第四章第一节硅及其化合物第二课时学案

第一节无机非金属材料的主角——硅

第二课时硅酸盐和硅单质

【自主学习】

一、硅酸盐

1、硅酸盐的概念和性质

（1）概念：硅酸盐是有、和组成的化合物。（2）性质：是一类结构复杂的固态物质，大多于水，化学性质很。

2、硅酸盐的表示方法

组成简单的硅酸盐可用化学式法表示，如：硅酸钠、硅酸钙。3、硅酸钠

实验4-2

放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液

现象

结论

（1）物理性质：Na2SiO3是色固体，溶于水，水溶液俗称。

（2）化学性质：化学性质相对稳定，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强，Na2SiO3（aq）中滴加酚酞试液呈红色。

Na2SiO3+CO2+H2O=

Na2SiO3+HCl=

（3）用途：作填料、木材剂、剂。

从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品、和等，它们是使用量最大的无机非金属材料。

【练一练】

1.下列能用于鉴别Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液的一种试剂是( )

A.CaCl2溶液

B.Ba（OH）2溶液

C.NaOH溶液

D.稀盐酸

2.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃。下列关于水玻璃的说法正确的是( )

A.水玻璃是一种纯净物

B.水玻璃可作木材防火剂

C.水玻璃跟盐酸反应所得的白色胶状沉淀是二氧化硅

D.滴有酚酞试液的水玻璃呈红色，说明水玻璃与食盐水一样呈中性

3.久置在空气里不易变质的物质是( )

A.纯碱

B.烧碱

C.水玻璃

D.金属钠

4.水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x= ，y= ,z= 。

二、硅单质

1、单质硅有和两种，晶体硅结构类似，是带有的固体，熔点，硬度，有性，常温下化学性质。

2、硅元素在周期表中处于位置，其单质导电性介于和之间，是良好的材料。

3、化学性质：

（1）常温下，Si 化学性质稳定，但可发生下列反应：

Si+2NaOH+H 2O= 。（2）加热和高温下，Si 能与一些非金属反应，与C 相似：Si+O 2

4、硅的制法

（1）粗硅的制取方法是将石英砂（SiO 2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为：（2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl 2 ,SiCl 4+2H 2

5、硅的用途

（1）材料，如硅芯片等。

（2）新型，硅是人类将太阳能转化为能的材料，如制成。【练一练】

1.下列关于硅的说法不正确的是（）

A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D.当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应 2.碳和硅的比较，正确的是( ) A. 碳是非金属，而硅是金属 B.碳和硅的最高正价都是+4价

C.硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位

D.碳和硅在自然界存在形式都是既有游离态也有化合态

3.下列物质中，导电性介于导体和绝缘体之间的是①晶体硅 ②金属铝 ③石墨 ④金刚石 A.只有① B.只有④ C.②和③ D.①和④

4.下列变化需加入氧化剂才能实现的是( ) A.SiO 2→SiO 32－

B.Si →SiO 32

－

C.SiO 2→Si

D.SiCl 4→Si

5.下列反应中，硅元素被氧化的反应是( ) A.Si+O 2=SiO 2 B.SiO 2+CaO=CaSiO 3

C.SiO 2+2C=Si+2CO ↑

D.SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O

高温

△

[小结]

达标测试：

一：选择题

1．下列不是水玻璃用途的是（）A．肥皂填料B．木材防火剂C．纸板黏胶剂D．建筑装饰材料2．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷

3：下列属于同种物质的是 ( )

A．干冰和冰B．石英和水晶 C．玻璃与二氧化硅 D．水玻璃和玻璃

4：根据下列事实：

（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生

（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡

（3）硅酸钠溶液通入CO

气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是

5.下列物质中属于纯净物的是

A.Na

2CO

·10H

O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃

6.在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是( )

A.Na+、Al3+、NO3－、Cl－

B.K+、Na+、Cl－、SiO32－

C.Fe2+、K+、SO42－、Cl－

D.Na+、HCO3－、K+、NO3－

7.下列离子方程式不正确的是( )

A.石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

B.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2O

C.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2O

D.晶体硅与NaOH溶液反应：Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑

8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．Ag+、Al3+、K+ B．SiO32-、AlO2-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+ D．Ag+、Ba2+、Na+

9．下列离子方程式，正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2O

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32- +SiO2==SiO32- +CO2↑

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O↑

D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH- === SiO32-+2H2O

10．下列说法中，错误的是 ( )

A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢

B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中

C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中

D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中

11．下列离子反应方程式书写正确的是 ( )

B．往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：

D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：

12．A、B、C、D、E五种物质的关系如表

试回答：

1．写出A～E五种物质的化学

式：

A______，B______，C______，D______，E_______。

2．写出有关反应的化学方程式。

13.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。

（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。

（2）写出有关反应的化学方程式。

14.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl中某几种物质的混合物，混合物能溶于水并得无色透明溶液。向溶液中加入过量盐酸，产生无色气体和沉淀。再加入过量的NaOH溶液，沉淀全部消失。试判断原混合物中肯定有_ _____；肯定无__ ____；可能有_____ _。

