钠的重要化合物说课稿
几种重要的金属化合物第一课时
钠的重要化合物
各位评委：大家好！我说课的题目是几种重要的金属化合物第一课时
钠的重要化合物。我将从以下几个方面进行说课：
一、教材的地位与作用
从全书看，本章是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究。通过本章的学习一来可以为前面的物质分类、离子反应和氧化还原等理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
从本章看，钠的金属化合物位于第二节前面，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。也为下一步学习本章的难点与重点的铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。
二、学生情况分析：
1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。在对物质分类、氧化还原、离子反应的学习中，具备了一定理论基础。
2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法，了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析、解决问题的能力，具备了基本的实验技能。
三、教学目标分析
综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。
教学重点
1、让学生掌握过氧化钠的性质。
2、让学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质并学会比较。
3、掌握焰色反应，并能用于金属元素的鉴别。
教学难点
如何更好的掌握过氧化钠的性质。
四、学生可能出现的问题与针对措施：
①不主动思考问题、分析问题。
②动手实验能力也较差。
③钠的化合物的性质，相关的化学方程式的记忆容易出现混淆。
综合以上几点考虑在课的设计上采取了以下几个措施：
（1）小组合作的学习模式
因为探究环节综合性强、思维难度大，工作量也大，需要组内分工合作，取长补短，发挥个体优势。
（2）创设实验探究的学习模式
先通过实验现象和学过的理论预测方程式，再设计实验验证。
（3）让学生应用对比法、归纳法
分析研究钠的化合物的性质，让学生形成知识的系统，并清晰的知道各种钠的化合物性质异同点。
五、教学方法
在新课程理念下，“课程强调学生的主体性”，我采用以下的教学方法：
1、采用“情境-探究-拓展”的教学模式，创设高效课堂。
2、整合多样性的教学资源，优化高效课堂。
3、将情境创设与拓展环节前后呼应。
4、分组探究法。
六、教学环节设计
本节的总体设计思路是：
从生活实际出发，先初步认识物质，后进行物质性质的探究，最后根据性质分析生产、生活中实际作用，贯彻从生活中来，到生活中去的理念。
金属化合物研究的一般顺序是：氧化物---氢氧化物-----盐；其中氧化钠和氢氧化钠的性质初中已经研究过，这里不再多说，主要研究的物质是：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。主要研究的是他们的化学性质，及共同的物理性质：焰色反应。
具体教学环节：
环节一：实际出发、创设情境
【照片展示】在氧化钠和过氧化钠环节的设计上我首先通过向学生展示一张很熟悉的化学实验室讲台的照片，询问学生实验室里为什么要放细沙？日常人们防火使用什么？为什么这里不行？然后
【演示实验】：实验3-5反应探究
通过对实验现象的分析推理让学生找出，过氧化钠和水反应的产物。
-1 -2 -1 0
【板书】2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
在学生观看了过氧化钠与水的实验后，产生认知冲突，发现水不能灭火。
【过渡】如果过氧化钠仓库失火，我们不能用水来灭火了，那用二氧化碳可以吗？
【演示实验】吹气生火
【板书】２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２
【教师】同样的请同学们分析并标出该氧化还原反应中转移的电子数。
-1 -2 -2 0
【板书】２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２
【思考与交流】
思考1：过氧化钠是否属于碱性氧化物？
不是。因为过氧化钠与水反应，除了生成碱和水外，还生成了氧气，属于过氧化物。
思考2：过氧化钠有哪些应用？
①Na2O2是强氧化剂——可做漂白剂，漂白织物、羽毛
②与二氧化碳反应放出氧气——呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
【过渡】同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na２O，却有着与Na２O２不同的性质。【板书】二、Na２O
【讲解】Na２O是一种白色固体，也能与H２O与CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。【投影比较Na２O与Na２O２的性质】
【练习】通过一个小练习让学生巩固第一个重点内容。
环节三、实验探究验证结论
在这个环节先是帮助学生总结实验探究的一般程序：提出问题→理论预测→方案设计→操作记录→现象数据处理→得出结论；
【探究】：设计实验验证（小组合作完成）
探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的溶液性质
探究二：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
探究三：碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较
【总结】将碳酸钠和碳酸氢钠的性质填表（学案与投影结合）
【投影】大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
【演示实验3—6】用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。
【教师】1、铂丝为什么要用盐酸洗涤?
