湖北省部分重点中学2019届高三上学期起点考试化学试卷(word版)(精编文档).doc
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湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试
化学试卷
命题人：武汉市洪山高级中学黄慧审题人：武汉市洪山高
级中学雷葵红
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Ba137
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是
A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
D．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物
2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应3．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是
A.含有较多Fe3+的溶液：
B. c(OH-)=lmol/L的溶液：
C．pH=1的溶液：
D．遇Al能放出H 2的溶液：
4．下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同
5．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是
A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N A
B. 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N A
D.标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是
2.5N A
6．甲酸香叶酯（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是
A．分子式为C11H19O2
B．含有羧基和碳碳双键两种官能团
C．能发生加成反应和水解反应
D. 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体7．下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1
D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9．下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为
21.7mL
B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定
管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低
C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
10．工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ 的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D. IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量11．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：
B．向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：
C．氢氧化铁胶体的制备：
D．标准状况下将112mL氯气通人l0mL 1mol.L-l的溴化亚铁溶液中：
12．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B(OH)4一，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。下列说法正确的是
A.当电路中通过1mol电子时，可得到lmolH3BO3
B.将电源的正负极反接，工作原理不变
C．阴极室的电极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+
D. B(OH) 4一穿过阴膜进入阴极室，Na+穿过阳膜进入产品室
13. 298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A.溶液pH由l升至 2.6时主要存在的反应是：H3X+ +OH-=H2X+ H20
B.H2X的第二步电离平衡常数K a2(H2X)为10-4
C．NaHX溶液中c(H+) D．当溶液呈中性时：c(Na+)_2c(X2-) 14．已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合 物M，下列说法正确的是 A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C．若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2 D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第is题·第18题为必考题，每个题考生都 必须作答。第19题-20题为选考题，考生根据要求作答．） （一）必考题（本题包括4小题，共43分） 15．（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题： (1) BD2的电子式为________。 (2) EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。 (3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为____。 (4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与 足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__ 。 (5)常温下，测得X和Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓 度之比是____。 (6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应： C2(g)+3A2(g）- 2CA3(g) △H=92.4 kJ/mol。反应达到平衡后，测得容器中各物质的 物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。如果保持温 度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.1 8molC2，平衡将移动（填“正向”、 “逆向”或“不”）。 16．(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHS03溶液。 步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80—90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤； 步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1)装置B的烧杯中应加入的溶液是：冷凝管中冷却水从____（填“a”，或“b”）口进水。 (2)A中多孔球泡的作用是________。 (3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____（填化学式）。 (4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。 (5)为测定产品的纯度，准确称取2.Og样品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加过量碘完全反应后（己知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，产品的纯度为____。 17．(II分)目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。 (1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，订使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)+2N02(g) = C02(g)+N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）； A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变 C. 2v逆(NO2)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) =N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： ①根据图表数据分析T l℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(C02）= ； 计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字) ②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是（任写一种) 。 (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知： 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。 (4)科学家利用原电池原理，在酸性溶液中将N02转化为HN03，则该转化的负极电极 方程式为：____。 18．(10分)2Zn(OH)2- ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO， 含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH2-ZnCO3的工艺流程如下： (1)用(NH4)2SO4与NH3'H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2 的目的是________。 (2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。 (3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是。 (4)检验2Zn(OH)2．ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。 (5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。 （二）选考题：15分．请考生从给出韵2道试题中任选—题作答，并用2B铅笔在答题 卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号 一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多傲，则按所做的第—题计分。 19．【化学——选修3：，物质结构与性质】(15分) 氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题： (1) SO2分子的VSEPR模型名称是____。 (2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是____ 。 (3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是（填化学式） ____，原因是____。 (4)SCN-中C原子的杂化类型为杂化，l mol SCN-中含Ⅱ键的数目为NA。 (5)晶胞有两个基本要素： ①原予坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0);B为D为(1，l，1)。则C原子的坐标参数为____。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。 20．【化学——选修5：有机化学基础】(15分) 邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂，可用乙烯和邻二甲苯为原料合成，合成过程如图所示： 请回答下列问题： (1) DBP的分子式为，C的顺式结构简式为____ (2)B的结构简式为，含有的官能团名称为 (3)反应①属于反应。 (4)E的一种同分异构体F，能与NaOH溶液反应，且l mol F完全反应消耗3 moI NaOH， 写出F的三种可能结构简式：。 (5)检验C中含有碳碳双键的方法________。 湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试 化学试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 D B B C B C B 8 9 10 11 12 13 14 D D A D A A C 15. （12分） （1）(2分) （2）HC2O4-的电离程度大于其水解程度，溶液中c(H+) >c(OH-) ，溶液显酸性 (2分，用电离和水解方程式说明也给分) （3）(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) (2分) （4）Ba2++ HCO3-+ OH-= BaCO3↓+H2O (2分) （5）10-4: 1或1: 104(2分) （6）逆向(2分) 16. （10分） （1）NaOH溶液(1分) a (1分) （2）增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。(2分) （3）HCHO (2分) （4）防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化(2分) （5）77% (2分) 17. （11分） (1) A B (2分) (2) ① 0.015 mol·L－1·min－1(1分) 0.56 (2分) ②通入一定量NO（或适当缩小容器体积或充入一定量1∶1的氮气和二氧化碳） (2分，其它合理答案也给分) (3) 2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＝–87.0 kJ·mol －1(2分) (4) NO2－e－+H2O＝NO3－+2H+(2分) 18. （10分） （1）将Mn2+氧化为MnO2除去(2分) （2）Cu2+ + S2－＝CuS↓ (2分) （3）(NH4)2SO4(2分) （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗涤干净。(2分，其它合理答案也给分) （5）3 ZnSO4 + 6NH4HCO3 = 2Zn(OH)2·ZnCO3↓+ 5CO2↑+ 3(NH4)2SO4 + H2O (2分) 19. （15分） (1) 平面三角形(2分) (2) N＞O＞P (2分) (3) NH3(1分) 电负性N＞P，NH3中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力较大，故键角较大。(2分) (4) sp (2分) 2 (2分) (5) (1，，) (2分) (2分) 20. （15分） (1)C16H22O4(2分) (2分) (2) (2分) 羟基、醛基(2分) (3) 氧化(1分) (4) 、 、 (3分，其它合理答案也给分) (5)取少量C于试管中，先加足量银氨溶液水浴加热（或加新制的Cu(OH)2悬浊液加热），充分反应后再加入酸性高锰酸钾溶液(或加稀硫酸酸化后再加入溴水)，酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明C中有碳碳双键。(3分)