高中化学必修一知识结构框架图
高中化学必修一知识结构框架图
大部分同学对于高中化学的学习都是非常的困难的，那幺怎幺才能学好高中化学呢，高中化学必修一知识结构框架图是什幺样的呢，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助。
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学好高中化学的窍门
认真阅读化学课本
化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。
强化训练巩固知识
化学被称为”理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说”见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识；从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度；二要准确，提高质量；三要注意解题格式的规范性；四要坚持做题后小
高中化学知识结构图汇总
高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求 物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。 （7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 （8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
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精品文档考试教学资料施工组织设计方案 第一单元古代中国的政治制度 夏朝：“家天下”制度的形成 商朝：实行宗法制、神权与王权的密切结合 诸侯的权利：1、在封疆内可对卿大夫再分封 2、职位世袭 3、设置官员 4、建立武装 (1)分封制 5、正派赋役 早期政治制度诸侯的义务：1、必须服从周天子的命令 2、镇守疆土 3、随从作战 4、缴纳贡赋 5、召见述职 (夏商周时期) （宗法制和分封制关系：互为表里） 西周政治制度 ①含义：是用父系血缘关系的亲疏来维系政治等级、巩固国家统治的制度 (2)宗法制②特点：a用父系血缘关系的亲疏来维持政治等级 b最大的特点：嫡长子继承 制 c大宗和小宗是相对的，且有双重关系 （嫡长子与其他之后再血缘上是兄弟关系，在政治上是君臣关系） ③影响：保证了各级贵族在政治上的垄断和特权地位，有利于统治集团内部的 稳定和团结。 御史大夫 建立:秦朝：皇帝制→中央官制丞相→郡（守）→县（令）→乡（里） 太尉 古郡国、郡县并存（封国是朝廷的依靠力量，但有时与朝廷对抗）代①汉朝 推恩令（是中央集权得到加强） 中②唐朝：节度使制和藩镇（削弱中央集权） 国（1）中央集权军事：兵权收归中央；各地调派精兵，充当中央禁军 ③宋朝行政：派文官担任地方长官，同时设置通判负责监督 财政：地方赋税一小部分作为地方开支，其余全部由中央管理 ④元朝：行省制度（加强了中央集权） 的 政①汉朝：内外朝制度（加强军权） 治②唐朝：三省六部制中书（拟）门下（审）尚书（执） 制演进与强化（2）君主专制③宋朝：分割相权：军事、行政、财政→（加强军权) 度中央集权制度（汉至清）④元朝：中书省(削弱军权) (秦朝至清朝) 汉：察举制
必修一第四章《非金属及其化合物》知识框架图
第四章非金属元素及其化合物一、非金属元素的主角――硅
二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途：
必修一 《非金属及其化合物》知识框架图
第四章非金属元素及其化合物 一、非金属元素的主角――硅 二、富集海水中的元素－氯 1. 物理性质：黄绿色，有刺激性气味的气体，有毒，易液化，可溶于水（溶解度1：2） ①2Na＋Cl22NaCl （白烟） A. 与金属反应②Cu＋Cl2CuCl2 （棕黄色烟，与变价金属反应生成高价金属） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟,常温下不与干燥氯气反应） ①H2＋Cl22HCl 白雾，发生爆炸 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，HCl工业制法） 1.氯气的 B.与非金属反应：②2P＋3Cl22PCl3 (白烟) 白色烟雾 化学性质2P＋5Cl22PCl5（白雾） C.与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO 氯气的水溶液叫氯水 4. 化学性质：①Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O (制漂白液，制氯气尾气处理) D.