九年级化学下册-溶液的形成随堂

随堂练习

1、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A．食用油B．酒精C．食盐D．酒精

2、下列关于溶液特征的叙述中不正确的是（）

A．溶液都是澄清、透明、无色的

B．当外界条件不变时，溶液长期放置溶质不会从溶液里分离出来

C．一种溶液中各部分的浓稀和性质都是一样的

D．溶液是均一、稳定的纯净物

3、某同学喝一杯糖水，第一口与第二口“甜度”相同，这说明溶液是（）

A．混合物B．澄清的C．均一的D．稳定的

4、某一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是（）

A．大于a克/厘米3B．等于a克/厘米3

C．小于a克/厘米3 D．无法判断

5、病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即

氯化钠注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液

包装标签上的部分文字。

请回答：

(1)该注射液里的溶质是；

(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时

间后，是否会出现浑浊现象?为什么?

6、溶液一定符合下列条件中的（）

A．由两种或两种以上的物质形成B．溶质一定是固体

C．溶质一定被分散成单个分子或离子

D．溶质被分散成许多分子集合成的小颗粒或小液滴

E．溶液均一、稳定F．溶液无色

7、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中是溶质，是溶剂，这

种溶液叫做的溶液。碘酒中，是溶剂，酒精溶液中，酒精是。

8、工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油

（end）

九年级化学《溶液》溶液的形成知识点整理.

溶液的形成有疑问的题目请发在“ 51加速度学习网”上,让我们来为你解答 51加速度学习网整理一、本节学习指导本节学习溶液的形成, 对于溶液的概念及特征我们要理解, 并且要能够正确判断溶液中的溶剂和溶质。考试中,溶液的概念出现频率较高,都属于容易题。本节有配套学习视频。二、知识要点 1、溶液 (1溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物, 叫做溶液 (2溶液的基本特征: ①均一性 , 指溶液形成以后, 溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液各部分的密度、颜色、浓度完全一样。 ②稳定性的混合物, 指外界条件不变时溶液长期放置, 溶质也不会从溶液中分离出来。注意:a 、溶液不一定无色,如 CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4 3为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液 e、溶液是均一、稳定的混合物,且溶液时透明的。透明但不一定无色。 f、均一、稳定、透明的未必是溶液,比如水,是纯净物,不是溶液。

g、溶液不一定就是液体。注:碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精。盐酸溶质是 HCl ,石灰水溶质为 Ca(OH2,食盐水溶质为 NaCl ,氧化钙溶于水溶质为 Ca(OH2,三氧化硫溶于水溶质为 H 2SO 4,胆矾CuSO 4·5H2O 溶于水溶质为 CuSO 4,医用酒精中溶质为 C 2H 5OH 。 2、溶液的组成 (1溶液由溶质和溶剂组成,可以这样理解,比如:糖溶于水得到糖水溶液。其中, 糖是溶质,水是溶剂。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 (分之间存在空隙 (2溶质可以是固体、液体、气体,一种溶液中的溶质可以是一种或多种 (3水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂,如汽油能够去油污,酒精能溶解碘。固体、气体溶于液体,液体为溶剂 3、溶质和溶剂的判断 (1当固体和气体溶于液体时,固体、气体做溶质,液体做溶剂 (2当两种液体互相溶解时,把量多的作为溶剂,量少的作为溶质。如果有水参与,无论水的多少,都把水作为溶剂。 (3通常,溶液不指明溶剂时,一般是水溶液。 (4当物质溶解过程中发生化学变化时,溶质是化学变化生成的新物质,不是原物质。如:将铁粉放入适量硫酸铜溶液中,完全反应所得的溶液,此时溶液中的溶质是硫酸亚铁, 而非硫酸铜。 4、乳浊液

九年级化学溶液的形成教学设计

九年级化学溶液的形成教学设计一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，下面我为你整理了几篇，希望对你有帮助。溶液的形成教学设计一、教学目标一知识与技能 1.知道一些常见的乳化现象。 2.知道物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。二过程与方法 1.经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣 2.培养学生观察、记录、分析实验现象的能力三情感态度与价值观