人教版(2019)高中物理必修一第四章牛顿运动定律的综合应用学案

习题课牛顿运动定律的综合应用 1．牛顿第二定律：F＝ma，以加速度为桥梁联系力与运动的关系． 2．基本应用 (1)已知运动求受力． (2)已知受力求运动． (3)超失重现象． (4)传送带模型的分析流程 3．连接体两个或两个以上相互作用的物体组成的具有相同加速度的整体叫连接体．如几个物体叠放在一起，或挤放在一起，或用绳子、细杆、弹簧等连在一起． 4．图象问题 (1)常见的图象有：v－t图象，a－t图象，F－t图象和F－a图象等． (2)图象间的联系：加速度是联系v－t图象与F－t图象的桥梁．连接体中整体法和隔离法的应用在解决连接体问题时，隔离法和整体法往往交叉运用，可以优化解题思路和方法，使解题过程简洁明了．两种方法选择原则如下： (1)求加速度相同的连接体的加速度或合外力时，优先考虑“整体法”； (2)求物体间的作用力时，再用“隔离法”； (3)如果连接体中各部分的加速度不同，一般选用“隔离法”． (2019·湖南益阳高一期末)a、b两物体的质量分别为m1、m2，由轻质弹簧相连．当用大小为F的恒力沿水平方向拉着a，使a、b一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x1；当用恒力F竖直向上拉着a，使a、b一起向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x2；当用恒力F倾斜向上拉着a，使a、b一起沿粗糙斜面向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x3，如图所示．则()

A ．x 1＝ x 2＝x 3 B ．x 1 >x 3＝x 2 C ．若m 1>m 2，则 x 1>x 3＝x 2 D ．若m 1

硅及其二氧化硅

硅及二氧化硅教学设计硅及其二氧化硅在自然界及地壳中存在广泛，是人类生产生活中重要的物质组成材料，从传统的瓷器到现代的芯片，从珍贵的水晶到普通的玻璃水泥，都含有硅元素。人教版必修一的章节中，重点介绍了单质硅、二氧化硅及常见的硅酸盐等物质。根据新课程标准，特设计以下教学设计。一、学情分析学生在学习金属元素的基础上（钠、铝、铁），开始接触并学习非金属元素。对于硅这种元素，学生相对比较陌生。为了让学生从宏观到微观，再从微观到宏观全面系统的认识桂硅元素及其化合物，笔者采用实例教学法。二、教学与评价目标 1.教学目标【知识与技能】掌握硅晶体及二氧化硅的结构、用途及理化性质【过程与方法】通过学生对硅及二氧化硅结构的认识，能够对物质从宏观上进行辨识和微观上进行探析。【情感态度与价值观】根据硅及其二氧化硅的性质，能从硅及其二氧化硅的组成和结构来解释一定的宏观现象及反应类型。 2. 评价目标（1）通过对硅及其二氧化硅性质的描述，诊断并发展学生从微观和宏观两个方面对硅及其二氧化硅性质的认识。（2）通过对硅及其二氧化硅结构用途的描述，诊断并发展学生认识硅及其二氧化硅对人类生活的重要性。三、教学与评价思路四、教学流程 Ⅰ宏观现象准备手机芯片、电脑芯片、水晶、玻璃、沙子、光缆，让学生认识这些物质并探究组成。 Ⅱ微观本质化学思维总结上述物质的组成元素，引出硅单质及二氧化硅，并让学生阅读课本，思考硅及其二氧化硅的结构、性质及用途 Ⅲ问题解决化学科学价值观 1.硅及二氧化硅的结构。 2.硅及二氧化硅的性质。 3.硅及二氧化硅的用途。

【学习任务1】通过沙子、芯片、玻璃、水晶、光缆等物质，总结构成这些物质的元素；【评价任务1】诊断并发展学生化学知识的探究水平（定性水平）；学习任务1教学流程图【学习任务2】学习并探究二氧化硅的结构【评价任务2】诊断并发展学生对二氧化硅结构的认识，诊断并发展学生对分子式与化学式概念的理解。学习任务2教学流程图【学习任务3】硅及其二氧化硅的理化性质【评价任务3】诊断并发展学生对硅及其二氧化硅性质的掌握真实情景素材引发探究宏观辨识与微观探析提问：这些物质的组成元素有哪些？展示实物提问：硅及其二氧化硅的用途？学生及教师总结：硅及其二氧化硅的分布及用途二氧化硅的结构模型水的结构模型、二氧化碳的结构模型总结上述物质结构模型的异同，并思考化学式与分子式的区别总结化学式与分子式的区别，并熟练掌握二氧化硅的结构发现问题找出核心解决问题宏观辨识微观探析

硅_教案

无机非金属材料的主角——硅

［引入］我们生成的地球，它坚硬的地壳是由什么构成的？岩石，构成岩石的主要成分是硅酸盐及硅的氧化物。［问］一提到硅，同学们又能想到什么呢？硅谷：美国新兴的高技术产业开发区，电子技术研究中心，计算机生产的重要基地，位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端。半导体：单晶硅是半导体器材的核心材料，硅半导体是集成电路的主要材料，估计在21世纪，硅仍然会占半导体材料的95%以上。沙子、石英、水晶：主要成分是硅的氧化物光导纤维：从石英玻璃熔融体中，拉出直径为100微米的细丝。再把千百根光导纤维组合并增强处理，就制成光缆，其优点：质轻，体积小，输送距离长，保密性好，成本低。［导入］从古至今，在无机非金属材料中，硅一直都在扮演着主要的角色。今天，就让我们一同来研究一下硅的氧化物------二氧化硅及硅酸和硅酸盐的性质。无机非金属材料的主角------硅（1）［讲］硅在地壳中含量丰富，仅次于氧，排在第二位，约占26．3%。元素周期表［讲］位于周期表中的第四长列上的是碳族，这一族可谓是豪门望族。其中具有代表性的是其中的两位兄长。碳，形成了无数种构成人类和其它地球生物等的有机物，“统治了有机界”。其构成的煤、石油等有机化产品和材料是现代化的基石。而它的弟弟------硅，地壳质量的约 90%，构成了地壳大部分岩石、沙子和土壤，“统治了地壳”，而当今硅酸盐工业的陶瓷、玻璃、水泥等使人类生活日新月异。［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？［讲］Si原子最外层有四个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以，硅的化学性质不活泼。主要形成四价的化合物。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相互化合。所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界配以多媒体图片从感性上让学生接触要学习的内容，激起学生学习的兴趣。