与碱反应②2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（工业制漂白粉制法） ①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色） ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2湿润的淀粉KI试纸变蓝,用于氯气的检验 E.氧化性：③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 (除废水中的氯) ①反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 注意：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 5.氯气的 A.实验室制法：②装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置 制法：③实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 ④收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法） ⑤检验方法: 用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。 ⑥净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 ⑦尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 B. 工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 6.用途： 1.氯水（氯气的水溶液）Cl2+H2O ====== HCl+HClO （可逆） 新制 A.分子：Cl2、H2O、HClO 2.氯水的成分： B.离子：H＋、Cl－、ClO－（少量）、OH－（少量） 2HClO ======= 2HCl + O2 久置：久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸） ①弱酸性；一元弱酸，比H2CO3弱 3.HClO基本性质②不稳定；2HClO = 2HCl + O2↑ ③强氧化性；杀菌能力，故氯水可用作自来水消毒。 ④漂白性；使色布、品红溶液等褪色。
高中化学选修3 物质结构与性质 全册知识点总结
高中化学选修3知识点总结 主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 （一）原子结构 1、能层和能级 （1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。 （2）能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理 （1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 （2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 （3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。 （5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 （1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
高一物理必修一知识框架
第一章..定义：力是物体之间的相互作用。 理解要点： （1）力具有物质性：力不能离开物体而存在。 说明：①对某一物体而言，可能有一个或多个施力物体。 ②并非先有施力物体,后有受力物体 （2）力具有相互性：一个力总是关联着两个物体，施力物体同时也是受力物体，受力物体同时也是施力物体。 说明：①相互作用的物体可以直接接触，也可以不接触。 ②力的大小用测力计测量。 （3）力具有矢量性：力不仅有大小，也有方向。 （4）力的作用效果：使物体的形状发生改变；使物体的运动状态发生变化。（5）力的种类： ①根据力的性质命名：如重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力、核力等。 ②根据效果命名：如压力、拉力、动力、阻力、向心力、回复力等。 说明：根据效果命名的，不同名称的力，性质可以相同；同一名称的力，性质可以不同。 重力 定义：由于受到地球的吸引而使物体受到的力叫重力。 说明：①地球附近的物体都受到重力作用。 ②重力是由地球的吸引而产生的，但不能说重力就是地球的吸引力。 ③重力的施力物体是地球。 ④在两极时重力等于物体所受的万有引力，在其它位置时不相等。 （1）重力的大小：G=mg 说明：①在地球表面上不同的地方同一物体的重力大小不同的，纬度越高，同一物体的重力越大，因而同一物体在两极比在赤道重力大。 ②一个物体的重力不受运动状态的影响，与是否还受其它力也无关系。 ③在处理物理问题时，一般认为在地球附近的任何地方重力的大小不变。 （2）重力的方向：竖直向下（即垂直于水平面） 说明：①在两极与在赤道上的物体，所受重力的方向指向地心。 ②重力的方向不受其它作用力的影响，与运动状态也没有关系。 （3）重心：物体所受重力的作用点。 重心的确定：①质量分布均匀。物体的重心只与物体的形状有关。形状规则的均匀物体，它的重心就在几何中心上。 ②质量分布不均匀的物体的重心与物体的形状、质量分布有关。 ③薄板形物体的重心，可用悬挂法确定。 说明：①物体的重心可在物体上，也可在物体外。 ②重心的位置与物体所处的位置及放置状态和运动状态无关。 ③引入重心概念后，研究具体物体时，就可以把整个物体各部分的重力用作用于重心的一个力来表示，于是原来的物体就可以用一个有质量的点来代替。 弹力 （1）形变：物体的形状或体积的改变，叫做形变。 说明：①任何物体都能发生形变，不过有的形变比较明显，有的形变及其微小。 ②弹性形变：撤去外力后能恢复原状的形变，叫做弹性形变，简称形变。
高中化学选修4知识网络架构
化学选修化学反应原理 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大
多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
高中历史必修一知识框架
高中历史必修一知识框架 专题一古代中国的政治制度 【知识结构】 本专题主要讲述我国古代政治制度的演变，可分为两大阶段：夏商周时期的早期政治制度（课本第1课）；秦朝以来的中央集权制度的确立、演进和强化（课本第2、3、4课）。 中央集权制度构成有三个部分：皇帝制度、中央行政制度、地方行政制度，该制度下包含二大基本矛盾：皇权与相权的矛盾；中央与地方的矛盾。概括掌握中央集权制度发展的历程。在掌握上述史实的基础上概括和理解中央集权制度发展的两大趋势（特点）：相权日益分散削弱，君权日益加强；地方权力日益分散削弱，中央权力日益加强。 夏朝：“家天下”制度的形成 商朝：实行宗法制、神权与王权的密切结合 ①背景： 早期政治制度②内容： (夏商周时期) (1)分封制③主要封国 ④诸侯的权利和义务概括早期政治制度的特点 西周政治制度⑤影响： ①含义： (2)宗法制②特点： ③影响： (1)前提：秦的统一。（要求：掌握秦统一的过程和意义） ①皇帝制：特点、地位 确立 (2)确立②三公九卿制和“朝议”制度：三公名称及职权、评价 (秦) ③郡县制：由来、内容、意义。 (3)比较西周分封制和秦朝郡县制 古 代①汉朝：频繁换相、中外朝制度 中②唐朝：三省六部制、政事堂设立； 国（1）中央行政③宋朝：中书门下、枢密院、三司 的制度变化④元朝：中书省、宣政院 政⑤明朝：废丞相、设内阁。 治⑥清朝：设置军机处 制演进与强化①秦朝：郡县制 度中央集权制度（汉至清）②汉朝：汉初，郡国并行，东汉末，州、郡、县 (秦朝至清朝) （2）地方行政③唐朝：道、州、县 制度变化④宋朝：路、州、县 ⑤元朝：行省(行省制度)、路、府、州、县 ⑥明清：沿用行省设置。 （3）古代中央政治制度和地方行政制度演变的特点（发展趋势） ①秦：中央：御史大夫；地方：监御史； ②两汉：中央：御史大夫；地方：设刺史 （1）监察体制完善③唐：御史台 ④宋：提点刑狱司 制度保障⑤元明：元朝设有御史台，明朝改为都察院 ①世官制：含义 （2）选官制度变化②察举制：含义、发展、特征
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高中化学基础知识网络图 第一部分：物质的组成、分类、性质和变化 游离态 分子分子晶体 单质 物质：元素 化合物原子原子晶体 化合态 离子离子晶 体 构成物质的微粒 单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图； 相对原子质量、相对分子质量 纯净物 氢化物：非金属氢化物、金属氢化物 氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类 无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 混合物 化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸 碱：强碱、弱碱 有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐 ※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等 物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等 物质性质 化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性 物理变化 变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解 电子转移：氧化还原、非氧化还原 离子参加：离子反应、非离子反应 物理变化 反应程度：可逆、不可逆 热效应：放热、吸热 ※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式 计量分散系 阿伏加德罗常数：N A=N/n 物质的量 摩尔质量： M=m/n (mol) 气体摩尔体积：V =22.4 n ( 标准状况 ) 溶液的浓度： C=n/V 浊液：悬浊液、乳浊液 -9-7 胶体：分散质微粒直径10 ～10 m 基本概念（一）
