备考2020高考化学专题复习测试：原电池
备考2020高考化学专题复习测试：原电池
一、单选题
1.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法错误的是（）
A. Zn电极是负极
B. 工作时K+移向Zn电极
C. Ag2O电极发生还原反应
D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
2.下列有关电池的叙述正确的是（）
A. 华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
C. 原电池中发生氧化反应的电极是负极
D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅
3.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
4.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）
A. 铁环作为柠檬电池的正极
B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环
C. 负极的电极反应为：Fe－2 e-=Fe2+
D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置
5.下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是（）
A. 锌电极是该电池的正极
B. 铜电极附近会出现蓝色
C. 一段时间后，锌片质量会变小
D. 电子由铜通过导线流向锌
6.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）
A. B. C. D.
7.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（）
A. ②⑤
B. ①③⑤
C. ②④⑤
D.④⑤
8.与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是（）
A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
9.下列图示的装置不能形成原电池的是（）
A. B. C. D.
10.a、b、c、d、e五种金属，将a与b用导线接起来浸入电解质溶液中，a金属溶解；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈；将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c的盐溶液里，有c析出；将a与e用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a。则活动性顺序为（）
A. a＞c＞e＞d＞b
B. d＞a＞b＞c＞e
C. d＞b＞a＞c＞e
D. e＞d＞a＞b＞c
11.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )
A. A
B. B
C. C D . D
12.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4，负极：Li-e-＝Li＋。下列说法中正确的是( )
A. 充电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4
B. 放电时电池内部Li+向负极移动
C. 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连
D. 放电时，在正极上Li+得电子被还原
13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输岀电能。该电池总反应为：
。下列有关说法错误的是（）
A. 放电时，电子由Ca电极流出
B. 放电时，Li+向PbSO4电极移动
C. 负极反应式：
D. 每转移0.2mol电子，理论上生成还原产物Pb的质量为20.7g
二、填空题
14.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：
该电池Zn极是电池的________（填“正极”或“负极“），电子从________流出（填“Zn极”或“Cu 极”），Cu极上的电极反应式是________ 。
15.FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为________．若将该反应设计成原电池，请在如图方框中画出原电池的装置简图，标出正、负极及两极材料和电
解质溶液．________
三、综合题
16.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：
（1）负极反应为________。
（2）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安
全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2
2LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
17.飞船上使用的氢氧燃料电池的两个电极均由多孔性碳制成。通入的气体由空隙中逸出，并在电极表面放电，总反应式为2H2＋O2=2H2O。
（1）以KOH溶液为电解质构成燃料电池，则负极通入________，电极反应式为________，正极通入________，电极反应式为________。
（2）如把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式负极为________，正极为________。
（3）如把KOH溶液改为熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作电解质则电极反应式负极为________，正极为________。
18.
（1）在下图的8个装置中，属于原电池的是________。
（2）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Zn(s)=Zn2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
