鲁科版高中化学必修一课时作业4
高中化学学习材料
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1．(2012·吉林蛟河一中其中)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N A
D．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2N A
【解析】A项，氦气为单原子分子，N A个氦原子的物质的量为1 mol，在
标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝
32 g
16 g·mol－1
＝2 mol，N(O)＝n(O)·N A
＝2N A；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝
44 g
44 g·mol－1
＝1 mol，所
含原子数为3N A。
【答案】 B
2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2() A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024
C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol
【解析】n(O2)＝
32 g
32 g·mol－1
＝1 mol V(O2)＝22.4 L。
因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L 【答案】 C
3．下列物质的体积最大的是()
A ．标况下，0.3 mol 的NH 3
B. 4 ℃时，18克水
C. 2 mol 的Al(密度为2.7 g·cm －3)
D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL －1)NaCl 溶液
【解析】 A 项，V (NH 3)＝0.3 mol ×22.4 L·mol －1＝6.72 L ；B 项，V (H 2O)＝m ρ＝18 g 1 g·mL
－1＝18 mL ；C 项，V (Al)＝m ρ＝2 mol ×27 g·mol －1÷2.7 g·cm －3＝20 cm 3；D 项，V (NaCl 溶液)＝100 g÷1.20 g·cm －3＝83.3 mL 。
【答案】 A
4．下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A ．0.4 mol 氧气
B ．4 ℃时，5.4 mL H 2O
C ．标况下5.6 L 二氧化碳
D ．10 g 氖
【解析】 A 项，N (O)＝0.8 mol ；B 项，n (H 2O)＝
5.4 g 18 g·mol －1＝0.3 mol ，含0.9 mol 原子；C 项，n (CO 2)＝
5.6 L 22.4 L·mol －1
＝0.25 mol ，含0.75 mol 原子；D 项，n (Ne)＝10 g 20 g·mol －1＝0.5 mol 。 【答案】 B
5．下列叙述正确的是( )
A ．1.806×1024个O 2的质量是64 g
B ．8 g CH 4的物质的量是0.5 mol
C ．1 mol 酒精在标况下的体积约为22.4 L
D ．标况下，1 mol 任何物质体积约为22.4 L
【解析】 A 项，1.806×1024个O 2为3 mol ，故质量为96 g ；C 项标况下，酒精为液体；D 项任何物质应改为气体。
【答案】 B
6．在同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8 g O 2所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为( )
A．46B．28C．44D．64
【解析】11.5 g
M(A)
＝
8 g
32 g·mol－1
?M(A)＝
11.5 g×32 g·mol－1
8 g＝46 g·mol
－1。
【答案】 A
7．煤矿瓦斯(含甲烷和氧气)爆炸是指甲烷与氧气的比例在一定的范围内点火即爆炸。当甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比是()
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．2∶1
【解析】V(CH4)
V(O2)
＝
n(CH4)
n(O2)
＝
1
2，则
m(CH4)
m(O2)
＝
n(CH4)·M(CH4)
n(O2)·M(O2)
＝
1×16
2×32
＝1∶4。
【答案】 C
8．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温
度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则M·x
V·N A表示的是()
A．V L该气体的质量(以g为单位) B．1 L该气体的质量(以g为单位) C．1 mol该气体的体积(以L为单位) D．1 L该气体中所含的分子数
【解析】将题给表达式分解可得：
x
N A＝n，
M·x
N A＝M·n＝m，
M·x
V·N A＝
m
V＝ρ，
则M·x
V·N A表示单位体积的气体所具有的质量，即密度；也可以认为是1 L该气体的质量。
【答案】 B
9．(2012·罗源一中月考)在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为()
A．XY3．XY
C．X3Y ．X2Y3
【解析】等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。反应方程式可表示为X2(g)＋3Y2(g)===2X a Y b(g)。由原子守恒可知a ＝1，b＝3，即产物化学式为XY3。
【答案】 A
10．(2012·南昌三中期中)如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( )
A.22.4bc aN A
L .22.4ab cN A L C.22.4ac bN A L .22.4b acN A
L 【解析】 c g 该气体的分子数为N ＝bc a ，该气体的物质的量n ＝N N A ＝bc a ·N A ，
该气体在标准状况下的体积V ＝n ·V m ＝22.4bc a ·N A L 。
【答案】 A
11．标准状况下，①4 g 氢气、②33.6 L 甲烷(CH 4)、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是(填写序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
【解析】 n (H 2)＝2 mol ，n (CH 4)＝1.5 mol ，n (H 2O)＝1.5 mol ，故分子数最多的是氢气；①n (H)＝4 mol ，②n (原子)＝7.5 mol ，③n (原子)＝4.5 mol ；m (H 2)＝4 g 、m (CH 4)＝24 g 、m (H 2O)＝27 g ；V (H 2)＝44.8 L ，V (CH 4)＝33.6 L ，V (H 2O)＝27 mL 。
【答案】 ① ② ③ ③
12．同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为________；若质量相等时，两种气体的体积比________；如果x g 某气体中含有的分子数为y ，则m g 该气体在标准状况下的物质的量约是________。
【解析】 由ρ＝m V ＝M V m
，可知ρ(O 2)ρ(H 2)＝M (O 2)M (H 2)＝322＝16∶1；若质量相等时，V (O 2)V (H 2)＝n (O 2)n (H 2)＝m /M (O 2)m /M (H 2)＝M (H 2)M (O 2)＝1∶16，x g y ＝m g N ?N ＝m ·y x ?n ＝N N A
＝m ·y x ·N A 。 【答案】 16∶1 1∶16 m ·y x ·N A
13．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol －1。现有m g 该气体，则(阿伏加德罗常数值用N A 表示)：
(1)这种气体物质的量为________mol 。
(2)这些气体在标准状况下的体积为________L 。
(3)这种气体在标准状况下的密度为____________________________g·L －1。
(4)这些气体所含原子总数为________个。
(5)这种气体一个分子的质量为________g 。
(6)这些气体的体积是同温同压下等质量氢气体积的________倍。
【答案】 (1)m M (2)22.4m M (3)M 22.4 (4)2mN A M (5)M N A
(6)2M 14．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气
1.12 L 。
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。
(2)反应后生成NaOH 的物质的量是多少？
【解析】
2×78 g m (Na 2O 2)＝22.4 L 1.12 L
，m (Na 2O 2)＝7.8 g ； 4 mol n (NaOH )
＝22.4 L 1.12 L ，n (NaOH)＝0.2 mol 。 【答案】 (1)7.8 g (2)0.2 mol