初三化学酸碱盐知识点+练习试题

第十单元酸碱盐

一、知识点

一、酸→H++酸根离子(酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子)

碱→OH-+金属离子（碱在水溶液中能解离出金属离子和ＯH-)

酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。

(二)常见酸的性质

注:①浓盐酸密封保存的原因: 。

②浓硫酸密封保存的原因（相当于稀释)。

③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量 ,溶剂质量，所以溶质质量分数。

④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ,溶剂、溶液质量,所以溶质质量分数。

⑤。浓硫酸的特性与稀释:

a 浓硫酸具有的特性:① ;② ；③ .

b 浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。

用玻璃棒搅拌的作用: .

⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗,最后涂上3％－5%的碳酸氢钠溶液。 考点(三)常见碱的性质

注意:①氢氧化钠的潮解属于 变化。

②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的 而潮解,又能与空气中的 反应而变质。 (四)溶液的导电性

ＨCl=H +＋C ｌ-

水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同

H 2SO 4=2Ｈ++S Ｏ４2- 的 ，故酸有相似的化学性质。 Na ＯH=Na +＋OH —

水溶液能导电

Ca(OH）

=Ca2+＋２OＨ—不同的碱溶液中都含有-相同

2

的，故碱有相似的化学性质。（补充：盐：在水溶液中能电离出和的化合物。) (五）中和反应

1、中和反应: 与作用生成和的反应。如：。中和反应是反应。

2、实质:OH－+H+ =＝ H

Ｏ

2

3、NaOH＋HCl=NaCl+H

O,反应的时候要进行以下操作：?①在烧杯中加入氢氧

２

化钠溶液;?②滴入几滴酚酞溶液;?③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌(如果容器是试管，就直接振荡);

④溶液由红色刚刚褪成无色时,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。?(先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸)

注意：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:酸碱恰好完全反应或者酸过量．

这时加入固体，如果有气泡产生,说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。

4、中和反应的应用

（１）熟石灰改良酸性土壤(在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以)。

(2)熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水: ）。?铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。

（3）碳酸水改良碱性土壤。

（4）用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

?

注:小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。

（六)溶液的酸碱度的表示法-－pH

1。溶液的酸碱性用来检验．溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。

2、PH值与溶液酸碱性的关系