普通高考上海卷化学试题详解及相关知识点归纳
20XX年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
化学试题详解及相关知识点归纳
1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量
[答案]：A
[考点]：限量食用的食品添加剂是食品安全监测指标。
[解析]：选项B、C、D虽然是食品添加剂，但在食品中的含量超标就会对人体有害，是食品安全检测的指标。
[相关知识点归纳]：①亚硝酸盐主要指亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用。由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。食入0.3～0.5g的亚硝酸盐即可引起中毒甚至死亡。亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒，或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起，也可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水后，亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧。因此，测定亚硝酸盐的含量是食品安全检测中非常重要的项目。本产品的检测范围：液体样品为0.25～10mg/L，固体样品为2.5～100mg/kg。
②在食品质量安全市场准入制度中的发证检验、出厂检验和监督检验3种强制检验形式，既相互联系又有所区别。这3种形式贯穿于食品质量安全监督管理的整个过程，是保证食品质量安全所采取的必要措施，缺一不可，但又各有侧重和区别。发证检验和监督检验是质量技术监督部门为审核食品生产加工企业是否具备并保持保证食品质量安全必备条件所进行的检验，是政府为加强食品质量安全监督所采取的一种行政行为；而出厂检验是企业为保证其所生产加工的食品必须合格所采取的一种企业行为，是企业必须履行的一项法定义务。③食品质量安全是指食品质量状况对食用者健康、安全的保证程度。用于消费者最终消费的食品不得出现因食品原料、包装问题或生产加工、运输、储存过程中的存在的质量问题对人体健康、人身安全造成或者可能造成不利影响。食品的质量必须符合国家的法律、行政法规和强制性标准的要求，不得存在危及人体健康和人身财产安全的不合理危险。食品质量安全实际包括三个内容：
Ⅰ、食品的污染对人类的健康、安全带来的威胁。按食品污染的性质来分，有生物性污染、化学性污染、物理性污染；按食品污染的来源划分有原料污染、加工过程污染、包装污染、运输和贮存污染、销售污染；按食品污染发生情况来划分，有一般性污染和意外性污染。日前，畜禽肉品激素和兽药的残留问题日益突出，可能成为21世纪的重点食品污染问题之一；Ⅱ、食品工业技术发展所带来的质量安全问题。如食品添加剂、食品生产配剂、介质以及
辐射食品、转基因食品等。这些食品工业的新技术多数采用化工、生物以及其他的生产技术。
采用这些技术生产加工出来的食品对人体有什么影响，需要一个认识过程，不断发展的新技
术不断带来新的食品质量安全问题；
Ⅲ、滥用食品标识。食品标识是现代食品质量不可分割的重要组成部分。各种不同食品的
特征及功能主要是通过标识来展示的。因此，食品标识对消费者选择食品的心理影响很大。
一些不法的食品生产经营者时常利用食品标识这一特性，欺骗消费者，使消费者受骗，甚至
身心受到伤害。当前食品标识的滥用比较严重，主要有以下问题：ⅰ、伪造食品标识。如伪
造生产日期、冒用厂名厂址，冒用质量标志；ⅱ、缺少警示说明；ⅲ、虚假标注食品功能或
成分，用虚夸的方法展示该食品本不具有的功能或成分；ⅳ、缺少中文食品标识。进口食品，
甚至有些国产食品，利用外文标识，让国人无法辨认。
④用二氧化硫加工食物或漂白食物,让食物保持新鲜。人如果食用了二氧化硫超标的食物会
出现急性的表现,如恶心、呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等...