色、态、味 溶解度、熔点、沸点 密度、硬度、导电性 导热性、塑性 游离态 物理性质 单质宏观 元素 金属性、非金属性 氧化性、还原性 酸性、碱性 稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体 化合物 化合态 化合物组大多数有机物 稀有气体分子晶体分 酸子 气态及挥发性物质 原子晶体 原 石墨（混合晶体） 子微观 金属晶体 大多数盐 强碱离子晶体 离 碱性氧化物 子 部分过氧化物性质 分类 无机物 物质 氢化物 氧化物 变化 酸 碱 盐 有机物 金属氢化物酸性 非金属氢化物碱性 成盐氧化物 两性 特殊 不成盐氧化物含 氧酸、无氧酸强 酸、弱酸 强碱、弱碱 可溶碱、难容碱 正盐 酸式盐 碱式盐 复盐；络盐 潮解、分馏混合物 升华、萃取 有机、无机 物理变化化学变化 化合、分解、置换、复分解风化、干馏 氧化还原；非氧化还原 溶解、盐析 裂化、裂解 分子、离子基本概念（二）吸热、放热 可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）
高中化学选修3：物质结构与性质-知识点总结(Word版)
选修三物质结构与性质总结 一.原子结构与性质. 1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式. ns<(n-2)f<(n-1)d 政治必修一经济生活基本知识结构图〖第一课神奇的货币〗 价值尺度的含义 货币能够成为价值尺度的原因 货币执行价值尺度，必须确定计量单位 货币执行价值尺度，就是把价值表现为价格 货币执行价值尺度，只需要观念的货币 流通手段的含义 商品流通的含义（商品流通与流通手段的区别、商品流通与简单商品交换的区别） 货币执行流通手段，只能用现实的货币 商品流通中，“商品—货币”是“惊险的跳跃” 货币流通规律及其公式 外汇 产生过程（从金属货币到纸币）及原因、优点、含义 纸币发行规律、货币流通规律与纸币发行规律的关系 通货膨胀与通货紧缩的比较 爱护人民币 电子货币（产生原因、具体表现） 现金结算使用纸币，转账结算使用信用工具 货币产生的原因 货币的含义、本质 金银充当货币的原因 神 奇 的 货 币 货 币 的 职 能 基本职能 价值尺度 流通手段 贮藏手段：含义、要求（应是足值的金属货币） 世界货币：前提（国际市场）、表现（三个方面）、要求（金银、某种纸币） 支付手段：产生原因、表现 货 币 的 发 展 纸币 货币 信用工具信用卡：含义、银行卡的发放、作用、使用要求 支票：含义、使用要求、种类 外汇的含义、汇率的含义 我国汇率的表示：外币的汇率=人民币元∕100外币 汇率变化与本币币值、外币币值的联系 保持人民币币值稳定的含义、意义 综合探究：正确对待金钱 正确认识货币 商品 含义 基本属性 使用价值 价值 商品的使用价值是商品能够满足人们某种需要的属性。 商品的价值是指凝结在商品中的无差别的人类劳动。 商品必须同时具有使用价值和价值，二 者缺一不可。商品交换中，生产者通过 让渡使用价值（给消费者）而实现价值， 因此，使用价值如何，关系着价值能否 顺利实现。 起源 本质 职能 一定意义上，货币是财富的象征。在社会主义初级阶段，仍然存在商品货币 关系，生产、分配、交换、消费等各种经济活动，都离不开货币，货币仍然 起着十分重要的作用。（货币与财富的关系） 学习必备欢迎下载 第一章物理必修一知识点总结运动的描述 第一节质点、参考系质点定义：有质量而不计形状和大小的物质。 和坐标系参考系定义：用来作参考的物体。 坐标系定义：在某一问题中确定坐标的方法，就是该问 题所用的坐标系。 第二节时间和位移时刻和时间间在表示时间的数轴上，时刻用点表示，时间间隔 隔用线段表示。 路程和位移路程物体运动轨迹的长度。 位移表示物体（质点）的位置变化。 从初位置到末位置作一条有向线 段表示位移。 矢量和标量矢量既有大小又有方向。 标量只有大小没有方向。 直线运动的位公式：x=x1- x2 置和位移 第三节运动快慢的描坐标与坐标的公式：t =t 2- t 1 述——速度变化量 速度定义：用位移与发生这个位移所用时间的比值表 示物体运动的快慢。 公式： v= x/ t 单位：米每秒（ m/s） 速度是矢量，既有大小，又有方向。 速度的大小在数值上等于单位时间内物体位移的 大小，速度的方向也就是物体运动的方向。 平均速度和瞬平均速度物体在时间间隔内的平均快慢程 时速度度。 