第四章第一节硅、无机非金属材料教学案( 第一课时 )

第四章第一节硅、无机非金属材料教学案( 第一课时）班级姓名【教学目标】1、了解硅和二氧化硅在自然界中的物理性质和存在，用途。 2、掌握硅和二氧化硅的化学性质。 3、活动探究，通过硅与碳、二氧化硅与二氧化碳的比较，培养学生的归纳能力、比较能力。 4、培养学生学习元素化合物的正确方法：结构决定性质、性质决定用途。【重点】１、硅和二氧化硅的物理、化学性质２、硅和二氧化硅的特殊性质【难点】硅和二氧化硅的性质、结构【学习过程】一、半导体材料和单质硅【联想】计算机的芯片，传导电话、电视的光缆，化学实验室里的玻璃仪器，你能想像的出它们都是以硅或硅的化合物为材料制成的吗？质疑：除了以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料外，你还知道其他无机非金属材料吗？自然界中的岩石、沙子、土壤是由什么构成？【想一想】碳和硅在结构上有何相同点和不同点？（填表）原子结构示意图常见的化合价在自然界中的存在形式C Si 【阅读】阅读课本P(107-109)回答以下问题：１、传统无机非金属材料有哪些？，，等２、地壳中含量最多的元素是，排第二位的是，含量最多的金属是 3、半导体材料特指导电能力的一类材料。最早使用的半导体材料是。现在多使用硅做半导体材料为什么？４、单质硅有，两种，它们是硅元素的。【小结】硅物理性质 5、硅常温下化学性质，除外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。在加热条件下，能与某些非金属单质发生反应。

a.常温下（注：非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅与氢氟酸反应放出氢气） b.加热或高温下 6、工业制备及提纯硅反应方程式（注：无论焦炭量是多还是少，二氧化硅和炭反应的产物都是一氧化碳） 7在自然界中硅只能以形式存在，常见的化合物有， 8硅有哪些用途？二、二氧化硅和光导纤维【知识回顾】二氧化碳与水反应与NaOH 反应与CaO 反应与酸反应氧化性【阅读】阅读课本P 109答以下问题：请通过模型观察二氧化硅的结构填空：二氧化硅晶体中每1个Si 原子周围结合个O 原子，在中心, 在四个顶点，同时每1个O 原子与个Si 原子相结合，形成空间网状晶体。１、二氧化硅具有什么样的物理性质？哪些常见的物质主要成分是二氧化硅？２、从物质分类的角度来看，二氧化硅属于哪类物质，预测它能与哪些物质反应？ SiO 2能与水反应生成相应的酸吗？为什么？ Si+2F 2= Si+4HF= Si+2NaOH+H 2O= Si+O 2==== Si+2Cl 2===== △ △ 高温 SiO 2+2C == Si+2Cl 2 ==SiCl 4 高温高温 SiCl 4+2H 2==Si+4HCl

《圆的对称性》教学设计

3．2圆的对称性学案学习目标： 1．理解圆的轴对称性； 2．理解垂径定理及逆定理的的推导过程，并能初步应用。一、课前预习自学课本P96，回答下列问题： 1.平面上，到的距离等于的所有点组成的图形叫做。 2.点与圆的位置关系有三种：点在、点在、点在。 3.连接圆上任意两点间的线段叫做__________,经过圆心的弦叫做_________。 4.圆上任意两点间的部分叫做 ,简称 .如图，以A、B为端点的弧记作，读作“”或“”。 5.弧包括和，大于半圆的弧称为，小于半圆的弧称为。半圆既不是，也不是。优弧一般用个大写字母来表示，劣弧一般用个大写字母来表示，如图，以A、D为端点的弧有两条，优弧ACD(记作 )劣弧ABD(记作 )。二、合作探究【自主学习】 1．圆是轴对称图形吗?如果是，它的对称轴是什么?你能找到多少条对称轴? 2．你是用什么方法解决上述问题的? 3．右图还是轴对称图形吗？如果是你能找出它的对称轴吗？【小组讨论】 4．如图，AB是⊙O的一条弦.作直径CD, CD⊥AB,垂足为M. (1)此图是轴对称图形吗?如果是,其对称轴是什么? (2)你能发现图中有那些等量关系吗？说一说你的理由。垂径定理：。用几何语言表达：∵∴ 在下列图形中，哪些符合垂径定理的条件？三、典型例题

E O B A E O B A E O B A E O B A D O B A 例1 如图，已知在⊙O中，弦AB的长为8cm，圆心O到AB的距离为3cm，求⊙O的半径。例2：如图，一条公路的转弯处是一段圆弧，（即图中 CD，点O是CD的圆心），其中CD =600m，E为CD上一点，且OE⊥CD，垂足为F，EF=90m。求这段弯路的半径。四．练习： 1．半径为4cm的⊙O中，弦AB=4cm, 那么圆心O到弦AB的距离是。 2．⊙O的直径为10cm，圆心O到弦AB的距离为3cm，则弦AB的长是。 3．半径为2cm的圆中，过半径中点且垂直于这条半径的弦长是。（1）题（2）题（3）题（4）题（5）题 4.如图，在⊙O中，AB、AC是互相垂直的两条弦，OD⊥AB于点D，OE⊥AC于点E，且AB=8cm,AC=6cm,那么的⊙O的半径OA长为。 5.弓形的弦长AB为24cm，弓形的高CD为8cm，则这弓形所在圆的半径为 _____ 6．已知如图，在以O为圆心的两个同心圆中，大圆的弦AB交小圆于C、D两点。求证：AC=BD 五．小结感悟学了本节课你有哪些收获？六．作业《分层作业B本》第21-22面，17题选做