②银电极为电池的________极，发生的电极反应为________；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH 等可燃物质与O2一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是________。
②消耗标准状况下5.6 L O2时，有________mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑的有________。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液
D．CuSO4溶液E．NaCl溶液
19.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题：
（1）铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。
（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是________，总反应的化学方程式是________。
20.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断
地产生电流．试回答下列问题：
（1）氢气进入的这级为________极；
（2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式：________；
（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下________ L氧气；
（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为________．
参考答案
一、单选题
1. B
2. C
3. D
4. C
5. C
6. A
7. A
8. D
9. C 10. D 11. C 12. C
13. C
二、填空题
14. 负极；Zn极；2H++2e=H2↑
15.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
三、综合题
16. （1）2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O
（2）Li；H2O
17. （1）H2；2H2＋4OH－－4e－=4H2O；O2；O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（2）2H2－4e－=4H＋；O2＋4H＋＋4e－=2H2O
（3）2H2－4e－＋2O2－=2H2O；O2＋4e－=2O2－
18. （1）4,6,7（2）锌；AgNO3；正；Ag++e－=Ag
（3）a；CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；1；增大；BCE
19.（1）负；NO3-；Ag2S＋2e－=2Ag＋S2-
（2）Al－3e－=Al3+；3Ag2S＋2Al＋6H2O=6Ag＋3H2S↑＋2Al(OH)3↓
20.（1）负（2）负极：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O；正极：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣（3）0.56 （4）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O
化学高考备考方案
20１7年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段:(17年８月—18年1月底) 一轮系统复习 第二阶段:(18年２月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段:（18年4月15—5月2６日) 三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（1８年5月２7—６月6日)四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段:（17年8月—18年1月底)一轮系统复习 （一)总体形式: 以必修1、2,选修3、4、5教材为基础,按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分得内容融成一体,选修三仅作专题复习。 优点:化学本身就就是一个体系,还原其本来面目,系统性强,前后关联性好,与命题人心目中得框架一致 缺点：离书本较远,
1、基础知识回顾,着眼于基本知识与基本技能,将教材“放大”,将教材中隐含得内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”,全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容得复习; 2、强化知识得重点,提升优等生得能力,巩固弱势生得基础,争取每节课都有提升点； ３、高考近年来得题型要做到背下一些题型，渗透各种题型得解答技巧; 4、每周周测,教师定期布置与批改练习,每月月考,精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固,提高学生应试能力。 三、第二阶段:(18年2月——4月14日) 二轮专题复习
1、巩固第一阶段得成果,使部分学生有所提高； 2、学生得解题能力就是练出来得，而不就是听出来得所以本阶段得另一个重点就是解题训练, 结合习题，抓住知识脉络,进行课本知识得再现及巩固; 3、本轮复习中,学生得知识能力已初步具备,要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教 师一灌到底,第二轮复习不同于第一轮复习,因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。 教师在第二轮复习中要当好一名指挥者与策划者。所谓指挥者,即要指导学生干什么,怎么干,知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者,即要教师要精选试题,每一次训练、测验都要在时间上、难度上,内容上做周密得计划与安排,争取使每次训练，达到好得效果,使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材,落实教纲; 4、认真研究发下来得考纲。 四、第三阶段:（１8年4月１５—5月26日) 三轮专项训练及综合训练 １、对不同题型进行强化训练,强化解题方法技巧; 2、考试成绩得好坏一就是知识,二就是策略,三就是心态。模拟训练阶段就是高考得冲刺阶段。冲刺阶段高三化学复习得特点就是它具有较强得针对性与紧迫得时效性; 3、要求复习在全面中讲重点(知识);在规范中讲策略(包括具体问题得处理策略,以包括整张卷纸得选答题得取舍,理科三科综合食碱基顺序);平时练习中模拟高考答题心态,在高考中具备平时测试得心态。 五、第四阶段:（18年5月27—6月６日)四轮查缺补漏自主学习