瞬时速度时间间隔非常非常小，在这个时间 间隔内的平均速度。 速率瞬时速度的大小。 第四节实验：用打点电磁打点计时器 计时器测速度电火花计时器 练习使用打点计时器 用打点计时器测量瞬时速度 用图象表示速速度—时间图像（ v- t 图象）：描述速度 v 与时间 度t 关系的图象。 第五节速度变化快慢加速度定义：速度的变化量与发生这一变化所用时间的 的描述——加速度比值。 公式： a= v/ t 单位：米每二次方秒（ m/s2） 加速度方向与在直线运动中，如果速度增加，加速度的方向与 速度方向的关速度的方向相同；如果速度减小，加速度的大方 系向与速度的方向相反。 从 v-t 图象看从曲线的倾斜程度就饿能判断加速度的大小。加速 度 第二章匀变速直线运动的研究 第一节实验：探究小进行实验 车速度随时间处理数据 高中化学知识的结构体系 ★在高考考试大纲中,对高考化学科考试范围分为“必考内容”与“选考内容”两部分。 总计51个知识点,167个考点。 1、必考内容:涵盖必修模块“化学1”、“化学2”与选修模块“化学反应原理”的内容。 2、选考内容:涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容,在高考中考生从 中任选一个模块考试。 必考内容,必修一:19个知识点,56个考点。 必考内容,必修二:10个知识点,32个考点。 必考内容,选修四:5个知识点,21个考点。 选考内容,选修一二三:10个知识点,33个考点。 选考内容,选修五六:7个知识点,25个考点。 (必考)必修1——人教版高一上学期 第一章从实验学化学 ?本章特点内容比较简单,但就是从第二节物质的量开始很多学生学不明白。 ?本章就是高一学生开始化学退步的开始,甚至就是高三理科生的死结。 ?应对办法:真正的理解知识,配合少量的习题。 ?高考命题:计算题或者阿伏伽德罗常数的选择题,属于高考热点。 第二章化学物质及其变化 ?本章内容主要就是氧化还原与离子反应。 ?本章很多同学存在的困难就是氧化还原配平。 ?应对办法:学习配平技巧。 ?高考命题:离子共存、离子方程正误的选择题,属于高考热点、常考点。氧化还原易出计算类选择或者计算题,也可能出判断类选择。 第三章金属及其化合物 ?本章重点内容就是金属钠、过氧化钠、金属铁的两种变价、铝的两性。就是会考重点。 ?本章方程式增多,学生困惑在方程式的记忆。但本章学生自己感觉难度不大。 ?应对办法:学习归纳法的技巧,系统学习。 ?高考命题:推断题,实验题,选择题。 第四章非金属及其化合物 ?本章重点内容就是氨气、氯气、碳与硅。就是会考重点。尤其就是氯气与氨气的制取就是会考必考点。 ?本章方程式增多,学生困惑在方程式的记忆。但本章学生自己感觉难度不大。 ?应对办法:学些归纳法之类的技巧,系统学习。 ?高考命题:推断题。 (必考)必修2——人教版高一下学期 23?? ??? ??? ??? ????? ??????????????????? ??→?定义：物体在空间中所处的位置发生变化的运动直线运动1、曲线运动机械运动平面运动分类、空间运动匀速运动、变速运动定义：描述物体运动时所选取的参照物（假定不动）参考系选取原则：任意性、简便性、通常选地面例子：小小竹排江中游青山或两岸 定义：在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和 形状在所研究的问质点：运动的描述?????????????题中可以忽略时，我们把物 体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这 个点上，这个点称为质点。判定原则：物体的大小和形状在所研究的问题中能否被忽略物理思想：物理建模思想例子：研究武广高铁列车的全程运行时间时——可以 研究武广高铁列车通过北江大桥的时间时——不可以 钟表指示的读数对应的某一瞬间时刻： 例子：2010年1月25日08时01分11秒初、末21 400t t t ? ????? ? ?????? ??=-???两个时刻之间的间隔 时间： 例子：2010年、1月、25日、8小时、1分钟、11秒两者关系： 说明：时间计算的零点，原则上任何时 刻都可以作为时刻零点，我们常常以问题中的初始时刻作为零点。物体运动轨迹的长度属标量：大小——平均速率与时间的乘积，无方向。路程：能真实的反映物体的运到情况，但不能完全确定物体位置的变化例子：奥运冠军在米跑道上跑一400? ?????? ??????? ?? ?? ??? ??????????圈的路程为400米（m)从物体运动的起点指向运动的终点的有向线段属标量：大小——有向线段的长度即平均速度与时间的乘积位移： 方向——起点指向终点不能真实的反映物体的运到情况，但能完全确定物体位置的变化例子：奥运冠军在米跑道上跑一圈的位移为0米（m)一种通过在纸带上打出一系列的点来记录物体运动信息的仪器实验打点计时器：????????????????? ?????????????? ??????????? ?? ???????????????????????????????????? 