⑤常见的食品添加剂类型有8种，它们是：抗氧化剂（Vc 等）、漂白剂（SO 2等）、着色剂、
护色剂（亚硝酸盐等）、酶制剂、增味剂、防腐剂、甜味剂。
⑥天然食品中广泛存在微量“甲醛” 。啤酒中的微量甲醛是细胞代谢的正常产物，在肉类、
家禽、鱼和水果等食品中，均含微量“甲醛”，其数值范围为0.5～30mg/kg ；“甲醛”是哺乳动
物代谢正常的中间产物，因而在各种动物组织中均可检出。国家食品质量监督检验中心检测
国内外啤酒、白酒、果汁饮料样品中“甲醛”含量，测定的“甲醛”含量在0.4～3.9 mg/L 间，
结果表明：微量“甲醛”广泛存在于天然食品中；啤酒所含的微量“甲醛”和天然食品相比，含
量属低量范畴，国产品牌和国外品牌啤酒的“甲醛”含量无明显差异。2、“甲醛”允许作为食
品工业加工助剂使用。在《食品添加剂使用卫生标准》GB2760-1996附录D 中，“甲醛”列
在食品工业用加工助剂推荐名单中；在1999年6月化学工业出版社发行的食品添加剂手册
中，分类产品07110号介绍了“甲醛”的性状、质量指标和用途，也提到可用作食品工业用加
工助剂。所谓“食品工业用加工助剂”是指使食品加工能顺利进行的各种辅助物质，与食品本
身无关，一般应在制成最后成品之前除去，有的应规定食品中的残留量，其本身也应为食品
级商品。
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 （ ）
[答案]：B
[考点]：化学用语—掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
[解析]：CO 2的中的C 最外层上只有4个电子正确的电子式为： 。单核离子是
简单原子得失电子后形成的，质子数不变，变化的是最外层电子数，离子带几个单位正电荷
C O O
对应的原子就失去几个电子，离子带几个单位负电荷对应的原子就得到几个电子，书写结构
X中Z表示质子数，A表示质简式时碳碳双键、碳碳叁键等官能团不能省略，核组成符号A
Z
量数，中子数等于：（A-Z）。
[相关知识点归纳]：判断电子式书写是否正确的方法：
（1）根据化合物类型判断电子式是否正确。①、离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。②、阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。③、非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。④、共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。
（2）注意辨别“根”“基”的区别。⑤、“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH+
。⑥、“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，
4
“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。
（3）、注意微粒间的排列方式。⑦、离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。⑧、共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。⑨、注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。
3．植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是 .... （）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料
[答案]：C
[考点]：乙醇的制备和燃烧。
[解析]：乙醇不仅在实验室内可作燃料，而且还可作还可作内燃机（汽车用乙醇汽油）等的燃料。
[相关知识点]：①工业制备乙醇方法（乙烯水化法）：CH2=CH2 +H2O?
?一定条件CH3CH2OH ，
?→
?
?
粮食酿酒法：淀粉→葡萄糖→酒精。有关方程式如下：(C6H10O5)n +n H2O?
?→
?淀粉酶nC6H12O6（葡
?
萄糖），
C6H12O6?
?→
?酒化酶2C2H5OH+2CO2↑。
?
②无水乙醇的制备方法：用工业酒精加入新制备的生石灰加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不会发的氢氧化钙以除去水分，然后再用蒸馏的方法可制的无水酒精。
③酒精中是否含水的检验方法：取少量样品酒精，在其中加入少量白色的无水硫酸铜粉末，液体变蓝色，说明酒精中含水，不变蓝色说明酒精中不含水，其原理如下：CuSO4（白色）+5H2O=CuSO4 ·5H2O（蓝色）。
④交通警察判断司机是否酒后驾车的方法：检测装置中含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到
一定量的乙醇时橙色变绿色，由此可以判断司机饮酒超过规定标准，有关的化学方程式：
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7 +8H2SO4→2K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O 。
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．C3H8
[答案]：D
[考点]：了解几种类型的晶体。
[解析]：NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子，只有分子晶体的分子式才能表示分子的真实组成。
[相关知识点]：
①通常认为含有活泼金属的化合物是离子化合物，形成的晶体是离子晶体（氯化铝特殊：根据题给情况而定），离子晶体的化学式表示的阴阳离子的最简个数比，并不表示他的真实组成，氯化钠和氯化铯的晶体结构就不同。离子化合物也有不含金属元素的，例如：铵盐类。
②金刚石、硅晶体、二氧化硅、碳化硅都是原子晶体，它们都是第四主族的单质或化合物，特点是原子间以共建结合，是呈空间网状结构的巨型分子，硬度大熔沸点高，其化学式也不能表示分子的真实组成。
③金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的晶体，金属晶体的化学式也不能表示该微粒的真实组成。
④不能表示该物质真实组成的化学式：离子晶体的化学式（含活泼金属的化合物、铵盐）、原子晶体的化学式（C 、Si 、SiO2、SiC、Si3N4）、金属晶体的化学式（金属元素符号）。