高考化学复习备考策略
高考化学复习备考策略 高考化学复习备考策略(一) 一是进行归类总结。进入高三以来，同学们做了很多题，在最后阶段要将做过的化学题集中起来，进行比较归类。对做错的题目，要分析哪些是自己知识缺陷造成的丢分，哪些是审题不清造成的丢分，又有哪些是因为表达不规范丢分。有错题本的同学，可以拿出错题本，重新再做一遍，接着进行归纳、反思、总结。 除了关注自己经常做错的题目，同学们还要整理出经典得分题。什么是经典得分题?蓝宇老师解释，对学生而言因人而异。他提倡学生将自己认为典型的、有思维深度的，同时是在考试中发挥超常的题摘录到本子上，这样将明显提高对化学问题的鉴赏能力与解决能力，更重要的是高考前拿出来看一看，可以增强成就感和自信心，有助于高考超常发挥。 二是注意查漏补缺。在后阶段，同学们不要盲目做题，而是通过前一阶段的试卷分析，找出自己的薄弱环节，再有针对性进行专题训练。 三是通过题型有针对性复习。高考化学一共有8道客观题，每题6分，易得分也易失分。蓝宇老师认为，高考化学选择题主要还是考查主干知识，包括周期率周期表、元素及其化合物的知识、电解质溶液、氧化还原反应等方面，同学们可以按考试题型进行复习。不同层次的学生，对知识点掌握的要求也各有侧重。
学习成绩比较好的同学，在复习期间要力争掌握每个高考中可能出现的知识点;而对于广大中等水平的学生或者基础相对薄弱的同学，在复习期间首先需要掌握在高考中出现概率较大的知识点，把有限的时间用到最关键的地方。 四是总结各种题型的解题方法和解题套路。例如实验题，是每年的必考题，这类题审题时第一步就要认清实验目的，围绕着实验目的去思考，就比较容易入手。实验题如果是考有关气体制备的综合实验，同学们就要根据气体综合实验的整个流程来思考问题(气体发生装置→净化、干燥→主要实验→尾气处理)。只有自己在考前总结出一套类型题的解题套路，才能在考试中迅速找到正确的切入点，顺利快捷答题。 五是把“回归”作为复习的主题。回归什么呢?蓝宇老师认为，后阶段还要回归课本，回归解题方法，回归曾经做过的练习和试卷。在回归课本时，同学们重点应该将常考的化学方程式，课堂上的演示实验再仔细看一遍。上新课时，老师曾花了很多时间在演示实验上，通过实验现象可以分析物质的本质和原理。 ◆应试技巧 一是规范答题用语。化学这门科目，在化学用语的表达上要求比较“苛刻”，同学们在答题目过程中，一定要看清题目要求你写什么，不要把离子方程式写成化学方程式，电子式写成分子式，或者结构式写成电子式。 同时，化学专用语不能写错别字。考生常写错的有脂(酯)化，氨(铵)盐，坩锅(埚)，金钢(刚)石等(括号中为正确的字)。 二是小心作答计算题。化学主观题中，如果是不要求写过程
高考化学化学反应原理综合题含答案
高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对
高中化学原电池和电解池全面总结超全版
高中化学原电池和电解池全面总结超全版 公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-
原电池和电解池1．原电池和电解池的比较： 2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别 3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
4．电解、电离和电镀的区别 5．电镀铜、精炼铜比较 6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：
↑+2NaOH强 CuSO 44OH--4e-=2H 2 O+O 2 ↑Cu2+ +2e-= Cu 2CuSO 4 +2H 2 O=2Cu+ O 2 ↑+2H 2 SO 4 OHˉ放电,酸性 增强 考点解说 1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀 负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O 2+4e-+2H 2 O==4OH- 总式：2Fe+O 2+2H 2 O==2Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O==4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 ==Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）析氢腐蚀： CO 2+H 2 O H 2 CO 3 H++HCO 3 - 负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H 2 ↑ 总式：Fe + 2CO 2 + 2H 2 O = Fe(HCO 3 ) 2 + H 2 ↑ Fe(HCO 3) 2 水解、空气氧化、风吹日晒得Fe 2 O 3 。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法 ①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极 3。常见实用电池的种类和特点
最新高考化学备考策略
最新高考化学备考策略 高考化学备考策略(一) 一、新课标化学试卷命题特点与分析 新课程标准卷化学试卷，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，突出以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养的命题思想，注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。现对2012年新课程试卷特点分析如下： (1)难度稳中待降，稳中难降，居高不下。2012年试题没有繁难偏怪题，一般难度0.5左右，易中难比例5：3：2。不同的是试卷结构、呈现方式、考查角度。但同往年相比，2012年新课标高考理综卷化学试题加大了计算题的考查力度。计算题量增加，数据运算复杂。 (2)注重基础，突出主干，兼顾能力，形成新的热点，依据教材不拘泥于教材。主干：n及NA，离子反应离子方程式，氧化还原，