室常用：电磁打点计时器和电火花打点计时器工作电压——6V 交变电流(50Hz)电磁打点计时器工作方式——振针上下振动打点打点周期——0.02s 工作电压——220V 交变电流(50Hz)电火花打点计时器工作方式——电火花打点打点周期——0.02s ????????????????典型题目 1，下列物体是否可以看作质点？ 飞驰的汽车 , 旋转的乒乓球 ,地球绕太阳转动 ,地球的自转 ,体操运动员的动作是否优美 解析：能 , 不能 ,能 ,不能 ,不能 分子结构与性质 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 极性键：正电中心和负电中心不重合； 非极性键：正电中心和负电中心重合； 分子极性与非极性判别： 极性：中心原子最外层电子未全部成键； 非极性：中心原子最外层电子全部成键； 氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。 氢键对物质性质的影响 (1)当形成氢键时，物质的熔、沸点将升高。 (2)氢键不属于化学键； σ键、π键判别规律： 1.共价单键全部都是σ键； 2.共价双键中一个是σ键，一个是π键； 3.共价三键中一个是σ键，两个是π键； 价层电子对互斥理论： 价层电子对数目=（中心原子的价电子数+配位原子提供的电子数）/2 a、如果是离子团，离子的价电子对数应考虑离子所带的电荷： (1)负离子的价电子数=中心原子的价电子数+所带的负电子数； (2)正离子的价电子数=中心原子的价电子数-所带的正电荷数； b、如果成键原子是配位原子，与中心原子之间的化学键是单键时，配位原子提供的价电子数是1，如H、卤素原子；双键时，配位原子提供的价电子数为0，如氧原子，三键时，配位原子提供的原子为-1，如乙炔。双键、三键都当做一个配位原子。 c、σ键电子对数：由分子式确定。如H2O、NH3、CH4分子中的中心原子O、N、C分别含有 2、3、4对σ键电子对。 d、中心原子上的孤对电子数：为，式中a为中心原子的价电子数（主族元素的价电子数就是最外层电子数）；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子等于“8-该原子的价电子数”） 高中物理知识框架 高一上物理（必修一） 专题考点存在主要问题分值比例常见题型 第一章运动的描述1、认识运动 2、时间位移 3、记录物体的运动信 息 4、物体运动的速度 5、速度变化的快慢 6、用图像描述直线运 动 随着高中知识层次 的加深，概念的抽 象性，对学生物理 感知能力的要求较 高，同时对学生思 维力度的高要求， 使得很多学生无所 适从。 期中：30-40 期末：10-15 高考：5-10 选择题 计算题 实验题 第二章探究匀变速直线运动规律1、探究自由落体运动 2、自由落体运动规律 3、从自由落体到匀变 4、匀变速直线运动与 公式的理解深度 公式的灵活运用 其中：60-70 期末：20-30 高考：10-15 选择题 计算题 实验题 第三章研究物体间的相互作用1、探究形变与弹力的 2、研究摩擦力 3、力的等效和替换 4、力的合成与分解 5、共点力的平衡条件 6、作用力与反作用力 弹力方向的判断， 摩擦力计算问题， 方向问题都是难 点，力的合成和分 解技巧的掌握。物 体的受力分析，静、 动态平衡是本章难 点。 期末：20-30 高考：10-15 选择题 计算题 第四章力与运动1、伽利略的理想实验 2、影响加速度的因素 3、探究物体运动与受 4、牛顿第二定律 5、牛顿第二定律的应 6、超重和失重 7力学单位惯性理解深度不 够；牛二律的灵活 运用，解题技巧的 不熟练；三定律间 的关系不明朗等造 成学生不能对问题 进行综合分析，失 重、超重运动特征 的混淆 期末55-70 高考（运动与力学 综合）：45-60 选择题 计算题 高一下物理（必修二） 第一章抛体运动1、什么是抛体运动 2、运动的合成与分 3、竖直方向的抛 体 4、平抛物体的运动 5、斜抛物体的运动曲线运动的合成与 分解，抛体运用的 类型、规律，几种 经典题型解题方法 的掌握（本章难度 很大） 期中：50-60 期末：15-20 高考：5-10 选择题 计算题 第二章圆周运动1、匀速圆周运动向心力往往被学期中：40-50 选择题 高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质 第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理） 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势. 说明： ①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、 高中物理必修一高一知识梳理高一物理知识点归纳第一章运动的描述第一节认识运动 机械运动：物体在空间中所处位置发生变化，这样的运动叫做机械运动。 运动的特性：普遍性，永恒性，多样性 参考系 1.