2、为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
【总结】焰色反应的操作：洗、烧、蘸、烧，强调焰色反应是表现元素的性质，是物理变化
【投影】不同金属元素的焰色反应
七、布置作业
八、板书设计
第二节钠的重要化合物
一、Na２O2
2Na２O2＋２H２O =４NaOH＋O２↑
2Na２O2＋２CO２=２Na２CO３＋O２
二、Na２O
三、Na２CO３和NaHCO３
△
2NaHCO３==Na２CO３＋CO２↑＋H２O
高一化学《铁的重要化合物》说课稿
高一化学《铁的重要化合物》说课稿 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 各位老师、各位领导大家好，我是高一化学教师黄爱育，今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下几个方面进行我的说课。 一、教材分析 《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。但我结合我们平行班的特点，本堂课设计只包含了前两个内容，铁的氧化物和铁的氢氧化物。教科书对于这些主干知识采用实验进行构建、用图表进行加深、用化学方程式进行强化巩固，而对其他一些基本知识则采用学与问、资料卡片、实践活动等形
式展现。 通过本节相关知识内容的学习一方面既可以为前面所学的实验和理论知识补充一些感性的认知材料，另一方面又可以为化学必修二物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，从而起到承上启下的作用。同时也可以帮助学生逐步掌握一些学习化学的一些基本方法，进一步认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。 （2）初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识氢氧化亚铁易被氧化的性质。 2．过程与方法目标 （1）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质
化学性质的思路和方法。 （2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。 3．情感、态度、价值观目标 （1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。 （2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。 三、教学重点和难点 （1）教学重点：铁的氧化物和铁的氢氧化物的制备 （2）教学难点：Fe（OH）2的制备 四、学情分析 学生在学习本课之前，对铁的化合物有较丰富的感性认识，在初中学习的基础上已经具备了学好铁的重要化合物知识的基础，并且在前面学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，又在钠和铝的重要化合物的学习中初步
《铝 金属材料》的说课稿
《铝金属材料》的说课稿 一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位和作用： 本节教材是高一年级必修1第四章第二节?铝金属材料?，重点介绍了铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，本节安排在学生学习了活泼非金属氯、溴和活泼金属钠、镁的性质之后，这样不仅使学生了解钠、镁和铝的金属活动性的差异，还会为后面学习元素周期律的知识奠立基础。而且，在自然界中，金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质，才是完整的了解金属。 依据新课标和教学大纲，结合对教材的分析，确立本节课的三维目标。 2、教学目标： （1）知识与技能目标： ①了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。 ②认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。 （2）过程与方法目标： ①通过实验探究活动进一步了解探究学习的一般过程和方法，提高学生实验操作能力和逻辑思维能力。 ②运用实验、分类等方法来研究物质的性质。 （3）情感态度与价值观目标： ①通过自主探究实验进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”。 ②通过与他人合作完成探究活动,培养学生主动参与交流、团队合作的精神。 ③利用从实验中得出的理论知识解答生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣，使学生意识到学习化学的现实意义。 3、本节的重点、难点： 重点：铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性 难点：氧化铝和氢氧化铝的两性 二、教法分析 1．本节课运用实验、观察、比较、归纳等多种教学方法来培养学生多种能力；又采用联想、设疑的方法，使学生的思维随着教师的讲解步步深入，由感性认识到理性认识；创设问题情境以激发学生学习的兴趣，促使学生主动探究科学奥秘。
几种重要的金属化合物第一课时说课稿(整理稿)
几种重要的金属化合物说课稿 各位评委，各位老师，大家上午好！ 今天我说课的内容是《几种重要的金属化合物》中第一课时：金属的氧化物和第二课时：金属的氢氧化物，下面我将从教材分析、教法分析、学法指导、教学程序设计四个大点若干小点进行我的说课： 一、教材分析 (一)本节课的地位和作用 《几种重要的金属化合物》是人教版普通高中化学必修I第三章第二节内容，是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 （二）教学内容 第一部分介绍钠、铝、铁的氧化物，主要介绍它们与水、酸的反应；第二部分比较了铁的两种金属氢氧化物，并且介绍了Al(OH) 3这种两性氢氧化物。（三）教学目标 根据课程标准的要求和教材编写的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标： 1 知识与技能： （1）了解金属氧化物及氢氧化物的性质； （2）通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的化学性质及两性； （3）学生通过探究性实验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 过程与方法 （1）通过师生互动、学生互动，让学生充分发挥自身的主观能动性； （2）学生自主学习、合作探究，展示自身个性、深化学习思维，培养自己务实求真的学习品质。