反应热，电化学，物质 结构，速率平衡，离子平衡，无机化工，有机合成，实验探究; 能力：信息能力，问题能力，探究能力; 新热点：平衡常数，盖斯定律，Ksp，核磁共振氢谱。 (3)综合性增强，设问点调整，图文阅读量增大，打破板块界限。 第一卷：选择题设问，正误判断多，四个选项属性尽量不同，多覆盖。第二卷：设问点适度增加，版块间整合程度加大。 (4)背景素材丰富，情景新颖真实。试题情景贴近生活实际，贴近STSE( )，符合新课程理念，主要结合环境、能源、材料、药物，降碳节能减排，碳-14的特殊用途，光气的制备，太阳能材料，合成溴苯，合成有机防腐剂，新型电池，铁的卤化物成分探究，氧族元素的结构，氧族元素化合物的性质，硫化锌材料，精铜炼制等。 (5)更加重视实验和探究，二卷题题有实验。新课程特别注重：实验，是化学的基本方法，新课改学习方式的改变——探究学习。
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总
全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
高中化学 原电池原理
原电池原理 一．原电池 1.能量转化：原电池是__________________________________________________的装置。 2.原电池构成条件：（1）金属活泼性不同的两个电极 （2）电解质溶液 （3）电极、电解质溶液构成闭合回路 3.结构：内电路——电解质溶液、电极 导电微粒：自由移动离子（阳离子往正极移动，阴离子往负极移动） 外电路——电极（与导线） 导电微粒：自由移动电子（电子由负极经过导线流向正极，电流由正极流向负极）电极：根据活泼性的不同，分为负极（金属活泼性强） 正极（金属活泼性弱）。 正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流____（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____（填“出”或“入”）的一极，电极被________（填“氧化”或“还原”），电极发生________（填“氧化”或“还原”反应）。 4.反应特点：自发的氧化还原反应 5.工作原理：负极失电子经导线流向正极形成电流，内电路自由移动的离子定向运动传递电荷 【例题】下列关于原电池的叙述中正确的是（） Ａ．原电池能将化学能转变为电能 Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应 Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极 Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 【练习题1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强， b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（） A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子流从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【练习题2】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反 应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH– 据此判断氧化银是（） Ａ．负极，并被氧化Ｂ．正极，并被还原
高考化学选择题的分析和备考策略探讨
高考化学选择题的分析和备考策略探讨在实行综合科考试以后的理综试卷中，化学试题的数量明显减少，但对学科骨干知识的考查又不能减弱，因此通过利用选择题题型来扩充知识容量，增加知识覆盖面的考查显得非常重要。同时高考中选择题分值比重为42%，且主要是以容易题和中档题为主，以增加考生得分的基数，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考化学分数不很差，必须提高选择题的准确率。因此，高三第二轮复习时，有必要加强对这种题型的分析及专项训练。 一、题型特点及考纲分析 1、选择题的特点 选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的加工和别具匠心的改造，以其多变的形式设置陷阱。再加之各个选项又可以从不同知识范围立意，这样又增加了对考生思维灵活性的考查。这种题型对学生具有较好的区分度，所以备受高考命题者的青睐。 2、选择题的考查功能 ①使试卷有较大的知识点覆盖面，知识容量较大，有较广泛的发散性。 ②保留某些类型的常见题，调控总难度，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。 ③考查学生思维的灵活性及某些较高层次的能力。 总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展潜力、培养能力都起到一定的作用。 3、考纲分析 《考试大纲》中将高中化学各部分知识内容，由低到高分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，其中有关了解层次的考点大约有69个，而选择题主要以容易题和中档题为主，因此这些有关了解层次的考点大都是选择题的主要出题内容，必须引起备考师生重视。 二、高考化学选择题分析 1、化学选择题考点、模块与能力层次要求 表一：2010年湖南高考化学选择题
化学高考备考方案
2017年化学高考备考方案 一、整体概况 第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习 第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 第四阶段：（18年5月27—6月6日）四轮查缺补漏自主学习 二、第一阶段：（17年8月—18年1月底）一轮系统复习 （一）总体形式： 以必修1、2，选修3、4、5教材为基础，按其顺序进行专题复习，将必修二与选修五有机部分的内容融成一体，选修三仅作专题复习。 优点：化学本身就是一个体系，还原其本来面目，系统性强，前后关联性好，与命题人心目中的框架一致 缺点：离书本较远，