高中物理必修一第四章知识点整理

第四章知识点整理 4.1牛顿第一定律 1.亚里士多德：力是维持物体运动的原因。 2.伽利略：如果运动物体不受力，它将永远的运动下去。 3.笛卡儿：补充了伽利略的认识，指出：如果运动中的物体没有收到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向。 4.牛顿：伽利略和迪卡儿的正确结论在隔了一代人以后，由牛顿总结成动力学的一条基本定律。牛顿第一定律（惯性定律）：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，除非作用在它上面的力迫使它改变这种状态。 1）物体不受力时，总保持匀速直线运动或静止。说明：力不是维持物体运动的原因。 2）力迫使物体改变这种状态。说明：力是改变运动状态的原因。 3）指出一切物体都有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质。说明：一切物体都具有惯性。惯性：一切物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质。惯性是一切物体所固有的一种属性。无论物体是否运动、是否受力，都具有惯性。惯性只与物体的质量大小有关，与物体的运动状态无关。质量越大，惯性越大，运动状态越难改变。所以说，★质量是惯性的唯一量度。惯性表现为：运动状态改变的难易程度。注意：把物体惯性的表现说成是物体受到“惯性力”或者说“物体受到了惯性”是错误的。 4.2实验:探究加速度与力、质量的关系 1.实验目的：定量分析a、F、m的关系 2.实验原理：控制变量法 A、m一定时，a与F的定量关系 B、F一定时，a与m的定量关系实验一：探究加速度a与合外力 F 的关系 ★解决问题1：为什么要把木板的一侧垫高？（1）作用：平衡摩擦力和其他阻力。（2）方法：调节木板的倾斜度，使小车在不受牵引时能拖动纸带沿木板做匀速直线运动。记住：平衡摩擦力时不要挂钩码。解决问题2：测量小车的质量：用天平测出。解决问题3：测量小车的加速度：逐差法求加速度。解决问题4：测量和改变小车受到的合外力：当钩码和小盘的质量m << 小车质量M 的情况下，可以认为小桶和砂的重力近似等于小车所受的拉力。 3.实验步骤：（1）用天平测出小车质量m，并把数据记录下来（2）按实验装置图把实验器材安装好（3）平衡摩擦力（4）把细绳系在小车上，并绕过定滑轮，先接通电源再放开小车，取下纸带，并标注牵引力（5）保持小车质量不变，在绳子一端逐渐挂上钩码，重复上述实验 4.数据处理： ★特殊情况：长木板倾角过大未平衡摩擦力或长木板倾角太小 4.3 牛顿第二定律 1.内容：物体加速度的大小跟它受到的作用力成正比，跟它的质量成反比，加速度方向跟作用力的方向相同。 2.公式：F＝ma★F指的是物体受到的合外力。 3.力的单位：物理学上把能够使质量是m=1 kg的物体产生a=1 m/s2的加速度的这么大的力定义为1 N，即1N=1kg·m/s2。（说明k的数值由质量、加速度和力的单位决定） 4.对牛顿第二定律的理解：（1）同体性：F、m、a是对于同一个物体而言的。（2）矢量性：a的方向与F的方向一定相同。（3）瞬时性：F 和a时刻对应：同时产生、同时消失、同时变化。（4）因果性：力是产生加速度的原因，没有力就没有加速度。（5）独立性：每个力各自独立地使物体产生一个加速度。（6）相对性：牛顿定律只在惯性参考系中才成立。典型例题：如图所示，A、B两球用细线悬挂于天花板上且静止不动，两球质量m A=2m B，两球间是一个轻质弹簧，如果突然剪断悬线，则在剪断悬线瞬间（B）没有满足钩码和小盘的质量m远小于小车质量M

二氧化硅和硅

二氧化硅和硅主备：王胜菊学习目标：了解二氧化硅和硅的主要性质认识二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用 1．二氧化硅的性质（1）物理性质：（2）化学性质： ①具有弱氧化性： ②具有酸性氧化物的通性：SiO2是一种，是H2SiO3的酸酐。 CaO＋SiO2CaSiO3（炼铁中除炉渣） SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞）③与某些盐的反应： Na2CO3＋SiO2 CaCO3＋SiO2 ④特性：SiO2＋4HF SiF4↑＋2H2O（腐蚀玻璃）。（3）SiO2和CO2的性质比较（4）二氧化硅的用途 ①SiO2是制造光导纤维的主要原料。 ②石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。 ③水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。 ④石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 4、硅的工业制法及性质（1）工业制法：工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。操作流程：二氧化硅→粗硅→四氯化硅→精硅（2）物理性质：

（3）化学性质：很稳定 ①常温下不与等反应。 ②加热或高温时有强还原性： ③常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：。达标检测：一．选择题（每小题有一个正确答案） 1．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（） A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ 2．能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（） A．HF溶液B．KOH溶液 C．盐酸D．水玻璃 3．熔化烧碱应选用的坩埚是（） A．铁坩埚B．玻璃坩埚 C．石英坩埚D．陶瓷坩埚 4．下列物质属于纯净物的是（） A. 玻璃 B.水玻璃 C. 二氧化硅 D. 大理石

