大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案

合分人： 复查人：

一、填空题：（每空1分，共20分）

1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。

2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这

种现象称为_________________。

3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____

区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。

4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是

____________。

5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。

6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原

子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。

7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶

体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服

1. 下列不属于状态函数的是：

2. A . U B . Q C . S D . p

3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：

4. A . Δr G ? m >0

B . Δr S ? m >0

C . Δr H ? m >0

D . Δr U ? m >0

5. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?

m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )

8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )

9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )

10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：

11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压

12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，

13.①HAc的K?

a 值增大②HAc的K?

a

值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc

的解离度减小

14.其中正确的是：

15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤

16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：

17.A. 增加B. 增加C. 减小D. 减小

18.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能

．．．为：

19.A. 5 B. 7 C. 9

20.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：

21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小

22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大

23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是

24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道

25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度

26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云

27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述

28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：

29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）

30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）

31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）

32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）

33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：

34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?

35.下列离子中，磁性最强的是

36.A. C 2-

2B. Be 2-

2

C. N 2+

2

D. O 2+

2

37.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是

38.A. ?2p B. ?*

2p C. ?2p D. ?*

2p

39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：

40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力

41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：

42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和6

1.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在

2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应

3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应

前后，催化剂的物理和化学性质并不改变

4.对某一电池反应，其标准平衡常数K?和电动势E?的数值，都随化学计量数的不同选配而

异

5.n=1时，有自旋相反的两个原子轨道

6.p轨道电子绕原子核做8字形运动

7.原子轨道角度分布图中的+、-号表示电子的两个自旋方向

8.由于对称性，CH2Cl2分子是非极性的

9.组成离子化合物的两元素电负性相差越大，离子化合物越稳定

10.一般情况下，分子间作用力中，色散力是主要的

四、简答题：（每题5分，共15分）

1.请解释为什么BF3分子为平面三角形，而NF3分子却是三角锥形构型？

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

10.

11.

12.

13.

14.

15.两种组成均为CoBr(SO4)(NH3)5的配合物，分别为紫色和红色。红色配合物溶液加AgNO3

产生浅黄色沉淀，加BaCl2无现象；紫色配合物溶液加AgNO3无现象，加BaCl2产生白色沉淀。请确定两种配合物的化学式，并加以命名。

16.

17.

18.

19.

22. 23. 24. 25. 26.

27. 已知下列两类晶体的熔点：

28. 为什么Na 的

卤化物熔点高于相应Si 的卤化物的

熔点？而且二者熔点递变规律相反？ 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42.

五、计算题：（每题5分数，共25分）

1. 有人试图利用反应：NO (g ) + CO (g ) = ?N 2(g ) + CO 2(g )净化汽车尾气，请通过计算回答：

2. (1) 在25°C 的标准态下，用一句话说明，人们寻求高效催化剂有无现实意义

3.

(2) 估算在600°C 时该反应的标准平衡常数K ?

4.

5. 6. 7.

8.

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔点/°C

993

801

747

661

11.

12.

13.

14.

15.

16.

17.

18.

19.

20.

21.

22.

23.

24.

25.

26.范特霍夫观察到，对于室温下大多数化学反应，温度每上升10K，反应速率增大2~4倍。

试估算这些化学反应活化能。

27.

28.

29.

30.

31.

32.

33.

34.

35.

36.

37.

38.

39.

40.

41.

42.

43.我国规定，工业废水中有毒物质Cd2+降低到·dm-3以下才可以排放。若用加消石灰中和

沉淀法除去Cd2+，按理论上计算，废水中pH值应控制在多少范围？（M(Cd)=112g·mol-1，

K ? sp (Cd (OH )2)=×10-15

）

44. 45. 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. 54. 55. 56. 57.

58. 某未知浓度的一元弱酸HA 溶液pH =，同浓度的盐NaA 溶液pH =。试计算HA 的解离常数。 59. 60. 61. 62. 63. 64. 65. 66. 67. 68. 69. 70.