1、基础知识回顾，着眼于基本知识和基本技能，将教材“放大”，将教材中隐含的内容挖掘出来，即将书“由薄变厚”，全面、深入、有系统地完成了课本上所有知识内容的复习； 2、强化知识的重点，提升优等生的能力，巩固弱势生的基础，争取每节课都有提升点； 3、高考近年来的题型要做到背下一些题型，渗透各种题型的解答技巧； 4、每周周测，教师定期布置和批改练习，每月月考，精心总结寻找学生问题结症，及时反馈巩固，提高学生应试能力。 三、第二阶段：（18年2月——4月14日）二轮专题复习
1、巩固第一阶段的成果，使部分学生有所提高； 2、学生的解题能力是练出来的，而不是听出来的所以本阶段的另一个重点是解题训练，结合习题，抓住知识脉络，进行课本知识的再现及巩固； 3、本轮复习中，学生的知识能力已初步具备，要在课堂上多让学生动嘴、动手、动脑，切忌教师一灌到底，第二轮复习不同于第一轮复习，因此教师在第二轮复习中要适当地转换角色。教师在第二轮复习中要当好一名指挥者和策划者。所谓指挥者，即要指导学生干什么，怎么干，知识要精讲，课堂上要少讲、多引导、多让学生自己动手动脑。所谓策划者，即要教师要精选试题，每一次训练、测验都要在时间上、难度上，内容上做周密的计划与安排，争取使每次训练，达到好的效果，使学生有效地从题海中解脱出来，提高复习效率。吃透教材，落实教纲； 4、认真研究发下来的考纲。 四、第三阶段：（18年4月15—5月26日）三轮专项训练及综合训练 1、对不同题型进行强化训练，强化解题方法技巧； 2、考试成绩的好坏一是知识，二是策略，三是心态。模拟训练阶段是高考的冲刺阶段。
高考化学备考工作总结反思
高考化学备考工作总结 反思 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
2018年高考化学备考工作总结反思 高三化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。为了使学生对高三化学总复习有良好的效果，并且顺利度过这一重要的时期，为此我对高三化学教学制定了详细的计划，注重教学过程，常总结和反思，根据高三各个不同时期使用不同的教学策略和训练方式。 一．研究信息，看准方向 怎样着手进行化学总复习，复习的目的和任务是什么？这是刚刚进入高三的同学所面临的第一个问题，也是面临新高考，老师们必须要解决好的一个问题。因此，就必须对一些信息进行研究，从中领会出潜在的导向作用，看准复习方向，为完成复习任务奠定基础。 1．研究高考化学试题。纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。只要根据近几年来宁夏等课改先行高考形式，重点研究一下宁夏近几年的高考试题，就能发现它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2．关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化，如内容的调整，实验比重的加大，知识的传授过程渗透了科学思想和科学方法，增加了研究性学习内容和新科技、化学史等阅读材料。很显然，这些变化已体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题14-化学反应原理综合(含答案)
1．【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时，测得体系中2 O p p O2=2.9kPa，则此时的 25 N O p=________kPa，v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等 于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算 结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程： 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题
高考化学专题复习 原电池
2009届高考化学专题复习原电池 姓名学号得分 考纲要求：1、理解原电池原理，掌握构成原电池条件、电极确定方法和电极反应式的书写。 2、了解金属的电化学腐蚀及防护、常用的化学电源和新型化学电池 一．选择题： 1．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是（ C ） A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 解法与规律：电池反应必须是自发放热的氧化—还原反应。这是形成原电池的首要条件。 2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为：（ B ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 解法与规律：本题判断金属性强弱，全是根据原电池原理。一般以较活泼金属为负极，被氧化而溶解，较不活泼金属为正极，溶液中阳离子得电子被还原或氧气还原。 3．原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是：（ C ）A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-= Al3+ B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O C．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+ D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu-2e-= Cu 2+ 解法与规律：判断电池反应先看两极与电解质溶液是否有自发的氧化还原反应，若均反应，易反应为电池反应。若只有一极反应，该极为负极，以该反应为电池反应。 4．右图是2004年批量生产的笔记本电 脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇 在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电 子经外电路、质子经内电路到达另一 极与氧气反应，电池总反应为 2CH30H+302→2C02+4H20。 下列说法正确的是( AC ) A．左电极为负极，a处通入的是甲醇B．右电极为负极，b处通入的是空气 C．负极反应式为：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+ D．正极反应式为：02+2H20+4e-→40H— 解法与规律：要求基本原电池工作原理清楚。根据信息选用适当的离子配平电极反应式。