任何运动都是相对于某个参照物而言的，这个参照物称为参考系。 2.参考系的选取是自由的。 1）比较两个物体的运动必须选用同一参考系。 2）参照物不一定静止，但被认为是静止的。 质点 1.在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和形状在所研究问题中可以忽略是，把物体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上，这个点称为质点。 2.质点条件： 1）物体中各点的运动情况完全相同（物体做平动） 2）物体的大小（线度）＜＜它通过的距离 3.质点具有相对性，而不具有绝对性。 4.理想化模型：根据所研究问题的性质和需要，抓住问题中的主要因素，忽略其次要因素，建立一种理想化的模型，使复杂的问题得到简化。（为便于研究而建立的一种高度抽象的理想客体） 第二节时间位移 时间与时刻 1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。 △t=t2—t1 2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h。 3.通常以问题中的初始时刻为零点。 路程和位移 1.路程表示物体运动轨迹的长度，但不能完全确定物体位置的变化，是标量。 2.从物体运动的起点指向运动的重点的有向线段称为位移，是矢量。 3.物理学中，只有大小的物理量称为标量；既有大小又有方向的物理量称为矢量。 4.只有在质点做单向直线运动是，位移的大小等于路程。两者运算法则不同。 第三节记录物体的运动信息 打点记时器：通过在纸带上打出一系列的点来记录物体运动信息的仪器。（电火花打点记时器——火花打点，电磁打点记时器——电磁打点）；一般打出两个相邻的点的时间间隔是0.02s。 第四节物体运动的速度 物体通过的路程与所用的时间之比叫做速度。 平均速度（与位移、时间间隔相对应） 物体运动的平均速度v是物体的位移s与发生这段位移所用时间t的比值。其方向与物体的位移方向相同。单位是m/s。 v=s/t 瞬时速度（与位置时刻相对应） 瞬时速度是物体在某时刻前后无穷短时间内的平均速度。其方向是物体在运动轨迹上过该点的切线方向。瞬时速率（简称速率）即瞬时速度的大小。 速率≥速度 第五节速度变化的快慢加速度 1.物体的加速度等于物体速度变化（vt—v0）与完成这一变化所用时间的比值 a=（vt—v0）/t 2.a不由△v、t决定，而是由F、m决定。 3.变化量=末态量值—初态量值……表示变化的大小或多少 4.变化率=变化量/时间……表示变化快慢 高三化学知识框架和知识点总结 高三复习总纲. 一、复习关键----掌握25条必要知识点 1、 2、 1．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用 3．离子反应、离子方程式 4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识） 5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变） 6．化学键与晶体及其特点 7．化学反应速率与化学平衡 8．等效平衡思想的应用 9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较） 10． 11．离子的鉴定、共存与转化 12．、热化学方程式及反应热计算 13．原电池与电解池原理及应用 14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系 15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物 16．有机反应类型 17．有机合成推断 18．有机新信息题有机聚合体 19．阴阳离子的鉴别与鉴定 20．物质的除杂、净化、分离和鉴定 21．实验仪器使用与连接和基本操作 22．实验设计与评价 23．混合物的计算 24．化学史、环境保护、能源 25．信息和新情景题的模仿思想 3、复习备考的小专题40个 1．化学实验仪器及其使用 2．化学实验装置与基本操作 3．常见物质的分离、提纯和鉴别 4．常见气体的制备方法 5．常用的加热方法与操作 6．实验设计和实验评价 7．有机物燃烧的规律 8．有机反应与判断 9．有机代表物的相互衍变 10．有机物的鉴别 11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质 13．碳酸与碳酸的盐的相互转化 14．铝三角 15．铁三角 16．中学里可以和水反应的物质 17．中学中的图像小结 18．离子反应与离子方程式 19．氧化还原反应高中政治必修一经济生活知识框架分析
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高中化学知识的结构体系
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