⑤能表示该物质真实组成的化学式：非金属单质（金刚石、硅晶体、石墨除外）、非金属氢化物、非金属氧化物（二氧化硅除外）、酸、有机物（烃类、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酯、低碳糖、二糖、氨基酸）。
5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是.................................................... （）A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的
答案：C
考点：能通过对实验模型等观察获取有关的感性认识和印象，并对这些感性认识惊醒初步加工和记忆的能力。
解析：化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。相关知识点：
①分子模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系。
②球棍模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能清楚地表示分子内原子之间的化学键的键数和键型。
③比例模型：能直观、真实表示分子组成、分子构型，分子内各原子之间的空间位置关系，还能表示分子内各原子的体积的相对大小。
④中学化学基本原理：质量守恒定律、元素周期律、氧化还原反应原理（原电池与电解池原理）、燃烧与灭火原理、金属活动性规律、溶解规律、复分解反应规律（离子反应规律）、物质结构规律（原子核外电子排布规律、化学键形成理论、有机物分子结构规律）、化学中结构性质用途规律、化学反应速率及化学平衡规律。
6．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
[答案]：A
[考点]：元素的化合价与元素的氧化性还原性的关系
[解析]：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
[相关知识点]：
有关化合价在氧化还原反应中的应用
①、判断一个反应是否是氧化还原反应
有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。
②、利用元素的价态判断其氧化性和还原性
ⅰ、最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+。
ⅱ、最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H- >S2- > I-。
ⅲ、中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。
例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2加热NaH2；还原性：H2 +CuO 加热H2O+Cu ；SiCl4 +2H2高温Si+ 4HCl
例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：
氧化性：C + Si 高温SiC ；还原性：C +H2O 高温CO+H2；2C +SiO2高温2CO ↑+Si ；C+CO2加热2CO ；
例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：
氧化性：2H2S +SO2 =3S+2H2O ；还原性：SO2 +Cl2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ；2SO2 +O2催化剂加热2SO3
例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：
氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI +NO2=I2 +2KNO2
氧化性和还原性：3NO2 +2H2O=2HNO3 +NO
还原性：4NO2 +O2+2H2O=4HNO3
例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：
氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
③、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。
例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑
分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O> H2；还原剂：NaH，还原性：NaH> H2。
例2：2FeCl3 +Fe=3FeCl2
分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3> FeCl2；还原剂：Fe，还原性：Fe > FeCl2。
④、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。
例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 ,Fe+S加热FeS ；
氧化性：Cl2>S 。
⑤、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。
例如：2Na+O2加热Na2O2 ，K+O2加热KO2，还原性：K>Na 。
⑥、岐化反应种元素的价态变化规律：
在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价态之间。
例如：在岐化反应（3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O）中，反应物中硫元素的价态介于生成物K2S 和K2SO3的硫元素价态之间。
⑦、归中反应中元素的价态变化规律（化合价就近变化互不交叉原则）：
在归中反应只有一种元素发生化合价变化，生成物中变价元素的价态必然在反应物中变价元素的价态之间。
例如：在归中反应（2K2S+K2SO3+3H2SO4=3S+3H2O+3K2SO4）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物K2S和K2SO3的硫元素价态之间。
例2：在归中反应（H2S+H2SO4（浓）=S↓+2H2O+SO2↑）中，生成物中（硫）元素的价态介于反应物H2S和H2SO4的硫元素价态之间：H2S→S；H2SO4（浓）→SO2。
⑧、利用化合价变化规律推测产物：
化合价变化规律：在一个化学反应中，有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