高考化学复习计划-高考化学复习策略
高考化学复习计划|高考化学复习策略 高考化学的基础知识多且杂，同学们要才能高效的复习呢?高考化学的复习计划，我相信你会有用。下面由WTT为大家提供关于高考化学的基础知识复习建议，希望对大家有帮助! 化学复习计划 一、整合教材科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一) 无机元素化合物 概念和理论(二) 有机化学方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 化学复习计划二、注重基础落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式
计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C 键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 化学复习计划三、训练思维注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构位置 性质”、“原理 装置操作现象结论分析评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，
高考化学化学反应原理综合题及答案
高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边
________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
高中化学原电池专题提高训练
原电池 A组 1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A abcd B acd b C cabd D bdca 2．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连，d上有气泡放出；a、c相连时a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活动顺序为 A a＞b＞c＞d B a＞c＞b＞d C a＞c＞d＞b D b＞d＞c＞a 3．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中不正确的是 A 有6.5g锌被腐蚀 B 2.8g铁被腐蚀 C 正极上H＋被还原 D 在标准状况下有2.24L气体放出 4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A 2H＋＋2e＝H2 B Fe2＋＋2e＝Fe C 2H2O＋O2＋4e＝4OH－ D Fe3＋＋e＝Fe2＋ 5．如图，烧杯中放清水，将一段铁丝固定在试管内，然后将试管倒置在 水中，经3～4天后，可观察到的现象是 A 试管中铁丝生锈，水面上升 B 无现象 C 试管中铁丝生锈，水面不上升 D 无法判断 6．如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到贴 近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属可能是 A Cu B Al C Zn D Mg 7．按下图所示进行实验，经数天后可推知 A 溶液的pH值会升高 B 在试管中会收集到氢气 C 在试管中会收集到氧气 D 在试管中的溶液呈酸性 8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓ B 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓ C 2H2O＋O2＋4e＝４OH－ D Fe－3e＝Fe3＋ 9 10
高考化学备考策略.doc
2017高考化学备考策略 2017高考化学备考策略 一、明确高考化学考什么 1.选择题考什么? 高考立足基础，选择题中化学常识、周期律、离子共存及离子方程式、电化学、离子浓度比较、化学实验、有机物等将会成为重点考查内容。 2.大题考什么? 可以重点关注这几个板块的复习：实验题、流程题、原理题及有机题。 二、精选精练，规范解题 1.演练高考化学真题 高考题是各种学习材料的精华，认真研究近年高考命题的规律、常考点及设问方式，才能领悟高考考查恒久不变的知识和能力。因此，最后阶段尽量精练广东历年高考题。 2.规范解题 理综化学试卷对考生答题科学性和完整性要求较高。在平时的练习和考试过程中，我们要努力把好三关： (1)审题关 培养正确的审题方法、解题思路的分析、从题干中提取有效信息、选准切入点，不断通过提高审题能力，来提高审题的速度和审题的准确性。 (2)化学用语关 化学用语的应用必须准确、规范、严谨。
(3)文字表达关 在解答文字表述题时，内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精练。 三、高效率地提高薄弱环节 1.整理资料、明确不足、高效复习 明确高考化学的常考点之后，把之前做过的一些质量高的卷子整理在一起，如调研测、一模、二模卷等。将自己常错的点找出来，进行整理、回顾和反思，明确自己的不足之处在哪里，然后各个击破。 比如，你的流程题得分率往往偏低。你可以先将做错的题回顾一遍，确定自己的错到底是没有思路造成的，还是有思路但是基础知识欠缺造成的。如果是思路问题，请找出相应的笔记，回忆老师当时是如何讲解的，或者直接去问老师。 如果是基础知识的问题，比如元素化合物、氧化还原反应、离子反应、实验基础等知识点不熟练，那你需要回头解决相应的问题。同时应该经常回顾错题集或者在本子上增加书写自己的复习收获或考前提醒，以便在高考时能得心应手，避免错误重现。 2.复习专注，提高效率，思考深入 根据自身化学水平的高低，确定每天应该留给化学的时间是多少，然后要不打折扣地给足时间。复习时集中精力解决自己的问题。适当和别人交流，问同学或者老师可以让你受益匪浅;但过多讨论会失去自己思考的空间。一定要将所研究的问题吃透，避免下次出类似问题又要重新开始，浪费时间。 四、保持信心，保证得分，注意技巧 理综考试中150分钟的时间完成的题量较大，所以要把握好试卷中的基础题，拿稳基础分。如果我们平时学习中注重了基础，我们肯定能拿到一个不错的底线分数。至于较难的大题，我们也可以对其中的几个较简单的小问保持信心。平时若把近年
