普通化学第一阶段在线作业
?普通化学第一阶段在线作业
单选题 (共22道题)
1.（
2.5分）等容热效应Qv的大小只与_____有关。
? A、系统的始态
? B、系统的终态
? C、系统的始态和终态
我的答案：C 此题得分：2.5分
2.（2.5分）某反应在一定条件下转化率为25%，当有催化剂存在时，其平衡转化率_____ 25%。
? A、大于
? B、等于
? C、小于
我的答案：B 此题得分：2.5分
3.（2.5分）催化剂能加快反应速率主要是因为______反应活化能。
? A、增大
? B、减小
? C、不能改变
我的答案：B 此题得分：2.5分
4.（2.5分）催化剂加入使反应的热效应。
? A、增大
? B、减小
? C、不能改变
我的答案：C 此题得分：2.5分
5.（2.5分）某反应的速率常数k为0.107 min-1,则反应物浓度从1.0 mol·L-1变到0.7 mol·L-1和浓度从0.01 mol·L-1变到0.007 mol·L-1所需时间的比值为
? A、10
? B、100
? C、0.01
? D、1
我的答案：D 此题得分：2.5分
6.（2.5分）在描述一级反应特征时，___ 是不正确的
? A、C A- t为一直线关系。
? B、反应物消耗的百分数相同时所需的时间一样 (同一反应)
? C、速率常数的单位为(时间)-1
我的答案：A 此题得分：2.5分
7.（2.5分）一定温度下化学反应体系的反应级数越小，一般反应速率随时间的延长______。
? A、下降越快
? B、下降越慢
? C、升高越快
? D、升高越慢
我的答案：B 此题得分：2.5分
8.（2.5分）对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。
? A、小
? B、大
? C、一样
我的答案：B 此题得分：2.5分
9.（2.5分）反应A → 2B 在温度T时的速率方程为dC A/dt =－k·C A，则此反应的半衰期为______。
? A、ln2/k
? B、2ln2/k
? C、k/ln2
? D、k·ln2
我的答案：A 此题得分：2.5分
10.（2.5分）25℃时，1.0 L 0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入NH4Cl 晶体（设溶液体积不变），则使______ 。
? A、NH3·H2O 的解离常数增大
? B、NH3·H2O 解离度增大
? C、溶液的pH值增大
? D、溶液的pH值降低
我的答案：D 此题得分：2.5分
11.（2.5分）对于反应Pcl5(g) ═ Pcl3(g) ＋ cl2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大Pcl5的分解率。则判断该反应为______。
? A、吸热反应
? B、放热反应
? C、无热效应反应
我的答案：A 此题得分：2.5分
12.（2.5分） AgCl（s）在中溶解度最小。
? A、0.1 mol·L－1 AgNO3；
? B、0.1 mol·L－1 的BaCl2溶液；
? C、纯水
我的答案：B 此题得分：2.5分
13.（2.5分）下列混合溶液具有缓冲作用的是。
? A、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
? B、0.2 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
? C、0.2 mol·L-1的HAc和0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合
? D、0.2 mol·L-1的NaAc和0.2 mol·L-1的HCl溶液等体积混合
我的答案：B 此题得分：2.5分
14.（2.5分）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度______。
? A、相同
? B、不同
? C、不一定相同
我的答案：C 此题得分：2.5分
15.（2.5分）在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将。
? A、向右移动
? B、向左移动
? C、不移动
? D、无法确定
我的答案：C 此题得分：2.5分
16.（2.5分）如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的 ____ 。
? A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;
? B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
? C、Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;
? D、Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0
我的答案：C 此题得分：2.5分
17.（2.5分） H2的燃烧焓等于。
? A、H2O(l) 的生成焓
? B、H2O(g) 的生成焓
? C、零
? D、H2O2(g) 的生成焓
我的答案：A 此题得分：2.5分
18.（2.5分）下列反应中表达式正确的是。
? A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)
? B、C(石墨) ＋ H2(g) = 1/2C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)
? C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)
? D、CH3OH(g) ＋ O2(g) = CO (g) ＋
2H
2O(g) Δ
r
H
m
θ=Δ
c
H
m
θ(CH
3
OH，g)
我的答案：A 此题得分：2.5分
19.（2.5分）已知反应 2NH3＝N2＋3H2 在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为。
? A、4
? B、0.5
? C、1
? D、2
我的答案：D 此题得分：2.5分
20.（2.5分）理想气体化学反应 A(g)＝C(g)＋D(g)，在恒温下增大总压时(改变体积)，反应物转化率。
? A、增大
? B、减少
? C、不变
? D、不能确定
我的答案：B 此题得分：2.5分
21.（2.5分）下列叙述不正确的是。
? A、给定反应的标准平衡常数仅是温度的函数
? B、催化剂不能改变平衡常数的大小
? C、化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
? D、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
我的答案：C 此题得分：2.5分
22.（2.5分）关于功W符号的判断，下列说法是准确的。
? A、系统对环境做功，W为正
? B、环境对系统做功，W为正
? C、环境对系统做功，W为负
我的答案：B 此题得分：2.5分
判断题 (共18道题)
展开
收起
23.（2.5分）反应CO（g）+H2O（g）==CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
?正确
?错误
我的答案：正确此题得分：2.5分
24.（2.5分）在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
25.（2.5分）对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
26.（2.5分）将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
27.（2.5分）在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的吉布斯函数变都小于零
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
28.（2.5分）某反应的ΔG代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。
?正确
?错误
29.（2.5分）在定温定压条件下，ΔG＞0 的反应一定不能进行
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
30.（2.5分）因为ΔGm＝－RTlnK，所以ΔGm是平衡状态时的吉布斯函数变。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
31.（2.5分）某化学反应的摩尔反应吉布斯函数若大于零，则标准平衡常数一定小于1。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
32.（2.5分）因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
?正确
?错误
33.（2.5分）体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
?正确
?错误
我的答案：正确此题得分：2.5分
34.（2.5分）任何循环过程必定是可逆过程。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
35.（2.5分）因为ΔH＝Q P，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
36.（2.5分）一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
37.（2.5分）在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分
38.（2.5分）一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
?正确
?错误
我的答案：正确此题得分：2.5分
39.（2.5分）标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
?正确
?错误
我的答案：正确此题得分：2.5分
40.（2.5分）化学反应的Δr G m0也可以用来判断反应的方向和限度。
?正确
?错误
我的答案：错误此题得分：2.5分