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化学基本实验（一）

《北京市化学中考说明》中的要求

重要知识点梳理：

（一）化学实验常用仪器的使用和基本操作

Ⅰ化学实验常用仪器及使用（详见上册书附录）

Ⅱ化学实验基本操作

1．试剂的取用

取用药品时，不能直接用手接触药品，不能尝任何药品，不能凑近容器口闻气味，闻气味时要扇闻。多取的药品不能放回原瓶，以防污染原试剂，需要放入指定容器。

（1）固体药品的取用

①往试管里装入固体粉末时，可先把试管横放，再把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后把试管直立，使药品全部落在试管底部，以免药品沾在管口或管壁上；

②往试管里装入块状药品或金属颗粒时，也应先把试管横放，再用镊子或药匙把药品放入试管里，然后把试管慢慢竖立起来，使药品缓缓地滑落到试管底部，以免打破试管；

③用过的药匙或镊子应立即用干净的纸擦拭干净；

④没有说明用量时一般取盖满试管底部即可。

（2）液体药品的取用

①瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，试剂瓶的标签向手心；倾倒后，试剂瓶口应在试管口上轻刮一下，以免液滴沿着试剂瓶的外壁流下；

②没有说明用量时一般取1 mL～2 mL。

2．物质的称量

（1）托盘天平的使用程序

天平调零-----托盘垫纸（或小烧杯）-----左物右码（从大到小）-----平衡读数-----砝码回盒-----游码回零

（2）量筒的使用程序

量筒平放-----倒入液体-----平视刻度-----准确读数-----倒出液体-----洗净量筒

3．物质的加热

（1）加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；

（2）加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；

（3）加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；

（4）加热液体，也要进行预热，同时液体体积不要超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，管口不得对人。

4．仪器的装备

实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。连接中如需把玻璃导管插入带孔的橡皮塞时，应先将玻璃导管的一端用水润湿，再稍稍用力转动，使其插入；连接玻璃管和橡皮管时，也应先将玻璃管口润湿再稍稍用力插入；在玻璃容器口塞橡皮塞时，应转动着将橡皮塞慢慢塞入。

5．仪器的洗涤

少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。

玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

6．装置气密性的检查

如图：将导管放入水中，形成密闭体系，用手捂住容器，

观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管到水面上一段距离。

7．气体的收集（如图）

排水集气法向上排空气法向下排空气法

（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；

（2）收集气体时如果气体的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，如氧气、二氧化碳；

（3）收集气体时如果气体的密度小于空气的密度，可以用向下排空气法收集，如氢气；

（4）使用排空气法用试管收集气体时，进入试管的导管要伸入试管底部，便于气体充满整个试管，同时便于空气的排除，并要进行验满。（用集气瓶收集时操作原理同上）

8．一定溶质质量分数溶液的配制

（1）计算：固体的质量或浓溶液的体积和水的体积；

（2）称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）；

（3）溶解：加快固体溶解的方法是研细固体、加热或搅拌。

具体操作过程如下图所示：

9．常见事故的处理

（1）浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时请医生治疗；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；

（2）浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；

（3）酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

（二）物质的制备和性质

Ⅰ气体的实验室制法

+2HCl

2

4

Ⅱ物质的性质实验

1．空气中氧气的体积分数的测定

2．能描述物质变化过程中的主要现象

物质性质的实验中，实验现象是复习的重点之一。对已学过的实验现象进行归纳、整理，有助于知识的掌握和应用。

（1）氧气、二氧化碳的化学性质实验

例如：碳、硫、磷、镁、铁丝、氢气、甲烷等在氧气中的燃烧；二氧化碳灭火、与水反应、与澄清石灰水反应等等。

（2）酸、碱、盐的化学性质实验

例如：

酸的化学性质的实验现象

碱的化学性质的实验现象

3．测定水的组成

实验现象、实验结论等等。

4．一氧化碳的还原性

一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁

CuO+CO Cu+ CO

2 Fe2O3+3CO2Fe+

3CO2

5．浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，

并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。

6．常见物质的保存方法

①易见光分解的物质，需放入棕色瓶中，置于冷暗处，如过氧化氢溶液等；

②碱性溶液应用橡胶塞，而不用玻璃塞，如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水等；

③氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸、浓盐酸需密封保存；

④白磷（少量保存在水里）。

（三）物质的鉴别和除杂、分离

Ⅰ物质的检验与鉴别

1．氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷的鉴别方法

2．几种重要的酸、碱、盐的检验

3．能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。

II 混合物的分离

1．吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法可以不同程度的将水净化

2．粗盐提纯-----混合物的分离（溶解、过滤、蒸发）

III 除杂

除杂可以有多种方法，但不管采用什么方法，都应该遵循“不变，不引，好分”的基本原则。“不变”是指在除杂过程中不能将非杂质转化掉；“不引”是指在除杂过程中，不能引入新的杂质；“好分”是指除杂过程中新生成的物质应与原物质易于分离，如生成气体、沉淀等。常用的除杂方法有将杂质转化为气体、将杂质转化为沉淀、将杂质转化为有用的物质、将气体中的杂质吸收等几种。

第一、物理方法（1）溶解、过滤例如：粗盐的提纯（2）蒸馏

第二、化学方法

（1）将杂质变为气体除去。

（2）将杂质变为沉淀除去。

（3）转化杂质。

（4）洗气。

【例题解析】

为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：

【分析】本题是一道评价实验方案的题。题目针对要除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，给出三种实验方案，意在考察我们除去杂质的过程中是否遵循“不引，不变，好分，易行”的基本原则，并引导我们全面地分析问题，并能准确的简述理由。解题思路：分析甲学生加入试剂稀盐酸后，确实可把碳酸钠除去，但又引入新杂质氯化钠，且溶于水不好与硫酸钠分离，故不可行。乙同学加入试剂稀硫酸后，不但可与碳酸钠反应将除去，还可生成硫酸钠，且不引入新杂质。丙同学加入试剂氢氧化钡溶液后，它不但与杂质碳酸钠反应，还与主要物质硫酸钠反应，且引入新杂质氢氧化钠。今后我们在评价实验方案时应注意从以下几方面思考：原理正确、操作简便、现象明确、药品经济、节能环保、安全可靠。

【答案】

不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。

行，除去 Na2CO3的同时增加了Na2SO4而且没引入新杂质。

不行，除去Na2CO3的同时也除去了Na2SO4，并引入了新杂质NaOH。