3 情感态度与价值观 学生通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高自身学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 （四）教材重、难点 重点：碱性氧化物、酸性氧化物及两性氢氧化物的概念与性质 难点：氧化铝、氢氧化铝的两性 二、教法分析 教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据课程改革的要求、教育原理和学生的实际情况，我采用了如下教学方法： 1、分析归纳法：充分发挥学生主体作用，创设问题的情境，展示获取知识的过程，按“提出假设→讨论→思考→给出事实→分析对比→得出结论”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的探索知识，帮助学生掌握金属氧化物与水及与酸的反应。最后和学生一起归纳总结，引导学生分析、比较反应方程式的特点，按照物质分类原则，引出“碱性氧化物”和酸性氧化物的概念。 2、实验探究法：学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异很容易激起学生的求知欲望。如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。学生通过实验很清楚的就明白了Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3是两性氢氧化物。 3、理论联系实际：空洞的理论不但学生不爱听，老师也不愿意讲，因为达不到教学目标要求。但是将理论与实际相联系，就能达到很好的教学效果。例如老师如果单纯讲解Fe（OH）2在空气中不稳定易被氧化，学生不理解，但是通过NaOH溶液与FeSO4溶液反应的实验，学生观察到：白色沉淀→灰绿色→红褐色，他们就很容易理解，并且还能联系实际总结出减少Fe（OH）2被氧化的方法，更加深了对其性质及现象的了解。
钠的重要化合物 优质课说课稿
高中化学优质课评比 说课案课题：<<钠的重要化合物>>
说课案 课题：<<钠的重要化合物>>课业类别：实验探究课 课时安排：一课时教学手段：多媒体辅助教学一、教材分析： （一）教材的地位和作用 钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。（二）学生情况分析 高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。 （三）教学目标 1、知识与技能 ①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用； ②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。 2、过程与方法 学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。3、情感、态度与价值观 通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。 （四）教学重点与难点 重点:过氧化钠的化学性质。 难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 二、教法分析 根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。 三、学法分析 小组合作探究观察分析现象 小组对比讨论分析归纳总结 综合运用知识巩固延伸拓展 四、过程设计 本节课的总体设计思路是： 分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。 计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。 按以下八个环节进行教学： 1.利用影片，引入新课 2.小组探究，归纳填表 3.拓展探究，培养能力 4.培养自学，获取新知 5.课堂小结，总结知识 6.课堂练习，巩固知识 7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆
几种重要的金属化合物说课稿
几种重要的金属化合物 自我介绍：各位评委老师，上（下）午好，我是东北农业大学的在读研究生，（）号考生。 说课： 今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明 一教材分析 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。 2 在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 3 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。 二教学目标 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A 了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质; B 通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性 C 学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 3 情感目标(情感态度和价值观) A 感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。 B 通过酸性氧化物、碱性氧化物，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。 C 通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。 三重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总 结 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