例如：推测钠与水的产物：在钠与水的反应中，滴入无色酚酞，溶液变红，说明钠与水反应生成物有碱（氢氧化钠）生成。反应物只有单质钠和水，钠元素化合价升高，水中必有一种元素化合价降低，而氧元素已经呈最低价态，只能是+1价的氢元素化合价降低，得电子变成氢气，所以钠与水反应的产物是氢氧化钠和氢气。
7．下列各化合物的命名中正确的是
（）
[答案]：D
[考点]：有机物烷烃、二烯烃、醇类、酚类的命名。
[解析]：选项A应命名为1、3－丁二烯；选项B应命名为2－丁醇；选项C应命名为邻甲基苯酚或2-甲基苯酚。
[相关知识点归纳]：
①烷烃的命名方法：选主链称某烷，编序号取近端，取代基位和名，相同基合并算，先简后繁短线连，取代基位次之和最小。
②卤代烃、醇类命名时注意使官能团所连碳原子的编号最小，官能团所连碳原子必须在主链上。
③酚类命名时必须使酚羟基的编号最小。
④醛类和羧酸类命名时，醛基和羧基的碳原子是首位碳原子。
8．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
( )
[答案]：B
[考点]：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。
[解析]：此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16 O2)=
2g
18g·mol－1×16g·mol
－1＝1.78g；选项B中
m(16O2)=
2g
20g·mol－1×16g·mol
－1＝1.6g；选项中m(18O2)=
2g
20g·mol－1×18g·mol
－1＝1.8g；选项中
m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
( )
A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N A B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N A
C．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N A D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A [答案]：D
[考点：阿伏加德罗常数关于氧化还原反应电子转移数的考查、可水解的盐溶液中水解离子的数目的考查、标准状况下物质聚集状态的考查、共价化合物化学键数目的考查。
[解析]：选项A中n(Na)＝1mol，转移的电子数为N A；选项B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所以溶液中含Mg2＋数小于2N A；选项C中SO3在标准状况下为固体。
[相关知识点归纳]：阿伏加德罗常数的考查要掌握
①组成非金属单质的分子以及非金属化合物分子的原子个数（俗名与成份的对应关系），离
子化合物中的阴阳离子个数比（Na2O2、NaHSO4）。
②原子内含的质子数、中子数、电子数。
③等电子体，④相对分子质量相同的物质。
⑤同素异形体和最简式相同的物质（NO2和N2O4）。
⑥金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨晶体等原子晶体的结构，氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构，干冰分子晶体的结构，烃类分子内的共用电子对数。
⑦一种物质在不同的氧化还原反应中的电子转移数。
⑧浓度变化对反应的影响。
⑨量变产生的质变。
⑩能水解的盐的存在状态（固态或溶液状态）、强弱电解质的电离程度的区别、非金属单质及其化合物在标准状况下的聚集状态。
10．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管
的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
[答案]：A
[考点]：能设计成喷泉实验的化学反应考查。
[解析]：选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH 3·H2O，NH3·H2O NH4＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；选项C 中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。
[相关知识点]：一句话概括：烧瓶内的气体不能完全溶解于烧杯内溶液的组合都不能设计成喷泉实验。
11．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是
( )
①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
[答案]：A
[考点]：了解水的电离，理解盐类水解的原理。
[解析]：某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-7 mol·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸也可能是碱。①SO 2＋H2O H2SO3，H 2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性抑制水的电离。②氯化铵水溶液：NH 4Cl+H2O NH3 ·H2O+HCl ，促进水的电离，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7 mol·L－1, ③硝酸钠水溶液是强酸强碱盐不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。
[相关知识点]：
①某溶液中由水电离出来的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，说明这种溶液电离出氢离子或氢氧根离子抑制了水的电离，该溶液可能是酸溶液或酸式盐溶液（NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3 ）或碱溶液。②某溶液中由水电离出来的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液是能水解的盐溶液（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐），这种溶液因为盐的水解而促进了水的电离，使溶液呈酸性或碱性。