《无机非金属材料的主角──硅》教学设计教学资料

《无机非金属材料的主角──硅》教学设计

《无机非金属材料的主角──硅》教学设计 1．指导思想与理论依据高中化学新课程着眼于学生发展、社会发展和学科发展的需要，强调密切联系社会生活实际，关注化学发展的前沿，注重化学与生活、社会、技术之间的相互影响和相互联系，高度重视实验与探究，倡导自主、探究、合作的学习方式。因此，本节课在内容安排上突破传统的物质中心模式，不再追求元素化合物知识系统（存在、组成、结构、性质、制法、用途）的完整，而是注重STS教育，从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。这样的学习顺序符合学生的认知规律，有利于学生的学习。 2．教学内容分析（1）主要内容本课时位于化学必修1的第四章第一节，主要内容是二氧化硅和硅酸。本节课的主线是：本节课重点介绍了硅酸凝胶的制取方法、硅胶的用途以及二氧化硅的重要性质和用途。（2）地位与作用硅及其化合物作为非金属元素知识的开端，是在第三章“金属及其化合物”内容的基础上，继续进行关于元素化合物知识的学习和研究方法的训练，本节教学采用主线为“硅酸盐──硅酸──二氧化硅(硅的亲氧性)──硅单质(应用)”的纵向学习方法，有别于第三章的横向对比学习法，丰富了元素族概念及元素性质的递变规律的形成，为元素周期律、元素周期表的学习积累了丰富的感性材料，同时，也为以后学习选修模块2 “化学与技术”中的第三单元“化学与材料的发展”奠定了知识基础。本节内容与生产生活、材料科学、信息技术等联系较为密切，知识面广，趣味性强，能使学生真正认识化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用，全面地体现了化学学科的社会应用价值。通过本节的学习，有利于贯彻STS教育的观点，激发学生学习的兴趣，促进学生科学素养的提高。（3）教材处理本节课从生活中常见的干燥剂入手，创设问题情景，激发学生的学习兴趣和求知欲，进而主动接受学习任务；通过探究实验，体验硅酸的制取，进一步了解硅胶和变色硅胶；通过对比碳和硅原子结构的相同点和不同点，认识二氧化硅的结构，采用比较的方法学习SiO2的化学性质，并把硅及其化合物在信息技术、材料化学等领域的应用和发展融合在性质的介绍中，从而让生活在信息技术时代的学生体会到常见硅及其化合物知识的价值，深刻理解硅成为无机非金属材料的主角的原因，激发学生对材料科学的兴趣和求知欲望，全面体现化学课程的科学教育功能。

高考化学复习教学案：硅二氧化硅无机非金属材料

第二课时硅二氧化硅无机非金属材料【考纲要求】１．掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。２．了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。３．了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。教与学方案【自学反馈】一、硅及其化合物 1.硅：（１）硅元素在自然界的存在形态；（２）晶体结构、键角、键能；（３）物理性质；（４）化学性质：常温下、、加热时；工业制法；高纯硅的制取。２．二氧化硅：（１）在自然界的存在形式；（２）晶体结构；（３）物理性质；（４）化学性质、、；

（５）用途。３．硅酸：（１）组成；（２）特性；（３）制法。４．硅及其化合物的性质及转变关系如图５．硅酸盐：（１）Na２SiO３：俗称、用途。（２）硅酸盐工业：水泥：原料；化学组成；加入石膏的作用；具有水硬性的原因。玻璃：原料；反应原理、；化学成分；特种玻璃的制备方法和用途。陶瓷：原料、种类。

（３）硅酸盐组成的表示方法二、无机非金属材料１．分类：（１）传统：；（２）新型：；２．特性：（１）、（２）、（３）、（４）；３．高温结构陶瓷：（１）优点、（２）种类：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷；４．光导纤维：（１）成分、（２）特点、（３）用途。 .【例题解析】 [例１] 药爆炸的瞬间，可以产生４00000atm 的超高压和５000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为将炸药放在水槽内的最主要原因是（）Ａ．形成高压条件Ｂ．吸热降低温度Ｃ．防止碳粉燃烧Ｄ．溶解爆炸产生的气体解题思路: 。易错点：。 [例２] 原硅酸44SiO H 的分子结构为，它在水溶液中不稳定，通常在分子间脱水缩聚成网状大分子，这样的缩聚硅酸用通式n O H SiO )(22 表示，若n 为１．５，则其缩聚物的化学式为726O Si H 。已知某缩聚硅酸中硅元素的质量分数为４0．6%，该缩聚硅酸的化学式为_________；其分子结构式为

九年级数学下册 2_1 圆的对称性学案(无答案)(新版)湘教版

第2章圆 2.1 圆的对称性学习目标： 1．了解圆的定义，理解弧、弦、半圆、直径等有关圆的概念． 2．从感受圆在生活中大量存在到圆形及圆的形成过程，探索圆的有关概念．重点、难点 1、重点：圆的相关概念 2、难点：理解圆的相关概念导学过程：阅读教材 , 完成课前预习【课前预习】 1：知识准备Array（1）举出生活中的圆的例子．（2）圆既是对称图形，又是对称图形。（3）圆的周长公式C= 圆的面积公式S= 2：探究（1）圆的定义○1：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转，另一个端点所形成的图形叫做．固定的端点O叫做，线段OA叫做．以点O为圆心的圆，记作“”，读作“” 决定圆的位置，决定圆的大小。圆的定义○2：到的距离等于的点的集合．（2）弦：连接圆上任意两点的叫做弦直径：经过圆心的叫做直径（3）弧：任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧半圆：圆的任意一条的两个端点把圆分成两条弧，每一条都叫做半圆优弧：半圆的弧叫做优弧。用个点表示，如图中叫做优弧劣弧：半圆的弧叫做劣弧。用个点表示，如图中叫做劣弧等圆：能够的两个圆叫做等圆等弧：能够的弧叫做等弧【课堂活动】活动1：预习反馈活动2：典型例题例1 如果四边形ABCD是矩形，它的四个顶点在同一个圆上吗？如果在，这个圆的圆心在哪里？