培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质二、教学重点探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象，感知固态NaCl、NH4NO3、NaOH溶解时的热效应。三、教学难点从微观角度理解溶解过程四、教学准备教学设备投影仪、计算机植物油、洗涤剂、水、试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入 3分钟

上节课我们通过实验知道就能可以溶于水，植物油能溶于水吗?我这有两块沾有油污的手帕，你能帮我洗干净吗？学生思考老师提出的问题，各抒己见，发表见解。由学生的生活经验引入，给学生充分展示自己的机会新课讲授25分钟下面我们就通过实验来验证一下你的猜想。探究活动1如何去油污药品：植物油、洗涤剂、水。仪器：试管。［提问］：实验中你看到了什么现象？是否和上节课配制得到的溶液一样？它们有什么不同？这样的液体稳定吗？［小结］：这种液体叫做乳浊液。［提问］：沾有油污的手帕该怎么清洗呢？现在实验桌上有洗涤剂、肥皂水、汽油、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，把手帕上的油污洗干净。［提问］：汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？［提问］：乳化现象在日常生活中有哪些应用？学生分组实验，观察现象，并填写以下表格：试管内加

人教版初三化学下册离子特性

离子的特性学案班级_________________姓名________________ 一、酸—→_______________ 酸的几点共性：H+的特性 ①使指示剂的变色：H+ ②酸+ 活泼金属—→________________ ③酸+ 金属氧化物—→________________ ④酸+ 碱—→________________ ⑤酸+碳酸盐—→________________ 练习：1、写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式 ①与铁粉反应________________________________________ ②与氧化铁反应_______________________________________ ③与氢氧化钠溶液反应_________________________________ ④与碳酸钙反应_______________________________________ ⑤与硝酸银溶液反应___________________________________ 上述反应中，属于酸的共同性质的是_______________（填编号）2、完成下列微观图形： ①② _________—→_________ _________—→_________ ③④ _________—→_________ _________—→_________ ⑤ _________—→_________ 二、碱—→_______________ 碱的几点共性：OH—的特性 ①使指示剂变色 ②碱溶液 + 非金属氧化物—→__________________ ③碱 + 酸—→__________________ ④碱溶液 + 盐溶液—→__________________

九年级化学溶液的形成教案

第九单元课题1 溶液的形成教学目的：知识和技能 1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 2、知道一些常见的乳化现象。 3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。过程与方法让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。情感态度价值观知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识，化学终将走向社会的正确观念。教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系教学难点：1、乳化和溶解的区别 2、如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。教学方法：实验探究课时：二课时教学过程： 1、情景导入：配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液以上四种溶液请同学们仔细观察，这么漂亮，你想到了什么？其实，我们看到的液体都是溶液。 2、讲授新课： [活动与探究一] 蔗糖消失在水中食盐消失在水中现象蔗糖加入水中食盐加入水中步骤

思考：如何从微观上理解这一现象？小结：蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。氯化钠中的钠离子和氯离子在水分子的作用下，向水里运动扩散，也均一地分散到水分子中去了。思考：我们刚才得到的液体是纯净物还是混合物？每种液体各部分一样吗？放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉？一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。提问：水具有什么作用？回答：分散其他物质的作用溶剂：能溶解其他物质的物质。如水溶质：被溶解的物质。练习：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？讨论：当衣服上沾上油渍时，用水很难冼去？怎么办？ [活动与探究二]：解决问题：衣服上的油渍用什么洗去？为什么？回答：汽油。因为油在水中溶解能力小，在汽油中溶解能力强。 [活动与探究三] 难溶于酒精高锰酸钾酒精易溶于酒精碘酒精易溶于水高锰酸钾水同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能力力也不同难溶于水碘水结论现象溶质溶剂

(完整word版)初三化学溶解度练习题

九年级化学溶解度练习二基础练习 1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态 C．温度D．36g为最大量 2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（） A．变小B．变大C．不变D．不一定变 3．与固体溶解度无关的因素是（） A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度