钠及其重要化合物知识点总结 一．金属钠 1．钠的物理性质 金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2 ↑ (1) CuSO 4+2NaOH＝Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ ②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
《铝的重要化合物》说课稿
《铝的重要化合物》说课稿 下面是为您收集的《铝的重要化合物》说课稿，希望对大家有所帮助! 开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课的内容是人教版高中化学必修1 第三章第二节《铝的重要化合物》的第一课时，下面开始我的说课，根据新课标的理论我 将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教 学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。 一、说教材 《铝的重要化合物》是高中化学必修1第三章第二节的内容，主要包括了氧化铝，氢 氧化铝，铝盐-明矾等内容。本节内容是在学习金属铝的化学性质，以及金属钠的重要化 合物性质的基础上，对金属其化合物的性质和应用进行较为深入、系统地学习。它侧重于 使学生理解怎样去学习金属元素和其化合物的性质和变化，帮助学生进一步认识到元素和 其化合物的应用价值，为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是 化学概念和理论的用武之地，为以后的元素化合物知识的学习打下基础; 【过渡】接下来说一说我所面对的学生。 二、说学情 学生在前面学生已学习了铝的化学性质，钠的重要化合物的性质，学生在头脑中已经 初步形成了一套学习元素化合物性质的模式，这为本节课学习铝的重要化合物的性质奠定 了基础。但两性化合物这个概念学生并没有接触过，要想使学生理解并掌握这个概念，就 需要利用好化学学科的典型手段——实验。教材中对铝的化合物性质的探究，尤其是对氢 氧化铝两性的探究，是这一块内容的重点，在学生以后的工作、学习和生活中经常会遇到，要充分利用起来，让学生积极参与进来，对以后的学习也会有很好的铺垫作用。 【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标： 三、说教学目标 【知识与技能目标】 (1)能说出氧化铝的主要物理性质;(2)学会实验室制取氢氧化铝的方法及Al3+的鉴定 方法(3)理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，掌握Al2O3和Al(OH)3的分别与HCl和NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式。(4)知道铝的氧化物和氢氧化物的用途，知道 明矾的相关性质。
最新铁的重要化合物说课稿
《铁的重要化合物》说课 邯郸市第三十一中学焦湘华 我说课的内容是《铁的重要化合物》，主要从教材分析、学情分析、学习目标、教法学法分析、教学程序等五方面进行课后说课。 教材分析 1、教材的内容和作用 比较三个版本教材这一节的内容，人教版在安排上，除共有的二价铁与三价铁相互转化的探究实验外，还对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制取实验和性质进行了研究，体现出其重视科学探究、知识建构过程的培养。本课题作为第三章第二节最后一部分内容，与排在它之前的Na的化合物、Al的化合物共同为一、二章知识补充感性认识。根据生产、生活中的应用实例和实验探究，介绍了铁的几中重要化合物的主要性质。铁元素的化合物种类较多，实验易于开展并且现象明显、丰富，在增强学生学习兴趣的同时还蕴含着化学思维方法一一分类法和价态观的运用和唯物辩证思想，从而有助于学生更系统的掌握研究元素化合物知识的方法，全面的认识丰富多彩的世界。 2、学习目标 知识与技能目标： （1）铁的氧化物及其物理、化学性质特点（FeO、Fe2O3、Fe3O4）。 （2）铁的氢氧化物的制备、物理性质、化学性质。 （3）Fe3+的检验方法，及Fe2+和Fe3+的相互转化。 过程与方法目标： （1）通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁的重要化合物的性质，使学生学会分类、比较、归纳的学习方法。 （2 ）以Fe（OH）2可被氧化成Fe（OH）3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。 情感态度和价值观： （1）通过活动，让学生体验合作探究的过程，使学生体验科学研究的严谨态度。
（2）通过二价铁和三价铁的相互转化，使学生领悟到在一定条件下物质是可以相互转化的辩证思想。 （3 ）通过对生活中相关素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。 3、重点、难点分析 （1）教学重点：氢氧化亚铁的性质、Fe3+的检验及Fe2+和Fe3+的相互转化； （2）教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化和氧化还原反应原理的应用。 二、学情分析 在知识上，学生已经掌握物质的分类、氧化还原反应、离子反应的理论等基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，学生很想了解更多的化学知识在生活中的应用。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂不太熟悉，实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要教师的适当引导。 三、教法与学法 1、教法：新课程倡导教学以学生思维活动、实践活动为中心。因此，在本节课的教学中以学生活动为主，我采用充分相信学生、大胆放手、开放式学习的方式（主要体现在教学资源的开放、问题情境的开放、学生活动的开放）。 2、学法：通过前置作业自学、小组合作、讨论、动手实验完成学习任务。 3、教学准备：①多媒体设备； ②学生分组实验仪器及药品： 氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、碘化钾溶液、铜粉、双氧水、稀硝酸、 氯水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、植物油、淀粉溶液、