71. 已知K ? sp (Fe (OH )3)=×10-39，K ? sp (Fe (OH )2)=×10-17，φ? A (Fe 3+/Fe 2+

)=， 72. φ? B (I 2/I -)=，请计算说明，I 2是否能氧化Fe (OH )2？

2008普通化学课程试题答案（A ）

一、填空 1. Δr G m <0

2. CaCO 3溶解度下降 同离子效应

3. 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 四 d VIIB 4

4. AsH 3 PH 3

5. 3 2 180°

6. 线性组合 对称性匹配 能量接近 最大重叠

7. BaO 离子键 SiF 4 分子间力 二、选择

三、判断

四、简答

1. BF 3中心原子B 为等性sp 2杂化，杂化轨道的空间分布为平面正三角形，因此成键后化合

物空间结构为平面正三角形；NF 3中心原子N 为不等性sp 3杂化，杂化轨道的空间分布为四面体，其中一个轨道被孤电子对占据，成键后化合物空间结构为三角锥形。 2. 红色配合物：[Co(SO 4)(NH 3)5]Br ，溴化一硫酸根?五氨合钴(III) 3. 紫色配合物：[CoBr(NH 3)5]SO 4，硫酸一溴?五氨合钴(III)

4. Na 卤化物为离子化合物，Si 卤化物为共价化合物，因此前者熔点较高。从NaF ?NaI ，

离子间距增加，晶格能下降，因此熔点降低；而从SiF 4?SiI 4，分子量增加，分子间力增加，因此熔点升高 五、计算

1. (1) 25°C 下，反应的Δr G ? m =-=?mol -1

<0，反应向右进行的趋势很大，因此寻求合适的

催化剂很有意义

2. (2) Δr H ? m =-=?mol -1

3. Δr S ? m =+×

4.lnK? = ?Δ

r

G?

m

RT

= ?

Δ

r

H?

m

? TΔ

r

S?

m

RT

=

?Δ

r

H?

m

RT

+

Δ

r

S?

m

R

= 错误! + 错误! =

5.K?= ×1017

6.根据阿伦尼乌斯公式，ln k

2

k

1

=

E

a

R

T

2

? T

1

T

1

T

2

E a=Rln

k

2

k

1

T

1

T

2

T

2

?T

1

，T

1

=298K，T

2

=308K，

7.k

2

k

1

=2时，E

a

=×ln2×

298×308

10

=×104J?mol-1=53kJ?mol-1

8.k

2

k

1

=4时，E

a

=×ln4×

298×308

10

=×105J?mol-1=106kJ?mol-1

9.反应活化能在53~106kJ?mol-1之间

10.c(Cd2+)= ×10-7mol?dm-3，[OH-]≥

K?

sp

[Cd2+]

=错误!=×10-5，pOH≤，pH≥

11.弱酸的[H+]=K?

a c，此时pH

1

=

pK?

a

+ pc

2

；弱酸盐的[OH-]=K?

h

c=

K?

w

K?

a

c，此时

pOH=pK?

w

? pK?

a

+ pc

2

，相应的pH

2

=

pK?

w

+ pK?

a

? pc

2

12.两式相加，代入题中数据，得：3+9=7+pK?

a ，因此pK?

a

=5，K?

a

=1×10-5

13.酸性环境下：Fe3+ + e = Fe2+，φ?

A

=

14.碱性环境下：Fe(OH)

3 + e = Fe(OH)

2

+ OH-，根据能斯特方程，φ?

B

=φ?=φ?

A

+×lg

[Fe3+]

[Fe2+]

=φ?

A +×l g

K?

sp

(Fe(OH)

3

)

K?

sp

(Fe(OH)

2

)

=+×lg错误!=?

15.而φ?

B (I

2

/I-)=，因此I

2

能氧化Fe(OH)

2