EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
一、目的:1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。
2、学习配位滴定法的原理,了解该滴定法的特点。
二、原理:
标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO
3、Bi、Cu、MgSO
4
·7H
2
O等。(M
EDTA
=mol)
指示剂:EBT 1%(称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml)。
在PH=的缓冲溶液中:Zn2++In3- ZnIn-
(酒红色)
ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-
(蓝色)
三、用ZnO作为基准物质时所需试剂:
EDTA ZnO(烘干) NH
3—NH
4
Cl缓冲液(PH=) 1+1氨水
EBT 1% 6mol·L-1的HCl (M
ZnO
=)
四、实验步骤:
1、配制·L-1EDTA500mL
在台称上称取EDTA二钠盐—溶入150—200mL温水中,稀释至500mL,
装入试剂瓶中、待标定。
2、配制ZnO标准溶液250mL
在分析天平上准确称取ZnO —于小烧杯中。滴加6mol·L-1的HCl至
全部溶解(约5~10mL),转移至250mL的容量瓶中。
3、准确取三份各+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。
慢慢滴加NH
3
水,至刚好出现白色浑浊,加入10mL缓冲液,滴加3—4滴铬黑T。
4、·L-1EDTA滴定,由酒红色→蓝色为终点。
五、数据及计算:
公式:C
EDTA =(m
ZnO
/M
ZnO
×25/250)/ (V
EDTA
/1000)
1 2 3
ZnO的质量(g)
ZnO基准溶液用量
(mL)
EDTA终读数
(mL)
EDTA初读数
(mL)
V
EDTA
(mL)
C
EDTA
(mol·L-1)
C
EDTA
平均值
(mol·L-1)
绝对偏差
相对平均偏差
(%)
二、思考题:
1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液
2、为什么在ZnO中加入HCl
3、通过计算说明为什么称取— ZnO
怎么标定L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体准确称取已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌,溶于盛有10mL 1+1盐酸中,溶解较慢时可适当加热
使其溶解,冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度,摇匀。用移液管吸取上述Zn2+离子标准溶液于
250mL锥形瓶中,加约25mL水,滴加(1+1)氨水至刚出现浑浊(产生白色氢氧化锌沉淀,此时pH约为8),然
后加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液,4滴铬黑T指示液,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终
点。记录消耗的EDTA标准溶液的体积。同时作空白试验.
以25mL蒸馏水代替25mL Zn2+离子标准溶液-空白试验