钠及其重要化合物知识清单
钠及其重要化合物知识清单 班级：姓名： 一、钠 1.钠的物理性质: (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____,可以用小刀切割。 (5)传导性:可导电、导热。 2.钠的化学性质:从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性: (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 ②Cl2: _________ ________ (2)与水的反应。 ①化学方程式:__________________ _______；离子方程式:__________ _______________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与酸(HCl)反应:______________________。 酸过量时:钠与酸电离出的_ _反应; 酸不足时:先与酸电离出的_ _反应,过量的钠再与_ __反应。 (4)与盐(如CuSO4)溶液反应: __________ ___ _________,______________________ ________。 钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。
3.钠的制备、保存与用途: (1)制备: _______________ __________。 (2)保存:金属钠保存在__ ___或____ _中,使之隔绝空气与水。 (3)用途。 ①K-Na 合金用于原子反应堆,作__ ___剂。 ②制备Na 2O 2。③作电光源:高压___ 灯。 ④冶炼某些金属(如Ti),反应方程式为_________ _______________。 4.焰色反应: (1)定义:金属或它们的化合物在_____时都会使火焰呈现___ __的颜色。 (2)实验步骤。 ①干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在 酒精灯(最好用煤气灯)外焰上__ ___,至与原火焰颜色__ ___为止。 ②蘸烧:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。 ③洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。 (3)应用。 ①用于检测某种金属元素是否存在。②添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。 (4)常见元素的焰色Na:__ _;K:___ 透过蓝色的钴玻璃)。 二、氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠与过氧化钠的比较 22从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质： O 0 2――――――――――→失去电子，化合价升高 表现为还原性Na 2O －1 2――――――――――→得到电子，化合价降低 表现为氧化性O －2 (1)Na 2O 2的强氧化性
《钠的重要化合物》教学设计
第二节几种重要的金属化合物 第一课时钠的重要化合物 一、三维教学目标： 【知识与技能】 1、掌握Na2O2的重要的化学性质及其用途。 2、初步掌握Na2CO3与NaHCO3性质的相同与不同。 3、能够写出相应的化学方程式。 【过程与方法】 1、通过对Na2O和Na2O 2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，培养学 生的实验意识和操作技能。 2、通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和分析问题能力。 3、通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。 【情感态度价值观】 1.通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。通过 实验，提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识。 2.激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点： 重点：钠的化合物的性质 难点：Na2O2的性质及其相关化学反应方程式的书写 三、教学方法：实验探究法、对比法、归纳法、引导法
四、实验准备： 仪器：试管、胶塞、带导管的胶塞、酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、石棉网、木条、小烧杯、长导管、量筒、铁架台、三脚架 试剂：Na2O2、H2O、脱脂棉、可乐、Na2CO3、NaHCO3、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水 五、教学设计： 教师活动学生活动设计意图 【教师表演小魔术】将一 小团脱脂棉伸入盛有可乐 的小烧杯中，没有明显变化，在脱脂棉中包入少量固体，再伸入小烧杯中，立即燃 烧起来。 【教师导入新课】今天，我们就一起来学习钠的化合物。 【板书】 一、钠的重要化合物 1.氧化钠和过氧化钠： 【打出PPT】表1 观看 学生完成学案上的相关内容用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。 引导学生注重新旧知识之间的联系。并渗透研究问题的科学方法。
[2020高中化学]专题08 钠及其重要化合物(教师版)
