历年化学平衡全国高考题
历年全国高考题一反应速率和化学平衡
1把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响 氢气产生速率的因
? ? ? 素是
A .盐酸的浓度
B .铝条的表面积
C .溶液的温度
D .加
少量Na 2SO 4
2. —定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进 行反应：2X(g) +Y(g)?=Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol 乙 下列说法正确的是
A .以X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(L . s)
B .将容器体积变为20 L , Z 的平衡浓度变为原来的1/2
C. 若增大压强，则物质 Y 的转化率减小
D.
若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的
H >0
3. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图， 下列叙述与示意图不相符合的是
? ? ? ?
vj 正)平衡态n 正L 平衡态^逆 /V(逆) 反应时间
A .反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到 平
反
应
速率
衡态II
C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到
平衡态II
D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
4. 已知：C(s)+ CO2(g)=2CO(g); H >0。该反应达到平衡后，下
列条件有利于反应向正方向进行的是
A .升高温度和减小压强
B .降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D .升高温度和增大压强
5. 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol出0?，发生反应：CO +
H2O(g)卷宀CO2 + H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为X。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A. 0.5 mol CO+ 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2
B. 1 mol CO+ 1 mol H2O(g) + 1 mol CO2 + 1 mol H2
C. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.4 mol CO2 + 0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO+ 1.5 mol H2O(g) + 0.5 mol CO2 + 0.5 mol H2
6. 下列有关工业生产的叙述正确的是
A .合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高
N2、H2的转化率
B .硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D .电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的
质量
7. —定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体
积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率? ?
?
是
(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%
&下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，_________________________ 寸反应速率有影响，_________ 应速率越快，能表明同一规律的实验还有 __________ (填实验序号)；
⑵仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
____________________ 填实验序号）; （3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有
______________________ ,其实验序号是 _____________ 。
（4） 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值 （约15C ）相近， 推
测
其
原
因
：
近年全国高考题一反应速率和化学平衡
1. X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1: 1的物质的量之比混合，放 入密闭容器中发生如下反应：X+2Y = 2Z ，达到平衡后，测得混 合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2,
则丫的转化率最接近于（ ）
2. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在
不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1,则 由线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（
）
B . 1-2-3-4
C . 3-4-2-1
D . 1-2-4-3
A . 33%
B . 40%
C . 50%
D . 65%
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JO
15 30
图
3. 已知:4NH 3（g ）+5O 2（g ） =4NO （g ）+6H 2（g ）. △H=- 1025kJ/mol 该
反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该 反应的示意图不正确的是（）
4. 将H 2（g ）和Br 2（g ）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）
+B 「2（g ）
= 2HBr （g ） H vo,g 平衡时B 「2（g ）的转化率为a ;若初始条件相 同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br 2（g ）的转化率为b 。a 与b 的 关系是（ ）
A . a >b
B . a=b
C . a v b
D .无法确定
5. 在相同温度和压强下，对反应 CO 2（g ）+ H 2（g ）=CO （g ）+出0?
进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的 物质的量见下表
物
物
质
\
的\质 实 量\
实 验、^
CO 2 H 2 CO H 2O
甲
amol amol 0mol 0mol
—I0WV
12O0X ：
車
cijclo z
*
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A .乙=丁＞丙=甲B.乙〉丁＞甲＞丙
C. 丁＞乙＞丙=甲
D. 丁＞丙＞乙＞甲
6. 对于反应2SO2（g）+ O2（g）=2SQ（g）,能增大正反应速率的措施
是（）
A.通入大量O2
B.增大容积
C.移去部分SO3
D.降低
体系温度
7. 对平衡CO2 （g）CO2 （aq）; △ H= -19.75kJ/mol,
为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A .升温增压
B .降温减压
C.升温减压
D.降温增压
8工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）+ 2H2（g）— Si（s）+ 4HCI（g）; △ H = + QkJ ? mol^Q
＞0）某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）
A .反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B .若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