③某溶液中由水电离出来的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，说明该溶液呈中性，该溶液是强酸强碱盐。
12．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，
一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈
浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小
[答案]：D
[考点]：理解电解原理。
[解析]：a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a极负极先产生了Cl2，漂白pH试纸变白，后OH-离子放电产生氧气，H+相对剩余呈酸性，使pH 试纸外圈呈红色，所以a极与电源的正极相连，即a为阳极，电极反应式为：2Cl－-2e－===Cl2↑，b为阴极，2H2O－4e－===H2↑＋2OH－，所以b极附近的pH增大。
[相关知识点]：电解池电极的7种判断方法
（1）根据直流电源的正负极判断
与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极。
（2）根据反应类型判断
电解时发生氧化反应（元素化合价升高的反应）的一极是阳极，电解时发生还原反应的一极是阴极。
（3）根据电极质量发生的变化判断
①惰性电极电解可溶性银盐溶液（或可溶性铜盐溶液）时，电极质量增重的一极是电解池的阴极（在阴极聚集Ag+和H+，Ag+氧化性强，优先得电子析出银，使得阴极质量增重），另一极是阳极。
②非惰性电极电解电解质溶液时（可溶性硫化物除外），电极质量减少的一极是阳极，另一极是阴极。
（4）根据电极反应现象判断
①用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝的一极是电解池的阳极（在阳极聚集I-和OH-，I-优先于OH-在阳极失去电子变成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色），另一极是阴极。
②用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上附近均滴入一些酚酞试液，酚酞变红的一极是电解池的阴极（在阴极聚集水电离出来的氢离子和氯化钠溶液中的钠离子，氢离子氧化性强，优先得到电子变成氢气，使得阴极氢氧根离子相对剩余，呈碱性遇到酚酞试液变红），另一极是阳极。
（5）根据电解池现象判断
①将润湿的石蕊试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变红的一端是由于OH-放电，H+相对剩余造成的，这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端是由于H+放电，OH-相对剩余造成的，这一端电极是阴极。
②将润湿的碘化钾淀粉试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝的一端是由于I-放电，产生单质碘，碘遇淀粉变蓝造成的，这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。
（6）根据电泳现象判断
①将氢氧化铁胶体（带正电荷、红褐色）盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阴极，另一极是阳极。
②将碘化银（带负电荷、黄色）盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阳极，另一极是阴极。
（7）根据电流大小判断
当两个原电池连在一起时，其中一个产生电流大的做原电池，另一个作电解池。在原电池中较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极；在电解池中，与原电池负极相连的一极是阴极，另一极是阳极。
13．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4 [答案]：B
[考点]：理解氧化还原反应
[解析]：在已知反应中氯元素的化合价：＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。
[相关知识点]
只有一种元素发生化合价变化的氧化还原反应分两种：一种是岐化反应，一种是归中反应。
1、歧化反应
（1）歧化反应的定义：变价元素在反应物中只有一种价态，在生成物中有两种价态的反应叫岐化反应。
（2）歧化反应的分类：
①、碱性条件下的歧化反应：
☆磷和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：4P+3KOH(浓)+3H2O 加热3KH2PO2+PH3↑
☆硫和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3S+6KOH(浓) 加热2K2S+K2SO3+3H2O
☆氯气和强碱溶液常温下发生的岐化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
☆氯气和浓氢氧化钾溶液在加热条件下的反应：3Cl2+6KOH(浓) 加热5KCl+KClO3+3H2O
②.中性条件下的歧化反应：
●过量焦炭还原二氧化硅发生的岐化反应：3C+SiO2高温SiC+2CO↑
●二氧化氮气体溶于水发生的岐化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
●过氧化钠溶于水发生的岐化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
●双氧水催化分解发生的岐化反应2H2O2 MnO22H2O+O2↑
●氯气溶于水发生的岐化反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
③.酸性条件下的歧化反应；
★过氧化钠与二氧化碳发生的岐化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
★过氧化钠与盐酸反生的岐化反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
★过氧化钠与硫酸发生的岐化反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
★氧化亚铜在稀硫酸酸性条件下的岐化反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
★草酸（H2C2O4）在浓硫酸帮助下加热分解生成CO、CO2和H2O：H2C2O4??
?浓硫酸加热CO↑+CO2
?→
?
?