专题08 钠及其重要化合物 1．下列实验中,实验操作和现象,以及得出的结论均正确的是 【答案】B 【解析】A.久置的Na2O2粉末,接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠,向其中滴加过量的盐酸,过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体,A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌,完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水,液体不再分层,B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后,得到强氧化剂稀HNO3,无法证明I2是I?被Fe3+氧化所得,C项错误；D. NaHCO3的水解吸热,微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液,使水解平衡正向移动,溶液碱性增强,红色加深.微热达不到NaHCO3分解所需温度,D项错误. 2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等).下列分析推理正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/L B．当混合物质量为9.2 g时,50 mL盐酸恰好完全反应 C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1 D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 【答案】C
【解析】A．据后两组数据可知,加入15.7 g固体混合物时,盐酸已完全反应.NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O,生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol,其物质的量浓度为＝3.0 mol/L,A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2 g固体时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应,B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g,解之得 n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol,混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1,C项正确；D．根据C项的解析可知,混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%,D项错误. 3．以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．装置②中试剂可以是NaOH溶液 B．装置③的作用是干燥O2 C．收集氧气应选择装置a D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】C 【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B；C. 由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D. 4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠.实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).下列说法正确的是
几种重要的金属化合物_说课稿
几种重要的金属化合物 说课： 今天，我说课的题目是：《几种重要的金属化合物》第一课时：几种重要金属的氧化物，下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明 一教材分析 本节课出自人民教育出版社出版的高中《化学》第一册（必修一）第三章第二节，为了使学生更好的系统学习金属化合物的知识，我对本节课知识的顺序进行了调整，分成三课时，第一课时学习几种重要化合物的氧化物，第二课时学习几种重要金属的氢氧化物，第三课时学习几种金属的盐。 2 在初中阶段比较肤浅地了解一些金属的知识，本节要在这些知识的基础上结合第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化等知识进一步加深学习金属的相关性质。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 3 在学习金属性质的基础上，本节侧重学习碱金属的氧化物、氢氧化物和某些盐的性质。在自然界中，金属元素基本都是以化合物的形式存在，只有了解金属但只的性质又了解它们的化合物的性质才是完整的了解金属。 二教学目标 按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标： 1 知识目标（知识与技能） A 了解金属氧化物的性质，掌握钠的过氧化物的化学性质; B 通过实验探究认识铝的氧化物的两性，和在那给我铝的氢氧化物的化学性质及两性 C 学生通过探究性试验，加深对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强实验意识和操作技能。 2 能力目标（过程与方法） 1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。 3、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。 3 情感目标(情感态度和价值观) A 感受金属材料在生产和生活中的重要应用以及对生态环境的影响，增强学好化学，保护环境，服务社会的责任感和使命感。 B 通过酸性氧化物、碱性氧化物，初步树立对立统一的辩证唯物主义观点。 C 通过思考与交流、科学探究、社会实践等各种活动，培养学生自信、互助、合作的品质。 三重点和难点 我是根据新课标的要求、教材内容的设置以及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。重点：酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物的概念和性质
钠及其重要化合物知识点总结
