盐和化肥-知识点总结--
盐和化肥-知识点总结---CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
酸和碱的中和反应
考试要求
考纲
1.掌握中和反应；
2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性；
知识点一中和反应
1.酸碱中和实验
实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸
实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O
2.中和反应
酸与碱作用生成盐和水的反应。
基础知识巩固
3.中和反应的实质
知识点二中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
H 2SO 4+ Ca （OH ）2 = CaSO 4+ 2H 2O
（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH
4
+）和酸根离子组成
1、盐＋酸＝新盐＋新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）
2、盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
2NaOH + CuSO
4 = Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO
4溶液：蓝色 Cu(OH)
2
沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl
3 = Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl
3溶液：黄色 Fe(OH)
3
沉淀：红褐色）
Ca(OH)
2 + Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
3、盐＋盐＝新盐＋新盐
NaCl + AgNO
3 = AgCl ↓+ NaNO
3
现象：出现白色沉淀
Na
2SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序
Fe + CuSO
4 == Cu + FeSO
4
(“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO
4 = Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）
1、氮肥：①种类：尿素CO(NH
2)
2
氨水NH
3
·H
2
O 铵盐（NH
4
HCO
3
、NH
4
Cl (NH
4
)
2
SO
4
）硝酸盐
NH
4NO
3
、NaNO
3
。
②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH
4HCO
3
最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料
混合使用。
2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca
3(PO
4
)
2
、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙
Ca(H
2PO
4
)
2
和CaSO
4
混合物）等含磷的物质
②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；
③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；
③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO
3、磷酸铵（NH
4
H
2
PO
4
和(NH
4
)
2
HPO
4
混合物）、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等
看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵
【易错点】
一、除杂
遵循的原则：不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气
体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例: 铁粉和碳粉 BaSO
4
和NaOH粉末
2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
例：NaCl中混有少量Na
2CO
3
杂质方法：加入HCl Na
2
CO
3
+HCl=NaCl+H
2
O+CO
2
↑
3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
例：NaCl中混有少量NaSO
4杂质方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO
4
=BaSO
4
+NaCl
4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO
3杂质方法：高温加热 CaCO
3
高温 CaO+ CO
2
↑
5、溶解法：
例：Cu中混有少量CuO杂质方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl
2+ H
2
O
6.置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
例：FeSO
4中混有少量CuSO
4
杂质方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO
4
=Cu+FeSO
4
7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例：CO中混有少量CO
2
方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO
2=Na
2
CO
3
+H
3
O
二、溶解性
口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
【补充】
1、元素化合价口诀：
2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色：C u(O H)
2●红褐色：F e(O H)
3
●白色：M g(O H)
2
BaCO
3
、 BaSO
4
、CaCO
3
、 AgCl
★其中BaSO
4
、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水：H++OH-→H
2O H++O2-→H
2
O ②生成气体↑：◆H++CO
3
2-→CO
2
↑+H
2
O ◆NH
4
++OH-→NH
3
↑
+H
2
O
③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
★ Cu2++OH-→C u(O H)
2↓（蓝色）★Fe3++OH-→F e(O H)
3
↓（红褐色）
★ Mg2++OH-→M g(O H)
2↓（白色）★Ba2++CO
3
2-→BaCO
3
↓（白色）
★ Ca2++CO
32-→CaCO
3
↓（白色）★Ag++Cl-→AgCl↓（白色）★Ba2++SO
4
2-→BaSO
4
↓（白色）
6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO
3、HCl、H
2
CO
3
应密封保存；
四种微溶物质：C a(O H)
2、Ag
2
SO
4
、CaSO
4
、MgCO
3
；
“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe
2(CO
3
)
3
、Al
2
(CO
3
)
3
三、离子共存及常见离子检验
1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+； Ba2+ 与SO
42-； OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO
3
2-与Ca2+、Ba2+等
(2)生成气体：OH-与NH
4+ 、H+和CO
3
2- (3)生成水
2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO
4
-紫色
四、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失
2、氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液
3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生
4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生
◎干燥剂的选择：