C．溶质的性质 D．溶剂的性质 4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（） A．硝酸钾B．氯化钠C．氢氧化钙D．氧气 5．溶解度曲线图可表示的意义是（） ①同一种物质在不同温度下的溶解度大小 ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值 ③物质溶解度受温度变化影响大小 ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小 A．全部B．①②C．①②③ D．①②④ 6．氯化钠溶解度曲线是（）

A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线 C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线 9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度； ④降低温度，其中可行的是（） A．①③B．②③C．①④ D．②④ 10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾

（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。 11．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义为______________________________。 12．固体物质的溶解度与溶解性有如下关系，请按要求填表：

九年级化学下册《溶解度》教学设计

九年级化学下册《溶解度》教学设计第七章第三节溶解度教学目标： 1、了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质的影响，了解溶解度曲线的意义。 2、大致了解气体溶解度受温度、压强等的影响关系。教学重点：建立溶解度的概念。教学难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。教具准备：1、仪器、试管、药匙、滴管、2、药品、食盐、汽油、植物油、水。 3、《固体的溶解度曲线》挂图教学时数：一教时教学过程： 1、由一组对比实验导入物质溶解性的概念，2、并明确学习目标3、（1）演示实验1 在各盛有10毫升水的两支试管内，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰振荡，观察现象，静置后，再观察现象。（室温下，2克食盐完全溶解，0.1克熟石灰却不能完全溶解）可见这两种物质溶解在水里的能力是不一样的，我们把这种能力称之为“溶解性”。明确溶解性的概念。追问：物质的溶解性大小受哪些因素影响呢？（2）演示实验2 取一支试管倒入10毫升汽油，加入2克食盐，振荡，观察现象，静置后再观察。（食盐很难溶解）（3）演示实验3 取两支试管。各取10毫升水、汽油、分别滴入5—6滴植物油，振荡，观察现象。（植物油很难溶解于水，却很容易溶解于汽油中）（4）追问：从这两个实验中可得出哪些结论呢？学生归纳：1、同一各物质在不同溶剂里的溶解性不同。 2、不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不同。教者小结：物质的溶解性是物质本身的固有的一种属性，影响它的因素既与溶质、溶剂的性质有关系，也与温度、压强有关系。当我们要定量地比较物质溶解能力的大小时，仅靠溶解性是不够的，还需学习物质的“溶解度”。

九年级化学下册课题2 溶解度

九年级化学下册课题2溶解度九年级化学下册课题2溶解度课题2溶解度教学目标知识与技能 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的含义。 2.通过实验探究建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 3.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，了解结晶现象，了解固体物质溶解度的含义。 4.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法 1.运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义，并通过实验探究了解饱和与不饱和的相对性。 2.学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。情感、态度与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备教师用具；投影仪。学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品；氯化钠、硝酸钾。课时安排 2课时教学过程第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氧化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论

人教版九年级下册化学溶解度

课题2 溶解度教学目标 1．知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重点理解饱和溶液和溶解度的概念。教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。教学方法实验、对比，归纳，练习、联系实际。教具准备教师用具；投影仪。学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品；氯化钠、硝酸钾。课时安排 2课时教学过程第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯

│ [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 [提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度。改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。 [引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 [学生发言] [投影板书]一、饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。 [思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?

课题1溶液的形成2九年级化学第9单元

课题l 溶液的形成教学目标 1．知识和技能： (1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2．过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。 3．情感态度与价值观：知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。教学资源分析本课题包含两部分内容，即“溶液”和“溶解时的吸热和放热现象”。溶液这部分内容主要以探究实验的方式，让学生理解溶液、溶质、溶剂三者的关系，对于乳化现象的要求较低。第二部分的知识是使学生从微观角度理解溶质在水分子的作用下向水里扩散、溶质分子与水分子发生水合这两个过程(溶剂一般指水)，在宏观方面则表现为放热和吸热。理解这两个过程有一定的难度。教学策略分析在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣。在教授“溶液”这一部分内容时，探究实验贯穿始末，利用四个探究实验，通过实验——观察——分析——小结的步骤，使学生理解溶液、溶质、溶剂三者之间的关系。在这部分知识的教学中，始终把生活实际和课堂教学联系起来，让学生理解溶液的重要用途，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。在教授第二部分一溶解时的吸热和放热现象时，应让学生通过思考，自己设计实验方案并绘制简图，然后按照自己设计的方案进行实验。学生通过活动与探究，一方面可以认识物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象，同时又能体验研究的乐趣，探讨研究问题的方法并检验自己设计的方案的正确与否。在分析中引导学生从微观世界来想象扩散和水合的过程。教学重难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1．乳化和溶解的区别。 2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。课时建议 2课时。教学流程教师活动学生活动设计意图创设情境导入课题(第一课时) (课前准备> 配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。 (展示) 展示以上四种溶液。 (设问) 请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你想到了什么? (小结) 其实，我们看到的液体都是溶液。我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。学生观察、思考老师提出的问题。并且各抒己见，发表白己的见解。五颜六色的溶液，让学生体验到化学的美，并让学生在猜想假设中对即将学习的内容产生浓厚的兴趣。对学生提出的见解不急于回答，为下面的学习留下悬念。

