中考化学分类专项复习有关于酸碱盐之间的一点感想无答案

↑

++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na ↑

++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO ↑

++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 332NaHCO NaCl HCl CO Na +=+有关于酸碱盐之间的一点感想

常见的酸碱盐之间的检验鉴别除去

常见的酸碱盐就六个，盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠，书上正正经经的就这六个正牌，考试题就以这几个之间的事情翻来覆去的考试。

第一大类：中和反应之间的现象。

第二大类：酸和碳酸根之间的好基友，分为两个小类：酸和碳酸根、碳酸氢根的检验鉴别除去，衍生的二氧化碳

第一大类：酸和碱的中和反应

在P60页的教材中，用稀盐酸和氢氧化钠来做的酸碱中和反应，我们得出了酸碱之间的反应。那么，在这个实验上，实验现象不明显，但是我们用了一个东西来帮助这个实验现象明显，就是酚酞，也就是说，酸碱指示剂描述了这个实验现象，-通过这个我们能够去判断整个混合液体的酸碱性质，那么当多重酸性物质，碱性物质的混合的时候，诸如那种把废液倒在废液缸里去探究溶质的渣题的时候，要紧的其实不是你看有多少溶质，发生了什么反应，要紧的是通过这个酸碱指示剂的颜色去判断整个溶液的性质，然后再去判断。同时在自己设计实验的时候，我们也可以利用这一应用去描述，鉴别这个实验。例如P78页的第4题，我们利用的思路就是除去碳酸根之后，再加酚酞，如果仍然变红，则其中还有氢氧化钠，如果不变红，就没有。

所以这个给我们重要的应用就是，用酸碱指示剂去判断（从题目中现象判断）、描述溶液的性质（设计实验），尤其是在那些没有明显的实验现象之间的酸碱反应，探究物质的酸碱存在。

那么，氢氧化钠，氢氧化钙，和盐酸，硫酸，酸性物质，碱性物质都可以用此来判断描述，谁过量了，谁多了的。

此处代表性的题目就是P78页的第4题

第二大类：酸和碳酸根之间的好基友关系

首先来说一下书上的内容，全是槽点，不好意思，全是知识点

（1）从方程式上来看，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，

碳酸氢钠会消耗更多的氯化氢，小苏打也可以中和过多的胃酸。

（2）在反应速率上，碳酸氢钠要比碳酸钠快，碳酸钠的反应实际上是先变成碳酸氢钠，然后再反应，具体方程式如下：

综上，等质量的碳酸氢钠可以快速的和更多碳酸氢钠反应，因而在实验中，我们常用饱和的碳酸氢钠溶液除去混合气体中的氯化氢。

（3）碳酸钠、碳酸氢钠水溶液都呈现碱性，那么，与酸反应的过程，可以用酚酞描述

（4）同时都能和酸反应，所以碳酸根、碳酸氢根的检验，最正统的方式就是加酸，有气泡产生，然后将所得气体通入澄清石灰中，缺一不可。同时分两步反应，碳酸钠产生气泡较慢。

（5）碳酸根和钙离子不共存，也可以用钙离子去检验，除去。

（6）当碳酸根与其他碱性物质混合的时候，最好不用这个，因为酸会和碱优先反应。代表性的P78页-4，如果在假设二中加入稀盐酸，稀盐酸中的溶质氯化氢会优先和碱反应，NaOH，反应，所以造成的结果就是，当反应到碳酸钠这儿的时候稀盐酸的量可能不足了，现象不明显了，或者根本就没有了。因而最好选用钙离子和酚酞的模式

（7）碳酸根与钙离子的综合反应最典型的就是书上给的，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠和钙离子可以相互鉴别除去，同时生成物一定有氢氧化钠，好多题以这个为蓝本，加加减减的让你猜溶质组成。

例如：碳酸钠和氢氧化钙反应，猜测溶质，注意溶质里面没有碳酸钙

第一组，碳酸钠，氢氧化钠，

第二组，氢氧化钙，氢氧化钠，

第一组：加过量氯化钙溶液（不加氢氧化钙，因为会生成氢氧化钠，影响实验结果），滴加酚酞第二组：理论上可以滴加碳酸钠溶液，滴加酚酞

那如果在此时，我在加一点稀盐酸，稀硫酸来捣乱-

（8）溶质里面一定会有氯化钠

（9）鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；小明认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；小亮认为：

含有氢氧化钠和碳酸钠；你认为还可能是________（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中________的猜想不合理，请说明理由___________（用化学方程式表示）。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？__________（填“正确”或“不正确”），请说明理由___________。由此说明，在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑

____________。