钠及其重要化合物知识点总结 一.金属钠 １．钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体;它的密度为0.９7g/ｃｍ３,比水的密度小，比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为８82．９℃。 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。 （1)跟非金属反应: ①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠：４Na+O２=2Nａ2Ｏ,（空气中钠的切面变暗） ②在空气（或氧气)中燃烧:２Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Ｎa2O２比Ｎa2O稳定。可见,与O2反应时因条件不同而产物不同。 ③在氯气中燃烧：2Ｎａ＋Cl２ＮaCl(白烟) （2）钠与水反应：2Nａ+2Ｈ2O ＝２NａOH ＋H2↑ 现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 （3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 (4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaＯH，再考虑ＮaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSＯ４溶液反应 2Na＋２Ｈ 2O=NaOＨ+Ｈ 2 ↑ (１） CuSO 4+２NaOH＝Na 2 SO ４ ＋Cu（OH) ２ (２） 合并（1)(2)得：2Na+2H2O+CuＳO4=Na2SO4 +Cu(OＨ)２↓+H２↑ ②钠与FeCl3溶液反应：６Na+6H2O+2FeCl3=６ＮaCl+2Fe(OH)3↓+３H2↑ ３．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。
钠及其重要化合物
钠及其重要化合物 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质 (1)颜色：□01银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H 2O)□02＞ρ(Na)□03＞ρ(煤油)。 (3)熔点：□04低于100 ℃。 (4)硬度：质地□ 05柔软，可以用小刀切割。 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Cl 2：□ 082Na ＋Cl 2=====点燃 2NaCl (2)与水的反应 ①离子方程式：□ 092Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
(3)与盐酸反应 离子方程式：□132Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。 (4)钠与盐的反应 ①钠与盐溶液反应 Na ――→水NaOH ――→盐溶液 发生复分解反应 如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为□142Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===Cu(OH)2↓＋H 2↑＋2Na ＋。 ②金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融 □ 154NaCl ＋Ti 。 3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为□162NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑。 (2)保存：□17密封保存，通常保存在煤油中。 4．钠的用途 (1)制取Na 2O 2等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于□ 18原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 二、氧化钠和过氧化钠 续表 三、碳酸钠和碳酸氢钠
四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性
高中化学铝的重要化合物(说课教案)新人教版必修1
铝的重要化合物（说课教案） 元素化合物是中学化学的核心内容,也是考核其他化学内容的载体,如概念、理论、实验、计算等均是以元素化合物为基础.元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差,逻辑联系也不够强.因此,教学过程中一要注意充分利用已有的理论知识（物质结构、氧化—还原反应、反应速度、平衡移动理论等）来指导；二要理清知识的内在逻辑联系,尽可能使知识变得有序化、条理化、网络化、规律化；三要抓重点、抓特点、强化记忆、强化练习.对于重点元素（非金属如Cl、S、N,金属如Na、Al、Fe）及其化合物要重点研究,熟练掌握. 《铝的化合物》是高二教材第四章第一节的内容. [教材分析] 本节教材主要学习Al 2O 3 、 Al(OH) 3 和 KAl(SO 4 ) 2 的性质.学习Al 2 O 3 、Al(OH) 3 的性质 时,主要突出他们的两性.学生对Al 2O 3、 Al(OH) 3 的性质已经有一些初步的认识,而且学习 过了元素周期律,因此,本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学. [教学目标] 理解Al 2O 3 、Al(OH) 3 的性质,掌握Al 2 O 3 、Al(OH) 3 与碱反应方程式的书写； 了解明矾的性质和用途. [教学重点] Al 2O 3 、Al(OH) 3 的两性 [教学难点] Al 2O 3 、Al(OH) 3 与碱的反应. 由于在元素周期律中已经学习过了Al 2O 3 ,通常情况下,不少同学会把Al(OH) 3 看成是 一种碱,而碱与碱是不会发生反应的——这在学生中可能形成一种定势思维.但 是,Al(OH) 3 具有特殊性,它既可以与酸反应,又能够与碱反应,因而根据高中化学课程标 准的要求以及学生中可能存在的思维定势的实际情况,把教学重点确定为Al(OH) 3 的两 性,教学难点确定为Al(OH) 3 与碱的反应. [教学方法] 教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学.