初三化学溶解度知识点

《溶液》知识点一、溶液的形成二、溶解度 1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 ℃时A的溶解度为 80g 例：（1）t 3 （2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同（3）N点为 t ℃时A的不饱和溶液，可通过加 3 入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（7）t 2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t 1 ℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

九年级化学《溶液的形成》教学设计-精选教学文档

2019年九年级化学《溶液的形成》教学设计2019年九年级化学《溶液的形成》教学设计一、教学设计思路从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的化学药品中认识一些溶液的实例。通过对物质溶于水等实验现象的观察、描述、分析，理解溶解的过程及溶液、溶质、溶剂的概念。学生通过水和油的小实验，了解化学与日常生活的密切关系。培养学生分析问题和解决问题的能力，提高学生的动手能力及综合素质。课题溶液的形成教学目标知识目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念。 2、知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。 3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。能力目标：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。情感目标：增强学生学习化学的兴趣，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。重点建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系难点从微观角度理解溶解的过程教学方法引导──探究式仪器、药品烧杯、玻璃棒、试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高锰酸钾、汽油、洗涤剂等。二、教案

教师活动学生活动设计意图 [引入新课] 我们在以往的化学实验中，曾用到许多溶液,如H2O2溶液能分解产生氧气，紫色石蕊溶液遇酸会变红色。在化学实验室里你还曾用过或见过哪些溶液? [指导分析] 出示四瓶溶液：H2O2溶液、高锰酸钾溶液、石蕊溶液、70%的医用酒精让学生观察讨论：这些溶液有哪些共同点? [设问] (1)什么是溶液?溶液就是含水的液体混合物吗? (2)溶液是怎样形成的? [指导学生实验探究] (1)仔细观察实验的现象。 (2)你能解释蔗糖、食盐、碘逐渐消失的原因吗?[分析解释] 从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子，Na+和Cl-向水里扩散，均一地分散到水分子间隔中，形成一种稳定的混合物──溶液。在酒精分子的作用下，碘分子均一地分散到酒精分子间隔中，形成碘的酒精溶液──碘酒。放多媒体动画：蔗糖溶于水，食盐溶于水。 [指导分析] 用多媒体逐一打出下列问题，让学生思考并回答(1)溶液均一性、稳定性的意义。 (2)蒸馏水是溶液吗?

人教版初中化学酸碱盐知识点复习总结

初中化学中考知识点总结-----酸碱盐一、溶液的导电性 1、有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？------原因是溶液中有自由移动的离子。 2、哪些物质的水溶液能够导电？---------------------------酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念 1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸---→氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、碳酸（H2CO3） 2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。可表示为：碱---→金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氨水（NH3·H2O） 3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐---→金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：氯化钠NaCl 、碳酸钠(Na 2CO3)、硝酸银（AgNO3）碳酸氢钠（NaHCO3）三、常见的酸及酸的通性 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（置换反应）条件:(1)金属:在金属活动性顺序中排在氢前面的金属； (2) 酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）。 [注意]铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（复分解反应）（4）碱+ 酸→盐+ 水（复分解反应）（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式 3、三种离子的检验

