(试卷合集3份)2023届上海市浦东新区高一化学下学期期末调研试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列实验现象或结论错误的是（）

A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定只含有K＋

C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解

D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有NH4+

2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

⑤除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

A．③⑤B．④⑤C．①②D．②④

3．下列说法正确的是

A．用苯可以萃取溴水中的溴单质

B．蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下

C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

4．由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）组成的混合物240 g，在一定条件下完全燃烧，生成H2O的质量是

A．36 g B．48 g C．72 g D．144 g

5．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．离子半径：X+> Y3+> Z2－B．碱性：XOH > Y(OH)3

C．单质的还原性：X > Y D．原子序数：Y > X > Z

6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）

A．KAl(SO4)2溶液加热B．Na2CO3溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O +CO2↑

8．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

A．B．C．D．

9．下列过程属于物理变化的是

A．煤的气化B．石油的分馏C．蛋白质的变性D．石油的裂化

10．已知A(g)+C(g)＝D(g)ΔH=-Q1kJ/mol，B(g)+C(g)＝E(g)ΔH=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2。若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应，放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为( )

A．B．C．D．

11．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D．化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

下列说法不正确的是

A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

B．由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

14．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）

A．烧杯B．酒精灯C．蒸发皿D．玻璃棒

15．下列有关物质应用的叙述错误的是

A．用Al(OH)3治疗胃酸过多B．用过氧化钠作潜水供氧剂

C．用氧化镁制作耐高温材料D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料

16．分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )

A．1种B．2种C．3种D．4种

17．决定某化学反应速率的根本因素是

A．反应物本身的性质 B．反应温度C．反应物的浓度D．使用合适的催化剂

18．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是( )

A．乙烷与氯气光照制备一氯乙烷B．乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料

C．以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜D．苯和液溴在催化剂条件下制取溴苯

19．（6分）下列物质中只含有离子键的是

A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne

20．（6分）实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

下列说法正确的是

A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C．操作④为过滤

D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V （mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

试计算：（请写出运算过程）

（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。____________

（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。____________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：

，为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)仪器X的名称：_______。

(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体_____。（填杂质气体化学式）

(3)碳元素比氯元素的非金属性______（填“强”或者“弱”）。

(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液，实验中可观察到的现象是______。

(5)装置C燃烧碱稀释液，目的是吸收剩余气体，原因是________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

（1）bd2的电子式_________；e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________

（2）在只由a、b两种元素组成的化合物中，如果化合物的质量相同，在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________；

（3）d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅，负极板上覆盖有铅，①写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗电解质的物质的量为___________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

(1) 步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：___。

(2) A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是___，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是___。

(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验

编号

试管a中试剂试管b中试剂

测得有机层的

厚度/cm

A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸

饱和Na2CO3溶液

5.0

B 3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1

C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4 1.2

D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__mL和___mol·L-1。

②分析实验___(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___。

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为__ (填字母)。

A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】分析：A．先加入稀盐酸，排除干扰离子碳酸根、亚硫酸根等离子，然后加入氯化钡，若生成白色沉淀，说明溶液中一定存在硫酸根离子；

B．焰色反应中，火焰颜色为紫色，说明溶液中一定存在钾离子，也可能含有钠离子；

C．铝离子先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，氢氧化铝沉淀会逐渐溶解；D．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵根离子。

详解：A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，A正确；

B．取某溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则原溶液中一定含有K+，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以不能排除Na+，B错误；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，现象是先产生白色沉淀氢氧化铝，由于氢氧化铝能够溶于强碱，所以氢氧化钠过量后氢氧化铝沉淀逐渐溶解直至消失，C正确；

D．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，D正确；

答案选B。

点睛：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意熟练掌握常见离子的检验方法，如硫酸根离子、氯离子、铵根离子等，在离子检验中经常涉及，离子检验时必须排除干扰离子，做到检验方案的严密性。2．B

【解析】

【详解】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误；

②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误；

③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误；

④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确；

⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。

正确的是④⑤。

答案选B。

3．A

【解析】

【分析】

【详解】

A.苯不溶于水，溴在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，则用苯可以萃取溴水中的溴单质，A正确；

B. 蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；

C. 玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，易捣破滤纸，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C错误；

D. 用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，D错误；

故选A。

【点睛】

只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可萃取。

4．D

【解析】

【详解】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最简式相同，故可知240g该混合物中氢原子的物质的量为×2=16mol，则生成水的质量为×18g=144g，故D项正确，答案选D。

【点睛】

对最简式相同的有机化合物，在等质量的情况下，完全燃烧时的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因为所含的各元素的原子个数是相同的。