AD//. 例2 已知：如图，在⊙O中，AB，CD为直径.求证：BC Array 活动3：随堂训练 1、如何在操场上画一个半径是5m的圆？说出你的理由。 2、你见过树木的年轮吗？从树木的年轮，可以很清楚的看出树木生长的年轮。把树木的年轮看成是圆形的，如果一棵20年树龄的红杉树的树干直径是23cm，这棵红杉树的半径平均每年增加多少? 活动4：课堂小结圆的相关概念：【课后巩固】一．选择题： 1．以点O为圆心作圆，可以作（） A．1个 B．2个 C．3个 D．无数个 2．确定一个圆的条件为（） A．圆心 B．半径 C．圆心和半径 D．以上都不对. 3．如图，AB是⊙O的直径，CD是⊙O的弦，AB、CD的延长线交于点E，已知DE ， AB2

吉林省人教版高中物理必修一学案：第四章第 3 节牛顿第二定律

第四章第 3 节牛顿第二定律【学习目标】 1．掌握牛顿第二定律的文字内容和数学公式。 2．知道在国际单位制中力的单位“牛顿”是怎样定义的。 3．会用牛顿第二定律的公式进行有关的计算。【学习重点】牛顿第二定律的理解【学习难点】牛顿第二定律的理解和运用【预习自测】 1．下列对牛顿第二定律的表达式F＝ma及其变形式的理解，正确的是（）A．由F＝ma可知，物体所受的合力与物体的质量成正比，与物体的加速度成反比 B．由m=F/a可知，物体的质量与其所受合力成正比，与其运动的加速度成反比 C．由a=F/m可知，物体的加速度与其所受合力正比，与其质量成反比 D．由m=F/a可知，物体的质量可以通过测量它的加速度和它所受的合力求出 2．由牛顿第二定律知道，无论怎样小的力都可以使物体产生加速度，可是当我们用一个很小的力去推很重的桌子时，却推不动，这是因为（）A．牛顿第二定律不适用于静止的物体 B．桌子的加速度很小，速度增量很小，眼睛不易觉察到 C．推力小于静摩擦力，加速度是负的 D．桌子所受的合力为零 E．在国际单位制中k＝1 【探究案】题型一：考查力、加速度、速度的关系例1．静止在光滑水平面上的物体，受到一个水平拉力，在力刚开始作用的瞬间，下列说法中正确的是（） A．物体立即获得加速度和速度 B．物体立即获得加速度，但速度仍为零 C．物体立即获速度，但加速度仍为零 D．物体的加速度和速度均为零针对训练1：在平直轨道上运动的车厢中的光滑水平桌面上用轻弹簧拴着一

个小球，轻弹簧处于自然长度，如图所示，当旅客看到弹簧的长度变长时，对火车的运动状态的判断可能正确的是（） A．火车向右运动，速度在增加中 B．火车向右运动，速度在减小中 C．火车向左运动，速度在增加中 D．火车向左运动，速度在减小中【探究案】题型二：牛顿第二定律的简单应用例2．一个质量m＝500g的物体，在水平面上受到一个F=1．2N的水平拉力，水平面与物体间的动摩擦因数μ＝0.06，求物体加速度的大小（g=10 m/s2）针对训练2．质量为40kg的物体静止在水平面上, 当在400N的水平拉力作用下由静止开始经过16m时, 速度为16 m/s, 求物体受到的阻力是多少? 【课堂小结】【当堂检测】 1．下列说法正确的是（） A．物体速度为零时，合力一定为零 B．物体所受的合力为零时，速度一定为零 C．物体所受的合力减小时，速度一定减小 D．物体受到的合力减小时，加速度一定减小 2．在牛顿第二定律的表达式F＝kma中，有关比例系数k的下列说法中正确的是（） A．在任何情况下k都等于1 B．k的数值由质量、加速度和力的大小决定 C．k的数值由质量、加速度和力的单位决定 3．光滑水平桌面上有一个质量m＝2kg的物体，它在水平方向上受到互成90°角的两个力的作用，这两个力都是14N，这个物体加速度的大小是多少？沿什么方向？