↑+H2O
④按变价元素所在的族分类：VIIA类、VIA类、VA类、IVA类、IB类。
（3）、歧化反应配平技巧：以产物为准，优先配平产物，然后调节共同的反应物。
（4）、歧化反应中各角色的物质的量之比分析：
歧化反应的氧化产物和还原产物容易分析，歧化反应的氧化剂和还原剂不容易分析，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于还原产物和氧化产物中发生化合价变化的该元素的原子个数比。
例如：在3Cl2+6KOH(浓) 加热5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化产物是KClO3，还原产物是KCl ，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：1，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：1。2、归中反应
（1）归中反应的定义：变价元素在反应物中有两种不同价态，在生成物中只有一种价态的反应叫归中反应。
（2）归中反应的分类：
①酸性条件下的归中反应：
★盐酸盐和次氯酸盐的归中反应：NaCl+NaClO+H2SO4=H2O+Na2SO4+Cl2↑
★盐酸盐和氯酸盐的归中反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
★浓盐酸和氯酸盐的归中反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
★浓盐酸和次氯酸盐的归中反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑
★卤化物和次卤酸盐的归中反应：NaX+NaXO+H2SO4=H2O+Na2SO4+X2↑
★卤化物和卤酸盐的归中反应：5KX+KXO3+3H2SO4=3K2SO4+3X2 +3H2O
★硫化物和亚硫酸盐的归中反应：K2S+K2SO3+3H2SO4=3S↓+3K2SO4+3H2O
★Pb和PbO2在硫酸作用下生成PbSO4和H2O：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
★氢硫酸和亚硫酸的归中反应：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
★硫化氢和二氧化硫的归中反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
★硫化氢和浓硫酸的归中反应：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O
★硫化氢和浓硫酸的归中反应：3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2O
★硫化氢和浓硫酸的归中反应：H2S+3H2SO4(浓)=4SO2+4H2O
★硫和浓硫酸的归中反应：S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O
★铁和可溶性铁盐的归中反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
②中性条件下的归中反应
●氨气与一氧化氮的归中反应：4NH3+6NO加热5N2+6H2O
●氨气与二氧化氮的归中反应：8NH3+6NO2加热7N2+12H2O
●碳和二氧化碳的归中反应：C+CO2加热2CO
●氢化钙与水发生的归中反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
●氢化钠与水发生的归中反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑
③碱性条件下的归中反应
☆一氧化氮和二氧化氮的归中反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
☆氢化钙与液氨发生的归中反应：CaH2+2NH3=Ca(NH)2+2H2↑
☆氢化钠与液氨发生的归中反应：NaH+NH3=NaNH2+H2↑
（3）归中反应遵循的原则：化合价变化就近互不交叉原则。
（4）归中反应配平：以反应物为准，先配平反应物，后调节共同的产物。
（5）归中反应中各角色的物质的量之比分析：
归中反应的氧化剂和还原剂容易分析，归中反应的氧化产物和还原产物不容易分析，归中反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于还原剂和氧化剂中发生化合价变化的该元素的原子个数比。
例如：在5KCl+KClO3+H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是KCl，氧化产物和还原产物都是氯气，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1。
14．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
[答案]：A
[考点]：了解强弱电解质的概念，了解盐溶液的酸碱性。
[解析]：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C：根据电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，推导出：c(CH3COO－)-c(Na＋)=c(H＋) -c(OH－)，如果c(CH3COO－)=c(Na＋)，同时有：c(H＋) =c(OH－) ；如果c(CH3COO－) c(H＋) >c(OH－)；所以在任何情况下溶液的离子关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H ＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO －)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。 [相关知识点归纳] 给出一溶液中的四种离子，其中有H+、OH-、Ac-、Na+时，我们按以下几种情况考虑溶液的酸碱性和离子浓度的关系： ①当溶液是单一的盐（CH3COONa）溶液并呈碱性时的情形： 守恒关系：（溶质守恒）c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)； 溶剂守恒：c(OH－)= c(CH3COOH)＋c(H＋)，电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) 大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 。 ②当溶液呈中性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa 没水解。 守恒关系：（溶质守恒）c(CH3COO－) =c(Na＋)；溶剂守恒：c(OH－)=c(H＋)， 电荷守恒：c(CH3COO－)+ c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋) 大小关系：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋) ③当溶液呈酸性时的情形，溶质是CH3COONa和CH3COOH的混合情形，相当于CH3COONa 和CH3COOH的混合溶液呈中性的基础上又加入了醋酸溶液。 