5．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同，所以离子半径取决于核电荷数，核电荷数越多离子半径越小，根据“阴上阳下”的原则判断核电荷数的大小关系是Y>X>Z，所以离子半径：Z2->X+>Y3+，故A错误；

B、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，碱性：XOH > Y(OH)3，故B正确；

C、X、Y同周期，Y在X的右侧，所以X的金属性强于Y，单质的还原性X>Y，故C正确；

D、根据以上分析得原子序数：Y > X > Z，故D正确。

答案选A。

6．B

【解析】

【详解】

A．明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；

B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B 正确；

C．氨水为弱碱，部分电离：NH3?H2O?NH4++OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；

D．NH4NO3溶液中NH4+水解，溶液显酸性，加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解，溶液仍然显无色，故D错误；

故选B。

7．D

【解析】分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正确；正确选项D。

点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。8．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.烧杯中有气泡产生，无法判断是否漏气，若松开手后导管中液面上升形成一段水柱，则不漏气；

B.长颈漏斗中液面高度不变，说明装置的气密性良好；

C.向右拉动活塞后，长颈漏斗中液面高度不变或无气泡产生，说明橡皮塞处漏气；

D.玻璃管中形成了一段水柱，说明装置的气密性良好。

综上所述，能确定装置漏气的是C。

9．B

【解析】

【详解】

A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化，形成H2、CO等气体的过程，属于化学变化，A项错误；

B. 石油的分馏是以不同温度让石油中的不同物质的熔沸点来把物质分离，是物理变化，B项正确；

C. 蛋白质的变性是指蛋白质受物理或化学因素的影响改变内部结构和性质的作用，属于化学变化，C项错误；

D. 石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，是化学变化，D项错误；

答案选B。

10．A

【解析】

【详解】

设A的物质的量为xmol，则B的物质的量为1mol-xmol，A反应放出的热量为xQ1，B反应放出的热量为（1-x）Q2，xQ1+（1-x）Q2=Q3，解得x=（Q3-Q2）/（Q1-Q2），B的物质的量为（Q1-Q3）/（Q1-Q2），A 与B物质的量之比为（Q3-Q2）/（Q1-Q3）。

答案选A。

11．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，正确；

B、化学反应速率是用单位时间物质的浓度变化来表示，故浓度变化大则该物质反应就快，正确；

C. 反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而不是物质的质量，C不正确；

D. 化学反应速率是浓度除以时间，所以常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正确。故答案选C。12．B

【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X为碳，Y是地壳中含量最高的元素为氧元素。Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z为镁元素，W与X同主族，为硅元素。A、根据电子层越多半径越大，同电子层的原子，最外层电子越多，半径越小的规律分析，半径顺序正确，不选A；

B、氧和镁形成氧化镁，含有离子键，氧和钠可以形成氧化钠，含有离子键，也可形成过氧化钠，含有离子键和共价键，错误，选B；

C、碳的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，W的为硅酸，根据同族元素非金属性从上往下减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱的规律分析，碳酸的酸性比硅酸强，正确，不选C；

D、氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的稳定性强与硅的氢化物，正确，不选D。

【考点定位】元素周期表和元素周期律的应用

【名师点睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考内容。其涉及各种元素及其化合物的性质，所以要掌握其规律。例如元素金属性和非金属性的强弱比较。通常有三种方法比较：1．结构比较法：根据原

子结构比较，最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。2．位置比较法：根据元素周期表中的位置比较，金属性：右上弱左下强。非金属性：左下弱，右上强。根据金属活动性顺序表比较：按钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金顺序减弱。根据非金属活动性顺序表比较：按氟氧氯溴碘硫顺序减弱。

3．实验比较法：根据三反应和两池比较：三反应有：（1）置换反应：强换弱。（2）与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。（3）与氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，或最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强。

两池：原电池中负极材料的金属性强于正极；电解池：在阳极首先放电的阴离子其对应元素的非金属性弱；在阴极首先放电的阳离子，其对应的元素的金属性弱。

13．B

【解析】A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；B. 热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知：KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；C. 由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确；D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应，D正确，答案选B。

14．D

【解析】

【分析】

【详解】

过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，答案选D。

15．D

【解析】

【详解】

A. Al(OH)3为两性物质，可以与胃酸（主要是盐酸）发生中和反应，可治疗胃酸过多，故A正确；

B. 过氧化钠可以与水或二氧化碳反应放出氧气，所以可以用过氧化钠作潜水供氧剂，故B正确；

C. 氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故C正确；

D. 三氧化二铁是红色粉末，俗称铁红，可用于红色涂料，制作外墙红色涂料，故D错误；

答案选D。

16．B

【解析】

【详解】

分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物是醇类，可以是1－丙醇，结构简式为