人教版九年级化学知识点溶解度

溶解度 1、饱和溶液。（1）饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。（判断溶液是否是饱和或是不饱和溶液，一定要指明在一定温度下和一定剂量里，离开这两个条件谈饱和或者不饱和溶液无意义。）（2）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液（例如：酒精和水能以任意比互溶，故在一定温度下，一定剂量里酒精在水中不能形成饱和溶液。（3）饱和溶液与不饱和溶液的转换。升高温度或加溶剂饱和溶液不饱和溶液增加溶质，降低温度或蒸发溶剂 (4)判断溶液是否是饱和溶液的方法：（1）若溶液中有溶质，并且溶质不减少，此溶液一定是该温度下的饱和溶液，反之则反。（2）若溶液中无溶质，加入同种溶质后溶质不溶解，则此溶液是该温度下的饱和溶液，反之则反。 2、溶解度。（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，一般指的是这种物质在水中的溶解度。

（2）正确理解溶解度定义中的四要素：A 条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，如温度改变，物质的溶解度也随之改变，因此只有指明温度谈溶解度才有意义。B 标准：在100克溶剂里，若不指名溶剂一般是指水做溶剂。C 状态：达到饱和状态。D 单位：溶解度的单位是“克”，在指物质溶解度时，一定要把单位带上，不带单位是错误的）。 3、固体物质溶解度曲线。（1）溶解度曲线表示物质在不同温度下的溶解度随温度的变化情况。（2）曲线上的点表示物质在该点对应的温度下的溶解度。（3）曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液，曲线下的点表示物质在该温度下的不饱和溶液。（4）几条曲线的交点表示几种物质在该交点对应温度下的溶解度相同。（5）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数固体物质的溶解度随温度的升高

人教版九年级化学下册《溶解度》教案

溶解度【教学目标】一、知识与技能通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。二、过程与方法初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。三、情感与价值观通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。【教学重、难点】饱和溶液的涵义及“活动与探究”。【教学策略分析】本节课以了解“饱和溶液涵义”为中心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕一定温度、一定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进行了有个性、有创意的快乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动提供了许多机会和空间，让课堂成为展示学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计巧妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递

进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”──结晶现象，很好演绎了“组织者”“参与者”“首席”的角色。【实验准备】将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl 2包（预先称好）、5 g KNO34包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。实物投影仪。【教学设计】小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读P33，确定方案（画出实验简图）。投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。

人教版初三化学下册物质的共存与离子的共存

物质的共存与离子的共存复习目标： 1、理解物质共存和离子共存的本质； 2、掌握物质共存和离子共存的判断依据； 3、应用物质共存进行物质检测。复习过程：一、复习提问？我会答！复分解反应发生的条件：__________________________________________ 二、判断下列物质能否发生复分解反应;能反应的写出反应方程式： HCl+ NaNO3_______________________________________ H2SO4 + BaCl2______________________________________ HCl+ Na2CO3_______________________________________ 三、实验探究一：NaOH和HCl在同一溶液中能否大量共存? 结论：NaOH和HCl在同一溶液中_______________大量共存。归纳：物质在同一溶液中能大量共存的条件是：_______________________________ 例题：1、NaHCO3 + HCl_________________________________________ 所以NaHCO3和HCl在同一溶液中_______________大量共存 2、NaCl+HCl________________ NaCl和HCl在同一溶液中不会发生化学反应，所以NaCl和HCl在同一溶液中________________大量共存练习题(一)： 1、下列物质在同一溶液中能大量共存的是（） A HCl NaOH KNO3 B H2SO4BaCl2HNO3 C HCl Na2CO3NaOH D NaCl KNO3CuSO4 2、下列物质在同一溶液中能大量共存且无色的是（） A HCl FeCl2KNO3 B KCl BaCl2 HNO3 C BaCl2Na2CO3NaCl D H2SO4NaCl CuSO4 四、实验探究二：H+和OH-在同一溶液中能共存吗? 结论：H++OH-在同一溶液中_______________大量共存。归纳：离子在溶液中能大量共存的条件是：_____________________________ 例题： HCl+AgNO3___________________________ Cl- +Ag+= AgCl ↓ 所以Ag+和Cl-在同一溶液中______________大量共存. 记忆：常见的不能在溶液中大量共存的离子对（看谁记得又快又准）： 1、H+和OH-、CO32-、HCO3- 2、OH-和Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+ 3 、CO32-和Ca2+、Ba2+ 4 、SO42-和Ba2+ 5 、Cl- 和Ag+