高考化学备考计划
高考化学备考计划 做好高考化学的备考复习，会让你在化学考试中如鱼得水。下面是我收集整理的以供大家学习。 (一) 一、指导思想 以完成学校的教学任务为目标，围绕"夯实基础、提高能力、全面提高学生综合素养"这个中心而工作。依据新课程教学标准和高考考试说明，科学备考，精细化备考。紧抓学科特点，强化学科思维训练。做到知识与能力同重，进度与质量并举。 二、总体计划 根据学习本身规律，结合多年高三备考经验，我们采用三轮复习。 1.三轮复习的时间与内容 第一轮复习以课本为主线，在2020年三月中旬结束;第二轮复习以专题形式进行，时间为2020年3月下旬至2020年5月上旬;第三轮复习以训练为主，时间为2020年5月中旬至高考。 2.三轮复习的功能定位 第一轮复习，夯基固本，打牢基础，储备知识，使知识系统化，同时训练学科思维，提高学习能力;第二轮复习，重温热点知识、主干知识，突破难点知识，盘活重点知识，构建热点、重点知识体系，使之系统化、网络化、结构化;第三轮复习，回归课本，查漏补缺，规范答题，强化训练。三轮复习相辅相成，缺一不可。
三、具体措施 为了贯彻指导思想，高效落实计划，我们将从下面几个方面做起： 1.不断学习 学习、借鉴、创新是教学过程中必经之路，只有通过学习，才能开阔眼界，借鉴别人的好做法，进而进行创新。主要从下面几个方面进行学习： (1)同伴学习认真组织本组内的听课活动，借组内"课内比教学"的机会，实现组内同行间的相互学习。我们每位老师的教学都有自己的特色和优点，这是我们学习的资源，值得我们开发和利用。 (2)专家学习利用省、市组织的一些化学复习备考活动的机会，向专家学习。了解新信息，借鉴别人成功的做法。 同时搞好"问题学习"、"反思学习"，让学习成为我们生活中重要组成部分之一。 2.深入研究 研究的内容有三个：研究高考、研究学生、研究教法。通过研究高考，领会高考命题意图，把握高考方向，提高备考真对性、实效性;通过研究学生，了解学生实情，包括学习中的薄弱点、思维习惯等，及时改变教学策略，提高教学效率;通过研究教法，找到最佳教学方法，精心设计，突出重点，突破难点。为此我们要做到以下几点： (1)研究考纲，我们老师人手一份《2020年高考化学大纲》，便于老师备课时参考，做到备课有依据，不超纲做无谓时间浪费，也能把握住重点，提高备课质量。
高中化学原电池和电解池基础知识
高中化学原电池和电解池 一原电池； 原电池的形成条件 原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，实现化学能向电能的转化。 从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。 原电池的构成条件有三个： （1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 （2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。 （3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。 形成前提：总反应为自发的氧化还原反应 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极； b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。 电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。 原电池正负极判断： 负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。 电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极 电极反应方程式的书写 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中 的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正 GAGGAGAGGAFFFFAFAF
高三化学复习计划
2019年高三化学复习计划 高三化学复习计划 这个学期我担任高三138、139班的化学教学工作，化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。我计划是这样复习: 一、复习进度 第一轮复习:要善待课本，全面阅读教材，巩固双基。挖掘隐形关系，查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。有机化学部分 第十二章:烃 第十三章:烃的衍生物 第十四章:糖类、油脂、蛋白质 第十五章:合成材料 化学基本知识 第一章:化学反应及其能量变化 第三章:物质的量 第五章:物质结构，周期表 元素化学部分 第二章:碱金属第四章:卤族元素 第六章:氧族元素第七章:碳族元素 第八章:氮族元素第十一章:几种重要金属
第二轮复习:要明确重点、难点。对每一个知识结构及其知识中的重点，深刻理解，突出难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练，提高实战能力。 专题复习阶段: 1.酸式盐在离子反应中的情况 2.离子共存，离子反应上式 3.无机物的推断及检验 4.有机物之间的衍变关系 5.实验设计和评价 6.化学计算 第三轮复习: 即冲刺阶段 这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此，这轮复习法中最关键的一轮。 1.研读考纲 2.重视实验 3.回归教材 4.及时纠错 5.做高考题 二、基本策略 1.研究高考化学试题。主要根据近几年来高考形式，重点研究一下全国卷(II)近几年的高考试题，发现它们的一些共同特
点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的"总纲"，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 5.重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做