硅和二氧化硅

学科：化学教学内容：硅和二氧化硅【课前复习】温故 1．自然界中，C的同素异形体天然存在的有_________、_________，人工制取的有_________、_________等；Si的同素异形体都是人工制取的，有_________、_________两种。 2．金刚石和硅晶体比较。（1）硬度：金刚石_____硅晶体；（填“大于”或“小于”；下同）（2）熔点：金刚石_____硅晶体；（3）导电性：金刚石_____硅晶体。知新 3．C、Si同主族，化学性质相似，但也有差别，其中能与NaOH（aq）反应的是_____（写元素符号），化学方程式为______________；能与HF（aq）反应的是_____（写元素符号），反应方程式是____________________。 4．硅的用途十分广泛，作为良好的半导体，硅可用来制造_____、_____、_____等半导体器件，还可制成_____电池。硅的合金用途也很广，含硅4%（质量分数）的钢可用来制造_____；含硅15%（质量分数）的钢可用来制造_____。 5．CO 2、SiO 2 性质相似，都是酸性氧化物，分别写出它们与足量NaOH（aq）反应的化学方程式：__________________、__________________；二者差别也很明显，其中能与H 2 O反应的是___________________（写出化学式），反应方程式为____________________。 6．SiO 2与水反应吗？为什么说SiO 2 是酸性氧化物？ 7．SiO 2 与硅石、砂石、石英、水晶、玛瑙间有何关系？【学习目标】 1．初步了解硅在自然界中的存在形态。了解硅元素的常见同素异形体。 2．了解硅的物理性质和主要用途。 3．掌握硅的化学性质和制取方法。这是本节学习的重点内容，也是本章重点之一。 4．了解二氧化硅的存在，知道石英、水晶、硅石与SiO 2 的关系。 5．掌握二氧化硅的化学性质，这是本节、也是本章的学习重点。 6．了解硅酸、原硅酸的性质和制取方法。 7．了解常见硅酸盐的主要用途。 8．理解硅酸盐的氧化物表示方法，知道其化学式中氧化物前计量数的含义。【基础知识精讲】一、硅的存在（1）分布广：地壳中到处都是。

高一硅导学案

4.1无机非金属材料的主角——硅【学习目标】目标引领方向！ 1．认识硅及二氧化硅的主要性质； 2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法； 3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣； 4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。 5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质硅酸及硅酸钠的性质【我的思维导图】

课堂任务1 『任务一』对比认识碳与硅单质物质碳单质硅单质原子结构示意图主要化合价在自然界存在物理性质硅单质的化学性质：条件反应化学方程式常温与氟气（F2）反应与氢氟酸反应与NaOH溶液反应高温与O2反应与Cl2反应『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅 1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合个O原子，同时每1个O原子周围结合个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？ 2、二氧化硅和硅酸物质二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2) 存在物理性质物质类型与水反应与碱反应与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3SiO 2 +CaO高温CaCO3

与酸反应用途【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。 2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？ ②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确? 课堂任务2 『任务一』认识硅酸 1、硅酸的制取实验现象化学方程式在滴入酚酞的硅酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2 规律强酸制弱酸 2、硅酸的性质酸碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3）溶解性酸性强弱【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。『任务二』硅酸盐 1、硅酸钠：化学式，可溶于，其水溶液俗称，又称泡花碱，可用于制备和等的原料。

九年级数学下册第三章圆课题圆的对称性学案 (新版)北师大版

课题：圆的对称性【学习目标】 1．理解圆是轴对称图形和中心对称图形，从圆具有旋转不变性，深入领会同圆或等圆中，相等的圆心角、弧、弦之间的对应关系． 2．经历圆是轴对称图形和中心对称图形的探索，学会运用在同圆或等圆中，相等的圆心角、弧、弦之间的对应关系来解决数学问题．【学习重点】圆心角、弧、弦之间关系定理的证明和应用．【学习难点】 “圆心角、弧、弦之间关系定理”中的“在同圆或等圆”条件的理解及定理的运用情景导入生成问题旧知回顾： 1．圆是轴对称图形吗？其对称轴是什么？答：由沿过圆心的直线折叠可知是轴对称图形，过圆心的每条直线都是它的对称轴． 2．圆是中心对称图形吗？圆还有哪些特殊性质？答：(1)圆是中心对称图形，对称中心为圆心； (2)一个圆绕着它的圆心旋转任意一个角度，都能与原来的图形重合即圆具有旋转不变性．自学互研生成能力知识模块一圆的对称性阅读教材P 70～P 71，完成下面的内容：圆的对称性指哪些？答：(1)圆是轴对称图形，其对称轴是经过圆心的直线； (2)圆是中心对称图形，对称中心为圆心； (3)一个圆绕它的圆心旋转任意一个角度，都能与原来的图形重合．范例1：下列语句中，不正确的是( C ) A ．圆是轴对称图形，任意一条直径所在的直线都是它的对称轴 B ．圆既是轴对称图形，又是中心对称图形 C ．当圆绕它的圆心旋转89°57′时，不会与原来的圆重合 D ．圆的对称轴有无数条，对称中心只有一个仿例1：如图所示，⊙O 与⊙O′是任意的两个圆，把这两个圆看作一个整体，它是一个轴对称图形，这个图形的对称轴是直线OO′． ,(仿例1题图)) ,(仿例2题图)) 仿例2：如图所示，AB 的长为10cm ，且CD⊥AB 于点O ，则图中阴影部分的面积为254 πcm 2 ,.) 知识模块二圆心角、弧、弦之间的关系

化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案

第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时) 张玉芳知识与技能： 1．了解硅在自然界的存在、含量； 2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途； 3.掌握二氧化硅的性质； 4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力； 5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。过程与方法： 1．自主学习； 2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。情感、态度与价值观：

1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序： 2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程： [引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆 [讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。 [板书]第1节硅和二氧化硅硅 1.物理性质

[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。 [学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。 [讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。 [学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。[板书]2.化学性质 [引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。 [学生]最外层电子数相同，半径不同。 [讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下C、Si的化学