大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)＞c(OH－) ④强碱弱酸盐碱过量时的情形，溶质是CH3COONa和NaOH的混合情形， 大小关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 或c(Na＋)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H＋)或 c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 。 15．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 （） A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 答案：C 考点：气体分子扩散速率与相对分子质量大小的关系，氨气的物理性质（挥发性）和碱性，浓盐酸和浓硝酸的挥发性和酸性。 解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，NH3的扩散速率大，与浓盐酸或浓硝酸相遇产生白烟的地点距离氨气挥发的起始点远，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。 16．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是( ) A．MMF能溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应 [答案]：D [考点]：了解官能团在化学反应中的作用，掌握主要官能团的性质和主要化学反应。 [解析]：选项A中由于分子中除－OH外，其它均为非极性基团，所以它不溶于水；选项B 中可以发生取代反应，但不会发生消去反应；选项C中C＝C有4个，C＝O有2个，但－COO－中的C＝O不会发生加成反应，所以只能与4molH2发生加成反应；选项D中含有一个酚羟基，同时含有2个可以水解的酯的结构，所以可以和3molNaOH溶液完全反应。 [相关知识点归纳]： 1．根据结构能判断该物质的类别。 （1）单官能团化合物：含卤素的就是卤代烃；含羟基的物质，羟基直接连在苯环上的是酚类，其余的是醇类；含醛基的是醛类；含羧基的是羧酸类；含酯键的是酯类。 （2）多官能团化合物：含多羟基的醛类或酮类是糖类；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。 2．根据结构能判断该物质具有的化学性质，以及能发生哪些反应类型。 （1）单官能团化合物： ①卤代烃：能发生水解反应，卤素所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，注意卤代烃不能与硝酸银溶液反应。 ②醇类：能发生酯化反应，与活泼金属发生置换反应，羟基所连碳原子的邻位碳上有氢原子存在的还可以发生消去反应，伯醇、仲醇可以发生氧化反应。 ③酚类：与碱发生中和反应，与溴水发生取代反应，与氯化铁溶液发生显色反应。 ④醛类：与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性高锰酸钾溶液、氧气（在催化剂作用下）发生氧化反应，与氢气发生加成反应即还原反应。 ⑤羧酸类：与碱发生中和反应，与醇发生酯化反应。 ⑥酯类：发生水解反应。 （2）多官能团化合物： ⑦羟基酸：能发生分子间的酯化反应成链状，也可以发生分子内或分子间的酯化反应成环状，例如：乳酸。 ⑧氨基酸：能发生分子间的缩合反应成链状，也可以发生分子内或分子间的缩合反应成环状，例如：甘氨酸。 3．根据结构能判断发生一些化学反应时的定量关系 （1）1摩有机物分子最多能与几摩氢氧化钠反应的问题 ①中学阶段能与氢氧化钠溶液反应的有机物种类有：卤代烃，酚类，羧酸，酯类，二肽或多肽，对应的官能团有：卤素原子，酚羟基，羧基，酯键（-COO-）,肽键。 ②烃的衍生物与氢氧化钠溶液反应的原理如下： a.卤代烃类：RX+NaOH→ROH+NaX, “R-”如果是脂肪烃基，1摩一卤代烃只能与1摩NaOH 反应，生成1摩醇和1摩卤化钠；“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃与1摩氢氧化钠溶液反应后先得到的是1摩苯酚和1摩卤化钠(例如：C6H5X+ NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚还可以和1摩NaOH 反应，生成1摩苯酚钠和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一卤代芳烃最多能与2摩氢氧化钠反应。 b. 酚类：C6H5OH + NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水。 c.羧酸类：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能与1摩NaOH 反应，生成1摩羧酸钠和1摩水。 d.酯类：RCOOR′+NaOH→RCOONa+ R′OH, 1摩酯与1摩NaOH 反应，生成1摩羧酸钠和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”与1摩NaOH 反应，生成1摩羧酸钠和1摩酚，1摩一元酚又能与1摩NaOH反应，生成1摩酚钠和1摩水，这种情况下，1摩“酯”最多可以与2 摩NaOH 反应。 e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同样的氨基酸，所以1摩二肽可以与2摩NaOH反应。 注意区别：卤素原子是否直接连接在苯环上，酯键的烷氧基部分是否是碳氧单键与苯环相连。（2）1摩有机物分子最多能与几摩溴水中的溴反应的问题 ①1摩碳碳双键与1摩溴发生加成反应，1摩碳碳三键与2摩溴发生加成反应。注意：苯环不能发生与溴水的加成反应。 ②在苯环上有羟基或烷烃基时，溴水中的溴会在苯环上羟基或烷烃基的邻对位发生取代反应；苯环上羟基或烷烃基的邻对位有几个空位，1摩该有机物就可以与几摩溴分子发生取代 反应。 （3）1摩有机物分子最多能与几摩氢气反应的问题。 ①1摩碳碳双键与1摩氢气发生加成反应。 ②1摩碳碳三键与2摩氢气发生加成反应。 ③1摩苯环与3摩氢气发生加成反应。 ④1摩碳氧双键与1摩氢气发生加成反应（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯键中的羰基不能发生与氢气的加成反应）。 4．能辨认该分子中有没有环存在，是几元环（构成环的原子数是几就是几元环，全部由碳原子形成的环是碳环），存在几个环，分子中氢原子个数在饱和烃氢原子个数的基础上就减去环个数的2倍个氢原子。 5．注意判别6元碳环是否是苯环，单双键交替的6碳环是苯环，含有离域大Л键的6碳环（6碳环中含有一个圆圈的是苯环）是苯环，含苯环的化合物是芳香族化合物。 6．注意辨析“酯键”必须是羰基碳和碳氧单键的碳是同一个碳，注意辨析“肽键”必须是羰基碳和碳氮单键的碳是同一个碳，注意辨析“酯键”和“肽键”的书写形式，从左至右书写与从右至左的区别，注意“酯键”中的羰基不能与氢气发生加成反应。 17．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是 ( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ [答案]：C [考点]：化学用语—掌握热化学方程式的含义。 [解析]：由题上的化学方程式可知，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol气态氟化氢放出的热量放出的热量为270kJ，而从气体的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以热量应大于270kJ，由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。 [相关知识点归纳] 结合热化学方程式进行定量描述 ①、等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，ΔH越小； ②、等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，ΔH越小； ③、等质量的氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量比完全燃烧生成气态水时放出的热量多，ΔH越小； ④、都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4 、C3H8）完全燃烧，燃料的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小； ⑤、都生成气态水或都生成液态水的前提下：同一含氢燃料（N2H4、CH4 、C3H8）完全燃烧的比不完全燃烧的放出的热量多，ΔH越小。 18．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有 小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯 中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 [答案]：B [考点] 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法） [解析]：选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但H2S有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。 [相关知识点归纳] ①启普发生器原理：块状不溶于水的固体与液体反应，反应无需加热也没有明显的热效应，生成的气体不溶于水或难溶于水。 ②中学阶段能用启普发生器制备的气体有氢气、二氧化碳、硫化氢，相关的化学方程式有：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； FeS+ H2SO4=FeSO4+H2S ↑，FeS+ 2HCl=FeCl2+H2S ↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ 19．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ①SO2＋NO2→SO3＋NO ②SO3＋H2O→H2SO4③2NO＋O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是 ( ) A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4 C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解[答案]：D [考点]：根据几个化学反应判断催化剂参与反应特点。 [解析]：在反应①中NO2起氧化剂的作用，从反应①、③看NO2起催化作用，选项A中浓硫酸起吸水剂的作用；选项B中浓硫酸起氧化剂作用；选项C中浓硫酸起酸性作用；选项D 中浓硫酸起催化剂作用。 [相关知识点归纳]催化剂是参与化学反应，并改变化学反应速率，而本身的化学性质不会改变，质量不会变化，物理性质可能改变的物质，催化机只影响速率不影响平衡移动。20．下列离子方程式书写正确的是 （） A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2- =Ag2S↓ B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+ =CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH- =BaSO3↓＋SO32－＋2H2O [答案]：A、B [考点]：①正确书写离子方程式，②理解强弱电解质的概念，③理解离子反应的概念，④量变产生质变。 [解析]：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D不符合题给量的关系，它表述的是向Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO3溶液的离子方程式，向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液的离子方程式应为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－= BaSO3↓＋H2O。 [相关知识点归纳] 常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下： 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑ 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I22FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应 K2S+I2=2KI+S↓KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓）加热2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2S x 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑ 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓ 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3滴NaOH→白色沉淀SiO2 ·nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4↓ 2Al(OH)3↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3↓+NH3 ·H2O+H2O NH3 ·H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2 NH3 ·H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3↓+NH3 ·H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3↓+2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3↓+NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）