九年级化学下册溶液的形成教案

第九章溶液第一节溶液的形成第一课时一、教学背景分析 1、教学内容分析溶液是一种典型的混合物，而且在生活中非常常见，且应用广泛。本课题中教材对于溶液的形成、定义、组成以及溶解过程中的吸放热现象进行了全面的介绍。本课题的内容因贴近生活而更易引起学生的学习兴趣。本课时教学内容涉及到溶液的形成过程，溶液的定义以及溶液的组成的相关知识。此外还可以简单介绍生活中的常见溶液，以激发学生的学习兴趣。 2、学生情况分析学生对于“溶液”并不陌生，他们不仅在生活中经常接触并应用溶液，例如：葡萄糖注射液、生理盐水、海洋中的海水、游泳池中的水，在实验室里学生也多次用到溶液，如：盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等等。但是学生对于溶液的认识仍然是感性的、不系统的。本课中，学生进行小组讨论以及探究实验，对溶液的形成过程、溶液的定义以及溶液的组成进行学习。二、教学目标分析 1、知识与技能（1）了解生活中的溶液，认识溶解现象。（2）掌握溶液、溶质、溶剂的概念，知道最常用的溶剂是水，酒精、汽油等也可以作为溶剂。 2、过程与方法（1）学习科学的实验方法，锻炼观察实验现象，分析、总结现象得结论的实验探究能力。（2）练习烧杯与玻璃棒的使用。 3、情感态度与价值观（1）通过科学探究实验，以及对实验现象的观察，激发学习兴趣，逐步树立透过实验现象揭示化学本质的科学思想。（2）通过对溶液的学习，以及对生活中溶液的认识，体会化学与生活的密

切联系，注意理论联系实际，养成以科学的角度观察生活的意识。三、教学中难点分析重点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。难点：建立溶液的概念，认识溶液、溶质和溶剂之间的关系。对溶解过程的认识。四、教学方法与手段教学方法：讲授与实验相结合教学手段：多媒体辅助教学五、教学用品 1、学生实验（1）仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、洗瓶、吸水纸（2）药品：食盐、蔗糖、重铬酸铵晶体、硫酸铜晶体、蒸馏水 2、其他教学用品（1）教学设备：多媒体设备、投影仪（2）用品：眼唇卸妆液六、教学流程

人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子 1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质 2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质 3、有离子构成的物质：氯化钠NaCl 硫酸锌ZnSO4（显著特征：含有SO4 CO3 NO3 OH NH4 PO Cl等原子团） 4 4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子 1、基本性质：⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等； ⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。分子相同物质相同，分子不同物质不同 2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化） ⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。三、原子

人教版九年级化学下册溶解度习题精选(一).docx

溶解度习题精选（一）例1：将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。下列说法不正确的是（） A．溶液质量减小 B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液 C．溶质在t ℃时的溶解度不变 D．溶质质量分数减小剖析：原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A 正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案 D 例2：在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少，而原溶液是某温度下的饱和石灰水，温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。答案 C 例3：下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析：理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”（如a）、“缓升型”（如b）和“下降型”（如c）。溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大

小，确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。答案：（1）t2 （2）a＞b＞c。练习 1．要使溶解度增大采用的方法是（） A．增加水 B．增加KNO3 C．不断搅拌 D．升高温度 2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（） A．熟石灰 B．食盐 C．硝酸钾 D．氮气 3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（） A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大 C．二者的溶解度相等 D．无法比较 4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（） A．难溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．易溶物质 5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（） A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．甲＝乙 D．不一定

初三化学溶解度曲线知识点

溶解度/g t/℃ 21m m m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。 1、点 ①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。 ②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。 2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。如KNO 3 等大多溶解度/g t/℃

数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、掌握溶解度曲线的应用 1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。 2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。 3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。 4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。 5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。