(新课标版)2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第一节第1课时二氧化硅和硅酸学案新人教版

第1课时二氧化硅和硅酸 [核心素养发展目标] 1.理解二氧化硅的结构、性质和用途，体会性质决定用途的核心理念。 2.通过实验探究硅酸的制备与性质，进一步理解强酸制弱酸的规律。 3.了解硅在自然界中的存在形式，硅酸盐产品的组成和重要用途，能列举事实说明化学对人类文明的伟大贡献。一、二氧化硅 1．硅元素的存在及结构 (1)存在 (2)原子结构：硅的原子结构示意图为，最外层有4个电子，反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子。 2．二氧化硅(SiO2) (1)存在 SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。(2)结构 SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为1∶2的比例组成的立体网状结构的晶体。 (3)性质 ①物理性质：熔点高，硬度大；溶解性：不溶于水。 ②化学性质

(4)用途 ①沙子是基本的建筑材料。 ②纯净的SiO 2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。 ③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。 ④实验室中使用石英坩埚。 (1)SiO 2和CO 2的物理性质差别很大的原因：SiO 2是立体网状结构的晶体，不存在SiO 2分子，而CO 2是由碳、氧原子结合成的分子，微粒间的作用力远小于SiO 2。 (2)SiO 2和CO 2都属于酸性氧化物，但SiO 2与水、一般的酸不反应，能与氢氟酸反应，能与碱、碱性氧化物反应。 (3)高温下，SiO 2能与部分盐反应，如 ①SiO 2＋Na 2CO 3=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑。 ②SiO 2＋CaCO 3=====高温 CaSiO 3＋CO 2↑。例1 关于二氧化硅，下列叙述正确的是________(填序号)。 ①化学性质不活泼，熔融氢氧化钠固体可用石英坩埚 ②是酸性氧化物，溶于水显酸性，不溶于任何酸 ③物理性质与CO 2相似 ④SiO 2晶体是由SiO 2分子直接组成的 ⑤水晶、石英、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2 ⑥光导纤维在强碱性条件下易发生“断路” 答案 ⑤⑥ 解析 ①SiO 2晶体是由原子构成的空间网状结构，化学性质稳定，SiO 2与NaOH 发生反应，熔融NaOH 固体不能用石英坩埚，①不正确；②SiO 2属于酸性氧化物，与H 2O 不反应，但能与HF 反应，②不正确；③SiO 2与CO 2结构不同，物理性质差别很大，③不正确；④SiO 2晶体是由Si 、O 原子构成的，不含SiO 2分子，④不正确；⑤正确；⑥光导纤维主要成分为SiO 2，SiO 2与碱反应，因此易发生“断路”，⑥正确。【考点】二氧化硅【题点】二氧化硅的组成与结构

2019年(沪科版)物理必修一学案第4章怎样求合力与分力学案4 含解析

学案4 共点力的平衡及其应用 [学习目标定位] 1.理解共点力作用下物体平衡状态的概念，能推导出共点力作用下物体的平衡条件.2.会用共点力平衡条件解决有关共点力的平衡问题.3.掌握解决共点力平衡的几种常用方法．一、平衡状态如果物体保持静止或匀速直线运动状态，就说物体处于平衡状态．二、平衡状态的条件 1．受二力作用的物体处于平衡状态，物体所受合力为零，即F合＝0. 2．物体受三个共点力平衡时，其中两个力F1、F2的合力F′与第三个力F3等大反向，则F′与F3的合力也为零，即三个力F1、F2、F3的合力为零． 3．物体在多个共点力作用下平衡时，合力总等于零. 一、生活离不开平衡 [问题设计] 桌子上放着的杯子、天花板上吊着的吊灯、在平直铁轨上匀速行驶的火车中的乘客等都处于平衡状态，你能总结“平衡状态”的含义吗？答案如果物体保持静止或匀速直线运动状态，就说物体处于平衡状态．这里包括速度恒为零的静止状态，它是一种静态的平衡；也包括运动的平衡，即速度不为零，但大小、方向都不变的匀速直线运动状态．

[要点提炼] 1．平衡状态：(1)保持静止状态；(2)保持匀速直线运动状态． 2．对平衡状态的理解 (1)共点力作用下物体处于平衡状态的运动学特征：加速度为零． (2)“保持”某状态与“瞬时”某状态的区别，例如：做自由落体运动的物体开始运动时，这一瞬间的速度为零，但这一状态不能“保持”，因而不属于平衡状态．二、从二力平衡到共点力平衡 [问题设计] 二至三人合作，用三个测力计拉住小环O，使小环保持静止，如图1所示，记下三个测力计的拉力的方向及大小，用力的图示法在纸上表示出各个力，请先研究其中某两个力的合力跟第三个力的关系，然后找出三个共点力平衡时满足的条件．图1 答案用平行四边形定则作出F1、F2的合力F，如图所示，F3与F等大反向．同理可发现：F2与F3的合力与F1等大反向，F1与F3的合力也与F2等大反向．

硅及其二氧化硅的化学性质

硅及其二氧化硅的化学性质教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。展示：晶体硅的图片。讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后用氢气还原。归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。展示：太阳能电池的图片。简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。展示：二氧化硅的图片小结：二氧化硅的物理性质和用途。对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠（制玻璃的主要反应）固体等反应。

介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。课堂练习： 1．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是（）（A）锗和硅（半导体材料）（B）二氧化硅（制光导纤维）（C）水玻璃（用作粘合剂）（D）原硅酸（用作耐火材料） 2．将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液②硅酸钠溶液③次氯酸钙溶液④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）（A）①②③④（B）②④（C）①②③（D）②③④ 参考答案：D；B。（说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。）板书设计：硅 1．分布与存在：存在：没有游离态，只有化合态分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。 2．物理性质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。

第四章第一节 硅及其化合物第二课时学案

人教版(2019)高中物理必修一第四章牛顿运动定律的综合应用 学案