铁的重要化合物》(说课稿)完美版
基于生活的元素与化合物知识的构建 ——全国评优课评比说课比赛《铁的重要化合物》教学设计 江苏省梁丰高级中学丁浩 一、课程标准解读 课程是实现教育目的的重要途径，是组织教育教学活动的最主要的依据，是集中体现和反映教育思想和教育观念的载体，因此，课程居于教育的核心地位。 铁是一种中等活泼程度、且有可变价态的金属，已经学习了铁和酸反应、铁的置换反应（湿法冶金），以及金属的通性（与非金属、水、酸反应），《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物和盐。 Fe的氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4）的物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质，常见的铁盐和亚铁盐的性质（主要着眼于两者的不同，包括对应氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3）；Fe3＋和Fe3＋相互转化（Fe2＋的可以被氧化剂氧化转化为Fe3＋，Fe3＋在还原剂作用下被还原为Fe2＋）；Fe3＋和Fe3＋的检验方法。 二、教材分析和学情分析 《铁的重要化合物》是人教版必修1第三章金属及其化合物第二节的内容。 人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习结构“结构—性质—制备—用途”基础上有所改变，“金属及其化合物”第一部分学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反应、金属与酸和水的反应，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反应，了解了金属的通性以及两性金属的特性；第二部分学习了以活泼金属钠为主的重要的化合物——氧化物（氧化钠、过氧化钠）和碳酸盐（碳酸钠、碳酸氢钠），以及焰色反应；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。铁的重要化合物——氧化物（氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁）、氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）、铁盐和亚铁盐，这部分主要是学习变价金属化合物的相互转化（主要涉及氧化和还原过程）；第三部分为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。 铁元素，学生经过初中的学习已经有了一定程度的了解，在本章第一部分对金属的通性有了进一步的理解，应该说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备的知识。Fe2+和Fe3+之间的相互转化建立在氧化还原反应基础上，也是高中化学元素化合物知识学习的重点内容之一，可采用实验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观察思考、交流研讨等学习活动
钠及其重要化合物(非常全面)
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物 【学习目标】 1、了解钠的物理性质。 2、掌握钠的化学性质及其应用。 3、了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用。 4、了解氢氧化钠的性质及其应用。 5、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用。 6、了解钠与钠的化合物间的相互转化。 第一课时 钠及钠的氧化物 一、钠 1、物理性质 银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。 2、化学性质 （1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。 ①钠与氧气反应 常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O 燃烧时生成Na 2O 2（黄色） ，化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应 化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应 化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水） ①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH — +H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释 （3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） 点燃 点燃 加热
①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ ②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？ 切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na 2O ）→变白色固体（生成NaOH ）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO 2成Na 2CO 3·10H 2O ）→最后成白色粉末（Na 2CO 3·10H 2O 风化为Na 2CO 3）。 3、钠的保存、制取及用途 ⑴金属钠的保存及取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 ⑵钠的制取：2NaCl( 熔融) 2Na+Cl 2↑ ⑶用途：钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 二、钠的重要氧化物 1、氧化钠和过氧化钠 电解
新人教版高中化学必修2《元素周期律》说课稿2套
元素周期律
说课
一. 教材分析 1. 教学内容 本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构 元素周期律）第二节。主要内容包括： 原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周 期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并认识元素性质的周期性变化是元素 原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2 教材的地位和作用 本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起到了 承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表 和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础 理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。 3 教材目标 （一）知识目标： （1）. 使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非 金属性的周期性变化； （2）. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的 实质。 （3） ．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家 （二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。通过元素周期律的推出及运用，初 步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力 （三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具 有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进 取的优良品质。 4 教学的重点与难点 重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质 难点：金属性、非金属性的周期性变化 二. 教学方法： 1 方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推 理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期 律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化 等科学抽象方法。 2.教 具 : 投影仪、胶片。 实验用品:试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、1 mol／L 盐酸、1 mol／L AlCl3 溶液、3 mol／L 硫酸、6 mol／L NaOH 溶液、培养皿 三 学情分析：本节内容具有基础理论知识的特点，需要掌握的知识内容较多，且较为抽象，理论性‘联系性 较强。知识点之间环环相扣，学生容易混淆。所以教师在教学过程中要注意引导，使学生能条理清晰，有 逻辑的予以掌握。另一方面，本节课所使用的资料及实验等比较多。本节课因为有演示实验，也是本章的 第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证 的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作