高考化学专项突破——反应原理型简答题典型例题及训练

高考化学专项突破——反应原理型简答题典型例题及训练

典型例题及针对性训练

1．速率、平衡移动类

【典例1】在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋169.8 kJ·mol－1。下图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

(1)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________，理由是___________________

______________________________________________________________。

(2)该反应平衡常数大小：K(T1)________(填“>”“<”或“＝”)K(T2)，理由是_______________________________________________________

_________________________________________________________。

(3)如果要进一步提高H2S的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_____________________________________

_______________________________________________________。

[解题思路]

答案(1)p1

(2)<该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大

(3)及时分离出产物

[解决方案]速率、平衡移动类简答题的答题模板

叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)

【对点训练】

1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1 kJ·mol－1，下图是温度、压强与上述反应中CO转化率的关系：

问题：由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是______________________。

答案温度较低，反应速率慢；压强太大，成本高

2．(2016·课标全国Ⅲ，27改编)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

(1)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________________________________________________。

(2)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p c如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增

大”、“不变”或“减小”)。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO2具有的优点是_________________________________________________。

答案(1)大于NO溶解度较低(或脱硝反应活化能较高)(2)减小(3)形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高

2．电解质溶液中离子平衡类

【典例2】Na2HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：

(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原因______________________________________

_________________________________________________________。

(2)当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因______________

___________________________________________________________。

[解题思路]

(1)

(2)

答案(1)Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPO2－4H＋＋PO3－4，二是水解平衡，HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－，其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性

(2)Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO2－4H＋＋PO3－4，加入CaCl2溶液，Ca2＋与PO3－4结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H＋浓度增大，溶液显酸性