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列说法正确的是（） A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13．下列说法不正确的是（） A、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同 B、等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11 C、温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol O2(g)和2 mol N2(g)，两容积中的压强之 比等于5∶2 D、等温等压条件下， 5 molO2(g)和2 molH2 (g)的体积之比等于5∶2 二、非选择题 山东省淄博市淄川中学【精品】高三上学期10月月考化学试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：C 1735l B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C ．硫化氢的结构式：H —S —H D ．氯化铵的电子式： 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B ．常温常压下, 18 gH 2O 中含的质子数为10N A C ．1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为N A D ．标准状况下, 2.24 LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 3．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是 A ．CO 2的大量排放会导致酸雨的形成 B ．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质 C ．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放 D ．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 4．下列实验叙述正确的是( ) A ．除去混合气体中的杂质CO 2 B ．排气法收集H 2、NH 3、Cl 2 C．碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2 D．橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下 5．下列实验操作规范且能达到目的的是 A．A B．B C．C D．D 6．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是A．点燃硫磺．产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质 D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性 7．对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( ) A．转移0.5 mol电子B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2 C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ 6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应 湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试 题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（） ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤ 2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石 3. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A．溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B．光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm D．胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水 4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl 3 溶液应急止血，主要原因可能是（） A．FeCl 3 溶液能与血液发生化学反应 B．FeCl 3溶液能产生Fe(OH) 3 沉淀堵住伤口 C．FeCl 3 溶液能使血液聚集沉降 D．FeCl 3 溶液有杀菌消毒作用 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（） 高二上期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 第I卷（选择题共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共28分） 1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（） A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 2．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（） A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂D．降低温度 3．下列说法正确的是（） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H＜0、△S＞0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 4．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol·L﹣1·s﹣1，则这段时间为（） A．10s B．20s C．30s D．40s 5．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能答复提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl4+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) △H＜0 一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是（） A．加入少量氮化硅B．降低温度C．充入氦气D．充入氮气 6．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（） A．Na与水反应时增大水的用量 B．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．开启啤酒B．双氧水中加入氯化铁C．合成氨时增压D．NO2置于热水和冰水中 8．一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是（） A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B．在容积不变时，容器中气体的密度不随时间而变化 C．SO2、O2、SO3共存状态 D．v(SO2)正=v(SO3)正 9．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（） 广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3 2021年高三10月第二次月考化学试题含答案 原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 N:14 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Ba:137 K:39 一．选择题（每小题有只一个答案，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是 A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质 C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱 D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 2．下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗 C．SO 2 3．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为 A．铝和铁 B．氯气和硫 C．碳和硅 D．氢气和钠 4．从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是 A．向物质的量比为1∶1的Na 2CO 3 和NaOH混合溶液中通入少量CO 2 ，NaOH先 发生反应 B．向体积比为1∶1的SO 2和CO 2 混合气体中加入少量氨水，CO 2 先发生反应 C．向物质的量之比为1∶1的FeCl 3和CuCl 2 混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+ 先被还原 D．向NH 4Al(SO 4 ) 2 溶液中滴加少量NaOH溶液，NH 4 +先发生反应 5．向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各物质中，符合以上现象的是 X Y Z A SO2NO2BaCl2溶液 B CO2NH3CaCl2溶液 C NH3HCl AlCl3溶液 D CO2HCl Na2SiO3溶液 6．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A．原合金质量为 0.92 g B．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数 A．取a克混合物充分加热，减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体8．已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成 C是 A B C D E C ↓↓—↑— 【全国百强校】四川省成都市树德中学2020-2021学年高一 上学期10月份月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( ) A．A B．B C．C D．D 2．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 A．B．C．D． 3．下列物质的分类采用树状分类法的是（） A．铁是单质，又是导体 B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物 D．氢氧化钙是纯净物，化合物，又是碱 4．下列叙述正确的是（） A．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入0.5mol/L的氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B．胶体都可以发生电泳 C．胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔现象 D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电静电除尘，减少对空气的污染，这利用了胶体的性质 5．若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知 2a=b，则下列推断正确的是（） A．2w1=w2B．w2>2w1C．w2<2w1D．不能判断6．现有200克18mol/L的硫酸溶液，加入x毫升水后物质的量浓度变为9mol/L，则（）A．X=200B．x>200C．x<200D．不能判断 7．下列叙述正确的是（） A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了他们的体积 C．不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D．在标准状况下，体积约为22.4L的物质都是1mol 8．某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为2A=B+2C+2D，现测得分解产生的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为（） A．2d B．2.5d C．5d D．0.8d 9．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( ) A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 10．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3。则下列说法不正确的是( ) A．相对分子质量M＝22.4mw/(1—w)V B．物质的量浓度c＝1000ρV/(MV+22.4m) C．溶液的质量分数w＝MV/22.4m D．溶液密度ρ＝cM/1000w 11．某学生需配制0.2 mol·L－1Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L－1，可能的原因有( ) A．容量瓶中有残留水B．定容时俯视刻度线 C．漏掉洗涤操作步骤D．称量时所用砝码生锈 12．体积为V L、密度为ρ g·cm－3的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m g。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是( ) A．c＝m/MV B．m＝Vρw C．w＝cM/ρD．ρ＝cM/1000w% 13．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液V/2mL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（） A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v 临淄中学2014级10月学习质量检测 化学试题 （时间 90分钟分值100分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分） 1．化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（） A．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B．红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列有关说法正确的是（） A．1H、D+、T2互为同位素 B．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 C.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物 3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是( ) A.在自然界中都能以游离态存在 B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH42021年高三化学10月第一次月考试题新人教版
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